精品解析：江苏省徐州市求实高中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

求实高中高二年级10月月考化学试题 相对原子质量：H1 C12 O 16 Fe56 Zn65 Cu64 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列说法正确的是 A. 1mol在氯气中完全燃烧生成HCl(g)放出的热量也叫的燃烧热 B. 若用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应反应热，则测定数值偏低 C. 已知 ，则硫的燃烧热为269.8kJ/mol D. 鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，故A错误； B．醋酸电离吸热，则用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低，故B正确； C．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，硫燃烧生成的稳定物质为二氧化硫，故C错误； D．燃煤发电过程产生大量二氧化碳，不利于实现碳中和，故D错误； 故选：B。 2. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A. 生石灰与水的反应 B. 锌粒与稀盐酸反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，生成物总能量大于反应物总能量，则该反应为吸热反应，常见的吸热反应：①绝大多数的分解反应，②碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，③铵盐与强碱反应，④碳与水反应生成一氧化碳和氢气，据此回答。 【详解】A．生石灰与水的反应为放热反应，故A错误； B．锌粒与稀盐酸反应为放热反应，故B错误；； C．碳酸钙高温分解为吸热反应，故C正确； D．酸碱中和反应为放热反应，故D错误； 故选：C。 3. 已知一定条件下的热化学方程式： 2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋akJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1 为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋akJ·mol－1，可知分解1mol KNO3需要热量；根据C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1，可知碳完全燃烧放出热量时，消耗的物质的量：，故答案选B。 4. 在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是 A. m＋n>p B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率提高 D. C的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，C浓度变为原来的0.5倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，平衡正向移动，据此作答。 【详解】A．由分析可知，将气体体积扩大到原来的2倍，平衡正向移动，故m+n＜p，故A错误； B．由分析可知，该平衡正向移动，故B错误； C．由分析可知，该平衡正向移动，A的转化率提高，故C正确； D．由分析可知，该平衡正向移动，C的体积分数增大，故D错误； 故选：C。 5. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，故B错误； C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，故C正确； D．恒温恒压条件下进行，向容器中通入，体积增大，可看成减小压强，反应速率减小，故D错误； 故选：C。 6. 在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是 A. 恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B. 绝热条件下，化学平衡常数K不再改变 C. 混合气体的密度不发生变化 D. 的质量不发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为气体总物质的量不变的反应，恒温条件下，混合气体的压强始终不发生变化，不能判定平衡状态，故A错误； B．K与温度有关，则绝热条件下，化学平衡常数K不再改变，可知温度不变，达到平衡状态，故B正确； C．混合气体的体积不变，质量为变量，则混合气体的密度不发生变化，达到平衡状态，故C正确； D．Fe2O3的质量不发生变化，符合平衡的特征“定”，达到平衡状态，故D正确； 故选：A。 7. 常温下，将通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的浓度与通入的的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. M点溶液中：水电离出的 B N点溶液中： C. P点溶液中： D. R点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】M点为NaOH溶液，M到P是生成Na2CO3，N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，P点是Na2CO3溶液，P到R是生成NaHCO3，R点是NaHCO3和H2CO3的混合溶液，R点溶液呈中性； 【详解】A．M点溶液中的溶质是NaOH，抑制水电离，则水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-12mol•L-1，故A正确； B．N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，两式相减得：c(Na+)>2c()+c()，故B错误； C．P点溶液中，当水电离出的c(OH-)最大时，说明此时的溶液是Na2CO3溶液，根据碳物料守恒可得：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，故C正确； D．R点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c(H+)=1×10-7mol/L，故D正确； 故选：B。 8. 室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na+) > c(A−) B. pH=7时，c(Na+)= c(A−)+ c(HA) C. b点所示溶液中c(A−)< c(Na+) D. a、b两点所示溶液中水的电离程度：a < b 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，A-发生水解生成HA，则溶液中c(Na+) > c(A−)，故A正确； B．pH=7时，溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(A-)，则c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故B错误； C．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于NaA水解程度，所以存在c(A-)＞c(Na+)，故C错误； D．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，a、b两点所示溶液中水的电离程度：a＞b，故D错误； 故选A。 9. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电池的正极，发生还原反应 B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+ C. 传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动 D. 外电路中的电流方向为由b到a 【答案】D 【解析】 【分析】一种燃料电池型甲醛气体传感器中，电极a为正极，氧气得电子结合氢离子生成水，电极b为负极，甲醛失电子生成二氧化碳。 【详解】A．氧气得电子，a为正极，发生还原反应，故A正确； B．b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，故B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，则传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动，故C正确； D．原电池中电流由正极经过导线流向负极，则外电路中的电流方向为由a到b，故D错误； 故选：D。 10. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn−2e−+2OH﹣Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应：F e(OH)3－3e−+5OH− +4H2O C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D. 该电池放电后，溶液的碱性增强 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe(OH)3+5OH-=FeO+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱。 【详解】A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，故A正确； B．充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-+4H2O，故B正确； C．放电时正极反应为+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误； D．放电时正极反应+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确； 故选C。 11. 298K 时，在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成 Fe2+。 据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列说法正确的是 A. 正极反应为：Zn – 2e−=Zn2+ B. 盐桥中 K+向左池移动 C. Pt 电极上有气泡出现 D. 左烧杯中溶液的红色变深 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，电池反应为Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，Pt电极为原电池的正极，电极反应为Fe3++e-=Fe2+，Zn电极为原电池的负极，电极反应为Zn -2e-=Zn2+。 【详解】A．由分析可知，Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，故A错误； B．由分析可知，Pt电极为原电池正极，Zn电极为原电池的负极，原电池中，电解质里的阳离子移向正极，盐桥中K+向左池移动，故B正确； C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误； D．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色变浅甚至褪去，故D错误； 故选B。 12. 已知室温下，；，。下列说法正确的是 A. 溶液显酸性 B. 0.1mol/LH2S溶液的pH约为4，溶液中 C. 等浓度的和混合溶液中 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A． 为强碱弱酸盐，水解显碱性，A错误； B． 溶液的pH约为4，溶液中，，，B错误； C．等浓度的和混合溶液中，根据物料守恒，，C正确； D．沉淀MnS、CuS沉淀类型相同，，。<，向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成CuS沉淀，D错误； 故选：C。 13. 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是 A. 青铜的硬度小于纯铜 B. 铜锈的主要成分是 C. 镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜 D. 铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜的合金，青铜的硬度大于纯铜，故A错误； B．镏金层破损后生成铜锈的主要成分为碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3，故B错误； C．青铜是铜锡合金，锡的活泼性比金强，镏金层破损后，锡作负极可以继续保护破损处的铜，故C错误； D．铝合金表面氧化物薄膜，性质稳定，阻止合金和空气接触发生反应，可以保护内部金属不被腐蚀，故D正确； 故选：D。 14. 已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a和c两点的Kw相同 B. Ksp(AgBr)=1.0×10−14 C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点 D. AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K= 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，纵横坐标的乘积越大， Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，以此解答。 【详解】A． Kw只受温度的影响，a、c在相同的温度下，则 Kw相同，故A正确； B．b点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，Ksp(AgBr)= =1.0×10−14，故B正确； C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，银离子浓度减小，可使a点变到d点，故C错误； D． AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数 = ，故D正确； 故选C。 15. 常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/L溶液中： B. 等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： C. 将等物质的量浓度的和NaF溶液混合： D. 将和的稀溶液混合恰好至溶液中： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，但水解程度小，故0.1mol/L溶液中：，故A错误； B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，则HCN的电离程度小与CN-的水解程度，溶液中：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确； C．若将等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合，存在质子守恒，即，故C正确； D．的水解程度大于的水解程度，要使混合溶液中，则加入的n(Na2CO3)＞n(NaHCO3)，所以2c(Na+)＞3c()+3c()+3c(H2CO3 )，故D错误； 故选BC。 16. 亚磷酸()是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1 L 0.5 mol⋅L溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a、b两点，水分别电离出的之比为：2× B. b点对应溶液中存在： C. 当L时， D. 反应的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】亚磷酸()是二元弱酸，向1 L 0.5 mol⋅L溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子有 三种微粒，随pH增大，物质的量分数减少、物质的量分数先增后减、物质的量分数增大，根据图像、相等时pH=1.43，Ka1=；、相等时pH=6.54，Ka2= ； 【详解】A．a、b两点，溶液呈酸性，水电离所得抑制，a点=，b点=，水分别电离出的之比为：，故A错误； B．根据电荷守恒，b点对应溶液中存在：，溶液呈酸性，所以，故B错误； C．当L时，溶质为NaH2PO3，的电离常数为、水解常数为，电离大于水解，，故C错误； D．反应的平衡常数，故D正确； 选D。 三、填空题(每空2分，共52分) 17. 回答下列问题 （1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。 ②1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是________________。 （2）已知： 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1① Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。 （3）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a 则表中a＝______________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 反应物的总能量大于生成物的总能量 ③. （2）2NA （3）369 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，焓变小于0，即反应物总能量大于生成物的总能量，故反应为放热反应； ②第一步的热化学方程式为：，第二步的热化学方程式为：,根据盖斯定律，则1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式； 答案为：放热；反应物的总能量大于生成物的总能量；。 【小问2详解】 已知①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1，据盖斯定律：，反应转移2mol电子。 答案为：2NA。 【小问3详解】 蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，结合反应及表格数据可知：436+（200+30）-2a=-72，解得a=369。 答案为：369。 18. 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。NOx的处理是环境科学研究的热点课题，利用活性炭对NO进行吸附。 （1）向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH= -34.0 kJ·mol-1，NO和N2的物质的量变化如表所示： 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ① 0-5 min内，以N2表示该反应速率v(N2)=______，第15 min后，将温度调整为T2，数据变化如上表所示，则T1______ T2(填“>、< 或 =”)。 ② 若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．温度不再变化 C．NO和的消耗速率之比为1:2 D．混合气体中c(NO) = c(N2) （2）恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示： 图中a、b、c三点，达到平衡的点是______。 （3）现代技术处理尾气的反应原理是 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)3H2O(g) + 2N2(g) ΔH < 0。450 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，12 min时反应达到平衡，此时的转化率为50%，体系压强为P0 MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp =______ (用含P0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 0.042 mol·L-1·min-1 ②. ＞ ③. AB （2）bc （3）3P0 【解析】 【小问1详解】 ① 0～5 min内生成氮气的物质的量是0.42mol，浓度是0.21mol/L，以N2表示该反应速率v(N2)= 0.21mol/L÷5min＝0.042 mol·L-1·min-1，第15 min后，将温度调整为T2，氮气的物质的量增加，NO的物质的量减少，说明平衡正向进行，由于正反应是放热反应，所以T1＞T2。 ②A．由于反应前后体积不变，气体质量是变化的，因此密度是变化的，所以混合气体的密度不再变化可以说明反应达到平衡状态； B．温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态； C．NO和的消耗速率之比为1:2，根据方程式可知正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态； D．混合气体中c(NO)=c(N2)，不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态； 答案选AB； 【小问2详解】 随着温度升高，NO转化率升高，达到最高点以后，继续升高温度，NO转化率较低，由于正反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，所以图中a、b、c三点，达到平衡的点是bc。 【小问3详解】 在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，12 min时反应达到平衡，此时的转化率为50%，消耗氨气是1mol，根据方程式可知消耗0.5mol NO、0.5 mol NO2，同时生成1.5mol氨气和1mol氮气，体系压强为P0 MPa，则450℃时该反应的平衡常数Kp=＝3P0。 19. 表中是常温下H2CO3、H2S的电离常数和Cu(OH)2的溶度积常数： H2CO3 H2S Cu(OH)2 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.1×10-7 K2=1.0×10-14 Ksp＝2×10-20 （1）CO和HCO结合质子能力较强的是_____。 （2）常温下0.1 mol·L-1Na2S溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因_____，该溶液中c(HS-)______c(S2-) (填“>、< 或 =”)。 （3）常温下某CuCl2溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于______；若要配制1000 ml 2 mol·L-1的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2 mol·L-1的盐酸______滴。(每滴溶液的体积约0.05 mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计) 【答案】（1）CO （2） ①. S2-+H2OHS-+OH- ②. > （3） ①. 5 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 根据表格中数据，碳酸的K2< K1，故碳酸根离子结合质子的能力较强； 【小问2详解】 常温下0.1mol·L-1Na2S溶液的pH约为13，溶液显碱性的原因是硫离子的水解，用离子方程式表示为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O ⇌H2S+OH-。S2-+H2O ⇌HS-+OH-的水解平衡常数：Kh=，即，所以溶液中c(HS-)>c(S2-)，故答案为：S2-+H2O⇌HS-+OH-；>； 【小问3详解】 Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)，当c（Cu2+）＝0.02mol·L-1时，c(OH－)＝1×10-9 mol·L-1，则c(H＋)＝1×10-5mol·L-1，所有pH要大于5； 配制2mo1·L-11000mL CuCl2溶液时，若不出现浑浊现象，则c(Cu2+)×c2(OH−)⩽Ksp[Cu (OH)2], 因25℃时KSP[Cu (OH)2]=2.0×10-20，则c(OH−)⩽1×10-10mol/L，故c(H+)⩾1×10-4mol/L，则加入盐酸的体积至少为(1L×1×10-4mol/L)/(0.2mol/L)=0.0025L=0.5mL，需要盐酸的滴数=。 20. 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 （1）实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L﹣1稀硫酸的烧杯中。 观察到Zn片表面产生气泡，Cu片表面无明显变化。Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L﹣1稀硫酸的烧杯中。 锌片上电极反应式为___________；铜片上能够观察到的现象是___________；电子流向 ___________填“锌片−导线−铜片”或“铜片−导线−锌片”) （3）将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 ___________。 【答案】（1）Zn+2H+＝H2↑+Zn2+ （2） ①. Zn−2 e－＝Zn2+ ②. Cu片表面产生气泡 ③. 锌片−导线−铜片 （3）发生偏转，Fe−2 e－=Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 Zn与稀硫酸的反应化学方程式为，离子方程式为； 【小问2详解】 实验Ⅱ锌，铜，稀硫酸构成原电池；锌活动性大于铜，Zn为负极，锌片发生氧化反应，电极反应式为：；铜片上氢离子放电发生还原反应生成氢气，能够观察到的现象是有气泡产生；电子在外电路由负极流向正极，即锌片−导线−铜片； 【小问3详解】 将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验II，Fe与稀硫酸发生氧化还原反应，则Fe片，石墨棒和稀硫酸构成原电池，Fe作负极，石墨棒作正极，所以电路中有电流流动，电流表指针会发生偏转，Fe发生失电子的反应生成，电极反应式为。 21. 某学生欲用已知浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂。请回答下列问题： （1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。 （2）用标准NaOH溶液滴定待测盐酸时，眼睛注视_______。 （3）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1、2所示，请将数据填入表格的横线处。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 / / _______ 第二次 25.00 1.00 27.40 26.40 第三次 25.00 2.00 28.08 26.08 第四次 25.00 0.22 26.34 26.12 （4）根据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度_______mol/L。 （5）简述滴定终点的判定：_______。 （6）下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）③ （2）锥形瓶中溶液颜色的变化 （3）26.10 （4）0.1044 （5）当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以③正确； 【小问2详解】 滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点； 【小问3详解】 由图甲、乙可知,起始刻度为0. 00,滴定后刻度为26.10,消耗NaOH标准溶液的体积为26. 10 mL； 【小问4详解】 四次实验中，第二次数据偏差大，舍去，故滴定盐酸的平均体积为26. 10 mL，由HCl~ NaOH可知，n(HCl)=n( NaOH)= cV，所以c( HCl) =； 【小问5详解】 滴定终点的判定方法为：当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，不影响实际消耗的氢氧化钠溶液的体积，但是气泡的体积也计算到了标准溶液的体积中，故所测的标准液体积偏大，测定结果偏高，A错误；滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液中溶质的物质的量没有影响，不影响滴定结果，B错误；量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液的体积偏小，实际消耗NaOH溶液体积偏小，标准溶液体积偏小，则测定结果偏低，C正确；读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，读数偏大，滴定结束时俯视读数，读数偏小，则导致所测得的标准液体积偏小，测定结果偏低，D正确；故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 求实高中高二年级10月月考化学试题 相对原子质量：H1 C12 O 16 Fe56 Zn65 Cu64 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列说法正确的是 A. 1mol在氯气中完全燃烧生成HCl(g)放出的热量也叫的燃烧热 B. 若用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低 C. 已知 ，则硫的燃烧热为269.8kJ/mol D. 鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和 2. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A. 生石灰与水的反应 B. 锌粒与稀盐酸反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和反应 3. 已知一定条件下的热化学方程式： 2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋akJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1 为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 4. 在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是 A. m＋n>p B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率提高 D. C的体积分数减小 5. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 6. 在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是 A. 恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B. 绝热条件下，化学平衡常数K不再改变 C. 混合气体的密度不发生变化 D. 的质量不发生变化 7. 常温下，将通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的浓度与通入的的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. M点溶液中：水电离出的 B. N点溶液中： C. P点溶液中： D R点溶液中： 8. 室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na+) > c(A−) B. pH=7时，c(Na+)= c(A−)+ c(HA) C. b点所示溶液中c(A−)< c(Na+) D. a、b两点所示溶液中水的电离程度：a < b 9. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电池的正极，发生还原反应 B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+ C. 传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动 D. 外电路中的电流方向为由b到a 10. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn−2e−+2OH﹣Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应：F e(OH)3－3e−+5OH− +4H2O C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D. 该电池放电后，溶液的碱性增强 11. 298K 时，在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成 Fe2+。 据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列说法正确的是 A. 正极反应为：Zn – 2e−=Zn2+ B. 盐桥中 K+向左池移动 C. Pt 电极上有气泡出现 D. 左烧杯中溶液的红色变深 12. 已知室温下，；，。下列说法正确的是 A. 溶液显酸性 B. 0.1mol/LH2S溶液的pH约为4，溶液中 C. 等浓度的和混合溶液中 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀 13. 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是 A. 青铜的硬度小于纯铜 B. 铜锈的主要成分是 C. 镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜 D. 铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 14. 已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a和c两点的Kw相同 B. Ksp(AgBr)=1.0×10−14 C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点 D. AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K= 15. 常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/L溶液中： B. 等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： C. 将等物质的量浓度的和NaF溶液混合： D. 将和的稀溶液混合恰好至溶液中： 16. 亚磷酸()是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1 L 0.5 mol⋅L溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a、b两点，水分别电离出的之比为：2× B. b点对应溶液中存在： C. 当L时， D. 反应的平衡常数为 三、填空题(每空2分，共52分) 17. 回答下列问题 （1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。 ②1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是________________。 （2）已知： 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1① Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。 （3）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a 则表中a＝______________。 18. 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。NOx的处理是环境科学研究的热点课题，利用活性炭对NO进行吸附。 （1）向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH= -34.0 kJ·mol-1，NO和N2的物质的量变化如表所示： 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ① 0-5 min内，以N2表示该反应速率v(N2)=______，第15 min后，将温度调整为T2，数据变化如上表所示，则T1______ T2(填“>、< 或 =”)。 ② 若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 A．混合气体密度不再变化 B．温度不再变化 C．NO和的消耗速率之比为1:2 D．混合气体中c(NO) = c(N2) （2）恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示： 图中a、b、c三点，达到平衡的点是______。 （3）现代技术处理尾气的反应原理是 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)3H2O(g) + 2N2(g) ΔH < 0。450 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，12 min时反应达到平衡，此时的转化率为50%，体系压强为P0 MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp =______ (用含P0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19. 表中是常温下H2CO3、H2S的电离常数和Cu(OH)2的溶度积常数： H2CO3 H2S Cu(OH)2 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.1×10-7 K2=1.0×10-14 Ksp＝2×10-20 （1）CO和HCO结合质子能力较强是_____。 （2）常温下0.1 mol·L-1Na2S溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因_____，该溶液中c(HS-)______c(S2-) (填“>、< 或 =”)。 （3）常温下某CuCl2溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于______；若要配制1000 ml 2 mol·L-1的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2 mol·L-1的盐酸______滴。(每滴溶液的体积约0.05 mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计) 20. 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 （1）实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L﹣1稀硫酸的烧杯中。 观察到Zn片表面产生气泡，Cu片表面无明显变化。Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （2）实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L﹣1稀硫酸的烧杯中。 锌片上电极反应式为___________；铜片上能够观察到的现象是___________；电子流向 ___________填“锌片−导线−铜片”或“铜片−导线−锌片”) （3）将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 ___________。 21. 某学生欲用已知浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂。请回答下列问题： （1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。 （2）用标准NaOH溶液滴定待测盐酸时，眼睛注视_______ （3）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1、2所示，请将数据填入表格的横线处。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 / / _______ 第二次 25.00 1.00 27.40 26.40 第三次 25.00 2.00 28.08 26.08 第四次 25.00 0.22 26.34 26.12 （4）根据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度_______mol/L。 （5）简述滴定终点的判定：_______。 （6）下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $