山东省聊城市水城中学2024-2025学年高三上学期第一次备考联考（10月）化学试题(无答案)

山东省第一次备考监测联考 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（ ） A．错金杜虎符 B．龙形玉佩 C．瓷猪（宋） D．陶鸡 2．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的、反应 D 工业生产，技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A．A B．B C．C D．D 3．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（ ） A．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是（ ） A．溶液与少量的溶液混合： B．向“84”消毒液中通入过量： C．固体与氢碘酸反应： D．向溶液中滴加足量溶液： 5．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（ ） 选项 A B C D X Y Z A．A B．B C．C D．D 6．钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为。下列说法错误的是（ ） A．用双线桥法标出电子的转移： B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 C．等物质的量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积小于产生的 D．碳酸氢钠溶于水显碱性，可用于去除油污 7．关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ） A，漂白粉和洁厕净可混合使用以提高消毒效果 B．浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑 C．硝酸见光、受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D．储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物 8．一种生成高铁酸钠的反应为。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．该反应中每生成（标准状况下）的，转移的电子数为 C．等物质的量的和分别与水反应，生成的均为 D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为 9．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 溶液逐渐变蓝 的氧化能力比强 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后红色变浅 稀释了溶液，红色变浅 C 先用盐酸没泡带有铁锈的铁钉，再滴加溶液 有特征蓝色沉淀出现 铁锈的主要成分为 D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D A．制备 B制取并收集氨气 C．除去中的 D．加热溶液制备固体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分别是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知X、Y分子中分别含有18、10个电子，R为黄绿色单质，W有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．b、c的氢化物的热稳定性： B．a和c可以形成18电子的化合物为 C．四种元素简单离子半径： D．a、b、d组成的化合物中可能既有离子键又有极性键 12．将溶液逐滴滴入含的溶液中，反应中生成的、的物质的量与滴入的的物质的量的关系如图所示。当溶液中与的物质的量相等时，加入的的物质的量是（ ） A． B． C． D． 13．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验。 已知：加入的试剂均过量，硫酸银可溶于稀硝酸。 以下说法正确的是（ ） A．白色沉淀A的成分是和 B．无色溶液B中的溶质一定有、和 C．该固体粉末中一定有、、和 D．该固体粉末中一定有、和，可能有和 14．铁盐法是处理含砷废水的主要方法之一，已知As（Ⅲ）比As（V）毒性大且不易沉降，砷（V）酸铁、砷（V）酸钙的溶解度很小。硫酸厂酸性废水[主要含有硫酸和含砷（Ⅲ）化合物]的处理步骤如下： （1）向废水中加入消石灰，调节废水的至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液； （2）向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液变为黄褐色浑浊液； （3）再加入碱调节反应后的浑浊液至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌，充分反应后，静置、过滤，回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标后外排。 下列说法正确的是（ ） A．步骤（1）中过滤出的滤渣的主要成分是 B．步骤（2）中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷 C．亚砷酸（）和砷酸（）均为强酸 D．步骤（3）中，工业上调节反应后的浑浊液的所用的碱最好是 15．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ） 氧化型/还原型物质 （酸性条件中） A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化含的溶液中加入，充分反应后滴加溶液，可观察到溶液变红 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）铜与过量溶液反应的探究如下： 实验②中溶解的离子方程式为____________________。 （2）某学习小组利用含铜的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择： 途径A： 途径B： ①写出途径A的化学方程式：____________________。 ②与途径A相比，途径B的优点是____________________。 （3）硫酸铜溶液经加热蒸发、__________、过滤、__________、干燥实验操作，得到胆矾。 （4）将制得的晶体进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化的曲线，时，已完全失去结晶水）如图所示。__________。 （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是__________（填标号）。 ①制得的结晶水合物未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量固体迸溅出来 17．（12分）疏的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，但含硫化合物的开发和利用时需要防治环境污染。 I．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的，同时制得硫酸铵，主要工艺流程如图所示。 （1）的随意排放易造成的环境问题是__________。 （2）用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：____________________。 （3）若向吸收后的吸收塔中通入可将转化为，写出与发生反应生成和，的化学方程式：____________________。 （4）通入空气的目的是将转化为。某实验小组为测定被空气氧化的程度，设计了以下实验方案。 已知：①氧化率 ②“氧化”后的溶液中 【方案一】取 “氧化”后的溶液于烧杯中，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀。则的氧化率___________（用含的计算式表示）。 【方案二】取“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液（经硫酸酸化）滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗标准溶液的体积是。该滴定过程发生反应的离子方程式为____________________，的氧化率__________（用含、c、V的计算式表示）。 Ⅱ．用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成。 （5）已知浆液中含量为，工业废气中含量为，的吸收率可达，则处理该工业尾气，可得到的质量为__________（用含字母的代数式表示）。 18．（l1分）和可以作为锂离子电池的正极材料。根据所学知识，回答下列问题： I．一种制备的流程如图所示： （1）中的化合价为__________。 （2）“共沉淀”反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是____________________。 （3）检验产品中是否混有或杂质的实验操作是____________________。 （4）“共沉淀”反应可得到和，该反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ．工业上可用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）。其他条件一定，制备时测得的有效转化率[]与溶液的关系如图所示。 （5）某研究小组设计制备磷酸铁的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入__________溶液至完全溶解，向溶液中加入足量的__________溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入__________溶液至溶液约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥，得到产品。（实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液） 19．（12分）柠檬酸铁铵[]易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂。实验室利用柠檬酸（）制备柠檬酸铁铵的流程和装置如图。 已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________。 （2）该实验所用的氨水（主要溶质为）的质量分数为，密度为，则该氨水的物质的量浓度为__________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中，不需要用到的仪器是__________（填标号）。 A． B． C． D． （3）写出反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式：____________________。 （4）制备柠檬酸亚铁铵和柠檬酸铁铵时均需控温，其原因是____________________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水，配成溶液。取溶液，加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为。另取溶液于锥形瓶中，依次加入足量、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。[；] 柠檬酸铁铵化学式为________________________________________。 20．（13分）过渡金属在日常生活、工业生产和医疗化工中随处可见，它们渗透到我们生活的方方面面。请回答下列问题： I．几种铬（）的化合物的转化关系如图所示： （1）反应②的离子方程式为__________；碱性条件下，氧化性：__________（填“>”或“<”）。 （2）已知铬的化合物色彩众多，如（紫色）、（灰蓝色沉淀）、（绿色） 等。向溶液中滴加溶液至过量，可观察到的现象是____________________。 （3）已知晶体（配合物化学式可表示为有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示： 晶体颜色 深绿色 浅绿色 紫色 沉淀的物质的量/ 1 2 3 若晶体为深绿色，则__________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （4）将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （5）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是__________。 （6）在氨气氛围、碳高温条件下还原氮化制备，还生成一种具有还原性的气体，则生成标准状况下该还原性气体时，反应转移的电子数为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $$