河南省郑州市金水区河南省实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

秘密★启用前 2025届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡上 2,回答选择题时，选出年小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用校皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将荟案写在答题卡上。写 在本试卷上无效 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe一56C059 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述正确的是 A.“金以刚折，水以柔全”，高碳钢比低碳钢硬且胞 B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”指的是硫酸 C,“浮梁巧绕瓷，颜色比琼玖”中的“瓷”不能被任何物质腐蚀 D.“客从南溪来，遗我泉客珠”.珍珠的主要成分为轻质合金 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为17的硫原子：S B.磁性氧化铁的化学式：FeO CC(),分子的空间填充模型：● D用电子式表示NC的形成过程：NN:+3:d:d:一2q:N:g q 3.化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法合理的是 A实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶 B.做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 C.不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D.浓NOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 化学试题第1页（共8页） 4,下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 1L浓硫酸1mL稀硫相 NH.CI CLHCI) 上红水 碳酸氧钠游液 2mL 0.I mol.L 饱和NaCO,溶液 空 Na,S0,容 C.探究盐酸与NHC), D.深究浓度对反应速 A. 制备并收集少量氨气B.除去C1中的HC 溶液反应的热效应 率的影响 5.氯碱车间用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，相关反应为8NH,十3C。一6NH,CI+N N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol·L.1NH,CI溶液中NH数目小于N B.标准状况下，消耗3.36LC1时转移的电子数为0.3N C.当有0.8 mol NH被氧化时，消耗的Cl分子数为0.3N、 D.将17gNH,通入水中充分溶解，溶液中NH,·HO的分子数为N 6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有 ①H、K、C,CIO ②e2,H,NOT ③Fe+,NH,I、SO ①Ba+、K、SO、C1O A.1组 B.2组 C.3组 D,4组 阅读下列材料，完成7~一8题 硫的化合物在生产、生活，科研等方面应用广泛，N,S常用作染料的助染剂：A山(SO,), 主要用于净水和造纸：制接明观[NHA1(SO,):·12HO]的主要原补之一是(NH,),S()4: BaSO,可用作消化系统X射线检查的内服药剂：N,S(O,(连二亚硫酸钠，俗称保险粉)用于 食品防腐剂、抗氧化剂：Na,S,O,(过二硫酸钠)在酸性条件下能将M+氧化为MnO,, 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 用N,S除去废水中的Hg N4S其有还原性 用A1(S(0)作净水制 铝盐水解生成氢氧化铝胶体 用(NH),S(),制铵明矾 (NH,),S)易分解 D 用BaSO作胃肠道造影剂 BaSO,不溶于水 化学试题第2页（共8页） 8.下列离子方程式正确的是 A.向Na,S溶液中滴加稀硝酸：S+2H一H,S◆ B.向AL(S),)溶液中滴加足量的氨水：A十4NH,·H,(O[AI(OHD]+4NH C,NaS,Ow溶液与酸性MmSO),溶液混合：2Mn++5SO+8H,0—2MnO+ 10S0+16H D.AgNO,溶液和减性Nm,S,O,溶液混合，制纳米级银粉：2Ag十S,O+4OH 2Ag￥+2S0片+2H,0 9.工业上以软锰矿（含MnO,和少量的FeO,、Al,O,、SiO2)为原料制备硫酸锰品体的流程如 图所示： 过量FeS0,+35%威刚 双氧水 一系列樱作 +MnSO,·H0 速清 滤清2 下列说法错误的是 A.“酸浸”时FeSO,作还原剂 B.“氧化"阶段实际消耗的H,O,大于理论值 C.“滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物 D.实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗，烧杯、酒精灯等 10.短周期主族元素A、B.C,D,E的原子序数依次增大，这些元素组成的常见化合物AC、 ABC,DC,B,A,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列叙述正确的是 A.“褪色”现象，说明上述物质均具有漂白性 B.简单离子半径：E>D>C C.A,C、D三种元素组成的化合物含有离子键 D.B的氢化物的沸点可能高于C的氢化物的沸点 1山，南京大学某实验室开发了一种由MPT溶解的DMSO基电极液和TOOS基电极液组成的 新型L-O,电池双相电解液，使高性能L-(O,电池日用化成为可能，该电池放电时的工 作原理如图所示： "9g0 DMSO TOOS 化学试题第3页（共8页） 放电时，下列说法错误的是 A.电子流向：N电极→灯泡→M电极 B.TOOS基电极液可用LiS),溶液代替 C.M极电势高于N极电势 D.M极电极反应式为O,+2e+2Li—Li,O 12.硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领城应用广泛。工业上以含氨氧化物废气为原料生产硝 酸钠的流程如图所示： Na,CO,溶液 稀HNO, (e mol Na Co.) (e mol HNO,) amol NO 吸收塔 转化器 NaNO,溶液→NaNO,s) bmol NO, NO CO, (d mol O:) 已知：①2NO,+Na.CO,-NaNO1+NaNO2+CO2 ②NO,+NO+Na,CO,—2NaNO2+CO, 下列叙述正确的是 A.NO:属于酸性氧化物 B.同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2：1 C,“转化器”中生成的NaNO,既是氧化产物，又是还原产物 D.不考虑流程中钠氨元素的损失，则a十c=十4d 2 13.Y形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验，某学生按如图 装置进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）： ①将甲中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象： ②将丙中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生， 玻璃管 N山，SO,70%浓镜酸 sCL游液 乙 丙 下列叙述正确的是 A.实验前可用稀盐酸和Ba(NO,):溶液检验Na:SO1是否变质 B.为了提高甲中生成SO,的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸 化学试题第4页（共8页） C.若将甲中Na,SO,换成N,C),也可能发生①和②类似的现象 D.丙中的试剂a和b可以分别是M(O:和浓盐酸 14.向某恒容密闭容器中通入一定量的HS,发生反应2HS(g)一S(g)+2H:(g),平衡时 各物质的物质的量随温度的变化如图所示： 8.0 1200140016001800 K 下列叙述正确的是 A.曲线Ⅱ代表Sz(g) B.H,S的分解速率：a点大于b点 C.a点H:S的体积百分数为50% 6 D.x=3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)有机物(ZX)2YP可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图甲所示。已知X,Y、Z、 W,P,M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W,P为同主族元素。a是Z元素对 应的最高价氧化物的水化物。 X P X X-ZY-ZX 甲 回答下列问题： (1)由X元素与Z元素组成的18电子分子的结构式为 (2)已知对应单质的氧化性：M大于P,从原子结构角度解释其原因： ,导致M得电子能力大于P (3)X,Z、M三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的反 应原理为 (用离子方程式表示》 (4)元素Y,P,M对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (⑤)查阅资料：室温下，a的稀溶液和铜丝反应速率较慢。为解决反应速率慢的问题，某同 学设计如图乙装置制取并收集ZW 化学试题第5页（共8资） 丝 A ①实验时，试管A中可观察到反应刷烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿， 。反应过程中，a表现出的性质有 ②装置B中发生反应的化学方程式为 ③实验结束后，对于A中的溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质 量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们设计了以下3种实 验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填选项字母) .加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c,向该绿色溶液中通人氨气，观察颜色变化 16.(14分)金属及其化合物在生活，生产和科技中有着广泛的应用，回答下列问题： (T)N,O:因能与CO,反应可作潜水艇的供氧剂，涉及反应的化学方程式为 :NaO的电子式为 (2)铝粉和氧化铁组成的铝热剂能用于焊接钢轨，文献中有关“铝热反应”实验现象有这样 的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙 中”。甲同学取冷却后的熔融物适量，加人NOH溶液中，发现部分周体溶解并有气泡产 生，用离子方程式解释产生气泡的原因： :乙同学另取一块冷 却后的熔融物投入少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色 未变红，从而得出熔融物中不含有F2(O,这一结论，丙同学认为该结论不合理，理由是 (3)利用铁及其氧化物能循环制氢，原理如图所示，向反应器I充人2 r mol CO和xml H:,通过该方法制氢，理论上反应器Ⅱ中可获得 malH(用含x的代数式表示). C0+H.0 HO C0+H→（反定售1 Fe ,(反战器Ⅱ+H Fe,O, Fe,O 反应器Ⅲ)，一空气 化学试题第6页（共8页） (4)钻的氧化物常用作磁性材料，通过CC),热分解可获得钴的氧化物（钴的常见化合价 有十2、十3) ①取47.6gCoC0,样品在空气中加热，充分反应冷却后，获得3L.28g固体氧化物X,通 过计算可知X的化学式为 ②@以钴的氧化物(C,O,)为电极、KOH溶液为电解液，通电时结的氧化物转化为 CoO(OH),写出生成CoO(OH)的电极反应式： (用含r,y的反应式表示) 17.(15分)某小组在实验室制备a-NS的装置如图所示（加热及夹持装置略），已知a-NS 在潮湿空气中易被氧化 足量盐酸 接曲气简 N.K 量NCI 0,溶 甚水一氯化色 实验步骤如下： ①按图连接好装置，检查气密性后，加人药品，打开K:通入八 ②装置内空气排尽后，打开仪器开关，滴人盐酸，装置C中有沉淀产生 ③反应完成后，关闭K,打开K,用抽气筒吸出装置C中溶液，再用b中的溶液洗涤沉淀， 洗涤液也用抽气筒吸出，如此反复2一3次，最后干燥 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,该仪器的优点是 (2)装置E的作用为 (3)步骤③用b中的溶液洗涤沉淀的好处为 (4)去掉装置D,实验中可能带来的后果是 (5)将步骤③得到的a-NS固体加人足量的稀硝酸中，固体全部溶解，得到NSO,溶液， 向其中加人氨水一氧化铵缓冲溶液掩蔽干扰离子，再加入铬黑T作为指示剂，用 cmol·L EDTA二钠(Na,HY)标准溶液滴定，消耗Na日Y标准溶液VmL. 已知：N+HY—NiY+2H. ①写出NS溶人稀硝酸发生反应的离子方程式： ②根据上述实验步骤及FeS固体的质量可计算出a-NiS的产率为 (用含m,c、V 化学试题第7贞（共8页） 的代数式表示)，有同学指出由此计算出的a一NS的实际产量要比理论产量高，其原因可 能是 18.(15分)由废钼催化剂（主要成分为MoO,MoS,含少量CoO,CoS、NiO、FeO,等）回收有 价金属的一种工艺流程如图所示： 气 NaOH溶液 氢水 (NH..C.O.NaHCO Coo.NiO 麦们继化村 酸浸 Fe.O, 除铁 }一→沉结一优牌 气体A FcO1D沉淀CoC,0 NicO, NHNO.HNO,一沉相 ◆NH0·4Mo0,·2H0 大亚甲基四股，短化御 定条件 已知：①溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表所示 金属离子 Fe Co N 开始沉淀时的H 2.2 6.4 7.2 刚好完全沉淀时的p日 3.2 9.0 87 ②“沉钴”后的滤液中镍元素全部以[N(NH),]形式存在 回答下列问题： (1)若在实验室检验“培烧”生成的气体A,可选用的试剂是 :工业上常用 (填物质名称)吸收该气体 (2)“沉钼”前钼元素主要以Mo0形式存在，写出“沉钼”时发生反应的离子方程式： (3)“除铁"时，若控制pH的范围为x≤pH<y,则x y :在该过程 中一般需要将其加热3~5min,其目的除使Fe充分水解外，还能 (4)若“沉镍"时生成的NH·HO和NH,的物质的量浓度比约为5：1。 ①写出生成NiCO,的离子方程式： ②倘若“沉镍"前溶液中含镍微粒的浓度为0.32m0l·L1,加人相同体积相同浓度的 NaHC(O),溶液，0~4min时间段内“沉镍”率为80%，则0~4min含镍微粒的“沉镍”平均 速率为 (5)高温下用H还原(NH,):O·4MoO,·2H,(O得到金属钼，则该反应中氧化剂与还原 剂的物质的量之比为 化学试题第8真（共8页）2025届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高三)参考答案 化 学 1.A 解析:高碳钢比低碳钢硬且脆,A项正 身的氧化还原反应,两个反应的生成物不相 确;黑火药中含有碳粉、疏黄和硝酸钾,不含 同,因此不能探究浓度对反应速率的影响,D 有疏酸,B项错误;“浮梁巧烧瓷,颜色比琼 项不符合题意。故选C 政”中的“瓷”是硅酸盐产品,该类产品能被 5.B 解析:未指明溶液的体积,无法计算 氢氛酸腐蚀,C项错误;珍珠的主要成分是 NH. 数目,A项错误:由化学方程式计算可 碳酸,D项错误。故选A。 得,标准状况下,消耗3.36L(0.15mol) 2.D 解析:用电子式表示NCL。的形成过程: Cl. 时转移的电子数为0.3N。,B项正确;由 .N+3·ci:→_:cii:ci:. *,D项错误。 化学方程式8NH.+3Cl--6NHC1+N :Ci: 可知,被氧化的氢气占参加反应的氢气的 故选D。 4.当有0.8mol NH。被氧化时,消耗的Cl。 3.B 解析:实验后应将未用完的纳放回原试 分子数为1.2N.C项错误;氢水中存在平 剂航,防正引起火灾,A项错误:钟与水反应 衡:NH +HO-NH·H.O 剧烈,为防止液体溅入眼睛,做“钟与水的反 NH.+OH,将17gNH。通入水中充分溶 应”实验时应佩戴护目镜,B项正确;金属示 属于重金属,不能深埋处理,否则会污染土 解,溶液中NH。·H.O的分子数小于N.. 壤和地下水,C项错误:浓NaOH溶液不慎 D项错误。故选B。 6.C 解析:①H、Cl、C1O因发生反应 沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂 上侧酸溶液,D项错误。故选B. 2H +CI+ClOCl+H.O而不能 4.C 解析:氢化安分解得到复气与氧化氢,稍 大量共存;②Fe{、H、NO和1、H、 遇冷两种气体又会发生反应NH.士HCl- NO 均能发生氧化还原反应而不能大量共 NH.C1,收集不到氛气,A项不符合题意;除 存;③Fe*、1因发生反应2Fe+2I - 去氢气中的氢化氢气体,应用饱和食盐水, 2Fe*+I.而不能大量共存;④Ba^{*、SO 若使用饱和碳酸氢纳溶液,会与氧气和氛化 因生成疏酸锁沉淀而不能大量共存,①②③ 氢反应,且生成二氧化碳,B项不符合题意; 3组离子因发生氧化还原反应而不能大量共 可通过U型管中红墨水的移动来探究盐酸 存,C项符合题意。故选C。 与NaHCO。溶液反应的热效应,C项符合题 7.B 解析:用NaS除去废水中的Hg{,生成 意;浓梳酸中疏酸主要以分子形式存在,且 HgS沉淀,未体现Na.S的还原性,A项错 浓 酸具有强氧化性,可与Na。S。O.发生氧 误:用Al.(SO)。作净水剂,是因为错盐水 化还原反应,而在稀疏酸中磕酸电离产生 解生成氢氧化铭胶体,吸附水中的悬浮物,B H .SO,Na。S.O。 在酸性条件下发生自 项正确;用(NH)SO.制按明巩,与其是否 ·化学答案(第1页,共5页)· 易分解无关,C项错误;用BaSO. 作胃肠道 Li.O.,D项正确。故选B。 造影剂,是因为BaSO,不溶于酸,且不易被 12.D 解析:NO。与HO反应不仅生成 X射线透过,D项错误。故选B。 HNO.,还生成气体NO,故NO。不属于酸 8.C 解析:Na。S具有强还原性,稀硝酸具有 性氧化物,A项错误;同时发生反应①和② 强氧化性,向Na。S溶液中滴加稀硝酸不能 时,被氧化的氮元素与被还原的氢元素的 发生复分解反应,A项错误;过量氛水不能 质量之比为1:1,B项错误;根据题意“转 溶解氢氧化错,B项错误;Na.S.O.溶液与酸 化器”中发生的反应为3NaNO 十 性MnSO.溶液混合发生反应的离子方程式为 2HNO.--3NaNO.+2NO+H.O. 2M^ +5S O+8HO-2MnO+ NaNO.为氧化产物,C项错误;根据电子 10S0 +16H,C项正确;氧原子不守恒. 得失守恒可得3a+b-4d,根据Na 守恒 电子得失不守恒,D项错误。故选C .D项 9.C 解析:“酸浸”时FeSO 作还原剂,还原 二氧化,A项正确;Fe 对H.O。的分解 正确。故选D。 具有催化作用,因此实际消耗的H.O,大于 13.C 解析:检验NaSO.是否变质即检验 理论值,B项正确;二氧化硅不溶于水和疏 S0 ,应该用稀盐酸和BaCl。溶液.A项错 酸,“滤淹1”的主要成分是二氧化硅,“滤 误;若用质量分数为98.3%的浓梳酸与亚 2”的主要成分是氢氧化铁和氢氧化错,C项 疏酸纳制二氧化疏,因疏酸浓度太大,会导 错误;“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶。 致反应速率较慢,B项错误;若将甲中 过滤、洗涂等基本操作,所需要的玻璃仪器 Na.SO.换成Na.CO,会产生CO.,再通人 有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等,D项正确。 氢气时,乙中可能会有沉淀生成,C项正 故选C。 确;MnO。和浓盐酸反应需要加热,D项错 10.D 解析:依题意可推知,A是氢元素、B是 误。故选C。 碳元素、C是氧元蓄、D是 元素、E是氢元 14.D 解析:由化学方程式的化学计量数可 素。酸性高酸钾溶液褪色是这些物质具 知,H的变化量比S,的大,故曲线II代表 有还原性的体现,A项错误;简单离子半 H.(g),曲线III代表S.(g),A项错误;a、 径:S{>ClO,B项错误;H、O、s三 点反应均达到平衡,b点S、H。浓度更大, 种元素不能组成离子化合物,C项错误:础 且点温度高于a点,则点逆反应速率 的氢化物中固态经的沸点可能高于水、过 大于a点逆反应速率,平衡时v正三v,故 氧化氢的沸点,D项正确。故选D。 H.S的分解速率;6点大于a点,B项错误; 11.B 解析:由题意可判断M电极是正极、N a点反应已达到平衡,n(HS)三n(H)= 电极是负极。放电时,电子从负极流出沿 8.0mol.n(S)=4.0mol.故a点HS的 导线经过用电器流入正极,A项正确:由于 体积百分数为40%,C项错误;结合C项可 钾比较活泼,能与水反应,Li电极附近的电 知,HS的起始物质的量为16mol,b点 极液不可用水溶液,B项错误;原电池的正 n(H.S)=n(S)=xmol,根据疏原子守 极电势高于负极电势,C项正确;由题图可 恒,可得:二 16 ,D项正确。故选D。 得,M极电极反应式为O.+2e +2Li- ·化学答案(第2页,共5页)· 15.(14分) 丝逐渐变细:溶液变绿:有红棕色气体产 H H 生;硝酸表现出的性质有(强)氧化性和 (1)H-N-N-H (2分) 酸性。 (2)S、C1原子的电子层数相同,核电荷数 ②装置B中发生反应3NO。+H.O C1大于S,原子半径C1小于S(2分,合理 2HNO.+NO. 即可) ③加热绿色溶液,NO.溶解度降低,若溶液 (3)NH+OH△NH。+HO 颜色变蓝,说明溶液呈绿色是因为溶解了 (2 分) 生成的气体,该方案可行,a正确;加水稀释 绿色溶液,硝酸铜浓度降低,同时二氧化氮 (4)HCIO、HSO、HCO(1分) 和水反应,不能验证溶液颜色变化的原因, (5)①有红棕色气体产生(1分)(强)氧 (2分,1个1分) 该方案不可行,b错误;向绿色溶液中通人 化性。酸性 氮气,可将二氧化氮气体排出,若溶液颜色 ②3NO.+H.O--2HNO+NO (2分) 变蓝,说明溶液呈绿色是因为溶解了生成 ③ac :(2分,1个1分,答错不给分) 的气体,该方案可行,c正确。故选ac。 解析:由题意可推知X是氢元素、Y是碳元 16.(14分) 素、乙是氮元素、W是氧元素、P是 元素、 (1)2NaO+2CO-2NaCO.+O M是氢元素。 (2分)Na*[:O:0:]*Na(2分) (1)由X元素与Z元素组成的18电子分子 H H (2)2A1+2OH+6H.O--2[A1(OH)]+ 为N.H,其结构式为H-N-N-H 3H.^ (2分)溶液中的Fe能被Fe还 原为Fe* (2)从原子结构角度解释C1。的氧化性大于 (2分,合理即可) S的原因为S、C1原子的电子层数相同,核 (2分) 电荷数C1大于S,原子半径C1小于S,导致 (4)①CoO(2分) C1得电子能力大于S。 ②Co.O+(3x-2y)OH-(3x-2y)e + (3)H、N、C1组成的常见离子化合物为 NH.C1,阳离子为NH.。实验室中,常利 (y-x)HO-xCoO(OH)(2分) 用按盐与强碱溶液加热产生氢气这一性质 解析:(1)Na.O。 与CO。反应的化学方程式 来检验按根离子,其反应原理用离子方程 为2Na.O+2CO-2NaCO+O; 式表示为NH+OH-NH+ Na.O。属于离子化合物,阴离子O}中存 在非极性键,故其电子式为 HO。 Na'[:0:0:]Na。 (4)元素Y、P、M对应的最高价氧化物的水 化物分别是H.CO、H.SO、HClO.酸性由 (2)熔融物中一定有铁和氧化错,可能含有 强到弱的顺序为HClO、H.SO、H.CO 铅和氧化铁,这些物质中只有错能与NaOH (5)①铜丝与浓硝酸反应的化学方程式为 溶液反应产生气泡,其离子方程式为2Al+ Cu+4HNO.(浓)Cu(NO)+2NO.+ 20H+6H.O-2[A1(OH)]+ 2H.O,观察到的现象有反应剧烈进行,铜 3H.^;溶液中的Fe”能被Fe还原为 ·化学答案(第3页,共5页)· Fe* ,滴加KSCN溶液后,溶液不会显 气体中含有HCl,通过装置B时HCl会与 红色。 NaHS反应产生H.S,故o-NiS的实际产 (3)由题图可知,反应器I中发生的反应为 量要比理论产量高(2分,合理即可) 解析:(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗; FeO.-2Fe+3H:O.则2x mol co和 相对于普通漏斗,该仪器可以平衡气压,利 于液体顺利流下。 x molH.与氧化铁反应共生成2xmol (2)装置E中CuSO.溶液的作用为吸收未 Fe。反应器 II中发生的反应为3Fe十 反应的HS气体。 4H:O(g)高温FeO。+4H。,由该方程式可 (3)b中水吸收H.S后成为H.S溶液,用 知,2xmolFe生成氢气的物质的量为 该溶液洗潦a-NiS沉淀,可降低a-NiS的 2x molx48 3-x mol。 溶解度,减少a-NiS的溶解损耗。 (4)去掉装置D,实验中可能带来的后果是 47.6g (4)①47.6gCoCO。为 119g·mol-) 抽出溶液时装置E中的溶液进入装置C. 0.4mol;固体氧化物X中氧元素的质量 导致产品不纯。 为31.28g-0.4 mol×59g·mol 1-7.68g (5)①加入稀硝酸后,疏元素化合价发生变 n(O)=0.48 mol,n(Co):n(O)-5:6,则 化,生成SO,而稀硝酸的还原产物为 X的化学式为CoO。 NO.根据得失电子守恒和电荷守恒,可得 ②CoO(OH)中钴为+3价,Co.0.转化为 反应的离子方程式为3NiS+8NO + CoO(OH)失电子(隐含y>x),结合电荷 8H3Ni{+3SO+8NO+4HO 守恒、原子守恒可得Co.0.十(3x-2y) ②根据已知滴定反应关系式可得Ni的物 OH-(3x-2y)e +(y-x)HO 质的量为cVx10*mol,理论产量用FeS rCoO(OH). 进行计算,其物质的量与NiS的物质的量 17.(15分) mol,产率为 (1)恒压滴液漏斗 (1分) 平衡气压,利 于液体顺利流下(2分,合理即可) 8.8cV %;装置A产生的混合气体中含有 n (2)吸收未反应的HS气体,防污染 (2分) HCI,通过装置B时HCI会与NaHS反应 产生H.S.故a-NiS的实际产量要比理论 (3)可降低a-NiS的溶解度,减少a-Nis 产量高。 的溶解损耗(2分,合理即可) 18.(15分) (4)抽出溶液时装置E中的溶液进人装置 (2分,合理即可) (1)品红溶液 氢水 C.导致产品不纯(2分,合理即可) (5)①3NiS+8NO+8H-3Ni*+ (或石灰孔、石灰浆)(1分,合理即可) 3SO+8NO+4H.0(2分) (2)2NH+6H+4MoO ②8.8eV (NH).O·4MoO·2H.O+H.O %(2分)装置A产生的混合 (2分) ·化学答案(第4页,共5页)· (3)3.2(1分)6.4(1分)促使胶体 其目的是使Fe水解更充分;使胶体颗粒 颗粒变大,便于沉淀分离(或减少胶体对有 变大,便于沉淀分离;减少胶体对有价金属 价金属阳离子的吸附)(2分,合理即可) 阳离子的吸附。 (4)①[Ni(NH)]*+HCO+5HO (4)①“沉”得到NiCO。沉淀,且“沉锦” NiCO.+NH+5NH·H.O (2分) 时生成的NH。·H.O和NH的物质的量 ②0.032mol·L-·min-1 (2分) 浓度比约为5:1,故该反应的离子方程式 (5)1:12(2分) 为[Ni(NH)]+HCO+5HO 解析:(1)由工艺流程图可推知“培烧”时磕 NiCO.+NH+5NH.HO。 元素被氧化为SO,气体A为二氧化疏,实 ②“沉锲”前溶液与相同体积相同浓度的 验室检验二氧化疏的常用试剂是品红溶 NaHCO。溶液混合后,含微粒的浓度变为 液;工业上常用氛水、石灰裂或石灰浆等吸 0.16mol·L,则o~4min含锦微粒的“沉 收SO。 0.16mol·L×80% 锦”平均速率为 (2)由流程图可知,硝酸镂、硝酸和MoO 4 min 0.032mol·L-.min。 反应生成(NH.).O·4MoO.·2H.O.由元 (5)高温下用H.还原(NH).O·4MoO·2H.C 素守恒可得离子方程式为2NH十6H+ 得到金属钥的化学方程式为12H。十 4MoO(NH.)O·4MoO·2HO+ (NH.):O·4MoO.·2H.O高温4Mo+ HO. (3)要使Fe*沉淀完全,且Co和Ni*不 2NH。十15HO,其中氧化剂为 沉淀,应控制pH的范围为3.2<pH (NH.).O·4MoO·2HO.还原剂为H. 6.4.在该过程中一般需要加热3~5min 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:12。 ·化学答案(第5页,共5页)·