精品解析：湖南省衡阳市祁东县育贤中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023年下期育贤中学高一年级期中考试化学试题 时量：75分钟；分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 Fe 56 第I卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂中的溶质可能是 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 2. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 A. CaCO3 B. Zn C. FeO D. NaOH 3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据酸分子中含氢原子个数将酸分一元酸、二元酸等 B. 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 4. 下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A. Na2O和H2O B. Na和H2O C. 电解水 D. Na2O2和H2O 5. 下列物质属于电解质的是 A. 葡萄糖 B. 三氧化硫 C. 苏打 D. 漂白粉 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液与醋酸反应：H＋＋OH－=H2O B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 7. 鉴别NaCl、NaBr、NaI这三种无色溶液，可以选用的试剂是（ ） ①碘水、淀粉溶液；②氯水、CCl4；③溴水、苯；④稀硝酸、AgNO3溶液；⑤FeCl3溶液、CCl4 A. ②④ B. ④⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 8. 如图所示，锥形瓶和分液漏斗内都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A. 钠 B. 过氧化钠 C. 氯化钠 D. 氧化钙 9. 下列各组物质相互作用，生成物随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ①CO2和NaOH溶液②NaHCO3溶液和盐酸③C和O2④NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液 A. 除②外 B. 除①④外 C. 除③外 D. 除②④外 10. 用分液漏斗向锥形瓶中滴加液体至过量，下列对锥形瓶中现象的预测符合实际情况的是 选项 锥形瓶 分液漏斗 预测现象 A 酸性KMnO4溶液 H2O2溶液 溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡 B Na2S溶液 久置氯水 生成淡黄色沉淀 C Fe(OH)3胶体 盐酸 产生红褐色沉淀 D Na2CO3溶液 HClO溶液 产生大量气泡 A. A B. B C. C D. D 11. 某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。关于该实验下列说法正确的是 A. X可以是硫酸钠 B. 该实验说明电解质在水溶液中的反应是离子之间的反应 C. 将氢氧化钡溶液换为氢氧化钠溶液实验现象相同 D. 若向烧杯中滴加酚酞试液，将会出现红色逐渐褪去，然后变蓝色 12. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去 13. 菜谱记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是西红柿中含有比较多的维生素C，河虾中含有+5价砷，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法不正确的是 A. 上述过程中砷元素发生还原反应 B. 维生素C具有还原性 C. 上述过程中+3价砷类化合物是还原产物 D. 上述过程中+5价砷类化合物是氧化产物 14. 我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下： 反应 载气 吸收液 SO含量 数据分析 ① N2 蒸馏水 a i.b≈d>a≈c ii若起始不通入NO2，则最终检测不到SO ② 3%氨水 b ③ 空气 蒸馏水 c ④ 3%氨水 d 下列说法正确的是 A. SO2和NO2都属于酸性氧化物 B. 反应①中还原产物可能是HNO2 C. 产生的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂 D. 实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关 15. 一定温度下，将一定量的通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、，溶液中所含离子的个数如下表(忽略溶液中的)。 所含离子 个数 13a 8a x a y x、y的值依次为 A. a、3a B. 3a、a C. 2a、2a D. a、a 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分。标注的除外，其余每空2分) 16. FeCl3黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_________(填序号)。 ①酸；②氯化物；③混合物；④盐；⑤化合物；⑥电解质；⑦易溶于水物质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为______________；判断胶体制备是否成功可利用胶体的____________；某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是________________。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。 其中孔雀石颜料属于_________(填“纯净物”或"混合物”)，请写出Cu(OH)2·CuCO3与盐酸反应的化学方程式________________。 17. NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要生产原料和中间体。 （1）NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________。 （2）将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______。从b点到d点反应的离子方程式是_______。 18. 亚硝酸()是一种不稳定的酸，易分解为和；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题： （1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品，加___________(填试剂名称)溶液，酸化后溶液变为特殊的蓝色，说明样品中含有亚硝酸钠。 （3）研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是___________(填序号)。 （4）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯()和稀氢氧化钠溶液处理亚硝酸钠、被还原为，反应离子方程式为；若有3分子参与反应，则转移电子的数目是___________。 19. 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年下期育贤中学高一年级期中考试化学试题 时量：75分钟；分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 Fe 56 第I卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂中的溶质可能是 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】从试剂瓶的标签可知，该溶质至少含有S和O元素，故不可能是单质，A不合题意；并没有SO4，故不可能是氧化物，B不合题意；而碱的组成中一定含有OH-，故不可能是碱，C不合题意；可能是硫酸或者硫酸钠、硫酸镁、硫酸钾等可溶性硫酸盐，故可能是盐，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 A. CaCO3 B. Zn C. FeO D. NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】易溶于水的强电解质在水中主要以离子形式存在，CaCO3虽然为强电解质，但难溶于水，不符合题意；Zn、FeO不溶于水，不符合题意；NaOH溶于水完全电离为Na+和OH-，符合题意；故答案选D。 3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B. 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据酸电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故A错误； B. 化学反应中元素化合价否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确； C. 化合物在水溶液中完全电离的是强电解质，在水溶液中部分电离的属于弱电解质，故C错误； D. 不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，H元素的原子最外层只有一个电子，却是非金属元素，故D错误； 故选B。 4. 下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A Na2O和H2O B. Na和H2O C. 电解水 D. Na2O2和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O和H2O反应生成NaOH，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Na和H2O反应生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，但水是氧化剂，B不符合题意； C．电解水生成H2和O2，属于氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂，C不符合题意； D．Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，D符合题意；  故选D。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 葡萄糖 B. 三氧化硫 C. 苏打 D. 漂白粉 【答案】C 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；单质和混合物不是电解质也不是非电解质。 【详解】A．葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能电离出离子，属于非电解质，故A错误； B．SO3在熔融状态和水溶液中均不能自身电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误； C．苏打化学式为Na2CO3，在水溶液中可电离出离子而导电，属于电解质，故C正确； D．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选：C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液与醋酸反应：H＋＋OH－=H2O B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 醋酸是弱酸，不能写成离子形式，NaOH溶液与醋酸反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO-，故A错误； B. 小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故B错误； C. 碳酸钙难溶于水，不能写成离子形式，实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，故C错误； D. 将Cl2通入氯化亚铁溶液中，Cl2将Fe2＋氧化生成Fe3＋，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确； 答案选D。 7. 鉴别NaCl、NaBr、NaI这三种无色溶液，可以选用的试剂是（ ） ①碘水、淀粉溶液；②氯水、CCl4；③溴水、苯；④稀硝酸、AgNO3溶液；⑤FeCl3溶液、CCl4 A. ②④ B. ④⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱Cl2>Br2>I2判断反应的可能性，并结合萃取现象及卤化银沉淀的颜色进行检验。 【详解】①均不与碘水反应，现象相同，不能鉴别，①错误； ②氯水与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，则再加四氯化碳，出现不同现象，分别为分层后下层橙红色、分层后下层为褐色，现象不同，可鉴别，②正确； ③只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，③错误； ④分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，现象分别为白色、浅黄色、黄色，产生的沉淀都不能溶于硝酸，可鉴别，④正确； ⑤FeCl3溶液只能与NaI溶液反应，反应后加入CCl4，振荡后下层显紫色，但不能鉴别NaCl、NaBr，⑤错误； 可见能够鉴别三种物质的试剂是②④，故合理选项是A。 【点睛】本题考查物质的鉴别，把握氧化性的强弱、离子反应及反应中的不同现象为解答的关键，侧重考查物质性质及性质差异和氧化还原及萃取现象。 8. 如图所示，锥形瓶和分液漏斗内都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A. 钠 B. 过氧化钠 C. 氯化钠 D. 氧化钙 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低； B．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低； C．氯化钠溶于水热效应不明显也无气体放出，故U形管内液体几乎不移动； D．氧化钙与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平； 答案选D 9. 下列各组物质相互作用，生成物随反应条件或反应物用量变化而变化的是 ①CO2和NaOH溶液②NaHCO3溶液和盐酸③C和O2④NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液 A. 除②外 B. 除①④外 C. 除③外 D. 除②④外 【答案】A 【解析】 【详解】①CO2和NaOH溶液反应，过量CO2生成碳酸氢钠，少量CO2生成碳酸钠； ②NaHCO3溶液和盐酸，无论用量多少，反应生成氯化钠、二氧化碳、水； ③C和O2反应，过量O2生成二氧化碳，少量O2生成一氧化碳； ④NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液，过量NaHCO3生成碳酸钠、碳酸钙、水；少量NaHCO3生成氢氧化钠、碳酸钙、水； 生成物随反应条件或反应物的用量变化而变化的是①③④，选A。 10. 用分液漏斗向锥形瓶中滴加液体至过量，下列对锥形瓶中现象的预测符合实际情况的是 选项 锥形瓶 分液漏斗 预测现象 A 酸性KMnO4溶液 H2O2溶液 溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡 B Na2S溶液 久置氯水 生成淡黄色沉淀 C Fe(OH)3胶体 盐酸 产生红褐色沉淀 D Na2CO3溶液 HClO溶液 产生大量气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾可将H2O2氧化成氧气，自身被还原为锰离子，因此溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡，故A正确； B．久置氯水会变成盐酸，无强氧化性，加入Na2S溶液不会生成淡黄色沉淀，故B错误； C．向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，加入电解质HCl造成胶体聚沉，先产生红褐色沉淀，然后Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁，沉淀又逐渐溶解，故C错误； D．HClO的酸性比碳酸弱，向Na2CO3溶液中加HClO溶液生成NaClO和NaHCO3，没有二氧化碳气体产生，不产生大量气泡，故D错误； 故选：A。 11. 某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。关于该实验下列说法正确的是 A. X可以是硫酸钠 B. 该实验说明电解质在水溶液中的反应是离子之间的反应 C. 将氢氧化钡溶液换为氢氧化钠溶液实验现象相同 D. 若向烧杯中滴加酚酞试液，将会出现红色逐渐褪去，然后变蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，导电性不可能变为0，A不符合题意； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，灯泡亮度先变小到熄灭，再变大，说明电解质在水溶液中的反应是离子之间的反应，B符合题意； C．氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，导电性不可能变为0，C不符合题意； D．滴加酚酞试液，红色逐渐褪去，硫酸过量不变色，D不符合题意； 故选B。 12. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、等阳离子被代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项错误； B．溶液中阳离子被代替、阴离子被代替，阴离子树脂填充段存在反应：，B项正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C项正确； D．由题中图示可知，经阴离子交换膜后，、、 被除去，D项正确； 故选A。 13. 菜谱记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是西红柿中含有比较多的维生素C，河虾中含有+5价砷，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法不正确的是 A. 上述过程中砷元素发生还原反应 B. 维生素C具有还原性 C. 上述过程中+3价砷类化合物是还原产物 D. 上述过程中+5价砷类化合物是氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述过程中砷元素的化合价由+5价降低为+3价，故发生还原反应，A正确； B．上述过程中砷元素的化合价由+5价降低为+3价，即砷被维生素C还原为+3价有毒砷，故维生素C作还原剂具有还原性，B正确； C．上述过程中砷元素的化合价由+5价降低为+3价，故+3价砷类化合物是还原产物，C正确； D．上述过程中+5价砷类化合物作为反应物，被还原，故是氧化剂，D错误； 故答案为：D。 14. 我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下： 反应 载气 吸收液 SO含量 数据分析 ① N2 蒸馏水 a i.b≈d>a≈c ii.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO ② 3%氨水 b ③ 空气 蒸馏水 c ④ 3%氨水 d 下列说法正确的是 A. SO2和NO2都属于酸性氧化物 B. 反应①中还原产物可能是HNO2 C. 产生的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂 D. 实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，NO2与水反应除生成硝酸外，还生成NO，故不属于酸性氧化物，A项错误； B．产生SO的反应中SO2中S元素的化合价升高，作还原剂，又若起始不通入NO2，则最终检测不到SO，则产生SO的反应中NO2表现了氧化性，N元素的化合价应降低，则反应①中还原产物可能是HNO2，B项正确； C．产生SO的反应中SO2中S元素的化合价升高，作还原剂，又若起始不通入NO2，则最终检测不到SO，则产生SO的反应中NO2表现了氧化性，C项错误； D．由数据b≈d＞a≈c可知，硫酸盐的形成主要与空气中的氨有关，D项错误； 答案选B。 15. 一定温度下，将一定量的通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、，溶液中所含离子的个数如下表(忽略溶液中的)。 所含离子 个数 13a 8a x a y x、y的值依次为 A. a、3a B. 3a、a C. 2a、2a D. a、a 【答案】B 【解析】 【详解】由电子守恒有：，，由电荷守恒有：，，故选B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分。标注的除外，其余每空2分) 16. FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_________(填序号)。 ①酸；②氯化物；③混合物；④盐；⑤化合物；⑥电解质；⑦易溶于水物质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为______________；判断胶体制备是否成功可利用胶体的____________；某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是________________。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。 其中孔雀石颜料属于_________(填“纯净物”或"混合物”)，请写出Cu(OH)2·CuCO3与盐酸反应的化学方程式________________。 【答案】（1）②④⑤⑥⑦ （2） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 丁达尔效应 ③. 发生了聚沉 （3） ①. 混合物 ②. Cu(OH)2·CuCO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 FeCl3是由铁元素和氯元素形成的纯净物，属于盐类，易溶于水，溶于水电离，也属于电解质，答案选②④⑤⑥⑦。 【小问2详解】 将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，该反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体可以产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功可利用胶体的丁达尔效应；某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，由于自来水中含有其它电解质，胶体遇电解质发生聚沉，因此原因是发生了聚沉。 【小问3详解】 孔雀石颜料的主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，所以属于混合物，Cu(OH)2·CuCO3与盐酸反应的化学方程式为Cu(OH)2·CuCO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。 17. NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。 （1）NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________。 （2）将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______。从b点到d点反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）NaHSO4=Na++H++ （2）H++=H2O+CO2↑ （3） ①. ② ②. H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O ③. H++OH－=H2O 【解析】 【小问1详解】 NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+、，其电离方程式是NaHSO4=Na++H++；故答案为：NaHSO4=Na++H++。 【小问2详解】 将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，其发生反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑；故答案为：H++=H2O+CO2↑。 【小问3详解】 Ba(OH)2溶液滴入浓度相等的H2SO4，反应会生成硫酸钡沉淀和水，导电性会降到几乎为0，Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，因此曲线②代表滴入了NaHSO4溶液，根据a点分析说明氢氧化钡和硫酸物质的量相等，则b点加入的硫酸氢钠物质的量和氢氧化钡相等，因此从开始到b点总的离子方程式是H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O，则b点还剩余氢氧根，从b点到d点是氢离子和氢氧根反应，其反应的离子方程式是H++OH－=H2O；故答案为：②；H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；H++OH－=H2O。 18. 亚硝酸()是一种不稳定的酸，易分解为和；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题： （1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品，加___________(填试剂名称)溶液，酸化后溶液变为特殊的蓝色，说明样品中含有亚硝酸钠。 （3）研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是___________(填序号)。 （4）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯()和稀氢氧化钠溶液处理亚硝酸钠、被还原为，反应的离子方程式为；若有3分子参与反应，则转移电子的数目是___________。 【答案】（1）还原 （2）淀粉碘化钾溶液 （3）③①② （4）15 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，说明该物质能够将三价铁离子还原为二价铁离子，因此美蓝溶液应具有还原性，故答案为：还原； 【小问2详解】 亚硝酸根离子具有氧化性，酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠，故答案为：淀粉碘化钾溶液； 【小问3详解】 据图可以看出若要达到1mg/Kg的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因此保存时间由长到短为③①②；故答案为：③①②； 【小问4详解】 二氧化氯与亚硝酸根离子反应，二氧化氯被还原为-1价氯离子，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，依据得失电子守恒、原子个数守恒可知反应的离子方程式：2ClO2+5+H2O=2Cl-+5+2H+，依据方程式可知，消耗2个二氧化氯，转移10个电子，则若有3个 ClO2参与反应，应转移15个电子；故答案为：15。 19. 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点______________。 【答案】 ①. 去除水中溶解氧 ②. 分液（或滴液）漏斗 ③. Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ ④. 排除c中空气 ⑤. c中产生H2使压强大于大气压 ⑥. （冰浴）冷却 ⑦. 过滤 ⑧. 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 【解析】 【详解】在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。 （1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗； （2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋； ②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c中空气； （3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。 （4）由于d装置是敞开体系，因此装置缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$