第五单元 化学反应的定量关系【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（江西专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） 说明：1.共有五大题，20小题。满分70分，作答时间65分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．下列变化中一定遵循质量守恒定律的是（　　） A．水结冰 B．酒精挥发 C．水通电电解 D．水蒸发 2．在化学变化中一定没有发生变化的是（　　） A．分子的种类 B．原子的种类 C．物质的种类 D．以上答案都不对 3．下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 4．孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是（　　） A．H2O B．CuO C．CO2 D．SO2 5．铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，则x的化学式是（　　） A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O 6．在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C和一定质量的D，则D的质量为（　　） A．5克 B．16克 C．9克 D．23克 7． 下列反应发生后，固体质量增加的是（　　）​ A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B．将锌片插入稀硫酸中 C．加热高锰酸钾制氧气 D．氢气在加热条件下还原氧化铜 8． 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 下列说法中，不正确的是（　　）​ A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物 C．参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 9．下列涉及化学观念的说法正确的是（　　） A．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 B．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化 C．元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成 D．守恒观：和生成 10． 如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　） A．充分反应后，乙+丙=甲的质量 B．物质甲的相对分子质量大于乙 C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．此化学反应是分解反应  二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．根据化学方程式能获得的信息是（ ） A．化学反应的快慢 B．该反应中的反应物和生成物质量 C．反应发生所需要的条件 D．                                            12． “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图．从图示获得的下列信息正确的是（　　） A．该图示能反映质量守恒定律 B．反应前后共有四种分子 C．甲和丁中同种元素的化合价相同 D．​分子中所含原子种类相同是           13．已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法正确的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A可能由碳、氢两种元素组成 C．该物质中可能 含氧元素 D．物质A中元素的原子个数比是          三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.（5分）硫在氧气中燃烧的化学方程式是，S+O2SO2，请回答下列问题： （1）该式表明了反应物是______，生成物是______，反应条件是______； （2）该式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫与______份质量的氧气恰好完全反应； （3）该式表示了参与反应的各物质之间的粒子数目比关系，反应中硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为 ； 15．（6分）宏微结合是化学学科特有的思维方式。 （1）图1是两个粒子的结构模型示意图，这两个粒子　　（填“属于”或“不属于”）同种元素,理由是　　　　。  （2）水和过氧化氢的组成元素相同,但化学性质不同的原因是  　。  （3）氢能源具有良好的发展前景。图2中反应Ⅰ是在光照条件下,使用催化剂将水转化为氢气的微观示意图。 ①画出图中方框内应补充的粒子示意图:　　　　　　　　;  ②写出图中反应Ⅰ的化学方程式:　 　　　　　　　　　　　　　　　。 16．（6分）如图所示,利用铜粉与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 （1）该装置中气球的作用是　　　　 　 　　　　(答出一点)，实验中加热铜粉时观察气球变化的现象是 。  （2）实验中观察到固体变化的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。  （3）反应后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是　　　（填字母，2分）。  A.装置气密性不好　　　B.铜粉太少　　　C.没有等到锥形瓶冷却就再次称量 17．（6分）高锰酸钾是一种常见的消毒防腐药，用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。以下是工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。 （1）加热混合器中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）氧化反应器中，氧气参加反应，同时生成水，反应化学方程式　 　， （3）电解槽中发生反应的化学方程式为，X的化学式是　 　。锰酸钾中锰元素化合价为 ， （3）该工艺流程中，能被循环利用的物质是　 　。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有金属锌的试管中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了一下探究活动： 【提出猜想】小红想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳． 【交流讨论】其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 　 　 ； 【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验： （1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到　 　，则她的猜想错误． （2）小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与　 　 （填“b”或“c”）端管口连接．②反应一段时间，点燃干燥后的气体，观察到现象是 ，得出他的猜想正确． 【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生产氢气和偏锌酸钠（Na2ZnO2），反应的化学方程式为　　 　 。 【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②存在安全隐患．理由是　 　． 【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是　 　 （填序号）． A．侯得榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 C．张青莲主持测定多种元素相对原子质量的新值． 19．（8分）现代社会随着生活水平的提高，儿童“三高”比例不断提高，各类儿童食品中大量添加糖。其中蔗糖是生活中常用的一种糖。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。 【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些? 【查阅资料】蔗糖受热时会发生分解反应； 【进行实验】兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案： 【实验一】(如图) 实验步骤 实验现象 实验结论 1.打开甲仪器的活塞；2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。 b中玻璃管右端有小液滴产生，c中澄清石灰水变浑浊。 蔗糖在氧气中加热，生成　 　。 【实验二】(如图) 实验步骤 实验现象 实验结论 1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞；2.再将酒精灯移置蔗糖处加热 铜丝表面生成　 　色的物质，蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小液滴生成。 蔗糖受热分解，其中一种生成物是水。 【交流讨论】根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类　 　(填“变多”、“变少”或“不变”) 【实验反思】（1）依据实验一的结论分析，能否确定蔗糖中含有氧元素　 　(填“能”或“不能”)。 （2）补全实验二步骤1铜表面变色的化学方程式　 　；实验中铜丝需足量的目的是　 　。 （3）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由　 　元素组成的。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20.（10分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 请回答： （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的　 　和　 　都没有发生变化。 （2）反应生成氧气的质量为　 　g。 （3）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ （4）反应后剩余物质中氧元素质量　 　（填“大于”“等于”或“小于”）反应前总物质中氧元素质量。 试卷第6页，共7页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） 说明：1.共有五大题，20小题。满分70分，作答时间65分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．下列变化中一定遵循质量守恒定律的是（　　） A．水结冰 B．酒精挥发 C．水通电电解 D．水蒸发 【答案】C 【解析】质量守恒定律是化学变化中的一个规律，适用于化学变化，据此可判断选项。质量守恒定律是化学变化中的一个规律，适用于化学变化。A、B、D都是物理变化，不适用质量守恒定律。C水通电电解是化学变化，遵循质量守恒定律，C选项正确。故选C 2．在化学变化中一定没有发生变化的是（　　） A．分子的种类 B．原子的种类 C．物质的种类 D．以上答案都不对 【答案】B 【解析】在化学变化中分子种类、物质种类一定改变，原子种类一定不变；故选B。 3．下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，A错误； B、该化学方程式书写完全正确，B正确； C、该化学方程式氢气、氧气是反应物，后面不需要标注个，正确的化学方程式应为：，C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应：，D错误。故答案为：B。 4．孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是（　　） A．H2O B．CuO C．CO2 D．SO2 【答案】D 【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解生成氧化铜、水和二氧化碳。故不符合题意的是ABC，符合题意的是D。故答案为：D. 5．铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，则x的化学式是（　　） A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变。根据方程式 ：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O 得到：1Cu+4H+4N+12O=1Cu+4H+2N+8O+2X，解得：2X=2N+4O，则X为NO2.故选B。 6．在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C和一定质量的D，则D的质量为（　　） A．5克 B．16克 C．9克 D．23克 【答案】C 【解析】在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C，根据反应前后各物质质量总和不变可知生成D的质量为5+11－7＝9克； 故答案为：C。 7． 下列反应发生后，固体质量增加的是（　　）​ A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B．将锌片插入稀硫酸中 C．加热高锰酸钾制氧气 D．氢气在加热条件下还原氧化铜 【答案】A 【解析】A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意；C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小；D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意．故选A． 8． 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 下列说法中，不正确的是（　　）​ A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物 C．参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中甲、丁的质量比25：20=1：4． 故选：B 9．下列涉及化学观念的说法正确的是（　　） A．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 B．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化 C．元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成 D．守恒观：和生成 【答案】B 【解析】A、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不是氧原子，故A不符合题意； B、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，在一定条件下可相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均能一步转化，故选B符合题意； C、某塑料燃烧生成二氧化碳和水，和两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该塑料中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故C不符合题意； D、硫和氧气反应在点燃的情况下，反应生成二氧化硫，则该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为，则32克和16克反应，硫有剩余，生成的的质量小于48g，故D不符合题意；故答案为：B。 10． 如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　） A．充分反应后，乙+丙=甲的质量 B．物质甲的相对分子质量大于乙 C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．此化学反应是分解反应 【答案】D 【解析】由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；乙的质量增加，故乙是生成物；丙的质量减少，故丙是反应物．A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误；B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，故选项说法错误；C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误；D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确；故选：D。  二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．根据化学方程式能获得的信息是（ ） A．化学反应的快慢 B．该反应中的反应物和生成物质量 C．反应发生所需要的条件 D．                                            【答案】C 该反应中的反应物和生成物或各反应物和生成物的质量比 【解析】化学方程式可以表示三个方面的含义：宏观上面：可以表示反应物、生成物和反应的条件；微观上面：可以表示反应物和生成物的微观粒子（分子或原子）个数比；质量方面：可以表示反应物和生成物的质量比；A、根据化学方程式无法知道化学反应的快慢，所以这种说法是错误的，A选项不符合题意．B、根据化学方程式可以确定反应物和生成物，不能确定该反应中的反应物和生成物质量，B选项不符合题意．C、根据化学方程式可以知道反应条件（等号上下标明），C选项符合题意．D、根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比（等于该物质的相对原子质量×化学计量数）。 12． “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图．从图示获得的下列信息正确的是（　　） A．该图示能反映质量守恒定律 B．反应前后共有四种分子 C．甲和丁中同种元素的化合价相同 D．​分子中所含原子种类相同是           【答案】B 乙和丙 【解析】A、由图示可知，该图示中反应前后原子的数目不同，不能反映质量守恒定律，故A错误；B、由微粒的构成可知，反应前后共有四种分子，故B正确；C、由微粒的构成可知，甲为二氧化氮，丁为氮气，同种元素为氮元素，化合价分别+4、0，同种元素的化合价不同，故C错误；D、由微粒的构成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子种类相同。 13．已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法正确的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A可能由碳、氢两种元素组成 C．该物质中可能 含氧元素 D．物质A中元素的原子个数比是          【答案】D 1：4或4：1 【解析】 A、参加反应的A的质量是22g+18g-32g=8g，A正确； B、22g二氧化碳中碳元素的质量为：，18g水中氢元素的质量为，物质A中含有6g碳元素和2g氢元素，而6g+2g=8g，则物质A中只含碳、氢元素，不含氧元素，B不正确； C、结合前面分析可知，该物质中不含氧元素，C不正确； D、结合前面分析可知，物质A中碳、氢元素的质量比为6g、2g，则其中碳、氢原子个数比是： 。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.（5分）硫在氧气中燃烧的化学方程式是，S+O2SO2，请回答下列问题： （1）该式表明了反应物是______，生成物是______，反应条件是______； （2）该式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫与______份质量的氧气恰好完全反应； （3）该式表示了参与反应的各物质之间的粒子数目比关系，反应中硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为 ； 【答案】（1）硫和氧气   二氧化硫    （2）     1：1：1 【解析】解：由化学方程式S+O2SO2可知，参加反应的物质是硫和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化硫；硫、氧气、二氧化硫的质量比为：：：：．故答案为：硫和氧气；二氧化硫；点燃；；；．（3）该式表示了参与反应的各物质之间的粒子数目比关系，反应中硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为1：1：1。 15．（6分）宏微结合是化学学科特有的思维方式。 （1）图1是两个粒子的结构模型示意图，这两个粒子　　（填“属于”或“不属于”）同种元素,理由是　　　　。  （2）水和过氧化氢的组成元素相同,但化学性质不同的原因是  　。  （3）氢能源具有良好的发展前景。图2中反应Ⅰ是在光照条件下,使用催化剂将水转化为氢气的微观示意图。 ①画出图中方框内应补充的粒子示意图:　　　　　　　　;  ②写出图中反应Ⅰ的化学方程式:　 　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）不属于　两个粒子的质子数不同（2）水和过氧化氢的分子构成不同（3）① ②2H2OH2O2+H2↑ 【解析】（1）由结构模型示意图可知,两个粒子的质子数不同,所以不属于同种元素。（2）水和过氧化氢化学性质不同的原因是水和过氧化氢的分子构成不同。（3）①由题图可知,反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气,根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数不变,则题图中方框内应补充1个氧分子,具体如图:; ②题图中反应Ⅰ是水在催化剂和光照条件下生成过氧化氢和氢气,反应的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑。 16．（6分）如图所示,利用铜粉与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 （1）该装置中气球的作用是　　　　 　 　　　　(答出一点)，实验中加热铜粉时观察气球变化的现象是 。  （2）实验中观察到固体变化的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。  （3）反应后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是　　　（填字母，2分）。  A.装置气密性不好　　　B.铜粉太少　　　C.没有等到锥形瓶冷却就再次称量 【答案】（1）调节气压或缓冲压强，防止橡胶塞被弹开(合理即可) 气球先变大后缩小（2）红色粉末变黑色（3）AC 【解析】铜在空气中加热时,锥形瓶内气体温度升高,压强增大,可能会使橡胶塞被弹开,因此气球起到缓冲压强的作用。实验中加热铜粉时，铜与氧气反应放热，氧气完全反应后恢复至室温，装置内气压减小，实验中观察气球变化是气球先变大后缩小；（2）反应的化学方程式为2Cu+O22CuO实验中观察到固体变化的现象是红色粉末变黑色。（3）待铜粉变黑后再次称量,天平不再平衡,可能是装置气密性不好,反应结束后部分空气进入锥形瓶,使得质量增大,A项正确;若铜粉的质量太小,则反应后生成的氧化铜质量也小,不影响反应前后的质量关系,B项错误;没有等到锥形瓶冷却就再次称量,气球胀大会使其受到空气的浮力变大,使得反应后质量减小,C项正确。 17．（6分）高锰酸钾是一种常见的消毒防腐药，用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。以下是工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。 （1）加热混合器中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）氧化反应器中，氧气参加反应，同时生成水，反应化学方程式　 　， （3）电解槽中发生反应的化学方程式为，X的化学式是　 　。锰酸钾中锰元素化合价为 ， （3）该工艺流程中，能被循环利用的物质是　 　。 【答案】（1）物理变化（2）H2 +6（3）4KOH + 2MnO2 + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O（4）KOH/氢氧化钾 【解析】（1）加热混合器中没有生成新物质发生的变化是物理变化。（2）氧化反应器中，氧气参加反应，反应物是KOH 、MnO2 、O2，同时生成水，生成物是K2MnO4、H2O反应化学方程式4KOH + 2MnO2 + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O。（3）氧化反应器中，氧气参加反应，同时生成水，反应化学方程式（1）所给方程式中反应前原子种类和个数为：钾4、锰2、氧10、氢4，反应后为：钾4、锰2、氧10、氢2，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为 H2 。根据化合物中化合价规律，锰酸钾中锰元素化合价为+6。（4） 该工艺流程中，氢氧化钾既是反应物又是生成物，能被循环利用。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有金属锌的试管中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了一下探究活动： 【提出猜想】小红想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳． 【交流讨论】其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 　 　 ； 【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验： （1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到　 　，则她的猜想错误． （2）小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与　 　 （填“b”或“c”）端管口连接．②反应一段时间，点燃干燥后的气体，观察到现象是 ，得出他的猜想正确． 【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生产氢气和偏锌酸钠（Na2ZnO2），反应的化学方程式为　　 　 。 【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②存在安全隐患．理由是　 　． 【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是　 　 （填序号）． A．侯得榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 C．张青莲主持测定多种元素相对原子质量的新值． 【答案】【交流讨论】反应物质不含有碳元素 【进行实验】木条不复燃； c 气体燃烧产生淡蓝色火焰 【得出结论】Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸【反思提升】B 【解析】【交流讨论】由于反应物质不含有碳元素，不会生二氧化碳气体；【进行实验】（1）由于氧气能支持燃烧，小红在反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃，则她的猜想错误．（2）用浓硫酸干燥气体时，应将气体通入到浓硫酸中，所以所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与c端管口连接．【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生产氢气和偏锌酸钠（Na2ZnO2），反应的化学方程式为：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．【交流讨论】小敏的实验方案有欠缺，步骤②存在安全隐患．理由是：若氢气不纯，点燃可能发生爆炸．【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究．根据研究成果可知：拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气． 19．（8分）现代社会随着生活水平的提高，儿童“三高”比例不断提高，各类儿童食品中大量添加糖。其中蔗糖是生活中常用的一种糖。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。 【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些? 【查阅资料】蔗糖受热时会发生分解反应； 【进行实验】兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案： 【实验一】(如图) 实验步骤 实验现象 实验结论 1.打开甲仪器的活塞；2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。 b中玻璃管右端有小液滴产生，c中澄清石灰水变浑浊。 蔗糖在氧气中加热，生成　 　。 【实验二】(如图) 实验步骤 实验现象 实验结论 1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞；2.再将酒精灯移置蔗糖处加热 铜丝表面生成　 　色的物质，蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小液滴生成。 蔗糖受热分解，其中一种生成物是水。 【交流讨论】根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类　 　(填“变多”、“变少”或“不变”) 【实验反思】（1）依据实验一的结论分析，能否确定蔗糖中含有氧元素　 　(填“能”或“不能”)。 （2）补全实验二步骤1铜表面变色的化学方程式　 　；实验中铜丝需足量的目的是　 　。 （3）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由　 　元素组成的。 【答案】【实验一】H2O和CO2【实验二】黑【交流讨论】不变【实验反思】（1）不能（2）2Cu+O22CuO；使氧气完全反应，避免对实验产生干扰（3）C、H、O 【解析】（1）蔗糖在氧气中加热反应，观察到 b中玻璃管右端有小液滴产生，c中澄清石灰水变浑浊，说明蔗糖在氧气中加热生成二氧化碳和水。（2）铜丝是除去装置内氧气，铜与氧气反应生成黑色氧化铜。 （3） 根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类不变。（4） 依据实验一的结论分析，只能证明蔗糖中含碳、氢元素，不能确定蔗糖中含有氧元素 。（5）实验二中铜与氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O22CuO。 实验中铜丝需足量是为了使氧气完全反应，避免对实验产生干扰 。（6） 综合实验一和实验二的实验探究，结合反应前后元素种类不变，可得出蔗糖是由碳、氢、氧元素组成。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20.（10分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 请回答： （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的　 　和　 　都没有发生变化。 （2）反应生成氧气的质量为　 　g。 （3）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ （4）反应后剩余物质中氧元素质量　 　（填“大于”“等于”或“小于”）反应前总物质中氧元素质量。 【答案】（1）质量；化学性质（2）1.6（3）3.4g（4）小于 【解析】（1） 二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变。 （2）由质量守恒定律可知，生成氧气质量为70－68.4＝1.6g。 （3）解：设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 68/x=32/1.6g x=3.4g （4）反应时有氧气生成逸出，所以反应后剩余物质中氧元素质量小于反应前总物质中氧元素质量。 试卷第12页，共12页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$