河南省多地2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章一第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23A127C135.5K39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是 A二氧化氯可用于饮用水的消毒 B.氯化钠可用于配制生理盐水 C.五氧化二磷可用作食品干燥剂 D.复方氢氧化铝片用作抗酸药 2.下列叙述中涉及氧化还原反应的是 A钟乳石的形成 B.用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾 C.铁粉暖贴用于取暖 D.牙音中添加某些氟化物防治龋齿 3.有两个容积相同的密闭容器，一个盛有CH,气体，另一个盛有H2和C2H2的混合气体。在同温同压下， 两个容器内的气体不可能具有相同的 A.分子数 B.氢原子数 C.密度 D.碳原子数 4.Na2CO3、NaHCO3、NaCIO、NazO2可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是 A.钠的氧化物 B.钠盐 C.能与稀硫酸反应生成气体的物质 D.钠的化合物 5.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是 沿清 / ① 【高三9月质量检测·化学第1页（共6页）】 W-G CS扫描全能王 】亿人在用的扫描Ap A.①灼烧干海带 B.②除去食盐水中的泥沙 C.③配制溶液定容后摇匀 D.④鉴别纯碱与小苏打 6.根据下列有关实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒髓取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B 向含酚酞的NaOH溶液中通人C 溶液褪色 CL2具有漂白性 钠浮在水面上，刷烈 C 将绿豆粒大小的金属钠投入水中 钠的密度比水小 反应 向0.10mol·L1的H,PO,溶液中加入几滴 0 溶液显红色 H,PO4是弱电解质 紫色石蕊试液 7.学习元素及其化合物知识，必须关注物质间的转化关系。下列说法正确的是 A.FeO在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O, B.C2与石灰乳反应制漂白粉可在高温下进行 C.FeCL,溶液与稀氨水反应可制备氢氧化铁胶体D.NaH、CaH2分别与HzO的反应均为置换反应 8.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LHCI气体中H+数目为NA B.5.6gFe与足量单质硫充分反应，转移的电子数目为0.2NA C.0.1 mol HCIO分子中含有的H-C1键的数目为0.1NA D.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N 9.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列方程式不能正确解释相应变化的是 A 钠置于空气中颜色变暗 4Na+O2—2NazO B 氯水颜色逐渐褪去 C+H,0一HCI0+HCl,2HC10光2HC1+O,t 碘化钾溶液出现黄褐色 4+4Ht+O2一2L2+2H2O D过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2NaO2+2HO=4NaOH+O2↑ 10.对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是 A向Fe(SCN),溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3++6F-一[FeFs]3 B.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)z溶液：Ba2++OH+HCO5一BaCO3↓十H2O C,漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀，Ca2++C02十H20一CaCO,↓十2H D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO号+Cl2+Hz0一2HSO5+2CI+SO 11.工业上利用锶渣（主要成分SSO,,含少量CaCO、FeO、Al2O3、MgCO3杂质）制备超细碳酸锶(SrCO3) 的工艺如图所示： NaOH 足量焦炭 稀盐酸 H2O2 ,NaOH 95-100c 氨水、NH,HCO 钯渣处里高温煅烧一酸浸]一除铁铝☐→ 除镁钙☐→ 沉锶 →碳酸银 气体a 气体b 滤渣1 滤渣2 已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 【高=9月质量检测·化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 下列说法错误的是 A.气体b通人CuSO,溶液产生黑色沉淀 B.滤渣1的主要成分为Fe(OH)3、AI(OH)3 C.“除镁、钙”时控制温度95~一100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果 D.“沉锶”反应的离子方程式为Sr2++2HCO一SrCO,Y+H2O+CO2↑ 12.类比法是学习化学知识的重要方法。下列“类比”运用合理的是 A.Na与HzO反应生成NaOH和H2,则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B.CO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，则SO2通人BaCl2溶液（不含O2)中也不会产生沉淀 C.Ca(HCOa)z的溶解度大于CaCO3,则NaHCO.的溶解度大于Naz CO D.AI在空气中缓慢氧化生成氧化膜保护Al,则Fe在空气中也能缓慢氧化生成氧化膜保护F© 13.氧化还原反应是化学反应的重要类型，关于氧化还原反应Crl+ClO+OH→CO+C1十H2O +IO方（未配平），下列说法错误的是 A.消耗5 mol OH,转移21mol电子 B.在此条件下，氧化性：CIO>IO5 C.还原产物和氧化产物的物质的量之比为8：21 D.反应中被铬元素与碘元素还原的ClO的物质的量之比为1·6 14.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，利用纳米铁粉去除C C、Fe OH H,O 水中Cr(I)的反应机理(F©O,作载体)如图所示。下列说 H、Fe 2H' 法正确的是 Cr(OH), 纳米 Fe(OH)1 C"、Fe2" A.纳米铁粉能产生丁达尔效应 Fe Cr,Fe-(OH) Cr(VI)- 或CrFe-OOHl B.Cr(M)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种 吸附 C.Cr元素参与的反应都有电子转移 D.C3+与Fe3+共沉淀的离子方程式为xC+十(1一x)Fe+十3OH一CrFg-.(OHD,↓ 15.为确定Cu和F©zO混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入 30.0L某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。 下列有关说法错误的是 6 e(8.80,5.44) 各组样品均发生反应：e0,+6H一2Fe*+3H,0.2心十C器 g1.04,3.68) 一2Fe2++Cu2t 2 c(5.28.1.92) B.样品中n(Cu)：n(Fe2O3)=3:1 a4782 012345678910 C.稀硫酸的浓度为1.5mol·L-1 m(样品)g D.c、d、e三组样品与硫酸充分反应后剩余固体中均含Cu和FezO, 【高三9月质量检测·化学第3页（共6页）】 W-G CS扫描全能王 亿人幕在用的扫描 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)NaF常用作杀菌剂、防腐剂，实验室中以氟硅酸(H2SiFo)和NH,HCO,为原料制取NaF的流 程如图所示： NH,HCO,溶液 NaCl →品体a洗涤.干趣NaF H,SiF。→反应1☐→过滤刀→反应2→过滤2 →滤液a加热浓第：冷结品NH,C品体 C02 H:SiO, 洗涤，烘干 已知：①20℃时物质的溶解度：NH,Cl37.2g,NaF4g,NaCl36g:②Naz SiF,微溶于水，NH,F易溶 于水。回答下列问题： (1)H2SF,为二元强酸，写出其电离方程式： (2)“反应2”为NH,F+NaCl一NaF↓+NH,Cl,写出“反应1”的化学方程式： (3)“反应2”是利用了不同物质的 差异。 (4)晶体a洗涤的目的是 (5)“反应1”中NH HCO3必须过量的原因是 ,若 NH,HCO不足，则制得的NaF中含有的杂质是 (写化学式)。 (6)20℃时，若将18.5gNHF与31 g NaCl混合，加入100g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可得到 gNaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)。 17.(14分)氯化磷酸三钠（简称氯钠）是一种无毒、高效、快速清洗的固体杀菌消毒剂，其化学成分通常表 示为aNas PO,·bNa2HPO,·NaCIO·NaCl·nH2O。可通过漂白液与NaPO,和Na2HPO,混合液 反应制得。回答下列问题： I.制备漂白液 漂白液的有效成分为NaCIO,NaCIO在40℃以上容易分解，可通过Cl2与冷的NaOH溶液反应制 得。制备装置如图所示。 浓盐酸 NaOH 溶液 冰水 A B D (1)仪器a的名称是 ,装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中的试剂为 ,装置C中发生反应的离子方程式为 【高三9月质量检测·化学第4页（共6页）】 W-G CS扫描全能王 】亿人在用的扫描 Ⅱ.制取Na,PO,一Na2HPO,混合液 (3)将c1mol·L1的H,PO,溶液与c2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合制取Na,PO,一Na:HPO, 混合液，若最终氯钠的化学式中a=3,b=1则该步骤中c1·c2=」 Ⅲ.氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定 将I与Ⅱ制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。 (4)减压蒸发的目的是 (5)取mg氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成250mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加人足 量稀H2SO,酸化和过量0.100mol·L1的KI溶液，充分反应后，加人几滴淀粉溶液作指示剂，用 0.020mol·L-1的Na2S2O2溶液进行滴定，平行滴定三次，消耗NazS2O,溶液的平均体积为 VmL,则产品中NaCIO质量分数为 %(已知：12十2S2O号一SO%+2I)。 (6)配制100mL0.020mol·L1Na2S2O3溶液时，下列操作中可导致所配溶液的物质的量浓度偏低 的是 (填字母)。 A.容量瓶内有少量蒸馏水 B.洗涤液未转移入容量瓶 C.称量时所用砝码生锈 D.定容时仰视读数 18.(14分)氯碱工业有重要的价值，氯碱产品(NaOH、H2和C2)是基础化工原料，可制备盐酸、NaCIo等 多种化工产品。回答下列问题： (1)饱和食盐水、Cl2、NaOH、HzO、ClO2五种物质中属于非电解质的是 (填化学式)。 (2)现有一块Al一Mg合金，将其放置于烧杯中。若加人20mL1mol·L1NaOH溶液，恰好完全反 应生成a mol H2,若加人20mL1mol·L1盐酸，则生成b mol H2。则a一b= (3)工业上以NClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5,将烟 气中的S02转化为SO,已知100mL0.1mol·L1NaC1O溶液，可以恰好吸收0.01 mol SO2,该反 应的离子方程式为 。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液 中，HCO氧化NO生成C和NO,该过程应在避光条件下进行，其原因是 (4)高铁酸钾(K2FeO.)有氧化、絮凝作用，是一种应用广泛的净水剂。用NaCIO制备K2FeO4的流程 如下[已知：常温下，4FeO-+10H20=4Fe(OH),+8OH-+3O2↑]： Fe(NO,),(aq) 过量饱和KOH溶液 NaClO(ag) 反应心Q( 转化☐→过滤-重结品→K,FeO, NaOH(ag)- 滤液 ①写出“反应”时生成NazFeO,的离子方程式： ②“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是 (答一点即可)。 ③为了改善K,O,溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸 【高三9月质量检测·化学第5页（共6页）】 W-G CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 钠。在不同浓度(NaClO)下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示： 6 50 NaClO浓度 --0 mmol.L- -o-1 mmol.L-I -2 mmol-L- ◆5 mmol.L-4 10 -6-10 mmol-L-1 0 4 6 8 10 反应时间/h 次氯酸钠溶液可增加高铁酸钾溶液稳定性的原因是 19.(14分)NHFe(SOa)2·12H2O(铁铵矾)是分析化学中的重要试剂。FeSO4、FeCl,、Fe2(SO)3是实 验室常用的盐。回答下列问题： (1)写出绿矾的化学式： (2)实验室配制FeSO,溶液的方法是将一定质量的FeSO,固体溶解在一定体积的 中，溶解 后，再加人少量 (3)下列有关铁的性质和用途的叙述正确的是 (填字母，下同)。 A利用铁的导热性，可作炊具 B.利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝 C.利用铁的“钝化”，可用铁槽车运输浓硫酸 (4)向200mL0.1mol·L-1NH,Fe(SO4)z溶液中加入一定量的Ba(OH)z溶液，下列分析错误的是 A.若Fe3+未完全沉淀，则溶液中有大量NH对 B.若NH恰好完全反应，则溶液中有大量SO C.若BaSO,沉淀达到最大值，则溶液呈酸性 D.无论加入多少Ba(OH)2溶液，一定存在n(BaSO)>n[Fe(OH)3] (5)常温时，一定浓度FeSO,的稳定性与pH关系如图所示，根 60r 50 据图示分析[已知Fe2++2H20一Fe(OH)2+2H+]: 40 ①pH<1时，Fe+几乎无损耗，可能的原因是 名 ②pH>6.5时，Fe2+损耗量突变，其原因可能是 6 pH ③其他条件相同时，FeSO,溶液中加人少量(NH)zSO,固体，FeSO,稳定性 (填“减弱” 或“增强”)。 【高三9月质量检测·化学第6页（共6页）】 W-G CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A