山西省朔州市怀仁市怀仁一中2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

2024～2025学年上学期怀仁一中高三年级第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一、二、三章，必修第二册第五章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 明代李梴编著的《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 2. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备氯气 B. 将过期的化学药品直接倒入下水道 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 金属钠着火，用干燥的沙土覆盖 3. 化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生了氧化还原反应的是 A. 加热条件下，葡萄糖溶液与新制的反应，生成砖红色沉淀 B. 在装有红色墨水的试管中加入活性炭，振荡，墨水的红色褪去 C. 气体通入溶液中，有黑色沉淀生成 D. 白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA 5. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 在测定气体体积的实验中(实验装置如下图所示，试样为镁)，该温度和压强下，气体摩尔体积的计算公式为：，请问造成相对误差<0的原因可能有 A. 反应的镁条中含有杂质铝 B. 未等反应溶液冷却就读取气体体积 C. 使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热 D. 在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到液面相平 7. 下列离子方程式中，错误的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 将等物质的量浓度的溶液和溶液以体积比混合： C. 向烧碱溶液中加入已除掉氧化膜的铝片： D. 通入石灰乳中： 8. 如图是实验室用高锰酸钾晶体和浓盐酸制备氯气以及验证氯气性质的实验装置。下列说法错误的是 A. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 B. 湿润的紫色石蕊试纸先变红，并不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 C. 脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 D. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明被氧化 9. ①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中每生成，转移电子 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为 10. 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知：。 A. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B. 由步骤②、③可知，的酸性比的强 C. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 D. 步骤⑥的反应中，被氧化 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 还原性强于 B 向溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： C 将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A SO2 铜与浓硫酸 饱和NaHSO3溶液 B NH3 浓氨水与碱石灰 水 C NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液 D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 14. 向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出， 二、非选择题： 15. 用含有、和少量的铝灰制备的工艺流程如下(部分操作和条件略)： I．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤； II．向I所得滤液中加入过量溶液，调节溶液的约为3，生成红褐色沉淀； III．静置，上层溶液呈紫红色； IV．加入溶液，至紫红色消失，过滤； V．将IV所得滤液经过系列操作，最后过滤，得到产品。 回答下列问题： （1）在、、、中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。下列物质能与发生反应的是___________(填标号)。 A．水 B．盐酸 C．烧碱溶液 D．氨水 （2）稀硫酸溶解铝灰涉及的离子反应方程式有___________、___________。 （3）将氧化的离子方程式补充完整：___________。 （4）已知：一定条件下，可与反应生成。 ①向III的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在的现象是___________。 ②IV中加入溶液的目的是___________。 （5）步骤V中“系列操作”是___________、___________。 16. 草酸亚铁晶体可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁(II)锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___________。 （2）检验“洗涤”完全的实验方案是___________。 （3）以废渣(主要含、、等)为原料制备实验所需的溶液。向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；在搅拌下向滤液中滴加溶液至___________时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________不再出现红色，过滤。 [实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、溶液、溶液、蒸馏水] （4）测定草酸亚铁晶体产品纯度的方法如下：将准确称取的草酸亚铁晶体产品置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸溶解，逐滴加入标准溶液至恰好完全反应(草酸亚铁转化为和)，消耗标准溶液。产品中的纯度为___________(保留3位有效数字)。 （5）高温灼烧由、和过量炭黑组成的混合物也可制得汽车电池正极材料磷酸铁(II)锂，反应的化学方程式为___________。 17. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组利用氮氧化物制备的实验装置如图所示。 已知：，。 回答下列问题： （1）实验室制取有多种方法。请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列可供选择的试剂和如图装置(净化装置略去)，写出制取的化学方程式：___________。实验时装置中应间断性通入适量的，其目的是___________。[可供选择的试剂：、、、、饱和溶液、饱和溶液] （2）装置中盛装稀硝酸的仪器的名称是___________。不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则___________。 （3）装置中倒置漏斗的作用是___________。溶液将氧化成，写出该反应的离子方程式：___________。工业上也用溶液吸收制取硝酸产生的尾气，其他条件相同，加入稀盐酸调节溶液的，会促进转化为，原因是___________。 （4）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置中分离出固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①___________(填组别)的实验结论不可靠，理由是___________。 ②实验测得乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为___________。 18. 开发和利用自然资源，必须站在人与自然和谐共生的高度，遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念，保护生态环境。回答下列问题： （1）一种新型的人工固氮原理如图a所示，该过程中不属于氧化还原反应的是___________(填反应编号)。 （2）在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨气可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学方程式为___________。 （3）和技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，(选择性催化还原)工作原理如图b所示，(储存还原)工作原理如图c所示。 ①尿素的水溶液可以热分解生成和，该反应的化学方程式为___________。 ②催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中在、作用下会生成，使催化剂中毒，生成的化学方程式为___________。 ③转化中，通过和的相互转化实现的储存和还原，其中储存的物质是___________。 ④用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图d表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应中消耗的与的物质的量之比是___________。 （4）自然界中的微生物也可将转化为，在实验室可用实现此过程。如图e所示，试管中集满干燥的，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应，并产生白烟。将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的___________(用分数表示)。 （5）胆矾有广泛的用途。取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图f所示，当温度达到时，固体的成分为___________(写化学式)。 2024～2025学年上学期怀仁一中高三年级第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一、二、三章，必修第二册第五章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. BC （2） ①. ②. （3） （4） ①. 有黄绿色气体产生 ②. 除去过量的 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在空气中易被氧化为，最终会导致产品草酸亚铁晶体不纯 （2）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全 （3） ①. 沉淀不再减少 ②. 稀硫酸 ③. 铁粉 ④. 溶液 （4）97.2 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将部分转化为 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 防倒吸 ②. ③. 加入稀盐酸，在酸性条件下生成，浓度越大，其氧化的能力越强 （4） ①. 甲组 ②. 产品中可能混有，在酸性条件下能将氧化为 ③. 【18题答案】 【答案】（1）② （2） （3） ①. ②. ③. ④. （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $