三湘名校教育联盟·2025届高三第一次大联考化学试题

羽°天喜 机密★启用前 三湘名校教育联盟·2025届高三第一次大联考 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡 皮擦千净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列说法正确的是 A.网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料 B.张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应 C.向豆浆中加入熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑 D.公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同 2.下列化学用语正确的是 A.CCl的空间填充模型： B.Ca(OH)2在水中的电离方程式：Ca(OH)2Ca++2OH C,由H和C1形成HC的过程：H+:→r[:i D次氯酸的结构式：H一C1一O 3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 S02 玻璃表 饱和 面L NaHSO 溶液 A.收集SO2气体 B.量取8.00mL饱和食盐水 C.钠的燃烧 D.灼烧干燥海带 4.理清化学基本概念是学好化学的重要基础。下列说法正确的是 A.SO2、NO2均为酸性氧化物，Fe(OH)3、FeCl,均可由化合反应制得 B.酸性：HC1IO,>H2SO3,推知元素的非金属性：C>S C.化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大 D.直径在1~5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体 【高三化学试题第1页（共6页）】 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和 的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是Y的单质。乙和丁的组成元素相 同，乙被称为“绿色氧化剂”，N是一种具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示（部分 反应物、生成物、反应条件省略)。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z<Y 乙催化剂 B.Z与W可能形成ZW,化合物 H C.简单离子半径：W>Z>Y 丙 D.丙的分子结构为直线形 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+十CO十CO2十HzO一2 NaHCO3V B.向Al2(SO4)溶液中加人过量氨水：A3+十4NH·H2O—[A1(OH),]十4NH C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO,溶液：2Fe2++ClO+2HC1+2Fe3++H2O D.将Na加人到CuSO,溶液中：2Na+Cu+一Cu十2Na 7.MgN2常用于制备超硬、耐高温的氮化物。某兴趣小组设计实验：通过Cu)氧化NH2制得N2,再 与镁反应制备Mg,N2。已知Mg十2NH,△Mg(NH)2十H2;Mg,N,遇水发生剧烈反应，生成一 种有刺激性气味的气体。下列说法错误的是 碱石灰 碱石灰 金属镁 生石灰 浓 酸 > C D A.装置A分液漏斗中的溶液为浓氨水 B.装置B中碱石灰可以用无水氯化钙代替 C.装置D中浓硫酸体现酸性和吸水性 D.Mg:Nz与水反应的化学方程式：MgN2十6H2O一3Mg(OH)2十2NH↑ 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NH,F晶体中含有的o键数目为3NA B.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.常温下，1LpH=5的NH,CI溶液中，由水电离出的OH数目为10-NA 9.下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 I、Na、[AI(OH),]、HCO方 不能大量共存，[A1(OH):]、HCOs的水解相互促 进，产生沉淀和气体 B K+、NO、[Fe(CN)s]3-、Fe+ 不能大量共存，因为可以发生反应 C SO、H、MnO.、HOOC-COOH 能大量共存，因为MnO:不能氧化羧酸 D HO2、Fe3+、Br、Mg2 能大量共存，因为相互之间不发生反应 【高三化学试题第2页（共6页）】 10.高铁酸钠(Na2Fe(O,)是一种新型绿色水处理剂，具有净水和消毒双重功能。工业上，在碱性条件 下用NaClO氧化Fe(NO3):可制得NaFe(O4。下列说法正确的是 A.明矾也是常用的水处理剂，它的作用原理与NaFe(O,类似 B.上述制备Na2FeO,的过程中n(氧化产物)：n(还原产物)=3：2 C.已知酸性条件下Na:FeO,在水溶液中会分解产生气体，此气体可能为氢气 D.处理含少量甲苯的废水时，可用Na2FeO,将其转化为苯甲酸根而除去，理论上2mol Na2 FeO,可处理甲苯1mol 11.以废旧锂电极（主要含LiCoO2及少量石墨）为原料回收LiCO3,并制备CoC2O,的工艺流程如图 所示： Is04、I03(NI12204 废H钮电极→格烧 水浸→过滤→酸浸 沉钴+CoC0 IC0,涩合气体 已知：①N2氛围下焙烧后的主要固体产物是Li2CO3和Co,还有少量CoO3: ②L2CO3溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低。 下列说法正确的是 A.让“焙烧”操作处于N氛围中，可防止发生氧化还原反应 B.为提高“水浸”效率，可适当升高温度 C.“酸浸”时加入的H2O2可能做还原剂 D.“酸浸”后，溶液中剩余的HzSO4不会影响“沉钴”的效率 12.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技 工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为： HH 。下列说法错误的是 A.a、b两极均有H2产生 电源 B.电解时OH通过阴离子交换膜向b极方向移动， 格性屯极及催化剂、 一段时间后阴极区n(OH)明显减少 CO0 C.阳极反应：2HCHO-2e十4OH=2HCOO KOI溶液 KOTT溶液 +2HzO+H2↑ HCHO b D.当电路中通过2mol电子时，H理论产量为44.8L (标准状况下) 阴离了交换览 13.为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO:催化氧化法处理HC1废气：2HCI(g)+2O:(g)一 C12(g)+H2O(g)△H1=一57.2kJ·mol1。将HC1和O2分别以不同起始流速通入反应器中， 在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制 90 HCI转化率（α）曲线，如右图所示（较低流速下转化率可近8 00000 80 似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A.该反应的△S<0 室70 T B.T1=440℃ (HC)n(O2)=1:1 60 C,单位时间内转化的HC1的量：P点<M点 D.使用更高效的催化剂可提高P点HCI转化率 0.18 0.14 0.10 0.06 HC1流速/(molh-) 【高三化学试题第3页（共6页）】 14.室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论错误的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCL,振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在1 B 将等物质的量AgCL、AgI分别投人到等体积饱和氨水中，AgCI能溶而 AgI不溶 K(AgI)<K(AgCl) 向2mL0.005mol/L FeCl.与2mL0.015mol/L KSCN混合后的溶液中， 加入KC1后，原化学平 加入少量KC固体后，溶液红色明显变浅 衡发生了移动 FeSO,溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后 红褐色固体变暗可能是 D 变为红褐色。一段时间后，红褐色固体渐渐变暗，其中有部分固体能被磁 反应过程中有Fe生成 铁吸引 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)常用于铁强化盐的添加剂，易溶于水。回答下列问题： 实验I:制备乙二胺四乙酸铁钠晶体 实验原理：2Fe(OH)3+NaCO3+2H,Y-2[NaFeY·3HO]+CO2↑+H2O 实验步骤：①称取3gFCL3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水，沉淀完全后过滤，洗涤， 干燥。 ②将Fe(OH)、乙二胺四乙酸(H,Y,一种弱酸，做配位剂)、HO加入三颈瓶（装置如图所示），搅拌， 控制80℃反应1h,用NaCO溶液调节pH,经过一系列操作后，过滤，洗涤，干燥后得到产品。 (1)关于装置中恒压滴液漏斗的使用，下列说法错误的是 (填标号)。 A.使用之前需要检漏 搅拌器 B.滴加溶液时需要打开上口活塞 温度计 C.恒压滴液漏斗也可用于萃取、分液操作 NC0,溶液 D.通过调节下端活塞，可控制溶液的滴加速度 (2)步骤②中“控制80℃”适合采取的加热方式为 (3)为了提高NaFeY·3HO晶体的纯度，步骤②中的“一系列 操作”应为 实验Ⅱ：铁强化盐中铁含量测定 已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中n(KIO,):n(NaFeY)=1:50: ②L+2S2Og—21+S,O% 称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成500mL溶液。取出25mL,加入稍过量的KI溶液，充分反 应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L1Na2S,O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S,O3标 准溶液平均值VmL。 (4)“加入稍过量的KI溶液”后，I发生的主要氧化还原反应的离子方程式有 (写 两个即可)。 (5)滴定到终点的现象为 (填颜色变化)。 (6)样品中铁元素的质量分数为 (用代数式表示)。 16.(15分)丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。 主反应：C3H(g)=CaH(g)+H,(g)△H1=+123.8kJ·mol- 副反应：CaH(g)CH(g)+CH,(g)△H2 科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔 生成焓。回答下列问题： 已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表： 物质 C Ha(g) C2 H.(g) CH(g) 标准摩尔生成焓(kJ·mol1) 103.8 +52.2 -74.8 【高三化学试题 第4页（共6页）】 (1)上述反应的△H2= kJ·mol1. (2)主反应在催化剂Pt(111)表面上反应有2种路径，整个反应的能线图如图所示。 2.0 路径1 a.CH:CH:CH(g) 路径2 b.CH3CHCH 1.5 c.CH:CH-CH*+H* 路径d.CILCI=CTb*+2IT* 相1.0 C.CILCII=CI*+I* fCI CI-CI*+Lig) 对 gCILCIT-CIL(g)+TL(g) 能0. 人 B=0.66=01.66E=0n92 量 F:=0.76E:=0.91=0.79: a.CICICIa(g) TSI hCICILCI* 0 CILCIICTT*+TT* 路径 d.CIlCII=CI*+2TT* -0.5 .II1=I1*+TT,* LCIL:CI-CTT*+TI -1.0 .g.CH:CH-CH2(g+H2(g E1表示路径1的活化能，E表示路径2的活化能，TS表示过渡态 ①路径2中速控步骤的反应式为 ②在前两步脱氢反应中，路径 更有优势。 (3)在压强(117.5kPa)恒定，以HzO(g)作为稀释气，不同水烃比M n(H2O) n(C:Hg) =5、10、15时， C:H催化脱氢制备CH。反应的平衡转化率随 100 温度的变化曲线图如图所示。 80H n(H2O) ①水烃比aCH)=15的曲线为 (选填好 60 V830.75 M “M”、“M2”或“M”),理由是 40 1 ②W点对应条件下，若C3H。的选择性为80%，则 主反应的分压平衡常数K。为 kPa[Ca Ha 600 700 800 900 1000 T/K 的选择性= n(C H) 消耗n(CH)X100%]。 ③相同温度下，水烃比远大于15：1时，CH的消耗速率明显下降，可能的原因是： i.CH的浓度过低： i. (4)2024年3月1日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了RhIn4/沸石催化剂(Rhln 为铑铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是 (填标号)。 A.改变RhIn/沸石颗粒大小能影响反应速率 B.RhIn/沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率 C.在工业生产中，RhIn,沸石催化剂能提高丙烯的产率 D.X射线衍射技术可测定Rhln,品体结构 17.(14分)湖南怀化通道金矿资源丰富。金矿矿床中“愚人金”（黄铁矿）常被误认为是黄金，其主要 含有FeS2,还含有NiS、CoS、CuS及少量Au。以上述黄铁矿为原料提取分离各种金属，工艺流程 如下： 空气 硫酸双水氨水 氨水，碳酸饺 英铁矿 粉碎 →焙烧 浸 pH 液 气体 少录A山 浸渣 o)3 已知：①氧化性：Co3+>Cl2 ②相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 【高三化学试题第5页（共6页）】 Fe+ Fe+ Ni Cu2+ Co+ Co+ 开始沉淀pH 6.5 1.6 8.1 4.8 7.3 1.09 完全沉淀pH 8.3 2.8 10.1 6.6 9.15 1.9 回答下列问题： (1)“焙烧”时将矿粉与空气形成逆流状态，目的是 “焙烧”时生成的主要气体可用于 (填写一种工业用途)。写出黄铁矿在焙烧时主 要的化学方程式： (2)写出“酸浸”时烧渣中的C0O发生反应时的离子方程式： ,能否用盐酸代 替硫酸，请简述理由： (3)氨水调pH范围为 ,可以得到氢氧化铁与氢氧化铜沉淀。沉钴后过滤洗涤， 检验CoCO是否洗干净的试剂为 (4)将滤渣粉碎后加入足量的氨水，可能发生化学反应：Cu(OH):十4NH3一[Cu(NH),]+十 2OH,通过计算该反应的平衡常数说明氨水可否溶解氢氧化铜： (已知K知[Cu(OH)2]=2.0X10w:Cu++4NH一[Cu(NH)4]2+,K=1.75×1013) 18.(15分)用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下： CH.CH.CN HO.CI CHOH D J CHO催化剂 B浓Hso,CHCIO CI CHa OCH-COOCH CI HNCH,CHNH2 CH OCH- .HCI ①TiCl ②HCL,乙醇GH,.CN,02 药物Q 已知：①E与FeCl溶液作用显紫色： ②W分子中只有一种化学环境的氢原子； ③G分子中含两个甲基，且核磁共振氢谱显示只有3组峰。 (1)A→B的化学方程式是 B→D反应类型为 (2)W的名称是 ,W的同分异构体中，含单官能团的有 种（不考虑立体异构）。 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 a.酸性强弱：A>B b.E分子中所有原子一定在同一平面上 cE能作为缩聚反应的单体 d.1 mol CH,CHCN最多能与2molH2发生加成反应 (4)G的结构简式为 (5)乙二胺(H2 NCH2CH2 NH2)和三甲胺[N(CH,)3]均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比 三甲胺的沸点高很多，原因是 (6)J分子中手性碳原子数为 ,J→L的化学方程式为 【高三化学试题第6页（共6页）】【高三化学试题参考答案　第１　 页(共６页)】 三湘名校教育联盟􀅰２０２５届高三第一次大联考􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】C 【解析】碳纤维不是有机高分子材料,A错误;钟乳石形成的主要反应:CaCO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅Ca(HCO３)２,元 素化合价在反应前后无变化,不是氧化还原反应,B错误;乙醇消毒不是利用强氧化性,“８４”消毒液消毒是利用其 强氧化性,D错误. ２．【答案】B 【解析】CCl４分子结构类似于甲烷分子,且Cl原子的原子半径应该比C原子的原子半径大,则其空间填充模型为 ,A错误;由 H 和Cl形成 HCl的过程:H×＋ ．Cl ‥ ‥ ︰ →H􀅰×Cl ‥ ‥ ︰,C错误;次氯酸的结构式是 H－O－Cl,D 错误. ３．【答案】A 【解析】量筒只能精确到０．１mL,B错误;可用瓷坩埚进行钠在空气中的燃烧实验,不能用表面皿,C错误;固体的 灼烧坩埚应该放在泥三角上,而不是石棉网上,D错误. ４．【答案】D 【解析】NO２ 与碱反应时,元素化合价发生了升降变化,与酸性氧化物的概念不符,A 错误;最高价含氧酸酸性强 弱,才能够推知元素非金属性强弱,B错误;如果是浓度因素引起的正向移动,反应物的平衡转化率可能会下降, C错误;直径在１~５nm 之间的纳米级碳粒是纯净物,胶体是混合物,D正确. ５．【答案】B 【解析】乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为 H２O２,催化分解产物有 O２,M 为 O２.乙和丁组成的元素相同,则丁为 H２O,化合物 N为SO２,丙为 H２S.X为 H,Y为O,W 为S,Y、W 原子序数之和是X、Z原子序数之和的２倍,推 出Z为 Na.由于 NaH 为离子晶体,且常温下为固体,沸点高于 H２O,A 错误;Na与S元素可以形成 Na２S２(类 比 Na２O２,Na甚至可以与S元素形成多硫化物 Na２Sx),B正确;简单离子半径大小为S２－ ＞O２－ ＞Na＋ ,C错误; H２S分子的空间结构为 V形,D错误. ６．【答案】A 【解析】A选项,由于生成的 NaHCO３溶解度小于 Na２CO３,且反应消耗了水,NaHCO３会析出,A正确;B选项,氨 水不能溶解氢氧化铝沉淀,应为 Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ ,B错误;C选项,过量的NaClO溶 液呈碱性,无大量 H＋ ,不能用 H＋ 配平,C错误;D选项,Na加入到CuSO４溶液中,先与水接触反应,不会将 Cu 置换出来,D错误. ７．【答案】B 【解析】实验室可以用浓氨水和生石灰/碱石灰/氢氧化钠固体制备 NH３,故 A正确;NH３会与无水氯化钙发生反 应,故B错误;浓硫酸的作用是除 NH３和水蒸气,体现酸性和吸水性,故C正确;Mg３N２遇水发生剧烈反应,生成 一种有刺激性气味的气体,判断产生了 NH３,反应为 Mg３N２＋６H２O􀪅􀪅３Mg(OH)２＋２NH３↑,故D正确. 【高三化学试题参考答案　第２　 页(共６页)】 ８．【答案】C 【解析】１molNH４F晶体中含有的σ键数目为４NA,A 错误;标准状况下,单质溴不是气体,B错误;过氧化钠与 水反应时,氧气来源于过氧化钠,生成０．１mol氧气转移的电子数为０．２NA,C正确;水电离出的 OH－ 数目等于 水电离出的 H＋ 数目,应为１０－５NA,D错误. ９．【答案】B 【解析】粒子[Al(OH)４]－ 与 HCO－３ 不能大量共存是因为相互发生反应,生成 Al(OH)３ 沉淀和 CO２－３ ,因此错 误;因为发生反应生成 KFe[Fe(CN)６]蓝色沉淀而不能大量共存;C选项,MnO－４ 可以氧化草酸分子,不能大量 共存;Fe３＋ 可以催化 H２O２ 分解,因此不能大量共存. １０．【答案】D 【解析】明矾净水的原理是 Al３＋ 水解生成 Al(OH)３ 胶体,吸附水中悬浮物,使水变得澄清.Na２FeO４ 的强氧化 性能杀菌,原理是过程中产生的Fe３＋ 水解生成Fe(OH)３ 胶体再吸附水中悬浮物,使水变得澄清.因此原理不 一样;制备过程发生反应的离子方程式３ClO－ ＋１０OH－ ＋２Fe３＋ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋５H２O,依据方程式, n(氧化产物)∶n(还原产物)＝２∶３;Na２FeO４ 溶液在酸性条件下会分解,根据氧化还原反应的规律,只有氧元 素的化合价可以升高,因此产生的气体应为 O２;１mol甲苯被氧化成苯甲酸根,失去６mol电子,正好需要２mol Na２FeO４,故D正确. １１．【答案】C 【解析】N２氛围是为了防止氧气参与反应,但是 LiCoO２ 和石墨还是要发生氧化还原反应生成单质 Co和 Li２CO３,A错误;B选项,根据信息②,升高温度Li２CO３ 的溶解度下降,不利于它溶解而分离,B错误;“过滤”后 的滤渣中含有少量Co２O３,最后都需要转化为Co(Ⅱ),因此加入 H２O２ 可以将Co(Ⅲ)还原成Co(Ⅱ),故 C正 确;溶液中剩余的 H２SO４ 可能使C２O２－４ 转化为 H２C２O４,从而不利于CoC２O４ 沉淀产生,故D错误. １２．【答案】B 【解析】A．据图示可知,b电极上 HCHO 转化为 HCOO－ ,而 HCHO 转化为 HCOO－ 为氧化反应,所以b电极 为阳极、a电极为阴极.a电极反应为２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－ ,所以有 H２产生,根据反应机理可知b电 极也有 H２产生.B．阴极反应２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－ ,电解过程中阴极生成 OH－ ,负电荷增多,阳极负 电荷减少,要使电解质溶液呈电中性,OH－ 通过阴离子交换膜向阳极移动,即向b极方向移动;由于相同时间内 通过阴离子交换膜的 OH－ 与阴极生成的 OH－ 数目相同,故阴极区n(OH－ )无明显变化.C．阳极反应涉及到: ①HCHO＋OH－ －e－ →HCOOH＋ １ ２H２ ,②HCOOH＋OH－􀪅􀪅HCOO－ ＋H２O,由(①＋②)×２得阳极反 应为:２HCHO－２e－ ＋４OH－􀪅􀪅２HCOO－ ＋２H２O＋H２↑.D．由以上分析可知,当电路中通过２mol电子时, 阴、阳两极各生成１molH２,共２molH２,故 H２理论产量为４４．８L(标准状况下). １３．【答案】C 【解析】A．反应２HCl(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 Cl２ (g)＋H２O(g)前后的气体分子数目在减小,所以该反应ΔS＜０.B． 该反应为放热反应,由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率,所以在流速低的时候,温度越高,HCl的转化 率越小,故T１代表的温度为４４０℃,T３为３６０℃.C．P点、M 点对应的温度均为３６０℃,P点流速大,即浓度大, 反应速率快,单位时间内转化的 HCl的量多,故C错误.D．P点未达到平衡状态,使用高效催化剂,可以增加该 温度下的反应速率,使单位时间内 HCl的转化率增加. 【高三化学试题参考答案　第３　 页(共６页)】 １４．【答案】D 【解析】A．无色溶液中先加入少量氯水,再加入CCl４,振荡,下层溶液为紫红色,说明氯水置换出了I２,原溶液一 定存在I－ ;B．AgX在氨水溶液中存在平衡 AgX(s)＋２NH３􀅰H２O(aq)􀜩􀜨􀜑 [Ag(NH３)２]＋ (aq)＋X－ (aq)＋ ２H２O(l),K＝ c(X－ )􀅰c([Ag(NH３)２]＋ ) c２(NH３􀅰H２O) ＝Ksp(AgX)􀅰K稳 ,将等物质的量 AgCl、AgI分别投入到等体积饱 和氨水中,AgCl能溶而 AgI不溶,说明 AgCl(s)＋２NH３􀅰H２O(aq)􀜩􀜨􀜑 [Ag(NH３)２]＋ (aq)＋Cl－ (aq)＋ ２H２O(l)的K 值较大,而 AgI(s)＋２NH３􀅰H２O(aq)􀜩􀜨􀜑 [Ag(NH３)２]＋ (aq)＋I－ (aq)＋２H２O(l)的 K 值很 小,故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl).C．２mL０．００５mol/LFeCl３与２mL０．０１５mol/LKSCN 混合后的溶液中,存在 Fe３＋ ＋３SCN－􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３平衡,加入少量 KCl固体后,溶液红色明显变浅,说明Fe(SCN)３浓度变小,平衡逆 向移动.[Cl－ 与Fe３＋ 结合成(FeCl６)３－ 等配离子,从而导致平衡逆移].D．虽然Fe能被磁铁吸引,但在空气中 Fe(Ⅱ)或Fe(Ⅲ)不可能被还原为Fe单质,实际上是有Fe３O４生成而导致红褐色固体变暗. １５．(１４分)【答案】 (１)BC(２分) (２)水浴加热(控温电热套加热)(２分) (３)加热浓缩,缓慢冷却结晶(蒸发浓缩到溶液有晶膜出现,缓慢冷却结晶)(２分,如果写“加热浓缩,冷却结晶” 记１分) (４)２I－ ＋２Fe３＋􀪅􀪅I２＋２Fe２＋ 或２I－ ＋２FeY－ ＋８H＋􀪅􀪅I２＋２Fe２＋ ＋２H４Y(任写一个记２分) ５I－ ＋IO－３ ＋６H＋􀪅􀪅３I２＋３H２O(记２分,共４分) (５)蓝色变无色(２分) (６) cV m (２分) 【解析】(１)恒压滴液漏斗使用时不需要打开上口活塞,溶液能顺利流下;萃取、分液操作应该选用梨形分液漏 斗,恒压滴液漏斗不能用于此操作. (２)“控制８０℃”一般采取水浴加热,如果有控温的电热套也可以实现控制８０℃加热. (３)要求不仅要得到 NaFeY􀅰３H２O晶体,还需要提升它的纯度,因此结晶方式应为加热浓缩,缓慢冷却结晶. 因为缓慢冷却结晶可以生成更大的晶体颗粒,减少包裹杂质,提升纯度,同时也可以防止 NaFeY􀅰３H２O 分解 失去部分结晶水而产生杂质. (４)NaFeY溶于硫酸后会有部分配合物会转化为Fe３＋ ,因此I－ 可能与Fe３＋ 直接反应,也可能与FeY－ 反应,对 应的离子方程式为２I－ ＋２Fe３＋􀪅􀪅I２＋２Fe２＋ 和２I－ ＋２FeY－ ＋８H＋ 􀪅􀪅I２＋２Fe２＋ ＋２H４Y,I－ 还会与IO－３ 发 生归中反应,离子方程式为５I－ ＋IO－３ ＋６H＋􀪅􀪅３I２＋３H２O. (５)因为用淀粉做指示剂,有I２ 存在的情况下,溶液为蓝色.当用S２O２－３ 滴定到终点时,I２ 转化为I－ ,溶液由蓝 色变为无色. (６)cmol􀅰L－１Na２S２O３ 标准溶液消耗了V mL,根据I２~２S２O２－３ ,由样品产生的n(I２)＝ １ ２cmol /L×V× １０－３L× ５００mL ２５mL＝cV×１０ －２mol,I２ 由 KIO３ 和 NaFeY 与I－ 反应而来,已知样品中n(KIO３)∶n(NaFeY)＝ １∶５０,设n(NaFeY)为x,则n(KIO３)为 １ ５０x ,根据方程式５I－ ＋IO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２＋２H２O,该反应得到的 【高三化学试题参考答案　第４　 页(共６页)】 n１(I２)＝ ３ ５０x ,根据２I－ ＋２Fe３＋􀪅􀪅I２＋２Fe２＋ ,该反应得到的n２(I２)＝ １ ２x ,因此有３ ５０x＋ １ ２x＝cV×１０ －２解得 x＝ cV ５６mol ,因此铁元素质量分数为cV ５６×５６÷m＝ cV m . １６．(１５分,除特殊标注外每空２分) 【答案】(１)＋８１．２ (２)CH３CHCH∗３ ＋H∗􀪅􀪅CH３CH＝CH∗２ ＋２H∗(或CH３CHCH∗３ 􀪅􀪅CH３CH＝CH∗２ ＋H∗)　　１ (３)①M１(１分)　在相同温度下,水烃比 n(H２O) n(C３H８) 增大,等效于减小压强,平衡正向移动,C３H８(g)的平衡转化 率增大.故此条件下水烃比n (H２O) n(C３H８)＝１５ 时平衡转化率最大,对应的曲线为M１ ②１４．４　③H２O过多地占据催化剂表面活性位点,导致催化剂对丙烷的吸附率降低 (４)ACD(少答且答对给１分,答全给２分) 【解析】(１)副反应:C３H８(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋CH４(g)的ΔH２＝生成物的标准摩尔生成焓－反应物的标准摩尔生 成焓＝＋５２．２kJ􀅰mol－１＋(－７４．８kJ􀅰mol－１)－(－１０３．８kJ􀅰mol－１)＝＋８１．２kJ􀅰mol－１. (２)从能线图可知路径２中c生成d的活化能最高,为速控步骤,故反应式为CH３CHCH∗３ ＋H∗􀪅􀪅CH３CH＝ CH∗２ ＋２H∗(或CH３CHCH∗３ 􀪅􀪅CH３CH＝CH∗２ ＋H∗);在前两步脱氢反应中,路径１的活化能均较低,为优 势路径. (３)①在相同温度下,水烃比 n(H２O) n(C３H８) 增大,等效于减小压强,平衡正向移动,C３H８(g)的平衡转化率增大.故此 条件下水烃比 n(H２O) n(C３H８)＝１５ 时平衡转化率最大,对应的曲线为M１; ②W 点C３H８ 的平衡转化率为７５％,根据已知条件列出“三段式” C３H８(g) 􀜩􀜨􀜑 C３H６(g) ＋ H２(g) 起始 １ ０ ０ 转化 x x x 平衡 １－x x x C３H８(g) 􀜩􀜨􀜑 C２H４(g) ＋ CH４(g) 起始 １－x ０ ０ 转化 y y y 平衡 １－x－y y y 则x＋y １ ×１００％＝７５％ ,C３H６ 的选择性为８０％,则 x x＋y ＝０．８.故x＝０．６,y＝０．１５.W 点 n(H２O) n(C３H８)＝１０ ,则 H２O(g)的物质的量为１０mol,则主反应的分压平衡常数Kp＝ (０．６ １１．７５×１１７．５kPa )２ ０．２５ １１．７５×１１７．５kPa ＝１４．４kPa. ③相同温度下,水烃比远大于１５∶１时,说明水蒸气多,C３H８ 的浓度过低,反应速率减慢,另一方面是 H２O 过 多地占据催化剂表面活性位点,导致催化剂对丙烷的吸附率降低,也导致C３H８ 的反应速率明显下降. 【高三化学试题参考答案　第５　 页(共６页)】 (４)A．改变RhIn４/沸石颗粒大小,改变了催化剂的表面积,反应速率改变,故 A 正确;B．催化剂不能使平衡移 动,RhIn４/沸石催化剂不能改变丙烷的平衡转化率,故B错误;C．RhIn４/沸石催化剂实现了丙烷脱氢高选择性 制丙烯,所以该催化剂能提高生成丙烯的选择性,提高丙烯的产率,故C正确;D．X射线衍射技术可以确定晶体 内部的原子排列顺序,所以可测定RhIn４ 晶体结构,故D正确;选 ACD. １７．(１４分)【答案】(１)增大矿粉与空气的接触面积,加快反应速率(１分)　制硫酸(１分) １１O２＋４FeS２ 高温 􀪅􀪅２Fe２O３＋８SO２ 或３FeS２＋８O２ △ 􀪅􀪅Fe３O４＋６SO２(写高温或加热均可)(２分) (２)Co３O４＋６H＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅O２↑＋３Co２＋ ＋４H２O(２分) 氧化性:Co３＋ ＞Cl２,Co３O４ 能将盐酸中的Cl－ 氧化成Cl２,污染环境(２分) (３)６．６≤pH＜７．３(２分)　盐酸酸化的氯化钡溶液(２分) (４)计算出反应的平衡常数为３．５×１０－７,氨水不可以溶解氢氧化铜(２分) 【解析】流程分析:将矿石粉碎,在空气中进行焙烧,主要得到金属氧化物与二氧化硫气体,将烧渣用硫酸与过氧 化氢浸泡,得到含Cu２＋ 、Fe３＋ 、Co２＋Ni２＋ 溶液,金属金单质过滤除去.往过滤后的滤液滴加氨水调节pH,考虑 到将Cu２＋ 、Fe３＋ 转化成氢氧化物,又不能影响Co２＋ 、Ni２＋ 溶解,故范围为６．６≤pH＜７．３.沉钴得到CoCO３,固 体表面可能有SO２－４ ,故用盐酸酸化的氯化钡溶液检测. (４)K＝ c([Cu(NH３)４]２＋ )􀅰c２(OH－ ) c４(NH３) ＝ c([Cu(NH３)４]２＋ )􀅰c２(OH－ ) c４(NH３) × c(Cu２＋ ) c(Cu２＋ )＝２．０×１０ －２０×１．７５×１０１３ ＝３．５０×１０－７＜１０－５. １８．【答案】(１５分)(１)CH３CH２COOH＋Cl２ 催化剂 →CH３CHClCOOH＋HCl(２分)(条件不写扣一分)　取代反应或 酯化反应(１分) (２)丙酮(１分)　４(２分) (３)cd(２分) (４) (２分) (５)乙二胺分子间存在氢键,沸点高(２分) (６)１(１分)　　 (２分) 【解析】(１)通过CH３CH２CN转化为 A的反应条件,推出 A为CH３CH２COOH,通过J的结构简式和 D的分子 式,判断 A→B转化中 A 分子中的一个α－H 被一个氯原子取代,故反应为 CH３CH２COOH＋Cl２ 催化剂 → CH３CHClCOOH＋HCl.通过B→D的反应试剂及条件,判断出反应类型为取代反应或酯化反应. (２)丙酮的同分异构体中,含单官能团的有CH３CH２CHO、 、 、 四种. (３)a．B为 CH３CHClCOOH,－Cl为吸电子基团,会增强氢氧键的极性,导致分子酸性增强,故酸性 A＜B. b．E为苯酚,酚羟基的氢原子不一定和苯环共平面.c．苯酚和甲醛可制备酚醛树脂,故苯酚可以发生缩聚反应. d．CH３CH２CN分子中含碳氮三健,１molCH３CH２CN最多能与２molH２发生加成反应生成CH３CH２CH２NH２. (４)G分子中含两个甲基,且核磁共振氢谱显示只有３组峰,通过 G的分子式,判断含两个苯环,结合J的结构, 【高三化学试题参考答案　第６　 页(共６页)】 推出 G的结构简式为 . (５)乙二胺(H２NCH２CH２NH２)中 N与 H 直接相连,故分子间存在氢键,沸点高.而三甲胺[N(CH３)３]中 N未 与 H 相连,故分子间不存在氢键. (６)连有四个不同基团的碳原子为手性碳,故J分子中有一个手性碳原子.通过L的分子式,判断J→L发生了 取代反应,化学方程式为 三湘名校教育联盟·2025届高三第一次大联考 化学 答题卡 姓名 班级 考号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记 正确填涂 填 注 1,答题前。考生务必清楚地将自己的姓名、准考正号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全 涂，澳與涂 正确及考试科日也相后，将条形码粘贴在规定的位置 样 2选择题必须使用2B铅笔填涂：非迷择题必须使用0,5毫米黑色器水签字笔作客，字体工整，笔迹清楚 例 ● 3考生必须在容题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区城范铜书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破 选择题（请用2B铅笔填涂）】 I[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] I3[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] I0[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][BJ[C][D] 7[A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] I2[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(15分) (1) (2)① ② (3)① 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页（共2贞】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 ② ③ (4) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页（共2页）