精品解析：河北省高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

2023-2024学年度第一学期9月考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Cu：64 一、单选题(每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分) 1. 在海洋岛礁上安装“空气―Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法中不正确的是 A. 电池工作时，海水中的向空气电极移动 B. 0.5mol参与反应，2mol电子流入Mg电极 C. Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换 D. 理论上参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电池是原电池原理，Mg电极是负极，空气电极是正极，电池工作时，阳离子向正极(空气电极)移动，故A项正确； B．电子从Mg电极流出(原电池中电子从负极流向正极)，故B项错误； C．Mg失电子，发生氧化反应，反应过程中Mg电极遭到损耗，需要定期更换，故C项正确； D．根据得失电子守恒可知镁与氧气反应生成MgO，参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶1，故D项正确； 故本题选B． 2. 近期，我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图。双极膜中间层中的解离为和，在外加直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A. m是 B. b接电源正极 C. 产生的与的物质的量之比为4：5 D. 左室电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，a极得电子生成NH3，发生还原反应，为阴极；b极OH-失电子生成氧气，发生氧化反应，为阳极。 【详解】A．根据分析可知，a为电解池的阴极，阳离子向阴极移动，故m为H+，A正确； B．根据分析，b为阳极，应接电源正极，B正确； C．根据电子守恒可知，，则产生的与的物质的量之比为1:2，C错误； D．左室得电子发生还原反应生成NH3，电极反应式为，D正确； 答案选C。 3. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 B. 暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C. 铜在酸雨中发生析氢腐蚀 D. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅，可将太阳能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”说明该过程为放热过程，故A错误； B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确； C．铜与不反应，铜在酸雨中发生吸氧腐蚀，故C错误； D．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是晶体硅，故D错误； 故选：B。 4. 已知的速率方程(为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 快速平衡 第三步： 慢反应 下列说法正确的是 A. 第三步反应的活化能较低，是决速反应 B. 是该总反应的中间产物，是该总反应的催化剂 C. 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大 D. 升温、加入催化剂可使增大导致反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．第三步反应反应速率较小，则反应的活化能较大，总反应的速率主要取决于第三步反应，第三步反应是决速反应，故A错误； B．Cl和COCl是该总反应的中间产物，但没有出现在第一个反应的反应物中，COCl不是该总反应的催化剂，故B错误； C．从速率方程中可以看出，c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度c(CO)大，故C错误； D．升温、加入催化剂可以提高反应物中活化分子的百分数，使增大导致反应速率加快，故D正确。 故选D。 5. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如下图，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以加快反应速率的原因是提高了反应的活化能 B. 使用催化剂后，不变 C. 反应①是放热反应，反应②是吸热反应 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂后，活化能降低，可以加快反应速率，故A错误； B．使用催化剂后，活化能降低，焓变不变，故B正确； C．根据图中信息，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，故C错误； D．根据图中信息得到总反应=①+②，按盖斯定律，ΔH=ΔH1 +ΔH2，故D错误。 综上所述，答案为B。 6. 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。 编号 温度/℃ 体积/mL 体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g ① 20 40 0 2.0050 0.0540 ② 80 40 0 2.0050 0.1184 ③ 20 2.0050 0.2200 下列说法不正确的是 A. 实验①中用硫酸表示的反应速率 B. 实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响 C. 若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mL D. 若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应的速率无影响 【答案】CD 【解析】 【详解】A．，反应铝的物质的量为，则实验①中用硫酸表示的反应速率，A正确； B．根据实验①和②的实验条件对比可知，二者实验温度不同，其余条件均相同，所以目的是探究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响，B正确； C．若实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，③中硫酸浓度变小，表中对应相同时间反应的铝粉应该少，而③中铝粉溶解量变多，不符合题意，C错误 D．其他条件不变，加入硫酸铜，铝置换出铜，可形成铝、铜原电池反应，加快反应速率，促进铝的溶解，D错误； 故选CD。 7. 密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列能加快反应速率是 A. 增加C(s)的量 B. 保持压强不变，充入N2 C. 保持容器体积不变，充入Ar D. 将容器的体积缩小为原来一半 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳是固体，增加C(s)的量，浓度不变，反应速率不变，故A不符合题意； B．保持压强不变，充入N2，容器体积增大，反应物浓度减小，速率减慢，故B不符合题意 C．保持容器体积不变，充入Ar，浓度不变，反应速率不变，故C不符合题意； D．将容器的体积缩小为原来一半，浓度增大，反应速率加快，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 8. 针对反应，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】C燃烧生成CO为放热反应，则反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 为吸热反应，，且该反应为熵减反应，，则，即在任何温度下都不能自发进行，故选C。 9. 恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应 能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. 容器内混合气体的密度保持不变 C. 容器内的压强保持不变 D. 与的浓度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．速率之比等于方程式系数之比，时正逆反应速率不相等，不能说明反应达平衡状态，故A错误； B．由质量守恒可知气体的质量不变，容器的体积也不变，所以容器内混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明已达平衡状态，故B错误； C．随着反应的正向进行，气体的物质的量减小，容器的体积不变，所以容器内的压强随着反应的进行不断变化，压强不变可以说明反应已达平衡状态，故C正确； D．与的浓度相等只是一个特殊状态，并不能说明反应已达平衡状态，故D错误； 故选C。 10. 若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应： SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 A. a和c B. b和d C. c和d D. b和c 【答案】B 【解析】 【详解】由图像可知正反应是放热反应，a中t1时刻正反应速率在减小，说明反应没有达到平衡；b中反应放热，温度升高压强增大，当压强不变时说明反应达到平衡；c中两种物质的浓度保持不变时说明达到平衡，所以此时并没有达到平衡；d中所示反应物的转化率不再变化说明达到平衡，B正确； 故选B。 11. 已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①(快)　　平衡常数K1 ②(慢)　　平衡常数K2 下列说法不正确的是 A. 的 B. 反应②的速率大小决定的反应速率 C. 反应过程中的能量变化可用图a表示 D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是由反应①+反应②得到，所以对应的反应热△H=△H1+△H2，A正确； B．慢反应决定整个反应的反应速率，所以上述两个反应中反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率，B正确； C．图中反应①反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，不符合上述反应历程的反应热，C错误； D．反应①+反应②得到2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，所以对应的平衡常数K=K1×K2，D正确； 答案选C。 12. 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，增大压强，活化分子百分数和化学平衡常数都不变，故A错误； B．升高温度，反应物中活化分子百分数增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确； C．使用催化剂不能改变化学平衡常数，故C错误； D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数都不变，故D错误； 故选B。 13. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)， 2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 此温度下该反应的平衡常数K等于1 B. A的平衡转化率为40% C. x的值为2 D. A和B的平衡转化率相等 【答案】C 【解析】 【分析】根据三段式有： 0.2x=，解得x=2，平衡时A、B、C、D各物质的物质的量0.8mol、1.6mol、0.8mol、0.8mol。 【详解】A．此温度下该反应的平衡常数，A错误； B．A平衡转化率= ，B错误； C．根据分析，x=2，C正确； D．A平衡转化率= ，B平衡转化率= ，D错误； 故选C。 14. 已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是 A. 混合气体颜色变浅 B. 氢气的体积分数变大 C. 混合气体颜色不变 D. 容器内压强逐渐减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据，说明平衡往逆反应反向建立平衡。 【详解】A．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(I2)增大，气体颜色加深，A错误； B．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(H2)增大，H2体积分数变大，B正确； C．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，c(I2)增大，气体颜色加深，C错误； D．根据分析，平衡往逆反应方向建立平衡，但是该反应是左右两边气体分子数不变的反应，所以压强不变，D错误； 选B。 二、非选择题(共58分) 15. 钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。 （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_____腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与直流电源的_____(填“正”或“负”)极相连。 （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____。 （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答： ①应将铁件置于_____极(填A或B)，另一电极材料应为_____。 ②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_____mol。 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. 负 （2） ①. N ②. 牺牲阳极法 （3） ①. B ②. Cu ③. 0.08 【解析】 【小问1详解】 钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与浸在海水里的Zn块相连，电解池中和阴极被保护，所以并与电源的负极相连，故答案为：吸氧；负； 【小问2详解】 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，铁应作阴极，则开关K应置于N处，通过外加电流法缓解铁的腐蚀；若X为锌，开关K应置于M处构成原电池，铁作正极被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极法，故答案为：N；牺牲阳极法； 【小问3详解】 ①在铁件的表面镀铜时，金属铜必须是阳极材料，金属铁为阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，所以图中A电极为Cu，B电极为Fe； ②阳极反应式为Cu-2e－＝Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e－＝Cu，设电路中转移电子xmol，则32x+32x=5.12，解得x=0.08。 故答案为：B；Cu；0.08。 16. 茶温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2min，X的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）1min时，___________(填“>”、“<”或“=”下同)，2min时，转化率___________。 （4）若2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，5min时，压缩容器体积，反应速率会___________。 （5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的相对分子质量不随时间变化 c．混合气体的总压强不随时间变化 d．反应速率 e． 【答案】（1） （2）3X+Y2Z （3） ①. ＞ ②. ＜ （4） ①. 不变 ②. 增大 （5）bce 【解析】 【小问1详解】 从开始至2min，X的物质的量改变了0.3mol，反应在2L的容器中进行，则用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=； 【小问2详解】 由图像可知，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，此时三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，故反应方程式为3X+Y2Z； 【小问3详解】 根据图像可知：在1min时反应物X、Y物质的量减少，生成物Z物质的量增加，反应正向移动，，v(正)＞v(逆)；由图像可知，2min时，转化率＜； 【小问4详解】 2min反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，各种反应体系的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，X的化学反应速率不变；5min，压缩体积，增大压强，因而可以使化学反应速率增大，故化学反应速率增大； 【小问5详解】 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，a错误； b．平均相对分子质量，反应在恒容密闭的容器中进行，反应组分都是气体，气体质量不变，则当气体混合物物质的量不变时，气体平均相对分子质量不变，说明正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，b正确； c．反应在恒容密闭容器中进行，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，在温度不变密闭的恒容容器中，体积不变，压强与气体物质的量成正比，混合气体的总压强不随时间变化说明气体混合物物质的量不变，正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，c正确； d．反应速率v(X):v(Y)=3:1，没有体现正、逆反应速率的关系，因此不能判断化学反应是否达到平衡状态，d错误； e．时，单位时间内消耗X的物质的量代表正反应速率，单位时间内消耗Z的物质的量代表逆反应速率，两者比值等于化学计量数时，反应达到平衡状态，e正确； 故合理选项是bce。 17. 某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率，进行以下实验探究。 （1）实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ：。 为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为) 实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。 根据此现象可知反应ⅰ的速率___________反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是___________。 （2）为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行) 实验编号 试剂体积/mL 溶液开始变蓝的时间/s KI(含淀粉) I 40 40 20 40 20 II V1 20 20 40 V2 ①V1=___________，V2=___________。 ②对比实验I和实验II，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）利用实验I的数据，计算反应ⅱ在 的化学反应速率 ___________ 【答案】（1） ①. 小于 ②. 硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝 （2） ①. 40 ②. 40 ③. < （3） 【解析】 【小问1详解】 根据实验二的实验现象可知，反应i反应速率慢，反应ii反应速率快，反应i生成的碘立即与反应，至被消耗完全，再生成的碘才能使淀粉变蓝，所以实验i中溶液混合一段时间后才变蓝，故答案为：小于；硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝； 【小问2详解】 ①实验溶液总体积为160mL ，该实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，则两个实验中溶液总体积、、 和KI的浓度均应该不变，即 V1=40，V2=160-40-40-20-20=40，故答案为： 40； 40； ②其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，溶液开始变蓝的时间越短，由于实验I中硫酸的浓度大，则反应速率：实验I>实验II，所以t1 < t2，故答案为：<； 【小问3详解】 由表中实验数据可知， 不足，则反应i在0~ ts的化学反应速率 ，故答案为：； 18. 回答下列问题 （1）运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。 ①某兴趣小组设计如图装置，用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液进行原电池实验。负极材料是______。(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加时，转移了______电子。 ②如图所示，运用原电池原理可将转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成余化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许通过。是极______(填“正”或“负”)，b电极反应式为______，生产过程中向______(填“a”或“b”)电极区域运动。 （2）氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题： ①恒温下，将和置于体积为的密闭容器中进行反应。若时测得氢气浓度为，则用氨气表示内的化学反应速率为______，时体系总压强与初始时的总压强之比为______。 ②消除污染物，可在一定条件下，用与反应生成和，在恒容密闭容器中充入和发生反应。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A．容器中NO和的体积分数之比不再变化 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 C． D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为 【答案】（1） ①. 锌 ②. 0.4 ③. 负 ④. ⑤. b （2） ①. 0.08 ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①该装置为原电池，锌为负极，失电子被氧化，铜为正极，铜离子得电子生成铜，被还原。正极质量增加12.8g时，生成铜的物质的量为：=0.2mol，转移电子的物质的量为0.4mol； ②运用原电池原理可将SO2转化成硫酸，故SO2在负极失电子反应生成硫酸，a极为负极；b极为正极，氧气在正极得电子，与氢离子反应生成水，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，氢离子由左侧移向右侧，即向b极区移动。 【小问2详解】 ①由5min时测得氢气浓度为0.9mol/L可知，5min时，氮气、氢气、氨气的物质的量为1.0mol-(3.0mol-0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol-0.9mol/L×2L)×=0.8mol，则氨气的反应速率为=0.08mol/(L·min)，体系总压强与初始时的总压强之比为(0.6mol+1.8mol+0.8mol)：(1.0mol+3.0mol)=3.2mol：4.0mol=4：5； ②A．由题意可知，反应中容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比始终不变，则容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A项不选； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器中混合气体的平均相对分子质量增大，则容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化说明各组分的物质的量不再变化，反应已达到平衡，B项选； C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C项不选； D．由方程式可知，相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D项不选； 答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第一学期9月考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Cu：64 一、单选题(每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分) 1. 在海洋岛礁上安装“空气―Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法中不正确的是 A. 电池工作时，海水中的向空气电极移动 B. 0.5mol参与反应，2mol电子流入Mg电极 C. Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换 D. 理论上参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶1 2. 近期，我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图。双极膜中间层中的解离为和，在外加直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A. m是 B. b接电源正极 C. 产生的与的物质的量之比为4：5 D. 左室电极反应为 3. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 B. 暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C. 铜在酸雨中发生析氢腐蚀 D. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅，可将太阳能转化为电能 4. 已知的速率方程(为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 快速平衡 第三步： 慢反应 下列说法正确的是 A. 第三步反应的活化能较低，是决速反应 B. 是该总反应的中间产物，是该总反应的催化剂 C. 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大 D. 升温、加入催化剂可使增大导致反应速率加快 5. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如下图，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以加快反应速率的原因是提高了反应的活化能 B. 使用催化剂后，不变 C. 反应①是放热反应，反应②是吸热反应 D. 6. 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。 编号 温度/℃ 体积/mL 体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g ① 20 40 0 2.0050 0.0540 ② 80 40 0 2.0050 0.1184 ③ 20 2.0050 0.2200 下列说法不正确的是 A. 实验①中用硫酸表示的反应速率 B. 实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响 C. 若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mL D. 若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应的速率无影响 7. 密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列能加快反应速率是 A. 增加C(s)的量 B. 保持压强不变，充入N2 C. 保持容器体积不变，充入Ar D. 将容器的体积缩小为原来一半 8. 针对反应，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 9. 恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应 能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. 容器内混合气体的密度保持不变 C. 容器内的压强保持不变 D. 与的浓度相等 10. 若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应： SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 A. a和c B. b和d C. c和d D. b和c 11. 已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①(快)　　平衡常数K1 ②(慢)　　平衡常数K2 下列说法不正确的是 A. 的 B. 反应②的速率大小决定的反应速率 C. 反应过程中的能量变化可用图a表示 D. 的平衡常数 12. 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 13. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)， 2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 此温度下该反应的平衡常数K等于1 B. A的平衡转化率为40% C. x的值为2 D. A和B的平衡转化率相等 14. 已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是 A. 混合气体颜色变浅 B. 氢气的体积分数变大 C. 混合气体颜色不变 D. 容器内压强逐渐减小 二、非选择题(共58分) 15. 钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。 （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_____腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与直流电源的_____(填“正”或“负”)极相连。 （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____。 （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答： ①应将铁件置于_____极(填A或B)，另一电极材料应为_____。 ②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_____mol。 16. 茶温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2min，X的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）1min时，___________(填“>”、“<”或“=”下同)，2min时，转化率___________。 （4）若2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，5min时，压缩容器体积，反应速率会___________。 （5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的相对分子质量不随时间变化 c．混合气体的总压强不随时间变化 d．反应速率 e． 17. 某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率，进行以下实验探究。 （1）实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ：。 为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为) 实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。 根据此现象可知反应ⅰ的速率___________反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是___________。 （2）为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行) 实验编号 试剂体积/mL 溶液开始变蓝的时间/s KI(含淀粉) I 40 40 20 40 20 II V1 20 20 40 V2 ①V1=___________，V2=___________。 ②对比实验I和实验II，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）利用实验I的数据，计算反应ⅱ在 的化学反应速率 ___________ 18. 回答下列问题 （1）运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。 ①某兴趣小组设计如图装置，用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液进行原电池实验。负极材料是______。(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加时，转移了______电子。 ②如图所示，运用原电池原理可将转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成余化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许通过。是极______(填“正”或“负”)，b电极反应式为______，生产过程中向______(填“a”或“b”)电极区域运动。 （2）氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题： ①恒温下，将和置于体积为的密闭容器中进行反应。若时测得氢气浓度为，则用氨气表示内的化学反应速率为______，时体系总压强与初始时的总压强之比为______。 ②消除污染物，可在一定条件下，用与反应生成和，在恒容密闭容器中充入和发生反应。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A．容器中NO和的体积分数之比不再变化 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 C． D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $