2.5 物质的转化（第2课时）（分层作业）- 【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

2.5 物质的转化 第2课时（分层作业） 【基础达标】 1.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　） A．该实验还需要增加尾气处理装置 B．加热前应先通入一段时间的CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 C．NaOH溶液的作用是检验反应后的产物 D．反应结束后，应先停止加热，继续通入CO至固体冷却为止 2.在氧化还原反应中，得到氧(即元素化合价升高)的物质是还原剂；失去氧(即元素化合价降低)的物质是氧化剂。在反应H2+CuOCu+H2O中，属于还原剂的是（　　） A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O 3.将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间反后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留 固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为( ) A.4g B.5.6g C.8.4g D.9.6g 4． 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　） A．实验中所需CO可现制现用 B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显 C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小 D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 5．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是() A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都需尾气回收 6．不能达到实验目的的是（　　） A．观察图甲硬质玻璃管和试管中的现象，可验证该气体是否为CO B．观察图乙装置中的现象，验证X溶液中是否含有Cl﹣ C．观察图丙装置反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性强弱 D．观察图丁装置中的现象，检验空气中是否有水分 7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　） A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 【巩固提升】 8．如图为氢气还原氧化铜的微型实验装置图，请分析回答： （1）实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是　 　。 （2）为防止实验过程中可能引起爆炸，我们在实验开始时的操作应该是____（填序号）。 A．应先加热，后挤压微型滴管 B．应先挤压微型滴管，后加热 （3）反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直至玻璃管冷却，目的是　 　。 9．金属钛(Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。 （1）②的反应方程式为CO+H2OCO2+H2；从氧化还原角度，这个反应体现了CO的 　性。 （2）写出③中制取金属钛的化学反应方程式　 　 . 10．科学兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。 【实验研究】 拉动注射器，让废气依次通过装置。 （1）【实验分析】 能证明废气中有水蒸气存在的现象是　 　。 （2）F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是　 　。 （3）【反思评价】 小科认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是　 。 （4）小科根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，为排除氢气的干扰还应添加的一个实验装置及其位置　 　。 【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。 12.如图所示是木炭还原氧化铜的实验，小科对碳与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能? [作出猜想] 猜想①：CO；猜想②：CO2； 猜想③：CO和CO2。 [设计方案]打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 （1）若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则可排除猜想　 　。 （2）实验结束后，需要先熄灭（选填“A”或“D”）　 　酒精灯。 （3）方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固） m1 m2 B+C+（广口瓶+混合液） m3 m4 若猜想②成立，则理论上(m4-m3)　 　(m1-m2)(填“>”“=”或“<”)。 （4） 若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应碳的质量m的取值范围是　 　。 12.工业上利用Fe2O3和CO在高温下炼制铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2），试通过计算回答 （1）用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得多少铁? （2）现在冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨? 【链接中考】 13．（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： （1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。 （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 14．（2022·丽水）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　） A．铁 B．铜 C．钠 D．锌 15．（2022·绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段 【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应，【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 （1）根据得失氧说，在H2+CuOCu十H2O化学变化中，H2发生了　 　反应。 （2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　 　(选填“升高”或“降低”) （3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　 　反应。 （4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。 A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系 B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念 C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的 D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.5 物质的转化 第2课时（分层作业） 【基础达标】 1.钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　） A．该实验还需要增加尾气处理装置 B．加热前应先通入一段时间的CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 C．NaOH溶液的作用是检验反应后的产物 D．反应结束后，应先停止加热，继续通入CO至固体冷却为止 【答案】C 【解析】A. 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故正确，不符合题意； B. 实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故正确，不符合题意； C. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象；NaOH溶液的作用不是检验反应后的产物，而是吸收二氧化碳，故错误，符合题意； D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，要继续通入一氧化碳，直至固体冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故正确，不符合题意；故答案为：C。 2.在氧化还原反应中，得到氧(即元素化合价升高)的物质是还原剂；失去氧(即元素化合价降低)的物质是氧化剂。在反应H2+CuOCu+H2O中，属于还原剂的是（　　） A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O 【答案】A 【解析】【分析】在氧化还原反应里，得到氧的物质叫还原剂，失去氧的物质叫氧化剂。 【解答】 在氧化还原反应里，得到氧的物质叫还原剂。还原剂也是抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。 H2 得到氧变成水，属于还原剂。 故答案为：A。 3.将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间反后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留 固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为( ) A.4g B.5.6g C.8.4g D.9.6g 【答案】B 【解析】反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差,与两物质质量的差成比例; 设生成的铁的质量是. 固体减少的质量是; . 观察选项可知,选项B正确. 4． 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　） A．实验中所需CO可现制现用 B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显 C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小 D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 【答案】D 【解析】A、该反应利用 HCOOH 与热浓硫酸反应制取CO， 所需CO可现制现用 ，不符合题意； B、“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显，不符合题意； C、“微型”装置内空间较小，且空气易排空，安全，危险系数小 ，不符合题意； D、 制取CO的反应为分解反应，一氧化碳与氧化铜的反应因反应物中无单质，不是置换反应，符合题意；故选D。 5．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是() A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都需尾气回收 【答案】C 【解析】A、根据给试管中固体加热要防止水回流炸裂试管分析； B、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析； C、根据一氧化碳和氢气与氧化铜反应的操作步骤分析； D、根据氢气与氧化铜反应生成物、反应物对空气无污染分析。 6．不能达到实验目的的是（　　） A．观察图甲硬质玻璃管和试管中的现象，可验证该气体是否为CO B．观察图乙装置中的现象，验证X溶液中是否含有Cl﹣ C．观察图丙装置反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性强弱 D．观察图丁装置中的现象，检验空气中是否有水分 【答案】B 【解析】A、氢气、一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，观察图甲硬质玻璃管和试管中的现象，不能验证该气体是否为CO ，若试管中溶液便浑浊则为CO；不符合题意； B、 氯离子、碳酸根离子都能与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，观察图乙装置中的现象，不能验证X溶液中是否含有Cl﹣ ，符合题意； C、通过镁和锌与硫酸反应的剧烈程度，可比较镁与锌的活动性强弱，不符合题意； D、图丁能检验空气中的水分，不符合题意；故选B。 7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　） A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 【答案】B 【解析】A、试管略微向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，导致试管炸裂；故A错误； B、 氢气是可燃性气体，所以在加热前要提前通入氢气一段时间；故B正确； C、 炽热的铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜，所以要在撤离酒精灯后，继续通入氢气一段时间；故C错误； D、 一氧化碳是一种有毒性气体，需要通风设置，故D错误。故答案为：B。 【巩固提升】 8．如图为氢气还原氧化铜的微型实验装置图，请分析回答： （1）实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是　 　。 （2）为防止实验过程中可能引起爆炸，我们在实验开始时的操作应该是____（填序号）。 A．应先加热，后挤压微型滴管 B．应先挤压微型滴管，后加热 （3）反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直至玻璃管冷却，目的是　 　。 【答案】（1）黑色固体变成红色，试管口出现小水珠（2）B（3）防止铜重新被氧化成氧化铜 【解析】(1)氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，能观察到该实验的现象是黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠生成。 (2)锌与稀硫酸反应生成氢气，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，应先通入氢气排尽装置内的空气，故实验开始时应先挤压滴管，使锌与稀硫酸反应生成氢气。后加热。 (3)灼热的铜能与氧气反应生成氧化铜，氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却，是为了防止生成的铜被氧气氧化。 9．金属钛(Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。 （1）②的反应方程式为CO+H2OCO2+H2；从氧化还原角度，这个反应体现了CO的 　性。 （2）写出③中制取金属钛的化学反应方程式　 　 . 【答案】（1）还原（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 【解析】（1）由方程式可知，该反应是一氧化碳得氧转化成二氧化碳，体现了CO的还原性。 （2） ③中制取金属钛是利用 Mg和TiCl4反应生成 Ti和MgCl2 ，反应方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 。 10．科学兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。 【实验研究】 拉动注射器，让废气依次通过装置。 （1）【实验分析】 能证明废气中有水蒸气存在的现象是　 　。 （2）F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是　 　。 （3）【反思评价】 小科认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是　 。 （4）小科根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，为排除氢气的干扰还应添加的一个实验装置及其位置　 　。 【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。 【答案】（1）A中的固体由白色变蓝色；（2）收集尾气；（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽；（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管 【解析】（1）无水硫酸铜遇水蒸气变蓝， A中的固体由白色变蓝色能证明废气中有水蒸气存在 。 （2） 该实验尾气中对空气有污染，F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是收集尾气。 （3） 原气体中有二氧化碳，若二氧化碳未除尽，则也会使E处澄清石灰水变浑浊， 所以仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在。 （4）氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，要排除氢气的干扰，可在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管。 12.如图所示是木炭还原氧化铜的实验，小科对碳与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能? [作出猜想] 猜想①：CO；猜想②：CO2； 猜想③：CO和CO2。 [设计方案]打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 （1）若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则可排除猜想　 　。 （2）实验结束后，需要先熄灭（选填“A”或“D”）　 　酒精灯。 （3）方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固） m1 m2 B+C+（广口瓶+混合液） m3 m4 若猜想②成立，则理论上(m4-m3)　 　(m1-m2)(填“>”“=”或“<”)。 （4） 若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应碳的质量m的取值范围是　 　。 【答案】①（2）A（3）=（4）0.3g＜m＜0.6g 【解析】（1） 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中一定有二氧化碳，则可排除猜想 ① 。 （2） D处酒精灯是为了处理尾气，防止空气污染，实验结束后，需要先熄灭A处酒精灯。 （3）A玻璃管减少质量即为生成气体质量，BC增重质量为生成二氧化碳质量，若 理论上(m4-m3) ＝ (m1-m2) ，则可证明猜想②成立 。 （4）设生成气体全部为CO，则 CuO +C＝Cu+CO 80 12 4g m m＝0.6g 设生成气体全部为CO2，则 2CuO +C＝2Cu+CO2 160 12 4g m m=0.3g 若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应碳的质量m的取值范围是 0.3g＜m＜0.6g 。 12.工业上利用Fe2O3和CO在高温下炼制铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2），试通过计算回答 （1）用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得多少铁? （2）现在冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨? 【答案】（1）设用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼铁的质量为x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 80吨 x x=56吨； 答：用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得56吨铁? （2）设得到56t铁需要80%的赤铁矿石质量为y， 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 80%y 56 y=100吨； 答：治铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石100吨。 【解析】见答案。 【链接中考】 13．（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： （1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。 （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）氧化性；盐 【解析】（1） 氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ； （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性， 磷酸铁由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 故答案为：（1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（2）氧化性；盐。 14．（2022·丽水）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　） A．铁 B．铜 C．钠 D．锌 【答案】B 【解析】 金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟，铁、铜、钠、锌的活动顺序为钠>锌>铁>铜，甲为使用最早的金属，应为铜；故选B。 15．（2022·绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段 【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应，【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 （1）根据得失氧说，在H2+CuOCu十H2O化学变化中，H2发生了　 　反应。 （2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会　 　(选填“升高”或“降低”) （3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是　 　反应。 （4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。 A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系 B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念 C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的 D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程 【答案】（1）氧化；（2）升高；（3）置换；（4）A；B；D 【解析】（1）根据得失氧说，在H2+CuO=Cu十H2O化学变化中，H2得到氧元素变成了H2O，因此它被氧化，发生了氧化反应； （2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素显正价，即元素的化合价会升高。 （3）单质与化合物的反应，生成新的单质和化合物，这种反应为置换反应。单质的化合价为0，而元素在化合物中化合价肯定不为0，因此元素的化合价肯定会升降，那么置换反应肯定是氧化还原反应，则乙为置换反应。 （4）A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故A正确； B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故B正确； C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产有的是有利的，有些是有害的，故C错误； D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故D正确。故选ABD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$