精品解析：山东省枣庄市薛城区实验高中2023-2024学年高一年级上学期10月月考监测化学试题

枣庄市实验高中(市直属)23年10月第一次月考监测 高一年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是 A. 垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚” B. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．垃圾分类回收有利于节约资源和环境保护，A说法正确； B．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B说法正确； C．在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，C说法错误； D．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，D说法正确； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B. 氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中 C. 漂白粉露置于空气中会变质 D. 氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上用氯气与消石灰反应制取漂白粉，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度过小，漂白粉的产量低，且难以制得漂白粉固体，A不正确； B．在加热条件下氯气能与铁反应，但干燥的氯气与铁在常温下不能发生反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中，B不正确； C．漂白粉露置于空气中，会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸光照分解，从而发生变质，C正确； D．氯水、漂白粉、84消毒液虽然组成不同，但都能产生次氯酸，从而具有漂白性，漂白原理相同，D不正确； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. Na能与水反应，故Na与NaOH溶液也能反应 B. Na比Cu活泼，故Na能从溶液中置换出Cu C. 金属钠不慎着火时，可用泡沫灭火器灭火 D. 加热条件下，2.3g Na与11.2L 恰好完全反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na能与水反应，NaOH溶液中含水，故Na与NaOH溶液也能反应，故A正确； B．Na先与水反应，再与硫酸铜反应，不能置换出Cu，故B错误； C．过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，会使燃烧更剧烈，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器扑灭，故C错误； D．没有说明温度压强，不能计算氧气的物质的量，无法确定是否完全反应，故D错误； 答案选A。 4. 某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有 ①观察法　②实验法　③分类法　④比较法　⑤假说法　⑥模型法 A. ①② B. ①②④ C. ③⑤ D. 全部 【答案】B 【解析】 【分析】 实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；观察法是指研究者根据一定的研究目的、研究提纲或观察表，用自己的感官和辅助工具去直接观察被研究对象，从而获得资料的一种方法；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆，据此解答。 【详解】将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同，采用了的研究方法：观察法、实验法、比较法。故答案选B。 5. 某同学想利用所学知识去探究二氧化硫的性质，涉及到如下研究程序，合理的是 A. 观察(得出二氧化硫的物理性质)→分类(预测二氧化硫的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B. 观察(得出二氧化硫的物理性质)→实验→分类(预测二氧化硫的化学性质)→比较得出结论 C. 分类(预测二氧化硫的化学性质)→观察(得出二氧化硫的物理性质)→实验→比较得出结论 D. 实验→分类(预测二氧化硫的化学性质)→观察(得出二氧化硫的物理性质)→比较得出结论 【答案】A 【解析】 【详解】探究SO2的性质时，其程序为观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→分析、比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，符合题意的选项为A。 6. 下列说法中不正确有个 ①和都能与水反应生成碱，都化合反应 ②漂白粉的有效成分是，在空气中容易变质的原因是见光分解，应密封保存 ③能与水反应生成碱，所以是碱性氧化物 ④若氯气发生泄漏，可以用浸有水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑 ⑤用食盐清洗热水瓶中的水垢 ⑥“84”消毒液的有效成分是NaClO、NaCl ⑦摩尔是七个基本物理量之一 A. 2 B. 6 C. 5 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①与水反应生成氢氧化钠和氧气，不化合反应，故①错误； ②漂白粉的有效成分是，在空气中容易变质的原因是与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，应密封保存，故②错误； ③与酸发生氧化还原反应，生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故③错误； ④呈碱性，若氯气发生泄漏，可以用浸有水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑，故④正确； ⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢，故⑤错误； ⑥“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaCl不是有效成分，故⑥错误； ⑦摩尔是物质的量的单位，故⑦错误； 不正确有①②③⑤⑥⑦，共6个，选B。 7. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28gCO体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大： ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误； ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确； ③28 g CO的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO的体积就是22.4 L，③错误； ④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确； ⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确； 综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥； 故选B。 8. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 【答案】A 【解析】 【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选A。 9. 某厂用钠除掉苯中的水分，生产时误将甲苯当做苯投入反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜中还残留大量的钠。下列处理方法更合理、更安全的是 已知：钠能与乙醇缓慢的反应生成氢气，甲苯易燃。 A. 打开反应釜，将钠暴露在空气中与氧气反应 B. 向反应釜中通入氯气，钠在氯气中燃烧生成氯化钠 C. 反应釜中加入大量的水，通过反应除掉金属钠 D. 向反应釜中滴加乙醇，并设置排气管，排出氢气和热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯易燃，打开反应釜，将钠暴露在空气中与氧气反应，易引起火灾，故不选A； B．钠在氯气中燃烧会放出大量的热，易导致甲苯燃烧，引发火灾，故不选B； C．钠与水反应放出大量的热，易导致甲苯燃烧，引发火灾，故不选C； D．钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，向反应釜中滴加乙醇，并设置排气管，排出氢气和热量，因此处理方法更安全、更合理，故选D； 选D。 10. 若m g密度为ρ g·cm−3的Al2(SO4)3溶液中含 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是 A. mol·L−1 B. mol·L−1 C. mol·L−1 D. mol·L−1 【答案】D 【解析】 【详解】n()=mol，Al2(SO4)3的物质的量n[Al2(SO4)3]= mol，溶液体积V= cm3=L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度 ，故D正确。 综上所述，本题正确答案为D。 【点睛】本题重点考查以物质的量为中心的简单计算，需要牢记基础公式，、 、（标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）、等。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 同温同压下，的体积为，则的体积为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设题给条件下气体的摩尔体积为，由题意知，，则；的体积。 答案选C。 12. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个 D. 10g青蒿素中 【答案】AB 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物理量，青蒿素的摩尔质量为282g/mol，A不正确； B．14.1g青蒿素的物质的量为=0.05mol，含氧原子的物质的量为0.05mol×5=0.25mol，数目为0.25NA，B不正确； C．青蒿素的分子式为，1mol青蒿素完全燃烧，生成11molH2O，数目为11NA，C正确； D．10g青蒿素中，D正确； 故选AB。 13. 图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法错误的是 A. a的酸性弱于d的酸性 B. b、c均能用于自来水消毒 C. 氢气在b中可以安静的燃烧，瓶口有白色烟雾 D. e中的一种物质，可用于制造氧气 【答案】AC 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，a为HCl，属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a的酸性比d强，故A错误； B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确； C．H2在Cl2中可以安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白色雾，不会有固体颗粒生成，没有烟的现象，故C错误； D．e为氯酸盐，氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气，可用于制取氧气，故D正确； 答案选AC。 14. 为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A. 0.001mol·L－1 B. 0.0025mol·L－1 C. 0.0003mol·L－1 D. 0.0035mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量cmol/L，则： 5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4 5 2 cmol/L×0.015L 0.001mol•L-1×0.015L 所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L-1×0.015L 解得c＝0.0025mol•L-1； 答案选B。 15. 下表中对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测定氯水的pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 B 将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，最终为红色 Na2O2与水反应只生成NaOH Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠较活泼 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能CO2、H2O发生反应，生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，但氯水有酸性，Ⅰ错，Ⅱ对，A不正确； B．将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，过氧化钠先与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2具有漂白性，能漂白酚酞，所以最终溶液为无色溶液，Ⅰ错，Ⅱ错，B不正确； C．金属钠较活泼，具有较强的还原性，高压钠灯利用钠的发射光谱呈黄色，黄光能穿透云雾的能力，发出透雾性强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，但二者间没有关系，C正确； D．过氧化钠能CO2、H2O发生反应生成氧气，则过氧化钠可吸收人呼出的废气，同时提供人体所需要的氧气，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，Ⅰ对，Ⅱ对，有关系，D正确； 故选CD。 第Ⅱ卷(共60分) 16. 下列图示中，A为一种常见单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。 回答下列问题： (1)写出化学式：A_____________，D_____________。 (2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。 (3)反应③的化学方程式为_______________________________________。 【答案】 ①. Na ②. Na2CO3 ③. 化合反应 ④. 置换反应 ⑤. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体，所以B是过氧化钠，则A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，氢氧化钠和足量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，据此解答。 【详解】(1)根据以上分析可知A、D的化学式分别是Na、Na2CO3。 (2)反应①是钠和氧气反应生成过氧化钠，属于化合反应，反应②是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应。 (3)反应③是过氧化钠和水反，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。 17. 请回答下列问题： （1）标准状况下，___________g 和2mol 占有相同的体积，均为___________L。 （2）8g的物质的量是___________mol，含有甲烷分子数为___________，所含电子数为___________。 （3）12.8g CO和混合气体在标准状况下所占体积为约为8.96L，现将该混合气体依次通过如图所示装置，剩余收集在气球中。原混合气体的平均摩尔质量为___________，最后收集在气球中的气体体积为___________。 （4）含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为1，物质的量浓度为0.8，若用此溶液、水及密度为，质量分数为98%的浓硫酸配成0.2的和2的混合溶液，试求：所得溶液的体积为___________mL，需加入密度为，质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 【答案】（1） ①. 64 ②. 44.8 （2） ①. 0.5 ②. ③. （3） ①. ②. 6.72L （4） ①. 1000 ②. 100 【解析】 【小问1详解】 标况下2mol二氧化碳与2mol氧气体积相同，氧气的质量为：2mol×32g/mol=64g；体积均为：2mol×22.4L/mol=44.8L； 【小问2详解】 8g的物质的量是=0.5mol，含有甲烷分子数为0.5mol×6.02×1023mol-1=，每个有10个电子，个CH4分子所含电子数为； 【小问3详解】 12.8g CO和CO2的混合气体，物质的量为=0.4mol，平均摩尔质量为：=；设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为12.8g可得：28x+44y=12.8 ①；根据气体的物质的量为0.4mol可得：x+y=0.4 ②；解①②得：x=0.3mol、y=0.1mol；混合气体通过NaOH溶液和浓硫酸后剩下CO，则最后收集在气球中的气体体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L； 【小问4详解】 稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1L=1000mL，浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L-0.8mol/L×0.2L=1.84mol，则需要浓硫酸的体积==0.1L=100mL。 18. 某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器： ①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙。请回答下列问题： (1)计算需要称取NaOH固体_________g。 (2)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺了仪器名称是_________。 (3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________。 A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___。（填下列编号） ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度 ⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 (5)用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。 【答案】 ①. 10.0 ②. ①④⑤⑥⑦ ③. 胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. ②⑤ ⑥. 20 【解析】 【分析】(1)根据m=nM=cVM计算； (2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器； (3)根据实验操作的步骤； (4)根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断； (5)根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算。 【详解】(1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量m(NaOH)=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g； (2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，故使用仪器的序号是①④⑤⑥⑦；缺少的仪器是胶头滴管； (3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为BCAFED； (4)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的质量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响，物质的浓度不变，①不符合题意； ②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，则溶液的浓度偏大，②符合题意； ③配制过程中遗漏了(3)中步骤A，溶质的质量减少，导致溶液的浓度偏低，③不符合题意； ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，导致溶液的浓度偏小，④不符合题意； ⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，⑤符合题意； 故合理选项是②⑤； (5)由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以50ml×0.2mol/L =0.5mol/L×V，解得V=20mL。 【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，掌握配制步骤及使用的仪器分析，结合物质的量浓度定义式分析实验误差，注意实验的基本操作方法和注意事项。 19. 完成下列问题。 （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是___________；设计实验A的目的是___________；写出氯气与水反应的化学方程式：___________。 （2）在该实验中，装置还存在缺陷，你认为还需加___________装置才能使实验符合要求，写出其反应的化学方程式___________。 （3）根据(2)中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中，容易失效，其方程式为___________。 【答案】（1） ①. A中干燥有色布条不褪色，B中潮湿有色布条褪色 ②. 探究氯气的漂白性 ③. （2） ①. 尾气处理 ②. （3）、 【解析】 【分析】氯气具有强氧化性，它自身能否漂白有机物？先将干燥的氯气与干燥的有色布条接触，有色布条不褪色，表明氯气本身没有漂白性；再将氯气与潮湿的有色布条接触，有色布条褪色，表明氯气与水反应的产物具有漂白性。 【小问1详解】 将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是：A中干燥有色布条不褪色，B中潮湿有色布条褪色；实验A中只有Cl2，实验B中存在Cl2的水溶液(含有次氯酸)，则设计实验A的目的是：探究氯气的漂白性；氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，化学方程式：。 【小问2详解】 氯气有毒，是大气污染物。氯气呈酸性，能与碱发生反应，则在该实验中，装置还存在缺陷，还需加尾气处理装置才能使实验符合要求，其反应的化学方程式：。 【小问3详解】 根据(2)中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉(主要成分为氯化钙和次氯酸钙)，漂白粉暴露在空气中，易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，从而生成次氯酸等，次氯酸见光易分解，容易失效，其方程式为：、。 【点睛】氯气本身没有漂白性，其与水反应生成的次氯酸具有漂白性。 20. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 Ⅰ．实验探究 （1）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，装置B的作用是___________，里面所盛放的试剂是___________。 （2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序___________(填字母)。 A. 加热一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开、，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭、 （3）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的产物为___________。 Ⅱ．数据处理 （4）实验结束后，该同学欲测定装置C内白色固体中未反应完的的含量。其操作流程如图： ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和___________，操作2的名称是___________。 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 除去中混有的HCl和水蒸气 ②. 碱石灰 （2）CBAD （3）NaOH （4） ①. 玻璃棒 ②. 蒸发 ③. 偏小 【解析】 【分析】验证过氧化钠与氢气能反应，首先要制取氢气，A装置中锌与稀盐酸反应制取的氢气中含氯化氢和水蒸气，B装置中用碱石灰吸收氢气中的氯化氢和水蒸气，C装置中过氧化钠与氢气反应，D装置中无水硫酸铜检验是否有水生成。 【小问1详解】 由分析可知，装置B的作用是除去中混有的HCl和水蒸气；里面所盛放的试剂是碱石灰； 【小问2详解】 根据分析，实验的操作顺序为打开K1、K2，通入氢气；用小试管收集气体并检验其纯度；加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间；停止加热，充分冷却后，关闭K1，即为CBAD； 【小问3详解】 无水硫酸铜未变蓝色，说明没有生成水，反应前后元素种类守恒，则淡黄色的粉末慢慢变成的白色固体为NaOH； 【小问4详解】 ①操作1是溶解搅拌，操作2为蒸发结晶，即转移到蒸发皿中加热蒸发结晶得到氯化钠固体，测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； ②涉及反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知40gNaOH可生成58.5gNaCl，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，可知78gNa2O2可生成117gNaCl，则含有Na2O2越多，得到NaCl质量越大，而在转移溶液时，若溶液转移不完全，将导致NaCl质量偏小，则测得的Na2O2质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 枣庄市实验高中(市直属)23年10月第一次月考监测 高一年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是 A. 垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚” B. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 2. 下列说法正确是 A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B. 氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中 C. 漂白粉露置于空气中会变质 D. 氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同 3. 下列说法正确的是 A. Na能与水反应，故Na与NaOH溶液也能反应 B. Na比Cu活泼，故Na能从溶液中置换出Cu C. 金属钠不慎着火时，可用泡沫灭火器灭火 D. 加热条件下，2.3g Na与11.2L 恰好完全反应生成 4. 某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有 ①观察法　②实验法　③分类法　④比较法　⑤假说法　⑥模型法 A. ①② B. ①②④ C. ③⑤ D. 全部 5. 某同学想利用所学知识去探究二氧化硫性质，涉及到如下研究程序，合理的是 A. 观察(得出二氧化硫的物理性质)→分类(预测二氧化硫的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B. 观察(得出二氧化硫的物理性质)→实验→分类(预测二氧化硫的化学性质)→比较得出结论 C. 分类(预测二氧化硫的化学性质)→观察(得出二氧化硫的物理性质)→实验→比较得出结论 D. 实验→分类(预测二氧化硫的化学性质)→观察(得出二氧化硫的物理性质)→比较得出结论 6. 下列说法中不正确有个 ①和都能与水反应生成碱，都是化合反应 ②漂白粉的有效成分是，在空气中容易变质的原因是见光分解，应密封保存 ③能与水反应生成碱，所以碱性氧化物 ④若氯气发生泄漏，可以用浸有水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑 ⑤用食盐清洗热水瓶中水垢 ⑥“84”消毒液有效成分是NaClO、NaCl ⑦摩尔是七个基本物理量之一 A. 2 B. 6 C. 5 D. 4 7. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28gCO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大： ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 8. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 9. 某厂用钠除掉苯中的水分，生产时误将甲苯当做苯投入反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜中还残留大量的钠。下列处理方法更合理、更安全的是 已知：钠能与乙醇缓慢的反应生成氢气，甲苯易燃。 A. 打开反应釜，将钠暴露在空气中与氧气反应 B. 向反应釜中通入氯气，钠在氯气中燃烧生成氯化钠 C. 反应釜中加入大量的水，通过反应除掉金属钠 D. 向反应釜中滴加乙醇，并设置排气管，排出氢气和热量 10. 若m g密度为ρ g·cm−3的Al2(SO4)3溶液中含 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是 A. mol·L−1 B. mol·L−1 C. mol·L−1 D. mol·L−1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 同温同压下，的体积为，则的体积为 A. B. C. D. 12. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个 D. 10g青蒿素中 13. 图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法错误的是 A. a的酸性弱于d的酸性 B. b、c均能用于自来水消毒 C. 氢气在b中可以安静的燃烧，瓶口有白色烟雾 D. e中的一种物质，可用于制造氧气 14. 为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A. 0.001mol·L－1 B. 0.0025mol·L－1 C. 0.0003mol·L－1 D. 0.0035mol·L－1 15. 下表中对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测定氯水的pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 B 将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，最终为红色 Na2O2与水反应只生成NaOH Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠较活泼 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能CO2、H2O发生反应，生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共60分) 16. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。 回答下列问题： (1)写出化学式：A_____________，D_____________。 (2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。 (3)反应③的化学方程式为_______________________________________。 17. 请回答下列问题： （1）标准状况下，___________g 和2mol 占有相同的体积，均为___________L。 （2）8g的物质的量是___________mol，含有甲烷分子数为___________，所含电子数为___________。 （3）12.8g CO和混合气体在标准状况下所占体积为约为8.96L，现将该混合气体依次通过如图所示装置，剩余收集在气球中。原混合气体的平均摩尔质量为___________，最后收集在气球中的气体体积为___________。 （4）含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为1，物质的量浓度为0.8，若用此溶液、水及密度为，质量分数为98%的浓硫酸配成0.2的和2的混合溶液，试求：所得溶液的体积为___________mL，需加入密度为，质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 18. 某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器： ①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙。请回答下列问题： (1)计算需要称取NaOH固体_________g。 (2)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺了仪器名称是_________。 (3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________。 A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___。（填下列编号） ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度 ⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 (5)用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。 19. 完成下列问题。 （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是___________；设计实验A的目的是___________；写出氯气与水反应的化学方程式：___________。 （2）在该实验中，装置还存在缺陷，你认为还需加___________装置才能使实验符合要求，写出其反应的化学方程式___________。 （3）根据(2)中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中，容易失效，其方程式为___________。 20. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 Ⅰ．实验探究 （1）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，装置B的作用是___________，里面所盛放的试剂是___________。 （2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序___________(填字母)。 A. 加热一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开、，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭、 （3）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的产物为___________。 Ⅱ．数据处理 （4）实验结束后，该同学欲测定装置C内白色固体中未反应完的的含量。其操作流程如图： ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和___________，操作2的名称是___________。 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$