精品解析：四川省广安市育才学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

新育才教育集团23年秋高22级10月月考测试卷 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一章、第二章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与热化学相关的说法正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 2. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。 A. 只有③ B. ③④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②④⑥ 3. 下列说法正确的是 A. 放热反应均是自发反应 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行 C. 物质的量增加的反应，△S为正值 D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 4. 已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是 A. 冰融化为水时，需要吸收热量 B. 1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变 C. H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol D. △H的单位中“mol-1”指每摩尔反应 5. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 6. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 的正确表达式为 A. B. C. D. 7. 碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2(g)+I2(?)2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1 ②H2(g)+I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1 下列判断正确的是 A. ①中的I2为固态，②中的I2为气态 B. 1mol固态碘升华时将吸热17kJ C. ①的产物比②的产物热稳定性更好 D. ②中反应物总键能比生成物总键能大 8. N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应的 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. CO为还原剂 9. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>① 10. 下列有关反应速率的说法，不正确的是 A. 用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢 C. 已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢 11. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是 A. 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B. 2分钟内O2的转化率是50% C. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 12. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C—H键的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H*  ΔH＞0 13. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的体积不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ③④⑤ 14. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 15. 在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是 A. 前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1 B. 该温度下反应平衡常数的值为 C. 当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态 D. 若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 16. 已知： ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B. 时可能改变的条件是：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17. 已知存在下列热化学方程式： ①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 ②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·mol-1 ③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3= kJ·mol-1 （1）从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(填“吸热”或“放热”) （2）反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。 （3）若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”) （4）写出反应③的热化学方程式_______。 （5）根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。 燃料名称 热值(kJ/g) 氢气 142.9 一氧化碳 10.11 甲烷 55.64 热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。 18. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。 （1）配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。 （2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f （3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1   ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②用上述实验数值计算的结果___________57.3 kJ•mol-1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 19. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。 (M) (N) 则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。 （2）已知(1)的燃烧热为， ，则a___________726.5(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。 （5）已知： ① ； ② ； ③ (、、均大于0)。 若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。 20. I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题： 编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/ ① 25 0.10 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 （1）实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。 （2）实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。 （3）实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。 （4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。 II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题： （5）分析可知X为_______(填化学式)。 （6）时间段的温度为_______。 （7）时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。 21. 如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分 （1）煤的气化发生的主要反应是：。 已知： 煤气化时发生主要反应的热化学方程式是： ∆H=___________kJ/mol （2）用煤气化后得到的合成氨： 。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 a．t1时可能增大了的浓度 b．t2时可能充入了氦气 c．t3时可能降低了温度 d．t4时可能分离出氨气 （3）某温度时合成甲醇的反应 ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示： 浓度 时间 0 1.0 1.8 0 2min 0.5 0.5 4min 0.4 0.6 0.6 6min 0.4 0.6 0.6 ①前2min的反应速率___________。 ②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新育才教育集团23年秋高22级10月月考测试卷 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一章、第二章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与热化学相关的说法正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应，A错误； B．反应焓变是是生成物与反应物的焓的差值，不一定是1 mol物质参加反应时的能量变化，B错误； C．H2的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧产生液态水时放出的热量，若氢气燃烧产生的水不是液态，则不能称其为H2的燃烧热，C错误； D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，因此可以是整数，也可以是分数，D正确； 故合理选项是D。 2. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。 A. 只有③ B. ③④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②④⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】若反应物总能量比生成物总能量低，说明物质变化过程中吸收能量，据此分析判断。 【详解】①野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应，①不符合题意； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中，蜡炬燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，②不符合题意； ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是CaCO3高温煅烧，分解产生CaO和CO2，该反应为吸热反应，③符合题意； ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，放出大量热量，反应为放热反应，④不符合题意； ⑤只要功夫深，铁杵磨成针是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不是吸收热量的化学反应，⑤不符合题意； ⑥火树银花为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，而不是吸热反应，⑥不符合题意； 综上所述可知：发生的是吸收热量的化学反应的只有③，故合理选项是A。 3. 下列说法正确的是 A. 放热反应均是自发反应 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行 C. 物质的量增加的反应，△S为正值 D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 【答案】B 【解析】 【详解】A．△G=△H-T△S<0的反应可自发进行，放热反应不一定为自发进行的反应，与焓变和熵变有关，A错误； B．△G=△H-T△S<0的反应可自发进行，当△H>0，△S<0时，△G>0，反应一定不能自发进行，B正确； C．对于有气体参加的反应，气体体积增大的反应，△S为正值，不能简单分析物质的量增加，需排除固体和液体的化学计量数，C错误； D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关，平衡不移动，则不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选B。 4. 已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是 A. 冰融化为水时，需要吸收热量 B. 1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变 C. H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol D. △H的单位中“mol-1”指每摩尔反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．1g冰的能量比1g水的能量低，所以冰融化为水时需要吸收热量，故A正确； B．冰变为水蒸气只是分子间距离改变了，并未改变分子内部的化学键，所以1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变，故B正确； C．燃烧热是在常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧的指定产物为液态水，故C错误； D．△H的单位中“mol-1”是反应进度的单位，指每摩尔反应，故D正确； 故选C。 5. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故A正确； B．焓变的单位是kJ/mol，不是kJ，故B错误； C．根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，气态水转化成液态水放出热量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＞-890.3 kJ·mol-1，故C错误； D．甲烷燃烧是放热反应，ΔH＜0，故D错误； 答案为A。 6. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 的正确表达式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应得到反应，则，故选D； 7. 碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2(g)+I2(?)2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1 ②H2(g)+I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1 下列判断正确的是 A. ①中的I2为固态，②中的I2为气态 B. 1mol固态碘升华时将吸热17kJ C. ①的产物比②的产物热稳定性更好 D. ②中反应物总键能比生成物总键能大 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，选项A错误； B．根据盖斯定律，②-①为I2（s）⇌I2（g），即△H=+35.96kJ/mol，选项B错误； C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，选项C错误； D．反应②吸收能量，则②中反应物总键能比生成物总键能大，选项D正确； 故选D。 8. N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应的 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. CO为还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．①N2O(g) + Pt2O+(s) = N2(g) + Pt2O2+(s) ΔH1；② CO(g) + Pt2O2+(s) = CO2(g)。根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2=-226kJ/mol，故A项正确； B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成，不需向反应器中再补充Pt2O＋和Pt2O，故B项错误； C．该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故正反应的活化能小于逆反应活化能，故C项正确； D．根据总反应式可知，CO转变为CO2，C原子化合价升高，故CO作还原剂，故D项正确。 故答案为：B。 9. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】比较反应速率大小，两个相同：单位相同和物质相同，单位都转化成mol • L-1 • min-1 ，物质都转化成A，据此分析。 【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则 ①v (A) = 0.45mol • L-1 • min-1 ②v (A) = 36 mol • L-1 • min-1 ③v (A) = 48 mol • L-1 • min-1 ④v (A) = 20 mol • L-1 • min-1 所以反应速率大小为： ③>②>④>①，故本题答案C。 10. 下列有关反应速率的说法，不正确的是 A. 用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢 C. 已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，不生成氢气，故A错误； B．加入20mL的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率变慢，故B正确； C．SO2催化氧化生成SO3是放热可逆反应，所以升高温度，正逆反应速率都加快，但平衡向逆反应方向移动，SO3产率降低，故C正确； D．对于有气体参与的反应，减小压强反应速率减慢，故D正确； 答案选A。 11. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是 A. 0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B. 2分钟内O2的转化率是50% C. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则根据物质反应转化关系可知：反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=，故0～2 min v(O2)==0.05 mol·L-1·min-1，A正确； B．根据A计算可知2分钟内反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=0.5 mol，反应开始时O2的物质的量为1 mol，故O2转化率是=50%，B正确； C．从反应开始至2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，则根据物质反应转化关系可知反应产生H2O的物质的量为△n(H2O)=，反应容器的容积是5 L，故2分钟末c(H2O)==0.12 mol/L，C错误； D．根据热化学方程式可知：每反应产生4 mol NO气体时，反应放出热量是905.9 kJ，现在是发生该反应产生了0.4 mol NO 气体，因此2分钟反应放出的热量值Q==90.59 kJ，D正确； 故合理选项是C。 12. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C—H键的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H*  ΔH＞0 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3O*中共价键为3个C—H键和1个C—O键，CH2O*中共价键为2个C—H键和1个C—O键，则②中由CH3O*→CH2O*包含C—H键的断裂过程，A项正确； B．反应物的活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，①的活化能为100kJ/mol，②的活化能为70 kJ/mol，③的活化能为50 kJ/mol，④的活化能为60kJ/mol，则③发生的反应活化能最小，B项正确； C．制约反应速率的步骤为活化能最大的步骤，对应方程式为，C项错误； D．反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差，根据图示可知：生成物总能量比反应物总能量高，因此该反应为吸热反应，即反应CH3OH*→CH3O*+H*的反应热ΔH＞0，D项正确； 答案选C。 13. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的体积不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①表示反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态； ②SiF4的体积分数不再变化，则各物质的浓度不变，反应达平衡状态； ③反应前后气体的分子数不等，反应过程中体系的压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反应达平衡状态； ④密闭容器的体积不变，则混合气体的体积始终不变，反应不一定达平衡状态； ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂，虽然反应进行的方向相反，但变化量之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态； 综合以上分析，②③符合题意，故选C。 14. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】，K只与温度有关，温度不变，则K不变； 故选C。 15. 在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是 A. 前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1 B. 该温度下反应平衡常数的值为 C. 当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态 D. 若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意知，前5min，CO2的变化量为0.2mol，则H2的变化量为0.6mol，v(H2)=0.06mol(L·min)，A正确； B．向体积为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%，可列出三段式(单位为mol/L)：，则该温度下反应平衡常数为，B错误； C．当3v正(CO2)= v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态，C错误； D．平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率增大，因反应放热反应，平衡左移，D错误； 故答案为A。 16. 已知： ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B. 时可能改变的条件是：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应气体总质量不变，体积不变，则平均相对分子质量不变，无法判断是否平衡，故A错误； B．瞬间正反应速率不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C，故B正确； C．由反应为等体积可逆反应，所以时加入C，平衡不发生移动，则平衡时A的体积分数：，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，由于温度必变，则平衡常数不变，所以平衡常数K：，故D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17. 已知存在下列热化学方程式： ①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 ②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·mol-1 ③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3= kJ·mol-1 （1）从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(填“吸热”或“放热”) （2）反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。 （3）若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”) （4）写出反应③的热化学方程式_______。 （5）根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。 燃料名称 热值(kJ/g) 氢气 142.9 一氧化碳 10.11 甲烷 55.64 热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。 【答案】（1）放热 （2） ①. 太阳 ②. 化学 （3）不变 （4）H2O(l)﹦ H2O(g) ΔH3﹦44 kJ·mol-1 （5）①热值高 ②无污染 ③可再生 ④原料丰富(填任意3个都可以) 【解析】 【小问1详解】 已知反应①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1＜0，故从能量转化角度分析，反应①为放热反应，故答案为：放热； 【小问2详解】 已知反应②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6 kJ·mol-1，则反应②中主要能量转化形式为太阳能转化为化学能，故答案为：太阳；化学； 【小问3详解】 催化剂只有改变反应历程，而改变反应速率，根据盖斯定律可知，反应热只有反应始态和终态有关，与反应过程无关，故若在反应②中使用催化剂，ΔH2不变，故答案为：不变； 【小问4详解】 已知反应①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1，反应②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·mol-1，则①+②得到反应③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g)，根据盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(-241.8 kJ·mol-1)+( 571.6 kJ·mol-1)=+44kJ·mol-1，故答案为：H2O(l)= H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol-1； 【小问5详解】 根据下表内容可知，氢气的热值高，燃烧产物为H2O无污染，经过催化分解H2O又获得H2，故可再生 自然界中含有大量的H元素，则原料丰富，这些优势使得氢气被称为“绿色能源”，故答案为：①热值高 ②无污染 ③可再生 ④原料丰富等。 18. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。 （1）配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。 （2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f （3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1   ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②用上述实验数值计算的结果___________57.3 kJ•mol-1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 【答案】（1）5.0 （2）abe （3）H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 （4） ①. 4.0 ②. < ③. acd 【解析】 【分析】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定，配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，中和热测定实验中，在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，以此解答。 【小问1详解】 实验室没有245mL的容量瓶，可以配制250mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g。 【小问2详解】 氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：abe。 【小问3详解】 中和热为酸碱中和生成1mol H2O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。 【小问4详解】 ①第2组数据明显有误，所以删掉，其它三组数据求平均值，温度差平均值=[(30.1−26.1)+(29.8−25.9)+(30.4−26.3)]÷3=4.0°C； ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376kJ÷0.025mol=-53.5 kJ·mol-1，数值计算的结果<57.3 kJ•mol-1， a．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，使实验结果偏小，a符合题意； b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，不符合题意； c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致热量散失，使实验结果偏小，符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，否则会导致硫酸的温度结果过高，起始温度结果偏高，则温度的变化量偏小，最终测得的中和热偏小，符合题意； 故选acd。 19. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。 (M) (N) 则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。 （2）已知(1)的燃烧热为， ，则a___________726.5(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。 （5）已知： ① ； ② ； ③ (、、均大于0)。 若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。 【答案】（1）M （2）＜ （3） （4）98kJ （5） 【解析】 【小问1详解】 M生成N为吸热反应，N能量大于M，能量越低越稳定，故M和N相比M稳定。 【小问2详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，此反应中生成氢气而不是指定液态水，氢气能继续燃烧释放热量，生成氢气放出热量较少，故a＜726.5。 【小问3详解】 有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为 。 【小问4详解】 由方程式可知，反应中铝化合价升高为还原剂，碳化合价降低为氧化剂，每4molAl反应转移电子12mol放热1176kJ，则转移1mol电子放热。 【小问5详解】 由盖斯定律③-2×②＋4×①可得 ，32g的物质的量为1mol，故释放的热量为kJ。 20. I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题： 编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/ ① 25 0.10 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 （1）实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。 （2）实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。 （3）实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。 （4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。 II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题： （5）分析可知X为_______(填化学式)。 （6）时间段的温度为_______。 （7）时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。 【答案】（1）溶液褪色时间 （2）根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量 （3） ①. 浓度 ②. 温度 （4）反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为 （5）H2S （6）300℃ （7） 【解析】 【小问1详解】 溶液和酸性溶液反应的化学方程式为：，通过测量溶液褪色时间来判断反应的快慢； 【小问2详解】 根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量； 【小问3详解】 ①实验①和实验②溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则实验①和实验②探究溶液的浓度对化学反应速率的影响； ②实验②和实验③中温度不同，其他实验条件均相同，则验②和实验③探究温度对化学反应速率的影响； 【小问4详解】 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为； 【小问5详解】 根据图1可知，在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S； 【小问6详解】 由图2可知，时间段H2完全转化为H2S， H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则时间段的温度为300℃； 【小问7详解】 时间段用SO2浓度的变化量为，SO2的化学反应速率为。 21. 如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分 （1）煤的气化发生的主要反应是：。 已知： 煤气化时发生主要反应的热化学方程式是： ∆H=___________kJ/mol （2）用煤气化后得到的合成氨： 。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 a．t1时可能增大了的浓度 b．t2时可能充入了氦气 c．t3时可能降低了温度 d．t4时可能分离出氨气 （3）某温度时合成甲醇的反应 ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示： 浓度 时间 0 1.0 1.8 0 2min 0.5 0.5 4min 0.4 0.6 0.6 6min 0.4 0.6 0.6 ①前2min的反应速率___________。 ②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示) 【答案】（1）+132 （2）ad （3） ①. 0.5 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ 根据盖斯定律：①-②-③得ΔH=（-393+242+283）kJ/mol=+132kJ/mol，故答案为：+132； 【小问2详解】 a.t1时可能增大了N2的浓度，正反应速率加快，平衡正向移动，故a正确； b.t2时可能充入了氦气，各组分浓度不变，反应速率不变，与图中不符，故b错误； c.t3时可能降低了温度，反应速率减小，平衡正向进行，与图中不符，故c错误； d.t4时可能分离出氨气，正反应速率减小，平衡正向移动，故d正确； 故答案为：ad； 【小问3详解】 ①前2min，Δc（CO）=1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，则Δc（H2）=2×0.5mol/L=1mol/L，v（H2）=1mol/L÷2min=0.5mol/（L•min），故答案为：0.5mol/（L•min）； ②由表格可知，反应在4min已达到平衡状态，K=，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $