精品解析：广东省普宁市勤建学校2023-2024学年高三上学期第二次调研考试化学试题

勤建学校2023届高三第二次调研考试题 化学2023、10 (范围：实验、元素化合物) 可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na- 23 Mg- 24 Cu- 64 Ba-137 K-39 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。只有一个选项符合题目要求 1. 近年我国材料技术发展迅速，已跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是 石墨烯超轻海绵 港珠澳大桥 “祝融号”火星车 光纤内窥镜 A．石墨烯超轻海绵属于有机高分子材料 B．港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢属于合金 C．“祝触号”火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料属于复合材料 D．微创手术所用光纤内窥镜的光纤属于新型无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾净水 B. 用热的纯碱溶液清洗油污 C. 用稀盐酸清除铁锈 D. 配制溶液时加入少量盐酸 3. 广东的非物质文化遗产丰富多彩，如广东剪纸、粤绣、龙舟制作技艺、广彩瓷器烧制技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变化 B. 粤绣所用蚕丝绣材含有天然有机高分子 C. 龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化亚铁 D. 绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 用石灰乳除去烟气中的 是酸性氧化物 C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用除去试管中的银镜 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，同时生成四羟基合铝酸钠：Al+2OH−=+H2↑ B. FeCl3溶液腐蚀镀铜板转化为氯化亚铁和氯化铜：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+ C. Na2S2O3和稀H2SO4反应发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和水：S2O＋2H+=SO2↑＋S↓＋H2O D. 酸性条件下KMnO4遇H2C2O4 褪色，草酸是弱酸，不能拆：2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 A. 通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA B. 标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA C. 2molNO和1molO2充分反应生成NO2的分子数小于2NA D. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA 7. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 8. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. 钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中 B. CO2通入Na2O2中生成Na2CO3，则SO2通入Na2O2中生成Na2SO3 C. 溶于盐酸生成和，则溶于氢碘酸生成FeI2和FeI3； D. 过量通入NaOH溶液生成，则过量通入Ca(OH)2溶液生成 9. 下列实验方案能达到相应目的的是 A B C D 证明金属性： 实验室快速制取并收集 证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸 证明，有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关仪器的洗涤不正确的是 A. 用氨水洗去试管上难溶水的Ag B. 用CS2洗去试管上难溶水的硫磺。 C. 用盐酸洗去试管上难溶水的CaCO3 D. 用热的浓盐酸洗去试管上难溶水的MnO2 11. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制干燥的氨气 B. 用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 C. 用丙装置除去CO2中含有的少量HCl D. 用丁装置吸收NH3，并防止倒吸 12. 下列实验现象预测不正确的是 A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B. 实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体 D. 实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 13. 在实验室中，下判物质的保存或配制方法正确的是 A. 白磷保存在煤油中 B. 氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中 C. 在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 D. 浓硝酸应保存在橡胶塞塞紧的棕色细口瓶中。 14. 下列转化能一步实现的是 A. S→SO3 B. N2→NO2 C. Fe→FeCl3 D. Al→Al(OH)3 15. 下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是。 选项 X Y Z A 氯化钙 氯气 饱和食盐水 B 氢氧化钠固体 氨气 水 C 五氧化二磷 二氧化氮 氢氧化钠溶液 D 碱石灰 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求是 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 17. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 用作呼吸面具的供氧剂 B. 常温下用铝质容器储存浓硫酸 C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 生活中可用小苏打治疗胃酸过多 18. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 19. 为鉴别溴蒸汽和NO2，下列所用试剂不能达到目的是 A. 水 B. 湿润的淀粉-KI试纸 C. AgNO3溶液 D. CCl4 20. 下列有关物质的使用合理的是 A. SO2不能用于食品漂白但可用作葡萄酒的防腐剂 B 84消毒液和洁厕灵混合使用效果更好 C 铵态氮肥与草木灰混合使用，可提高肥效 D SO2与Cl2混合使用漂白效果更好 非选择题 21. ClO2将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室用氯气氧化NaClO2固体制备ClO2，下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中F中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。 解答下列问题： （1）装置A中导管a的作用是___________。NaClO2的名称是___________(填编号) A．高氯酸钠 B．氯酸钠 C．亚氯酸钠 D．次氯酸钠 （2）装置B可用于暂时储存多余的氯气，实验完毕后，关闭活塞K，B中观察到的现象是___________。 （3）装置C的作用有___________(填编号) A．除去Cl2中混有的HCl气体 B．观察产生Cl2的速率 C．平衡气压，防止气压过大 （4）E中反应方程式是___________。 （5）G为ClO2收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与F装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （6）装置H的作用是___________。 22. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3 ，步骤如下： 请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为___________(填代号)，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为___________(填代号)。 a．KMnO4　　　　　b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，___________，过滤等操作。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)___________(填化学式)。CO2不能过量原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）若实验过程中有氨气逸出，可选用的吸收装置有___________(填代号)。 （5）流程中CuO发生反应的离子方程式为___________。 23. 利用废旧镀锌铁皮(有油污)制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如图： 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题： （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有___________。 A. 去除油污 B. 溶解镀锌层 C. 去除铁锈 D. 钝化 （2）调节“滤液”的pH可产生Zn(OH)2沉淀，pH是否越大越好___________(填“是”或“否”)。 （3）“氧化”时调节溶液pH=1-2并加入适量NaClO，过程中发生反应离子方程式___________。 （4）氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，加热沉铁的过程中须持续通入N2，其原因是___________，Fe3O4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离___________(填“能”或“不能”)。 （5）滴定操作可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。先将Fe3O4用稀硫酸溶解再用K2Cr2O7滴定，将 Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为Cr3+，写出滴定反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 勤建学校2023届高三第二次调研考试题 化学2023、10 (范围：实验、元素化合物) 可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na- 23 Mg- 24 Cu- 64 Ba-137 K-39 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。只有一个选项符合题目要求 1. 近年我国材料技术发展迅速，已跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是 石墨烯超轻海绵 港珠澳大桥 “祝融号”火星车 光纤内窥镜 A．石墨烯超轻海绵属于有机高分子材料 B．港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢属于合金 C．“祝触号”火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料属于复合材料 D．微创手术所用光纤内窥镜的光纤属于新型无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯超轻海绵由石墨烯构成，不是有机高分子材料，A错误； B．低碳钢属于碳、铁合金，B正确； C．新型铝基碳化硅材料属于复合材料，C正确； D．光纤的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选A。 2. 化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾净水 B. 用热的纯碱溶液清洗油污 C. 用稀盐酸清除铁锈 D. 配制溶液时加入少量盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可用于净水，与盐类水解有关，故A不选； B．纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，有利于油脂发生水解，与盐类水解有关，故B不选； C．铁锈中氧化铁与盐酸反应生成可溶性氯化铁，从而可用盐酸清楚铁锈，与盐类水解无关，故C选； D．配制溶液时加入少量盐酸可抑制氯化铁水解，防止其变质，与盐类水解无关，故D不选； 故选：C。 3. 广东的非物质文化遗产丰富多彩，如广东剪纸、粤绣、龙舟制作技艺、广彩瓷器烧制技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变化 B. 粤绣所用蚕丝绣材含有天然有机高分子 C. 龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化亚铁 D. 绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变化，A正确； B．粤绣所用蚕丝绣材主要含有蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，B正确； C．氧化亚铁为黑色固体，龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化铁，C错误； D．绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐，D正确； 故选C。 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 用石灰乳除去烟气中的 是酸性氧化物 C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用除去试管中银镜 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气合成氨气过程中，氮气中的氮元素化合价降低，表现氧化性，劳动项目和化学知识不相关，A符合题意； B．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应，劳动项目和化学知识有关联，B不符合题意； C．锌的金属性比铁强，再船底镶嵌锌，形成原电池时铁做正极，不被腐蚀，劳动项目和化学知识有关联，C不符合题意； D．银和硝酸反应，表现硝酸的强氧化性，劳动项目和化学知识相关，D不符合题意； 故选A。 5. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，同时生成四羟基合铝酸钠：Al+2OH−=+H2↑ B. FeCl3溶液腐蚀镀铜板转化为氯化亚铁和氯化铜：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+ C. Na2S2O3和稀H2SO4反应发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和水：S2O＋2H+=SO2↑＋S↓＋H2O D. 酸性条件下KMnO4遇H2C2O4 褪色，草酸是弱酸，不能拆：2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，同时生成四羟基合铝酸钠：‌2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4] - + 3H2↑，A错误； B．FeCl3溶液腐蚀镀铜板转化为氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++ Cu = 2Fe2+ +Cu2+，B错误； C．Na2S2O3和稀H2SO4发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和水：S2O＋2H+=SO2↑＋S↓＋H2O，C正确； D．酸性条件下KMnO4遇H2C2O4 褪色，草酸是弱酸，不能拆：2MnO＋5H2C2O＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D错误； 故选C。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 A. 通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA B. 标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA C. 2molNO和1molO2充分反应生成NO2的分子数小于2NA D. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3和O2都是有O原子组成，16g含O原子为1mol，O原子个数为NA，A正确； B．标准状况下，SO3是固体，无法计算22.4L SO3物质的量，B错误； C．NO和O2充分反应生成的NO2常温下与N2O4形成平衡，则生成NO2的分子数小于2NA，C正确； D．碘蒸气和氢气生成碘化氢是可逆反应，则1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，D正确； 故选B。 7. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 8. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. 钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中 B. CO2通入Na2O2中生成Na2CO3，则SO2通入Na2O2中生成Na2SO3 C. 溶于盐酸生成和，则溶于氢碘酸生成FeI2和FeI3； D. 过量通入NaOH溶液生成，则过量通入Ca(OH)2溶液生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂的密度小于煤油，保存在煤油中无法隔绝空气，A错误； B．SO2具有还原性能被强氧化剂Na2O2氧化，SO2通入Na2O2中生成Na2SO4，B错误； C．Fe3+能与碘离子反应生成碘和亚铁离子，Fe3O4溶于氢碘酸无法生成FeI3，C错误； D．过量通入NaOH溶液生成，则过量通入Ca(OH)2溶液生成，D正确； 故选D 9. 下列实验方案能达到相应目的的是 A B C D 证明金属性： 实验室快速制取并收集 证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸 证明，有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg的金属活动性强于Al，在该原电池装置中做负极，逐渐溶解，Al为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故Al表面有气泡产生，A正确； B．应该将浓硫酸加入浓盐酸中来制取HCl，此外HCl极易溶于NaOH溶液，需要进行防倒吸处理，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫，且二氧化硫使溴水褪色是发生了氧化还原反应，体现了其还原性而不是漂白性，D错误； 故答案选A。 10. 下列有关仪器的洗涤不正确的是 A. 用氨水洗去试管上难溶水的Ag B. 用CS2洗去试管上难溶水的硫磺。 C. 用盐酸洗去试管上难溶水的CaCO3 D. 用热的浓盐酸洗去试管上难溶水的MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知氨水与Ag单质不反应，故不可用氨水洗去试管上难溶水的Ag，应该用稀硝酸来洗涤，A错误； B．已知硫单质易溶于CS2，则可用CS2洗去试管上难溶水的硫磺，B正确； C．已知CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑生成易溶于水的CaCl2，故可用盐酸洗去试管上难溶水的CaCO3，C正确； D．已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O生成可溶于水的MnCl2，故可用热的浓盐酸洗去试管上难溶水的MnO2，D正确； 故答案为：A。 11. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制干燥的氨气 B. 用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 C. 用丙装置除去CO2中含有的少量HCl D. 用丁装置吸收NH3，并防止倒吸 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与生石灰反应生成氨气，利用碱石灰干燥氨气，因此用甲装置可以制干燥的氨气，A正确； B．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成NO，所以不能用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积，B错误； C．CO2能与碳酸钠溶液反应，所以不用丙装置除去CO2中含有的少量HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．氨气极易溶于水，苯的密度小于水，在上层，氨气直接通入水中会引起倒吸，所以不能用丁装置吸收NH3，并防止倒吸，应该用四氯化碳，D错误； 答案选A。 12. 下列实验现象预测不正确的是 A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B. 实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体 D. 实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确； B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳同时放出大量热，然后单质碳被浓硫酸氧化为二氧化碳而被浓硫酸被还原成SO2，SO2具有还原性可使酸性KMnO4溶液褪色，中间试管起防倒吸作用，所以B正确； C．在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C正确； D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确； 本题选A。 13. 在实验室中，下判物质的保存或配制方法正确的是 A. 白磷保存在煤油中 B. 氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中 C. 在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 D. 浓硝酸应保存在橡胶塞塞紧的棕色细口瓶中。 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量金属钠保存在煤油中，白磷保存在水中，A错误； B．氢氟酸能与玻璃种的二氧化硅反应，则盛放在塑料试剂瓶中，B错误； C．FeCl3易水解，生成氢氧化铁沉淀，则在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释，C正确； D．浓硝酸易见光分解，且具有强氧化性，会氧化橡胶，则浓硝酸应保存在玻璃塞塞紧的棕色细口瓶中，D错误； 故选C。 14. 下列转化能一步实现的是 A. S→SO3 B. N2→NO2 C. Fe→FeCl3 D. Al→Al(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫和氧气反应生成二氧化硫，所以硫不能一步制得三氧化硫，由硫单质制得三氧化硫的方法是：硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，故A错误； B．氮气和氧气在放电条件下能反应生成一氧化氮，但不能生成二氧化氮，一氧化氮再和氧气反应生成二氧化氮，故B错误； C．氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价，所以铁在氯气中燃烧能生成氯化铁，故C正确； D．金属铝和酸反应生成Al3+，和碱反应生成四羟基合铝酸根离子，不能一步直接转化为Al(OH)3，故D错误； 故选C。 15. 下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是。 选项 X Y Z A 氯化钙 氯气 饱和食盐水 B 氢氧化钠固体 氨气 水 C 五氧化二磷 二氧化氮 氢氧化钠溶液 D 碱石灰 一氧化氮 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氯气时，可利用向上排空气法，无水氯化钙可以干燥NH3，但食盐水不能吸收尾气，A不合题意； B．制备氨气时，不能利用向上排空气法即需短进长出，B不合题意； C．制备二氧化氮时，可利用向上排空气法收集，可利用五氧化二磷干燥，利用NaOH吸收尾气，C符合题意； D．制备NO时，不能利用排空气法收集，也不能利用NaOH吸收尾气，D不合题意； 故答案为：C。 16. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选； B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选； C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选； D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选； 答案选A。 17. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 用作呼吸面具的供氧剂 B. 常温下用铝质容器储存浓硫酸 C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 生活中可用小苏打治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与呼吸产生的水蒸气及二氧化碳发生反应，产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂在反应中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，A错误； B．常温下铝与浓硫酸发生钝化反应生成致密的氧化膜，铝元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．工业上利用氮气与氢气化合反应制取氨气，实现人工固氮，在反应中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C错误； D．用小苏打治疗胃酸过多利用的是碳酸氢钠和盐酸反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 18. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 19. 为鉴别溴蒸汽和NO2，下列所用试剂不能达到目的是 A. 水 B. 湿润的淀粉-KI试纸 C. AgNO3溶液 D. CCl4 【答案】B 【解析】 【详解】A．水与溴蒸汽形成的溴水呈橙色，而水与NO2反应生成HNO3和NO，不会有颜色，可以对二者进行鉴别，A不符合题意； B．溴蒸汽和NO2都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法对二者进行鉴别，B符合题意； C．溴蒸汽与AgNO3溶液中的水先生成HBr再生成AgBr淡黄色沉淀，NO2不会与硝酸银溶液形成沉淀，可以对二者进行鉴别，C不符合题意； D．溴在CCl4中形成特殊的紫红色，NO2在CCl4中溶解很少，不会形成橙红色溶液，可以对二者进行鉴别，D不符合题意； 本题选B。 20. 下列有关物质使用合理的是 A. SO2不能用于食品漂白但可用作葡萄酒的防腐剂 B. 84消毒液和洁厕灵混合使用效果更好 C. 铵态氮肥与草木灰混合使用，可提高肥效 D. SO2与Cl2混合使用漂白效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2可用作葡萄酒的防腐剂，A正确； B．家用“84消毒液”与“洁厕灵”混合使用会产生有毒的氯气，B错误； C．铵态氮肥中的铵根离子与草木灰混合施用，会相互促进水解，效果差，C错误； D．SO2与Cl2混合使用会发生反应生成硫酸和盐酸，漂白效果更差，D错误； 故选A。 非选择题 21. ClO2将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室用氯气氧化NaClO2固体制备ClO2，下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中F中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。 解答下列问题： （1）装置A中导管a的作用是___________。NaClO2的名称是___________(填编号) A．高氯酸钠 B．氯酸钠 C．亚氯酸钠 D．次氯酸钠 （2）装置B可用于暂时储存多余的氯气，实验完毕后，关闭活塞K，B中观察到的现象是___________。 （3）装置C的作用有___________(填编号) A．除去Cl2中混有的HCl气体 B．观察产生Cl2的速率 C．平衡气压，防止气压过大 （4）E中反应方程式是___________。 （5）G为ClO2收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与F装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （6）装置H的作用是___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压、便于液体顺利滴下 ②. C （2）集气瓶中液面下降，长颈漏斗b中液面上升，气体呈黄绿色 （3）ABC （4）2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl （5） ①. ② ②. q （6）防倒吸 【解析】 【分析】根据题中图示信息可知，装置A为制取Cl2的发生装置；装置B是除去Cl2中的HCl气体；装置D是干燥Cl2；装置E是制取ClO2气体，发生2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；装置F除去ClO2中的Cl2装置；装置B是收集ClO2气体装置；装置G是安全瓶的作用；最后接一个尾气吸收装置；据此解答； 【小问1详解】 A中a管使分液漏斗上方气体和圆底烧瓶内气体连通，则a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下，NaClO2的名称是亚氯酸钠，故选C； 【小问2详解】 装置B可用于暂时储存多余的氯气，当氯气充入，压强增加，集气瓶中液面下降，长颈漏斗b中液面上升，气体呈黄绿色； 【小问3详解】 装置C，生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，同时可以通过气泡的速率观察产生Cl2的速率，平衡气压，防止气压过大，故选ABC； 【小问4详解】 根据分析可知，2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl； 【小问5详解】 F为ClO2收集装置，因ClO2气体的密度比空气密度大，且易溶于水，应选用的装置是②，其中与F装置导管相连的导管口是q； 【小问6详解】 装置G是安全瓶的作用；最后接一个尾气吸收装置； 22. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3 ，步骤如下： 请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为___________(填代号)，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为___________(填代号)。 a．KMnO4　　　　　b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，___________，过滤等操作。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)___________(填化学式)。CO2不能过量原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）若实验过程中有氨气逸出，可选用的吸收装置有___________(填代号)。 （5）流程中CuO发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. c ②. d （2）冷却结晶 （3） ①. NH3·H2O ②. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （4）be （5）CuO+ 2H+ = Cu2+ + H2O 【解析】 【分析】由制备实验流程可知，Cu2(OH)2CO3、少量Fe的氧化物均与硫酸反应，只有SiO2不反应，得到溶液A中含Cu2+、Fe2+、Fe3+，加H2O2的溶液将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液B中含Cu2+、Fe3+，加CuO促进铁离子水解转化为沉淀，所以溶液C中主要为硫酸铜，蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O；制备CaCO3时，先通入氨气，增大二氧化碳的溶解，生成碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化铵，则过滤可得到CaCO3； 【小问1详解】 实验步骤中试剂①需要将亚铁离子氧化为铁离子且不引入新杂质，则为c．H2O2，铁离子和KSCN溶液变红色，则检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d．KSCN； 【小问2详解】 硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干得到CuSO4•5H2O； 【小问3详解】 制备CaCO3时，先通入氨气，增大二氧化碳的溶解，生成碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化铵，则过滤可得到CaCO3；二氧化碳过量会和碳酸钙反应转化为碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c漏斗浸入水中不能防止倒吸，d为密闭装置气体不能进入；b装置中的倒置漏斗、e中的膨大部分可以防倒吸；故选be； 【小问5详解】 流程中CuO和氢离子反应生成铜离子和水，从而调节溶液pH，发生反应的离子方程式为CuO+ 2H+ = Cu2+ + H2O。 23. 利用废旧镀锌铁皮(有油污)制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如图： 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题： （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有___________。 A. 去除油污 B. 溶解镀锌层 C. 去除铁锈 D. 钝化 （2）调节“滤液”的pH可产生Zn(OH)2沉淀，pH是否越大越好___________(填“是”或“否”)。 （3）“氧化”时调节溶液pH=1-2并加入适量NaClO，过程中发生反应的离子方程式___________。 （4）氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，加热沉铁的过程中须持续通入N2，其原因是___________，Fe3O4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离___________(填“能”或“不能”)。 （5）滴定操作可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。先将Fe3O4用稀硫酸溶解再用K2Cr2O7滴定，将 Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为Cr3+，写出滴定反应的离子方程式___________。 【答案】（1）AB （2）否 （3）2Fe2+＋ClO-＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O （4） ①. 持续通入N2，防止Fe2+被氧化 ②. 不能 （5）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀；不溶物为铁溶于稀硫酸后加入适量ClO-，调节溶液pH=1～2，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子； 【小问1详解】 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，则氢氧化钠能和油污、锌反应，故NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有A. 去除油污、B. 溶解镀锌层； 【小问2详解】 Zn(OH)2具有两性，能溶于强碱，调节溶液A的pH不能太大，pH太大Zn(OH)2沉淀会溶解，故答案为：否； 【小问3详解】 “氧化”时调节溶液pH=1-2并加入适量NaClO，过程中发生反应为亚铁离子被次氯酸根离子氧化为铁离子，同时生成氯离子，离子方程式2Fe2+＋ClO-＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O； 【小问4详解】 亚铁离子容易被空气中氧气氧化为铁离子，持续通入N2，防止Fe2+被氧化；Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现固液分离， 【小问5详解】 在酸性条件下K2Cr2O7将 Fe2+氧化为 Fe3+，铁化合价由+2变为+3，还原产物为 Cr3+，铬离子化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$