精品解析：福建省三明北附实验学校2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年上学期高二第一次月考 化学试卷(A卷) (完卷时间：90分钟，满分：100分) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 相对原子量：Al：27 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A.普通锌锰电池 B.冶炼金属钠 C.太阳能电池 D.天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌锰电池是化学能转化为电能，故A错误； B．冶炼金属钠是电解原理，是电能转化为化学能，故B正确； C．太阳能电池是将光能转化为电能，故C错误； D．天然气燃烧是化学能转化为热能，故D错误； 故答案为B 2. 宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。 该化学反应的类型不一定是 A. 分解反应 B. 氧化还原反应 C. 吸热反应 D. 可逆反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图示可知，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故不选A； B．由图示可知，该反应是有单质生成的分解反应，一定有化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B； C．该反应可能是过氧化氢的分解反应，过氧化氢分解为水和氧气为放热反应，故选C； D．由图示可知，只有部分反应物的分子发生反应，该反应是可逆反应，故不选D； 选C。 3. “国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是 A. 铜比锡青铜更易腐蚀 B. 在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C. 青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D. 锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．锡青铜中锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故铜比锡青铜更易腐蚀，故A正确； B．由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故B错误； C．潮湿环境将会加快金属的腐蚀速率，故C正确； D．青铜是铜锡合金，在潮湿的环境下形成原电池，锡做负极，铜做正极，故生成Cu2(OH)3Cl是电化学腐蚀的过程，故D正确； 故选：B。 4. 已知293K时，合成氨反应 。下列有关说法正确的是 A. 1 mol 与3 mol 反应，放出的热量为92 kJ B. 每生成，放出的热量小于46 kJ C. 每生成6 mol N-H键，放出的热量为92 kJ D. 该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，不能完全反应，1 mol与3 mol反应，放出的热量小于92 kJ，故A错误； B．放出热量，每生成1mol放出的热量大于46 kJ，故B错误； C．每生成2mol，即生成6 mol N-H键，放出的热量为92 kJ，故C正确； D．反应的与各物质状态有关，与化学计量数有关，故D错误； 故选C。 5. 某品牌“保暖贴”说明书如图所示。 品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度为55℃，最高温度为63℃，发热时间为12小时以上 使用说明：使用时，取出内袋，……贴在需要取暖处 下列说法错误的是 A. 食盐作电解质，活性炭为正极 B. 发热时铁粉发生析氢腐蚀 C. 铁粉的氧化反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. 保暖贴使用后内袋物质变成深褐色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述物质混合构成原电池，发生电化学腐蚀而发热，铁粉为负极、活性炭为正极，氯化钠作电解质，A说法正确； B．食盐溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，B说法错误； C．负极反应式Fe-2e-=Fe2+，C说法正确； D．发热过程中，发生的反应有Fe-2e-=Fe2+，O2+4e－+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3+(x-3)H2O=Fe2O3∙xH2O(红褐色固体)，D说法正确； 答案为B。 6. 下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是 A. 图①装置可组装铜锌原电池 B. 图②装置中阴极处能产生使湿润淀粉试纸变蓝的气体 C. 图③装置中待镀铁制品应与电源负极相连 D. 图④装置中可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，左侧Zn与硫酸铜溶液反应，不能构成原电池，应将硫酸铜溶液和硫酸锌溶液互换，故A错误； B．电解氯化铜溶液时，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失电子，转化为氯气，则阳极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，故B错误； C．电镀时，镀层金属为阳极，镀件为阴极，电镀铜时，铜接在电源的正极作为阳极，待镀件接在电源的负极作为阴极，故C正确； D．铜的活泼性小于铁，铁作负极、铜作正极，构成原电池，加速了钢铁的腐蚀，故D错误； 故选C。 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：向Zn电极方向移动 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲构成原电池，Zn作负极，向Zn电极方向移动，A正确； B．乙中Ag2O作正极，Ag2O被还原生成Ag，则正极的电极反应式为：，B正确； C．丙中锌筒作负极，Zn被氧化生成Zn2+，锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池放电过程中，正极反应式为：，即H+被消耗，正极区溶液的pH变大，D错误； 故选D。 8. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥B的转化率 A. ①④⑤⑥ B. 只有④ C. ②③④ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①反应体系中有非气体物质，当混合气体的密度不变，说明混合气体的质量不变，可以证明反应已达到平衡状态； ②容器中的气体的压强与气体的物质的量有关，压强不变，则气体的物质的量不变，反应前后气体的化学计量数之和相同，物质的量始终不变，故不能说明反应达到平衡状态； ③混合气体总物质的量始终不变，故不能说明达到平衡状态； ④C的浓度不变，说明反应达到平衡状态； ⑤混合气体的平均相对分子质量在数值上等于混合气体的质量除以混合气体的总物质的量，混合气体的总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，说明混合气体的质量不变，反应达到平衡状态； ⑥B的转化率不变，说明反应消耗的B的量不变，反应达到平衡状态； 故选A。 9. 用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸；②电解溶液；③电解KOH溶液；④电解熔融NaCl A. 电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大 B. 反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度 C. 反应③中阳极消耗，故溶液浓度变小 D. 反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解稀硫酸实质是电解水，溶液酸性增强，pH减小；电解生成H+，溶液酸性增强，pH减小；电解KOH溶液实质是电解水，碱性增强，pH增大，A错误； B．反应②的反应方程式：，即Cu2+被还原为Cu，电解一段时间，溶液颜色变浅，加入一定质量的发生反应：，则无法使溶液恢复到原来的成分和浓度，B错误； C．电解KOH溶液实质是电解水，溶液浓度增大，C错误； D．电解熔融NaCl，反应方程式为：，阴极产物为Na，阳极产物为Cl2，阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1，D正确； 故选D。 10. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A正确； B．由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B正确； C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确； D．甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D错误； 答案选D。 11. 下列说法中不正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成的反应热，则和稀溶液反应生成反应热 B. 甲烷的摩尔燃烧焓，则 C. 在低温时不自发，高温时能自发进行，则该反应 D. 摩尔燃烧焓，则反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4和的稀溶液反应除了生成水放热还生成硫酸钡沉淀放热，生成2molH2O(l)的反应热ΔH＜2×(-57.3)kJ⋅mol-1，故A错误； B．甲烷的摩尔燃烧焓ΔH=-890.3kJ⋅mol-1，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出890.3kJ热量，气态水的能量高于液态水，则 ，故B正确； C. 的，自发进行时要求，高温时能自发进行，则，故C正确； D．CO(g)的摩尔燃烧焓ΔH=-283.0kJ⋅mol-1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ⋅mol-1，则反应的ΔH=+566.0kJ⋅mol-1，故D正确； 答案选A。 12. 中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收海水电池，其工作原理示意图如图所示下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ为正极，其电极反应式为 B. 聚丙烯半透膜只允许阳离子从右往左通过 C. 当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体 D. 如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极Ⅱ为电子的流出极，故电极Ⅱ为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，电极Ⅰ为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。 【详解】A．电极Ⅰ为正极，发生还原反应，碱性介质中氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误； B．聚丙烯半透膜不能允许铝离子透过，否则不利于回收Al，故B错误； C．题目未给标准状况，无法计算气体体积，故C错误； D．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，Mg、Al都能与酸性溶液中H+反应产生氢气，负极区会逸出大量气体，故D正确； 故选：D。 13. 有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。 下列说法正确的是 A. 膜p适合选用阴离子交换膜 B. II室中适合添加KOH溶液 C. 放电时，III室中溶液的pH增大 D. 充电后，I室和III室溶液的质量变化相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息可知，蓄电池放电时，锌棒作原电池的负极，失电子在碱性条件下发生反应生成氢氧化锌，所以I室的电解质应为KOH，膜p应为阳离子交换膜，使钾离子从I室迁移至II室，碳棒作原电池正极，二氧化锰得电子转化为Mn2+，所以溶液需为酸性环境，则电解质为H2SO4，硫酸根离子通过膜q从III室迁移至II室，最终II室作为产品室形成K2SO4，故其电解质为K2SO4，充电过程为放电的逆过程，结合电解池原理进行分析，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，膜p适合选用阳离子交换膜，使钾离子从I室迁移至II室，A错误； B．结合上述分析知，II室中适合添加K2SO4溶液，B错误； C．放电时，III室发生的电极反应为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，消耗氢离子，同时生成水，则溶液的pH增大，C正确； D．通过分析可知，若电子转移的物质的量为2mol，则放电后，I室损失的是1mol KOH的质量，为56g，而III室损失的是1mol H2SO4的质量，即为98g，因充电过程为放电的逆过程，所以充电后，I室和III室溶液的质量变化不相同，D错误； 故选C。 14. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合，断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供电。下列说法错误的是 A. 供电时，X电极的电极反应式为 B. 供电时，左侧溶液中的向Zn电极移动 C. 制氢时，X电极发生氧化反应 D. 制氢时，右侧溶液中的向Pt电极移动 【答案】B 【解析】 【分析】闭合K2、断开K1时，制氢并储能，该装置为电解池，氢元素价态降低，Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合K1时，供电，该装置为原电池，Zn电极为负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，X电极为正极，电极反应式为NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，据此作答。 【详解】A．由分析可知，供电时，X电极为正极，电极反应式为，故A正确； B．供电时该装置为原电池，阳离子向正极(X极)迁移，故B错误； C．制氢时，X电极为阳极Ni元素失电子发生氧化反应，故C正确； D．闭合K2、断开K1时，制氢并储能，该装置为电解池，阳离子向阴极(Pt)移动，故D正确； 答案选B。 15. 可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法正确的是 A. 25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)， CO的转化率不变 B. 80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时 C. 温度越低，越有利于的生产 D. 平衡后，加入少量镍粉，平衡正向移动，达新平衡时CO浓度比原平衡小 【答案】B 【解析】 【详解】A．向容器中继续通入CO(g)，相当于增大压强，化学平衡正向进行，CO转化率增大，故A错误； B．依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向，在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L， ，化学反应逆向进行，因此此时v正＜v逆，故B正确； C．由图表数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，说明该反应的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡正向进行，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，故C错误； D．固体物质浓度不变，因此平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，对化学平衡无影响，平衡不移动，CO的浓度不变，故D错误； 故选C。 16. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为： ，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A. 由图1、2可知 B. 作为催化剂，可使反应的焓变减小 C. 为了实现转化需不断向反应器中补充和 D. 物质的量相等的、CO的键能总和小于、的键能总和 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可得反应过程为：N2O(g)+Pt2O+(s)=(s)+N2 (g)ΔH1，(s)+CO(g)=Pt2O+(s)+CO2 (g) ΔH2； 【详解】A．①N2O(g)+Pt2O+(s)=(s)+N2 (g)ΔH1，②(s)+CO(g)=Pt2O+(s)+CO2 (g)ΔH2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=ΔH 1+ΔH 2，图中ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以ΔH=ΔE1-ΔE2，故A正确； B．据图可知Pt2O+为催化剂，不影响反应的焓变，故B错误； C．Pt2O+是总反应的催化剂，在化学反应前后总量不变，不需要补充Pt2O+，故C错误； D．该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等的N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D正确； 故选：AD。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型燃料电池，采用甲醇()取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。根据图示回答下列问题。 （1）甲池为新型燃料电池，酸性介质中质子移动方向是移向___________极板(填“A”或“B”)；通入甲醇的电极反应式为___________。 （2）乙池总反应的离子方程式为___________；往Fe电极附近滴入酚酞，可观察到的现象有___________。 （3）若丙池为电解精炼铜，精铜应该接在___________(填“X”或“Y”)极，其电极反应式为___________。 （4）若丙池为往铁件上镀铜的电镀池，则一段时间后溶液中的浓度___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （5）当甲池消耗1.12L(标准状况下)氧气时，若电解后恢复到室温，乙池溶液的体积为2L，则理论上乙池得到溶液___________。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. ②. 有无色气体生成，溶液变红 （3） ①. Y ②. （4）不变 （5） 【解析】 【分析】根据装置示意图可知，A电极通入燃料甲醇，为原电池负极，B电极通入氧化剂氧气，为原电池正极； 【小问1详解】 原电池中，阳离子移向正极，则酸性介质中质子移动方向是移向B；负极甲醇发生氧化反应，电极反应式：； 【小问2详解】 乙池与甲装置相连，为电解池装置，电解饱和食盐水总反应：；Fe为阴极，电解过程中生成氢气，周围呈碱性，滴入酚酞，可观察到溶液变红； 【小问3详解】 若丙池为电解精炼铜，则X电极为阳极，Y电极为阴极，电解精炼铜时，精铜应该接在Y极，电极反应式：； 【小问4详解】 若丙池为往铁件上镀铜的电镀池，阳极为镀层金属铜，发生电极反应：，阴极为镀件金属铁，发生电极反应：，则一段时间后溶液中的浓度不变； 【小问5详解】 甲池消耗1.12L(标准状况下)氧气，即0.05mol，转移电子物质的量0.2mol，根据总反应可知，生成，其浓度：。 18. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母) A. 碳与水蒸气反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径： ①通过能量变化图计算。 用催化加氢可以制取乙烯： 。反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的___________。(用含a、b的式子表示)。 ②通过化学键的键能计算。 已知 ，其他相关数据如下表： 物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中___________。 ③利用实验装置测量中和反应的热量变化。 中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有___________。稀溶液中，和足量NaOH恰好反应时放出热量，则其中和热___________；若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）乙烷在一定条件下可发生如下反应： ，相关物质的摩尔燃烧焓如表所示： 物质 ___________。 【答案】（1）BD （2） ①. -2(b-a)kJ/mol ②. 369 ③. 玻璃搅拌器和量筒 ④. ⑤. 偏小 （3）+137 【解析】 【小问1详解】 A．碳与水蒸气反应属于吸热反应，故A不选； B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，故B选； C．受热分解是吸热反应，故C不选； D．锌与盐酸反应是放热反应，故D选； 答案选BD； 【小问2详解】 ①a表示正反应活化能，b表示逆反应活化能，ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，如果1molCO2和3molH2完全反应，ΔH=(a-b)kJ/mol，则的ΔH=-2(b-a)kJ/mol； ② ，反应物的总键能-生成物的总键能，即436+200-2a=-102，则表中a=369； ③中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，玻璃搅拌棒搅拌容器中的混合溶液，所以还缺少玻璃搅拌器和量筒；稀溶液中，和足量NaOH恰好反应时生成2molH2O，放出热量，则其中和热；若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于一水合氨是弱碱，电离时要吸热，测得的中和热数值会偏小； 【小问3详解】 根据摩尔燃烧焓数据可得： ①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1560kJ•mol-1； ②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411kJ•mol-1； ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ•mol-1； 根据盖斯定律：①-②-③即可得△H=(-1560+1411+286)kJ•mol-1=+137kJ•mol-1。 19. 汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题： Ⅰ．利用一氧化碳还原氮氧化物。 已知： （1）若某反应的平衡常数表达式为。 ①请写出此反应的热化学方程式：___________。 ②下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___________。 a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度 Ⅱ．脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为： 。 （2）关于上述反应说法正确的有___________。 a．增大压强，的浓度一定减小 b．恒温恒压下，通入惰性气体，可提高NO平衡转化率 c．将水蒸气液化分离，正反应速率增大、逆反应速率减小 d．若，说明反应达到平衡状态 （3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图所示，工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。理由是___________。 Ⅲ．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 。 （4）某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5分钟时达到平衡，此时的物质的量分数为0.25，则5分钟内的平均反应速率为___________，该温度下化学平衡常数为___________。 【答案】（1） ①. 2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H=-747kJ•mol-1 ②. ad （2）bd （3） ①. 乙 ②. 乙在低温下有很强的催化活性 （4） ①. 0.05mol/() ②. 4 【解析】 【小问1详解】 ①已知：① ； ② ； ③ ； 某反应的平衡常数表达式，则化学方程式为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，根据盖斯定律2Ⅱ-Ⅰ-Ⅲ得2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H=(-393.5×2+221-181)kJ•mol-1=-747kJ•mol-1； ②a．该反应是气体体积减小的反应，增大容器压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，故a选； b．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，故b不选； c．使用优质催化剂，平衡不移动，NO的转化率不变，故c不选； d．增大CO的浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，故d选； 答案选ad； 【小问2详解】 a．增大压强，平衡逆向移动，由于体积减小，浓度会增大，故a错误； b．恒温恒压下，通入惰性气体，容器体积增大，平衡正向移动，可提高NO平衡转化率，故b正确； c．将水蒸气液化分离，正反应速率、逆反应速率均减小，故c错误； d．若，反应速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，说明达到平衡，故d正确； 答案为bd； 【小问3详解】 由图可知，与乙催化剂相比，甲催化剂的催化效率和催化温度区间均比较小，选用乙催化剂是因为其在较大的温度范围内有较高的催化活性； 【小问4详解】 根据题目数据，列三段式如下： 5分钟时达到平衡，此时的物质的量分数为0.25，即，解得x=0.5，则5分钟内的平均反应速率为=0.05mol/()；平衡时c(N2)=c(O2)=0.25mol/L，c(NO)=0.5mol/L，化学平衡常数K==。 20. 电解原理应用在工业生产中有重要用途： （1）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，并制取硫酸和烧碱溶液。 ①a电极反应式___________。 ②离子交换膜c为___________交换膜，气体W为___________。 （2）一种以石墨、为电极，以用传导的熔融盐为电解质的电化学装置如图所示，该装置可通过电解法获得海绵状的单质钛。 ①石墨为___________极，阴极的电极反应式为___________。 ②电解一段时间后，阳极需更换，原因是___________。 （3）采用电解法将废水转化为。 ①与电源负极相连的一极是___________(填“A”或“B”)。 ②B电极区溶液的pH将___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 ③A极的电极方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 阴离子 ③. H2（氢气） （2） ①. 阳 ②. ③. 高温条件下石墨与氧气反应，电极不断被消耗 （3） ①. B ②. 变大 ③. 【解析】 【分析】（1）利用该装置可吸收，并制取硫酸和烧碱溶液，说明a电极为电解池阳极，电极反应：，b电极为电解池阴极，电极反应：，加入的溶液中，向阴极（b极）移动，向阳极（a极）移动； （2）装置可通过电解法获得海绵状的单质钛，说明石墨为阳极，电极反应式：，为阴极，电极反应：； （3）电解法将废水转化为，说明B电极为阴极，发生还原反应，电极反应式：，A电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式：； 【小问1详解】 ①根据分析可知，a电极反应式：； ②根据分析可知，离子交换膜c为阴离子交换膜，气体W为氢气； 【小问2详解】 ①根据分析可知，石墨为阳极，阴极电极反应式：； ②随着电解的不断进行，高温条件下石墨与氧气反应，电极不断被消耗，电解一段时间后，阳极需更换； 【小问3详解】 ①根据分析可知，B电极为阴极，与电源负极相连； ②根据分析可知，B电极为阴极，发生还原反应，电极反应式：，B电极区溶液的pH将增大； ③根据分析可知，A极的电极方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期高二第一次月考 化学试卷(A卷) (完卷时间：90分钟，满分：100分) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 相对原子量：Al：27 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A.普通锌锰电池 B.冶炼金属钠 C.太阳能电池 D.天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。 该化学反应的类型不一定是 A. 分解反应 B. 氧化还原反应 C. 吸热反应 D. 可逆反应 3. “国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是 A. 铜比锡青铜更易腐蚀 B. 在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C. 青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D. 锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀 4. 已知293K时，合成氨反应 。下列有关说法正确的是 A. 1 mol 与3 mol 反应，放出的热量为92 kJ B. 每生成，放出的热量小于46 kJ C. 每生成6 mol N-H键，放出的热量为92 kJ D. 该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关 5. 某品牌“保暖贴”说明书如图所示。 品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度为55℃，最高温度为63℃，发热时间为12小时以上 使用说明：使用时，取出内袋，……贴在需要取暖处 下列说法错误的是 A. 食盐作电解质，活性炭为正极 B. 发热时铁粉发生析氢腐蚀 C. 铁粉的氧化反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. 保暖贴使用后内袋物质变成深褐色固体 6. 下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是 A. 图①装置可组装铜锌原电池 B. 图②装置中阴极处能产生使湿润淀粉试纸变蓝的气体 C. 图③装置中待镀铁制品应与电源负极相连 D. 图④装置中可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：向Zn电极方向移动 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：电池放电过程中，正极区溶液pH变小 8. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥B的转化率 A. ①④⑤⑥ B. 只有④ C. ②③④ D. 全部 9. 用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸；②电解溶液；③电解KOH溶液；④电解熔融NaCl A. 电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大 B. 反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度 C. 反应③中阳极消耗，故溶液浓度变小 D. 反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2：1 10. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 11. 下列说法中不正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成的反应热，则和稀溶液反应生成反应热 B. 甲烷的摩尔燃烧焓，则 C. 在低温时不自发，高温时能自发进行，则该反应 D. 摩尔燃烧焓，则反应的 12. 中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收海水电池，其工作原理示意图如图所示下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ为正极，其电极反应式为 B. 聚丙烯半透膜只允许阳离子从右往左通过 C. 当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体 D. 如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体 13. 有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。 下列说法正确的是 A. 膜p适合选用阴离子交换膜 B. II室中适合添加KOH溶液 C. 放电时，III室中溶液的pH增大 D. 充电后，I室和III室溶液的质量变化相同 14. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合，断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供电。下列说法错误的是 A. 供电时，X电极的电极反应式为 B. 供电时，左侧溶液中的向Zn电极移动 C. 制氢时，X电极发生氧化反应 D. 制氢时，右侧溶液中的向Pt电极移动 15. 可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法正确的是 A. 25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)， CO的转化率不变 B. 80℃时，测得某时刻、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时 C. 温度越低，越有利于的生产 D. 平衡后，加入少量镍粉，平衡正向移动，达新平衡时CO浓度比原平衡小 16. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为： ，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A. 由图1、2可知 B. 作为催化剂，可使反应的焓变减小 C. 为了实现转化需不断向反应器中补充和 D. 物质的量相等的、CO的键能总和小于、的键能总和 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型燃料电池，采用甲醇()取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。根据图示回答下列问题。 （1）甲池为新型燃料电池，酸性介质中质子移动方向是移向___________极板(填“A”或“B”)；通入甲醇的电极反应式为___________。 （2）乙池总反应的离子方程式为___________；往Fe电极附近滴入酚酞，可观察到的现象有___________。 （3）若丙池为电解精炼铜，精铜应该接在___________(填“X”或“Y”)极，其电极反应式为___________。 （4）若丙池为往铁件上镀铜的电镀池，则一段时间后溶液中的浓度___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （5）当甲池消耗1.12L(标准状况下)氧气时，若电解后恢复到室温，乙池溶液的体积为2L，则理论上乙池得到溶液___________。 18. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母) A. 碳与水蒸气反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径： ①通过能量变化图计算。 用催化加氢可以制取乙烯： 。反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的___________。(用含a、b的式子表示)。 ②通过化学键的键能计算。 已知 ，其他相关数据如下表： 物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中___________。 ③利用实验装置测量中和反应的热量变化。 中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有___________。稀溶液中，和足量NaOH恰好反应时放出热量，则其中和热___________；若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）乙烷在一定条件下可发生如下反应： ，相关物质的摩尔燃烧焓如表所示： 物质 ___________。 19. 汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题： Ⅰ．利用一氧化碳还原氮氧化物。 已知： （1）若某反应的平衡常数表达式为。 ①请写出此反应的热化学方程式：___________。 ②下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___________。 a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度 Ⅱ．脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为： 。 （2）关于上述反应说法正确的有___________。 a．增大压强，的浓度一定减小 b．恒温恒压下，通入惰性气体，可提高NO平衡转化率 c．将水蒸气液化分离，正反应速率增大、逆反应速率减小 d．若，说明反应达到平衡状态 （3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图所示，工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。理由是___________。 Ⅲ．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 。 （4）某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5分钟时达到平衡，此时的物质的量分数为0.25，则5分钟内的平均反应速率为___________，该温度下化学平衡常数为___________。 20. 电解原理应用在工业生产中有重要用途： （1）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，并制取硫酸和烧碱溶液。 ①a电极反应式___________。 ②离子交换膜c为___________交换膜，气体W为___________。 （2）一种以石墨、为电极，以用传导的熔融盐为电解质的电化学装置如图所示，该装置可通过电解法获得海绵状的单质钛。 ①石墨为___________极，阴极的电极反应式为___________。 ②电解一段时间后，阳极需更换，原因是___________。 （3）采用电解法将废水转化。 ①与电源负极相连的一极是___________(填“A”或“B”)。 ②B电极区溶液的pH将___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 ③A极的电极方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$