精品解析：河北省廊坊市第十五中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

廊坊市第十五中学2024级高一年级10月份调研考试 化学试卷 一、单选题(每小题2.5分，共50分) 1. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B. 用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1nm~100nm，即10−9～10−7m，A正确； B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误； C．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，C正确； D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，D正确； 本题选B。 2. 下列说法正确的是 A. 能电离出氢离子，溶液显酸性，所以是酸 B. 与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C. 与反应生成、，所以是酸性氧化物 D. 、与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，故A错误； B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故B错误； C．与反应生成、，生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故C错误； D．、与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以、都是碱性氧化物，故D正确； 故选D。 3. 如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是 A. 粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜 B. 淀粉分子的直径在1nm~100nm之间 C. 渗析法可以用来提纯胶体 D. 用滤纸可以分离胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题目所给的信息可知，Na+和Cl-能通过半透膜，淀粉分子不能通过半透膜，因此直径小于1nm的分子或离子能通过半透膜，直径在1nm~100nm之间的粒子(即胶体粒子)不能通过半透膜。 【详解】A． 溶液中粒子能透过半透膜，粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜，故A正确； B．淀粉分子不能通过半透膜，因此直径在1nm~100nm之间，故B正确； C．根据题目信息可知用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法来提纯胶体，故C正确； D．滤纸的空隙较大，当粒子直径大于100nm时，不能通过滤纸，胶体和溶液的粒子都能通过滤纸，故D错误。 选D。 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成，故A错误； B．分解生成和O2，故B错误； C．均能一步实现，故C正确； D．与盐酸不反应，故D错误； 故选C。 5. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。 故选C。 6. 对下列古文献的理解不正确的是 A. “信州铅山胆水自山下注，势若瀑布…… 古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及到置换反应 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自Fe2O3 D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，涉及到置换反应，A正确； B．乙烯具有催熟作用，文中的气指乙烯，B正确； C．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色来自于四氧化三铁，C错误； D．汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，剩下的金附着在银表面，“入火则汞去”指的是汞的挥发，D正确； 故答案选C。 7. 下列说法中不正确的是 ①将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质 ②氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①AgCl固体没有自由移动的离子不导电； 虽然AgCl在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，AgCl在熔融状态下，能完全电离，所以AgCl是电解质，故①错误； ②氯气为单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故②错误； ③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，故③错误； ④二氧化碳只存在分子，不能导电；二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故④错误； ⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误。 故答案选：D。 8. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（ ） A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的H2SO4电离：H2SO4 =2H+ + SO D. 水溶液中的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A.熔融状态下的电离方程式为，故A错误； B.水溶液中的电离方程式为，故B错误； C.水溶液中的H2SO4电离方程式为：H2SO4 =2H+ + SO，故C正确； D.水溶液中的电离方程式为，故D错误； 故答案选：C。 9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 向溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B. 向溶液中滴入溶液至过量 C. 向澄清石灰水中通入至过量 D. 向醋酸溶液中滴入氨水至过量 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应生成氯化钠、氨气、水，溶液中离子浓度几乎不变，溶液的导电能力几乎不变，A正确； B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸过量后，硫酸电离出的离子导电，溶液导电能力先减弱，后增强，B错误； C．澄清石灰水中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，再生成可溶性碳酸氢钙，离子浓度先减小后增大，溶液导电能力先减弱后增强，C错误； D．醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶质由弱电解质生成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，D错误； 故选A。 10. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，故A错误； B．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用表示，故B正确； C．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误； D．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误； 故答案选B。 11. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：溶液、 B. 非电解质： C. 碱性氧化物： D. 硫的同素异形体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C． 是碱性氧化物，与酸反应除了生成盐和水还有氧气生成，不是碱性氧化物，C错误； D．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则属于同素异形体，D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误； B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误； C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误； D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确； 故合理选项是D。 13. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目) B. 稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) C. 溶液滴入溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸滴加到一定量溶液中，不断减小，减小到0后不会再增大，A错误； B．稀盐酸滴加到溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减小到0后再增大(若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半)，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，B错误； C．NaOH溶液滴入溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，C错误； D．稀硫酸滴加到溶液中发生的离子反应为，溶液中的离子浓度逐渐减小，二者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值(最大值由稀硫酸中的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，D正确； 故选D。 14. 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A. 液态氯化钠 B. 液态氯化氢 C. 铝 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠属于离子化合物属于电解质，有自由移动的离子，在给定条件下能导电，A不符合题意； B．液态氯化氢是共价化合物属于电解质，但没有自由移动的离子，在给定条件下不能导电，B符合题意； C．铝是单质不是电解质，有自由移动的电子，在给定条件下能导电，C不符合题意； D．蔗糖不是电解质，没有自由移动的离子，在给定条件下不能导电，D不符合题意； 故选B。 15. 下列说法错误的个数是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③、NaOH、、均为碱 ④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物 ⑤、、MgO属于碱性氧化物 ⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电 ⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱 ⑧只有在电流作用下才能电离成、和 ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而胆矾、液氯、冰水混合物均是由同一种为组成的是，属于纯净物，错误； ②蔗糖和醋酸分别属于非电解质和弱电解质，盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，错误； ③、NaOH、均为碱，属于碱式盐，错误； ④能与水反应生成酸属于酸性氧化物，不是酸性氧化物，错误； ⑤属于酸性氧化物，、MgO属于碱性氧化物，错误； ⑥电解质在水中不一定能导电，例如硫酸钡等，非电解质在水中也不一定不导电，例如二氧化硫等，错误； ⑦溶液导电能力与溶液中离子浓度大小有关系，因此强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力也不一定都弱，正确； ⑧在水分子作用下能电离成、和，电离不需要通电，错误； ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，其中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，正确； 答案选B。 16. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是水合钠离子 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误； B．钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是水合钠离子，B正确； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融通电后发生了电解，D错误； 故选B。 17. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A. H＋、Na＋、MnO、NO B. Na＋、CO、Ca2＋、Cl- C. K＋、Na＋、Cl-、SO D. K＋、Cl-、Ba2＋、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A． 在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误； B．酸性时＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH-与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与生成CaCO3沉淀，故B错误； C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确； D．酸性时＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D错误； 故选：C。 18. 下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．是紫色，故A不符合题意； B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意； C．与反应生成二氧化碳和水而不共存，故C不符合题意； D．、、、都大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： C. 钠与水反应： D. 大理石与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成正二价亚铁离子，即，A错误； B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，即，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，C错误； D．碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即，D错误； 故选B。 20. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+ H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2 H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，反应的离子方程式为：，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，则反应的离子方程式为：，B正确； C．氧化铜为氧化物，固体，不能拆开，应保留化学式，与稀硫酸反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液中的为弱酸的酸式根，不能拆开，应保留化学式，与盐酸反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 二、填空题(共50分) 21. 现有以下物质：a.NaOH溶液，b.液氨，c.Ba(OH)2固体，d.NaHSO4，e.Fe(OH)3胶体，f.铜，g.CO2，h.CH3COOH。 （1）①以上物质中属于非电解质的是_______(填字母)。 ②写出d在水溶液中电离方程式：_______。 ③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为_______。 ④在含a的水溶液中缓缓通少量CO2，该过程的离子反应方程式为_______。 （2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。 ①制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______。 ②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A.胶体的聚沉 B.胶体的电泳 C.丁达尔效应 区分胶体和溶液的方法是_______(填字母，下同)；“卤水点豆腐”，利用的性质是_______；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。 【答案】（1） ①. bg ②. NaHSO4=Na++H++SO ③. 2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O ④. 2OH-+CO2=CO+H2O （2） ①. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ②. C ③. A ④. B 【解析】 【小问1详解】 a.NaOH溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；b.液氨，属于非电解质，c.Ba(OH)2固体在水溶液或熔融状态下能完全电离，属于电解质，也属于强电解质，，d.NaHSO4，在水溶液或熔融状态下能完全电离，属于电解质，也属于强电解质，e.Fe(OH)3胶体， 是混合物，既不是电解质也不是非电解质，f.铜，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，g.CO2，属于非电解质，h.CH3COOH，属于弱电解质。 ①以上物质中属于非电解质的是bg(填序号，下同)，故答案为：bg； ②d在水溶液中电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，电离方程式NaHSO4=Na++H++； ③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O； ④在含a的水溶液中缓缓通少量CO2，生成碳酸钠，该过程的离子反应方程式为2OH-+CO2=+H2O； 【小问2详解】 ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，同时生成HCl，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； ②区分胶体和溶液的方法是C丁达尔效应(填字母，下同)，溶液不能发生丁达尔效应；胶体粒子带电，遇带相反电荷的离子，会发生聚沉，“卤水点豆腐”，利用的性质是A胶体的聚沉(填字母，下同)；胶体粒子带电，在电场作用下发生定向移动，工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是B胶体的电泳。故答案为：C；A；B。 22. 无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色。 ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成。 ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。 ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成。 已知：。回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是___________；溶液中肯定不存在的离子是___________。 （2）写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出实验步骤④中生成的沉淀的化学式：___________。 【答案】（1） ①. H+、Mg2+、、 ②. 、Fe3+、Ba2+ （2） （3） 【解析】 【分析】溶液无色透明，所以不含Fe3+，根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含；实验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有，则原溶液中一定不含Ba2+；实验③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl-，所以不能确定是否含Cl-；实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有Mg2+，该沉淀为氢氧化镁，加热时有气体生成，说明有，该气体是。 【小问1详解】 根据分析可知，溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、、，溶液中肯定不存在的离子是、Fe3+、Ba2+。 【小问2详解】 ③中为氯离子和银离子反应生成沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 ④中为镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，因此生成的沉淀的化学式为：。 23. 利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。 I．回答下列问题。 （1）下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。 A. 固态氯化镁() B. 熔融氯化镁() C. 氯化钠溶液 D. 铝 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：___________；②：___________；③：___________； ④：___________；⑤：___________；⑥：___________； ⑦：___________；⑧：___________。 （3）有人说可将无机化合物与归为同一类别，你认为他的理由主要是___________。有人说可将无机化合物与归为同一类别，你认为他的理由主要是___________。 II．现有以下物质： ①NaCl晶体 ②液态HCl ③固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦ ⑧ ⑨KOH固体 （4）以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。 （5）以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 【答案】（1）B （2） ①. Na2CO3=2Na++CO ②. H2SO4=2H++SO ③. KHSO4=K++H++SO ④. NaHSO4=Na++H++SO ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. （3） ①. 都属于酸式盐 ②. 都能电离产生氢离子 （4）④⑥ （5） ①. ①②③④⑧⑨ ②. ⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 A．固态氯化镁中所含离子不能自由移动，因而不能导电，A不符合题意； B．熔融氯化镁中含有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，B符合题意； C．氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 ①Na2CO3在水溶液中的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO； ②H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2H++SO； ③KHSO4在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO。 ④：在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO； ⑤：； ⑥：； ⑦：； ⑧：； 【小问3详解】 无机化合物KHSO4与NaHCO3均由金属阳离子和酸式酸根离子构成，均属于酸式盐；由于KHSO4与H2SO4都能电离产生氢离子，因此二者可归为同一类别。 【小问4详解】 ④熔融KCl中能含有自由移动K+和Cl-，能导电，⑥铜中含有能自由移动的电子，也能导电，故能导电的物质是④⑥； 【小问5详解】 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①②③④⑧⑨；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，则属于非电解质的是⑤⑦； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 廊坊市第十五中学2024级高一年级10月份调研考试 化学试卷 一、单选题(每小题2.5分，共50分) 1. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B. 用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 2. 下列说法正确的是 A. 能电离出氢离子，溶液显酸性，所以是酸 B. 与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C. 与反应生成、，所以是酸性氧化物 D. 、与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 3. 如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是 A. 粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜 B. 淀粉分子的直径在1nm~100nm之间 C. 渗析法可以用来提纯胶体 D. 用滤纸可以分离胶体和溶液 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 6. 对下列古文献的理解不正确的是 A. “信州铅山胆水自山下注，势若瀑布…… 古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及到置换反应 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自Fe2O3 D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 7. 下列说法中不正确的是 ①将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质 ②氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（ ） A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的H2SO4电离：H2SO4 =2H+ + SO D. 水溶液中的电离： 9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 向溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B. 向溶液中滴入溶液至过量 C. 向澄清石灰水中通入至过量 D. 向醋酸溶液中滴入氨水至过量 10. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 11. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：溶液、 B. 非电解质： C. 碱性氧化物： D. 硫的同素异形体： 12. 下列说法正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ 13. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目) B. 稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) C. 溶液滴入溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 14. 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A. 液态氯化钠 B. 液态氯化氢 C. 铝 D. 蔗糖 15. 下列说法错误的个数是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③、NaOH、、均为碱 ④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物 ⑤、、MgO属于碱性氧化物 ⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电 ⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱 ⑧只有在电流作用下才能电离成、和 ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 16. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是水合钠离子 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 17. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A. H＋、Na＋、MnO、NO B. Na＋、CO、Ca2＋、Cl- C. K＋、Na＋、Cl-、SO D. K＋、Cl-、Ba2＋、HCO 18. 下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： C. 钠与水反应： D. 大理石与稀盐酸反应： 20. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+ H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2 H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 二、填空题(共50分) 21. 现有以下物质：a.NaOH溶液，b.液氨，c.Ba(OH)2固体，d.NaHSO4，e.Fe(OH)3胶体，f.铜，g.CO2，h.CH3COOH。 （1）①以上物质中属于非电解质的是_______(填字母)。 ②写出d在水溶液中电离方程式：_______。 ③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为_______。 ④在含a的水溶液中缓缓通少量CO2，该过程的离子反应方程式为_______。 （2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。 ①制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______。 ②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A.胶体的聚沉 B.胶体的电泳 C.丁达尔效应 区分胶体和溶液的方法是_______(填字母，下同)；“卤水点豆腐”，利用的性质是_______；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。 22. 无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、、，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色。 ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成。 ③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。 ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成。 已知：。回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是___________；溶液中肯定不存在的离子是___________。 （2）写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出实验步骤④中生成的沉淀的化学式：___________。 23. 利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。 I．回答下列问题。 （1）下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。 A. 固态氯化镁() B. 熔融氯化镁() C. 氯化钠溶液 D. 铝 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：___________；②：___________；③：___________； ④：___________；⑤：___________；⑥：___________； ⑦：___________；⑧：___________。 （3）有人说可将无机化合物与归为同一类别，你认为他的理由主要是___________。有人说可将无机化合物与归为同一类别，你认为他的理由主要是___________。 II．现有以下物质： ①NaCl晶体 ②液态HCl ③固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦ ⑧ ⑨KOH固体 （4）以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。 （5）以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $