精品解析：2024年吉林省长春市吉大慧谷学校中考三模化学试卷

2023—2024年度下学期阶段质量检测(三) 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C12 O16 一、选择题：共10分，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、楠木制舟，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、五谷酿酒，发生缓慢氧化，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、海水晒盐，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 我国科学家在110万个标准大气压的环境下，制造出氦化钠(化学式为)，标志着中国在稀有气体化学领域走向了最前端。下列气体属于稀有气体的是 A. 氢气 B. 氦气 C. 氧气 D. 氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气不属于稀有气体，不符合题意； B、氦气属于稀有气体，符合题意； C、氧气约占空气体积的21%，不属于稀有气体，不符合题意； D、氮气约占空气体积的78%，不属于稀有气体，不符合题意。 故选B。 3. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 水 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】金属、稀有气体、大多数固态非金属单质等由原子构成；气态非金属单质和由非金属元素组成的化合物一般由分子构成；金属元素和非金属元素组成的化合物一般由离子构成。 【详解】A、汞是金属，是由原子构成的，符合题意； B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由分子构成的，不符合题意； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由分子构成的，不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，不符合题意。 故选A。 4. 下列用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 加二氧化锰 C. 过氧化氢溶液 D. 检验氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确； B、二氧化锰粉末状固体，加入二氧化锰固体，试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，正确； C、加过氧化氢溶液，标签要向着手心，瓶塞要倒放，错误； D、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。检验氧气时，应将带火星的木条伸入在集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气，正确。 故选C。 5. 蚊虫叮咬是在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 A. 食醋 B. 牛奶 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水 【答案】D 【解析】 【分析】蚊虫叮咬是在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹显碱性的物质； 【详解】A、食醋的pH是2~3<7，显酸性，故A错误； B、牛奶的pH是6~7<7，显酸性，故B错误； C、食盐水的pH=7，显中性，故C错误； D、牙膏或肥皂水的pH>7，显碱性，故D正确。 故选D。 6. 用电低谷时压缩空气并将其存储在地下，用电高峰时释放空气发电，可实现高效储能。压缩空气过程中发生改变的是 A. 分子的种类 B. 分子的数目 C. 分子的质量 D. 分子间间隔 【答案】D 【解析】 【详解】分子之间有间隔，压缩空气过程中，只是分子间的间隔发生改变，分子的种类、分子的质量、分子的数目均不变； 故选：D。 7. 宋代使用的青白瓷“瓷胎”，其主要成分为二氧化硅和氧化铝，此外还有氧化钙和二氧化锰，以及少量铁，有关“瓷胎”的说法正确的是 A. “瓷胎”是一种氧化物 B. “瓷胎”是纯白色物质 C. “瓷胎”中氧化铝的化学式为 D. “瓷胎”应避免与酸性物质接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、“瓷胎”，其化学成分为二氧化硅和氧化铝，此外还有氧化钙和二氧化锰，以及少量铁，属于混合物，故说法错误； B、二氧化锰是黑色固体，所以青白瓷的“瓷胎”不是纯白色物质，故说法错误； C、氧化铝是由铝、氧两种元素组成的纯净物，在氧化铝中，铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，故氧化铝的化学式为Al2O3，故说法错误； D、“瓷胎”主要成分中氧化铝、氧化钙、铁均会与酸发生化学反应，从而被腐蚀，故“瓷胎”应避免与酸性物质接触，故说法正确。 故选D。 8. 科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法错误的是 A. 该技术利用的原理与蒸馏相似 B. 该过程是将太阳能转化为化学能 C. 铝压制成铝膜体现了金属的延展性 D. 一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、该过程利用太阳能将水变成水蒸气，水蒸气在铝膜液化成水，是利用物质沸点不同将物质分离的方法，与蒸馏原理类似。不符合题意； B、该过程中太阳能的能量先存储在水蒸气中，后水蒸气液化释放出能量，没有将太阳能转化为化学能。符合题意； C、铝压制成铝膜，是铝可以压制成很薄，体现了金属的延展性。不符合题意； D、海水中的水减少，溶剂减少，当饱和后，海水中的固体物质析出，所以一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出。不符合题意； 故选B。 9. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是 A. 物质a在常温下化学性质稳定 B. 物质b可使澄清石灰水变浑浊 C. 物质c与水反应可得到d点对应的物质 D. 物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点对应的物质是由碳元素组成的单质，在常温下化学性质稳定，故选项说法正确； B、b点对应的物质是一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误； C、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确； D、e点对应的物质可为NaHCO3，能用于糕点制作，故选项说法正确； 故选：B。 10. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液是稀溶液 B. 溶液中数量不断增加 C. 通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D. 时溶液中存在溶质只有氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误； B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B错误； C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，故C正确； D、60s 时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠和氢氧化钠，故D错误。 故选C。 二、非选择：共40分，16(4)2分，17(3)3分，化学方程式2分，其他每空1分。 11. 用化学用语回答下列问题： （1）氮元素___________； （2）两个氮原子___________； （3）1个氮分子___________。 【答案】（1）N （2）2N （3）N2 【解析】 【小问1详解】 由一个字母表示的元素符号要大写，故氮元素表示为：N； 【小问2详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N； 【小问3详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个氮分子表示为：N2。 12. “中国芯”是指由中国自主研发并生产制造的芯片，其核心材料是高纯度的硅。如图所示是硅在元素周期表中的相关信息。 （1）硅原子的质子数为___________； （2）硅元素的相对原子质量为___________； （3）从元素分类角度，硅元素属于___________元素； （4）工业制取高纯硅的其中一个反应为的化学式为___________。 【答案】（1）14 （2）28.09 （3）非金属 （4）CO 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数，所以硅原子的质子数为14，故填：14； 【小问2详解】 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09，故填：28.09； 【小问3详解】 硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故填：非金属； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、O、C的原子个数分别为1、2、2，反应后Si、O、C的原子个数分别为1、0、0，则2X中含有2个碳原子和2个氧原子，X的化学式为CO，故填：CO。 13. 水是宝贵的自然资源，在日常生活中有着广泛的应用。下表为我国生活饮用水的标准： 感官指标 化学指标 细菌学指标 水质无色无味，且澄清透明 pH:6.58-8.59；总硬度(以碳酸钙计)；……等 细菌总数……等 （1）为使水质符合感官指标的中无色无味，通常需要在净水过程中使用的物质是___________； （2）为检测水质的pH是否符合标准，可选用___________(填“pH试纸”或“pH计”)； （3）为降低水硬度并杀灭病原微生物，家庭生活中通常采取___________的方法； （4）请写出你在日常生活中一种节约用水的具体做法___________。 【答案】（1）活性炭 （2）pH计 （3）加热煮沸 （4）淘米水浇花（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有颜色、有异味的物质，因此，为使水质符合感官指标的中无色无味，通常需要在净水过程中使用的物质是活性炭，故填写：活性炭。 【小问2详解】 由表格可知，pH:6.58-8.59，pH试纸只能测定pH整数部分，pH计能精确到小数点后第二位，为检测水质的pH是否符合标准，可选用pH计，故填写：pH计。 【小问3详解】 硬水中含有较多的钙镁化合物，加热煮沸时钙镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度。家庭生活中通常采取加热煮沸的方式，降低水的硬度，故填写：加热煮沸。 【小问4详解】 生活实际中节约用水的措施很多，例如：用淘米水浇花；用洗衣服的水冲厕所；及时关闭水龙头等，故填写：淘米水浇花（答案不唯一，合理即可）。 14. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）写出仪器a名称___________。 （2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制，并用排水法收集。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②可选择的气体发生装置是___________。 ③观察到导管口有___________冒出时开始收集。 （3）人类对太空的探索同样需要，科学家利用火星大气中的制取，其工作原理为。若1名宇航员平均每小时消耗，则每小时参加反应的的质量至少为___________g。 （4）都能制取，是因为它们都含有___________元素。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. A ③. 气泡连续均匀 （3）82.5 （4）氧 【解析】 小问1详解】 根据仪器的特征和用途可知，仪器a的名称是集气瓶。故填：集气瓶。 【小问2详解】 ①加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②根据反应物的状态为固体，反应条件需加热，用加热高锰酸钾的方法制，可选择的气体发生装置是固体加热型发生装置A。故填：A。 ③用排水法收集氧气观察到气泡连续均匀冒出时开始收集，否则会使收集到的气体不纯。故填：气泡连续均匀。 【小问3详解】 解：设每小时参加反应的的质量至少为x。 解得：x=82.5g 故填：82.5。 【小问4详解】 根据化学反应前后元素种类不变，都能制取，是因为它们都含有氧元素。故填：氧。 15. 《梦溪笔谈·阳燧照物》记载：“阳燧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，着物则火发……”。 （1）“阳燧”照物使之燃烧的原理是提供燃烧条件中的_____； （2）“阳燧”一般是用铜或铜合金制成的，它属于_____材料； （3）铜器长期暴露在空气中会生成铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。该物质是铜与空气中的O2、H2O和______反应生成。铜绿被认为是“无害锈”，可以防止铜进一步锈蚀，据此可知铜绿具有的结构是“致密”还是“疏松”的______？ 【答案】（1）使温度达到着火点 （2）金属 （3） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 致密 【解析】 【小问1详解】 “阳燧”照物可以使温度达到可燃物的着火点，故“阳燧”照物使之燃烧的原理是提供燃烧条件中的使温度达到着火点； 【小问2详解】 金属材料包括纯金属及它们的合金 ，“阳燧”一般是用铜或铜合金制成的，它属于金属材料； 【小问3详解】 Cu2(OH)2CO3中含有铜、氧、氢、碳元素，依据化学变化过程中元素种类不发生改变，可知反应物中也应该含有铜、氧、氢、碳元素，则该物质是铜与空气中的O2、H2O和CO2反应生成； 铜绿被认为是“无害锈”，可以防止铜进一步锈蚀，据此可知铜绿具有的结构是“致密”的，可以进一步阻止铜与空气中的O2、H2O和CO2反应。 16. 硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下时的溶解度。将xgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量(不考虑水的蒸发)，如图像所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 （1）在______温度范围，NaCl和KNO3具有相等的溶解度。 （2）60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 （3）b点时的溶液质量比a点时多______g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是______。 A. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B. 溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D. X的取值范围为63.9＜x≤110 【答案】（1）20～30℃ （2）11：21 （3）32.3 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，据溶解度表格经分析可知，在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能。故填：20～30℃。 【小问2详解】 据溶解度定义和表格经分析可知，在60℃时，硝酸钾在水里的溶解度是110g。即60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和。所以硝酸钾饱和溶液中溶质硝酸钾与溶剂水的质量比=110g：100g=11：10；60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比=110g：（110g+100g）=11：21。故填：11：21。 【小问3详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态，a点溶液中含有溶质31.6g，b点溶液中含有溶质63.9g，两溶液中水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多：63.9g－31.6g=32.3g。 故填：32.3g。 【小问4详解】 A、a、b溶液升温后溶液的质量增加，溶剂质量不变，c溶液升温后溶液质量不变，所以a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d=c＞b＞a。A正确； B、a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态，c溶液升温后溶液质量不变，c溶液不一定饱和。B不正确； C、a、b溶液升温后溶液的质量增加，溶剂质量不变，c溶液升温后溶液质量不变，所以a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d=c＞b＞a。C不正确； D、b点溶液升温后质量增加，说明b点溶液中有未溶解固体，所以固体质量大于63.9g，c溶液升温后溶液质量不变，60℃时，硝酸钾溶解度为110g，所以固体质量≤110g。所以X的取值范围为63.9＜x≤110。D正确。 综上所述：选择AD。 17. 在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 【查阅资料】氨气是一种“零碳”燃料，单位体积放热约为氢气的1.3倍。比较氨气与氢气部分性质(如表)可知，氨气在某些方面也具有一定优势。 氨气与氢气的部分性质对比表 性质 氨气 氢气 沸点/℃ -33.35 -252.67 爆炸极限% *爆炸极限：容易导致爆炸空气中可燃性气体的体积分数范围。 （1）每个氨气分子中氮原子与氢原子个数比为___________； （2）氨气的理想燃烧过程微观示意图如下，该反应的化学方程式是___________； （3）与氢气相比，氨气作为燃料的三个优点是___________。 【答案】（1）1:3 （2） （3）氨气热值高；氨气沸点高，易压缩储存；氨气爆炸范围小、更安全（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由氨气的化学式可知，每个氨气分子中氮原子与氢原子个数比为1:3。故填：1:3。 【小问2详解】 由微观示意图可知，氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 氨气是一种“零碳”燃料，单位体积放热约为氢气的1.3倍，热值高；根据表格中信息可知，氨气作为燃料与氢气相比其优点是氨气沸点高，易压缩储存；爆炸范围小、更安全等；氢气难溶于水，氨气极易溶于水，氨气泄露时便于处理。故填：氨气热值高；氨气沸点高，易压缩储存；氨气爆炸范围小、更安全（答案合理即可）。 18. 为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入溶液中，观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白色不溶物，用温度传感器测得温度随时间的变化如图所示。回答下列问题： （1）实验前打磨铝片的目的是___________； （2）铝片表面附着红色固体，可以说明铝的金属活动性比铜___________； （3）小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究。 【提出问题】产生的气泡成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：可能是 猜想二：可能是 猜想三：可能是 经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是________； 【实验方案】用排水法收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管内，观察到气体燃烧，试管口有淡蓝色火焰，放热。 【实验结论】猜想________成立； 【拓展交流】经进一步实验验证，实验中出现的白色不溶物为中铜元素的化合价为________；小组同学猜测是反应生成的和溶液反应产生的。小组同学将粉与溶液混合，没有观察到白色沉淀。小组同学对该实验进行改进，看到白色不溶物出现。其改进的操作方法为________； （4）为验证铜和铝的金属活动性顺序，还可以选择的试剂是___________。 【答案】（1）除去其表面的氧化物薄膜 （2）强 （3） ①. 反应前没有氮元素 ②. 一 ③. +1 ④. 加热Cu和CuCl2溶液的混合物 （4）铜、铝、稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 本实验的目的是探究铝与不同铜盐溶液的反应，铝片表面有氧化物薄膜，打磨铝片的目的是除去其表面的氧化物薄膜； 【小问2详解】 铝片放入 CuCl2 溶液中，铝片表面附着红色固体，说明铝能与氯化铜反应生成铜，说明铝的金属活动性比铜强； 【小问3详解】 猜想假设：反应前的物质有水、铝、氯化铜，含有的元素种类是H、O、Al、Cu、Cl，没有氮元素，故气体不可能是氮气； 实验结论：氢气能燃烧，氧气没有可燃性，故根据实验现象，可知气体为氢气，猜想一成立； 拓展交流：CuCl 中氯元素显-1价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铜元素的化合价为+1；由图像可知，铝和氯化铜溶液反应时，放出大量的热，为了保持条件一致改进之处是加热铜和氯化铜溶液的混合物； 【小问4详解】 为验证铜和铝的金属活动性顺序，还可以选择铜、铝、稀盐酸，铝能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明铝的活动性比铜强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024年度下学期阶段质量检测(三) 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C12 O16 一、选择题：共10分，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》中记载下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 2. 我国科学家在110万个标准大气压的环境下，制造出氦化钠(化学式为)，标志着中国在稀有气体化学领域走向了最前端。下列气体属于稀有气体的是 A. 氢气 B. 氦气 C. 氧气 D. 氮气 3. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 水 D. 氯化钠 4. 下列用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 加二氧化锰 C. 过氧化氢溶液 D. 检验氧气 5. 蚊虫叮咬是在人皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 A. 食醋 B. 牛奶 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水 6. 用电低谷时压缩空气并将其存储在地下，用电高峰时释放空气发电，可实现高效储能。压缩空气过程中发生改变的是 A. 分子的种类 B. 分子的数目 C. 分子的质量 D. 分子间间隔 7. 宋代使用的青白瓷“瓷胎”，其主要成分为二氧化硅和氧化铝，此外还有氧化钙和二氧化锰，以及少量铁，有关“瓷胎”的说法正确的是 A. “瓷胎”是一种氧化物 B. “瓷胎”是纯白色物质 C. “瓷胎”中氧化铝的化学式为 D. “瓷胎”应避免与酸性物质接触 8. 科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法错误的是 A. 该技术利用的原理与蒸馏相似 B. 该过程是将太阳能转化为化学能 C. 铝压制成铝膜体现了金属的延展性 D. 一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出 9. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是 A. 物质a常温下化学性质稳定 B. 物质b可使澄清石灰水变浑浊 C. 物质c与水反应可得到d点对应的物质 D. 物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作 10. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液是稀溶液 B. 溶液中数量不断增加 C. 通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D. 时溶液中存在溶质只有氯化钠 二、非选择：共40分，16(4)2分，17(3)3分，化学方程式2分，其他每空1分。 11. 用化学用语回答下列问题： （1）氮元素___________； （2）两个氮原子___________； （3）1个氮分子___________。 12. “中国芯”是指由中国自主研发并生产制造的芯片，其核心材料是高纯度的硅。如图所示是硅在元素周期表中的相关信息。 （1）硅原子的质子数为___________； （2）硅元素的相对原子质量为___________； （3）从元素分类角度，硅元素属于___________元素； （4）工业制取高纯硅的其中一个反应为的化学式为___________。 13. 水是宝贵的自然资源，在日常生活中有着广泛的应用。下表为我国生活饮用水的标准： 感官指标 化学指标 细菌学指标 水质无色无味，且澄清透明 pH:6.58-8.59；总硬度(以碳酸钙计)；……等 细菌总数……等 （1）为使水质符合感官指标的中无色无味，通常需要在净水过程中使用的物质是___________； （2）为检测水质的pH是否符合标准，可选用___________(填“pH试纸”或“pH计”)； （3）为降低水硬度并杀灭病原微生物，家庭生活中通常采取___________的方法； （4）请写出你在日常生活中一种节约用水的具体做法___________。 14. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称___________。 （2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制，并用排水法收集。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②可选择的气体发生装置是___________。 ③观察到导管口有___________冒出时开始收集。 （3）人类对太空的探索同样需要，科学家利用火星大气中的制取，其工作原理为。若1名宇航员平均每小时消耗，则每小时参加反应的的质量至少为___________g。 （4）都能制取，是因为它们都含有___________元素。 15. 《梦溪笔谈·阳燧照物》记载：“阳燧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，着物则火发……”。 （1）“阳燧”照物使之燃烧的原理是提供燃烧条件中的_____； （2）“阳燧”一般是用铜或铜合金制成的，它属于_____材料； （3）铜器长期暴露在空气中会生成铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。该物质是铜与空气中的O2、H2O和______反应生成。铜绿被认为是“无害锈”，可以防止铜进一步锈蚀，据此可知铜绿具有的结构是“致密”还是“疏松”的______？ 16. 硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下时的溶解度。将xgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量(不考虑水的蒸发)，如图像所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 （1）在______温度范围，NaCl和KNO3具有相等的溶解度。 （2）60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 （3）b点时的溶液质量比a点时多______g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是______。 A. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B. 溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D. X的取值范围为63.9＜x≤110 17. 在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。 【查阅资料】氨气是一种“零碳”燃料，单位体积放热约为氢气的1.3倍。比较氨气与氢气部分性质(如表)可知，氨气在某些方面也具有一定优势。 氨气与氢气的部分性质对比表 性质 氨气 氢气 沸点/℃ -33.35 -252.67 爆炸极限% *爆炸极限：容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 （1）每个氨气分子中氮原子与氢原子个数比___________； （2）氨气的理想燃烧过程微观示意图如下，该反应的化学方程式是___________； （3）与氢气相比，氨气作为燃料的三个优点是___________。 18. 为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入溶液中，观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白色不溶物，用温度传感器测得温度随时间的变化如图所示。回答下列问题： （1）实验前打磨铝片的目的是___________； （2）铝片表面附着红色固体，可以说明铝金属活动性比铜___________； （3）小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究。 【提出问题】产生的气泡成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：可能是 猜想二：可能是 猜想三：可能是 经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是________； 【实验方案】用排水法收集一试管气体，将燃着的木条伸入试管内，观察到气体燃烧，试管口有淡蓝色火焰，放热。 【实验结论】猜想________成立； 【拓展交流】经进一步实验验证，实验中出现的白色不溶物为中铜元素的化合价为________；小组同学猜测是反应生成的和溶液反应产生的。小组同学将粉与溶液混合，没有观察到白色沉淀。小组同学对该实验进行改进，看到白色不溶物出现。其改进的操作方法为________； （4）为验证铜和铝的金属活动性顺序，还可以选择的试剂是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$