精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

2024级高一年级入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： I卷(共45分) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．由于“碳纳米泡沫”的直径约6~9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系为胶体，会能产生丁达尔效应，“碳纳米泡沫”不能产生丁达尔效应，故B错误； C．半透膜允许的是溶液离子通过，即粒子直径小于1nm，“碳纳米泡沫”粒子直径约6~9nm，因此不能透过半透膜，故C正确； D．“碳纳米泡沫”和金刚石的结构不同，物理性质不同，故D正确； 故答案选D。 2. 学习化学要善于从化学的视角分析问题，下列说法正确的是 A. NaHSO4、HNO3在水中均能电离出氢离子，都属于酸 B. SO3溶于水实际是H2SO4导电， 所以SO3是非电解质， Na2O2溶于水实际是NaOH导电，所以 Na2O2也是非电解质 C. CuSO4·5H2O、液氨、碱石灰，漂白粉，都属于纯净物 D. Na2O2中阳离子和阴离子物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3在水中电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4在水中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，属于盐，故A错误； B．Na2O2在熔融状态下能导电，是电解质，故B错误； C．CuSO4⋅5H2O、液氨都由一种物质组成的，属于纯净物，碱石灰含氧化钙、NaOH，漂白粉含氯化钙、次氯酸钙，属于混合物，故C错误； D．Na2O2中由2个钠离子和1个过氧根离子组成，阳离子和阴离子物质的量之比为2：1，故D正确； 故选：D。 3. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中铜元素化合价升高，硫元素化合价降低，铜失去2个电子转移至硫原子，故A错误； B．该反应中碳元素化合价从-4升高至+4，C原子失去电子，氧元素化合价从0降低至-2价，O原子得到电子，共转移8个电子，故B正确； C．该反应中氯气的氯元素从0价降低至NaCl的-1价，升高至NaClO的+1价，转移1个电子，故C错误； D．钠元素化合价升高，钠原子失去电子，氢元素化合价降低，氢原子得到电子，反应转移2个电子，故D错误； 故选：B。 4. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A 向蒸馏水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋+Cl-＋ClO- B. 工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O C. NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓ ＋H2O D. NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4（熔融）=Na＋+H＋＋SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：Cl2＋H2OH＋+Cl-＋HClO，故A错误； B．亚铁离子具有还原性，能被重铬酸钾溶液氧化生成铁离子，离子方程式为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故B正确； C．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应，生成BaSO4沉淀、NH3•H2O、H2O，离子方程式为+H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故C错误； D．NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和，电离方程式为：NaHSO4（熔融）=Na＋+，故D错误； 故选：B。 5. 化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，Cu2++S2-=CuS↓ B. 过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe3+做氧化剂被还原 C. 反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．①中发生反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A错误； B．②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，CuS中的S失去电子作还原剂，铁元素化合价降低，Fe3+做氧化剂被还原，故B正确； C．反应②中Fe3+作为反应物参与化学反应，在反应③中Fe3+作为生成物，Fe3+做催化剂，故C正确； D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，故D正确； 故选：A。 6. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为电解质 C. 分析反应价值：该反应对温室效应有改善作用，体现了习主席提出的“碳中和”的思想理念 D. 该反应为 CO2+2H2OCH4+2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，其中C、O元素化合价发生变化，则该反应属于氧化还原反应，故A正确； B．该反应中二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故B错误； C．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，吸收温室气体二氧化碳，符合“碳中和”的思想理念，故C正确； D．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2，故D正确； 故选：B。 7. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 KClO3 Na2O2 SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 Fe3O4 CO2 C KOH H2S NaHCO3 CuO CO D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，Na2O2属于过氧化物，并非是碱性氧化物，故A错误； B．Fe3O4并不是一个简单的氧化物，而是可以近似地看作是氧化亚铁与氧化铁组成的化合物，而且硫酸氢钠是盐不是酸，故B错误； C．CO为不成盐氧化物，无法与碱反应产生盐和水，不是酸性氧化物，故C错误； D．NaOH为碱，HNO3为酸，CuCl2为盐，Fe2O3为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D正确； 故选D。 8. 下来关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A. 1mol氯气溶于水转移的电子的物质的量为1mol B. 0.5mol/L的盐酸溶液1L中含有0.5NA个HCl分子 C. 标况下18克水的体积为22.4L D. 80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol氯气溶于水只有部分发生化学反应，另一部分溶于水中，则小于1mol的氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子的物质的量小于1mol，A错误； B．盐酸能完全电离出氢离子和氯离子，盐酸溶液中不含有HCl分子，B错误； C．18克水物质的量为，标况下水是固体，不是气体，不能用气体摩尔体积来计算体积，则1mol水的体积小于22.4L，C错误； D．80gFe2(SO4)3物质的量为，一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的集合体，因此0.2molFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA，D正确； 故选D。 9. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 B试管中盛放碳酸氢钠固体 用于除去CO2中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠粉末与水接触后不能分离，不能“随关随停”制氧气，故A错误； B．NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备，故B错误； C．验证NaHCO3的不稳定性时，采用加热法，应将碳酸氢钠放置在温度较低的试管，碳酸钠放在温度较高的试管，则B试管中盛放碳酸氢钠固体，故C正确； D．二氧化碳、氯化氢均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D错误； 故选：C。 10. 向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的物质的量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线b：X可能为Na2O2固体 B. 曲线c：X可能为固体 C. 曲线a：X可能为NH3 D. 曲线d：X可能为水 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入Na2O2固体与水反应生成NaOH和氧气，NaOH和硫酸反应生成硫酸钠和水，则溶质由H2SO4转化为Na2SO4，溶液中自移动的离子浓度不变，溶液导电能力不变，符合曲线b，故A正确； B．加入 固体，与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度减小几乎为0，加入过量电离出钡离子和氢氧根离子，溶液导电能力增强，曲线c符合，故B正确； C．向硫酸中通入少量氨气，反应生成硫酸铵，溶液中导电离子浓度基本不变，则硫酸溶液的导电能力不会增强，曲线a不符合，故C错误； D．稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，加水，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱、曲线d符合，故D正确； 故选：C。 11. 下列离子在无色溶液中能大量共存是 A. H+、Ca2+、N、Cl- B. K+、、MnO、Br- C. Fe3+、H+、Cl-、OH- D. Na+、Ba2+、CO、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．是有色离子，不符合无色溶液的要求，B错误； C．Fe3+、OH-生成氢氧化铁沉淀，H+、OH-生成水，不能共存，C错误； D． Ba2+、生成碳酸钡沉淀，Ba2+、生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 12. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物： B. 向烧碱溶液通入 C. 分散系的分类： D. FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式(已知还原性：Fe2＋>Br－)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧只能生成过氧化钠，常温下和氧气反应生成氧化钠，错误，不选A； B．由方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O， NaOH+SO2=NaHSO3可知，=2时生成Na2SO3，=1时生成NaHSO3，错误，不选B； C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，正确，选C； D．已知还原性：Fe2＋>Br－，氯气先和亚铁离子反应生成铁离子，比例为1:2，当氯气过量时溴离子也反应生成溴单质，比例为3:2，错误，不选D； 选C。 13. 某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 氯元素的相对原子质量为 B. m克该氯原子的物质的量为mol C. 1mol氯原子质量为的aNA g/mol D. ng该氯原子所含的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误； B．mg该氯原子的个数为个，则该氯原子的物质的量为，故B正确； C．1mol该氯原子的个数为N=n∙NA=NA，一个该氯原子的质量是a，则1mol氯原子的质量为aNA g，故C错误； D．ng该氯原子所含的电子数为，故D错误； 答案为B。 14. 如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B. 向固体D中加入少量水，可观察到D结块变为晶体，并放热 C. 1molNa2O2与足量水反应时转移电子数目为2NA D. 反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体 【答案】C 【解析】 【分析】A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色，则A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，反应①②③④⑤⑥的反应为2Na+O2Na2O2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、NaOH+CO2=NaHCO3、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 【详解】A．反应①②③④分别为2Na+O2 Na2O2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，均有化合价变化，即反应①②③④均为氧化还原反应，反应⑤⑥无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确； B．D为Na2CO3，Na2CO3固体中加入少量水生成Na2CO3•10H2O晶体，并且放热，故B正确； C．Na2O2与足量水反应生成NaOH和O2，氧元素发生歧化反应，从-1价升高至0价和降低至-2价，则1molNa2O2与足量水反应时转移电子数目为NA，故C错误； D．钠的熔点不高，在空气中加热钠时迅速融化，并且与氧气反应生成淡黄色固体Na2O2，故D正确； 故选：C。 15. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A. 11：3 B. 5：13 C. 13：5 D. 5：l 【答案】C 【解析】 【详解】生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为3：2，可设NaClO与NaClO3的物质的量分别为3mol、2mol，则Cl失去电子为3mol×(1-0)+2mol×(5-0)=13mol，由电子守恒可知13molCl得到电子，即生成13molNaCl，由元素的化合价变化可知，生成NaCl时被还原，生成NaClO与NaClO3时被氧化，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为13mol：5mol=13：5，故选：C。 II卷(共55分) 16. A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、、、OH-中的两种构成，它们具有如下性质： ①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。 （1）推断A、C的化学式：A___________、B___________、C___________、D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙反应：___________； ②B与盐酸反应：___________； ③C与硫酸反应：___________。 【答案】（1） ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. Ba(OH)2 ④. K2CO3 （2） ①. +Ca2+=CaCO3↓ ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ③. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【分析】①A不溶于水和盐酸，则A是BaSO4；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，则E是CO2，B是BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；则C是Ba(OH)2；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，已知E为CO2，则D是K2CO3； 【小问1详解】 由分析可知，化学式分别为A：BaSO4、B：BaCO3、C：Ba(OH)2、D：K2CO3； 【小问2详解】 ①D是K2CO3，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓； ②B是BaCO3，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； ③C为Ba(OH)2，与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 17. I．纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，俗称磁性氧化铁，不溶于水、碱和，纳米Fe3O4在潮湿的中容易被氧化，高温下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。 （1）在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是___________(填编号)，属于非电解质的是___________； (填编号)⑤~⑨中属于强电解质的是___________。(填编号) （2）将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式：___________。写出FeCl3电离方程式___________。 （3）标况下4.48L的③，约含有___________个氧原子，常温常压下③与CO2的密度之比为___________。 （4）将0.1mol·L-1FeCl3由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度是___________mol/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀完全， 需要NaOH的质量为___________g。(用含a的代数式表示) （5）简述使用pH试纸测定溶液pH值的操作___________。 II．某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。 （6）①配平该方程式___________。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 （7）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③ 请根据上述反应分析推断后回答下列问题： a．请用双线桥法标出反应③电子转移的方向及数目___________。 b．的氧化性由强到弱依次是___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑦⑧⑨ ②. ① ③. ⑤⑥⑦⑧ （2） ①. H++NH3∙H2O=+H2O ②. FeCl3=Fe3++3Cl- （3） ①. 2.408×1023 ②. 8:11 （4） ①. ②. 1.2a×10-2 （5）将干燥的pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，当试纸的颜色变化稳定后迅速与比色卡上的颜色对比，读出pH值 （6） ①. ②. 2:1 （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 酸碱盐的溶液可以导电，则在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是⑤⑥⑦⑧⑨；酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，且是化合物，则属于非电解质的是①；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，强酸、强碱、盐属于强电解质，则⑤~⑨中，属于强电解质的是⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 将HCl通入氨水中，发生酸碱中和反应，生成氯化铵和水，离子方程式为：H++NH3∙H2O=+H2O，FeCl3电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-； 【小问3详解】 标况下4.48L的③O2物质的量为，含0.4mol氧原子，约含有0.4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1023个氧原子，常温常压下③O2与CO2的密度之比即相对分子质量之比，比值为32:44=8：11； 【小问4详解】 稀释前后Cl-物质的量不变，将0.1mol·L-1FeCl3由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度是；若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀完全， 需要NaOH的物质的量为3n(Fe3＋)=3×0.1mol/L×a×10-3L=3a×10-4mol，则需要NaOH的质量为3a×10-4mol ×40g/mol=1.2a×10-2g； 【小问5详解】 使用pH试纸测定溶液pH值的操作为：将干燥的pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，当试纸的颜色变化稳定后迅速与比色卡上的颜色对比，读出pH值； 【小问6详解】 ①该反应中联氨的氮元素化合价从-2升高至0价，的氮元素从+4降低至0价，由得失电子守恒，反应转移8个电子，联氨系数配2，系数配1，由氮原子守恒，氮气系数配3，由氧原子和氢原子守恒，水分子系数配4，可得化学方程式：； ②该反应中，还原剂是联氨，氧化剂是，氧化产物与还原产物都是N2，则两者的质量之比为2:1； 【小问7详解】 a．反应中Cr原子得电子，化合价从+6降低至+3，氯原子得电子，化合价从-1升高至0价，共转移6个电子，用双线桥法标出电子转移的方向及数目为：； b．氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应①铁元素化合价降低，FeCl3是氧化剂，碘元素化合价升高，I2是氧化产物，则氧化性：FeCl3> I2，反应②的氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，氧化性：Cl2> FeCl3，反应③的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Cl2，氧化性：K2Cr2O7> Cl2，则氧化性由强到弱依次是。 18. 碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和SO等杂质，提纯工艺线路如下： 碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示： 请回答下列问题： （1）试剂A是___________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH-外，还含有___________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________。 （2）检验试剂级Na2CO3中Cl-和SO是否除尽，所选试剂及加入的次序是___________(填字母)。 A. HCl、BaCl2、AgNO3 B. AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 C. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D. AgNO3、HCl、BaCl2 （3）下图是侯氏制碱法的工艺，将氨厂废气___________转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的___________作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。 （4）侯德榜先生的制碱法得到国际社会的高度评价，写出该方法的原理，用化学方程式表示___________，___________。反应时应先通___________，再通___________。该方法需要的原料精致饱和食盐水需要通过粗盐的提纯才能获得，已知粗盐中含有的可溶性的杂质主要为、Ca2+、Mg2+，要除去这些离子可选用①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH，加入试剂的顺序为___________。 A．①②③ B．①③② C．③①② D．②①③ （5）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。写出发酵粉的主要成分中和胃酸的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. Cl-、 ③. 提高Na2CO3•H2O晶体的含量 （2）C （3） ①. CO2 ②. NH4Cl （4） ①. NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③. NH3 ④. CO2 ⑤. D （5） ①. +CO2+H2O=2 ②. +H+= CO2+H2O 【解析】 【分析】工业碳酸钠中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，加水溶解后加入过量的NaOH溶液可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Mg2+、Fe3+，滤液中除了含有Na+、、OH-离子外，还含有Cl-、；依据流程图可知过滤得到产品为Na2CO3•H2O和母液，经过蒸发浓缩结晶得到碳酸钠晶体，由碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体成分可知，温度较高时析出物质为Na2CO3•H2O，所以过滤要“趁热”，提高提高Na2CO3•H2O的含量，再加热脱水得到试剂级Na2CO3。 【小问1详解】 由上述分析可知，试剂A是沉淀Mg2+、Fe3+的试剂，“母液”中除了含有Na+、、OH-离子外，还含有Cl-、；析出的晶体为Na2CO3•H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3•10H2O晶体或Na2CO3•7H2O晶体，温度高于36℃时析出Na2CO3•H2O，所以趁热过滤的目的是提高Na2CO3•H2O晶体的含量，故答案为：NaOH溶液；Cl-、；提高Na2CO3•H2O晶体的含量； 【小问2详解】 检验Cl-需要AgNO3溶液，但硫酸银、碳酸银均是白色沉淀，则检验试剂中Cl-、是否除尽，首先加入足量的HNO3酸化溶液、除去、并使溶液呈酸性，接着加入Ba(NO3)2溶液检验，再加入AgNO3溶液检验Cl-，但检验时不能引入Cl-，则不能选用BaCl2溶液而应选用Ba(NO3)2溶液，同时注意防止干扰Cl-的检验，加入的Ba(NO3)2溶液应过量，所以应加足量的试剂、且加入的先后次序是HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，故答案为：C； 【小问3详解】 侯氏制碱原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，侯氏制碱法制备Na2CO3的工艺中，将氨厂废气CO2转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的NH4Cl作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念，故答案为：CO2；NH4Cl； 【小问4详解】 侯德榜制碱法的原理是先通入氨气到饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应时应先通NH3，使溶液显碱性，再通CO2，增大二氧化碳的溶解；粗盐中可溶性的杂质离子有、Mg2+、Ca2+，用BaCl2溶液除，用NaOH溶液除Mg2+，用Na2CO3溶液除Ca2+和过量的Ba2+，用盐酸除NaOH和Na2CO3，要除去这些杂质离子得到精盐水，Na2CO3溶液的添加顺序在氯化钡溶液之后，依次加入了试剂顺序可选择：②BaCl2、①Na2CO3、③NaOH，故答案为：D； 【小问5详解】 通入过量二氧化碳可除去碳酸钠，Na2CO3溶液和CO2反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为+CO2+H2O=2，发酵粉的主要成分是NaHCO3，中和胃酸原理是NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：+H+= CO2+H2O。 19. 二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0 ℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： （1）装置A中反应的化学方程式为___________，仪器a的名称___________。 （2）试剂X___________。 （3）装置D中冰水的主要作用是___________，通入干燥空气的作用是___________，装置D内发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为： 用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________；做还原剂的盐酸和起酸性的盐酸的物质的量之比为___________。 （5）装置E中主要反应的离子方程式为：___________。 （6）向Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中加入足量的氯水发生反应的离子方程式___________。漂白粉的有效成分___________，漂白粉失效的原理，写化学方程式___________。洁厕灵不能与84消毒液混用的原因，用离子方程式表示___________。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2）饱和食盐水 （3） ①. 防止温度过高，导致二氧化氯逸出 ②. 稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性 ③. （4） ①. ②. 5：1 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6） ①. ②. Ca(ClO)2 ③. 、 ④. 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过B中饱和食盐水除去挥发的氯化氢，通过C浓硫酸干燥氯气，氯气和D中亚氯酸钠反应生成二氧化氯，尾气有毒使用碱液吸收。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，装置A中反应化学方程式为：； 根据图示可知：仪器a即盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，在制取得到的Cl2中含有HCl、H2O蒸气，先经过盛有饱和NaCl溶液的B装置，除去其中的HCl杂质，然后通过C装置的浓硫酸干燥气体，就得到干燥、纯净的Cl2；故试剂X是饱和食盐水。 【小问3详解】 二氧化氯沸点为11.0℃，装置D中冰水的主要作用是：防止温度过高，导致二氧化氯逸出； 根据题意可知，二氧化氯极易爆炸，用空气稀释二氧化氯，以防爆炸，通入干燥空气的作用是：稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性； 装置D内发生反应为氯气和亚氯酸钠反应生成二氧化氯，根据电子守恒可知还会生成氯化钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 氯酸钾中的氯由+5价降低到0价，氯化氢中的氯由-1价升高到0价，其单线桥为：； 反应中6HCl中有5HCl中氯元素化合价升高为0价，因此有5HCl作为还原剂，1HCl起酸性作用生成KCl，因此做还原剂的盐酸和起酸性的盐酸的物质的量之比为5：1。 【小问5详解】 Cl2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可根据Cl2与碱反应性质，用NaOH溶液进行尾气处理，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问6详解】 向Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中加入足量的氯水，氯水中Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式：； 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为：Ca(ClO)2； 漂白粉与空气中CO2反应生成具有漂白性的HClO，次氯酸在光照的条件下分解产生HCl和O2，漂白粉失效，反应的化学方程式有：、； 洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分有NaClO，两者混合发生的反应为：，因此两者不能混用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一年级入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： I卷(共45分) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质不相同 2. 学习化学要善于从化学的视角分析问题，下列说法正确的是 A. NaHSO4、HNO3在水中均能电离出氢离子，都属于酸 B. SO3溶于水实际是H2SO4导电， 所以SO3是非电解质， Na2O2溶于水实际是NaOH导电，所以 Na2O2也是非电解质 C CuSO4·5H2O、液氨、碱石灰，漂白粉，都属于纯净物 D. Na2O2中阳离子和阴离子物质的量之比为2：1 3. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是 A. B. C. D. 4. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 向蒸馏水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋+Cl-＋ClO- B. 工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O C. NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓ ＋H2O D. NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4（熔融）=Na＋+H＋＋SO 5. 化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，Cu2++S2-=CuS↓ B. 过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe3+做氧化剂被还原 C. 反应中，Fe3+做催化剂，参与了化学反应 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 6. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为电解质 C. 分析反应价值：该反应对温室效应有改善作用，体现了习主席提出的“碳中和”的思想理念 D. 该反应为 CO2+2H2OCH4+2O2 7. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 KClO3 Na2O2 SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 Fe3O4 CO2 C KOH H2S NaHCO3 CuO CO D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 SO2 A A B. B C. C D. D 8. 下来关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A. 1mol氯气溶于水转移的电子的物质的量为1mol B. 0.5mol/L的盐酸溶液1L中含有0.5NA个HCl分子 C. 标况下18克水体积为22.4L D. 80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.4NA 9. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 B试管中盛放碳酸氢钠固体 用于除去CO2中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 10. 向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的物质的量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线b：X可能为Na2O2固体 B. 曲线c：X可能为固体 C. 曲线a：X可能为NH3 D. 曲线d：X可能为水 11. 下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A. H+、Ca2+、N、Cl- B. K+、、MnO、Br- C. Fe3+、H+、Cl-、OH- D. Na+、Ba2+、CO、 12. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物： B. 向烧碱溶液通入 C. 分散系的分类： D. FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式(已知还原性：Fe2＋>Br－)： 13. 某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 氯元素的相对原子质量为 B. m克该氯原子的物质的量为mol C. 1mol氯原子质量为的aNA g/mol D. ng该氯原子所含的电子数为 14. 如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B. 向固体D中加入少量水，可观察到D结块变为晶体，并放热 C. 1molNa2O2与足量水反应时转移电子数目为2NA D. 反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体 15. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A. 11：3 B. 5：13 C. 13：5 D. 5：l II卷(共55分) 16. A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、、、OH-中的两种构成，它们具有如下性质： ①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。 （1）推断A、C的化学式：A___________、B___________、C___________、D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙反应：___________； ②B与盐酸反应：___________； ③C与硫酸反应：___________。 17. I．纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，俗称磁性氧化铁，不溶于水、碱和，纳米Fe3O4在潮湿的中容易被氧化，高温下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。 （1）在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是___________(填编号)，属于非电解质的是___________； (填编号)⑤~⑨中属于强电解质的是___________。(填编号) （2）将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式：___________。写出FeCl3电离方程式___________。 （3）标况下4.48L的③，约含有___________个氧原子，常温常压下③与CO2的密度之比为___________。 （4）将0.1mol·L-1FeCl3由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度是___________mol/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀完全， 需要NaOH的质量为___________g。(用含a的代数式表示) （5）简述使用pH试纸测定溶液pH值的操作___________。 II．某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。 （6）①配平该方程式___________。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 （7）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③ 请根据上述反应分析推断后回答下列问题： a．请用双线桥法标出反应③电子转移的方向及数目___________。 b．氧化性由强到弱依次是___________。 18. 碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和SO等杂质，提纯工艺线路如下： 碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示： 请回答下列问题： （1）试剂A是___________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH-外，还含有___________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________。 （2）检验试剂级Na2CO3中Cl-和SO是否除尽，所选试剂及加入的次序是___________(填字母)。 A. HCl、BaCl2、AgNO3 B. AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 C. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D. AgNO3、HCl、BaCl2 （3）下图是侯氏制碱法的工艺，将氨厂废气___________转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的___________作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。 （4）侯德榜先生的制碱法得到国际社会的高度评价，写出该方法的原理，用化学方程式表示___________，___________。反应时应先通___________，再通___________。该方法需要的原料精致饱和食盐水需要通过粗盐的提纯才能获得，已知粗盐中含有的可溶性的杂质主要为、Ca2+、Mg2+，要除去这些离子可选用①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH，加入试剂的顺序为___________。 A．①②③ B．①③② C．③①② D．②①③ （5）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。写出发酵粉的主要成分中和胃酸的离子方程式___________。 19. 二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0 ℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： （1）装置A中反应的化学方程式为___________，仪器a的名称___________。 （2）试剂X是___________。 （3）装置D中冰水的主要作用是___________，通入干燥空气的作用是___________，装置D内发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为： 用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________；做还原剂的盐酸和起酸性的盐酸的物质的量之比为___________。 （5）装置E中主要反应的离子方程式为：___________。 （6）向Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中加入足量的氯水发生反应的离子方程式___________。漂白粉的有效成分___________，漂白粉失效的原理，写化学方程式___________。洁厕灵不能与84消毒液混用的原因，用离子方程式表示___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $