精品解析：贵州省遵义市务川仡佬族苗族自治县汇佳中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

2024年秋季学期汇佳中学高二年级第一次月考 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Cl35.5 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B. 化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 吸热反应一定需要加热条件才能发生 D. 化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒 【答案】D 【解析】 【详解】A． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰熔化需吸收能量，水的能量高，故A错误； B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，故B错误； C．吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl在常温下就能发生反应，故C错误； D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确； 故选择D。 2. 下列有关有效碰撞理论说法不正确的是 A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C. 改变温度可以改变反应的活化能 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，普通分子间不能发生有效碰撞，故A正确； B．发生有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确； C．温度升高会增加活化分子的数量，从而加快反应速率，但活化能本身是不变的。要改变活化能，必须加入催化剂，故C错误； D．活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，所以活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故D正确； 故答案选C。 3. 下列仪器名称为“玻璃搅拌器”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器名称为锥形瓶，A不符合题意； B．该仪器名称为胶头滴管，B不符合题意； C．该仪器名称为（环形）玻璃搅拌器，C符合题意； D．该仪器为250mL的容量瓶，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增大，但活化分子的百分数不变，由于单位体积内有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快，故A错误； B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故B正确； C．固体反应物的表面积越大，其暴露在反应体系中的分子数量就越多，从而增加了分子间的碰撞机会，颗粒越小，表面积越大，单位体积内的分子数量也越多，因此碰撞的机会就越多，反之，颗粒越大，表面积越小，碰撞的机会就越少，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，故D正确； 故答案选A。 5. 下列关于盖斯定律描述不正确的是 A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故A项错误； B．盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确； C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，故C项正确； D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。 故答案选A。 6. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A. 生石灰与水的反应 B. 锌粒与稀盐酸反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，生成物总能量大于反应物总能量，则该反应为吸热反应，常见的吸热反应：①绝大多数的分解反应，②碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，③铵盐与强碱反应，④碳与水反应生成一氧化碳和氢气，据此回答。 【详解】A．生石灰与水的反应为放热反应，故A错误； B．锌粒与稀盐酸反应为放热反应，故B错误；； C．碳酸钙高温分解为吸热反应，故C正确； D．酸碱中和反应为放热反应，故D错误； 故选：C。 7. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. E1—E2=△H B. 该反应为吸热反应 C. 升高温度，不影响活化分子的百分数 D. 使用催化剂使该反应的反应热发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热△H=—(E2—E1)。 【详解】A．由分析可知，反应热△H=—(E2—E1)= E1—E2，故A正确； B．由图可知，该反应为放热反应，故B错误； C．升高温度，活化分子的数目和百分数都增大，故C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，但反应的反应热不发生改变，故D错误； 故选A。 8. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中最不稳定 C. A和B的总能量大于的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息可知，的反应为吸热反应，X生成C的反应是放热反应，该反应的总反应是放热反应。 【详解】A．的反应为放热反应，但反应的吸、放热与反应条件无关，有的放热反应不需要加热，如活泼金属与稀硫酸的反应是放热反应，不需要加热，有的放热反应需要加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要加热，故A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知，X的能量最高，最不稳定，故B错误； C．由图可知，该反应的总反应是放热反应，的总能量之和大于C的总能量，故C正确； D．第①步反应的总能量小于X的总能量，为吸热反应，第②步物质X的总能量高于物质C的总能量，为放热反应，故D错误； 故答案选C。 9. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热是表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物。 【详解】A．由热化学方程式可知，1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳放出2219.9kJ的热量，ΔH能正确表示丙烷的燃烧热，故A符合题意； B．系数为2，表示2mol完全燃烧释放的热量，ΔH不代表的燃烧热，故B不符合题意； C．甲醇的燃烧热，是在氧气中燃烧，生成液态水时释放的热量，ΔH不能正确表示甲醇的燃烧热，故C不符合题意； D．甲烷的燃烧热，是在氧气中燃烧，生成液态水时释放的热量，ΔH不能正确表示甲烷的燃烧热，故D不符合题意； 故答案选A。 10. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①C为固体，增加C固体的量，反应速率不变，①符合题意； ②将容器的体积缩小一半，气体压强增大，反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入不参与反应的氮气使体系压强增大，参与反应的体系中气体的浓度不变，反应速率不变，③符合题意； ④保持压强不变，充入不参与反应的氮气使容器体积变大，相当于减小气体压强，反应速率减慢，④不符合题意； ①③符合题意，故选B。 11. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，可知，ΔH1＞ΔH2，故A错误； B．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正确； C．B的计算分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故C错误； D．①MnO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ•mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ•mol-1，盖斯定律计算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+24.4kJ•mol-1)+(-148.1kJ•mol-1)=-123.6kJ•mol-1，反应③是放热反应，故D错误； 故选：B。 12. 在反应中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6，在此时间内用表示的平均反应速率为0.9，则反应所经历的时间为 A. 0.44s B. 1s C. 0.33s D. 2s 【答案】B 【解析】 【详解】设反应所经过的时间为ts，在此时间内用表示的平均反应速率为0.9，则，0.6×t=0.6，解得：t=1s； 故选B。 13. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选B。 14. 一定条件，反应的反应历程如图所示，描述正确的是 A. 该反应历程中共有两个基元反应 B. 总反应速率快慢由第二步决定 C. 第二步基元反应为 D. 该反应所有基元反应均为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，该反应历程中共有三个基元反应，故A错误； B．活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，第三步基元反应的活化能最大，总反应速率快慢由第三步决定，故B错误； C．根据图示，第二步基元反应为，故C正确； D．根据图示，该反应第二步基元反应为放热反应，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 I．配制溶液 （1）若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体___________。 （2）从图中选择称量固体所需要的仪器是___________(填字母)： A．托盘天平 B．小烧杯 C．坩埚钳 D．玻璃棒 E．药匙 F．量筒 Ⅱ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （3）仪器a的名称为___________，实验中还需要用到的玻璃仪器是___________。 （4）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据下表，温度差平均值为：___________℃。 温度实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热___________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液时俯视刻度线读数 c，分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 【答案】（1）5.0 （2）ABE （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 量筒 （4） ①. 4.0 ②. -53.5Jk/mol ③. acd 【解析】 【分析】I．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、容量瓶，胶头滴管等； Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。 【小问1详解】 容量瓶没有规格的，只能用规格的，需要称量固体。 【小问2详解】 氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙；故答案为：ABE。 【小问3详解】 仪器a的名称为环形玻璃搅拌器；实验中还需要用到的玻璃仪器是量取液体的量筒。 【小问4详解】 ①第一次测定的温度差为4.0℃，第二次测定的温度差为6.1℃，第三次测定的温度差为3.9℃，第四次测定的温度差为4.1℃，实验2的误差太大要舍去，因此三次温度差的平均值为(4.0℃+3.9℃+4.1℃)=4.0℃； ②酸、碱发生中和反应实质是H++OH-=H2O，根据已知信息可知H2SO4过量，反应产生H2O的物质的量以不足量的NaOH为标准计算，n(H2O)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，溶液质量m=50g+30g=80g，中和热； ③在②中计算出的中和反应的反应热大于， a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热偏大，a正确； b．配制溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，则中和反应的反应热偏小，b错误； c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中，热量散失较多，测得温度差偏低，中和反应的反应热偏大，c正确： d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测得温度差偏低，中和反应的反应热偏大，d正确 e．量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，实验使用的酸的体积过量的，氢氧化钠的体积偏大时，放出的热量偏高，中和反应的反应热偏小，e错误； 故选acd。 16. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题： （1）小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。 实验原理 化学方程式 判断依据 原理i ___________ 产生气泡快慢 原理ii ___________ （2）学生甲选择原理，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除溶液外，还应选___________。 （3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究浓度对该反应速率的影响。 试剂X及其用量：___________。 （4）学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验I、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②V=___________，加入水的目的是___________ ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 【答案】（1） ①. ②. 溶液变浑浊快慢 （2）溶液 （3）溶液 （4） ①. 溶液的浓度 ②. 8 ③. 控制硫酸的起始浓度相同 ④. Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 原理i判断依据为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为； 原理ii选择的反应为，生成淡黄色沉淀硫，故判断依据为溶液变浑浊快慢。 【小问2详解】 FeCl3可作为H2O2分解的催化剂，具有催化作用，故选择原理i，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除溶液外，还应选溶液。 【小问3详解】 探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，除硫酸浓度不同外，溶液的总体积及其他条件必须相同，故试剂及其用量为溶液。 【小问4详解】 ①对比实验I、Ⅱ，所加溶液的体积不同，即的物质的量不同，所加溶液的体积、浓度均相同，实验温度相同，则实验I、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响。 ②实验I、Ⅱ所加溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后的浓度相同，则要加入蒸馏水，由实验可知，溶液混合后总体积为，则V=10-1-1=8，加入8mL水可保持溶液总体积不变； ③由表中数据可知，浓度：实验Ⅰ＜Ⅱ，则实验Ⅰ的反应速率小于实验Ⅱ，温度：实验Ⅱ＜Ⅲ，则实验Ⅱ的反应速率小于实验Ⅲ，所以反应速率：实验Ⅰ＜实验Ⅱ＜实验Ⅲ，故推测反应速率最快的是Ⅲ。 17. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： I．乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，其___________(用含a、b的式子表示)。 （2）乙烷裂解脱氢制乙烯：。已知键能、、，则___________。 （3）乙烷氧化脱氢制乙烯：与在一定条件下反应生成和液态水。该反应转移(表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应可在空间站上清除航天员呼出的，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示： 物质 CO(g) H2(g) CH4(g) C(s) 燃烧热(KJ/mol) -283 -285.8 -890.3 -393.5 （4）①燃烧的热化学方程式为___________；完全燃烧时，放出___________的热量。 ②等质量的和完全燃烧生成和时，放出的热量(Q)最大的是___________(用化学式表示)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 196.75 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应； ，。 【小问2详解】 反应物的总键能-生成物的总键能，解得。 【小问3详解】 与在一定条件下反应生成和液态水的热化学方程式为：，反应时，碳元素的化合价从-3价升高到-2价，根据化合价变化可知2molC2H6转移电子数为4NA，根据题意可知，反应转移个电子时，放出akJ的热量，则转移电子数为4NA时，放出的热量为4akJ，则该反应的热化学方程式为：。 【小问4详解】 ①燃烧热是表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此CO(g)燃烧的热化学方程式为：； 的燃烧热为，则，即0.5molC(s)完全燃烧时放出的热量为； ②比较等质量的和完全燃烧放出的热量大小时，可取可燃物完全燃烧时放出的热量来进行比较，完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，则等质量的和完全燃烧时放出的热量最大的是。 18. “绿水青山就是金山银山”运用化学反应实现氮氧化物的转化对缓解环境污染具有重要意义。请回答下列问题： （1），将与以物质的量之比充入体积固定为的密闭容器中发生反应：得到浓度与反应时间的关系曲线如图所示。其中A、B两点的坐标分别为(0.5，0.065)、(2.5，0.065)。 ①图中反应物和生成物的物质的量浓度关系有一条曲线是错误的，该曲线是___________曲线。 ②在内，的平均反应速率___________。 ③时，的物质的量浓度___________。 ④下列方法不能使该反应的反应速率增大的是___________。(填字母)。 A．及时分离出 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 （2）研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。两步反应分别为 I：； Ⅱ：。 ①反应I为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该过程中使活化能减小的粒子是___________，总反应的反应速率由___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)决定。 ③总反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. a ②. ③. ④. A （2） ①. 放热 ②. ③. 反应I ④. 【解析】 【小问1详解】 ①在该反应中，NO、O2为反应物，随反应进行浓度逐渐减小，且改变的浓度之比为2:1，NO2是产物，随反应进行浓度逐渐增大，在下降的曲线分别为c、d，起始时与以物质的量之比充入体积固定为的密闭容器中，因此起始时与的浓度比为2:1，因此曲线c为的浓度变化曲线，曲线d为的浓度变化曲线，根据化学计量数之比等于物质的量改变之比可知，NO2改变的量与NO改变的量相同，A点的坐标分别为(0.5，0.065)，可知此时NO的改变的浓度为0.1-0.065=0.035mol，结合B点的坐标，可知曲线b为的浓度变化曲线。综合可知，错误的曲线是a； ②曲线c为的浓度变化曲线，A点的坐标分别为(0.5，0.065)，在内，的平均反应速率； ③曲线b为的浓度变化曲线，B点的坐标分别为(2.5，0.065)，则此时生成的NO2为0.065mol/L，则时的物质的量浓度； ④A．减小生成物的浓度平衡正向移动，及时分离除NO2气体，平衡正移，但是浓度减小，速率减小，故A符合题意； B．适当升高温度，正逆反应速率均增大，故B不符合题意； C．增大O2的浓度，平衡正向移动，反应物浓度增大，速率加快，故C不符合题意； D．选择高效的催化剂，正逆反应的反应速率均加快，故D不符合题意； 故答案选A。 【小问2详解】 ①根据反应历程图可知，反应I中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该步反应为放热反应； ②反应I中消耗Fe＋而后产生FeO＋，反应Ⅱ中消耗FeO＋而后产生Fe＋，因此该过程中作为催化剂的是Fe＋，使活化能减小的粒子是Fe＋；根据反应的历程图可知，由Fe＋和N2O经过过渡态得到产物FeO＋和N2，过渡态和反应物Fe＋和N2O的能量差为反应I的活化能，同理，可知反应Ⅱ的活化能，可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ的活化能。活化能越大，化学反应速率越慢，而化学反应速率慢的步骤为决速步，决定反应达到平衡所用时间，即反应I决定反应达到平衡所用时间； ③总反应为反应I加上反应Ⅱ，则该反应的总反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期汇佳中学高二年级第一次月考 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Cl35.5 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B. 化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 吸热反应一定需要加热条件才能发生 D. 化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒 2. 下列有关有效碰撞理论说法不正确的是 A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C. 改变温度可以改变反应的活化能 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 3. 下列仪器名称为“玻璃搅拌器”的是 A. B. C. D. 4. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 5. 下列关于盖斯定律描述不正确的是 A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 6. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A. 生石灰与水的反应 B. 锌粒与稀盐酸反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和反应 7. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. E1—E2=△H B. 该反应为吸热反应 C. 升高温度，不影响活化分子的百分数 D. 使用催化剂使该反应的反应热发生改变 8. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中最不稳定 C. A和B的总能量大于的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 9. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 10. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 11. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是吸热反应 12. 在反应中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6，在此时间内用表示的平均反应速率为0.9，则反应所经历的时间为 A. 0.44s B. 1s C. 0.33s D. 2s 13. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 14. 一定条件，反应的反应历程如图所示，描述正确的是 A. 该反应历程中共有两个基元反应 B. 总反应速率快慢由第二步决定 C. 第二步基元反应为 D. 该反应所有基元反应均为吸热反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 I．配制溶液 （1）若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体___________。 （2）从图中选择称量固体所需要的仪器是___________(填字母)： A．托盘天平 B．小烧杯 C．坩埚钳 D．玻璃棒 E．药匙 F．量筒 Ⅱ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （3）仪器a的名称为___________，实验中还需要用到的玻璃仪器是___________。 （4）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据下表，温度差平均值为：___________℃。 温度实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热___________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液时俯视刻度线读数 c，分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 16. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题： （1）小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。 实验原理 化学方程式 判断依据 原理i ___________ 产生气泡快慢 原理ii ___________ （2）学生甲选择原理，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除溶液外，还应选___________。 （3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究浓度对该反应速率的影响。 试剂X及其用量：___________。 （4）学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验I、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②V=___________，加入水的目的是___________ ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 17. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： I．乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，其___________(用含a、b的式子表示)。 （2）乙烷裂解脱氢制乙烯：。已知键能、、，则___________。 （3）乙烷氧化脱氢制乙烯：与在一定条件下反应生成和液态水。该反应转移(表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应可在空间站上清除航天员呼出的，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示： 物质 CO(g) H2(g) CH4(g) C(s) 燃烧热(KJ/mol) -283 -285.8 -890.3 -393.5 （4）①燃烧的热化学方程式为___________；完全燃烧时，放出___________的热量。 ②等质量的和完全燃烧生成和时，放出的热量(Q)最大的是___________(用化学式表示)。 18. “绿水青山就是金山银山”运用化学反应实现氮氧化物的转化对缓解环境污染具有重要意义。请回答下列问题： （1），将与以物质的量之比充入体积固定为的密闭容器中发生反应：得到浓度与反应时间的关系曲线如图所示。其中A、B两点的坐标分别为(0.5，0.065)、(2.5，0.065)。 ①图中反应物和生成物的物质的量浓度关系有一条曲线是错误的，该曲线是___________曲线。 ②在内，的平均反应速率___________。 ③时，的物质的量浓度___________。 ④下列方法不能使该反应的反应速率增大的是___________。(填字母)。 A．及时分离出 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 （2）研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。两步反应分别为 I：； Ⅱ：。 ①反应I为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该过程中使活化能减小的粒子是___________，总反应的反应速率由___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)决定。 ③总反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $