精品解析：山东省济南市济北中学2024-2025学年高一上学期九月测试 化学试题

山东省济北中学2024届高一九月测化学试题 2024.9 一、单选题(共9个小题，每小题3分，共27分) 1. 已知：苯的密度为0.879、难溶于水，钠的密度为0.971，下列关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③钠在空气中燃烧，生成物是 ④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜 ⑦某物质灼烧时，焰色为黄色，该物质一定只含钠元素 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①Na是非常活泼的金属元素，故在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误； ②Na沉在煤油底部，说明其密度比煤油的大，故②正确； ③Na在空气中燃烧，生成淡黄色的，故③正确； ④Na能与反应产生，且Na着火时生成的与、反应均能放出，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故④错误； ⑤根据可知，Na在苯与水的界面处反应，因Na与反应产生，会推动钠球向上运动，钠球上升到苯层，反应停止，逸出后，钠球在重力作用下，又回到苯与水的界面处，如此反复，故⑤正确； Na与溶液反应时，先与溶剂反应生成NaOH，NaOH再与反应，而非⑥直接与反应，故不能从溶液中置换出铜，故⑥错误； ⑦焰色为黄色，说明该物质中一定含有钠元素，也可能含有其他元素，如钾元素(透过蓝色钴玻璃)，故⑦错误； 答案选C。 2. 向下列溶液中分别放入一小块金属钠，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出。恢复至原温度后溶液浓度增大 B. 放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 放入NaCl溶液中：有无色无味气体放出，溶液变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液浓度不变，有H2放出，故A错误； B．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量紫红色的铜析出，故B错误； C．Na与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故C正确； D．Na与水反应生成NaOH和氢气，氢氧化钠和氯化钠不反应，通常溶液不会变浑浊，只有当原溶液是饱和食盐水时，由于水消耗导致氯化钠晶体析出才会浑浊，故D错误； 故选C。 3. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为H+、HClO、Cl2，故选C。 4. 84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A. 制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B. 84消毒液的有效成分是NaClO C. 84消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒 D. 将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，所以制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确； B．84消毒液的有效成分是NaClO，B正确； C．NaClO可以杀菌消毒，与漂白性无关，C错误； D．将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，D正确。 故选C。 5. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应： 下列说法中错误的是 A. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 B. ⑤中主要作用是作催化剂 C. ②中的大量气泡的主要成分是氧气 D. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．④中红色褪去，应该是溶液中含有漂白性物质造成的，故A正确； B．⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在双氧水，MnO2的主要作用是作催化剂，加快过氧化氢分解，故B正确； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则②中的大量气泡的主要成分是氧气，故C正确； D．酚酞遇碱显红色，说明有碱性物质生成，故D错误； 答案选D。 6. 结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰为粉末，所以不适合用A装置，故A错误； B．装置B中应盛装固体碱性干燥剂，既吸收氯化氢又干燥氢气，故B错误； C．根据元素种类守恒，装置C中的固体由淡黄色变成白色的最终产物，应该为氢氧化钠，故C错误； D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水，应为空气中的水蒸气也能进入装置D，故D正确； 故答案为：D。 7. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 8. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部铺有细沙，玻璃导管下口b处塞有一小块钠，从a口伸入一根细铁丝将钠块推下去，再用滴管从a口滴几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。下列说法不正确的是 A. 烧瓶内的氯气可用排空气法收集 B. 烧瓶内产生大量白色烟雾，是因为生成了和 C. 玻璃导管在反应过程中起到了平衡压强的作用 D. 烧瓶中的可能参与5个化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确； B．钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确； C．反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C正确； D．滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢气反应，涉及5个反应，有氯气参与的４个反应，故D错误； 故答案为D。 9. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小 B. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在反应、，光照条件下，HClO不断分解生成HCl导致溶液pH减小，故A项错误； B．光照过程中，HClO不断分解生成HCl，溶液中Cl-将不断增大，故B项错误； C．HClO为弱酸，具有不稳定性，在光照条件下发生分解为HCl，溶液酸性增强，故C项正确； D．随着对氯水光照时间的延长，溶液中具有漂白性的HClO逐渐减少，溶液的漂白性将减弱，故D项错误； 综上所述，正确的是C项。 二、不定项选择题(每小题有1~2个正确答案，每小题6分，选对选不全得3分，共30分) 10. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 (　　) A. 溶液中有晶体析出，Na+ 数目不变 B. 溶液中有气体逸出，Na+ 数目增加 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液中Na+ 数目减少，溶质质量分数未变 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠和水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH和c(Na+)不变。 【详解】A、有晶体析出，Na+数目减少，故A错误； B、有氧气放出，Na+数目减少，故B错误； C、反应后仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C错误； D、Na+数目减少，溶质的质量分数不变，故D正确； 答案选D。 11. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向包有的脱脂棉通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的、反应产生 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 除去中少量HCl杂质可将混合气体通过饱和溶液 可与HCl反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水能产生HClO，具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，但是氯气本身不具有漂白性，所以Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误； B．用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉滴水，发生反应，脱脂棉燃烧，说明该反应放热，故Ⅰ对，Ⅱ对，且有关系，故B正确； C．漂白粉放置在空气中容易变质，是次氯酸钙和二氧化碳、水发生反应，氯化钙和水、二氧化碳不反应，Ⅰ对，Ⅱ错，故C错误； D．除去中少量HCl杂质可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳、HCl和碳酸钠均反应，Ⅰ错误，D错误； 故选B。 12. 已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”性质，请你参与他们的探究活动。 [观察]“84消毒液”是一种透明的液体。 [预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。 [实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”的漂白效率与温度 的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 上述探究活动中只用到了观察法、实验法 B. 温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快 C. “84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释 D. 可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述探究活动中用到了观察法、实验法、分类等方法，故A错误； B．次氯酸不稳定，温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，故B正确； C．温度大于30℃时漂白效率降低，“84消毒液”使用时不能用沸水稀释，故C错误； D．“84消毒液”具有漂白性，不能用pH试纸测定“84消毒液”的pH值，故D错误； 选B。 13. 某课外活动小组设计实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是 A. 装置①中盐酸不能换成硫酸 B. 装置②中的试剂是饱和溶液 C. 打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃 D. 上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 【答案】AD 【解析】 【分析】装置①制备二氧化碳气体，装置②除去二氧化碳中的HCl，一部分含水蒸气的二氧化碳直接通入过氧化钠中，另一部分经干燥后的二氧化碳通入过氧化钠中，通过碱石灰吸收未反应的二氧化碳后，再分别检测反应后的气体中是否有氧气生成，据此回答。 【详解】A．制二氧化碳不能用硫酸，硫酸会和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面,阻止反应继续进行，故A正确； B．装置①制备二氧化碳气体，装置②除去二氧化碳中的HCl，装置②中的试剂是饱和溶液，故B错误； C．打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，C错误； D．未干燥的二氧化碳中的水也能与过氧化钠反应生成氧气，应检验固体生成物中有碳酸钠，D正确； 综上所述答案为AD。 14. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明扩散速度比分子快 C. 若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象 D. 将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO反应，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．氯水中HClO会发生2HClO2HCl+O2↑反应，久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以现象会不同，故C正确； D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故D错误； 故选：BC 三、填空题(除16题 (1) 为3分，其余每空4分， 共43分) 15. 为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为 ag，将质量为 bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为 cg。 （1）列出计算钠相对原子质量的数学表达式___________(用含有 a、b、c的算式表示)。 （2）无水氯化钙的作用是___________。 【答案】（1） （2）干燥氢气，防止水分损失 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律可知金属钠与水发生反应放出氢气的质量=ag+bg-cg=（a+b-c）g，假设金属的相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可推断该钠与水放出氢气关系为2Na～H2，所以，解得； 【小问2详解】 氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。 16. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有___________(填化学式)。 （2）实验一的现象表明，氯水具有___________性和___________性。 （3）氯气与水反应的化学方程式为___________。 （4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因___________。 [实验四] （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。 加入： ___________，现象： ___________； [实验五] （6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式___________。 （7）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①是由于氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱； ②是由于氯水中的HClO有漂白性性，将酚酞漂白。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：___________。 【答案】（1）Cl2 （2） ①. 酸性 ②. 漂白或氧化 （3）Cl2+H2OHCl+HClO （4）HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气：2HClO2HCl+O2↑ （5） ①. 1mL蒸馏水 ②. 红色褪去 （6）Cl2+2AgNO3+H2O＝AgCl↓+AgClO↓+2HNO3 （7）向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确 【解析】 【分析】氯气溶于水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，结合盐酸、次氯酸的性质以及问题分析解答； 能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱（中和碱性）或过量氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。 【小问1详解】 氯气呈黄色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2，故答案为：Cl2； 【小问2详解】 实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白或氧化性，故答案为：酸性；漂白或氧化； 【小问3详解】 实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成，反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO； 【小问4详解】 红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气：2HClO2HCl+O2↑； 【小问5详解】 实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，对比实验三和四可知，需要补充的实验是加入1mL水，由题意可知溶液红色褪去，故答案为：1mL蒸馏水；红色褪去； 【小问6详解】 取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去，说明浸泡后有HClO生成，则沉淀中应该含有AgClO，反应方程式为Cl2+2AgNO3+H2O＝AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案为：Cl2+2AgNO3+H2O＝AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。 【小问7详解】 因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确，故答案为：向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省济北中学2024届高一九月测化学试题 2024.9 一、单选题(共9个小题，每小题3分，共27分) 1. 已知：苯的密度为0.879、难溶于水，钠的密度为0.971，下列关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③钠在空气中燃烧，生成物是 ④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜 ⑦某物质灼烧时，焰色为黄色，该物质一定只含钠元素 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑤ D. 全部 2. 向下列溶液中分别放入一小块金属钠，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出。恢复至原温度后溶液浓度增大 B. 放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 放入NaCl溶液中：有无色无味气体放出，溶液变浑浊 3. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A. B. C. D. 4. 84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A. 制备84消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B. 84消毒液的有效成分是NaClO C. 84消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒 D. 将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 5. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应： 下列说法中错误的是 A. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 B. ⑤中的主要作用是作催化剂 C. ②中的大量气泡的主要成分是氧气 D. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 6. 结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 7. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得是 A. B. C. D. 8. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部铺有细沙，玻璃导管下口b处塞有一小块钠，从a口伸入一根细铁丝将钠块推下去，再用滴管从a口滴几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。下列说法不正确的是 A. 烧瓶内的氯气可用排空气法收集 B. 烧瓶内产生大量白色烟雾，是因为生成了和 C. 玻璃导管在反应过程中起到了平衡压强的作用 D. 烧瓶中的可能参与5个化学反应 9. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小 B. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 二、不定项选择题(每小题有1~2个正确答案，每小题6分，选对选不全得3分，共30分) 10. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 (　　) A. 溶液中有晶体析出，Na+ 数目不变 B. 溶液中有气体逸出，Na+ 数目增加 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液中Na+ 数目减少，溶质质量分数未变 11. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向包有的脱脂棉通入气体，脱脂棉燃烧 与反应是放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的、反应产生 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 除去中少量HCl杂质可将混合气体通过饱和溶液 可与HCl反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。 [观察]“84消毒液”是一种透明的液体。 [预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。 [实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”的漂白效率与温度 的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 上述探究活动中只用到了观察法、实验法 B. 温度大于30℃时，漂白效率降低原因可能是HClO分解加快 C. “84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释 D. 可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值 13. 某课外活动小组设计实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确是 A. 装置①中盐酸不能换成硫酸 B. 装置②中的试剂是饱和溶液 C. 打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃 D. 上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 14. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B 该实验说明扩散速度比分子快 C. 若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象 D. 将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 三、填空题(除16题 (1) 为3分，其余每空4分， 共43分) 15. 为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为 ag，将质量为 bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为 cg。 （1）列出计算钠相对原子质量的数学表达式___________(用含有 a、b、c的算式表示)。 （2）无水氯化钙的作用是___________。 16. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有___________(填化学式)。 （2）实验一的现象表明，氯水具有___________性和___________性。 （3）氯气与水反应的化学方程式为___________。 （4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因___________。 [实验四] （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。 加入： ___________，现象： ___________； [实验五] （6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式___________。 （7）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①是由于氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱； ②是由于氯水中的HClO有漂白性性，将酚酞漂白。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$