专题01 必背概念清单（期末知识清单）高一化学下学期人教版

高一化学期末核心必背知识清单 专题01 必背概念清单 目录 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第六章 化学反应与能量 第七章 有机化合物 第八章 化学与可持续发展 第五章 化工生产中的重要非金属元素 清单01硫及其化合物 1.硫单质（S）：俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；位于元素周期表第三周期第ⅥA族，常见化合价为-2、0、+4、+6；既有氧化性（与Fe、Cu、H2反应生成低价态硫化物），又有还原性（与O2反应生成SO2）。 2.二氧化硫（SO2）：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1:40）；具有酸性氧化物性质、强还原性、弱氧化性和漂白性（漂白品红溶液，加热可恢复原色，不能漂白酸碱指示剂）。 3.三氧化硫（SO3）：酸性氧化物，能与水反应生成硫酸（SO3+H2O=H2SO4），与碱、碱性氧化物反应生成硫酸盐。 4.硫酸（H2SO4）：工业制备三步：硫黄/黄铁矿燃烧生成SO2→SO2催化氧化生成SO3→SO3用98.3%浓硫酸吸收生成浓硫酸；浓硫酸具有吸水性（作干燥剂）、脱水性（使蔗糖变黑）、强氧化性（与Cu、C反应，Fe、Al常温下钝化）。 5.硫酸根离子（SO42-）检验：先加稀盐酸（排除Ag+、CO32-、SO32-干扰），无明显现象后加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明存在SO42-。 6.不同价态含硫物质转化：-2价（H2S、S2-、HS-，只有还原性）、0价（S，既有氧化性又有还原性）、+4价（SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，既有氧化性又有还原性）、+6价（H2SO4，只有氧化性）。 清单02氮及其化合物 1.氮气（N2）：无色无味气体，难溶于水，化学性质稳定（N≡N键牢固）；可与Mg、H2、O2反应（放电或高温条件下生成NO）。 2.氮的固定：将游离态的氮转化为化合态氮的过程，分为自然固氮（闪电、根瘤菌）和人工固氮（合成氨）。 3.一氧化氮（NO）：无色有毒气体，难溶于水，易被氧气氧化为NO2；二氧化氮（NO2）：红棕色有刺激性气味有毒气体，易溶于水，与水反应生成HNO3和NO（3NO2+H2O=2HNO3+NO）。 4.硝酸（HNO3）：浓硝酸呈黄色（分解生成NO2），具有强酸性、强氧化性（与Cu、C反应，常温下使Fe、Al钝化）；实验室保存需密封、避光、低温。 5.氨（NH3）：无色有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700），易液化（作制冷剂）；与水反应生成NH3·H2O（弱碱），与HCl反应生成NH4Cl（白烟现象）。 6.铵盐（NH4+）：易溶于水，受热易分解；与碱反应生成NH3（实验室制氨气原理）；NH4+检验：加浓NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 清单03无机非金属材料 1.硅酸盐材料：玻璃（主要成分SiO2、Na2SiO3、CaSiO3）、陶瓷、水泥，属于传统无机非金属材料。 2.新型无机非金属材料：半导体材料（硅）、耐高温材料（氧化铝）、生物陶瓷等，具有特殊性能。 3.硅（Si）：半导体材料，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，太阳电池材料、芯片材料； 二氧化硅（SiO2）：硬度大、熔点高，不溶于水，能与NaOH溶液、氢氟酸反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），光导纤维（导光不导电）。 第六章化学反应与能量 清单01化学反应与能量变化 1.化学反应的能量变化：分为放热反应（反应物总能量>生成物总能量，如燃烧、酸碱中和）和吸热反应（反应物总能量<生成物总能量，如CaCO3分解、C与CO2反应）。 2.反应热（焓变）：用ΔH表示，单位kJ/mol；放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0。 3.热化学方程式：标注物质状态（g、l、s、aq），注明ΔH的数值和单位，化学计量数可表示物质的量，与ΔH成正比。 4.燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热量（约57.3kJ/mol）。 清单02化学反应的速率与限度 1.化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，单位mol/(L·min)或mol/(L·s)；影响因素：温度（升高温度，速率加快）、浓度（增大浓度，速率加快）、压强（有气体参与，增大压强，速率加快）、催化剂（加快反应速率，不影响平衡）、接触面积。 2.化学反应限度（化学平衡）：可逆反应达到的一种状态，此时正反应速率=逆反应速率，反应物和生成物浓度不再变化；平衡状态可通过浓度、压强、温度等条件改变而移动（勒夏特列原理）。 3.可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应（如SO2与O2的催化氧化、N2与H2合成氨）。 清单03 化学能与电能 1.原电池：将化学能转化为电能的装置，构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应。 2.电极反应：负极（活泼金属）：失电子，发生氧化反应；正极（不活泼金属或石墨）：得电子，发生还原反应；电子从负极经导线流向正极，电流方向相反。 3.常见原电池：铜锌原电池（Zn为负极，Cu为正极，电解质溶液为稀硫酸）；实用电池：干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池。 第七章有机化合物 清单01 认识有机化合物 1.有机化合物：通常指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等无机物），种类繁多，易燃烧、难溶于水、熔点低。 2.同系物：结构相似，分子组成相差1个或多个“-CH₂-”原子团的物质（如甲烷、乙烷、丙烷）。 3.同分异构体：分子式相同但结构不同的化合物（如丁烷有2种同分异构体）；同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因。 4.甲烷（CH₄）：最简单的有机物，正四面体结构，性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应；能发生取代反应（与Cl₂在光照下生成CH₃Cl、CH₂Cl₂等）。 清单02 乙烯与有机高分子材料 1.乙烯（C2H4）：平面结构，含碳碳双键（C=C），性质活泼，能发生加成反应（与Br2、H2、HX、H2O等）、加聚反应（生成聚乙烯）；是重要的化工原料，可催熟果实。 2.烯烃：含碳碳双键的烃，通式CnH2n（n≥2），性质与乙烯相似。 3.有机高分子材料：分为天然高分子（淀粉、纤维素、蛋白质）和合成高分子（塑料、合成纤维、合成橡胶）；塑料分为热塑性塑料（如聚乙烯）和热固性塑料（如酚醛树脂）。 清单03 乙醇与乙酸 1.乙醇（C2H5OH）：俗称酒精，易溶于水，易挥发；含羟基（-OH），能与Na反应生成H₂，能发生催化氧化（Cu/Ag加热，生成乙醛），能与乙酸发生酯化反应。 2.乙酸（CH3COOH）：俗称醋酸，弱酸，具有酸的通性（使石蕊变红、与碱反应、与碳酸盐反应）；含羧基（-COOH），能与乙醇发生酯化反应（浓硫酸作催化剂和吸水剂，加热条件下生成乙酸乙酯）。 3.酯化反应：酸与醇生成酯和水的反应，遵循“酸脱羟基，醇脱氢”的规律。 清单04 基本营养物质 1.糖类：分为单糖（葡萄糖、果糖，C6H12O6）、二糖（蔗糖、麦芽糖，C12H22O11）、多糖（淀粉、纤维素，(C6H10O5)ₙ，n值不同，不互为同分异构体）；葡萄糖能发生银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液反应（生成砖红色沉淀）。 2.油脂：高级脂肪酸与甘油形成的酯，能发生水解反应（酸性条件下生成脂肪酸和甘油，碱性条件下生成肥皂和甘油，称为皂化反应）。 3.蛋白质：由氨基酸脱水缩合形成，含C、H、O、N等元素；能发生水解反应（最终生成氨基酸）、盐析（可逆，用于提纯）、变性（不可逆，如加热、加重金属盐）、颜色反应（与浓硝酸作用变黄）。 第八章化学与可持续发展 清单01自然资源的开发利用 1.金属矿物的开发利用：常见金属冶炼方法（热分解法、热还原法、电解法）；如Hg、Ag用热分解法，Fe、Cu用热还原法，Na、Mg、Al用电解法。 2.海水资源的开发利用：海水淡化（蒸馏法、电渗析法、离子交换法），海水提溴、提碘，海水提镁。 3.化石燃料的利用：煤、石油、天然气，属于不可再生资源；煤的干馏（化学变化）、石油的分馏（物理变化）、裂化和裂解（化学变化，获得乙烯、丙烯等化工原料）。 清单02化学品的合理使用 1.化肥：氮肥（NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2）、磷肥、钾肥，合理使用避免土壤污染和水体富营养化。 2.农药：分类（杀虫剂、杀菌剂、除草剂），合理使用，减少对环境和人体的危害。 3.食品添加剂：分为着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂，严格按标准使用，禁止滥用。 清单03 环境保护与绿色化学 1.环境问题：空气污染（SO2、NO2、PM2.5等）、水体污染（重金属离子、农药、化肥等）、土壤污染。 2.绿色化学：核心是从源头上减少和消除环境污染，原子利用率100%（反应物全部转化为生成物）。 3.环境保护措施：减少化石燃料使用，开发新能源（太阳能、风能、氢能等），垃圾分类处理，污水处理达标排放。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末核心必背知识清单 专题01 必背概念清单 目录 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第六章 化学反应与能量 第七章 有机化合物 第八章 化学与可持续发展 第五章 化工生产中的重要非金属元素 清单01硫及其化合物 1.硫单质（S）：俗称 ， 色晶体， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳；位于元素周期表第三周期第ⅥA族，常见化合价为-2、0、+4、+6；既有氧化性（与Fe、Cu、H2反应生成低价态硫化物），又有还原性（与O2反应生成 ）。 2.二氧化硫（SO2）： 色、有 的有毒气体，密度比空气 ， 溶于水（1:40）；具有酸性氧化物性质、强还原性、弱氧化性和漂白性（漂白品红溶液，加热可 ，不能漂白酸碱指示剂）。 3.三氧化硫（SO3）：酸性氧化物，能与水反应生成 （SO3+H2O=H2SO4），与碱、碱性氧化物反应生成硫酸盐。 4.硫酸（H2SO4）：工业制备三步：硫黄/黄铁矿燃烧生成SO2→SO2催化氧化生成SO3→SO3用98.3%浓硫酸吸收生成浓硫酸；浓硫酸具有 性（作干燥剂）、 性（使蔗糖变黑）、 性（与Cu、C反应，Fe、Al常温下 ）。 5.硫酸根离子（SO42-）检验：先加稀盐酸（排除Ag+、CO32-、SO32-干扰），无明显现象后加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明存在SO42-。 6.不同价态含硫物质转化：-2价（H2S、S2-、HS-，只有 性）、0价（S，既有氧化性又有还原性）、+4价（SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，既有氧化性又有还原性）、+6价（H2SO4，只有 性）。 清单02氮及其化合物 1.氮气（N2）： 色 味 体， 溶于水，化学性质 （ 键牢固）；可与Mg、H2、O2反应（放电或高温条件下生成 ）。 2.氮的固定：将游离态的氮转化为化合态氮的过程，分为 固氮（闪电、根瘤菌）和 固氮（合成氨）。 3.一氧化氮（NO）： 色 毒 体， 溶于水，易被氧气氧化为 ；二氧化氮（NO2）：红棕色 气味有 气体， 溶于水，与水反应生成HNO3和NO（3NO2+H2O=2HNO3+NO）。 4.硝酸（HNO3）：浓硝酸呈 色（分解生成NO2），具有强酸性、强氧化性（与Cu、C反应，常温下使Fe、Al钝化）；实验室保存需 。 5.氨（NH3）： 色有 气体，密度比空气 ， 溶于水（1:700），易 （作制冷剂）；与水反应生成 （弱碱），与HCl反应生成 （白烟现象）。 6.铵盐（NH4+）： 溶于水，受热易 ；与碱反应生成 （实验室制氨气原理）；NH4+检验： 。 清单03无机非金属材料 1.硅酸盐材料： （主要成分SiO2、Na2SiO3、CaSiO3）、 、 ，属于传统无机非金属材料。 2. 材料：半导体材料（硅）、耐高温材料（氧化铝）、生物陶瓷等，具有特殊性能。 3.硅（Si）：半导体材料，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，太阳电池材料、芯片材料； 二氧化硅（SiO2）：硬度大、熔点高，不溶于水，能与NaOH溶液、氢氟酸反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），光导纤维（导光不导电）。 第六章化学反应与能量 清单01化学反应与能量变化 1.化学反应的能量变化：分为 热反应（反应物总能量>生成物总能量，如燃烧、酸碱中和）和 热反应（反应物总能量<生成物总能量，如CaCO3分解、C与CO2反应）。 2.反应热（焓变）：用ΔH表示，单位kJ/mol；放热反应ΔH 0，吸热反应ΔH 0。 3.热化学方程式：标注物质状态（g、l、s、aq），注明ΔH的数值和单位，化学计量数可表示物质的量，与ΔH成 比。 4.燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热量（约57.3kJ/mol）。 清单02化学反应的速率与限度 1.化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，单位mol/(L·min)或mol/(L·s)；影响因素：温度（升高温度，速率 ）、浓度（增大浓度，速率 ）、压强（有气体参与，增大压强，速率 ）、催化剂（ 反应速率，不影响平衡）、接触面积。 2.化学反应限度（化学平衡）：可逆反应达到的一种状态，此时正反应速率 逆反应速率，反应物和生成物浓度不再变化；平衡状态可通过浓度、压强、温度等条件改变而移动（勒夏特列原理）。 3.可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应（如SO2与O2的催化氧化、N2与H2合成氨）。 清单03 化学能与电能 1.原电池：将 能转化为 能的装置，构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应。 2.电极反应： 极（活泼金属）：失电子，发生氧化反应； 极（不活泼金属或石墨）：得电子，发生还原反应；电子从 极经导线流向 极，电流方向相反。 3.常见原电池：铜锌原电池（Zn为负极，Cu为正极，电解质溶液为稀硫酸）；实用电池：干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池。 第七章有机化合物 清单01 认识有机化合物 1.有机化合物：通常指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等无机物），种类繁多，易燃烧、难溶于水、熔点低。 2.同系物：结构相似，分子组成相差1个或多个“ ”原子团的物质（如甲烷、乙烷、丙烷）。 3.同分异构体：分子式相同但结构不同的化合物（如丁烷有2种同分异构体）；同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因。 4.甲烷（CH₄）：最简单的有机物， 结构，性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应；能发生 反应（与Cl₂在光照下生成CH₃Cl、CH₂Cl₂等）。 清单02 乙烯与有机高分子材料 1.乙烯（C2H4）： 结构，含碳碳双键（C=C），性质活泼，能发生 反应（与Br2、H2、HX、H2O等）、 反应（生成聚乙烯）；是重要的化工原料，可催熟果实。 2.烯烃：含碳碳双键的烃，通式 ，性质与乙烯相似。 3.有机高分子材料：分为天然高分子（淀粉、纤维素、蛋白质）和合成高分子（塑料、合成纤维、合成橡胶）；塑料分为热塑性塑料（如聚乙烯）和热固性塑料（如酚醛树脂）。 清单03 乙醇与乙酸 1.乙醇（C2H5OH）：俗称 ， 溶于水， 挥发；含羟基（-OH），能与Na反应生成 ，能发生催化氧化（Cu/Ag加热，生成乙醛），能与乙酸发生 反应。 2.乙酸（CH3COOH）：俗称醋酸，弱酸，具有酸的通性（使石蕊变红、与碱反应、与碳酸盐反应）；含羧基（-COOH），能与乙醇发生酯化反应（浓硫酸作催化剂和吸水剂，加热条件下生成乙酸乙酯）。 3.酯化反应：酸与醇生成酯和水的反应，遵循“酸脱羟基，醇脱氢”的规律。 清单04 基本营养物质 1.糖类：分为 （葡萄糖、果糖，C6H12O6）、 （蔗糖、麦芽糖，C12H22O11）、 （淀粉、纤维素，(C6H10O5)ₙ，n值不同，不互为同分异构体）；葡萄糖能发生银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液反应（生成砖红色沉淀）。 2.油脂：高级脂肪酸与甘油形成的酯，能发生水解反应（酸性条件下生成脂肪酸和甘油，碱性条件下生成肥皂和甘油，称为 反应）。 3.蛋白质：由氨基酸 形成，含 等元素；能发生水解反应（最终生成氨基酸）、 （可逆，用于提纯）、 （不可逆，如加热、加重金属盐）、颜色反应（与浓硝酸作用变黄）。 第八章化学与可持续发展 清单01自然资源的开发利用 1.金属矿物的开发利用：常见金属冶炼方法（ 法、 法、 法）；如Hg、Ag用 法，Fe、Cu用 法，Na、Mg、Al用 法。 2.海水资源的开发利用：海水淡化（蒸馏法、电渗析法、离子交换法），海水提溴、提碘，海水提镁。 3.化石燃料的利用：煤、石油、天然气，属于 资源；煤的干馏（ 变化）、石油的分馏（ 变化）、裂化和裂解（ 变化，获得乙烯、丙烯等化工原料）。 清单02化学品的合理使用 1.化肥：氮肥（NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2）、磷肥、钾肥，合理使用避免土壤污染和水体富营养化。 2.农药：分类（杀虫剂、杀菌剂、除草剂），合理使用，减少对环境和人体的危害。 3.食品添加剂：分为着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂，严格按标准使用，禁止滥用。 清单03 环境保护与绿色化学 1.环境问题：空气污染（SO2、NO2、PM2.5等）、水体污染（重金属离子、农药、化肥等）、土壤污染。 2.绿色化学：核心是从源头上减少和消除环境污染，原子利用率 （反应物全部转化为生成物）。 3.环境保护措施：减少化石燃料使用，开发新能源（太阳能、风能、氢能等），垃圾分类处理，污水处理达标排放。 / 学科网（北京）股份有限公司 $