精品解析：浙江省绍兴蕺山外国语学校2023-2024学年高一上学期9月检测化学试题

绍兴蕺山外国语学校2023学年第一学期9月份质量检测 高一化学试题 说明：本试卷满分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是 A. 指南针——海上导航 B. 火药——鞭炮鸣放 C. 活字印刷术——书籍出版 D. 造纸术——文字书写 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、食盐 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、硫酸铜 3. 光导纤维主要成分是二氧化硅SiO2属于 A. 单质 B. 有机物 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分数质的微粒直径在1nm~100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. Fe(OH)3胶体带正电 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 5. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体中的胶粒能透过半透膜 6. 下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是 A. HCl→SO3→石墨→液氧 B. NaCl→乙醇→铁→空气 C. 蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液 D. KCl→NaNO3→氯气→石灰水 7. 下列溶液中加入氢氧化钾溶液之后，离子数目明显减少的是 A. 硝酸根离子 B. 钾离子 C. 硫酸根离子 D. 铜离子 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、NO、OH- B. Mg2+、K+、SO、Cl- C. Na+、Cl-、SO、Ba2+ D. Fe3+、Al3+、NO、OH- 9. 下列水溶液中的电离方程式正确的是 A Ba(OH)2=2OH-+Ba2+ B. KHCO3 =K++H++CO C. Al(NO3)3=Al3++(NO3) D. AlCl3=Al3++Cl3- 10. 下列说法中正确的是 A. NaCl在水溶液中电离生成Na+和Cl- B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 11. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A. NaOH→NaCl B. CO2→CaCO3 C. HCl→AgCl D. CuO→Cu(OH)2 12. 下列说法正确的是 A. 醋酸导电性很差，所以醋酸是非电解质 B. 硝酸钾固体不能导电 C. CaCO3在水溶液中不导电，所以它是非电解质 D. HCl是电解质，所以它在熔融状态下也能导电 13. 下列物质中能导电，但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是 A. NaCl固体 B. 铜 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液 14. 下列有关叙述不正确的是 A. 明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 B. 用可见光束照射可区别溶液和胶体 C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关 D. 稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液都为胶体 15. 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 A. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱 C. 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 置换反应 B. N元素化合价升高 C. 非氧化还原反应 D. CO2是酸性氧化物 17. 在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是 A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生改变 D. 该反应中被氧化与被还原的Cl原子个数之比为5∶1 18. 下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（　　） A. B. C. D. 19. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A. 铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋ B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2O C. 铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag D. 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O 20. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO B. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NO C. 含有CO溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NO D. 强酸性溶液中：Na+、Al3+、SO、NO 21. 在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是 ①元素X被氧化　②元素Y被氧化　 ③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 22. 化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. ②⑤⑥ 23. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是 A. B. C. D. 24. “宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人教版高中化学必修教材(第一册)中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在NaC1固体中，和的排列紧密有序 B. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 上述过程用符号表征为 25. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 第II卷 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 完成下列问题。 （1）写出溶液与溶液混合反应的离子方程式：___________。 （2）用双线桥法标出反应中电子得失情况：___________。 27. 有以下几种物质：①液态氧　 ②硝酸钾溶液　 ③硫酸镁  ④干冰　⑤生石灰　 ⑥金刚石　 ⑦纯碱 　⑧甲烷　 ⑨熟石灰 ⑩食盐水　 ⑪石灰水　⑫KClO3   ⑬H2SO4   ⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　 ⑮硫酸氢钠。 其中，属于混合物的有___________，；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。(填序号) 28. 现有10种物质：①铝 ②醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的___________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （3）⑧在水中电离方程式为___________。 29. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）其中属于化合反应的有___________，(填序号，下同)属于置换反应的有___________。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________。 （3）上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是___________。 30. 某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_________________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绍兴蕺山外国语学校2023学年第一学期9月份质量检测 高一化学试题 说明：本试卷满分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是 A. 指南针——海上导航 B. 火药——鞭炮鸣放 C. 活字印刷术——书籍出版 D. 造纸术——文字书写 【答案】B 【解析】 【详解】若变化过程中存在有新物质生成，则该过程为化学变化，指南针导航、活字印刷术印刷、造纸过程中均无新物质生成，属于物理变化，鞭炮（火药的成分：硫磺、木炭和硝酸钾）鸣放过程中有新物质生成(如二氧化碳、氮气、硫化钾)，属于化学变化，故答案为B。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、食盐 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱即NaOH属于化合物，液态氧即O2属于单质，碘酒是I2的酒精溶液属于混合物，A符合题意； B．生石灰即CaO属于化合物，白磷即P4是单质，食盐即NaCl是化合物不是混合物，B不合题意； C．干冰即CO2属于化合物，铁即Fe是单质，氯化氢即HCl属于化合物不是混合物，C不合题意； D．空气是混合物，氮气是单质，硫酸铜是化合物，D不合题意； 故答案为：A。 3. 光导纤维主要成分是二氧化硅SiO2属于 A. 单质 B. 有机物 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化硅SiO2属于无机非金属氧化物，故答案D； 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分数质的微粒直径在1nm~100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. Fe(OH)3胶体带正电 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，B正确； C．胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电，C错误； D．树林中的空气形成了气溶胶,在阳光的照射下会发生丁达尔效应,所以树林中的晨曦与丁达尔现象有关，D正确； 综上所述答案为C。 5. 下列有关胶体说法正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体中的胶粒能透过半透膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，由分散剂和分散质组成，一定是混合物，A正确； B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误； C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，得到的是氢氧化铁沉淀，C错误； D．胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，D错误； 综上所述答案A。 6. 下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是 A. HCl→SO3→石墨→液氧 B. NaCl→乙醇→铁→空气 C. 蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液 D. KCl→NaNO3→氯气→石灰水 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的，据此可以分析各个选项中物质的所属类别。 【详解】A．盐酸、SO3、石墨、液氧分别属于混合物、非电解质、单质、纯净物，A错误； B．NaCl、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，B正确； C．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，C错误； D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，D错误； 故答案为：B。 7. 下列溶液中加入氢氧化钾溶液之后，离子数目明显减少的是 A. 硝酸根离子 B. 钾离子 C. 硫酸根离子 D. 铜离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钾和硝酸根离子不反应，加入氢氧化钾溶液之后，硝酸根离子数目不变，故不选A； B．氢氧化钾中含有钾离子，加入氢氧化钾溶液之后，钾离子数目增多，故不选B； C．氢氧化钾和硫酸根离子不反应，加入氢氧化钾溶液之后，硫酸根离子数目不变，故不选C； D．铜离子和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，加入氢氧化钾溶液之后，铜离子数目减少，故选D； 选D。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、NO、OH- B. Mg2+、K+、SO、Cl- C. Na+、Cl-、SO、Ba2+ D. Fe3+、Al3+、NO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A． H+、OH-反应生成水，H+、OH-不能大量共存，故不选A； B．Mg2+、K+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．SO、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，SO、Ba2+不能大量共存，故不选C； D．Fe3+、Al3+都能与OH-反应生成沉淀，Fe3+、Al3+不能与OH-大量共存，故不选D； 选B。 9. 下列水溶液中的电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2=2OH-+Ba2+ B. KHCO3 =K++H++CO C. Al(NO3)3=Al3++(NO3) D. AlCl3=Al3++Cl3- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=2OH-+Ba2+，A正确； B．KHCO3在水溶液中电离生成钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3 =K++HCO，B错误； C．Al(NO3)3在水溶液中可电离生成铝离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Al(NO3)3=Al3++3NO，C错误； D．AlCl3在水溶液中可电离生成铝离子和氯离子，其电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，D错误； 故选A。 10. 下列说法中正确的是 A. NaCl在水溶液中电离生成Na+和Cl- B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl为电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和Cl-，A正确； B．CO2溶于水形成的碳酸可发生部分电离，但二氧化碳本身不导电，所以二氧化碳属于非电解质，B错误； C．固体NaCl没有自由移动的离子，不能导电，但氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，符合电解质的定义，所以氯化钠属于电解质，C错误； D．电解质属于化合物，所以单质不是电解质，D错误； 故选A。 11. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A. NaOH→NaCl B. CO2→CaCO3 C. HCl→AgCl D. CuO→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl发生中和反应即可生成NaCl和水，A不符合题意； B．CO2与澄清石灰水发生反应可转化为碳酸钙，B不符合题意； C．HCl与硝酸银发生复分解反应，可转化为AgCl，C不符合题意； D．CuO不溶于水，不能和水发生反应一步转化为Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 醋酸导电性很差，所以醋酸是非电解质 B. 硝酸钾固体不能导电 C. CaCO3在水溶液中不导电，所以它是非电解质 D. HCl是电解质，所以它在熔融状态下也能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸导电性很差，不代表水溶液中不导电，事实上醋酸在水溶液中可发生部分电离，属于弱电解质，A错误； B．硝酸钾固体中没有自由移动的离子，不能导电，B正确； C．碳酸钙难溶于水，但它属于离子化合物，在熔融状态下可导电，所以碳酸钙属于电解质，C错误； D．HCl是电解质，但它是由分子构成，在熔融状态下不导电，只有在水溶液中才能发生电离生成自由移动的阴阳离子，D错误； 故选B。 13. 下列物质中能导电，但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是 A. NaCl固体 B. 铜 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体在水溶液中能导电，NaCl固体是电解质，故不选A； B．铜是金属单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，故选B； C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故不选C； D．氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故不选D； 选B。 14. 下列有关叙述不正确的是 A. 明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 B. 用可见光束照射可区别溶液和胶体 C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关 D. 稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液都为胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附溶液中的悬浮颗粒，可用作净水剂，A正确； B．胶体有丁达尔效应而溶液没有，故用可见光束照射以区别溶液和胶体，B正确； C．胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关，C正确； D．稀豆浆、淀粉粒子直径在 1−100 nm之间均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，D错误； 故选D。 15. 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 A. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱 C. 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．大部分金属氧化物和水也是电解质，选项A错误； B．碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，选项B正确； C．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，如硫酸，选项C正确； D．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物是盐，所以电离时能生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐，选项D正确； 答案选A。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 置换反应 B. N元素化合价升高 C. 非氧化还原反应 D. CO2是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．在化学反应中，反应前后都存在单质的反应是置换反应，该反应的反应物中不存在单质，A错误； B．该反应中NO2中N的化合价由+4价降低到N2的0价，故N元素化合价降低，B错误； C．该反应中N元素和C元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C错误； D．CO2与碱反应只生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故答案为：D。 【点睛】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降。 17. 在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是 A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生改变 D. 该反应中被氧化与被还原的Cl原子个数之比为5∶1 【答案】D 【解析】 【分析】在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl2中的Cl元素化合价发生改变，一部分由0价升高到+5价(KClO3)，一部分由0价降低到-1价(KCl)。 【详解】A．由分析可知，Cl2中的Cl元素化合价一部分升高，一部分降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B．Cl2得电子后生成KCl，则KCl还原产物，Cl2失电子后生成KClO3，则KClO3是氧化产物，B正确； C．由分析可知，该氧化还原反应中，KOH中所含元素化合价没有改变，只有Cl2中的氯元素化合价发生改变，C正确； D．该反应中被氧化(生成KClO3)与被还原(生成5KCl)的Cl原子个数之比为1∶5，D不正确； 故选D。 18. 下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2e-，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去2e-，故A正确； B．硝酸铵中铵根的N元素的化合价由-3升高为0价，失去5×3e-，硝酸铵中硝酸根的N元素的化合价由+5降低为0，得到3×5e-，故B错误； C．I元素的化合价由0降低为-1价，得到2e-，S元素的化合价由+4升高为+6，失去2e-，不是O元素失电子，故C错误； D．氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5降低为0价，得到5e-，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去5×e-，故D错误； 故选A。 【点睛】本题的易错点为C，要注意用单线桥或双线桥表示电子的转移和方向时，桥的起点和终点都要从得失电子的元素出发或结束。 19. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A. 铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋ B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2O C. 铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag D. 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，符合题意，A正确； B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH为强电解质，拆分为离子，方程式为H＋＋OH－=H2O，与题意不符，B错误； C. 铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与题意不符，C错误； D. 碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，与题意不符，D错误； 答案为A。 20. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO B. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NO C. 含有CO的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NO D. 强酸性溶液中：Na+、Al3+、SO、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不选； B．无色透明的溶液中Fe3+不能大量共存，B不选； C．含有CO的溶液中Fe3+、Ba2+均不能大量共存，C不选； D．强酸性溶液中Na+、Al3+、SO、NO可以大量共存，D选； 答案选D。 21. 在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是 ①元素X被氧化　②元素Y被氧化　 ③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，可知X失电子，发生氧化反应，被氧化，Y得电子，发生还原反应，被还原，故①④正确，D正确； 故选：D。 22. 化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应； ②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应； ③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应； ④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应； ⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应； ⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故C正确。 故选C。 23. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由与单质R不反应，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。综上，氧化性由强到弱的顺序为。 故选D。 24. “宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人教版高中化学必修教材(第一册)中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在NaC1固体中，和的排列紧密有序 B. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 上述过程用符号表征为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl 固体中，阴阳离子交替排列，Na+和 Cl－排列紧密有序，故A正确； B．根据图片可以看出在水分子的作用下，Na+和 Cl－之间的相互作用被破坏，Na+和 Cl－脱离NaCl 固体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水分子中带正电的H吸引带负电的Cl－，水分子中带负电的O吸引带正电的Na+，水分子的朝向不同，故B正确； C．NaCl是离子化合物，不仅在水溶液中能发生电离，在熔融时也可以发生电离，故C错误； D．上述过程是氯化钠的电离过程，用符号表征为，故D正确； 故答案为C。 25. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低； 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故选：A。 第II卷 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 完成下列问题。 （1）写出溶液与溶液混合反应的离子方程式：___________。 （2）用双线桥法标出反应中的电子得失情况：___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 溶液与溶液混合反应的离子方程式，故答案为：； 【小问2详解】 该反应中CuO为氧化剂得电子，CO为还原剂失电子，双线桥表示电子得失，故答案为：。 27. 有以下几种物质：①液态氧　 ②硝酸钾溶液　 ③硫酸镁  ④干冰　⑤生石灰　 ⑥金刚石　 ⑦纯碱 　⑧甲烷　 ⑨熟石灰 ⑩食盐水　 ⑪石灰水　⑫KClO3   ⑬H2SO4   ⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　 ⑮硫酸氢钠。 其中，属于混合物的有___________，；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。(填序号) 【答案】 ①. ②⑩⑪ ②. ⑬ ③. ⑨ ④. ④⑤ ⑤. ①⑥ 【解析】 【分析】混合物是由两种或两种以上的成分组成；酸电离出阳离子全是氢离子的化合物；碱是电离出阴离子全是氢氧根的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物。 【详解】①液态氧是仅有O元素组成的纯净物，属于单质； ②硝酸钾溶液中含有多种微粒，属于混合物； ③硫酸镁电离只产生金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐； ④干冰是固体CO2，是氧化物； ⑤生石灰是CaO，是金属氧化物； ⑥金刚石是由C元素组成的纯净物，属于单质； ⑦纯碱是Na2CO3的俗称，电离只产生金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐； ⑧甲烷是CH4的俗称，属于有机化合物； ⑨熟石灰是Ca(OH)2的俗称，电离产生金属阳离子，阴离子全部是OH-，该物质属于碱； ⑩食盐水是NaCl的水溶液，含有多种微粒，是混合物； ⑪石灰水是Ca(OH)2的溶液，含有多种微粒，属于混合物； ⑫KClO3电离只产生金属阳离子K+、酸根阴离子 ，因此属于正盐； ⑬H2SO4电离能产生H+、，属于酸； ⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]电离产生金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，由于还可以电离产生OH-，因此属于碱式盐； ⑮硫酸氢钠电离产生金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，由于还可以电离产生H+，因此属于酸式盐； 综上所述可知：属于混合物的有②⑩⑪；属于酸的有⑬；属于碱的是⑨；属于氧化物的是④⑤；属于单质的是①⑥，故答案为：②⑩⑪；⑬；⑨；④⑤；①⑥。 28. 现有10种物质：①铝 ②醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的___________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （3）⑧在水中的电离方程式为___________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ②④⑤⑧⑨ ③. ③⑩ （2） （3） 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 【小问1详解】 ①铝能导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质； ③CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质； ④H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质； ⑤Ba (OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质； ⑥氢氧化铁胶体能导电，是胶体分散系为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸有自由移动的离子，故能导电.但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑧NaHSO4中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质； ⑨碳酸钙中离子不能自由移动，故不能导电，在熔融状态下能完全电离，故为强电解质； ⑩乙醇不能导电，属于非电解质。 能导电的为①⑥⑦，属于电解质的是②④⑤⑧⑨，属于非电解质的是③⑩，故答案为：①⑥⑦；②④⑤⑧⑨；③⑩； 【小问2详解】 离子方程式表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HCl的反应符合，化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 ⑧NaHSO4固体在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式： ，故答案为：。 29. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）其中属于化合反应的有___________，(填序号，下同)属于置换反应的有___________。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________。 （3）上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是___________。 【答案】（1） ①. ①④⑩ ②. ⑤⑦ （2）②⑩ （3）⑧ 【解析】 【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；一种物质生成多种物质的反应为分解反应；多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应。 【小问1详解】 ①CO2+C2CO属于化合反应，有元素化合价变化为氧化还原反应；                       ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑为分解反应，无元素化合价变化为非氧化还原反应； ③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O有元素化合价变化属于氧化还原反应；         ④2CO+O22CO2属于化合反应，有元素化合价变化属于氧化还原反应； ⑤3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2属于置换反应，有元素化合价变化属于氧化还原反应； ⑥CuO+COCu+CO2属于氧化还原反应； ⑦4NH3+3O22N2+6H2O属于置换反应，有元素化合价变化属于氧化还原反应；                 ⑧2H2O2H2↑+O2↑为分解反应，有元素化合价变化属于氧化还原反应； ⑨2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑属于氧化还原反应；      ⑩CO2+H2O=H2CO3属于化合反应，无元素化合价变化为非氧化还原反应； 其中属于化合反应的有①④⑩，属于置换反应的有⑤⑦； 故答案为：①④⑩；⑤⑦； 【小问2详解】 在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑩，故答案为：②⑩； 【小问3详解】 既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑧，故答案为：⑧。 30. 某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_________________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。 【答案】 ①. 、 ②. Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋ ===BaSO4↓ ③. 只存 ④. 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】 【分析】Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在，据此解答。 【详解】Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在，氯离子和硝酸根离子无法确定。则 (1)根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是、； (2)Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++＝BaSO4↓； (3)根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。 【点睛】注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$