精品解析：四川省仪陇马鞍中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

2023-2024学年度上学期第一次月考卷 高二年级化学学科试卷 考试时间：75分钟 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共15分) 1. 能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. 石油和天然气都是不可再生能源 B. 氢能是一种理想的绿色能源 C. “可燃冰”是将水变为油的新型能源 D. 大力发展太阳能有助于减缓温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石油和天然气都是化石燃料，都是不可再生能源，故A正确； B. 氢气燃烧不生成有害物质，是一种理想的绿色能源，故B正确； C. “可燃冰”的主要成分是甲烷，根据元素守恒知，水不能变为油，故C错误； D. 大力发展太阳能可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有助于减缓温室效应，故D正确； 故选C。 2. 在反应中，表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小； 【详解】A．； B．B为固体，不能用其浓度表示反应的速率； C．； D． 故选D。 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 D. 配制FeCl2溶液时加入少量铁屑 【答案】A 【解析】 【详解】A. ，饱和食盐水中氯离子较多，平衡逆向移动，可以抑制氯气的溶解，故实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B. ，反应前后气体体积不变，所以加压平衡不移动，容器体积减小，H2、I2、HI浓度增大，碘蒸气颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C. 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，增大接触面积加快反应速率，但不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D. 配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，铁能和铁离子反应，防止亚铁离子被氧化，但不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选A。 4. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 【答案】D 【解析】 【详解】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。 故答案选D。 5. 对于反应：，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变，充入氦气使压强增大 C. 体积不变，充入使压强增大 D. 使总压强不变，充入氖气 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大体积使压强减小，物质浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．体积不变，充入氦气使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．体积不变，充入N2使压强增大，氮气浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．总压强不变，充入气体氖气，体积增大，浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选C。 6. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3 kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5 mo lN2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6 kJ·mol-1 C. HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)H＞2×(-57.3) kJ·mol-1 D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A. 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，则根据题意可知，1 mol 甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为890.3 kJ，生成气体水放出的热量少于890.3 kJ，故A错误； B. 氮气与氢气反应属于可逆反应，则将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中反应不完全，不能准确计算出1 mol 氮气完全反应放出的热量，故B错误； C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应会生成硫酸钡沉淀和水，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)反应放出的热量不仅仅是中和反应的热量，还有生成沉淀放出的热量，故C错误； D. 反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)是2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)的逆过程，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= + =566.0 kJ/mol，故D正确； 答案选D。 7. 把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】5 min内υ(D)==0.04 mol·L-1·min-1，根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以n∶2=0.04 mol·L-1·min-1∶0.04 mol·L-1·min-1=1∶1，n=2，故A符合题意； 综上所述，答案为A。 8. 我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为：CO2＋4H2⇌CH4＋2H2O B. 温度越高，催化剂的催化效果一定越好 C. 在反应历程中，H-H与C=O断裂吸收能量 D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知CO2和H2转化为产品CH4，还生成水，则总反应方程式为CO2+4H2⇌CH4+2H2O，故A正确； B．催化剂都有合适的催化温度，在合适的温度催化效果最好，不一定温度越高越好，故B错误； C．化学变化中有化学键的断裂和生成，断键吸收能量，则反应历程中，H−H键与C＝O键断裂吸收能量，故C正确； D．催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能，则该过程中催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能，故D正确； 故答案为B； 9. 对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增大压强，平衡不移动，的浓度不变 B. 当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，化学平衡常数增大 D. 减小的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，的浓度增大，故A错误； B．反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体总质量增大，总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，故B正确； C．该反应是放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，故C错误； D．减小的浓度，v(逆)减小，v(正)先不变后减小，平衡正向移动，故D错误； 故选B。 10. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质B的质量分数减小了 C. 物质A的转化率减少了 D. a>b 【答案】A 【解析】 【分析】采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的二分之一，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向生成B即正反应方向移动，则说明a<b； 【详解】A．由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，A正确； B．平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，B错误； C．平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，C错误； D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a<b，D错误； 故选A。 11. 已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式： ，计算表中的a为 A. 484.5 B. 969 C. 872 D. 1938 【答案】B 【解析】 【详解】反应物总键能-生成物总键能，可求得，B项正确。 12. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH=＋Q kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A错误； B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，B正确； C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误； D．写热化学方程式时，应注明物质的状态，D错误； 故选B。 13. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．建立三段式，则，A正确； B．平衡常数与反应温度有关，B错误； C．CO的平衡转化率为，C正确； D．根据A选项三段式得到平衡时n(H2O)=0.5 mol，D正确。 综上所述，答案B。 14. 已知：①Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1 ②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1 则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是 A. -441.8 kJ·mol-1 B. -254.6 kJ·mol-1 C. -438.9 kJ·mol-1 D. -260.4 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，由①-②可得Zn(s)＋HgO(s)= ZnO(s)＋Hg(l)，则ΔH=(-351.1 kJ·mol-1)-(-90.7 kJ·mol-1)=-260.4 kJ·mol-1； 故选D。 15. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是 A. 单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成 B. 体系的温度不再改变 C. 各组分的浓度不再改变 D. 各组分的质量分数不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成均指正反应速率，不能作为达到平衡状态的标志，故符合题意； B．体系的温度随反应而变化，体系的温度不再改变时，达到平衡，不符合题意； C．平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，达到了平衡，不符合题意； D．各组分的质量分数不再改变，达到了平衡，不符合题意； 故选A。 第II卷(非选择题)(共55分) 16. 某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）装置中碎泡沫塑料作用是_____。 （2）写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反应热为-57.3kJ·mol-1]：_____。 （3）该实验中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_____，当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是_____。 （4）若50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1g·mL-1，比热容c=4.18J·(g·℃)-1；起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH_____。 （5）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____。 【答案】（1）保温隔热，减少热量损失 （2）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 （3） ①. 保证盐酸完全被中和(保证反应完全进行) ②. 体系内、外温差大，会造成热量损失 （4）-16.72 kJ·mol-1 （5）ΔH1=ΔH2<ΔH3 【解析】 【分析】根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器，中和热测定实验成败的关键是保温工作，为了保证HCl完全反应，碱应过量，由能量守恒来看，酸和碱都是高能量的物质，中和后产生低能量的物质能量差值就以热辐射的形式散发到空气中即产生了中和热。Q=mcΔt，其中Q为中和反应放出的热量； 【小问1详解】 碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失； 【小问2详解】 由生成1molH2O(l)时的反应热为-57.3kJ·mol-1可知，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1； 【小问3详解】 该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是：保证盐酸完全被中和(保证反应完全进行)；当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失； 【小问4详解】 由方程式可知，反应生成水的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，则生成1mol水时，反应的ΔH=-≈-16.72 kJ·mol-1； 【小问5详解】 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，反应的中和热相同，稀氨水中的一水合氨是弱电解质，与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，反应热大于中和热，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH1=ΔH2<ΔH3； 17. 300℃ 时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D。 (1)在2min末，A的平衡浓度为___________，B的转化率为___________；C的体积分数为___________。 (2)300℃ 时，将该反应容器体积压缩为1L，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或"不变")，原因是___________。若该条件下平衡常数为K3，则K3___________(填“>”，"<"或“=”)K1，原因是___________。 (3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v(A)=v(C) D．混合气体密度不变 【答案】 ①. 0.4mol/L ②. 20% ③. 20% ④. 不变 ⑤. 反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动 ⑥. = ⑦. 平衡常数只受温度影响，温度相同，则平衡常数相同 ⑧. B 【解析】 分析】根据题意列三段式有： ，据此分析。 【详解】(1)2minΔn(D)=0.8mol，根据方程式可知Δn(A)=1.2mol，所以平衡时n(A)=2mol-1.2mol=0.8mol，容器体积为2L，则c(A)=0.4mol/L；Δn(B)=0.4mol，则=20%；n(C)=0.8mol，则C的体积分数为=20%； (2)该反应前后气体系数之和相等，所以压强对平衡没有影响，则将该反应容器体积压缩为1L，平衡不移动，A的转化率不变；平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，所以K3=K1； (3)A．该反应前后气体系数之和相等，所以无论是否平衡，压强均不发生变化，压强不变不能说明反应平衡，故A不符合题意； B．平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所以A的浓度不变可以说明反应平衡，故B符合题意； C．平衡时v正(A)=v逆(A)，2v逆(A)=3v逆(C)，选项既没有注明正逆，比例关系也不对，所以不能说明反应平衡，故C不符合题意； D．该反应中反应物和生成物均为气体，所以气体的质量不变，容器恒容则体积不变，所以无论是否平衡密度都不变，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 18. Ⅰ、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(填“增大”“减小”或"不变") （1）升高温度，反应速率_____。 （2）保持容器体积不变，向其中充入1molN2，反应速率_____。 （3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2，反应速率_____。 Ⅱ、某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （4）该反应的化学方程式为_____。 （5）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为_____，X的转化率为_____。 （6）在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_____(填序号)。 ①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量 【答案】（1）增大 （2）不变 （3）减小 （4） （5） ①. 0.025 mol/(L·min) ②. 30% （6）③④ 【解析】 【分析】根据影响反应速率的因素解答； 【小问1详解】 升高温度，单位体积内活化分子的百分数增大，反应速率增大； 【小问2详解】 保持容器体积不变，向其中充入1molN2，参加反应物的物质的浓度不变，反应速率不变； 【小问3详解】 保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，容器体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小； 【小问4详解】 由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3：1：2，所以该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由图知Y的浓度减少0.1mol/2L=0.05mol/L，根据v=△c/△t计算反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为，由图知X的物质的量减少0.3mol，则X的转化率为0.3mol/1mol×100%=30%； 【小问6详解】 ①降低温度，化学反应速率减慢，故①错误； ②保持容器的体积不变，充入氦气，与反应相关的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故②错误； ③加入催化剂，化学反应速率加快，故③正确； ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故④正确； 故答案为③④； 19. 反应原理填空题 Ⅰ．我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。 （1）已知： 则催化氢化合成甲醇气体的热化学方程式：______。 Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： （2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）______。 A. 生成的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 、CO、的浓度都不再发生变化 （3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 ①该反应的化学平衡常数表达式为______。 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ②由表中数据判断该反应的______0（填“>”、“=”或“<”）； ③某温度下，将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为______℃。 （4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）______。 a．增加CO的浓度；b．加入催化剂；c．升温；d．加入；e．加入惰性气体；f．分离出甲醇 【答案】（1） （2）CD （3） ① ②. < ③. 250 （4）df 【解析】 【小问1详解】 方程式1： 方程式2： 由方程式1加上方程式2可得到二氧化碳催化氢化合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H=-48.9kJ/mol； 【小问2详解】 A．生成CH3OH的速率和消耗CO的速率都为正向进行的反应速率，不能判断反应达到平衡状态，A错误； B．在恒容密闭容器中，反应物产物均为气体时，密度任何时候都保持不变，不能判断反应达到平衡状态，B错误； C．在密闭的容器中反应物和产物均为气体，前后气体分子数不相同时，可用平均分子量保持不变来判断反应达到平衡状态，C正确； D．浓度不再发生变化，可判断反应达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 ①根据反应方程式，可得反应的化学平衡常数表达式为： ②随着温度升高平衡常数减小，可判断反应为放热反应，∆H＜0； ③某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，CO和H2浓度分别为1mol/L、3mol/L；充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则H2(g)、CH3OH(g) 浓度分别为1.4mol/L，0.8mol/L，可求出此时的K=，则此时的温度为250℃。 【小问4详解】 a．增大一氧化碳浓度，一氧化碳的转化率减小，a错误； b．加入催化剂平衡不发生移动，转化率不变，b错误； c．升高温度反应为放热反应平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，c错误； d．加入氢气平衡正向移动，一氧化碳转换率增大，d正确； e．加入惰性气体平衡不发生移动，转化率不变，e错误； f．分离出甲醇平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，f正确； 故选df。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度上学期第一次月考卷 高二年级化学学科试卷 考试时间：75分钟 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共15分) 1. 能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. 石油和天然气都是不可再生能源 B. 氢能是一种理想的绿色能源 C. “可燃冰”是将水变为油的新型能源 D 大力发展太阳能有助于减缓温室效应 2. 在反应中，表示的反应速率最快的是 A. B. C D. 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 D. 配制FeCl2溶液时加入少量铁屑 4. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 5. 对于反应：，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变，充入氦气使压强增大 C. 体积不变，充入使压强增大 D. 使总压强不变，充入氖气 6. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3 kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5 mo lN2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6 kJ·mol-1 C. HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)H＞2×(-57.3) kJ·mol-1 D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/mol 7. 把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 8. 我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为：CO2＋4H2⇌CH4＋2H2O B. 温度越高，催化剂的催化效果一定越好 C. 在反应历程中，H-H与C=O断裂吸收能量 D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能 9. 对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增大压强，平衡不移动，的浓度不变 B. 当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，化学平衡常数增大 D. 减小的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 10. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质B的质量分数减小了 C. 物质A的转化率减少了 D. a>b 11. 已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式： ，计算表中的a为 A. 484.5 B. 969 C. 872 D. 1938 12. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH=＋Q kJ/mol 13. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5 mol 14. 已知：①Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1 ②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1 则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是 A. -441.8 kJ·mol-1 B. -254.6 kJ·mol-1 C. -438.9 kJ·mol-1 D. -260.4 kJ·mol-1 15. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是 A. 单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成 B. 体系温度不再改变 C. 各组分的浓度不再改变 D. 各组分的质量分数不再改变 第II卷(非选择题)(共55分) 16. 某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）装置中碎泡沫塑料的作用是_____。 （2）写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反应热为-57.3kJ·mol-1]：_____。 （3）该实验中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_____，当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是_____。 （4）若50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1g·mL-1，比热容c=4.18J·(g·℃)-1；起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH_____。 （5）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____。 17. 300℃ 时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D。 (1)在2min末，A的平衡浓度为___________，B的转化率为___________；C的体积分数为___________。 (2)300℃ 时，将该反应容器体积压缩为1L，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或"不变")，原因是___________。若该条件下平衡常数为K3，则K3___________(填“>”，"<"或“=”)K1，原因是___________。 (3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v(A)=v(C) D．混合气体密度不变 18. Ⅰ、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(填“增大”“减小”或"不变") （1）升高温度，反应速率_____。 （2）保持容器体积不变，向其中充入1molN2，反应速率_____。 （3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2，反应速率_____。 Ⅱ、某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （4）该反应的化学方程式为_____。 （5）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为_____，X的转化率为_____。 （6）在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率是_____(填序号)。 ①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量 19. 反应原理填空题 Ⅰ．我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。 （1）已知： 则催化氢化合成甲醇气体的热化学方程式：______。 Ⅱ．工业上一般恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： （2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）______。 A. 生成的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 、CO、的浓度都不再发生变化 （3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 ①该反应的化学平衡常数表达式为______。 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ②由表中数据判断该反应的______0（填“>”、“=”或“<”）； ③某温度下，将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为______℃。 （4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）______。 a．增加CO的浓度；b．加入催化剂；c．升温；d．加入；e．加入惰性气体；f．分离出甲醇 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$