精品解析：陕西省西安市雁塔区第二中学2023-2024学年高一上学期第一阶段检测化学试题

西安市雁塔区第二中学2023-2024学年第一学期第一次阶段性 测评高一年级化学试题 时间：100分钟 分值：100分 班级：___________ 姓名：___________ 可能用到的相对原子量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　Si28　S32　Cl 35.5　K39　Ca40　 Mn55　Fe56　Zn65　Se79　Ag108　I127　Ba137 一、单项选择题(共20个小题，每小题3分，共60分) 1. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A. 分类标准1是所含物质的种类 B. 分类标准2是所含元素的种类 C. 类别1是混合物，类别2是单质 D. 该种分类方法是交叉分类法 【答案】D 【解析】 【详解】A．分类标准1是所含物质的种类，由一种单质或化合物组成的物质为纯净物，由两种或多种物质组成的物质为混合物，故A正确； B．分类标准2是所含元素的种类，只由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故B正确； C．空气、氯化钠溶液为混合物，故类别1为混合物，氮气为单质，故类别2为单质，故C正确； D．根据题图可知，该分类方法为树状分类法，故D错误； 故答案为：D。 2. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 均属于纯净物 C. 化学性质均相同 D. 都属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，和互为同素异形体，A正确； B．和都是单质，都属于纯净物，B正确； C．和的结构不同，则化学性质也不相同，C错误； D．和都是由O原子形成的单质，D正确； 故选C。 3. 下列叙述中正确的是 A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是能否均一稳定 B. 根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液 C. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系如图 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1nm~100nm的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误； B．根据分散质微粒直径大小把分散系划分为：溶液小于1nm、胶体1nm～100nm、浊液大于100nm，故B错误； C．根据分散质微粒直径大小把分散系划分为：溶液小于1nm、胶体1nm～100nm、浊液大于100nm，故C错误； D．胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物，D正确； 故选D。 4. 医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断 A. 蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B. 蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C. 蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径 D. 蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质、白细胞不能通过透析膜是因为其直径大于透析膜孔径，毒性物质粒子的直径小于透析膜孔径，和溶解性无关，故A判断错误； B．蛋白质以分子形式存在，但毒性物质不一定以离子形式存在，也可以是直径较小的小分子，故B判断错误； C．蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜，毒性物质的粒子能，则蛋白质、血细胞的粒子大于毒性物质的粒子，故C判断正确； D．透析膜孔直径小于滤纸，毒性物质能通过透析膜，也就能通过滤纸。滤纸的孔径最小为1～3微米，蛋白质、血细胞不能通过透析膜，但可以通过滤纸，故D判断错误； 本题答案C。 5. 下列物质在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的是 A. MgO B. Ca(OH)2 C. K2CO3 D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．MgO是碱性氧化物，不能与碱发生反应，A不符合题意； B．Ca(OH)2是碱，不能与碱发生反应，B不符合题意； C．K2CO3是盐，可以与盐酸反应制取CO2气体，可以与碱Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀；可以与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀，C符合题意； D．CO2是酸性氧化物，不能与酸发生反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 如图中甲、乙、丙、丁是中学化学常见的属于不同类别的物质。图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质。下列说法中正确的是 A. 甲物质只能是氧化物 B. 甲、乙、丙、丁的物质类别不可能依次为氧化物、碱、单质、盐 C. 丙物质只能是比铜活泼的金属 D. 乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质，丙会与盐酸和氯化铜反应，所以丙可以是活泼金属、碱、硝酸银，氢氧化钙会转化成乙，所以乙是氢氧化钠，甲会与氢氧化钙、氢氧化钠反应，所以甲是氧化物、酸，丁会与盐酸、氯化铜、氢氧化钙反应，生成乙，所以丁可能是碳酸钠等； 【详解】A．由分析，甲氧化物、酸，A错误； B．乙是氢氧化钠，属于碱，甲会与氢氧化钠、氢氧化钙反应，所以甲可能是二氧化碳，属于氧化物，丁可能是碳酸钠，属于盐，丙可能是铁，推导正确，B错误； C．丙可以是活泼金属、碱、硝酸银，C错误； D．乙是氢氧化钠、丁是碳酸钠，可以双向转化，碳酸钠、氢氧化钠和盐酸都会生成水，推导正确，D正确； 故选D。 7. 下列说法中，不正确的是 A. 中含和 B. “摩尔”是物质的量的单位 C. 任何物质都约含个原子 D. 水所含的水分子数和所含的原子数都约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水中含氢原子和氧原子，A正确； B．物质的量的单位是摩尔，B正确； C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故物质中不一定约含个原子，C错误； D．水是由水分子构成的，水所含的水分子数约为，是由原子构成的，所含的原子数约为，D正确。 故选C。 8. 20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为 A. 100 g·mol-1 B. 108 g·mol-1 C. 55 g·mol-1 D. 96 g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，因此，故答案选B。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 1 mol SO2的质量只有在标准状况下才约为64 g B. 物质的体积大小取决于粒子数目的多少、粒子间的距离和粒子大小 C. 在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D. 1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2的质量与存在的状态无关，1mol SO2在任何情况下，质量都为64g，A错误； B．物质的体积大小取决于粒子数目的多少、粒子间的距离和粒子本身的大小，B正确； C．压强未知，不能确定气体体积大小，C错误； D．气体的体积有加和性，1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积等于22.4 L，D错误； 故选B。 10. 某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，该气体的相对分子质量为 A. 44 B. 28 C. 32 D. 16 【答案】B 【解析】 【详解】在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，则该气体的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故该气体的相对分子质量为28，故选B。 11. 常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A 反应前，右室充入H2与O2共3 mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，可滑动的活塞将容器分成左右两室，左右两室压强相等，温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等。 【详解】A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1molN2，则右室充入H2与O2的混合气体为3mol，A正确； B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确； C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1mol氢气或氧气，两者均为双原子分子，右室剩余气体中含有2 mol原子，C错误； D．所以剩余气体的物质的量为1mol，；假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为×2=mol，则氧气物质的量为3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=mol∶mol=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为=mol，则氢气的物质的量为：3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=mol∶mol=7∶2；反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2，D正确； 故选C。 12. 下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液 C. 50 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L； 【详解】A．c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L； B．c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol/L； C．c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L； D．c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L； 故选C。 13. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确； B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误； C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误； 故选A。 14. 下列配制的溶液浓度偏高的是 A. 配制盐酸时，用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B. 配制NaOH溶液，称量NaOH时使用滤纸 C. 称取4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，会导致所量取的浓盐酸的体积偏小，则配制出溶液的浓度偏低，A不符合题意； B．氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，配制NaOH溶液，称量NaOH时使用滤纸导致氢氧化钠损失，使得配制出溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度，C不符合题意； D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，D符合题意； 故选D。 15. 将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】取出的溶液中的物质的量为，则原溶液中的物质的量为，氯化物的物质的量为，摩尔质量为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为，答案选C。 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 18 g H2O中含有的电子数为10NA B. 28 g C2H4和28 g C3H6含有的原子数均为6NA C. 1 mol·L-1的盐酸中，所含H+数目为NA D. 标准状况下，11.2 L O3中含1.5NA个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g水的物质的量为1mol，一个H2O分子中含10个电子，则18g H2O中含电子数为10NA，A正确;； B．C2H4和C3H6最简式均为CH2，28 g C2H4和28 g C3H6可看做2mol CH2，则有的原子数均为6NA，B正确； C．未指明盐酸的体积，H+数目无法计算，C错误； D．标准状况下，11.2L O3物质的量为0.5mol，氧原子的物质的量为3×0.5mol=1.5 mol，数目为1.5NA，D正确； 故选C。 17. 在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A A. 5.6 g·L-1 B. 9.6 g·L-1 C. 11.2g·L-1 D. 56 g·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】氢气与氧气会发生反应：2H2+O22H2O，若反应后恢复至室温，容器内气体的密度最大，应该使氧气最多，氢气最少，氢气的物质的量是1mol，氧气的物质的量是4mol，1molH2，根据方程式可知反应消耗0.5mol的O2，反应后剩余O2的物质的量是3.5mol，其质量是m(O2)= 3．5mol×32g/mol=112g，则由于容器的容积是20L，则气体的密度是ρ=m÷V=112g÷20L=5.6g·L－1，选项A正确。 18. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1 C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D. 10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算硫酸钠中钠离子与硫酸根离子总物质量，故A错误； B．氢气状况未知，物质的量无法计算，所以不能确定氨气的物质的量浓度，故B错误 C．如果Na+和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故C错误； D．温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确； 故选D。 19. 将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是 A. 将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B. 通入标准状况下的HCl气体6.72L C. 加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D. 加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理； B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理； C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理； D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理； 综上所述答案为C。 20. 已知一个、分子的质量分别是、，一个的质量为代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 氢原子的相对原子质量是      的摩尔质量为 的物质的量为    在标准状况下的体积为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的十二分之一作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，则一个氢原子的质量是bg-0.5Ag，则氢原子的相对原子质量是，故①正确； ②一个氯分子的质量是Ag，则1mol氯分子的质量为ANAg，其摩尔质量为ANAg/mol，故②正确； ③结合②分析，摩尔质量为bNAg/mol，的物质的量为 ，故③正确； ④结合①分析，Cl2的摩尔质量为，则在标准状况下的体积为，故④正确； 故选C。 二、非选择题(共3个小题，共40分) 21. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______。 （2）实验室用此浓盐酸配制240mLHCl的盐酸溶液，经计算需要_______mL浓盐酸(保留1位小数)。 （3）配制HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______(填序号) （5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果的偏小的是_______。(请填字母) A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 【答案】（1）11.8 （2）21.2 （3）250mL容量瓶 （4）③①④② （5）B 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L； 【小问2详解】 根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2； 【小问3详解】 用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶； 【小问4详解】 根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②； 【小问5详解】 A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，选项A不合题意； B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，选项B符合题意； C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，选项C不合题意； D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，选项D不合题意； 故答案为：B。 22. 古代青铜器表面的“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。 （1）从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于___________。  A．铜盐　　B．碳酸盐　　C．碱式盐 D．碱　　 E．含氧酸盐　　F．无氧酸盐 （2）从Cu2(OH)2CO3的组成和类别预测它可能具有的化学性质是___________(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 （3）以Cu2(OH)2CO3为反应物可以实现以下转化： Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(OH)2CuOCu 经观察，反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式：___________。 （4）请从不同角度分析反应④的变化___________(写出其中一个变化)。 【答案】（1）DF （2）能与酸反应、受热易分解 （3）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （4）氧化铜和氢气加热生成水和铜 【解析】 【小问1详解】 A．碱式碳酸铜属于铜盐，A正确；B．根据碱式碳酸铜的化学式可知其属于碳酸盐，B正确；C．碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，C正确；D．碱式碳酸铜属于盐不是碱，D错误；E．碱式碳酸铜含氧元素，属于含氧酸盐，E正确；F．碱式碳酸铜不属于无氧酸盐，F错误；故答案选DF。 【小问2详解】 铜绿为碱式盐，能与酸反应，铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水。 【小问3详解】 反应①为Cu2(OH)2CO3与HCl反应生成CuCl2、H2O和CO2，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。 【小问4详解】 ④为CuO被还原生成Cu，可能为氧化铜和氢气加热生成水和铜或在氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。 23. 在固体完全分解生成、、，若所得混合气体对的相对密度为，则： （1）用含、的代数式表示混合气体的物质的量为___________； （2）用含、的代数式表示的摩尔质量为___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【分析】固体完全分解生成、、，反应为； 小问1详解】 假设的物质的量为nmol，根据反应方程式可知生成的气体的总的物质的量为3nmol，又同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，若所得混合气体对氢气的相对密度为d，混合气体的平均摩尔质量为：2dg/mol，故有：3n mol×2d g/mol=m g，解得：n=，则混合气体的物质的量为； 【小问2详解】 的摩尔质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西安市雁塔区第二中学2023-2024学年第一学期第一次阶段性 测评高一年级化学试题 时间：100分钟 分值：100分 班级：___________ 姓名：___________ 可能用到的相对原子量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　Si28　S32　Cl 35.5　K39　Ca40　 Mn55　Fe56　Zn65　Se79　Ag108　I127　Ba137 一、单项选择题(共20个小题，每小题3分，共60分) 1. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A. 分类标准1是所含物质的种类 B. 分类标准2是所含元素的种类 C. 类别1是混合物，类别2是单质 D. 该种分类方法是交叉分类法 2. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 均属于纯净物 C. 化学性质均相同 D. 都属于单质 3. 下列叙述中正确的是 A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是能否均一稳定 B. 根据分散系稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液 C. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系如图 4. 医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断 A. 蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B. 蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C. 蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径 D. 蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸 5. 下列物质在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的是 A. MgO B. Ca(OH)2 C. K2CO3 D. CO2 6. 如图中甲、乙、丙、丁是中学化学常见的属于不同类别的物质。图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质。下列说法中正确的是 A. 甲物质只能是氧化物 B. 甲、乙、丙、丁的物质类别不可能依次为氧化物、碱、单质、盐 C. 丙物质只能是比铜活泼的金属 D. 乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质 7. 下列说法中，不正确是 A. 中含和 B. “摩尔”是物质的量的单位 C. 任何物质都约含个原子 D. 水所含的水分子数和所含的原子数都约为 8. 20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为 A 100 g·mol-1 B. 108 g·mol-1 C. 55 g·mol-1 D. 96 g·mol-1 9. 下列叙述中，正确的是 A. 1 mol SO2的质量只有在标准状况下才约为64 g B. 物质的体积大小取决于粒子数目的多少、粒子间的距离和粒子大小 C. 在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D. 1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L 10. 某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，该气体的相对分子质量为 A. 44 B. 28 C. 32 D. 16 11. 常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3 mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 12. 下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液 C 50 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 13. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 14. 下列配制的溶液浓度偏高的是 A. 配制盐酸时，用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B. 配制NaOH溶液，称量NaOH时使用滤纸 C. 称取4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 15. 将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为 A. B. C. D. 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 18 g H2O中含有的电子数为10NA B. 28 g C2H4和28 g C3H6含有的原子数均为6NA C. 1 mol·L-1的盐酸中，所含H+数目为NA D. 标准状况下，11.2 L O3中含1.5NA个氧原子 17. 在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A A. 5.6 g·L-1 B. 9.6 g·L-1 C. 11.2g·L-1 D. 56 g·L-1 18. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1 C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D. 10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 19. 将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是 A. 将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B. 通入标准状况下的HCl气体6.72L C. 加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D. 加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 20. 已知一个、分子的质量分别是、，一个的质量为代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 氢原子的相对原子质量是      的摩尔质量为 的物质的量为    在标准状况下的体积为 A. B. C. D. 二、非选择题(共3个小题，共40分) 21. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______。 （2）实验室用此浓盐酸配制240mLHCl的盐酸溶液，经计算需要_______mL浓盐酸(保留1位小数)。 （3）配制HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______(填序号) （5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果的偏小的是_______。(请填字母) A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 22. 古代青铜器表面的“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。 （1）从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于___________。  A．铜盐　　B．碳酸盐　　C．碱式盐 D．碱　　 E．含氧酸盐　　F．无氧酸盐 （2）从Cu2(OH)2CO3的组成和类别预测它可能具有的化学性质是___________(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 （3）以Cu2(OH)2CO3为反应物可以实现以下转化： Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(OH)2CuOCu 经观察，反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式：___________。 （4）请从不同角度分析反应④的变化___________(写出其中一个变化)。 23. 在固体完全分解生成、、，若所得混合气体对的相对密度为，则： （1）用含、的代数式表示混合气体的物质的量为___________； （2）用含、的代数式表示的摩尔质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$