精品解析：云南省开远市第一中学校2024-2025学年高二上学期9月检测 化学试题

开远市第一中学校2024年秋季学期高二年级9月月考 化学 2024.09 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修一全册，必修二全册，选择性必修三全册。 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 以下说法不正确的是 A. 金属冶炼方法由金属活动性决定 B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，A正确；B. 熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，B不正确；C. 炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，C正确；D.往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，故该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工，D正确。本题选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 对硝基甲苯的结构简式： B. 丙炔的键线式： C. (CH3)3COH的名称：2—甲基—2—丙醇 D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．对硝基甲苯中，硝基的氮原子和苯环上的碳原子相连，而不是氧原子和碳原子相连，故A错误； B．丙炔是直线结构，三个碳原子在一条直线上，故B错误； C．根据系统命名法，(CH3)3COH的主链上有3个碳原子，中间碳原子上连有一个羟基和一个甲基，所以名称为：2—甲基—2—丙醇，故C正确； D．甲烷分子是CH4，氢原子半径小于碳原子半径，故 可以表示甲烷分子，但四氯化碳分子是CCl4，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能表示CCl4分子，故D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入水中，溶液呈酸性： B. 溶液与足量溶液混合： C. 向溶液中通入少量： D. 将过量气体通入NaClO溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气通入水中，生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是，故A错误； B．溶液与足量溶液混合生成碳酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式是，故B错误； C．向溶液中通入少量，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式是，故C错误； D．将过量气体通入NaClO溶液中生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式是，故D正确； 选D。 4. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA C. 常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA D. 1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均相等，不一定是NA，故A错误； B. Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚集体，所以将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA，故B错误； C. 1molNa2O含有阳离子2mol, 1molNa2O2含有2mol 阳离子，则lmolNa 加热后产物中阴离子数目都为0.5NA，故C正确; D. 1molFe与足量水蒸气高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为: mol，失去的电子数为NA，故D错误； 答案：C。 5. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M B. X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物 C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y<R D. 简单离子的半径：Z>M>X 【答案】B 【解析】 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析解答。 【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素； A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A错误； B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，故B正确； C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C错误； D．O2-、Na+和Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故D错误； 故答案为B。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不能大量含有，故不选B； C．Ba2+和反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不能含有，故不选C； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性条件下，H+和反应生成二氧化碳气体，该溶液中不能大量含有，故不选D； 选A。 7. 下列实验操作和现象以及对应的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同 可鉴别出地沟油 B 分别向鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀 蛋白质遇盐变性 C 将混有乙烯的乙烷气体通入少量酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽油不与NaOH溶液反应，地沟油中含有油脂，能在NaOH溶液中发生水解反应，生成可溶性高级脂肪酸钠，现象不同可以鉴别出地沟油，A正确； B．鸡蛋清水溶液加入饱和硫酸铵，产生沉淀是因为蛋白质发生盐析，加入硫酸铜溶液生成沉淀是因为重金属离子使蛋白质变性，B错误； C．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，除去乙烯的同时引入了新杂质，C错误； D．用新制氢氧化铜检验醛基的存在需要保证在碱性条件下进行，因此蔗糖溶液中加入稀硫酸，反应一段时间后需要先加入NaOH将溶液调整为碱性，D错误； 故答案选A。 8. 如图是以石油为原料的部分转化流程，下列关于4个反应的反应类型的说法正确的是 A. 反应①与反应③反应类型相同 B. 反应②与反应④反应类型相同 C. 反应③与反应④反应类型相同 D. 反应①与反应④反应类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】反应③是丙烯在500℃的条件下与氯气发生取代反应生成ClCH2CH=CH2，A是ClCH2CH=CH2。 【详解】A．反应①是乙烯和硫酸发生加成反应生成C2H5-O-SO3H，反应③是丙烯在500℃的条件下与氯气发生取代反应生成ClCH2CH=CH2，反应类型不同，故A错误； B．反应②是C2H5-O-SO3H和水发生取代反应生成硫酸和乙醇，反应④是ClCH2CH=CH2与溴发生加成反应生成ClCH2CHBrCH2Br，反应类型不同，故B错误； C．反应③是丙烯在500℃的条件下与氯气发生取代反应生成ClCH2CH=CH2，反应④是ClCH2CH=CH2与溴发生加成反应生成ClCH2CHBrCH2Br，反应类型不同，故C错误； D．反应①是乙烯和硫酸发生加成反应生成C2H5-O-SO3H，反应④是ClCH2CH=CH2与溴发生加成反应生成ClCH2CHBrCH2Br，反应类型相同，故D正确； 选D。 9. 微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，该电极上发生氧化反应 B. X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电极b上，每生成标况下2.24LN2，电路中转移0.6mol电子 D. 电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】从图示可知，乙酸在电极a上失电子生成二氧化碳，电极a为负极，海水中的氯离子向电极a侧移动，因此X离子交换膜为阴离子交换膜，亚硝酸根离子在电极b上得电子生成N2，则电极b为正极，海水中的钠离子向电极b侧移动，Y离子交换膜为阳离子交换膜。 【详解】A．根据分析可知，电极a为负极，该电极上发生氧化反应，A错误； B．X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜为阳离子交换膜，B错误； C．电极b上，每生成标况下2.24LN2，即生成0.1mol氮气，1mol转化为0.5molN2转移6mol电子，因此生成0.1mol氮气转移0.6mol电子，C正确； D．1mol乙酸转化为2molCO2转移8mol电子，1mol转化为0.5molN2，转移3mol电子，则电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为3：2，D错误； 故答案选C。 10. 实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 完成步骤①需要装置III B. 完成步骤③需要装置I C. 完成步骤⑤需要装置II D. 完成步骤②和④需要装置IV 【答案】D 【解析】 【分析】分析流程可知，首先将处理干净的海带剪小，用酒精润湿后在坩埚中用酒精灯进行灼烧，之后将海带灰转移到小烧杯中进行浸泡，得到海带灰悬浊液，然后过滤，得到滤液为含I-的水溶液，向滤液中加入几滴硫酸，再加入少量H2O2溶液，得到含I2的水溶液，向其中加入CCl4溶液，进行萃取分液，最终得到含I2的有机溶液，据此进行分析。 【详解】A．步骤①为海带的灼烧操作，所需的仪器为：酒精灯、坩埚，三脚架、泥三角等，装置III为蒸发装置，A项错误； B．步骤③是将海带灰悬浊液过滤以得到含I-的滤液，为过滤操作，装置II为过滤装置，装置I为分液装置，故完成步骤③需要装置II，B项错误； C．步骤⑤是向步骤④所得的溶液中加入CCl4溶液，进行萃取分液，最终得到含I2的有机溶液的过程，是萃取分液操作，装置II为过滤装置，装置I为萃取分液装置，故完成步骤⑤需要装置I，C项错误； D．步骤②为使海带灰中可溶的物质溶解的过程，步骤④为向步骤③所得的滤液中加入硫酸和H2O2溶液，搅拌使其混匀、发生反应的过程，均用到玻璃棒和烧杯，故完成步骤②和④需要装置IV，D项正确； 答案选D。 11. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该有机化合物含两种官能团 B. 1mol该物质最多可以与发生加成反应 C. 1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 D. 该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机化合物含羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A错误； B．1mol苯环需要3molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，共需要4molH2，故B正确； C．能和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2：1：1，故C错误； D．醇羟基也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰碳碳双键的鉴定，故D错误； 故选B。 12. 2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，所得产物含、、，等副产物。下列说法正确的是 A. 乙烯与副产物、互为同分异构体 B. 加氢合成乙烯的反应为化合反应 C. 乙烯使溴水、酸性溶液褪色的原理相同 D. 乙烯分子中所有原子共面 【答案】D 【解析】 【详解】A．C3H6可能是丙烯，也可于能是环丙烷，C4H8可能是丁烯D，也可以是环丁烷，所以C3H6和C4H8不与乙烯互为同分异构体，故A错误; B．CO2中有氧元素， 加氢后除了生成乙烯，还需要生成一种含氧元素的物质，不可能是化合反应，故B错误; C．乙烯使溴水褪色是由干碳碳双键与Br2发生加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是由于发生氧化反应，故C错误； D．乙烯为平面结构，所有原子共面，故D正确； 故答案选D。 13. 已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是 A. B. n=l C. Y的转化率为75% D. 平衡时X的浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】10s后X的转化率为50%，则反应的X为3mol×50%=1.5mol，则 A．v(Z)==0.03mol•L-1•s-1，故A错误； B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B错误； C．Y的转化率为×100%=75%，故C正确； D．10s时不一定达到平衡，无法计算X的平衡浓度，故D错误； 答案选C。 14. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 实验室可以通过加热固体来制备a B. C能使湿润的淀粉—试纸变蓝 C. b和c都能与溶液反应 D. 与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质类别和氮元素的化合价可知，a为NH3、b为NO、c为NO2、d为HNO3。 【详解】A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制备氨气，加热氯化铵，氯化铵分解生成HCl和NH3，NH3和HCl遇冷又会重新化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方式制取氨气，A错误； B．NO2溶于水生成的硝酸具有强氧化性，能氧化KI生成I2，从而使淀粉-KI试纸变蓝，B正确； C．NO不与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，铝与浓硝酸发生了反应生成了氧化铝，并不是没有发生反应，D错误； 故答案选B。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，A错误； B．二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，不能生成SO3，B错误； C．氯化钙溶液与二氧化碳不反应，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，D正确； 答案选D。 16. 常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “搅拌”过程发生复分解反应 B. “碳化”反应的化学方程式为： C. “滤渣2”经处理后可循环利用 D. “蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸钠、氢氧化钙、反应后过滤得到硫酸沉淀和Na2A，通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和沉淀，蒸发结晶得到碳酸钠； 【详解】A．“搅拌”过程发生反应为化合物交换成分的反应，为复分解反应，A正确； B．通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和沉淀，“碳化”反应的化学方程式为：，B正确； C．滤渣2为，经处理后可在搅拌环节循环利用，C正确； D．碳酸钠受热不分解，“蒸发结晶”至溶液中有较多体析出时应停止加热，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. I．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 5 6 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____(填字母)。 （2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_____。 （3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____。 Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) （4）下图所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量_____(填写“大于”“等于”“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。 （5）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_____(填序号)。 ①v正(NH3)=2v逆(CO2) ②密闭容器中NH3的物质的量不变 ③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥形成6个N—H的同时有2个C=O断裂 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变 （6）还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。通入的一端是电池的_____极(填“正”或“负”)，通入的一端发生的电极反应式为_____。 【答案】（1）b （2）65% （3）0.0015mol/(L∙s) （4）大于 （5）③⑤⑦ （6） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，NO2是产物，随反应进行浓度增大。平衡时NO浓度的变化量c(NO)=(0.02mol−0.007mol)/2L=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b； 【小问2详解】 分析表中数据可知反应在3s达到平衡，此时NO物质的量为0.007mol，NO的平衡转化率为； 【小问3详解】 内，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用表示从内该反应的平均速率为； 【小问4详解】 由图可知，断开反应物化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量； 【小问5详解】 ①表示反应方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，则此时反应达平衡状态，故可以作为平衡判断的标志； ②密闭容器中NH3的物质的量不变，此时正逆反应速率相等，故可以作为平衡判断的标志； ③因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为2∶1，密闭容器中二氧化碳的体积分数始终不变，故不可以作为平衡判断的标志； ④对于反应前后气体体积可变的反应，体系压强不变，则总物质的量不变，则说明反应达到平衡状态，故可以作为平衡判断的标志； ⑤CO2(g)的体积分数保持不变，因为反应物是固体，整个体系中产物的体积分数始终不变，故不可以作为平衡判断的标志； ⑥形成6个N—H的同时有2个C=O断裂，表示反应方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，则此时反应达平衡状态，故可以作为平衡判断的标志； ⑦因为反应物是固体，所以整个体系中平均相对分子质量是个定值，故不可以作为平衡判断的标志； ⑧由知，恒容密闭容器中气体密度不变，说明所有气体的质量不变，此时正逆反应速率相等，故可以作为平衡判断的标志； 故选③⑤⑦； 【小问6详解】 通入氢气一极为负极，在反应中失电子，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入的一端发生的电极反应式为； 18. 、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离方法为_____。 ②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为_____。 （2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为_____。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中与NO的体积比为4∶1，且吸收后转化为：、。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是_____。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①. ②. 2∶1 （3） ①. ②. 13∶2 【解析】 【小问1详解】 ①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作1为过滤，均包含过滤，故答案为:过滤; ②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为：； ②反应b的化学方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2+ O₂↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1； 【小问3详解】 ①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：； ②吸收SO2发生的反应为，烟气中SO2和NO的体积比为4:1，50℃时的SO2和NO脱除率见图别为100%和80%，根据反应、 ，则此吸收液中烟气转化生成的Cl－和的物质的量之比为。 19. ClCH2COOH(氯乙酸，熔点为50℃)是一种化工原料，实验室制备氯乙酸的装置如图： 按下列实验步骤回答问题： （1）在500mL三颈烧瓶中放置300g冰醋酸和15g催化剂乙酸酐。加热至105℃时，开始通入干燥纯净的氯气。加热的方式是_____(填“水浴加热”或“油浴加热”)，仪器X的名称是_____。 （2）氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：_____，戊中NaOH溶液的主要作用是_____。 （3）将熔融的生成物移至蒸馏瓶中进行蒸馏纯化，收集186～188℃馏分。选择装置a蒸馏，直形冷凝管易炸裂，原因是_____。 （4）冷凝后生成无色氯乙酸晶体425g，产率约为_____(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 油浴加热 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. Cl2+CH3COOHClCH2COOH+HCl ②. 吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染空气 （3）温差大 （4）90% 【解析】 【分析】装置甲中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，装置乙中饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置丙中浓硫酸用于干燥氯气，装置D中在乙酸酐做催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，装置戊中氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染空气，据此解答； 【小问1详解】 由分析可知，装置D中在乙酸酐做催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，由反应温度为105℃可知，实验时应该选择油浴加热使三颈烧瓶受热均匀；仪器X为恒压滴液漏斗，便于浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 由分析可知，黄绿色的氯气通入冰醋酸中呈黄色，黄色褪色是氯气与乙酸发生取代反应反应生成了无色的氯乙酸和氯化氢，反应的化学方程式为CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl；反应生成的氯化氢和过量的氯气与氢氧化钠溶液反应，会因气体物质的量减小，气体压强减小产生倒吸，则用倒置漏斗可以防止倒吸，氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染环境； 【小问3详解】 当蒸馏物沸点超过140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却时因内外温差大而导致玻璃炸裂； 【小问4详解】 由反应消耗300g冰醋酸可知，生成氯乙酸的理论质量为×94.5g/mol＝472.5g，则氯乙酸的产率×100%≈90%； 20. 现有芳香族化合物X( )，在一定条件下可发生如图所示一系列反应，其中C、D都能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水发生取代反应。 已知：① →CH3CHO+H2O。 请回答下列问题： （1）C的结构简式为_____。 （2）写出A→B的化学方程式：_____。 （3）X中官能团的名称是_____，I的结构简式为_____。 （4）只写出一种试剂定性鉴别C和E，该试剂最好是_____。 （5）写出D→E转化的反应①的化学方程式：_____。 （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。(不考虑立体异构) a．属于芳香族化合物 b．不能发生水解反应 c．遇FeCl3溶液不显色 d．lmol该同分异构体最多能分别与lmolNaOH和2molNa反应 【答案】（1）HCOOH （2）2CH3OH+O22HCHO+2H2O （3） ①. 酯基、碳溴键 ②. （4）氯化铁溶液 （5） +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O （6）26 【解析】 【分析】芳香族化合物X，在一定条件下可发生如图所示一系列反应，其中C、D都能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水发生取代反应，则C为甲酸，A为甲醇，B为甲醛，D为 ，E为 ，G为 ，H为 ，H发生加聚反应生成I，F发生缩聚反应生成G。 【小问1详解】 C为甲酸，其结构简式为HCOOH；故答案为：HCOOH。 【小问2详解】 A→B是甲醇催化氧化变为甲醛，其反应的化学方程式：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；故答案为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O。 【小问3详解】 根据X的结构简式得到X中官能团的名称是酯基、碳溴键，I的结构简式为 ；故答案为：酯基、碳溴键； 。 【小问4详解】 C为甲酸，E为 ，E中含有酚羟基，而C不含有酚羟基，则鉴别C和E的试剂最好是氯化铁溶液；故答案为：氯化铁溶液。 【小问5详解】 D→E转化的反应①的化学方程式： +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O；故答案为： +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O。 【小问6详解】 E( )同时符合下列条件的E的同分异构体a．属于芳香族化合物，说明含有苯环；b．不能发生水解反应，没有酯基；c．遇FeCl3溶液不显色，不含有酚羟基；d．lmol该同分异构体最多能分别与lmolNaOH和2molNa反应，说明含有1mol羧基和1mol醇羟基，则可能含有−CH2CH(OH)COOH；可能含有− CH(OH)CH2COOH；可能含有−；可能含有；可能含有−COOH、−CH2CH2OH，有邻、间、对三种；可能含有−COOH、−CH(CH3)OH，有邻、间、对三种；可能含有−CH2COOH、−CH2OH，有邻、间、对三种；可能含有−CH3、− CH(OH) COOH，有邻、间、对三种；可能含有−COOH、−CH2OH、−CH3，将两个基团邻、间、对放置后在添加另一个基团，共10种；因此共26种；故答案为：26。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开远市第一中学校2024年秋季学期高二年级9月月考 化学 2024.09 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修一全册，必修二全册，选择性必修三全册。 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 以下说法不正确的是 A. 金属冶炼方法由金属活动性决定 B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 对硝基甲苯的结构简式： B. 丙炔的键线式： C. (CH3)3COH的名称：2—甲基—2—丙醇 D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入水中，溶液呈酸性： B. 溶液与足量溶液混合： C. 向溶液中通入少量： D. 将过量气体通入NaClO溶液中： 4. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA C. 常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA D. 1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为NA 5. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M B. X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物 C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y<R D. 简单离子的半径：Z>M>X 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 7. 下列实验操作和现象以及对应的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同 可鉴别出地沟油 B 分别向鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀 蛋白质遇盐变性 C 将混有乙烯的乙烷气体通入少量酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是以石油为原料的部分转化流程，下列关于4个反应的反应类型的说法正确的是 A. 反应①与反应③反应类型相同 B. 反应②与反应④反应类型相同 C. 反应③与反应④反应类型相同 D. 反应①与反应④反应类型相同 9. 微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是 A. 电极a为正极，该电极上发生氧化反应 B. X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电极b上，每生成标况下2.24LN2，电路中转移0.6mol电子 D. 电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶2 10. 实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 完成步骤①需要装置III B. 完成步骤③需要装置I C. 完成步骤⑤需要装置II D. 完成步骤②和④需要装置IV 11. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该有机化合物含两种官能团 B. 1mol该物质最多可以与发生加成反应 C. 1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 D. 该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 12. 2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，所得产物含、、，等副产物。下列说法正确的是 A. 乙烯与副产物、互为同分异构体 B. 加氢合成乙烯的反应为化合反应 C. 乙烯使溴水、酸性溶液褪色的原理相同 D. 乙烯分子中所有原子共面 13. 已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是 A. B. n=l C. Y的转化率为75% D. 平衡时X的浓度为 14. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 实验室可以通过加热固体来制备a B. C能使湿润的淀粉—试纸变蓝 C. b和c都能与溶液反应 D. 与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液 15. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “搅拌”过程发生复分解反应 B. “碳化”反应的化学方程式为： C. “滤渣2”经处理后可循环利用 D. “蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. I．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 5 6 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____(填字母)。 （2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_____。 （3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____。 Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) （4）下图所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量_____(填写“大于”“等于”“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。 （5）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_____(填序号)。 ①v正(NH3)=2v逆(CO2) ②密闭容器中NH3的物质的量不变 ③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥形成6个N—H的同时有2个C=O断裂 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变 （6）还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。通入的一端是电池的_____极(填“正”或“负”)，通入的一端发生的电极反应式为_____。 18. 、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离方法为_____。 ②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为_____。 （2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为_____。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中与NO的体积比为4∶1，且吸收后转化为：、。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是_____。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_____。 19. ClCH2COOH(氯乙酸，熔点为50℃)是一种化工原料，实验室制备氯乙酸的装置如图： 按下列实验步骤回答问题： （1）在500mL三颈烧瓶中放置300g冰醋酸和15g催化剂乙酸酐。加热至105℃时，开始通入干燥纯净的氯气。加热的方式是_____(填“水浴加热”或“油浴加热”)，仪器X的名称是_____。 （2）氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：_____，戊中NaOH溶液的主要作用是_____。 （3）将熔融的生成物移至蒸馏瓶中进行蒸馏纯化，收集186～188℃馏分。选择装置a蒸馏，直形冷凝管易炸裂，原因是_____。 （4）冷凝后生成无色氯乙酸晶体425g，产率约为_____(结果保留2位有效数字)。 20. 现有芳香族化合物X( )，在一定条件下可发生如图所示一系列反应，其中C、D都能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水发生取代反应。 已知：① →CH3CHO+H2O。 请回答下列问题： （1）C的结构简式为_____。 （2）写出A→B的化学方程式：_____。 （3）X中官能团的名称是_____，I的结构简式为_____。 （4）只写出一种试剂定性鉴别C和E，该试剂最好是_____。 （5）写出D→E转化的反应①的化学方程式：_____。 （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。(不考虑立体异构) a．属于芳香族化合物 b．不能发生水解反应 c．遇FeCl3溶液不显色 d．lmol该同分异构体最多能分别与lmolNaOH和2molNa反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $