精品解析：河南省周口市项城市第三高级中学2023-2024学年高三上学期第一次月考（普素班）化学试题

项城三高2023—2024学年上期第一次考试 高三化学试题(普) 第I卷 —、选择题：每题3分，共48分。 1. 下列物质是电解质的是 A. 糖 B. 油 C. 水 D. 食醋 【答案】C 【解析】 【详解】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，糖、油的水溶液或熔融状态下均不导电，不是电解质，食醋为混合物，既不是电解质也不是非电解质。水是极弱的电解质。答案选C。 2. 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A. NaClO(碱式盐)、(碱)、(离子化合物)、玻璃钢(金属材料) B. 液氨(氢化物)、(铵盐)、(含氧酸)、NaOH(强碱) C. HCl(共价化合物)、(羧酸)、(碱性氧化物)、(卤代烃) D. (酸性氧化物)、(有机物)、CO(有机物)、(酯) 【答案】B 【解析】 【分析】碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．NaClO为正盐；乙醇不是碱，是有机物；硫酸为共价化合物；玻璃钢属于复合材料，A错误； B．液氨一种物质组成属于纯净物、由氢和氮元素组成、属于氢化物；NH4Cl含有铵根离子，属于铵盐；HNO3是含氧酸；NaOH属于强碱，B正确； C．和水生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，为过氧化物，C错误； D．二氧化氮和水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物；CO性质与无机物相似，属于无机物，D错误； 故选B。 3. 下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是 A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D. 盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．不管是无氧酸还是含氧酸，一定含氢元素；除一水合氨外，碱都含氢氧根，碱中一定含氢元素，铵盐中含氢元素，A错误； B．酸(无氧酸、非金属含氧酸)、碱(一水合氨)、盐(铵盐)，都不含金属元素，B正确； C．碱中一定含氧，含氧酸盐含氧，但无氧酸中不含氧，C错误； D．碱(一水合氨)、盐(铵盐)中不含有金属元素，酸可能含金属元素(如HMnO4)，D错误； 故答案为：B。 4. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A. 粮食酿酒 B. 烧结粘土制陶瓷 C. 用赤铁矿石炼铁 D. 打磨磁石制指南针 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．粮食中主要成分为淀粉，经水解、发酵得到乙醇，有新物质生成，涉及化学反应，A不符合题意； B．烧结粘土制陶瓷过程中有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．用赤铁矿石炼铁，化合态的铁元素变为游离态，有新物质生成，涉及化学反应，C不符合题意； D．打磨磁石制指南针的过程中只是改变磁石的形状，没有新物质生成，不涉及化学反应，D符合题意； 综上所述答案为D。 5. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理为：，胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误； B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确； C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级酯具有香味，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误； D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误； 故选B。 6. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. CaCO3 D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【分析】强电解质，属于化合物，在水溶液中能够发生完全电离； 【详解】A．HCOOH弱酸，属于弱电解质，A错误； B．Fe是单质，不属于电解质研究范畴，B错误； C．CaCO3属于盐，是强电解质，C正确； D．C2H5OH是非电解质，D错误； 故选C。 7. 下列物质对应的组成不正确的是 A. 干冰： B. 熟石灰： C. 胆矾： D. 小苏打： 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故A正确； B．熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O为生石膏，故B错误； C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确； 答案选B。 8. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ） A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 C. 碳酸钾溶液和稀盐酸溶液 D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合，发生反应产生BaSO4、NaNO3，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，发生反应产生Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，B不符合题意； C．碳酸钾溶液和稀盐酸溶液混合，发生反应产生KCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，C不符合题意； D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合，无沉淀产生，无气体放出，也没有水等弱电解质生成，即不发生离子反应，D符合题意； 故合理选项是D。 9. 下列各澄清透明溶液中能大量共存离子组的是 A. Fe3+、Na+、SCN-、SO B. K+、Na+、ClO-、I- C. Al3+、Ca2+、HCO、NO D. Na+、Cu2+、SO、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+ 、SCN-不共存，A错误； B．ClO-具有氧化性，I-具有还原性，可发生氧化还原反应而不共存，B错误； C．Al3+、HCO会发生双水解，不共存，，C错误； D．四种离子不反应，能共存，D正确； 故选D。 10. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．红磷和白磷的结构和性质均不相同，是两种不同的物质，故红磷转化为白磷属于化学变化，A错误； B．石墨导电，金刚石不导电，二者属于同一元素形成的性质不同的两种单质，故二者互为同素异形体，B错误； C．O2和O3的分子式不同，且结构也不相同，C错误； D．S2、S4、S8都是硫元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：D。 11. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物分析判断。 【详解】①在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，则氧化性：Tl3+＞Ag+；②在反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+，故微粒的氧化性由强到弱的的顺序为：Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故合理选项是D。 12. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO2参与酸雨形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 答案选B。 13. LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是 A. 氢气既是氧化产物又是还原产物 B. LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成标况下4.48 LH2， 则转移0.4 mol 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1 【答案】A 【解析】 【详解】A、LiAlH4中H由-1价升高为0价，被氧化，H2O中H由+1价降为0价，被还原，氢气既是氧化产物又是还原产物，故A正确； B、LiAlH4中H由-1价升高为0价，被氧化，是还原剂，故B错误； C、由LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑可知，每molLiAlH4反应，转移4mole-，生成4molH2，若生成标况下4.48 LH2，为0.2mol， 则转移0.2 mol 电子，故C错误； D、由LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑，LiAlH4中H由-1价升高为0价，作还原剂，水作氧化剂，计量数之比为1：2，故D错误。 故选A。 14. 对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：2 【答案】D 【解析】 【详解】反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于1:2，D满足题意。 答案选D。 15. 已知酸性溶液能被溶液还原成而使溶液褪色。欲使20.00mL酸性溶液恰好褪色，需消耗25.00mL溶液，则该溶液物质的量浓度(单位：)为 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】酸性溶液能被溶液还原成而使溶液褪色，发生的反应为，则有关系式：，使20.00mL酸性溶液恰好褪色，需消耗25.00mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为，故选A； 答案选A。 16. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。 【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误； B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确； C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误； D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误； 故选B。 第II卷 二、填空(每空2分，共52分) 17. 按要求书写下列电解质的电离方程式： （1）Ba(OH)2：______。 （2）CH3COOH：______。 （3） NaHSO4溶于水：______。 （4）NaHSO4熔融：______。 （5）NaHCO3：______。 【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （2）CH3COOHCH3COO-+H+ （3）NaHSO4=Na++H++SO （4）NaHSO4(熔融)=Na++HSO （5）NaHCO3=Na++HCO 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-； 【小问2详解】 CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+； 【小问3详解】 NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式NaHSO4=Na++H++SO； 【小问4详解】 NaHSO4是强电解质，熔融时完全电离，电离方程式NaHSO4(熔融)=Na++HSO； 【小问5详解】 NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式NaHCO3=Na++HCO； 18. 完成下列反应的离子方程式。 （1）氧化镁溶于稀硫酸：______。 （2）向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：______。 （3）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：______。 （4）向澄清石灰水中加入稀盐酸：______。 （5）铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH：______。 （6）用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：______。 （7）Cl2溶于水：______。 【答案】（1）MgO+2H+=Mg2++H2O （2）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH （3）HSO+H+=H2O+SO2↑ （4）OH-+H+=H2O （5）NH+OH-NH3↑+H2O （6）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （7）Cl2+H2OCl-+HClO+H+ 【解析】 【小问1详解】 氧化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，氧化镁和水不能拆开写，答案为MgO+2H+=Mg2++H2O； 【小问2详解】 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝和氯化氨，一水合氨、氢氧化铝不能拆开写，答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH； 【小问3详解】 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液生成硫酸钠、水和二氧化硫，水和二氧化硫不能拆开写，答案为：HSO+H+=H2O+SO2↑； 【小问4详解】 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液生成硫酸钠、水和二氧化硫，水和二氧化硫不能拆开写，答案为：OH-+H+=H2O； 【小问5详解】 铵盐溶液与强碱溶液混合加热生成一水合氨和氯化钠，一水合氨不能拆开写，答案为：NH+OH-NH3↑+H2O； 【小问6详解】 用MnO2与浓盐酸共热生成Cl2、氯化锰和水，MnO2、Cl2和水不能拆开写，答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问7详解】 Cl2溶于水，与水反应生成氯化氢和次氯酸，答案为：Cl2+H2OCl-+HClO+H+； 19. 已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （1）反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。 （2）KMnO4发生______反应，盐酸表现的性质是______性和______性。 （3）生成1molCl2时转移电子数目为______，被氧化的HCl的物质的量是______mol。 【答案】（1） ①. KMnO4 ②. Cl2 （2） ①. 还原 ②. 还原 ③. 酸 （3） ①. 2×6.02×1023(或1.204×1024) ②. 2 【解析】 【小问1详解】 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低到MnCl2中+2价，所含元素化合价降低物质为氧化剂，KMnO4是氧化剂；Cl元素由-1价升高到0价，HCl为还原剂，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，Cl2是氧化产物。 【小问2详解】 KMnO4是氧化剂，反生还原反应；盐酸表现酸性和还原性。 【小问3详解】 还原剂是HCl，Cl2是氧化产物，生成1个Cl2转移2个电子，生成1molCl2时转移电子数目为2×6.02×1023=1.204×1024，被氧化的HCl的物质的量是2mol。 20. 某澄清溶液中含有表中离子中的一种或多种。 阳离子 Fe2+、Fe3+、Al3+ 阴离子 SO、CO、SiO、I-、NO 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清； ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。 根据以上信息，回答下列问题： （1）原溶液中肯定含有的阳离子是______，阴离子______。 （2）①中生成的气体是______(填化学符号)，它具有的性质是______(填字母)。 A.无色有毒 B.能被NaOH溶液吸收 C.属于大气污染物 D.难溶于水 （3）①中发生反应的离子方程式有______，______。 （4）③中沉淀溶解的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. Fe2+、Al3+ ②. I-、NO （2） ①. NO ②. ACD （3） ①. 6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O ②. 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【解析】 【分析】首先判断出哪些离子不能大量共存，Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化，这两种离子不能大量共存，Fe3＋、Al3＋与CO发生双水解反应，不能大量共存，Fe3＋与SO发生氧化还原反应不能大量共存，Fe2＋与CO生成FeCO3沉淀，不能大量共存，然后根据实验现象分析溶液中含有的离子； 【小问1详解】 ①加入过量的盐酸，产生气泡，溶液颜色加深，但溶液仍为澄清，说明原溶液中一定不含有SiO； ②向①反应后溶液中加入少量CCl4，出现分层，下层为CCl4层，显紫红色，推出该溶液中含有I2，即原溶液中含有I－，Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，NO在酸性条件下具有强氧化性，将I－氧化成I2，本身被还原成NO，因此原溶液一定含有NO，上层为水层，水层显黄色，推出含有Fe3＋，即原溶液中含有Fe2＋，原溶液中一定不含有CO； ③根据图象，推出原溶液中含有Al3＋，溶液中一定不含有SO32－； 原溶液中肯定含有的阳离子是Fe2+、Al3+，阴离子I-、NO 【小问2详解】 ①利用NO3－在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋、I－氧化，离子方程式为6I－+2NO3－+8H＋= 3I2+2NO↑+4H2O、3Fe2＋+NO3－+4H＋= 3Fe3＋+NO↑+2H2O，即①中产生的气体为NO，NO是一种无色、无味、难溶于水，有毒的气体，不能与NaOH发生反应，故选项ACD正确； 答案为ACD； 【小问3详解】 根据问题(2)的分析，离子方程式为6I－+2NO3－+8H＋= 3I2+2NO↑+4H2O、3Fe2＋+NO3－+4H＋= 3Fe3＋+NO↑+2H2O； 【小问4详解】 向溶液中加入NaOH溶液，发生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，氢氧化铝为两性，继续加入NaOH，发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 项城三高2023—2024学年上期第一次考试 高三化学试题(普) 第I卷 —、选择题：每题3分，共48分。 1. 下列物质是电解质的是 A. 糖 B. 油 C. 水 D. 食醋 2. 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A. NaClO(碱式盐)、(碱)、(离子化合物)、玻璃钢(金属材料) B. 液氨(氢化物)、(铵盐)、(含氧酸)、NaOH(强碱) C. HCl(共价化合物)、(羧酸)、(碱性氧化物)、(卤代烃) D. (酸性氧化物)、(有机物)、CO(有机物)、(酯) 3. 下列关于酸、碱、盐元素组成说法中，正确的是 A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D. 盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 4. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A 粮食酿酒 B. 烧结粘土制陶瓷 C. 用赤铁矿石炼铁 D. 打磨磁石制指南针 5. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 6. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. CaCO3 D. C2H5OH 7. 下列物质对应的组成不正确的是 A. 干冰： B. 熟石灰： C. 胆矾： D. 小苏打： 8. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ） A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 C. 碳酸钾溶液和稀盐酸溶液 D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液 9. 下列各澄清透明溶液中能大量共存离子组的是 A. Fe3+、Na+、SCN-、SO B. K+、Na+、ClO-、I- C. Al3+、Ca2+、HCO、NO D. Na+、Cu2+、SO、NO 10. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 11. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 12. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO2参与酸雨形成 13. LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是 A. 氢气既是氧化产物又是还原产物 B. LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成标况下4.48 LH2， 则转移0.4 mol 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1 14. 对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：2 15. 已知酸性溶液能被溶液还原成而使溶液褪色。欲使20.00mL酸性溶液恰好褪色，需消耗25.00mL溶液，则该溶液的物质的量浓度(单位：)为 A. B. C. D. 16. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有 第II卷 二、填空(每空2分，共52分) 17. 按要求书写下列电解质的电离方程式： （1）Ba(OH)2：______。 （2）CH3COOH：______。 （3） NaHSO4溶于水：______。 （4）NaHSO4熔融：______。 （5）NaHCO3：______。 18. 完成下列反应的离子方程式。 （1）氧化镁溶于稀硫酸：______。 （2）向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：______。 （3）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：______。 （4）向澄清石灰水中加入稀盐酸：______。 （5）铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH：______。 （6）用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：______。 （7）Cl2溶于水：______。 19. 已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （1）反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。 （2）KMnO4发生______反应，盐酸表现的性质是______性和______性。 （3）生成1molCl2时转移电子数目为______，被氧化的HCl的物质的量是______mol。 20. 某澄清溶液中含有表中离子中的一种或多种。 阳离子 Fe2+、Fe3+、Al3+ 阴离子 SO、CO、SiO、I-、NO 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清； ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液体积关系如图所示。 根据以上信息，回答下列问题： （1）原溶液中肯定含有的阳离子是______，阴离子______。 （2）①中生成的气体是______(填化学符号)，它具有的性质是______(填字母)。 A.无色有毒 B.能被NaOH溶液吸收 C.属于大气污染物 D.难溶于水 （3）①中发生反应的离子方程式有______，______。 （4）③中沉淀溶解的化学方程式是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$