精品解析：云南省祥云县第一中学2025届高三上学期见面考 化学试卷

祥云县第一中学2025届高三年级上学期见面考 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 物质性质决定物质的用途。下列叙述两者对应关系不正确的是 A. 有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 有还原性，可用于自来水消毒 C. 熔点高，可用于制作耐火材料 D. 能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂 2. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是 A. 华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅 B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. “神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 3. 酸雨中的HNO3，可由大气中的NO2和H2O反应生成。对NO2和H2O的反应，下列分析正确的是 A. B. 表现出了酸性氧化物的性质 C. 需要在“放电”条件下发生 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 4. 实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用操作丁检验是否已收集满 5. 催化剂能催化脱除烟气中的,反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的模型名称为直线形 C. 的价层电子的轨道表示式为 D. 是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 6. 阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硝基与所含电子数均为 B. 与足量的反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含键数目一定为 D. 溶液中, 和的数目之和为 7. 能正确表示下列反应离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2O B. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 已经通入了过量CO2后的石灰水与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3+2H2O+ D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++2NO+2H2O 8. “结构决定性质”，下列有关物质结构与性质的说法中正确的是 A. 温度相同时，水溶液中电离常数： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 、、三种分子中的键能：F-F<Cl-Cl<Br-Br 9. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗27gAl，就有22.4L的溶解氧(已换算标准状况)参与反应 10. 以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]提取高纯硅的流程如下。下列说法错误的是 A. 操作1为过滤 B. 上述流程中有两步反应发生了氧化还原反应 C. 反应3和反应4的副产物可循环利用 D. 反应2的副产物可作燃料 11. 部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：b→c→d→e B. 常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7 C. 实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集 D. 一定条件下，b可以转化为a或c，该过程都属于氮的固定 12. 聚碳酸酯(简称PC)具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与对苯二酚互为同系物 B. N分子中最多26个原子共平面 C. 最多可消耗 D. ，化合物X为苯酚 13. 常温下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中 C. 溶液显酸性 D. 的电离平衡常数约为 14. Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足，下列结论正确的是 A. 原子半径：Q>X>Y>Z B. 四种元素中，电负性最大的是Z C. Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 D. Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 从辉铋矿(主要成分为，含有杂质)回收铋的一种工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、和的分别为、和。 （1）是第六周期第VA族元素，基态原子的价电子的轨道表示式为_______。 （2）酸浸过程中，铋在浸出液中以的形式存在，则发生的离子方程式为_______。 （3）将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：_______。 （4）还原过程中，发生的离子方程式为_______。 （5）“除铜”过程中，若铜离子的浓度降低至，溶液中最大浓度_______。 （6）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。 ①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为_______。晶胞中每个周围最近的原子个数为_______。 ②图中原子坐标参数：A为，则B的坐标为_______。 16. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。 已知：①。 ②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。 （2）仪器X的名称为_______；仪器Y中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用为_______。 （3）装置丙中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁的作用有除去少量气体、平衡气压和_______。 （5）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①下列操作使测定结果偏低是_______ (填字母)。 A.调节过低 B.滴定终点时，俯视标准液液面读数 C.锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为_______。 （6）亚硫酰氯()易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题： 方法Ⅰ：催化加氢制甲醇。 以、为原料合成涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）计算反应ⅲ的______。 （2）一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料发生反应（不参与反应），平衡时的转化率、和CO的选择性（如的选择性）随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线a表示物质______的变化（填“”“”或“CO”）。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______（填标号）。 A．升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小 B．向容器中再通入少量，的平衡转化率下降 C．移去部分，反应ⅲ平衡一定不移动 D．选择合适催化剂能提高的选择性 ③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，CO的选择性为25%，则的转化率为______，反应ⅱ的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） 方法Ⅱ：催化加氢制甲酸 （3）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，实现碳中和的目标。 已知。温度为达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。时，______；若温度为达到平衡时，，则______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 18. 一种由己二酸合成的流程如下(代表乙基)： 回答下列问题： （1）D的名称是_____；C中官能团名称为____。 （2）已知：胺类分子中原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是____(填序号，下同)，最强的是____。 a． b． c． d． （3）若分两步进行，第一步发生加成反应，第二步反应类型是____。 （4）写出的化学方程式：____。 （5）在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种(不包括立体异构体)。 ①含六元环；②能与溶液反应产生 （6）参照上述流程，以为原料合成，经三步反应设计合成路线_____(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 祥云县第一中学2025届高三年级上学期见面考 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 物质的性质决定物质的用途。下列叙述两者对应关系不正确的是 A. 有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 有还原性，可用于自来水消毒 C. 熔点高，可用于制作耐火材料 D. 能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防止食品被氧化，故A正确； B．有氧化性，可用于自来水消毒，故B错误； C．氧化铝熔点高，因此可用于制作耐火材料维，故C正确； D．能与反应生成，可作供氧剂，故D正确； 故选B。 2. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是 A. 华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅 B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. “神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅是华为Mate60pro系列“争气机”的芯片主要材，A项正确； B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B项正确： C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，则国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C项正确； D．芳砜纶纤维是合成高分子化合物，属于合成纤维，D项错误； 答案选D。. 3. 酸雨中的HNO3，可由大气中的NO2和H2O反应生成。对NO2和H2O的反应，下列分析正确的是 A. B. 表现出了酸性氧化物的性质 C. 需要在“放电”条件下发生 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为。 【详解】A． 由分析可知，该反应为气体体积减小反应，反应的熵变小于0，故A正确； B．由方程式可知，二氧化氮不是酸性氧化物，B错误； C．由分析可知，该反应不需要在放电条件下发生，故C错误； D．由方程式可知，二氧化氮中氮元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物、一氧化氮是还原产物，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D错误； 故选A。 4. 实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用操作丁检验是否已收集满 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取，该装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．碱石灰干燥氨气，该装置能达到实验目的，故B不符合题意； C．氨气密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，故C不符合题意； D．浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验是否已收集满，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5. 催化剂能催化脱除烟气中的,反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的模型名称为直线形 C. 的价层电子的轨道表示式为 D. 是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A错误； B．的模型名称为四面体形，B错误； C．的价层电子的轨道表示式为，C正确； D．是极性分子，分子的空间结构为三角锥形，N原子处在三角锥形的锥顶，3个H原子位于锥底，D错误； 故选：C。 6. 阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硝基与所含电子数均为 B. 与足量的反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含键数目一定为 D. 溶液中, 和的数目之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝基是电中性的，1个硝基含有23个电子，硝基含电子数为是，所含电子数也为，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为参与反应，转移的电子数为，B错误； C．标准状况下，C3H6物质的量为1mol，C3H6若是丙烯，含键数目为，若是环丙烷，含键数目为，故C错误； D．溶液中，和的数目之和为，D错误； 选A。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2O B. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 已经通入了过量CO2后的石灰水与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3+2H2O+ D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++2NO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸离子方程式为2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．次氯酸是弱酸不能拆，氯气与水反应离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误； C．已经通入了过量CO2后的石灰水中溶质是碳酸氢钙，与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3+2H2O+，C正确； D．稀硝酸与过量的铁屑反应会生成亚铁离子，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO+4H2O，D错误； 故选C。 8. “结构决定性质”，下列有关物质结构与性质的说法中正确的是 A. 温度相同时，水溶液中电离常数： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 、、三种分子中的键能：F-F<Cl-Cl<Br-Br 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于电负性：F>Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以温度相同时，水溶液中电离常数：，A错误； B．属于分子晶体，NaCl、MgCl2均属于离子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，则AlCl3的熔点最低，B错误； C．为极性分子，为非极性分子，故分子的极性：，C正确； D．、、三种分子中的键能：F-F<Br-Br<Cl-Cl，D错误； 故选C。 9. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗27gAl，就有22.4L的溶解氧(已换算标准状况)参与反应 【答案】A 【解析】 【分析】利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，a极是铝，作负极，b极是石墨，作正极。 【详解】A．由分析可知，b极是电池的正极，A正确； B．该装置是原电池，电池工作时钠离子向正极移动，应该向b极移动，B错误； C．电池工作时，a极是负极，电极反应式为：，铝离子水解会显酸性，所以紧邻a电极区域的海水呈酸性，C错误； D．每消耗27gAl，消耗铝的物质的量为1mol，转移电子3mol，正极电极反应式为，此时正极消耗氧气的物质的量小于1mol，所以标准状况下参与反应的氧气体积小于22.4L，D错误； 故选A。 10. 以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]提取高纯硅的流程如下。下列说法错误的是 A. 操作1为过滤 B. 上述流程中有两步反应发生了氧化还原反应 C. 反应3和反应4的副产物可循环利用 D. 反应2的副产物可作燃料 【答案】B 【解析】 【分析】反应1是稀硫酸加入叶蛇纹石中，Mg、Al、Fe的化合物转化为硫酸盐，溶在硫酸中，SiO2不溶解，过滤分离，该过程是非氧化还原反应；反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，反应3是粗硅和HCl反应生成H2和SiHCl3，反应4是H2和SiHCl3反应生成高纯Si和HCl，反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应。 【详解】A．根据分析，操作1是过滤，A正确； B．上述流程中，反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应，B错误； C．反应3的副产物是反应4的原料，反应4的副产物是反应3的原料，因此反应3和反应4的副产物可循环利用，C正确； D．反应2的副产物是CO，可以作燃料，D正确； 故选B。 11. 部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：b→c→d→e B. 常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7 C. 实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集 D. 一定条件下，b可以转化为a或c，该过程都属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【分析】分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示，可以得到a是氨气，b是氮气，c是一氧化氮，d是二氧化氮，e是硝酸。 【详解】A．谚语“雷雨发庄稼”中存在氮气与空气中氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以转化关系为b→c→d→e，A正确； B．常温下，氨气和硝酸的水溶液等物质的量反应生成硝酸铵，由于铵根离子水解呈酸性，所以溶液的pH<7，B正确； C．二氧化氮溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，C错误； D．一定条件下，氮气可以转化为氨气或一氧化氮，都是由氮气转化为氮的化合物，该过程都属于氮的固定，D正确； 故选C。 12. 聚碳酸酯(简称PC)具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与对苯二酚互同系物 B. N分子中最多26个原子共平面 C. 最多可消耗 D. ，化合物X为苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．对苯二酚分子式为C6H6O2，M分子式为C15H16O2，两者分子式相差C9H10，不满足互为同系物，A错误； B．苯环为平面结构，六个碳和碳直接连接的原子一定共面，中间碳氧双键也是平面结构，通过碳氧单键的旋转，两个苯环和中间碳氧双键可以共面，故分子中所有原子可以共面，即最多26个原子共面，B正确； C．N水解产物之一为苯酚，会进一步和氢氧化钠反应中和，故1mol N最多可消耗4mol NaOH，C错误； D．由结构简式可知，M与N发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，根据缩聚反应，共n个N参与反应，，减去PC中的端基，生成苯酚数目为m=2n-1，D错误； 本题选B。 13. 常温下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中 C. 溶液显酸性 D. 的电离平衡常数约为 【答案】A 【解析】 详解】A．根据电荷守恒，a点溶液中，A正确； B．b点溶液中恰好完全反应，溶质为，水解呈碱性， ，B错误； C．为一元酸，溶液为正盐，水解呈碱性，C错误； D．由起点，的电离平衡常数约为，D错误； 故选A。 14. Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足，下列结论正确的是 A. 原子半径：Q>X>Y>Z B. 四种元素中，电负性最大的是Z C. Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 D. Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足Q=X+Z，则X为Mg，Y为Al，Z为Si，Q为O，据此回答。 【详解】A．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径为X＞Y＞Z＞Q，A错误； B．电负性最大，则非金属性越强，则电负性最大的为O，即为Q，B错误； C．Y的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，是弱碱，C错误； D．Q的简单氢化物是H2O，Z的简单氢化物是SiH4，水分子间形成氢键，熔沸点高，所以Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 从辉铋矿(主要成分为，含有杂质)回收铋的一种工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、和的分别为、和。 （1）是第六周期第VA族元素，基态原子的价电子的轨道表示式为_______。 （2）酸浸过程中，铋在浸出液中以的形式存在，则发生的离子方程式为_______。 （3）将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：_______。 （4）还原过程中，发生的离子方程式为_______。 （5）“除铜”过程中，若铜离子的浓度降低至，溶液中最大浓度_______。 （6）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。 ①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为_______。晶胞中每个周围最近的原子个数为_______。 ②图中原子坐标参数：A为，则B的坐标为_______。 【答案】（1） （2） （3）产生二氧化硫，污染空气 （4） （5）0.5 （6） ①. 或 ②. 12 ③. 【解析】 【分析】辉铋矿(主要成分为，含有、、杂质)加入盐酸调节，并加入，发生反应：、、，不溶，得到浸出渣为和S，浸出液中含有、Cu2+、，滤液中加入铋粉还原铁离子：，加入硫化铵沉淀Cu2+，则电解时，阳离子有、和、、。 【小问1详解】 基态铋()位于第6周期第VA族，则其价层电子排布式为，轨道表示式为。 【小问2详解】 在用盐酸、浸泡时辉铋矿的主要成分会发生反应：，离子方程式为。 【小问3详解】 辉铋矿的主要成分为，含有、、杂质，将辉铋矿在空气中焙烧，会产生二氧化硫，因此还有一个缺点是会产生二氧化硫，污染空气。 【小问4详解】 还原过程中，铋粉还原铁离子，离子反应方程式为：。 【小问5详解】 、和的分别为、和。“除铜”时产生沉淀，，若铜离子的浓度降低至，，则溶液中最大浓度。 【小问6详解】 ①根据均摊法，该晶胞含有的为，含有的为，、个数比为，则晶体的化学式为；晶胞中每个周围最近的原子位于面对角线位置，可知有。 ②锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，由题干晶胞结构示意图可知，A为，则B的坐标为。 16. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。 已知：①。 ②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。 （2）仪器X的名称为_______；仪器Y中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用为_______。 （3）装置丙中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁的作用有除去少量气体、平衡气压和_______。 （5）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①下列操作使测定结果偏低的是_______ (填字母)。 A.调节过低 B.滴定终点时，俯视标准液液面读数 C.锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为_______。 （6）亚硫酰氯()易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管 ②. 碱石灰 ③. 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫 （3） （4）导气 （5） ①. AB ②. （6） 【解析】 【分析】由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置；丙装置制备氯气，经丁除杂、戊干燥后通入乙，据此回答。 【小问1详解】 由分析结合装置可得正确连接顺序为ad； 【小问2详解】 由图示可知仪器X为球形冷凝管； 结合题已知和分析知Y装置作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的试剂为碱石灰； 【小问3详解】 由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为； 【小问4详解】 由信息可知丁作用还有导气功能； 【小问5详解】 ①A.调节过低会使铬酸根转化为重铬酸根，则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏低； B.滴定终点时，俯视标准液液面读数会使消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低； C.锥形瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的量无影响，所以对测定结果无影响； 综上，故选AB； ②滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯物质的量，则其质量为，所以产品纯度为； 【小问6详解】 由信息可知亚硫酰氯和水反应生成二氧化硫和氯化氢，氯化氢可以抑制铝离子水解，即该反应方程式为。 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题： 方法Ⅰ：催化加氢制甲醇。 以、为原料合成涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）计算反应ⅲ的______。 （2）一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料发生反应（不参与反应），平衡时的转化率、和CO的选择性（如的选择性）随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线a表示物质______的变化（填“”“”或“CO”）。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______（填标号）。 A．升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小 B．向容器中再通入少量，的平衡转化率下降 C．移去部分，反应ⅲ平衡一定不移动 D．选择合适催化剂能提高的选择性 ③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，CO的选择性为25%，则的转化率为______，反应ⅱ的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） 方法Ⅱ：催化加氢制甲酸 （3）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，实现碳中和的目标。 已知。温度为达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。时，______；若温度为达到平衡时，，则______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】（1）-90 （2） ①. CO ②. D ③. （或者66.7%） ④. 0.8 （3） ①. 1.8 ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，-=iii，所以ΔH3= ∆H1- ∆H2=(-49.0kJ/mol)-(+41.0kJ/mol)=-90.0kJ/mol；故答案为：-90。 【小问2详解】 ①反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO的选择性提高，反应中CO2的转化率升高，CO的选择性为a曲线；反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，反应中CO2的转化率降低，CH3OH的选择性为c曲线；两反应综合效应，CO2的转化率为b曲线。故答案为：CO。 ②A．升高温度，所有反应的正逆反应速率均升高，A项错误； B．在恒容容器中充入N2，反应体系中各物质的浓度不会发生改变，反应速率不变，平衡不移动，CO2转化率不变，B项错误； C．移去部分H2O(g)，反应、均正向移动，导致CH3OH和CO增加，浓度商可能发生变化，反应iii平衡可能发生移动。C项错误； D．催化剂具有专一性，所以选择合适的催化剂能提高CH3OH的选择性，D项正确； 答案为D。 ③投料n(CO2)∶n(H2)∶n(N2)=1∶3∶1，假设物质的量分别为1mol、3mol、1mol，因为发生反应和，达到平衡时CO2的转化率为80%，CO的选择性为25%，所以共反应掉CO2物质的量为0.8mol，生成CO物质的量为0.8mol×25%=0.2mol，根据C守恒，生成CH3OH物质的量为0.6mol。列三段式：、，则H2的转化率为=；平衡时气体（包括N2）的总物质的量为0.2mol+1mol+0.6mol+0.8mol+0.2mol+1mol=3.8mol，根据PV=nRT可得平衡时总压强P平=3.8pkPa，CO2、H2、CO、H2O的分压分别为0.2pkPa、1pkPa、0.2pkPa、0.8pkPa，反应的Kp==0.8；答案为：，0.8。 【小问3详解】 反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的化学平衡常数表达式K=；而，，k正、k逆为速率常数，平衡时v正=v逆，即k正c(CO2)c(H2)=k逆c(HCOOH)，则K==，所以k正=1.8k逆；温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则K=1.9，即平衡常数K增大，反应正向移动，该反应为放热反应，降低温度才正向移动，所以T2＜T1；所以答案为：1.8，＜。 18. 一种由己二酸合成的流程如下(代表乙基)： 回答下列问题： （1）D的名称是_____；C中官能团名称为____。 （2）已知：胺类分子中原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是____(填序号，下同)，最强的是____。 a． b． c． d． （3）若分两步进行，第一步发生加成反应，第二步反应类型是____。 （4）写出的化学方程式：____。 （5）在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种(不包括立体异构体)。 ①含六元环；②能与溶液反应产生 （6）参照上述流程，以为原料合成，经三步反应设计合成路线_____(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 环戊酮 ②. 酯基、酮羰基 （2） ①. c ②. a （3）消去反应 （4）+2CH3CH2OH+2H2O （5）3 （6） 【解析】 【分析】根据合成路线图知，A→B发生酯化反应，B→C发生取代反应，使碳链闭合成五元环，C→D发生取代反应，D与E发生多步反应生成F，F与发生多步反应生成G。据此答题。 【小问1详解】 根据D的结构与官能团类型得D的名称是环戊酮。C中官能团名称酯基、酮羰基。 【小问2详解】 甲基为推电子基，使N原子电子密度增大，碱性增强；卤素为吸电子原子，使N原子电子密度减小，碱性减弱；氟的电负性大于氯，故含F时碱性更弱，因此碱性最强的是，最弱的是。 小问3详解】 若分两步进行，第一步是氮氢键断裂与碳氧双键加成生成羟基，发生加成反应，第二步是羟基消去生成碳碳双键和水，发生消去反应。 【小问4详解】 是己二酸与乙醇发生酯化反应生成己二酸二乙酯和水，反应的化学方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O。 【小问5详解】 能与碳酸氢钠反应生成，说明同分异构体含羧基，分子有2个碳碳双键，说明六元环上有1个碳碳双键，符合要求的同分异构体有：、、，共3种。 【小问6详解】 参考B→C步骤，先转化为，参考C→D步骤，继续转化为，再与加成即得到，因此合成的路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $