精品解析：云南省昆明市云南大学附属中学星耀学校2024-2025学年高一上学期入学检测化学试卷

云大附中星耀学校2024-2025学年上学期高一入学检测 化学试卷 (考试时间：90分钟 总分：100分) 诚信誓言：我以我的荣誉起誓，在本次考试中，诚实守信，成绩真实。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错涂或不选均不得分)。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 大理石 B. 铝合金 C. 碱石灰 D. 生石灰 2. 下列各组物质中，都由原子构成的一组是 A. 汞、氯气 B. 石墨、金刚石 C. 氨、干冰 D. 硫酸铜、氯化钠 3. 实验室常用来制取，下列说法错误的是 A. 加快了反应速率 B. 该反应属于分解反应 C. 固体减少的质量等于生成的质量 D. 反应前后氯元素呈现的化合价分别为＋3价和-1价 4. 实验室区分下列物质的方案错误的是 选项 需区分的物质 方案 A 氧气和人呼出的气体 伸入燃着的木条，观察现象 B 蒸馏水和过氧化氢溶液 观察颜色 C 木炭粉和铁粉 在空气中点燃，观察现象 D 硬水和软水 加肥皂水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 5. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 钢铁锈蚀会造成金属资源的浪费及引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是 A. 用不锈钢制餐具 B. 自行车链条涂油 C. 水龙头表面镀铬 D. 给金属栏杆刷漆 7. 下列实验基本操作正确的是 A．添加酒精 B．塞进橡胶塞 C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是 选项 物质(杂质) 方法 A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量锌粒，过滤 B MnO2(KCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C CO(CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质分类正确组合是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硝酸 氨水 烧碱 二氧化硫 B 硫酸 纯碱 食盐 一氧化碳 C 醋酸 苛性钠 石灰石 水 D 碳酸 苛性钾 硫酸钡 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 10. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1:3 C. 甲和丙中碳元素的化合价不同 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1:1 11. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C. ℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75g D. 将℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A 12. 向固体中加入稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数为 A. 4.9% B. 9.8% C. 3.6% D. 19.8% 13. 物质的分类在化学中起着至关重要的作用，下列说法正确的是 A. 纯净物一定只有一种元素 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 水、冰醋酸都是纯净物 D. 均为酸性氧化物 14. 分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. 图乙酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 胶体属于碱 C. 图甲所示分类方法属于树状分类法 D. 与含相同元素，互为同素异形体 15. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 16. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 17. 下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只被还原的是 A. B. C. D. 18. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液：加入 B. 与锌反应产生的溶液中： C. 使酚酞溶液呈红色的溶液： D. 无色透明的溶液中： 19. 下列离子方程式正确的是 A. 与溶液反应： B. 氯化铝溶液与氨水反应： C. 与稀硫酸反应： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中： 20. 水热法制纳米颗粒反应为。下列说法错误的是 A. 每生成1个转移2个电子 B. 该反应中被氧化 C. 3个参与反应有1个被还原 D. 反应方程式中化学计量数 21. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 22. 某溶液中含有、、、、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶ ①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是 A. 一定有 B. 一定有 C. 不能确定是否存在 D. 不能确定是否存在 23. 反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有2e-转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 3∶1 24. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) A. B C. D. 25. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅰ中作氧化剂，被氧化 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 二、非选择题(共4个大题，共50分。) 26. Ⅰ．有10种物质①，②盐酸，③醋酸，④，⑤氨水，⑥，⑦晶体，⑧晶体，⑨熔融，⑩酒精。 （1）能导电的物质___________(用序号填空)； （2）属于电解质，但不导电的物质___________(用序号填空)； （3）属于非电解质___________(用序号填空)； （4）写出⑦在水溶液中的电离方程式___________。 Ⅱ．离子反应是高中化学学习中的重要工具，请根据离子反应相关内容回答下列问题： （5）小苏打可以用来治疗胃酸过多，试写出该反应的离子方程式___________。 （6）往澄清石灰水中通入过量的离子方程式为___________。 （7）用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为___________。 27. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图： （1）固体的俗名___________，步骤⑤需要用到的玻璃仪器有___________。 （2）写出反应③的化学反应方程式___________ （3）步骤④中加入过量的目的是___________。 （4）检验滤液中是否过量的方法是___________。 （5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因是___________。 （6）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？___________(填“是”或者“否”)。 28. 某校兴趣小组的同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。 其中A是实验室用草酸()和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题： （1）装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是___________。 （2）B装置中发生反应的离子方程式是___________。 （3）C装置的作用是___________。 （4）D装置中浓硫酸的作用是___________。 （5）E装置中发生反应的化学方程式是___________。 （6）F装置的作用是：①___________，②___________。 29. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于____氧化物。(填“酸性”或“碱性”) （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质____(填选项)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：____。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2•CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于____。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应Ⅱ：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 请回答下列问题： ①反应Ⅰ中，氧化产物是____，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目____。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是____。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云大附中星耀学校2024-2025学年上学期高一入学检测 化学试卷 (考试时间：90分钟 总分：100分) 诚信誓言：我以我的荣誉起誓，在本次考试中，诚实守信，成绩真实。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错涂或不选均不得分)。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 大理石 B. 铝合金 C. 碱石灰 D. 生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分为碳酸钙，有些含有碳酸镁、氧化钙、氧化锰及二氧化硅等杂质，A错误； B．铝合金为铝与Cu、Si、Mg、Sn等金属形成的混合物，B错误； C．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，C错误； D．生石灰为氧化钙，属于纯净物，D正确； 故选D。 2. 下列各组物质中，都由原子构成的一组是 A. 汞、氯气 B. 石墨、金刚石 C. 氨、干冰 D. 硫酸铜、氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，故A错误； B．石墨、金刚石均属于固态非金属单质，均是由碳原子直接构成的，故B正确； C．氨气是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故C错误； D．硫酸铜、氯化钠均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的，故D错误； 故选：B。 3. 实验室常用来制取，下列说法错误的是 A. 加快了反应速率 B. 该反应属于分解反应 C. 固体减少的质量等于生成的质量 D. 反应前后氯元素呈现的化合价分别为＋3价和-1价 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，故A正确； B．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反应，故B正确； C．根据质量守恒定律，氯酸钾中的元素全部转化为氧气，固体减少的质量等于产生氧气的质量，故C正确； D．氯酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯的化合价为+5，在氯化钾中钾元素为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯的化合价-1，故D错误。 故选D。 4. 实验室区分下列物质的方案错误的是 选项 需区分的物质 方案 A 氧气和人呼出的气体 伸入燃着的木条，观察现象 B 蒸馏水和过氧化氢溶液 观察颜色 C 木炭粉和铁粉 在空气中点燃，观察现象 D 硬水和软水 加肥皂水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．取样品，伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是人呼出的气体，现象不同，可以鉴别，A正确； B．蒸馏水和过氧化氢溶液都是没有颜色的液体，观察颜色的方法不能鉴别，B错误； C．取样品，在空气中点燃，逐渐减少的是木炭粉，基本不变的是铁粉，现象不同，可以鉴别，C正确； D．取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，D正确； 故答案：B。 5. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和纯氧中点燃生成四氧化三铁，氧化铁和水不反应，不能一步实现，A不符合题意； B．铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能一步实现，B符合题意； C．硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，不能一步实现，C不符合题意； D．碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不能一步实现，D不符合题意； 故选B。 6. 钢铁锈蚀会造成金属资源的浪费及引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是 A. 用不锈钢制餐具 B. 自行车链条涂油 C. 水龙头表面镀铬 D. 给金属栏杆刷漆 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢为铁合金，该防锈原理为将铁制成合金； B．自行车链条涂油，该防锈原理为隔绝空气从而防锈； C．水龙头表面镀铬，该防锈原理为隔绝空气从而防锈； D．给金属栏杆刷漆，该防锈原理为隔绝空气从而防锈； 故选A。 7. 下列实验基本操作正确的是 A．添加酒精 B．塞进橡胶塞 C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，不符合题意； B．在容器口塞橡胶塞时，应将橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞进，以免压破容器，图示操作错误，不符合题意； C．蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，符合题意； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选C。 8. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是 选项 物质(杂质) 方法 A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量的锌粒，过滤 B MnO2(KCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C CO(CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的锌粒能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，A不合题意； B．氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确，B不合题意； C．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，C不合题意； D．Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，D符合题意； 故答案为：D。 9. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硝酸 氨水 烧碱 二氧化硫 B 硫酸 纯碱 食盐 一氧化碳 C 醋酸 苛性钠 石灰石 水 D 碳酸 苛性钾 硫酸钡 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硝酸属于酸，氨水属于混合物，烧碱属于碱，二氧化硫属于氧化物，故A错误； B. 硫酸属于酸，纯碱即碳酸钠属于盐，食盐属于混合物，一氧化碳属于氧化物，故B错误； C. 醋酸属于酸，苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，水属于氧化物，故C错误； D. 碳酸属于酸，苛性钾是氢氧化钾的俗称，属于碱，硫酸钡属于盐，三氧化硫属于氧化物，故D正确； 故选D。 10. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1:3 C. 甲和丙中碳元素化合价不同 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1:1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知发生的反应为CO2+4H2=CH4+2H2O，由此解析。 【详解】A． 该反应为单质与化合物反应生成两种化合物的反应，不是置换反应，故A错误； B． CO2+4H2=CH4+2H2O ,参加反应的甲和乙分子个数比为1:4，故B错误； C． 甲和丙中碳元素的化合价不同，分别为+4和-4价，故C正确； D． 参加反应的甲和生成的丙质量比为44:16=11:4，故D错误； 故选C。 11. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C. ℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75g D. 将℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A 【答案】C 【解析】 【详解】A．℃时，A、C两种物质的溶解度相等则饱和溶液中溶质质量分数相等，但没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，故A不符合题意； B．物质C的溶解度随温度的升高而减小，因此将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B不符合题意； C．℃时，A的溶解度为50g，故当溶剂的量为50g时，最多只能溶解25g的溶质，此时溶液的质量为75g，故C符合题意； D．将℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至℃，A、B的溶解度减小有晶体析出，℃时B的溶解度大于A的溶解度，故℃时，B的溶质的质量分数大于A的溶质的质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故降温至℃时溶质质量分数与℃时相同，有图可知C的溶质质量分数最小，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，故D不符合题意。 故选C。 12. 向固体中加入稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数为 A. 4.9% B. 9.8% C. 3.6% D. 19.8% 【答案】A 【解析】 【详解】设H2SO4的质量为x g，则有： ，x=4.9，则稀硫酸的溶质质量分数为，答案选A。 13. 物质的分类在化学中起着至关重要的作用，下列说法正确的是 A. 纯净物一定只有一种元素 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 水、冰醋酸都是纯净物 D. 均为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．只含有一种物质的属于纯净物，单质和化合物属于纯净物，化合物由2种元素组成，A项错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如Al2O3，也可以是酸性氧化物，如Mn2O7，B项错误； C．水、冰醋酸都是由一种物质组成的，均是纯净物，C项正确； D．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应时氮元素化合价发生变化，也不是酸性氧化物，D项错误； 答案选C。 14. 分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. 图乙酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 胶体属于碱 C. 图甲所示的分类方法属于树状分类法 D. 与含相同元素，互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物也可以是金属氧化物，如Mn2O7，A错误； B．Fe(OH)3胶体属于混合物，不是碱，B错误； C．由图可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，C正确； D．同素异形体指由同一元素形成的不同单质，与均为化合物，不是同素异形体，D错误； 故选C。 15. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，如果半透膜完好无损，则烧杯中液体中不可能含有淀粉，如果半透膜破损，则淀粉也会存在于烧杯中，故可用碘水来检验淀粉的存在（是否变蓝色）来判断半透膜是否完好；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中加氯化钡都会产生沉淀； 故选B。 16. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误； B．该反应对应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．XY段发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确； 故答案选D。 17. 下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只被还原的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．此反应无化合价升降，不是氧化还原反应，A错误； B．氯气在此反应中既作氧化剂又作还原剂，水化合价未发生变化，B错误； C．此反应中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，故水既作氧化剂又作还原剂，水既被氧化又被还原，C错误； D．此反应中氢元素化合价降低，水只被还原，D正确； 故选D。 18. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液：加入 B. 与锌反应产生的溶液中： C. 使酚酞溶液呈红色的溶液： D. 无色透明的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．能在含有大量的溶液中共存，A项选； B．与锌反应产生的溶液中含有大量H+，H+和不能大量共存，B项不选； C．使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-，和OH-不能大量共存，C项不选； D．为浅绿色，无色溶液中不能存在大量，D项不选； 答案选A。 19. 下列离子方程式正确的是 A. 与溶液反应： B. 氯化铝溶液与氨水反应： C. 与稀硫酸反应： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应未配平，正确的离子反应为，A错误； B．氨水是弱碱不能拆分，正确离子反应为，B错误； C．与稀硫酸反应生成亚铁离子，离子反应为，C错误； D．足量溶液与少量澄清石灰水反应，以少定多，离子方程式为，D正确； 故选D。 20. 水热法制纳米颗粒的反应为。下列说法错误的是 A. 每生成1个转移2个电子 B. 该反应中被氧化 C. 3个参与反应有1个被还原 D. 反应方程式中化学计量数 【答案】A 【解析】 【分析】根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则的化学计量数为4，则方程式为，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2；硫元素的化合价变化为：；氧元素的化合价变化：，所以氧化剂是，还原剂是、，据此回答； 【详解】A．由方程式可知，每生成1个消耗1个，转移4个电子，A错误； B．由分析可知，化合价升高，被氧化，B正确； C．由方程式可知，每消耗3个时，消耗1个，O化合价降低，则有1个被还原，C正确； D．由分析可知，的化学计量数为4，D正确； 故选A。 21. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氧气点燃反应生成水；氢气能还原氧化铜；氧气和一氧化碳点燃反应生成二氧化碳；一氧化碳能还原氧化铜，符合要求，A项不选； B．盐酸和氯化铜不反应，不符合要求，B项选； C．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；符合要求，C项不选； D．碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；符合要求，D项不选； 答案选B。 22. 某溶液中含有、、、、Na+、Ag+中若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶ ①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是 A. 一定有 B. 一定有 C. 不能确定是否存在 D. 不能确定是否存在 【答案】D 【解析】 【详解】①取少量溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有和 Ba2+生成沉淀的阴离子(、或)，也可能含有Ag+，生成 AgCl沉淀； ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为 CO2，说明溶液中含有，不含和Ag+，因为 Ag+和 不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含 BaCO3和 BaSO4沉淀，则溶液中一定含有； ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，但①、②和③步骤中加入的 BaCl2溶液和盐酸均含有 Cl-，故不能确定原溶液中是否含有 Cl-。 故选：D。 23. 反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有2e-转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，NO2既作还原剂又作氧化剂，每3 mol NO2发生反应，有2 mol NO2失去电子被氧化为HNO3，有1 mol NO2得到电子被还原产生NO，反应过程中转移2 mol电子，则当有2e-转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2:1； 故合理选项是B。 24. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价。 【详解】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误； B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确； C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误； D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D错误。 故答案选B。 25. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅰ中作氧化剂，被氧化 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程I中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程Ⅱ中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误； B．在图示转化过程中，化合价改变元素有O、Fe、S，共三种元素化合价发生变化，B错误； C．由图可知，过程Ⅰ中将亚铁离子氧化成铁离子，作氧化剂，被还原，C错误； D．由图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4个大题，共50分。) 26. Ⅰ．有10种物质①，②盐酸，③醋酸，④，⑤氨水，⑥，⑦晶体，⑧晶体，⑨熔融，⑩酒精。 （1）能导电的物质___________(用序号填空)； （2）属于电解质，但不导电的物质___________(用序号填空)； （3）属于非电解质___________(用序号填空)； （4）写出⑦在水溶液中的电离方程式___________。 Ⅱ．离子反应是高中化学学习中的重要工具，请根据离子反应相关内容回答下列问题： （5）小苏打可以用来治疗胃酸过多，试写出该反应的离子方程式___________。 （6）往澄清石灰水中通入过量的离子方程式为___________。 （7）用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为___________。 【答案】（1）②⑤⑨ （2）①③⑦⑧ （3）④⑥⑩ （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】①是电解质，但不能导电； ②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电； ③醋酸是电解质，但能导电； ④是非电解质，不能导电； ⑤氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电； ⑥是非电解质，不能导电； ⑦晶体是电解质，但不能导电； ⑧晶体是电解质，但不能导电； ⑨熔融是电解质，能导电； ⑩酒精是非电解质，不能导电； 【小问1详解】 由分析可知，能导电的物质有：②⑤⑨； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质，但不导电的物质有：①③⑦⑧； 【小问3详解】 由分析可知，属于非电解质的有：④⑥⑩； 【小问4详解】 在水溶液中的电离方程式为：； 【小问5详解】 小苏打可以用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为； 【小问6详解】 往澄清石灰水中通入过量，CO2和Ca(OH)2反应生成Ca(HCO)2，反应的离子方程式为；； 【小问7详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为。 27. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图： （1）固体的俗名___________，步骤⑤需要用到的玻璃仪器有___________。 （2）写出反应③的化学反应方程式___________ （3）步骤④中加入过量的目的是___________。 （4）检验滤液中是否过量的方法是___________。 （5）步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因是___________。 （6）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？___________(填“是”或者“否”)。 【答案】（1） ①. 烧碱(火碱、苛性钠) ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （2） （3）除去CaCl2和过量的BaCl2 （4）取适量滤液于试管中，滴加足量盐酸，若产生气泡，则滤液中过量 （5）交换后氢氧化镁、碳酸钙、少量碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化钙、氯化钡溶解于水，再过滤无法除掉 （6）否 【解析】 【分析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠(或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁)，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题； 【小问1详解】 固体的俗名为烧碱(火碱、苛性钠)；步骤⑤为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒； 【小问2详解】 步骤③为硫酸钠与氯化钡的反应，反应方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第④步操作加入过量Na2CO3目的是除去CaCl2和过量的BaCl2； 【小问4详解】 检验滤液中是否过量的方法：取适量滤液于试管中，滴加足量盐酸，若产生气泡，则滤液中过量； 【小问5详解】 若先加盐酸，则生成的碳酸钙、氢氧化镁、少量碳酸钡沉淀均会与盐酸反应生成氯化钙、氯化镁、氯化钡可溶性盐，再过滤时无法除掉； 【小问6详解】 步骤⑥加入过量盐酸不影响产品纯度，因为盐酸具有挥发性，随着蒸发操作的不断进行，氯化氢挥发，最终得到纯净的氯化钠。 28. 某校兴趣小组的同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。 其中A是实验室用草酸()和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题： （1）装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是___________。 （2）B装置中发生反应的离子方程式是___________。 （3）C装置的作用是___________。 （4）D装置中浓硫酸的作用是___________。 （5）E装置中发生反应的化学方程式是___________。 （6）F装置的作用是：①___________，②___________。 【答案】（1）平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 （2） （3）检验二氧化碳是否完全吸收 （4）干燥一氧化碳气体 （5） （6） ①. 检验二氧化碳气体 ②. 处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染 【解析】 【分析】A装置中浓硫酸与草酸在加热条件下反应生成CO、CO2、H2O，首先用氢氧化钠溶液除掉气体，再用澄清石灰水检验是否除净，接下来用浓硫酸干燥CO气体，干燥的CO气体通入装置E还原氧化铁，用装置F检验CO还原氧化铁的产物，同时，点燃除掉多余的CO，防止空气污染，据此解题； 【小问1详解】 装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是平衡压强，使浓硫酸顺利滴下； 【小问2详解】 B中的NaOH与生成的反应生成碳酸钠和水，离子方程式为； 【小问3详解】 装置C的作用是通过澄清石灰是否变浑浊，来判断是否被装置B完全吸收； 【小问4详解】 CO中混有水蒸气，D装置中浓硫酸的作用为干燥CO气体； 【小问5详解】 装置E中为CO还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为； 【小问6详解】 装置F中的澄清石灰水用来检验CO还原氧化铁的产物二氧化碳；同时在漏斗上方可以点燃多余的CO，防止空气污染。 29. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于____氧化物。(填“酸性”或“碱性”) （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质____(填选项)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：____。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2•CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于____。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应Ⅱ：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 请回答下列问题： ①反应Ⅰ中，氧化产物是____，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目____。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是____。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”) 【答案】（1）酸性 （2）C （3）Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑ （4）AC （5） ①. SO2 ②. ③. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 “铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐，答案选C； 【小问3详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑； 【小问4详解】 反应2CuO+C2Cu+CO2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，且还是氧化还原反应，答案选AC； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中硫元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为； ②反应Ⅱ中，Cu2O中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，其作用是氧化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$