精品解析：河南省尉氏县第三高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

高二化学第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sn-119 一、选择题(每题3分，共54分，每题只有一个答案) 1. 反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为 A. ΔH<0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH>0，ΔS<0 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0，A错误； B．由A可知，ΔH>0，B错误； C．反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0；反应中气体的物质的量增加，ΔS>0，C正确； D．由C可知，ΔS>0；ΔH>0，ΔS<0的反应在任何温度下反应都不能自发进行，D错误； 故选C。 2. 下列说法中，正确的是 A. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一物质固、液、气三种状态混乱度依次增大，熵值依次增大，故A错误； B．反应自发进行的判断依据是ΔH—TΔS＜0，熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增大的反应不一定都是自发反应，故B错误； C．反应自发进行的判断依据是ΔH—TΔS＜0，所以要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确； D．化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，故D错误； 故选C。 3. 下列关于电解质说法正确的是 A. 能导电的物质叫电解质 B. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 C. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D. 电解质在通电时发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B错误；C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D错误；答案选C。 4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈酸性是由于电离产生的，选项A错误； B．属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，选项B正确； C．能够完全电离出氢离子使溶液显酸性，选项C错误； D．NaHCO3中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，选项D错误； 答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L 中所含C-H键的数目为 B. 室温下，1L 0.1 溶液中的数目为 C. 质量相同的和(重水)所含的原子数相同 D. 室温下，pH=12的氨水中，的物质的量为0.01mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．1分子甲烷中含有4个碳氢键，则标准状况下，5.6L 的物质的量为0.25mol，所含C-H键的物质的量为1mol，数目为，A正确； B．醋酸为弱酸，只能发生部分电离，电离池醋酸根离子的数目小于，B错误； C．1分子和所含原子数相同，但是两者的摩尔质量不同，则质量相同的和(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，C错误； D．不确定溶液体积，不能计算氢氧根物质的量，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在0.1mol/L的溶液中： B. 在0.1mol/L的溶液中： C. 等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液混合，形成的混合溶液中： D. 在0.1mol/L的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，A错误； B．溶液显碱性，的水解程度大于电离程度，故，B错误； C．等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液混合，形成的混合溶液中，根据电荷守恒，又，故，C错误； D．溶液中的质子守恒为，D正确； 答案选D。 7. 下列各式中表示盐类水解的是 A. CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B. HS－+H2OH2S+OH－ C. HCO+H2OCO+H3O+ D. NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 【答案】B 【解析】 【详解】A.CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+属于CH3COOH的电离方程式，故A不符合题意； B.盐类水解是盐电离出来的弱根离子，和水电离出氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱的反应，HS－+H2OH2S+OH－属于盐类水解反应，故B符合题意； C.HCO+H2OCO+H3O+属于HCO的电离方程式，故C不符合题意； D.水解反应是微弱的，用可逆符号，方程式为：NH +2H2ONH3·H2O+H3O+，故D不符合题意； 故答案：B。 8. 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A. 该实验不需要另外加入指示剂 B. 本实验不需要碱式滴定管 C. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D. 滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液本身为紫色，与草酸发生氧化还原反应被还原为锰离子，高锰酸钾溶液褪色，则该滴定实验不需要指示剂，故A正确； B．KMnO4标准溶液检验强氧化性，不能盛装于碱式滴定管中，应该盛装于酸式滴定管中，故B正确； C．当被消耗完毕时，再滴加半滴高锰酸钾溶液时溶液呈紫色，即终点时溶液由无色变为紫色，并且半分钟内不变色，故C错误； D．滴定起始阶段时H2C2O4溶液浓度相对较大，加入KMnO4标准溶液应该加快，但接近滴定终点时应该缓慢加入KMnO4标准溶液，便于观察溶液颜色变化，判断滴定终点，故D正确； 故选C。 9. 常温下，下列溶液中能大量共存的离子是 A. 在 = 1012的溶液中，Mg2+、Cl- 、NH、SO B. 由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中，NH、K+、ClO-、SO C. 在pH= 7的溶液中，Fe3+、K+、Cl-、SO D. 甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．在=1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，Mg2+、Cl- 、NH、SO可以大量共存，A符合； B．由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性ClO-不能大量共存，如果显碱性NH不能大量共存，B不符合； C．在pH=7的溶液中Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合； D．甲基橙显红色的溶液显酸性，S2O与氢离子反应生成单质硫、二氧化硫和水，不能大量共存，D不符合； 答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. 反应C(s)+ H2O(g)H2(g) + CO(g)的 △S<0 B. 反应C(s)+ H2O(g) H2(g) + CO(g)，在恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 C. 对于反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0，断裂2moNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0 ，恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积增大的反应，反应的熵变ΔS＞0，故A错误； B．化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡常数不变，故B错误； C．该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则完全断裂2mol二氧化氮分子中的共价键所吸收的热量小于完全断裂1mol 四氧化二氮分子中的共价键所吸收的热量，故C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，则气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，二氧化氮浓度变大引起的，故D错误； 故选C。 11. H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向10mL 0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. H2A的Ka1的数量级为10-1 B. 当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 C. 滴加10mL NaOH溶液时，c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D. 滴加NaOH溶液的过程中，c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(A2-) + c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】向10mL 0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着溶液pH值的增大，H2A的物质的量分数减小，HA-的物质的量分数先增大后减小，A2-的物质的量分数增大，所以曲线I、II、III分别表示H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化关系曲线。 【详解】A．由图知，H2A、HA-的物质的量分数相等时，pH=1.2，c(H2A)=c(HA-)，H2A的Ka1=，Ka1的数量级为10-2，A错误； B．HA-、A2-的物质的量分数相等时，pH=4.2，c(HA-)=c(A2-)，H2A的Ka2=，当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，Ka1Ka2==，则，溶液pH=2.7，B错误； C．当滴加10mL NaOH溶液时，二者恰好反应生成NaHA，由图知此时溶液pH<4.2，显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，则c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确； D．滴加NaOH溶液的过程中，根据电荷守恒得到c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + 2c(A2-) + c(OH-)，D错误； 故选C。 12. 实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　) A. 干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替 B. 干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气 C. 湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替 D. NaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸 【答案】A 【解析】 【分析】CuCl2·2H2O会水解，通入HCl加热时可抑制CuCl2·2H2O水解，加热使CuCl2·2H2O分解产生CuCl，HCl还可防止CuCl被氧化，无水硫酸铜可检验CuCl2·2H2O分解产物有水，湿润的蓝色石蕊试纸试纸可检验分解产物有氯气，NaOH进行尾气处理。 【详解】A．干燥的HCl不仅可防止CuCl被氧化，还可抑制CuCl2·2H2O在脱水过程中发生水解，故不能用干燥的N2代替，A错误； B．白色的无水CuSO4固体遇水蒸气变为蓝色的CuSO4·5H2O，因此干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气，B正确； C．湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的Cl2，可用品红溶液代替，C正确； D．NaOH溶液的作用是吸收HCl和反应生成的Cl2，防止污染空气，HCl极易溶解于NaOH溶液，氯气能与NaOH溶液反应，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易导致倒吸，D正确； 答案选A。 13. 下列实验操作或设计错误的是 A. 测定中和反应的反应热时应一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液 B. 碱式滴定管排气泡的操作是将胶管向上弯曲约45°，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出 C. 实验室可用pH试纸来测定NaClO溶液的pH D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量浓盐酸中，加水稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热时，为避免热量散失而影响测定结果，应一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液，故A项不符合题意； B．碱式滴定管排气泡时，应将尖嘴处斜向上，同时用力捏挤玻璃珠，利用水流将气泡冲出，故B项不符合题意； C．次氯酸钠溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，故不能用pH试纸来测定NaClO溶液的pH，故C项符合题意； D．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，可将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，故D项不符合题意； 故本题选C。 14. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是 A. 溶液显碱性，可用于除去附着在某些金属表面的油污 B. 具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤 C. 等氧化性强，可用于自来水的净水剂 D. 明矾水解产生胶体，可用做絮凝剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸根离子水解产生的OH-促进油污的水解，从而清洗油污，A正确； B．氢氧化钙显碱性，酸碱中和反应生成盐和水，可用于修复酸性土壤，B正确； C．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的消毒杀菌，但不能做净水剂，C错误； D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用做絮凝剂，D正确； 故选C。 15. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为700 K左右，主要是为了提高NH3产率 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高其自身的转化率 D. 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，温度较高不利于提高NH3产率，A错误； B．催化剂和高压能加快反应速率，增大压强平衡正移，催化剂对平衡无影响，B错误； C．两种或两种以上的反应物，充入一种反应物，其他反应物转化率提高，而自身转化率降低，C错误； D．增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低，所以合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气的浓度，D正确； 故选D。 16. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1 C. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 D. c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据 pH大小判断溶液酸碱性，A错误； B．常温下中性溶液中c(H+)=c()=1.0×10-7mol·L-1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，B错误； C．在100°C时，纯水中存在c(H+)=c()=1.0×10-6mol·L-1，pH=6仍然呈中性，C错误； D．任何水溶液中只要存在c平(H＋)＝c平()则该溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 17. 25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是 A. a点溶液中水电离出的小于 B. 温度升高，c点溶液的pH减小 C. 滴定过程，溶液中不变 D. 25℃时，的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】用盐酸滴定氨水，曲线表示随盐酸的加入，pH的变化情况，据此分析。 【详解】A．a点表示反应中点，溶质为等量氯化铵和氨水的混合溶液，由图可知，此时溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，对水的电离起抑制作用，故溶液中水电离出的小于，故A正确； B．c点表示恰好反应完全的点，溶质为氯化铵，温度升高，促进氯化铵溶液的水解，c(H+)增大，pH减小，故B正确； C．=，滴定过程，温度不变，Kh不变，溶液中不变，故C正确； D．由图可知，b点时，HCl与氨水的物质的量之比为0.9，此时溶质为氯化铵和氨水，且物质的量之比为9:1，则b点,25℃时，==，数量级为，故D错误。 答案为：D。 18. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是 A. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B. 水的电离和电解都需要电 C. 氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H＋)≠c(OH－) D. 升高温度一定使水的离子积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，但强酸强碱盐对水的电离没有影响，选项A错误； B．水的电离不需要通电，但电解需要通电，选项B错误； C．氢氧化钠溶液中c(H＋)≠c(OH－)，但其中的水电离出的c(H＋)=c(OH－)，选项C错误； D．水电离是吸热过程，升高温度一定使水的离子积增大，选项D正确； 答案选D。 二、填空题(共46分) 19. 已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。 （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______。 （3）在曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_______α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)。 （4）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_______。 （5）已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法不正确的是_______。 A. 在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH不变 B. 在pH=2的醋酸溶液中加少量水，能促进醋酸的电离平衡，但是溶液的pH会变大 C. 100mLpH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol D. 由电离平衡常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小 （6）95℃时，pH=4的H2SO4溶液与pH=4的NH4Cl溶液，由水电离出来的H+浓度分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. A ②. 10：1 （2）a+b=14 （3）小于 （4）10 （5）CD （6） ①. 10-8mol/L ②. 10-4mol/L 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A点水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10-7mol/L，水的离子积常数为10-14，则25 ℃时水的电离平衡曲线应为A；由题意可得：10-5×V(NaOH)=10-4×V(H2SO4)，解得V(NaOH)：V(H2SO4)=10：1，故答案为：A；10：1； 【小问2详解】 由题意可得：10-a×100=10b-12×1，解得a+b=14，故答案为：a+b=14； 【小问3详解】 酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子都抑制水的电离，25 ℃时pH为2的盐酸溶液中氢离子浓度大于pH为11的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，所以盐酸中水的电离程度α1小于氢氧化钠溶液中水的电离程度α2，故答案为：小于； 【小问4详解】 由题意可知，反应时氢氧化钡溶液过量，则反应所得混合溶液中氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液的pH=12—2=10，故答案为：10； 【小问5详解】 A．pH为2的醋酸溶液中氢离子浓度与0.01mol/L盐酸中氢离子浓度相等，则向pH为2的醋酸溶液中进入少量0.01mol/L盐酸时，醋酸的电离平衡不移动，溶液的pH不变，故正确； B．向pH为2的醋酸溶液中加少量水，能促进醋酸的电离平衡，但溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH 会变大，故正确； C．新制氯水中存在电荷守恒关系n(H+)=n(OH-)+n(ClO-)+n(Cl-)，100mL pH为2的新制氯水中氢离子的物质的量为0.001mol，溶液中氯离子的物质的量大于次氯酸的物质的量，所以溶液中n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO) ＜0.001mol，故错误； D．醋酸溶液和次氯酸溶液的浓度未知，所以无法确定溶液中氢离子浓度的相对大小，无法比较溶液pH的大小，故错误； 故选CD； 【小问6详解】 硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，则95℃时，pH为4的硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为10-8mol/L；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则95℃时，pH为4的氯化铵溶液中，水电离出的氢离子浓度为10-4mol/L，故答案为：10-8mol/L；10-4mol/L。 20. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。 已知：①、有关物理性质如下表 物质 颜色、状态 熔点/ 沸点/ 无色晶体 246 652 无色液体 114 ②SnCl4在空气中极易水解生成。 （1）导管的作用是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）当观察到装置液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________。 （3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________。 （4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去 A. 加入NaOH萃取分液 B. 加入足量锡再加热蒸馏 C. 加入碘化钾冷凝过滤 D. 加入饱和食盐水萃取 （5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL，则产品中SnCl2的含量为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使分液漏斗内的液体顺利流 ②. （2）加快氯气与锡反应使气化 （3）SnCl4+ (x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl （4）B （5）% 【解析】 【分析】 【小问1详解】 导管a的作用是使分液漏斗内的液体上下气体压强相同，液体在重力作用下可以顺利流下。实验采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，KCl、H2O，根据物质的拆分原则，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，说明装置D中已经充满Cl2，才开始点燃酒精灯，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热，除加快氨气与锡反应，考虑到SnCl4的熔沸点较低，可以将SnCl4转化为气态，便于分离产物。 【小问3详解】 若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应是SnCl4发生水解反应产生SnO2的结晶水合物，反应的化学方程式为SnCl4+ (x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。 【小问4详解】 若制得产品中含有少量Cl2，加入其它试剂会引入新杂质，考虑到Cl2是反应物，则可以增加Sn继续反应消耗Cl2，产生SnCl4，故合理选项是B。 【小问5详解】 根据可知：n(SnCl2)=n(I2)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，m(SnCl2)=0.002 mol×190 g/mol=0.38 g，则产品中SnCl2的含量为。 21. 草酸锰可用于制造半导体光敏材料或制备高纯度的一氧化锰。生活上可以用来洗衣服，比如墨水、衣服放置在潮湿环境中产生的霉点等，有良好的效果。工业上，常用废锰料(主要成分为Mn，含有一定量的、FeO、CaO、)为原料制备纯净草酸锰晶体的工业流程如图所示： 已知：①难溶于水。 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）能提高“酸浸”速率的方法有___________。(写出两种方法) （2）“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是___________，滤渣②的主要成分是___________。 （4）“沉钙”后得到的滤渣3的电子式为___________。 （5）“沉锰”时，离子反应方程式为___________。 （6）“操作a”是指___________。 【答案】（1）将废锰料粉末化、适当增大硫酸的浓度、升高温度 （2） （3） ①. ②. 、 （4） （5） （6）洗涤、干燥 【解析】 【分析】废锰料(主要成分为Mn，含有一定量的、FeO、CaO、)加入硫酸进行酸浸，得到滤渣1的主要成分为硫酸钙和，所得滤液主要为硫酸锰、少量硫酸亚铁、硫酸铝等，加入试剂aH2O2进行氧化，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调节pH，得到滤渣2为、，将滤液中加入氟化铵进行沉钙，得到滤渣3为氟化钙，再加入草酸铵进行沉锰，过滤、洗涤、干燥得到草酸锰晶体。 【小问1详解】 将废锰料粉末化、适当增大硫酸的浓度、升高温度，能提高“酸浸”速率； 【小问2详解】 “氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，反应生成硫酸铁和水，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是，以使铁、铝沉淀完全而锰还没开始沉淀，滤渣②的主要成分是、； 【小问4详解】 “沉钙”后得到的滤渣3为氟化钙，其电子式为； 【小问5详解】 “沉锰”时，加入草酸铵反应得到草酸锰和硫酸铵，离子反应方程式为； 【小问6详解】 “操作a”是指洗涤、干燥。 22. 为了实现“碳中和”“碳达峰”，工业上有多种方法实现CO2的转换。工业上可以用CO2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。 （1）如图是在不同压强下CO的平衡转化率随温度变化的曲线。 ①该反应的△H_______(填“＞”“＜”或“=”)0；若容器容积不变，下列措施能增加CO转化率的是_______(填字母标号)。 a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.加入1molCO d.充入He，使体系总压强增大 ②某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入体积为2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L，则CO的转化率为_______，该温度下的K=_______。 （2）生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则图中t1时采取的措施可能是_______；t2时采取的措施可能是_______。 （3）工业上可以利用甲醇合成其他物质，已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下K=400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如表： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol•L-1) 0.44 0.6 0.6 ①该时刻正、逆反应速率的大小v正_______v逆(填“＞”“=”或“＜”)。 ②平衡时c平(CH3OH)=_______mol•L-1。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ab ③. 75% ④. （2） ①. 增大压强 ②. 恒压下充入CH3OH(g) （3） ①. ＞ ②. 0.04 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，相同压强下，升高温度，一氧化碳的平衡转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应是焓变小于0的放热反应； a. 该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故符合题意； b. 将甲醇从平衡体系中分离，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故符合题意； c. 恒容条件下，加入1mol一氧化碳，平衡向正反应方向移动，但一氧化碳的转化率减小，故不合题意； d. 恒容容器中充入不参与反应的氦气，反应体系中各组分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故不合题意； 故选ab，故答案为：＜；ab； ②由题意可知，反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为0.25mol/L，由方程式可知，平衡时一氧化碳的转化率为×100%=75%，氢气、甲醇的浓度为—×75%×2=1.5mol/L、×75%=0.75mol/L，反应的平衡常数K==，故答案为：75%；； 【小问2详解】 该反应是气体体积减小的放热反应，由图可知，t1条件改变的瞬间，正、逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则t1时改变的条件为增大压强；t2条件改变的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，则t2时改变的条件为恒压条件下充入甲醇蒸气，故答案为：增大压强；恒压下充入CH3OH(g)； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，反应的浓度熵Q=≈1.86＜400=K，则反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞； ②设平衡时，反应消耗甲醇的浓度为2amol/L，由平衡常数可得：=400，解得a=0.2，则平衡时甲醇的浓度为0.44 mol/L—0.2 mol/L×2=0.04 mol/L，故答案为：0.04。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sn-119 一、选择题(每题3分，共54分，每题只有一个答案) 1. 反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为 A. ΔH<0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH>0，ΔS<0 2. 下列说法中，正确的是 A. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生 3. 下列关于电解质说法正确的是 A. 能导电的物质叫电解质 B. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 C. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D. 电解质在通电时发生电离 4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L 中所含C-H键的数目为 B. 室温下，1L 0.1 溶液中的数目为 C. 质量相同的和(重水)所含的原子数相同 D. 室温下，pH=12的氨水中，的物质的量为0.01mol 6. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在0.1mol/L的溶液中： B. 在0.1mol/L的溶液中： C. 等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液混合，形成的混合溶液中： D. 在0.1mol/L的溶液中： 7. 下列各式中表示盐类水解的是 A. CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B. HS－+H2OH2S+OH－ C. HCO+H2OCO+H3O+ D. NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 8. 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础滴定实验。用稀硫酸酸化的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A. 该实验不需要另外加入指示剂 B. 本实验不需要碱式滴定管 C. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D. 滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 9. 常温下，下列溶液中能大量共存离子是 A. 在 = 1012的溶液中，Mg2+、Cl- 、NH、SO B. 由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中，NH、K+、ClO-、SO C. 在pH= 7的溶液中，Fe3+、K+、Cl-、SO D. 甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2O 10. 下列说法正确的是 A. 反应C(s)+ H2O(g)H2(g) + CO(g)的 △S<0 B. 反应C(s)+ H2O(g) H2(g) + CO(g)，在恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 C. 对于反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0，断裂2moNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0 ，恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 11. H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向10mL 0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. H2A的Ka1的数量级为10-1 B. 当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 C. 滴加10mL NaOH溶液时，c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D. 滴加NaOH溶液的过程中，c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(A2-) + c(OH-) 12. 实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　) A. 干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替 B. 干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气 C. 湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替 D. NaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸 13. 下列实验操作或设计错误的是 A. 测定中和反应的反应热时应一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液 B. 碱式滴定管排气泡操作是将胶管向上弯曲约45°，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出 C. 实验室可用pH试纸来测定NaClO溶液的pH D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量浓盐酸中，加水稀释 14. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是 A. 溶液显碱性，可用于除去附着在某些金属表面的油污 B. 具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤 C. 等氧化性强，可用于自来水的净水剂 D. 明矾水解产生胶体，可用做絮凝剂 15. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为700 K左右，主要是为了提高NH3产率 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高其自身的转化率 D. 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气浓度 16. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1 C. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 D. c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性 17. 25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是 A. a点溶液中水电离出的小于 B. 温度升高，c点溶液的pH减小 C. 滴定过程，溶液中不变 D. 25℃时，的数量级为 18. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是 A. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B. 水的电离和电解都需要电 C. 氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H＋)≠c(OH－) D. 升高温度一定使水的离子积增大 二、填空题(共46分) 19. 已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。 （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______。 （3）在曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_______α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)。 （4）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_______。 （5）已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法不正确的是_______。 A. 在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH不变 B. 在pH=2的醋酸溶液中加少量水，能促进醋酸的电离平衡，但是溶液的pH会变大 C. 100mLpH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol D. 由电离平衡常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小 （6）95℃时，pH=4的H2SO4溶液与pH=4的NH4Cl溶液，由水电离出来的H+浓度分别为_______、_______。 20. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。 已知：①、有关物理性质如下表 物质 颜色、状态 熔点/ 沸点/ 无色晶体 246 652 无色液体 114 ②SnCl4在空气中极易水解生成。 （1）导管的作用是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）当观察到装置液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________。 （3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________。 （4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。 A. 加入NaOH萃取分液 B. 加入足量锡再加热蒸馏 C 加入碘化钾冷凝过滤 D. 加入饱和食盐水萃取 （5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL，则产品中SnCl2的含量为___________(用含的代数式表示)。 21. 草酸锰可用于制造半导体光敏材料或制备高纯度的一氧化锰。生活上可以用来洗衣服，比如墨水、衣服放置在潮湿环境中产生的霉点等，有良好的效果。工业上，常用废锰料(主要成分为Mn，含有一定量的、FeO、CaO、)为原料制备纯净草酸锰晶体的工业流程如图所示： 已知：①难溶于水。 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）能提高“酸浸”速率的方法有___________。(写出两种方法) （2）“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是___________，滤渣②的主要成分是___________。 （4）“沉钙”后得到的滤渣3的电子式为___________。 （5）“沉锰”时，离子反应方程式为___________。 （6）“操作a”是指___________。 22. 为了实现“碳中和”“碳达峰”，工业上有多种方法实现CO2的转换。工业上可以用CO2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。 （1）如图是在不同压强下CO的平衡转化率随温度变化的曲线。 ①该反应的△H_______(填“＞”“＜”或“=”)0；若容器容积不变，下列措施能增加CO转化率的是_______(填字母标号)。 a降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.加入1molCO d.充入He，使体系总压强增大 ②某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入体积为2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L，则CO的转化率为_______，该温度下的K=_______。 （2）生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则图中t1时采取的措施可能是_______；t2时采取的措施可能是_______。 （3）工业上可以利用甲醇合成其他物质，已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的K=400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如表： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol•L-1) 0.44 0.6 0.6 ①该时刻正、逆反应速率的大小v正_______v逆(填“＞”“=”或“＜”)。 ②平衡时c平(CH3OH)=_______mol•L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$