专题2 研究物质的基本方法（期中复习课件）高一化学上学期苏教版

研究物质的实验方法 第一单元 考点串讲 专题2 研究物质的基本方法 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 02 03 物质的分离提纯 实验安全与基本规范 物质的检验 04 物质性质和变化的探究 思 维 导 图 第一单元 研究物质的实验方法 实验安全与基本规范 物质性质和变化的探究 物质的分离提纯 实验安全 基本操作规范 依据和原则 危险化学品的分类标识 物质检验的基本步骤 物质性质和变化的探究 设计实验与控制单一变量法 物质的检验 物质的检验方法 常用方法:溶解过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取分液 实验安全与基本规范 1 考 点 梳 理 一、实验安全 考点01 实验安全与基本规范 （2）实验中：规范操作和取用药品、仔细观察和记录实验现象、同组 分工协作、沉着冷静处理突发状况、树立环保意识等。 （3）实验后：收拾干净药品和仪器，保持实验室整洁卫生。正确处理 实验用剩的试剂以防污染等。 1.实验安全 （1）实验前：做好预习和准备，熟悉实验药品，掌握仪器、药品安全 使用要领，理解实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 5 考 点 梳 理 一、实验安全 考点01 实验安全与基本规范 2.实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 烫伤和烧伤 浓酸溅到皮肤上 浓碱溅到皮肤上 酸(碱)流到桌上 酸(碱)溅到眼中 着火处理 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷 用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风。 6 考 点 梳 理 一、物质分类的意义和方法 考点01 实验安全与基本规范 （1）固体一般保存在广口瓶，固体一般保存在细口瓶。 （2）碱性物质保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，酸（如硫酸）、汽油等物 质保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。 （3）易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应密 封存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在水中。 1.化学药品的保存 （4）见光易分解的物质应选用棕色瓶，并存放在冷暗处，如硝酸等。 （5）易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放冷暗处；易燃、 易爆药品应远离火源和电源；剧毒药品要单独专柜保存。 二、基本操作规范 7 考 点 梳 理 一、物质分类的意义和方法 考点01 实验安全与基本规范 （1）原则：①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要凑到容器口 去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。②少量：如 果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 （2）方法：固体粉状（颗粒）用钥匙或纸槽，块状（片状）用镊子。 液体少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量直接倾倒。 （3）处理：①实验用剩的试剂(钠、钾等除外)一般不放回原试剂瓶。② 废气不能直接排入空气（回收），废液不能直接倒入下水道（指 定容器中），废渣不能随意丢弃（分类处理）。 2.药品的取用 二、基本操作规范 8 考 点 梳 理 一、物质分类的意义和方法 考点01 实验安全与基本规范 （1）加热法制取气体且用排水法收集该气体，实验结束时的操作是先 将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。 （2）点燃氢气、甲烷、一氧化碳等可燃性气体之前，要检验它们的纯 度，是因为可燃性气体不纯(混有氧气)点燃时可能发生爆炸。 （3）用氢气还原氧化铜，其实验开始时的操作是先通入氢气，再点燃 酒精灯，实验结束时熄灭酒精灯后还要继续通入氢气。 3.实验操作中的先后关系 二、基本操作规范 （4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，边加边搅拌，然 后冷却。 9 考 点 梳 理 三、常见危险化学品的分类标志 考点01 实验安全与基本规范 标志           意义 爆炸品 易燃气体 氧化性物质 有毒品 腐蚀品 10 考 点 梳 理 考点01 实验安全与基本规范 1、化学实验安全应注意 （1）酒精灯的安全使用：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾。 ②绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。③用完酒精灯，必须用灯帽 盖灭，不可用嘴吹灭。④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起 来，应迅速用湿抹布盖灭。 （2）加热仪器和方法的选择：①能直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧 匙等。②需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。③给液体加热时， 可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。④给固体加热时，可使用试管或坩埚。 你知道吗？ 11 考 点 梳 理 考点01 实验安全与基本规范 2、化学实验加热基本操作规范 （1）加热操作：①容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的灯芯接触；②加热试管 先进行预热；③给试管内的液体加热时管口不能对着人，给试管内的固体加热 时，管口略向下倾斜；④灼热的实验仪器应放在石棉网上。 （2）加热时几个数据：①酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/4，也不能多于2/3； ②试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3；用试管夹夹试管时，应夹 在离管口处1/3。③蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的2/3，烧杯、 烧瓶加热时盛液体量应在其容积的1/3～2/3之间。 你知道吗？ 12 典 例 精 讲 考点01 实验安全与基本规范 【典例01-1】【实验突发事件处理】下列实验室突发事件的应对措施，错误的是（ ） A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用1%硼酸消毒 B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火 C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上 烫伤药膏 D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5% NaHCO3 溶液冲洗 D 13 典 例 精 讲 考点01 实验安全与基本规范 【典例01-2】【实验操作规范】规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，不合理的是（ ） A．使用量筒量取液体体积读数时，视线与凹液面的最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌 C．测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH试纸 上进行测定 D．做CO还原Fe2O3实验时，先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时 间后再加热 C 14 举 一 反 三 考点01 实验安全与基本规范 【演练01】【实验规范操作与安全】在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的有几个（ ） ①氢气点燃前，先检验氢气的纯度 ②金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 ③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 ④称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘的滤纸上称量 ⑤用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体 A．2 B．4 C．1 D．3 D 15 物质的分离提纯 2 考 点 梳 理 考点02 物质的分离提纯 一、物质的分离提纯依据和原则 1. 依据：混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。 2. 原则：不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；杂质易分离；被提纯物质 易复原。 17 考 点 梳 理 考点02 物质的分离提纯 二、物质的分离提纯方法 1.溶解过滤 （1）适用范围：固液混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 （2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 （3）操作要点 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液 体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 18 考 点 梳 理 考点02 物质的分离提纯 二、物质的分离提纯方法 2.蒸发结晶 （1）适用范围：分离溶于溶剂的固体。 （2）主要仪器：蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻棒。 （3）操作要点 ①加热蒸发应用玻棒不断搅拌，防止由于局部过热 造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体 时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验 台上，要垫在石棉网上。 19 考 点 梳 理 考点02 物质的分离提纯 二、物质的分离提纯方法 3.蒸馏 （1）原理：蒸馏是利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物。 （2）主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温 度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。 （3）操作要点 ①温度计的水银球在支管口处； ②蒸馏烧瓶所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；③冷凝管冷却水下口进，上口出；④先接通冷凝水，再加热；⑤蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片—防液体暴沸；⑥剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 20 考 点 梳 理 考点02 物质的分离提纯 二、物质的分离提纯方法 4.萃取分液 （1）萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从 一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。 （2）分液 ①原理：将互不相溶的液体分离的操作。 ②仪器：分液漏斗。 ③操作要点：待液体分层后，将分液 漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹 槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 21 考 点 梳 理 考点02 物质的分离提纯 1、常见混合物的分离方法与原理 （1）过滤：分离固体和液体混合物的方法； （2）结晶：根据物质溶解度不同分离物质的方法。若将可溶于溶剂的溶质分离 出来则采用蒸发结晶，若分离溶解度随温度变化有较大差异的物质 则采用冷却结晶。 （3）蒸馏：根据物质沸点不同分离物质的方法。如制蒸馏水。有常压蒸馏和 减 压蒸馏。 （4）萃取分液：根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将混合物进行分离 的方法。 你知道吗？ 22 考 点 梳 理 考点02 物质的分离提纯 2、萃取实验的操作步骤 你知道吗？ 查漏 振荡 静置 拔塞 装液 分液 检查分液漏斗是否漏液。 向分液漏斗中装入待萃取液和萃取剂。 倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气。 将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层。 把分液漏斗颈上的活塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上小孔。 下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 23 典 例 精 讲 考点02 物质的分离提纯 【典例02-1】【物质的分离提纯原理与装置】科学实验中，实验装置 需根据实验目的来选择。下列实验装置选择正确的是（ ） A．利用装置1从海水中提取NaCl B．利用装置2分离酒精和 C．利用装置3提纯胶体 D．利用装置4从KCl溶液中获得溶质 D 24 典 例 精 讲 考点02 物质的分离提纯 【典例02-2】【物质的分离提纯方法的选择】下列从混合物中分 离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ） A．由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法 使含水酒精变成无水酒精 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有 少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 D．分离KCl和MnO2的混合物，可以用溶解、过滤的方法从反应产物中 得到二氧化锰液变红的都是碱 D 25 举 一 反 三 考点02 物质的分离提纯 【演练02】【物质的分离提纯方法及应用】下列除去杂质的方法正确 的是（ ） ①除去乙烯中混有的少量二氧化硫：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气 体；②除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，蒸馏；③除去苯 甲酸中的少量沙子：加水加热溶解，趁热过滤除去沙子，冷却结晶得 苯甲酸④除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液后， 振荡静置后分液；⑤除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反 应后，弃去水溶液。 A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．②③⑤ B 26 物质的检验 3 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ Cl－ SO42－ 考 点 梳 理 一、物质的检验方法 考点03 物质的检验 1.几种常见离子的检验 NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋AgNO3==AgCl↓＋NH4NO3 (NH4)2SO4＋BaCl2== BaSO4↓＋2NH4Cl 硝酸银溶液、稀硝酸 稀盐酸、氯化钡溶液 滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 滴加稀盐酸无明显现象，加 氯化钡溶液产生白色沉淀 28 考 点 梳 理 一、物质的检验方法 考点03 物质的检验 2.焰色反应 （1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰呈现特殊的颜色。 （2）常见金属的焰色： （3）实验操作：“洗”→“烧”→“蘸”→“烧”→“洗” 如钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃) （4）应用：① 检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ② 利用焰色反应制节日烟花。 29 考 点 梳 理 一、物质的检验方法 考点03 物质的检验 3.仪器分析法 元素分析仪 红外光谱仪 原子吸收光谱仪 检测碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、溴等元素。 确定有机物中某些原子团的存在。 确定金属元素的存在。 30 考 点 梳 理 考点03 物质的检验 1.基本步骤 二、物质检验的基本步骤 外观观察 判断预测 观察物质的颜色、状态，闻气味等。 根据观察、结合分类法，预测物质可能具有的性质或可能的成分。 实验验证 分析结论 设计实验方案，进行实验验证。 根据实验现象，分析结果、作出判断、得出结论。 31 考 点 梳 理 考点03 物质的检验 2.注意事项 二、物质检验的基本步骤 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色 沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 32 考 点 梳 理 考点03 物质的检验 你知道吗？ 1、离子的检验 （1）类型（依据）：①生成气体；②生成沉淀；③显现特殊颜色。 （2）四种离子的一般检验方法 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 稀HNO3 沉淀不溶解 SO42-－ 稀盐酸 无明显现象 BaCl2溶液 白色沉淀 NH4+ (无色有刺激性气味)气体 湿润红色 石蕊试纸 试纸变蓝 CO32- BaCl2溶液 白色沉淀 稀盐酸 变浑浊 NaOH溶液 无色无味气体 澄清石灰水 33 考 点 梳 理 考点03 物质的检验 2、焰色反应的理解 （1）试验前，铂丝（或铁丝）应灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。 （2）更换其他试剂进行焰色试验时，应将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰 上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取其他试剂进行焰色试验。 （3）观察钾元素的焰色，要透过蓝色钻玻璃，避免钠的化合物干扰。 （4）焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关。 （5）可用焰色反应鉴别钠、钾等金属或离子；利用焰色反应也可制成节日烟花。 （6）焰色反应是物理变化而不是化学变化，是金属元素的性质。 你知道吗？ 34 典 例 精 讲 考点03 物质的检验 【典例03-1】【物质组成的推断】某学习小组的同学进行了以下实验， 检验一种氮肥的成分： ①加热氮肥样品，生成两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变 浑浊；②另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白 色沉淀生成，再加入适量稀盐酸，沉淀溶解。 该氮肥的主要成分可能是（ ） A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4NO3 B 35 典 例 精 讲 考点03 物质的检验 【典例03-2】【常见离子的检验】某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次 检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ D 36 举 一 反 三 考点03 物质的检验 【演练03】【离子的检验】下列离子检验方法正确的是（ ） A．向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸无明显 现象，则待测液中含有SO42- B．向待测液中滴加氯水，溶液变色不明显，再滴加KSCN溶液后变 红色，则待测液中含有Fe3+ C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液 后产生白色沉淀，则待测液中含有 Cl- D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊， 则待测液中含有CO32- C 37 物质性质和变化的探究 3 考 点 梳 理 一、物质性质和变化的探究 考点04 物质性质和变化的探究 1．设计实验探究铝的性质 （1）铝与氧气反应 实验 操作   实验现象 结论 化学方程式： 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察 再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化 两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝不滴落 4Al＋3O2 2Al2O3 39 考 点 梳 理 一、物质性质和变化的探究 考点04 物质性质和变化的探究 1．设计实验探究铝的性质 （2）铝与盐酸、NaOH溶液的反应 实验 操作   实验现象 实验结论 试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 40 考 点 梳 理 一、物质性质和变化的探究 考点04 物质性质和变化的探究 2．影响双氧水分解快慢的因素 （1）催化剂对化学反应快慢影响的探究 实验 操作   实验现象 实验结论 加入MnO2前有少量气泡出现，加入MnO2后产生大量气泡 MnO2可以使H2O2分解的速率加快 41 考 点 梳 理 一、物质性质和变化的探究 考点04 物质性质和变化的探究 2．影响双氧水分解快慢的因素 （2）温度对化学反应快慢影响的探究 实验 操作   实验现象 实验结论 常温下产生气泡慢，加热产生气泡加快 试管中均为2～3 mL 15% H2O2溶液 对于反应2H2O2 2H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解越快，反应越快 42 考 点 梳 理 二、设计实验与控制单一变量法 考点04 物质性质和变化的探究 1．控制单一变量法：其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快；温度越高， H2O2分解越快；加催化剂，H2O2分解加快。 空白实验 （对照组） 设计实验 （实验组） 实验变量 操纵实验 变量 控制无关 变量 检测反应 变量 反应变量 无关变量 对照分析 实验结论 43 考 点 梳 理 二、设计实验与控制单一变量法 考点04 物质性质和变化的探究 2．思路与方法 空白实验 （对照组） 设计实验 （实验组） 实验变量 操纵实验 变量 控制无关 变量 检测反应 变量 反应变量 无关变量 对照分析 实验结论 （1）思路： （2）方法： 化学问题 根据已有 知识经验 提出假设 设计实验 方案 实验验证 得出结论 44 典 例 精 讲 考点04 物质性质和变化的探究 【典例04-1】【物质的性质探究】类推是化学学习中常用的思维方法， 下列类推正确的是（ ） A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与 碱中和反应 C．纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一 定是纯净物 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱 性溶液 D 45 典 例 精 讲 考点04 物质性质和变化的探究 【典例04-2】【物质的变化探究】下列实验方案可用于探究浓度对双氧 水分解速率影响的是（ ） A．2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量 MnO2，与另一支对比 B．2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，将其中一支试管放入75 ℃热水 中，与另一支对比 C．2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量 MnO2，另一支中加入少量FeCl3溶液 D．2支试管分别盛有2 mL 5% H2O2溶液、2 mL 30% H2O2溶液，均加 入少量MnO2，观察现象 D 46 举 一 反 三 考点04 物质性质和变化的探究 【演练04】【物质的性质探究方法】下列关于研究物质性质的方法的 描述正确的（ ） A．观察法只能通过视觉来完成 B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法 C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，涉及的是比 较法 D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法 中的多种方法 D 47 溶液组成的定量研究 第二单元 考点串讲 专题2 研究物质的基本方法 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 溶液的配制与分析 物质的量浓度 02 03 化学反应的计算 思 维 导 图 第二单元 溶液组成的定量研究 物质的量浓度 化学反应的计算 物质的量浓度定义及表达式 有关物质的量浓度的计算 配制一定物质的量浓度的溶液 溶液组成的定量分析 化学反应中的计量关系 溶液的配制与分析 溶液的稀释 溶液配制的误差分析 物质的量浓度 1 考 点 梳 理 一、定义及表达式 考点01 物质的量浓度 （2）表达式：cB＝nB/V。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质 的量浓度就是1 mol·L－1。 物质的量 浓度 （1）定义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质)。 （3）注意：公式cB＝nB/V中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。 52 考 点 梳 理 二、有关物质的量浓度的计算 考点01 物质的量浓度 （2）物质的量浓度 与质量分数的关系 物质的量 浓度计算 （1）思维模型 cB=nB/V ①nB的计算：nB=m/M； nB=V/（22.4L/mol）； nB=N/NA。 ②V的计算：V=V溶液；V=m溶液/ρ溶液=（m溶质+m溶剂）/ρ溶液 ①推导：设V溶液=1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质 的质量分数为w，溶质的摩尔质量为 M g·mol－1，cB=nB/V=1000ρ溶液.w/M(mol/L)。 ②结论：c=1000ρw/M mol/L(ρ的单位为g·mL－1或 g·cm－3)。 53 考 点 梳 理 三、溶液的稀释 考点01 物质的量浓度 ①将浓溶液加水稀释，稀释前后m溶质、n溶质不变。 c浓·V浓＝c稀·V稀；m浓·w浓＝m稀·w稀 溶液的稀释或混合 （1）溶液的稀释或 混合的计算依据 （2）混合后 溶液的体积 ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合前后， n溶质（总）不变：c1·V1＋c2·V2＝c混·V混 m溶质（总）不变：m1·w1＋m2·w2＝m混·w混 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和。 ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V混＝m溶液/ρ溶液=（ρ1V1+ρ2V2）/ρ溶液计算。 54 考 点 梳 理 考点01 物质的量浓度 你知道吗？ （1）B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等，且溶质只用物质的量表示。 （2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不发生 变化，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 （3）某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物， 如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。 （4）如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。 1、物质的量浓度定义（cB=nB/V）的理解 55 考 点 梳 理 考点01 物质的量浓度 你知道吗？ （5）NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍按NH3为溶质进行计算。 （6）若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如： 将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化， 既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 （7）溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式： V溶液＝m溶液/ρ溶液计算。 1、物质的量浓度定义（cB=nB/V）的理解 56 考 点 梳 理 考点01 物质的量浓度 你知道吗？ （1）单一溶液中溶质组成计算：根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子 浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中： c(K＋)＝2c(SO42-)＝2c(K2SO4)。 2、溶液中离子浓度的计算 （2）混合溶液中电荷守恒计算：根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与 阴离子带负电荷总数相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝ 2c(SO42－)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO42－)＝ (7－3) /2mol/L＝2 mol/L。 57 典 例 精 讲 考点01 物质的量浓度 【典例01-1】【物质的量浓度的概念】下列说法正确的是(　　) A．1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B．从100 mL 5 mol·L－1H2SO4溶液中取出10 mL，则取出的溶液中H＋ 的物质的量浓度为10 mol·L－1 C．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1 D．0.5 mol NaCl溶解在1 L水中得到0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B 58 典 例 精 讲 考点01 物质的量浓度 【典例01-2】【物质的量浓度的计算】NA代表阿伏伽德罗常数，下列 说法正确的是（ ） A．任何气体微粒数为1 NA时，其体积都是22.4 L B．质量32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移1 NA电子 C．将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得0.5 mol·L-1浓度 的NaCl溶液 D．0.05 mol·L-1浓度的的稀硫酸溶液中n(H+)=0.1 moL B 59 举 一 反 三 考点01 物质的量浓度 【演练01】【物质的量浓度与溶质质量分数的关系】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（ ） A．相对分子质量M可表示为：(22.4m×ω%)/(1-ω%)V B．溶液密度ρ可表示为：cM/1000ω C．溶液的质量分数ω%可表示为：MV/22.4m D．物质的量浓度C可表示为：ρV/(MV+22.4m) A 60 溶液的配制与分析 2 考 点 梳 理 一、配制一定物质的量浓度的溶液 考点02 溶液的配制与分析 1．容量瓶的结构与规格 （1）构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、 梨形、平底玻璃瓶；颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。 （2）常用规格：50mL、100mL、 250mL、500mL、1000mL。 （3）选用原则：等大或稍大，例如：配制体积为480mL的一定 物质的量浓度的溶液,应选用规格为500mL。 62 考 点 梳 理 一、配制一定物质的量浓度的溶液 考点02 溶液的配制与分析 2．配制一定物质的量浓度的溶液（配制100mL1.00mol/LNaCl溶液） （1）主要仪器：托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶 （2）配制步骤： 63 考 点 梳 理 二、溶液配制的误差分析 考点02 溶液的配制与分析 1．依据：根据cB＝nB/V，分析有关操作对nB、V的影响，即可判断实验的误差。 2 ． 误 差 实 例 分 析 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 用量筒量取液体时，俯视读数 增大 不变 偏大 减小 不变 偏小 减小 不变 偏小 增大 不变 偏大 减小 不变 偏小 64 考 点 梳 理 二、溶液配制的误差分析 考点02 溶液的配制与分析 能引起误差的一些操作 m V cB 烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 减小 不变 偏小 减小 不变 偏小 不变 减小 偏大 减小 不变 偏小 减小 不变 偏小 不变 减小 偏大 不变 增大 偏小 2 ． 误 差 实 例 分 析 65 考 点 梳 理 考点02 溶液的配制与分析 你知道吗？ （1）容量瓶是专用仪器，其上标注有容积、温度、刻度线。 （2）使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→ 塞塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转1800→倒立→查漏。 （3）选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶 口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) （4）使用容量瓶注意“五不能”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能 作反应容器；不能长期贮存溶液。 1、容量瓶的使用 66 考 点 梳 理 考点02 溶液的配制与分析 你知道吗？ （1）玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流。 （2）配制一定浓度的氯化钠溶液时，氯化钠在烧杯中溶解后，要冷却至室温后才 能将溶液转移到容量瓶中，若溶液未冷却，所配溶液浓度偏高。 （3）定容时先向容量瓶中加蒸馏水直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点刚好与刻度线相平，且一定要平视。 （4）定容时如果加水超过刻度线，应将所配溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。 2、配制溶液操作要点 67 考 点 梳 理 考点02 溶液的配制与分析 你知道吗？ （1）仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看 见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积 偏大，浓度偏小。 3、定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析（如图） （2）俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰相 反，刻度线高于液面的实际高度，加水 量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 68 典 例 精 讲 考点02 溶液的配制与分析 【典例02-1】【溶液配制仪器的选择和使用】配制一定物质的量浓 度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 A 69 典 例 精 讲 考点02 溶液的配制与分析 【典例02-2】【配制一定物质的量浓度溶液操作步骤】下图是配制一 定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是（ ） A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得的溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与 刻度线相切 D 70 举 一 反 三 考点02 溶液的配制与分析 【演练02】【溶液的配制综合】下列有关溶液配制正确的是（ ） A．分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏 B．要配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，需称取KMnO4固体 0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内 加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol·L－1 NaOH溶液 C 71 化学反应的计算 3 考 点 梳 理 一、溶液组成的定量分析 考点03 化学反应的计算 1、确定未知溶液浓度的具体思路：为确定位置溶液的物质的量浓度，将已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗的已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。 2．实例分析：实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。求该盐酸的物质的量浓度。 73 考 点 梳 理 一、溶液组成的定量分析 考点03 化学反应的计算 解题思路： ①消耗的NaOH溶液的物质的量n(NaOH)=24.50mL×10-3L·mL-1×0.1000 mol·L-1= 2.45×10-3mol； ②由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，NaOH与HCl的化学计量数相等（均为1）； ③根据n=N/NA可知，化学计量数之比等于物质的量之比，由此可得 n(HCl)=n(NaOH)= 2.45×10-3mol； ④该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=2.45×10-3mol/25.00×10-3L=0.0980mol·L-1。 74 考 点 梳 理 二、化学反应中的计量关系 考点03 化学反应的计算 1．物质的量与各物理量之间的关系： 75 考 点 梳 理 二、化学反应中的计量关系 考点03 化学反应的计算 2．物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 扩大NA倍之后 物质的量之比 质量之比 结论 1∶2∶1∶2 NA∶2NA∶NA∶2NA 1mol∶2mol∶1mol∶2mol 16：64：44：36 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比 76 考 点 梳 理 二、化学反应中的计量关系 考点03 化学反应的计算 3．化学反应的计算的基本步骤： 写 标 列 解 答 写出相关的化学方程式 在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量 列出比例式 根据比例式求解 简明地写出答案 77 考 点 梳 理 考点03 化学反应的计算 你知道吗？ （1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如 “M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 有关化学反应的计算中的“三个规范” （2）符号规范：①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的 符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]；②各物理量及单位、物质 的名称、公式等尽量用符号表示。 （3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 78 典 例 精 讲 考点03 化学反应的计算 【典例03-1】【物质的量在化学方程式计算中的应用】标准状况下， 3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是（ ） A． Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 1mol 1mol 3.25g xL B． Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 65g 2mol 136g 20xL C． Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 3.25 g 73g 0.05mol xL D． Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 65g 2g 3.25g 20xL B 79 典 例 精 讲 考点03 化学反应的计算 【典例03-2】【化学反应中溶液浓度的计算】等体积的硫酸铝、硫酸 锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的 质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 B 80 举 一 反 三 考点03 化学反应的计算 【演练03】【化学反应的简单计算】将标准状况下的HCl气体4.48 L 溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算： （1）所得盐酸的物质的量浓度。 （2）参加反应的铁的质量。 （3）生成H2的体积(标准状况)。 （4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓 度是多少？ 【答案】（1）2 mol·L－1（2）5.6 g（3）2.24 L （4）0.25 mol·L－1 81 人类对原子结构的认识 第三单元 考点串讲 专题2 研究物质的基本方法 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 02 人类认识原子结构的历程 原子核的构成 03 原子核外电子排布 思 维 导 图 第三单元 人类对原子结构的认识 原子核外 电子排布 原子核外电子排布 元素的化学性质与原子核外电子排布的关系 原子核的构成 人类认识原子 结构的历程 道尔顿模型 汤姆生模型 卢瑟福模型 玻尔模型 电子云模型 原子的构成 核素、同位素 人类认识原子结构的历程 1 考 点 梳 理 考点01 人类认识原子结构的历程 86 考 点 梳 理 考点01 人类认识原子结构的历程 年代 模型 观点或理论 1803年 1904年 1911年 1913年 1926～1935年 道尔顿模型 汤姆孙模型 卢瑟福原子模型 原子是构成物质的基本粒子，是坚实的、不可再分的实心球 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子 在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样 玻尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动 电子云模型 电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道 87 考 点 梳 理 考点01 人类认识原子结构的历程 你知道吗？ 1、原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建 构的揭示原子本质的认知模型。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。 2、目前，科学家已经能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜摄制显示原子图像的照 片。随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。 3、原子结构模型的演变过程对我们有何启示：①化学认识发展的形式与科学认识 发展的形式一样,都是继承、积累、突破和革命；②实验方法是科学研究的一种 重要方法,实验手段的不断进步是化学发展的一个关键；③科学研究、科学发现 是无止境的。 88 典 例 精 讲 考点01 人类认识原子结构的历程 【典例01-1】【原子结构的探索历程】描述电子在原子核外空间具 有确定半径的轨道上绕核进行高速圆周运动的原子模型是（ ） A．玻尔电子分层排布模型 B．量子力学模型 C．汤姆逊“葡萄干布丁”模型 D．卢瑟福核式模型 A 89 典 例 精 讲 考点01 人类认识原子结构的历程 【典例01-2】【原子结构】表明原子具有复杂结构的发现是（ ） ①电子的发现； ②质量守恒定律的发现； ③元素放射性现象的发现； ④空气组成的发现 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ B 90 举 一 反 三 考点01 人类认识原子结构的历程 【演练01】【原子结构的认识历程】如图表示的意义为：①道尔顿 实心球式原子模型；②玻尔轨道式原子模型；③汤姆生葡萄干面包 式原子模型；④卢瑟福行星运转式原子模型．其中符合历史演变顺 序的一组排列是（　　） A．①②③④ B．③②①④ C．①③④② D．①③②④ C ① ② ③ ④ 91 原子核的构成 2 考 点 梳 理 一、原子的构成 考点02 原子核的构成 不带电，质量1.6749×10-27kg 每个电子带1单位负电荷，质量9.109×10-31kg 每个质子带1单位正电荷，质量1.6726×10-27kg 质子： 原子核 决定原子的种类 电子质量很小，可忽略不计 原子的质量主要集中在原子核上 原子结构 核外电子 中子： 【结论】原子质量≈原子核质量＝质子的质量+中子的质量 1．原子结构 93 考 点 梳 理 一、原子的构成 考点02 原子核的构成 2．几种量关系 （1）质量关系： 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 （2）电性关系： 原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数； 阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数； 阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。 X A Z —元素符号 质量数— 质子数— 94 考 点 梳 理 二、核素、同位素 考点02 原子核的构成 1．核素 （1）定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。符号： X A Z （2）实例：氢元素有三种不同核素: 。决定核素种类的是 质子数与中子数，与核外电子无关。 2．同位素 （1）定义：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。 （2）特点：在元素周期表中占有相同的位置，化学性质几乎完全相同， 物理性质略有差异；天然同位素，相互间保持一定的比率。 （3）用途：14C考古用于测定文物的年代；2H、3H用于制造氢弹；利用 放射性同位素育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 95 考 点 梳 理 考点02 原子核的构成 你知道吗？ 1、原子的结构 （1）原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又 由质子和中子构成。 （2）相对于原子而言，原子核的体积很小，电子都在核 外进行高速运动。 （3）原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可 以忽略，而质子和中子的质量近似相等。 96 考 点 梳 理 考点02 原子核的构成 你知道吗？ 2、 中各个字母的含义 （1）a表示元素X的质子数；②b表示元素X的质量数；③＋c表示元素X的化合价 为＋c。 （2）d＋表示该离子带有d个单位的正电荷；⑤e表示1个分子中含有e个X原子。 （3）根据质量数的定义，我们可以用 的形式来表示一个特定的原子，即 表示具有Z个质子，Z个电子和(A－Z)个中子的原子。如12C表示具有6个质 子、6个电子、6个中子的碳原子。 X A Z X A Z 97 考 点 梳 理 考点02 原子核的构成 你知道吗？ 3、元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 范畴 特性 决定因素 举例 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 同类原子 原子 原子 单质 只有种类， 没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎相同，物理性质不同 元素相同 性质不同 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 H、C、O 三种元素 O2、O3 1H 1 1H 2 1H 3 三种核素 1H 1 1H 2 1H 3 互称同位素 98 典 例 精 讲 考点02 原子核的构成 【典例02-1】【原子结构及量关系】军事上的“隐形飞机”并非 飞机 真的隐形，而是将 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红 外线辐射，从而达到隐形的目的。 原子核内中子数与核外电子 数之差是（ ） A．41 B．84 C．125 D．209 A 99 典 例 精 讲 考点02 原子核的构成 【典例02-2】【同位素的表示方法】已知元素R的一种同位素形 成离子化合物RClx，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z， 该同位素R的符号为（ ） A． B． C． D． D 100 举 一 反 三 考点02 原子核的构成 【演练02】【原子核的构成综合】下列说法错误的是（ ） A．相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9：10 B． 和 、石墨和金刚石均互为同位素 C． 、 、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 B 101 原子核外电子排布 3 考 点 梳 理 一、原子核外电子排布 考点03 原子核外电子排布 1．表示方法 （1）原子的结构示意图（钠）： （2）离子的结构示意图 ①阳离子（Na+）： ②阴离子（Cl-）： 103 考 点 梳 理 一、原子核外电子排布 考点03 原子核外电子排布 2．规律 （1）在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离 核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。 （2）用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示由内 向外的电子层。 （3）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的，电子总是尽先排 布在能量较低的电子层里。 （4）每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层 不能超过8个电子。 104 考 点 梳 理 二、元素的化学性质与原子核外电子排布的关系 考点03 原子核外电子排布 1．化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。 2．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与 原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。 3．金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子，化合价常显正价，且正 化合价＝失电子数＝最外层电子数。非金属元素原子最外层电子数一般大于或 等于4，通常易得到电子，在化合物中化合价常显负价，且负化合价＝－(得电 子数)＝最外层电子数－8。 105 考 点 梳 理 考点03 原子核外电子排布 你知道吗？ （1）活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价，失去n个电子，显+n价。 （2）活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价，得到n个电子，显-n价。 1、化合价和核外电子排布的关系 2、稳定结构与不稳定结构 （1）稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子 又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 （2）不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2) 个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。 106 典 例 精 讲 考点03 原子核外电子排布 【典例03-1】【原子核外电子分层排布规律】下列说法中肯定错误 的是（ ） A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某正离子的核电荷数与最外层电子数相等 D 107 典 例 精 讲 考点03 原子核外电子排布 【典例03-2】【元素的化学选择与原子核外电子排布的关系】“结构 决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错 误的是（ ） A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 C 108 举 一 反 三 考点03 原子核外电子排布 【演练03】【原子核电子排布的综合应用】下列说法中正确的是（ ） A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 C 109 $$