精品解析：河南省柘城县德盛高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

德盛高级中学23—24学年第一学期高一年级第二次月考 化学试题 (满分100分，时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mg24 Al27 I卷 选择题 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选； ②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选； ③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选； ④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选； ⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选； 不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。 2. 下列反应一 定属于氧化还原反应的是： A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有的化合反应(如有单质参加、SO2与H2O2生成H2SO4)是氧化还原反应，有的化合反应(如CaO与H2O反应)不是氧化还原反应，A不符合题意； B．有的分解反应(有单质生成、歧化反应)是氧化还原反应，有的分解反应(如CaCO3分解反应)不是氧化还原反应，B不符合题意； C．置换反应中既有化合物转化为单质、又有单质转化为化合物，一定有化合价发生变化，一定是氧化还原反应，C符合题意； D．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，一定是非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的KOH电离：KOH = K++O2-+H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下的NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式为：，故A错误； B．水溶液中的Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子，由电荷守恒，离子方程式：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，故B错误； C．水溶液中的 NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，故C正确； D．水溶液中的KOH电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式：KOH=K++OH-，故D错误； 故选：C。 4. 将一小粒钠久置在潮湿的空气中，最终生成的物质是 A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】钠久置在潮湿的空气中与水反应生成NaOH和氢气，NaOH溶液吸收空气中二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，碳酸钠吸水Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O生成白色带结晶水的固体，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，则最终生成的物质是碳酸钠，答案选D。 5. 氯气中含有少量的氯化氢杂质，除去杂质的方法是将气体通过 A. 浓硫酸 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 饱和氯化钠溶液 D. 饱和石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但不能吸收HCl，无法除去杂质，故A错误； B．氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，混入杂质气体，故B错误； C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气溶解，则饱和食盐水可除杂，故C正确； D．氯气、HCl均与饱和石灰水反应，不能除杂，故D错误； 故选：C。 6. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白液 D. 液氯 【答案】B 【解析】 详解】A．氯化钠溶液中只含Cl-，没有氯分子，故A不符合题意； B．新制氯水中氯元素以Cl2、Cl-、HClO、ClO-形式存在，故B符合题意； C．漂白液中存在NaCl、NaClO，氯元素以Cl-、HClO、ClO-形式存在，不含Cl2，故C不符合题意； D．液氯中只含氯气分子，不含Cl-，故D不符合题意； 答案为B。 7. 等质量的下列物质的物质的量最大的是 A. CH4 B. H2O C. C2H5OH D. Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】由m=n∙M，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，四种物质的摩尔质量分别为：CH4是16g/mol，H2O是18g/mol，C2H5OH是46g/mol，Cl2是71g/mol，物质的量最大的是CH4，故选A。 8. 可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是由于氯气有毒，密度比空气大，而与其是否有颜色及是否易溶于水、是否易液化的性质无关，即有关的性质序号为②③，故合理选项是B。 9. 《本草经集注》中对鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，与其相关的化学原理正确的是 A. 焰色反应 B. 丁达尔效应 C. 颜色反应 D. 热稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】硝石KNO3含钾离子，燃烧火焰呈紫色，朴硝Na2SO4含钠离子，燃烧火焰呈黄色，该方法应用了焰色反应，故选：A。 10. 在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是 A. 体积都是22.4L B. 密度相同 C. 所占的体积相同 D. 原子数目一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的分子数目不确定，存在的条件不确定，则不能确定气体的体积，选项A不正确； B．两种气体的体积和质量不能确定，而无法比较气体的密度，选项B不正确； C．由可知，在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，所占的体积相同，选项C正确； D．由于气体分子的构成不能确定，分子数相等时，原子数目不一定相等，选项D不正确； 答案选C。 二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一项是符合题目要求的) 11. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 木炭和 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温时：，点燃时：，故A不选； B．和反应，时，反应；，时，反应为，故B不选； C．和的反应与用量和温度无关，均为，故C选； D．木炭和反应，时：；时：，故D不选； 故选C 12. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液()：选用适量的溶液 B. 溶液()：通入过量的气体 C. 粉末()：将混合物在中加热 D. 溶液()：加入适量的溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3可以和NaOH反应生成Na2CO3，加入适量NaOH溶液可以除去NaHCO3，A正确； B．Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，通入过量二氧化碳气体，可将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，B正确； C．Na2O和氧气加热反应生成Na2O2，可除去Na2O，C正确； D．加入Ba(OH)2后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，引入了新杂质NaOH，D错误； 故答案选D。 13. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在. C. 先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有氯气和次氯酸分子，氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确； C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，但加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故C错误； D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯气、HCl、HClO均与NaOH反应，不能证明含有HClO，故D错误； 故选：B。 14. 相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体积比为 A. 36：69：92 B. 92：69：36 C. 1：1：1 D. 3：2：1 【答案】A 【解析】 【详解】设金属的质量都是1g，则三种金属的物质的量分别为：mol、mol、mol，反应中失去的电子分别为：Na：mol×1=mol；Mg：mol×2=mol；Al：mol×3=mol，根据：转移的电子数之比=氢气的物质的量之比=氢气的体积之比可得：在相同状况下产生氢气的体积比为：：：=36：69：92，故选：A。 15. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C. AlN中氮的化合价为+3 D. AlN的摩尔质量为41g 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故A错误； B．反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1molAlN转移3mol电子，故B正确； C．AlN中氮元素的化合价为-3、Al元素化合价为+3，故C错误； D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D错误； 故选B。 16. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 17. 为比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，某兴趣小组设计了如图实验。下列说法或做法中不科学的是 A. 甲为小苏打，乙为纯碱 B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D. 实验过程中没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确； B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确； C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误； D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确； 故选C。 18. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应： 下列说法不正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B. 过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C. 过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。 点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。 19. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后取出30mL，取出液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】30mL 0.5mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.03L=0.015mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c(NaOH)=，稀释后取出30mL，物质的量浓度与溶液体积无关，取出液中NaOH的物质的量浓度为0.03mol/L，故选：B。 20. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（　　） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 以上都不正确 【答案】C 【解析】 【详解】若氢气过量，氯气很少，生成的氯化氢很少，反应后氢氧化钠剩余，显碱性； 若氯气和氢气物质的量相等，二者恰好完全反应，生成1mol氯化氢，与氢氧化钠恰好完全反应，此时显中性； 若氯气很多，氢气很少，生成的氯化氢与氢氧化钠反应，剩余的氢氧化钠与氯气也反应，此时氢氧化钠不足量，溶液显酸性。 答案选C。 II卷 非选择题 21. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑦ （2） ①. 单质 ②. O3 【解析】 【小问1详解】 在上述物质中，⑨空气中含有N2、O2、CO2多种微粒，因此属于混合物；⑩汽油中含有多种烷烃及环烷烃，因此也属于混合物其余物质中都只含有一种基本微粒，属于纯净物，故上述物质中属于混合物的序号是⑨⑩； 氧化物是由氧和另外一种元素组成的纯净物，在上述物质中，只有⑤H2O含有H、O两种元素，属于氧化物； 酸是电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物，在上述物质中，只有③H2SO4属于酸； 碱是电离产生的阴离子全部是OH-，阳离子是金属阳离子或的化合物，在上述物质中，只有④KOH属于碱； 有机化合物是含有碳元素的化合物，在上述物质中属于有机物的是⑥CH4、⑦C2H5OH； 【小问2详解】 从物质的类别来看，H2、O2和Al中都是只含有一种元素的纯净物，因此三种物质都属于单质； 同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，与O2互为同素异形体的物质是臭氧，其化学式为O3。 22. 今有Mg、空气、盐酸、氯气几种物质，用三种方法，采用三种反应类型制取氯化镁。 （1）方法一，写出用化合反应制取氯化镁的化学方程式：_______。 （2）方法二，写出用置换反应制取氯化镁的离子方程式：_______。 （3）方法三，先发生化合反应，再发生复分解反应制取氯化镁，写出发生复分解反应制取氯化镁的离子方程式：_______。 （4）用48g镁最多能制取_______mol氯化镁，反应过程中转移的电子数为_______NA，若用镁与氯气反应制取氯化镁，最少需要_______L标准状况下的Cl2。 【答案】（1）Mg+Cl2MgCl2 （2）Mg+2H+=Mg2++H2↑ （3）MgO+2H+=Mg2++H2O （4） ①. 2 ②. 4 ③. 44.8 【解析】 【小问1详解】 加热镁和氯气发生化合反应制取氯化镁，反应的化学方程式：Mg+Cl2MgCl2； 【小问2详解】 用金属镁和稀盐酸发生置换反应制取氯化镁和氢气，反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑； 【小问3详解】 镁在空气中先发生化合反应生成MgO，再与稀盐酸发生复分解反应制取氯化镁和水，发生复分解反应制取氯化镁的离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O； 【小问4详解】 48g镁物质的量为，由镁元素质量守恒，最多能制取2mol氯化镁，镁元素化合价从0升高至+2，反应过程中转移的电子数为2mol×2×NAmol-1=4 NA，若用镁与氯气反应制取氯化镁，反应方程式为Mg+Cl2MgCl2，2mol镁反应需要2mol氯气，标准状况下氯气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。 23. 实验室需要480mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，某实验小组选用常用仪器和药品进行配制，回答下列问题。 （1）所选用的玻璃仪器包括500mL容量瓶、烧杯、_______。 （2）计算需要NaOH的质量为_______g。 （3）请将下列各操作，按正确的序号顺序填在横线上： A．称量NaOH B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液也转入容量瓶 E．加水溶解NaOH F．将冷却后的溶液转入容量瓶 G.倒入试剂瓶中，并贴好标签。 其操作的正确顺序依次为_______。 【答案】（1）量筒、玻璃棒、胶头滴管 （2）2.0 （3）A、E、F、D、C、B、G 【解析】 【小问1详解】 实验室需要480mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，所选用的玻璃仪器包括500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管； 【小问2详解】 配制0.10mol·L-1的NaOH溶液500mL，物质的量为n(NaOH)=c∙V=0.10mol·L-1×0.5L=0.05mol，需要NaOH的质量为m= n(NaOH)∙M=0.05mol×40g/mol=2.0g； 【小问3详解】 配制480mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量NaOH固体，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，定容颠倒摇匀，最后倒入试剂瓶中，并贴好标签，操作的正确顺序依次为A、E、F、D、C、B、G。 24. 在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号，用“<”连接)： （1）物质的量_______。 （2）分子数目_______ 。 （3）原子数目_______。 （4）质量_______。 【答案】（1）①<②<③ （2）①<②<③ （3）②<①<③ （4）①<②<③ 【解析】 【小问1详解】 ①8gCH4物质的量，②6.02×1023个HCl分子物质的量，③2molO2，则物质的量由小到大为①<②<③； 【小问2详解】 根据N=n∙NA可知，分子数目与分子物质的量成正比，①0.5molCH4、②1molHCl、③2molO2，则分子数目由小到大为①<②<③； 【小问3详解】 由①0.5molCH4、②1molHCl、③2molO2，含原子物质的量为①0.5mol×5=2.5mol、②1mol×2=2mol、③2mol×2=4mol，则原子数目由小到大为②<①<③； 【小问4详解】 ①8gCH4、②1mol×36.5g/mol=36.5gHCl、③2mol×32g/mol=64g O2，质量由小到大为①<②<③。 25. A、B、C是三种常见的化合物，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系： 回答下列问题： （1）在A、B、C这三种化合物中，必含有的元素是_______(用元素符号表示)。 （2）单质甲必定是_______(填“金属”或“非金属”)，请写出单质甲与化合物B反应的离子方程式_______。 （3）化合物A的化学式是_______，化合物C的化学式是_______。 【答案】（1）O （2） ①. 金属 ②. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3） ①. Na2O2 ②. NaOH 【解析】 【分析】化合物A是淡黄色固体，则A是Na2O2，钠和氧气加热生成过氧化钠，甲为Na单质，乙为O2，钠和水反应生成NaOH和氢气，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则化合物B为H2O，化合物C为NaOH，单质丙为H2，单质乙为O2； 【小问1详解】 由分析可知A、B、C这三种化合物分别为Na2O2、H2O、NaOH，必含有的元素是O元素； 【小问2详解】 单质甲为Na单质，是金属，钠与化合物B为H2O反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问3详解】 化合物A是淡黄色固体，化合物A的化学式是Na2O2，根据分析，化合物C的化学式是H2O。 26. 实验室制取氯气的实验装置如图，回答下列问题： （1）盛放MnO2固体的容器名称是_______。 （2）写出发生装置中产生氯气的化学方程式_______。 （3）写出用NaOH溶液吸收尾气的离子方程式_______。 （4）氯气充满集气瓶的现象是_______。 （5）细铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）黄绿色气体充满集气瓶 （5）2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，挥发出的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去，经浓硫酸除去水蒸气，干燥氯气，氯气密度比空气大，向上排空气法收集，氯气是有毒气体，用NaOH溶液吸收多余氯气； 【小问1详解】 盛放MnO2固体的容器名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 发生装置中二氧化锰和浓盐酸加热产生氯气，产物还有氯化锰和水，反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 用NaOH溶液吸收尾气，氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 氯气是黄绿色气体，密度比空气大，向上排空气法收集，则氯气充满集气瓶的现象是黄绿色气体充满集气瓶； 【小问5详解】 细铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 德盛高级中学23—24学年第一学期高一年级第二次月考 化学试题 (满分100分，时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mg24 Al27 I卷 选择题 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 2. 下列反应一 定属于氧化还原反应的是： A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的KOH电离：KOH = K++O2-+H+ 4. 将一小粒钠久置在潮湿的空气中，最终生成的物质是 A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 5. 氯气中含有少量的氯化氢杂质，除去杂质的方法是将气体通过 A. 浓硫酸 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 饱和氯化钠溶液 D. 饱和石灰水 6. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白液 D. 液氯 7. 等质量的下列物质的物质的量最大的是 A. CH4 B. H2O C. C2H5OH D. Cl2 8. 可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水 A ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④⑤ 9. 《本草经集注》中对鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，与其相关的化学原理正确的是 A. 焰色反应 B. 丁达尔效应 C. 颜色反应 D. 热稳定性 10. 在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是 A. 体积都是22.4L B. 密度相同 C. 所占的体积相同 D. 原子数目一定相同 二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一项是符合题目要求的) 11. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 木炭和 12. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液()：选用适量的溶液 B. 溶液()：通入过量的气体 C. 粉末()：将混合物在中加热 D. 溶液()：加入适量的溶液，过滤 13. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存. C. 先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 14. 相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体积比为 A. 36：69：92 B. 92：69：36 C. 1：1：1 D. 3：2：1 15. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确是 A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C. AlN中氮的化合价为+3 D. AlN的摩尔质量为41g 16. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 17. 为比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，某兴趣小组设计了如图实验。下列说法或做法中不科学的是 A. 甲为小苏打，乙为纯碱 B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D. 实验过程中没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 18. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应： 下列说法不正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 19. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后取出30mL，取出液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 20. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（　　） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 以上都不正确 II卷 非选择题 21. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 22. 今有Mg、空气、盐酸、氯气几种物质，用三种方法，采用三种反应类型制取氯化镁。 （1）方法一，写出用化合反应制取氯化镁的化学方程式：_______。 （2）方法二，写出用置换反应制取氯化镁的离子方程式：_______。 （3）方法三，先发生化合反应，再发生复分解反应制取氯化镁，写出发生复分解反应制取氯化镁的离子方程式：_______。 （4）用48g镁最多能制取_______mol氯化镁，反应过程中转移的电子数为_______NA，若用镁与氯气反应制取氯化镁，最少需要_______L标准状况下的Cl2。 23. 实验室需要480mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，某实验小组选用常用仪器和药品进行配制，回答下列问题。 （1）所选用的玻璃仪器包括500mL容量瓶、烧杯、_______。 （2）计算需要NaOH的质量为_______g。 （3）请将下列各操作，按正确序号顺序填在横线上： A．称量NaOH B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液也转入容量瓶 E．加水溶解NaOH F．将冷却后的溶液转入容量瓶 G.倒入试剂瓶中，并贴好标签。 其操作的正确顺序依次为_______。 24. 在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号，用“<”连接)： （1）物质量_______。 （2）分子数目_______ 。 （3）原子数目_______。 （4）质量_______。 25. A、B、C是三种常见的化合物，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系： 回答下列问题： （1）在A、B、C这三种化合物中，必含有的元素是_______(用元素符号表示)。 （2）单质甲必定是_______(填“金属”或“非金属”)，请写出单质甲与化合物B反应的离子方程式_______。 （3）化合物A的化学式是_______，化合物C的化学式是_______。 26. 实验室制取氯气的实验装置如图，回答下列问题： （1）盛放MnO2固体的容器名称是_______。 （2）写出发生装置中产生氯气的化学方程式_______。 （3）写出用NaOH溶液吸收尾气的离子方程式_______。 （4）氯气充满集气瓶的现象是_______。 （5）细铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$