精品解析：福建省厦门市国祺中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题

厦门市国祺中学2023-2024学年高三(上)第二次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 难度系数：0.50 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cu：64 S：32 Cl：35.5 一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分，只有一个选项符合题意) 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是 A. 会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 C. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．会场采取自然采光方式能节约能源，有利于实现“碳中和”，A正确； B．铝合金具有硬度高、耐高温的特点，B正确； C．芯片的主要成分为硅，C错误； D．青瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的结构式：H－Cl－O B. NaOH的电子式： C. NaCl的晶胞： D. 基态Cr的价电子排布式：3d44s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，A项错误； B．NaOH的电子式为 ，B项正确； C．NaCl的晶胞为 ，C项错误； D．基态Cr的价电子排布式为3d54s1，D项错误； 答案选B。 3. 用于制造隐形飞机的某化合物具有吸收微波功能，其结构如下图所示，其中X、Y、Z是周期序数递增的短周期主族元素。 下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X B. 键角： C. 电负性：X<Y D. 第一电离能：Z>磷 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构式中，X成1个共价键，Y成4个共价键并且能形成双键，Z成2个共价键，推测X为H元素，Y为C元素，Z为O或S元素，据此分析。 【详解】A．元素周期表中氢原子半径最小，原子半径：Z>X，A正确； B．为正四面体，键角109º28′，为V形结构，中心原子有两个孤电子对，对成键电子排斥作用较强，键角小于109º28′，故键角：，B正确； C．C的非金属性强于H，故电负性：X<Y，C正确； D．若Z为S元素，由于P的3p轨道半充满更稳定，第一电离能：磷>硫，D错误； 故选D。 4. 制备过氧化锶晶体的原理为，装置如下图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应为氧化还原反应 B. 仪器X的作用是防倒吸 C. 氨气的作用是中和 D. 冰水混合液可减少分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后Sr与O元素化合价未改变，非氧化还原反应，A错误； B．氨气极易溶于水，X装置可以防倒吸，B正确； C．反应后溶液呈酸性，不利于过氧化锶的生成，故需要氨气中和氢离子，C正确； D．结晶水合物不稳定，受热易分解，保持低温可以减少分解，D正确； 故选A。 5. 科学家利用非平衡等离子体从空气中固氮，对农业生产具有重大的意义，其固氮原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙都是共价化合物 B. m、a都是非极性分子 C. f和c分子间能形成氢键 D. c分别和d、e生成乙和甲的反应均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲乙都是铵盐，铵盐是离子化合物，A错误； B．NO是极性分子，B错误； C．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。水和氨气之间可以形成氢键，C正确； D．c分别和d、e生成乙和甲的反应均为酸碱中和反应，为非氧化还原反应，D错误； 故选C。 6. 开发6G技术离不开高纯度硅。工业冶炼高纯度硅的流程如图所示。 已知：SiHCl3中硅元素为＋4价。下列叙述正确的是 A. 反应(1)(2)(3)均为置换反应 B. 气体1、2、3分别为CO2、H2、HCl C. 标准状况下体积为22.4 L的H2完全反应时转移2 mol电子 D. 反应(1)投入石英砂、焦炭质量比越大，SiO2的转化率越高 【答案】A 【解析】 【分析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。 【详解】A．由以上分析可知(1)(2)(3)均为置换反应，故A正确； B．气体1为CO，故B错误； C．(3)中发生反应：，该反应中1mol即22.4L氢气反应转移4mol电子，故C错误； D．反应(1)投入石英砂、焦炭质量比越大，不利于石英砂充分反应，反应而降低其转化率，故D错误； 故选：A。 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B 8. 1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用ɑ粒子(氦核42He)击金属原子WZX得到核素30Z+2Y开创了人造放射性核素先河，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述错误的是 A. X制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物 B. Y的最高价氧化物是一种常见的干燥剂 C. X的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素 D. Y的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素 【答案】D 【解析】 【分析】由核反应的质量数守恒可得w+4=30+1，解得w=27，X为金属且元素X、Y的最外层电子数之和为8，则X为Al，Y为P； 【详解】A．铝会与碱反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物，A正确； B．P的最高价氧化物为P2O5，易与水反应生成不挥发的H3PO4，故P的最高价氧化物是一种常见的干燥剂，B正确； C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期中金属性铝弱于镁、钠，故铝的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素，C正确； D．P的简单氢化物PH3沸点低于NH3，因为NH3分子间可以形成氢键，使沸点升高，D错误； 故本题选D。 9. 如图为铁元素的价类二维图“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是 A. 打制农具或者刀具时红热的铁淬火过程可实现转化① B. 烧制陶瓷时把Fe2O3还原为FeO可使瓷器的釉呈绿色 C. 氢氧化亚铁在空气中可以自发转化为红褐色的氢氧化铁 D. 通常情况下、Fe3+、Fe2+氧化能力逐渐降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．红热的铁淬火过程是铁和水高温时反应生成Fe3O4，不是转化①，A错误； B．Fe2O3为红棕色，氧化亚铁为黑色固体，其中亚铁离子为绿色，可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故B正确； C．氢氧化亚铁有较强的还原性，会和空气中的氧气发生反应，被氧化为红褐色的氢氧化铁，C正确； D．高铁酸根中铁化合价最高，为+6价，氧化性很强，Fe3+有一定氧化性，Fe2+主要体现还原性，故通常情况下、Fe3+、Fe2+的氧化能力逐渐降低，D正确； 故本题选A。 10. 我国科技工作者以某含磷化合物作催化剂，利用光催化甲烷直接合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 共价键的键长①<② B. 反应过程中CH4中氢元素被氧化 C. 该过程催化剂中P元素的化合价发生了改变 D. 该过程的总反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．P=O键的键长比P-O键的键长短，A错误； B．反应过程中CH4中氢元素化合价不变，B错误； C．该过程催化剂中P元素的化合价发生了改变，C正确； D．该过程的总反应方程式为，D错误； 故选C。 二、填空题(共4题，共60分) 11. 铝、铁、铜、锌、镓元素在很多领域有重要应用，回答下列问题： （1）基态铁原子的价电子排布式为_______。 （2）铜的第二电离能_______(填“”大于“小于”“等于”)锌的第二电离能，原因是_______。 （3）K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)。 （4）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_______。 （5）配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，中心离子的配位数为_______。水也是常见的配体，水的分子构型为_______，比较键角大小：H2O_______NH3。(填“”大于“小于”“等于”) （6）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，原因为_______。GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______。已知：阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的摩尔质量为145g•mol-1，则Ga原子和As原子的最短距离为_______pm(列出计算式)。 【答案】（1）3d64s2 （2） ①. 大于 ②. 铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上 （3）N＞C＞Fe＞K （4）sp3 （5） ①. 4 ②. V形 ③. 小于 （6） ①. GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 ②. 共价晶体 ③. ××1010 【解析】 【小问1详解】 铁原子序数26，核外电子排布：，其价电子排布：； 【小问2详解】 铜原子序数29，核外电子排布：，锌原子序数30，核外电子排布：，铜所失去的第二个电子位于3d能级，处于全充满状态，所需能量更多； 【小问3详解】 元素周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，同族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：； 【小问4详解】 根据二聚体Al2Cl6的空间结构可知，Al位于4个Cl形成的四面体中心，故Al杂化类型为sp3杂化； 【小问5详解】 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，中心离子提供空轨道，配体中N原子提供孤电子对，配位数为4；水分子中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，空间构型：V形；孤电子对数越多，产生斥力越大，键角越小，即键角：H2O小于NH3； 【小问6详解】 GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；根据晶胞结构可知，该晶体的类型：共价晶体；根据均摊法，As位于顶点和面心，个数：，Ga位于晶胞内部，个数：4；则晶胞质量：，设晶胞参数为apm，则晶胞体积：，则晶胞密度：，解得；Ga原子和As原子的最短距离为晶胞体对角线的四分之一，即。 12. Ⅰ．中国学者姜雪峰、雷晓光入选国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发起的“化学家元素周期表”的征集提名，分别成为“S”、“N”元素的代言人。硒与硫最外层电子数相同，已知硒的原子结构示意图如图所示 ，试回答下列问题： （1）硒在元素周期表中的位置为___________。 （2）结合元素周期律，比较并解释硒与硫元素的非金属性强弱：___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母字号)。 a．热稳定性： b．与的中子数之和为60 c．酸性： d．还原性： （4）试比较中各元素的原子半径大小___________(用元素符号由大到小表示)。 Ⅱ．以金红石(主要成分为)为原料，，制取Ti的工艺流程如图所示： （5）①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是___________。 ④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。 【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强 （3）bc （4）P>N>O>H （5） ①. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②. 1000 ③. 作保护气，防止Mg和Ti被氧化 ④. Mg、Cl2 【解析】 【分析】TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，加入Mg还原TiCl4出Ti，氩气做保护气，电解熔融氯化镁得到镁和氯气； 【小问1详解】 硒元素的原子序数为34，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，故答案为：第四周期第ⅥA族； 【小问2详解】 硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒，故答案为：硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强； 【小问3详解】 a.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se,所以氢化物的稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，故a错误； b.36S的中子数为36-16=20，74Se的中子数为74-34=40，中子数之和为20+40=60，故b正确； c.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Se,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，故c正确； d.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＞Se,故还原性：Se2-＞S2-，故d错误； 故选：bc； 小问4详解】 电子层越多半径越大，同周期元素的原子，核电荷数越多半径越小，原子半径：P>N>O>H； 【小问5详解】 ①TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，则I中反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； ②根据II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃Ti的提取率低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃，故答案为：1000； ③II中氩气的作用是作保护气，防止Mg和Ti被氧化，故答案为：作保护气，防止Mg和Ti被氧化； ④根据工艺流程，可循环使用的物质还有Mg、Cl2，故答案为：Mg、Cl2。 13. 氧化亚铜(Cu2O)用于制造玻璃和陶瓷红色颜料，是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度，回答下列问题： I．制备Cu2O 将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示： （1）仪器a的名称是_______；反应适宜采用的加热方式为_______。 （2）制备Cu2O时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原料理论配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，该反应的化学方程式为_______； （3）反应中不断滴加NaOH溶液目的是：_______。 （4）Cu2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是_______(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm-3， 晶胞参数为apm， 则阿伏加德罗常数NA=_______(用含ρ和a的代数式表示)。 Ⅱ．测定Cu2O纯度 称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知：Ce4++Fe2+ =Ce3++Fe3+) （5）加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为_______。 （6）该样品中Cu2O的纯度为_______%。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 水浴加热 （2）3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑ （3）反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量 （4） ①. 黑球 ②. （5）2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O （6） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器a的构造，可知仪器a的名称是三颈烧瓶(三口烧瓶)，反应的温度为90℃，可以采用的加热方式为水浴加热； 【小问2详解】 制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，根据化合价升降守恒、元素守恒可得该反应的化学方程式为：3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑； 小问3详解】 反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是反应生成了SO2，使溶液酸性增强，Cu2O在酸性溶液中易歧化为铜离子和铜单质，从而降低了Cu2O的含量； 【小问4详解】 由均摊法可计算出黑球有4个，白球有2个，结合化学式Cu2O可知黑球代表铜原子；晶胞含2个Cu2O，由=，可得NA=； 【小问5详解】 根据题意可知，加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为：2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O； 【小问6详解】 根据反应：2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++2H2O、Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，可得关系式：Cu2O～2Ce4+，n(Cu2O)==则样品中Cu2O的纯度为=。 14. 含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系： （1）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为___________。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄露可看到白烟，用方程式解释检验原理___________。 （3）向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气。 ①应选用装置___________ (填“A”或“B”)。 A． B． ②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是___________ (填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．稀硫酸 （4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。 ①向一水合氨中通入过量的 CO2，该反应的离子方程式为 ___________。 ②某工业纯碱样品中含少量 NaCl 和 NaHCO3，为测定该样品中 NaHCO3的质量分数， 某同学设计方案如下：准确称取 100.00 g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止， 此时所得固体的质量为 99.38 g 。样品中 NaHCO3的质量分数为 ___________。 （5）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示： ①固体氧化物电池工作的电解质，O2-移向___________ (填字母)。 A．电极a         B．电极b ②该电池工作时， 电极a上发生的电极反应为___________。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （3） ①. B ②. B （4） ①. NH3·H2O+CO2=+ ②. 1.68% （5） ①. A ②. 2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O 【解析】 【分析】NH3极易溶于水，溶于水，大部分与水反应产生NH3·H2O；NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O，NO与O2在室温下反应产生NO2，NO2与水反应产生HNO3、NO；将NH3先通入饱和NaCl溶液中，再通入CO2气体，反应产生NaHCO3晶体，将其过滤，然后加热，发生分解反应产生纯碱Na2CO3。在燃料电池中，通入NH3的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，在固体电解质中，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析判断离子移动方向。 【小问1详解】 转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，在①中NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问2详解】 若氯气管道漏气，Cl2与NH3反应产生NH4Cl白色固体及N2，因此会看到产生白烟，该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl； 【小问3详解】 ①向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，应选取固液不加热型装置，故选B； ②氨气属于碱性气体，会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥；五氧化二磷是酸性氧化物，能与氨气反应，故不能用五氧化二磷干燥氨气；稀硫酸无吸水性，不能干燥氨气，故答案选B； 【小问4详解】 ①向一水合氨中通入过量的 CO2气体，反应生成碳酸氢铵，该反应的离子方程式为NH3·H2O+CO2=+； ②设纯碱样品中NaHCO3的质量为x，根据反应方程式：，，解得x=1.68 g，故样品中 NaHCO3 的质量分数为=1.68%； 【小问5详解】 ①在以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，在电极a上，NH3失电子生成N2，故a电极作负极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在原电池工作中，阴离子移向正电荷较多的负极，固体氧化物电池工作时，O2-移向电极a，故合理选项是A； ②该电池工作时，在电极a上，NH3失电子生成N2和H2O，故a电极上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 厦门市国祺中学2023-2024学年高三(上)第二次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 难度系数：0.50 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cu：64 S：32 Cl：35.5 一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分，只有一个选项符合题意) 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是 A. 会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 C. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO结构式：H－Cl－O B. NaOH的电子式： C. NaCl的晶胞： D. 基态Cr的价电子排布式：3d44s2 3. 用于制造隐形飞机的某化合物具有吸收微波功能，其结构如下图所示，其中X、Y、Z是周期序数递增的短周期主族元素。 下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X B. 键角： C. 电负性：X<Y D. 第一电离能：Z>磷 4. 制备过氧化锶晶体原理为，装置如下图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应为氧化还原反应 B. 仪器X作用是防倒吸 C. 氨气的作用是中和 D. 冰水混合液可减少分解 5. 科学家利用非平衡等离子体从空气中固氮，对农业生产具有重大的意义，其固氮原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙都是共价化合物 B. m、a都是非极性分子 C. f和c分子间能形成氢键 D. c分别和d、e生成乙和甲的反应均为氧化还原反应 6. 开发6G技术离不开高纯度硅。工业冶炼高纯度硅的流程如图所示。 已知：SiHCl3中硅元素为＋4价。下列叙述正确的是 A. 反应(1)(2)(3)均为置换反应 B. 气体1、2、3分别为CO2、H2、HCl C. 标准状况下体积为22.4 L的H2完全反应时转移2 mol电子 D. 反应(1)投入石英砂、焦炭质量比越大，SiO2的转化率越高 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 8. 1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用ɑ粒子(氦核42He)击金属原子WZX得到核素30Z+2Y开创了人造放射性核素的先河，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述错误的是 A. X制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物 B. Y的最高价氧化物是一种常见的干燥剂 C. X的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素 D. Y的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素 9. 如图为铁元素的价类二维图“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是 A. 打制农具或者刀具时红热的铁淬火过程可实现转化① B. 烧制陶瓷时把Fe2O3还原为FeO可使瓷器的釉呈绿色 C. 氢氧化亚铁在空气中可以自发转化为红褐色的氢氧化铁 D. 通常情况下、Fe3+、Fe2+的氧化能力逐渐降低 10. 我国科技工作者以某含磷化合物作催化剂，利用光催化甲烷直接合成甲醇反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 共价键的键长①<② B. 反应过程中CH4中氢元素被氧化 C. 该过程催化剂中P元素的化合价发生了改变 D. 该过程的总反应方程式为 二、填空题(共4题，共60分) 11. 铝、铁、铜、锌、镓元素在很多领域有重要应用，回答下列问题： （1）基态铁原子的价电子排布式为_______。 （2）铜的第二电离能_______(填“”大于“小于”“等于”)锌的第二电离能，原因是_______。 （3）K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)。 （4）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_______。 （5）配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，中心离子的配位数为_______。水也是常见的配体，水的分子构型为_______，比较键角大小：H2O_______NH3。(填“”大于“小于”“等于”) （6）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，原因为_______。GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______。已知：阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的摩尔质量为145g•mol-1，则Ga原子和As原子的最短距离为_______pm(列出计算式)。 12. Ⅰ．中国学者姜雪峰、雷晓光入选国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发起的“化学家元素周期表”的征集提名，分别成为“S”、“N”元素的代言人。硒与硫最外层电子数相同，已知硒的原子结构示意图如图所示 ，试回答下列问题： （1）硒在元素周期表中的位置为___________。 （2）结合元素周期律，比较并解释硒与硫元素的非金属性强弱：___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母字号)。 a．热稳定性： b．与的中子数之和为60 c．酸性： d．还原性： （4）试比较中各元素的原子半径大小___________(用元素符号由大到小表示)。 Ⅱ．以金红石(主要成分为)为原料，，制取Ti的工艺流程如图所示： （5）①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是___________。 ④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。 13. 氧化亚铜(Cu2O)用于制造玻璃和陶瓷红色颜料，是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度，回答下列问题： I．制备Cu2O 将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示： （1）仪器a的名称是_______；反应适宜采用的加热方式为_______。 （2）制备Cu2O时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原料理论配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，该反应的化学方程式为_______； （3）反应中不断滴加NaOH溶液目的是：_______。 （4）Cu2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是_______(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm-3， 晶胞参数为apm， 则阿伏加德罗常数NA=_______(用含ρ和a的代数式表示)。 Ⅱ．测定Cu2O纯度 称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知：Ce4++Fe2+ =Ce3++Fe3+) （5）加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为_______。 （6）该样品中Cu2O的纯度为_______%。 14. 含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系： （1）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为___________。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄露可看到白烟，用方程式解释检验原理___________。 （3）向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气。 ①应选用装置___________ (填“A”或“B”)。 A． B． ②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是___________ (填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．稀硫酸 （4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。 ①向一水合氨中通入过量的 CO2，该反应的离子方程式为 ___________。 ②某工业纯碱样品中含少量 NaCl 和 NaHCO3，为测定该样品中 NaHCO3的质量分数， 某同学设计方案如下：准确称取 100.00 g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止， 此时所得固体的质量为 99.38 g 。样品中 NaHCO3的质量分数为 ___________。 （5）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示： ①固体氧化物电池工作电解质，O2-移向___________ (填字母)。 A．电极a         B．电极b ②该电池工作时， 电极a上发生的电极反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$