精品解析：浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2023-2024学年高二上学期10月份检测化学试题

2023学年第一学期金乡卫城中学第一次月考 高二化学试卷 本卷分数100分；考试时间90分钟；共6页 I卷 选择题部分 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。每题2分，共25题，共50分) 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 氨水 B. 二氧化硫 C. 冰醋酸 D. 碳酸钙 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与反应 B. 与反应 C. 铁与稀硫酸反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 3. 下列说法中正确的是 A. 只有放热反应才能自发进行 B. 能够自发进行的反应一定能迅速进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 4. 下列说法不正确的是 A 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B. 溶液的pH值可以用PH试纸测量，也可以用pH计测量 C. 用酸式滴定管量取18.20 mL NaOH溶液 D. 用简易量热计测反应热时，至少要测三次温度 5. 下列说法正确的是 A. 反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应 B. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D. 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 6. 下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 7. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 8. 常温下，0.02 mol∙L−1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是 A. 2 B. 7 C. 9 D. 12 9. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 10. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器 11. 反应  (放热)分两步进行：①A  (吸热)， ②X→C(放热)。示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 12. 联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知： ① N2H4（l） + 1/2 N2O4（l） =3/2N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝－546.45 kJ/mol ② H2O（g） =H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ/mol 则2 N2H4（l） + N2O4（l） =3N2（g）+ 4H2O（g） 的ΔH是 A. －916.9 kJ/mol B. －458.45 kJ/mol C. ＋916.9 kJ/mol D. ＋458.45 kJ/mol 13. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是 A. 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B. 2分钟内O2的转化率是50% C. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 14. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 15. 已知： ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B. 时可能改变的条件是：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 16. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2 C C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 D. H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2 17. 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应比第二步的快 B. 该加成反应的速率由第一步的速率决定 C. 两步反应的均小于0 D. 增大压强可以使该反应的增大 18. T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) B. 保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大 C. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 19. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度为时，的平衡转化率为80% C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 D. 温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数 20. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 21. 25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B. 向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大 22. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度 23. 下列事实不能证明HCN是弱酸的是 A. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 B. PH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 常温下，0.1mol·L-1HCN溶液的pH值约为4 D. 镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率 24. 25℃时，纯水中存在平衡：H2OH++OH- H>0。下列叙述正确的是 A. 向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)降低 B. 将纯水加热，Kw增大，pH值不变 C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 25℃时，0.1mol/L NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-13 25. pH相同、体积相同盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是 A. 物质的量浓度：醋酸＞盐酸 B. 完全反应消耗NaOH量：醋酸＞盐酸 C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸 D. 与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸 二、非选择题(本大题共3题，共50分)。 26. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ·mol-1，S=+133.7J·mol-1·K-1。 ①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式___________。 （2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。 ①400℃时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=___________(填数值)。 ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正___________v(N2)逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。 ③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）水煤气转化反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ①平衡常数K(650℃)___________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”) ②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为___________mol·L-1。 （4）恒温条件下，在3L的恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，已知c(CO)随反应时间t变化曲线如图所示。在图中画出t0时将容器的体积快速压缩至2L后c(CO)随时间t的变化曲线___________。 27. 时，四种物质的电离平衡常数如表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O 电离常数Ka 1.8x10-5 Ka1=43x10-7，Ka2=5.6x10-11 3.0x10-8 1.8x10-5 请回答下列问题： （1）请写出HClO的电离常数表达式___________。当温度升高时，HClO的Ka ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）0.1 mol·L-1的H2CO3溶液中，离子浓度从大到小的顺序为___________。 （3）下列反应不能发生的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示： A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为___________。 （5）25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，则该溶液中水电离出的c(H+)=___________mol·L-1。 （6）常温下，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，则溶液中c(OH-)约为___________mol·L-1。 （7）常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸混合，所得溶液的PH=11(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)，则NaOH溶液与硫酸的体积比为___________。 （8）在25℃时，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，请填写下列空白： ①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb=___________。 ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=___________。 28. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空： （1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管___________(选填“甲”或“乙”)中。 （2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，滴定终点的现象为___________。 （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1032 mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.85 第二次 25.00 0.16 29.99 第三次 25.00 0.22 28.05 请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=___________mol·L-1。 （4）若测定结果偏高，其原因可能是___________ (填字母编号)。 A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 B．滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确 C．锥形瓶未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．锥形瓶水洗后未干燥 F．滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第一学期金乡卫城中学第一次月考 高二化学试卷 本卷分数100分；考试时间90分钟；共6页 I卷 选择题部分 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。每题2分，共25题，共50分) 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 氨水 B. 二氧化硫 C. 冰醋酸 D. 碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水属于混合物，是电解质溶液，故A不符合题意； B．二氧化硫是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意； C．冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，故C符合题意； D．碳酸钙是盐，属于强电解质，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与反应 B. 与反应 C. 铁与稀硫酸反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的碳与CO2反应是吸热反应，其反应方程式为C+CO22CO，该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应虽然为吸热反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．铁与稀硫酸反应属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不符合题意； D．甲烷的燃烧属于氧化还原反应，属于放热反应，故D不符合题意； 答案为A。 3. 下列说法中正确的是 A. 只有放热反应才能自发进行 B. 能够自发进行的反应一定能迅速进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应自发进行，由可以知道，时，若，则可能大于0，反应非自发，A错误； B．反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，B错误； C．反应向熵值增大的方向进行，同种物质熵值:液体>固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，C正确； D．能够自发进行的反应一定是，D错误； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B. 溶液的pH值可以用PH试纸测量，也可以用pH计测量 C. 用酸式滴定管量取18.20 mL NaOH溶液 D. 用简易量热计测反应热时，至少要测三次温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，最后要定容、摇匀，因此一定要查漏；分液漏斗是分离互不相溶的两层液体混合物的仪器，为充分分离混合物，使用前也需查漏；滴定管是进行滴定操作的仪器，为准确测定待测物质的多少，被滴加的标准溶液体积必须准确，因此使用前也要检漏，A正确； B．溶液的pH值可以用pH试纸测量大致的pH数值，也可以用pH计准确测量溶液的pH数值，B正确； C．NaOH溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，而不能使用酸式滴定管量取溶液，C错误； D．用简易量热计测反应热时，需要测量混合前酸、碱溶液的温度以及混合后溶液的温度，至少要测三次温度，D正确； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应 B. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D. 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应的条件是活化分子发生有效碰撞，活化分子每次碰撞是反应的先决条件，而发生有效碰撞的分子才发生化学反应，故A错误； B．对气体参加的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率增大；恒温恒容，向容器中通入稀有气体，容器内压强增大，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误； C．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误； D．决定化学反应速率的内因主要是参加反应的物质的性质决定的，故D正确； 故选：D。 6. 下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO的燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量， 能表示CO的燃烧热，故选A； B．CH4的燃烧热是1mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，所以 不能表示甲烷的燃烧热，故不选B； C．H2的燃烧热是1mol H2完全燃烧生成液态水放出的能量， 不能表示氢气的燃烧热，故不选C； D．C2H5OH的燃烧热是1mol C2H5OH完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量， 不能表示乙醇的燃烧热，故不选D； 选A。 7. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故A正确； B．焓变的单位是kJ/mol，不是kJ，故B错误； C．根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，气态水转化成液态水放出热量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＞-890.3 kJ·mol-1，故C错误； D．甲烷燃烧是放热反应，ΔH＜0，故D错误； 答案为A。 8. 常温下，0.02 mol∙L−1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是 A. 2 B. 7 C. 9 D. 12 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意得到，0.02 mol∙L−1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后，，则pH=12，故D符合题意。 综上所述，答案D。 9. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析①③④⑤⑥符合题意，则B选项正确。 故正确答案：B。 10. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器 【答案】C 【解析】 【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，A正确； B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，B正确； C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，C错误； D．塑料材质是热的不良导体，可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器，D正确； 故选C。 11. 反应  (放热)分两步进行：①A  (吸热)， ②X→C(放热)。示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应， 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，X→C反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确； B．反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应， 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，X→C反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应， 反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，X→C反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，X→C反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，D错误； 故选A。 12. 联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知： ① N2H4（l） + 1/2 N2O4（l） =3/2N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝－546.45 kJ/mol ② H2O（g） =H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ/mol 则2 N2H4（l） + N2O4（l） =3N2（g）+ 4H2O（g） 的ΔH是 A. －916.9 kJ/mol B. －458.45 kJ/mol C. ＋916.9 kJ/mol D. ＋458.45 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，①×2-②×4可得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，ΔH=-546.45 kJ/mol×2+44.0 kJ/mol×4=-916.9 kJ/mol，答案为A。 13. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是 A. 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B. 2分钟内O2的转化率是50% C. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则根据物质反应转化关系可知：反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=，故0～2 min v(O2)==0.05 mol·L-1·min-1，A正确； B．根据A计算可知2分钟内反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=0.5 mol，反应开始时O2的物质的量为1 mol，故O2转化率是=50%，B正确； C．从反应开始至2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则根据物质反应转化关系可知反应产生H2O的物质的量为△n(H2O)=，反应容器的容积是5 L，故2分钟末c(H2O)==0.12 mol/L，C错误； D．根据热化学方程式可知：每反应产生4 mol NO气体时，反应放出热量是905.9 kJ，现在是发生该反应产生了0.4 mol NO 气体，因此2分钟反应放出的热量值Q==90.59 kJ，D正确； 故合理选项是C。 14. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】，K只与温度有关，温度不变，则K不变； 故选C。 15. 已知： ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B. 时可能改变的条件是：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应气体总质量不变，体积不变，则平均相对分子质量不变，无法判断是否平衡，故A错误； B．瞬间正反应速率不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C，故B正确； C．由反应为等体积可逆反应，所以时加入C，平衡不发生移动，则平衡时A的体积分数：，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，由于温度必变，则平衡常数不变，所以平衡常数K：，故D错误； 答案选B。 16. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2 C. C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 D. H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．后者氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，则△H2<△H1，故A不符合题意； B．气态硫能量要高于固态硫的能量，因此前者放出的能量多，则△H2>△H1，故B符合题意； C．前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则△H2<△H1，故C不符合题意； D．后者的化学计算数扩大2倍，后者放出的热量多 ，则△H2<△H1，故D不符合题意； 本题答案B。 17. 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应比第二步的快 B. 该加成反应的速率由第一步的速率决定 C. 两步反应的均小于0 D. 增大压强可以使该反应的增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能越大，化学反应速率越慢，由图可知，第二步的活化能比第一步小，第二步反应速率比第一步快，A错误； B．由图可知，第二步的逆反应活化能比第一步逆反应活化能大，B正确； C．第一步反应中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH＞0，第二步反应反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，C错误； D．对于确定的体系，ΔH只与始态和终态有关，与压强无关，D错误； 故选B。 18. T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) B. 保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大 C. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．3min达平衡时，X、Y、Z的物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，则化学计量数之比为3:1:2，3min后各物质的量不变，则反应达平衡状态，所以容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正确； B．由图2知，T2先达平衡，则T2>T1，温度升高，Y的百分含量减小，则平衡右移，正反应为吸热反应，保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大，B正确； C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)==0.1mol·L-1·min-1，C错误； D．从图3可以看出，X、Y、Z的物质的量变化量与图1相同，只是达平衡的时间短，则表明反应速率快，但平衡不发生移动，所以改变的条件是使用催化剂，D正确； 故选C。 19. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度为时，的平衡转化率为80% C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 D. 温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，T1＜T2，且温度高对应SO3的体积分数小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，反应的ΔH＜0，故A错误； B．设转化的SO2为xmol，则×100%=80%，解得x=mol，SO2的平衡转化率为×100%≈85.7%，故B错误； C．催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则入适当的催化剂，目的是加快反应速率，但SO2的平衡转化率不变，故C错误； D．K与温度有关，且升高温度平衡逆向移动，则T1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2，故D正确； 故选：D。 20. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；故选A。 21. 25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B. 向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D. 升高温度，c(H+)增大，Ka变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H-，向其中加入几滴浓盐酸，溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，由于平衡移动趋势是微弱的，最终达到平衡后溶液中c(H+)比原平衡增大，A错误； B．向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度减小，B错误； C．加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大，酸性减弱，溶液中氢氧根离子浓度减小，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，溶液的温度不变，化学平衡常数不变，所以该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10−5，D正确； 故选D。 22. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在水中不完全电离，并且越稀越电离，盐酸是强酸，在水中完全电离，加等量的水稀释时，盐酸的 pH 变化大于醋酸的pH变化，故I为盐酸的pH变化曲线，II为醋酸的pH变化曲线，故A错误； B．b点加水稀释之后得c点，故b点的浓度大于c点，离子浓度越大，导电性越强，故b点的导电性大于c点，故B错误； C．水的离子积Kw只与温度有关，a和c点温度相同，温度不变，Kw不变，故C错误； D．相同体积和pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释相同的倍数，两溶液浓度同时减小相同的倍数，醋酸浓度依然大于盐酸，故a点浓度大于b点，故D正确； 故选D。 23. 下列事实不能证明HCN是弱酸的是 A. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 B. PH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 常温下，0.1mol·L-1HCN溶液的pH值约为4 D. 镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗能证明导电性较弱，但不能证明HCN是否完全电离，A错误； B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6，pH变化幅度不到2个单位，则可证明HCN是弱酸，B正确； C．常温下，0.1mol⋅L−1HCN溶液pH值约为4，溶液中氢离子浓度为，说明HCN部分电离，则可证明HCN是弱酸，C正确； D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率，则氢离子浓度因生成HCN分子而减小，则可证明HCN是弱酸，D正确； 故答案为：A。 24. 25℃时，纯水中存在平衡：H2OH++OH- H>0。下列叙述正确的是 A. 向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)降低 B. 将纯水加热，Kw增大，pH值不变 C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 25℃时，0.1mol/L NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-13 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离平衡：H2O H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，水的离子积常数随温度变化，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小。 【详解】A．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)增大，A错误； B．由题意知水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小，B错误； C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，C错误； D．25℃时，0.1mol/L NaOH溶液中c(OH-)=10-1，水电离的c(H+)=c(OH-)=10-13，D正确； 故选D。 25. pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是 A. 物质的量浓度：醋酸＞盐酸 B. 完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸 C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸 D. 与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，c(CH3COOH)＞c(H+)；而HCl是一元强酸，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-， c(HCl)=c(H+)，故pH相同的盐酸和醋酸溶液，c(H+)相等，则酸的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，A正确； B．pH相同的盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同，当二者体积相同时n(H+)相同，但醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，故溶液中溶质的物质的量n(CH3COOH)＞n(HCl)。二者都是一元酸，等物质的量的酸发生中和反应消耗NaOH的物质的量相等，因此pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸，B正确； C．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)在稀释的基础上又有所增加，c(H+)减小的倍数小于稀释的倍数；而HCl是一元强酸，完全电离，c(H+)减小的倍数等于稀释倍数，故分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸，则溶液的pH：醋酸＜盐酸，C正确； D．在反应开始时溶液pH相同，则c(H+)相同，因此与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸=盐酸，D错误； 故合理选项D。 二、非选择题(本大题共3题，共50分)。 26. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ·mol-1，S=+133.7J·mol-1·K-1。 ①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式___________。 （2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。 ①400℃时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=___________(填数值)。 ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正___________v(N2)逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。 ③若在恒温下将容器容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）水煤气转化反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ①平衡常数K(650℃)___________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”) ②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为___________mol·L-1。 （4）恒温条件下，在3L的恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，已知c(CO)随反应时间t变化曲线如图所示。在图中画出t0时将容器的体积快速压缩至2L后c(CO)随时间t的变化曲线___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. （2） ①. 2 ②. = ③. 向右 ④. 不变 （3） ①. 大于 ②. 0.4 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①△H-T△S=131.3KJ/mol-T×133.7×0.001KJ·mol-1·K-1，在低温下，该值一定是大于0的，所以在低温下不能自发进行，故答案为：不能。 ②根据反应的热化学方程式，该反应的平衡常数表达式K=； 【小问2详解】 ①反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是互为可逆反应，则400℃时，平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数K'==2； ②一段时间后，N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则它们的物质的量浓度分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L，则Qc==0.5=K，所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：v(N2)正=v(N2)逆； ③在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则容器内的压强增大，根据合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的化学计算数，根据平衡移动原理，可知平衡向右移动。压强增大，但温度不变，各物质的物质的量也不变，故反应的∆H也不变。 【小问3详解】 ①实验1的CO的转化率为，实验2中CO的转化率为，实验1的转化率大于实验2，说明温度升高，转化率变小了，平衡向逆反应方向进行，说明平衡常数也变小了，故K(650℃)> K(900℃)； ②由于温度不变，平衡常数不变，在CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)反应中，成倍数同时增大反应物的物质的量，则反应物的转化率也不变，实验2中CO的转化率为20%，则实验2中CO和H2O的物质的量加倍时，转化的CO的物质的量为420%=0.8mol，根据化学方程式，则平衡时生成H2的物质的量为0.8mol，生成H2浓度为0.4mol·L-1。 【小问4详解】 t0时刻将容器体积快速压缩至2L，CO的浓度瞬间变为=3mol/L，反应Ⅲ为反应前后气体体积不变的反应，增大压强最终平衡不移动，反应物转化率不变，则平衡时CO的浓度为=4.5mol/L，但浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，因此c(CO)随反应时间t变化曲线为 27. 时，四种物质的电离平衡常数如表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O 电离常数Ka 1.8x10-5 Ka1=4.3x10-7，Ka2=5.6x10-11 3.0x10-8 1.8x10-5 请回答下列问题： （1）请写出HClO的电离常数表达式___________。当温度升高时，HClO的Ka ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）0.1 mol·L-1的H2CO3溶液中，离子浓度从大到小的顺序为___________。 （3）下列反应不能发生的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示： A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为___________。 （5）25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，则该溶液中水电离出的c(H+)=___________mol·L-1。 （6）常温下，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，则溶液中c(OH-)约为___________mol·L-1。 （7）常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸混合，所得溶液的PH=11(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)，则NaOH溶液与硫酸的体积比为___________。 （8）在25℃时，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，请填写下列空白： ①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb=___________。 ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2）c(H+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-) （3）CD （4）B>A>C （5）10-12 （6） （7）1：9 （8） ①. 1：1 ②. 101：99 【解析】 【小问1详解】 次氯酸的电离常数表达式为Ka=；弱酸的电离是吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 【小问2详解】 0.1 mol·L-1的H2CO3溶液中，碳酸弱电解质电离，，，第一步电离远远大于第二步，且水溶液中氢氧根浓度最小，故离子浓度从大到小的顺序为c(H+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)； 【小问3详解】 由表格电离常数数据可知酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、次氯酸、碳酸氢根，依据复分解反应中较强酸能制较弱酸的规律，碳酸根与次氯酸反应只能生成碳酸氢根，C错误；次氯酸跟和碳酸反应只能生成碳酸氢根，D错误。 【小问4详解】 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况是B>A>C，则 A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为B>A>C； 【小问5详解】 某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，则该溶液中水电离出的c(H+)水=； 【小问6详解】 常温下，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，Kb=，则溶液中c(OH-)约为mol·L-1； 【小问7详解】 混合后溶液呈碱性，c(OH-)==10-3，得出V碱：V酸=1：9 【小问8详解】 在25℃时，KW=1×10-14；①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则10-3mol/L×Va L=10-3mol/L×Vb L，则Va∶Vb=1:1； ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则，Va∶Vb=101:99； 28. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空： （1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管___________(选填“甲”或“乙”)中。 （2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，滴定终点的现象为___________。 （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1032 mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.85 第二次 25.00 0.16 29.99 第三次 25.00 0.22 28.05 请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=___________mol·L-1。 （4）若测定结果偏高，其原因可能是___________ (填字母编号)。 A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 B．滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确 C．锥形瓶未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．锥形瓶水洗后未干燥 F．滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）乙 （2） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化 （3）0.1148 （4）ADF 【解析】 【小问1详解】 甲为碱式滴定管、乙为酸式滴定，用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入酸式滴定管，故为乙； 【小问2详解】 酸碱中和滴定时，用酚酞指示剂，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定时，滴入最后一滴标准液，溶液恰好由浅红色变为无色，且半分钟不变色，达到滴定终点； 【小问3详解】 酸碱中和滴定原理为NaOH+HCl=NaCl+H2O，第一次和第三次消耗盐酸的平均体积为mL=27.84mL，则c（NaOH）==0.1148mol/L； 【小问4详解】 A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，导致标准液浓度偏小，待测液浓度偏高，A正确； B．滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确，则标准液体积偏小，待测液浓度偏低，B错误； C．锥形瓶未用待测液润洗，操作正确，不影响实验结果，C错误； D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，D正确； E．锥形瓶水洗后未干燥，操作正确，不影响实验结果，E错误； F．滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，F正确； 故选ADF； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$