第4单元 化学式与化学方程式 自我测评卷（课件PPT）-【优+学案】2024-2025学年九年级上册化学课时通(科粤版2024)

年级上册·Y1 化 学 本课件使用Office 2016制作，请使用相应软件打开并使用 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office 2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现公式及数字无法编辑或无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课件使用说明 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑 本课件设有小题超链接功能，点击题号即可跳转到对应题目。 使用软件 01 软件版本 02 便捷操作 03 软件更新 04 第四单元自我测评卷 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Cl－35.5　K－39 Ca－40　Mn－55 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），工业上可通过如下反应进行 制取：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。该反应中未涉及的氯元素的化合 价为（　D　） A. －1 B. 0 C. ＋1 D. ＋3 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2. 符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确 的是（　D　） A. 4Fe＋3O2 2Fe2O3 B. H2O2 H2O＋O2↑ C. S＋O2 SO2↑ D. 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3. 铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，由此可以推测铜生锈的条件 为（　B　） A. H2O和O2 B. CO2、H2O和O2 C. CO2和O2 D. CO2、N2和H2O 4. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，发生反应2NaCl＋2H2O X↑＋ Cl2↑＋2NaOH，根据质量守恒定律推测X应是（　A　） A. H2 B. ClO2 C. O2 D. HCl B A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的 质量如表，下列说法不正确的是（　C　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 4 15 2 8 反应后物质质量/g 6 X 2 16 A. 物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同 B. X＝5 C. 丙一定是反应的催化剂 D. 化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比为1∶4 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6. 下列涉及化学观念的有关说法正确的是（　A　） A. 根据粒子观：一个N2分子是由2个氮原子构成的 B. 根据守恒观：100 g酒精＋100 g水，总质量等于200 g，符合质量守恒定律 C. 根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元 素组成 D. 根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们的化学性质也相 同 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7. 通常状况下，乙烯（C2H4）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧的化学方程 式为C2H4＋3O2 2H2O＋2X。下列有关说法错误的是（　B　） A. 该反应是在点燃的条件下发生的 B. 反应中乙烯和氧气的质量比为7∶8 C. X中碳、氧元素的原子个数比为1∶2 D. 该反应不属于化合反应 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8. 某化合物6.0 g在氧气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合 物的组成元素中（　B　） A. 一定只含有碳元素 B. 一定只含有碳、氢两种元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 9. 对下列化学用语中“2”所表示意义的理解错误的是（　D　） A. Fe2＋中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷 B. 2NH3中的“2”表示两个氨分子 C. CO3中的“2”表示镁元素的化合价为＋2 D. 2O中的“2”表示两个氧元素 B D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10. 实验室有14.0 g碳酸钙和碳酸钾的固体混合物，加入过量的稀盐酸充分反应， 将反应后的溶液蒸干得到15.32 g的固体，则原混合物中含金属元素的质量为（　B　） A. 1.32 g B. 6.8 g C. 7.2 g D. 6.4 g 11. 用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为 m1， 引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为 m2。下列说法正确的是（　C　） A. 该实验中白磷必须要过量 B. 实验过程中气球会一直膨胀变大 C. 若该装置气密性良好，则 m1＝ m2 D. 反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 B C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12. 如图所示是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是 （　B　） A. 从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的 B. 从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1∶2 C. 从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2＋C 2CO B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反 应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（　B　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量/g 3.2 x 5.8 0.4 A. x ＝0.4 B. 丁一定是单质 C. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14. 推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类 推正确的是（　C　） A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B. 催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元 素 D. 原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（　D　） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、填空题（3题，共30分） 16. （10分）根据如图回答问题。 （1）图甲表示锌原子的结构示意图，由图甲可知锌元素位于元素周期表第 ⁠周期。 （2）由图乙可知锌的相对原子质量为 ⁠。 （3）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。图丙是碳元素的“价类二维图”。图丙中C、D点对应物质的化学式分别 为 、 ，二者组成上的相同点是 ⁠。 四　 65.38　 CO　 CO2　 组成元素相同　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17. （10分）写出下列反应的化学方程式。 （1）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： ⁠ ⁠。 （2）乙炔（C2H2）燃烧生成二氧化碳和水： ⁠ ⁠。 （3）碘化银（AgI）在光照条件下可分解为碘单质（I2）和银单质： ⁠ ⁠。 2KClO3 2KCl＋3O2↑　 2C2H2＋5O2 4CO2＋ 2H2O 2AgI 2Ag＋I2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （4）碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气： ⁠ ⁠。 （5）镁在二氧化碳中燃烧生成另一种单质和镁的氧化物： ⁠。 C＋H2O（气） CO＋H2　 2Mg＋CO2 2MgO＋C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18. （10分）某小组同学分别设计如图装置验证质量守恒定律。 （1）图甲反应前后质量相等，该反应的化学方程式为 ⁠ ，属于 ⁠（填基本反应类型）反应。 （2）图乙反应结束后，天平不再平衡，原因是 ⁠。 （3）图丙从微观角度分析了质量守恒定律，画出X的微观示意图： ⁠。 （4）综上，有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在 ⁠装置中 进行。 2H2O2 2H2O＋ O2↑　 分解　 生成的氧气逸散到空气中　 　 密闭　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 三、实验探究题（12分） 19. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应 物与生成物的质量关系”的实验探究。如图所示为实验装置和选用试剂，现有 A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行 了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到托盘天平上称量，天平不平衡，结 论是质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，天平平衡，结论是质 量守恒。你认为结论正确的是 ⁠（填“前一种”或“后一种”），而导 致另一种结论错误的原因是 ⁠ ⁠。 后一种　 白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大 产生浮力，使得天平不平衡　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度解释质量守恒的原 因： ⁠ 。乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”。 教师引导学生分析了B、D两个实验不守恒的原因。你认为B实验不守恒的原因 是 ，D实验不守恒的原因是 ⁠ ⁠。 反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改 变　 反应后生成的CO2气体逸出　 参加反应的氧气没 有称量，使得前后质量不相等　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （3）通过对上述实验的探究，可以得到的启示是有气体参加或生成的反应，在 验证质量守恒定律时应该在 ⁠中进行实验。 密闭容器　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 四、计算题（13分） 20. 某兴趣小组利用如图所示装置加热某不纯净的高锰酸钾样品制取氧气，反应 过程中试管中固体物质的质量随时间变化的数据见表。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 t4 固体质量/g 35.0 33.5 32.6 31.8 31.8 （1）共制得氧气的质量为 ⁠。 3.2 g　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （2）计算样品中高锰酸钾的质量。 设样品中高锰酸钾的质量为 x 。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316　　　　　　　　　　　　 32 x 　　　　　　　　　　　　　 3.2 g ＝ x ＝31.6 g 答：样品中高锰酸钾的质量为31.6 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 $$