第三部分 专练三 重点题提升卷 小卷练透55-56-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学５５—２　 小卷练透５５　重点题提升卷７ 一、选择题:本题共５小题,每小题４分,共２０分. １．(２０２４􀅰岳阳质检)东莨菪碱为我国东汉名医华佗创制的麻醉药 “麻沸散”中的有效成分之一,其结构简式如图所示,下列有关该有 机物说法错误的是 (　　) A．分子式为C１７H２１NO４ B．分子中含有３种官能团 C．分子中所有碳原子不可能共平面 D．与强酸或强碱反应均能生成盐 ２．(２０２４􀅰九师联盟质检)氨硼烷(BH３NH３)是一种重要的储氢材 料.１９５５年,Shore和 Parry首次合成出氨硼烷.其反应如下: LiBH４＋NH４Cl →NH３BH３＋LiCl＋H２.下列说法错误的是 (　　) A．BH３NH３ 和 NH４Cl中均含有配位键 B．基态 N原子核外价层电子排布图:↑↓ ２s ↑↓ ↑ ２p C．上述反应涉及的第二周期元素中,电负性最大的是 N D．LiBH４ 和 NH４Cl中,BH－４ 与 NH＋４ 具有相似的空间结构 ３．(２０２４􀅰昆明二模)利用含锰催化剂催化 NH３ 脱硝的一种反应机 理如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．Ⅱ是催化剂 B．该过程发生的总反应为４NH３＋６NO 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅５N２＋６H２O C．全程只涉及极性键、非极性键的断裂和极性键的生成 D．若 将 NH３ 替 换 为 NHD２,Ⅳ → Ⅴ 反 应 生 成 的 水 可 能 为 DHO、D２O ４．(２０２４􀅰沈阳二模)SO２ 的脱 除与 H２O２ 的制备反应自发 协同转化装置如图所示(在电 场作用下,双极膜中间层的 H２O 解离为 OH－ 和 H＋ 并 向两极迁移;忽略溶液体积的 变化,b极区域 O２ 浓度保持 不变).下列说法正确的是 (　　) A．电子从b电极经导线流向a电极 B．电路中转移１mol电子,理论上正极区域溶液增重１７g C．两极参与反应的SO２ 与O２ 的物质的量之比为２∶１ D．双极膜中 H２O 的解离可不断提供 OH－ 和 H＋,故无需补 加 NaOH ５．(２０２４􀅰东北三省三校二模)常温下,０􀆰１０mol/LHCOONH４ 溶液 中,c(HCOO－)、c(HCOOH)、c(NH＋４ )、c(NH３􀅰H２O)四种微粒 的pX[pX＝－lgc(X)]随pOH 的变化关系如图,已知Kb(NH３􀅰 H２O)＝１０－４．７５.下列说法错误的是 (　　) A．Ka(HCOOH)＞Kb(NH３􀅰H２O) B．曲线③表示p(HCOOH)随pOH 的变化关系 C．a＝７􀆰０ D．等浓度的 HCOOH 和 HCOONH４ 混合液中:２c(NH３􀅰H２O) ＋c(HCOO－)＋２c(OH－)＝c(HCOOH)＋２c(H＋) 二、非选择题:本题共２小题,共２８分. ６．(１４分)(２０２４􀅰湖南联考)利用传统方式制备乙炔的过程中,存在 一些问题难以解决,如反应速率过快、放热过多不易控制,生成的 糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳,甚至发生堵塞等 问题.为解决上述问题,某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、 净化和收集实验的一体化实验装置. (１)实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔,写出反应的化 学方程式:　　　　　　　　　　　　　　. (２)①仪器B的名称是　　　　　　; ②向 A反应器中填装固体反应物时,电石放置位置为　　　　 (填“甲处”或“乙处”);反应器中装有７mm 玻璃珠,其作用为　　 　　　　　　　　　　　; ③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的 H２S、PH３,反应中 PH３ 被氧化为最高价氧化物对应的水化物,请写出次氯酸钠与 PH３ 反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　. (３)兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选(如下图), 依据图表选择最合适的反应液为　　　　(填标号),原因是　　 　　　　　　　　　. a．饱和食盐水 b．２．５mol􀅰L－１醋酸 c．２mol􀅰L－１盐酸 d．饱和氯化铵溶液 (４)选取合适的反应液后,小组称取电石１􀆰２５g(杂质的质量分数 为４􀆰０％)完成实验,除杂后测得乙炔气体体积为３３６mL(标准状 况下),计算该实验中乙炔的产率:　　　　％(结果保留两位有效 数字). ７．(１４分)(２０２４􀅰保定模拟)PbO２ 是棕黑色粉末,不溶于水和醇,常 用于染料、火柴、焰火、合成橡胶、电极等制造.一种以硫铅矿(主 要成分为PbS,含有杂质 Fe２O３、FeO、SiO２)制备PbO２ 的工艺流 程如图所示. 已知:①PbCl２ 在冷水中的溶解度较小,易溶于热水; ②PbCl２(s)＋２Cl－(aq)􀜩􀜨􀜑 PbCl２－４ (aq)　ΔH＞０; ③PbO＋OH－＋H２O􀪅􀪅[Pb(OH)３]－ ④２５℃时,Ksp(PbCl２)＝１􀆰６×１０－５,Ksp(PbCO３)＝８􀆰０×１０－１４ 回答下列问题: (１)硫铅矿“浸取”时需要预先粉碎,其目的是　　　　　　　　　 　　　,检验“浸取”后的溶液中不含有Fe２＋的试剂是　　　　. (２)“浸取”以及“调pH”后均需要趁热过滤的原因是　　　　　　 　　　　　　　,已知滤渣１中含有硫单质,则生成硫单质的化学 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为　　　　. (３)滤渣２的主要成分有 MnO、　　　　(填化学式). (４)写出“氧化”过程中的离子方程式　　　　　　　　　　　. (５)“沉淀转化”是为了使 PbCl２ 转 化 为 PbCO３,若 滤 液 ２ 中 c(Cl－)＝２􀆰０mol􀅰L－１,欲使“沉淀转化”过程中所得PbCO３ 固 体中不含PbCl２,则溶液中c(CO２－３ )＞　　　　mol􀅰L－１. 新教材化学５５—１ 新教材化学５６—２　 小卷练透５６　重点题提升卷８ 一、选择题:本题共５小题,每小题４分,共２０分. １．(２０２４􀅰九师联盟二模)SOCl２(结构为ClSCl O 􀪅􀪅 ,易水解,生成SO２ 和 HCl)、PCl５ 均是有机合成中的卤化剂,如:一定条件下,乙醇与PCl５ 反应可生成氯乙烷(C２H５Cl).下列相关说法中正确的是 (　　) A．HCl分子之间存在氢键 B．乙醇中sp３ 杂化的原子只有C C．第一电离能:P＞Cl D．SOCl２ 可用作由 MgCl２􀅰６H２O制取无水 MgCl２ 的脱水剂 ２．(２０２４􀅰萍乡二模)某种纯天然生物活性 提取物质结构如图所示,下列有关该物 质说法正确的是 (　　) A．１mol该有机物与 H２ 发生加成反应 最多消耗 H２ 的物质的量为１５mol B．完全水解可得４种有机产物 C．该分子与足量 H２ 加成后的产物中含 有２个手性碳原子 D．光照下与氯气反应,苯环上可形成C—Cl键 ３．(２０２４􀅰河北二轮复习联考)能引起痛风的某有 机物的结构如图所示,其中短周期元素 Q、X、 Y、Z、M 的原子序数依次增大,Q、M 同主族,X、 Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族.下列说 法正确的是 (　　) A．Y的基态原子有３个单电子 B．简单离子半径:M＞Z＞Y C．元素的电负性:X＜Z＜Y D．Q２Z２ 与 M２Z２ 中的化学键类型相同 ４．(２０２４􀅰沈阳二模)辉铜矿Cu２S(含杂质Fe３O４)合成Cu(NH３)４SO４ 􀅰H２O流程如下.下列说法中错误的是 (　　) A．步骤Ⅰ在足量O２ 中煅烧产生气体的主要成分为SO３ B．溶液C中溶质主要为FeSO４、CuSO４、Fe２(SO４)３ C．步骤Ⅲ先形成难溶物,最后得到深蓝色溶液 D．步骤Ⅳ的操作依次为加入乙醇、过滤、洗涤、干燥 ５．(２０２４􀅰沧州二模)一种新 型酸碱混合锌铁液流电池 放电时的工作原理如图所 示.已知 X 和 Y 分别为 阳离子膜和阴离子膜,①、 ②、③区电解质溶液的酸 碱性不同.下列说法正确 的是 (　　) A．放电时,a电极的反应 为 Zn－２e－ ＋４H２O 􀪅􀪅[Zn(OH)４]２－＋４H＋ B．放电时,Cl－由②区向③区迁移 C．充电时,②区电解质溶液的浓度减小 D．充电时,③区溶液的酸性减弱 二、非选择题:本题共２小题,共２８分. ６．(１４分)(２０２４􀅰湖南联考)水煤气是一种优质燃料和重要的化工 原料,其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应,然后投入 固体CaO进行处理. Ⅰ．在温度T１ 下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中,其中可能发生 的一些反应如下: 反应方程式 焓变ΔH 压强平衡常数Kp ①C(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２(g) ΔH１ ＝ ＋１３１􀆰３kJ 􀅰mol－１ Kp１＝５×１０６kPa ②CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g) ＋H２(g) ΔH２ ＝ －４１􀆰２ kJ 􀅰mol－１ Kp２ (１)已知反应 ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)的焓变 ΔH３＝ －４９０􀆰２kJ􀅰mol－１,近似认为反应焓变不随温度变化,则焦炭的 燃烧热ΔH＝　　　　kJ􀅰mol－１. (２)在温度T１ 下体系达到化学平衡,将这一时刻记为t０,然后将可 压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半.将压缩之后这 一瞬间的时刻记为t１,重新达到平衡时的时刻记为t２,则　　　　 (填标号). A．t１ 时,反应①的正反应速率比t０ 时增大 B．t１ 时,反应②的逆反应速率比t０ 时减小 C．t２ 时,反应①的压强平衡常数Kp１比t１ 时增大 D．t２ 时,水蒸气的转化率比t１ 时减小 (３)反应②的平衡常数Kp２很小,若近似忽略生成CO２ 的反应,在 一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气,在 温度T１ 下达到平衡时水蒸气的转化率为α,下图的三条曲线分别 代表了达到平衡时不同的转化率α对应的水蒸气分压、H２ 分压、 体系的总压,则代表 H２ 分压的曲线是　　　　(填标号).欲使 平衡转化率为９０％,则初始充入水蒸气的压强应为　　　　kPa (结果保留两位有效数字). Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的 CO２ 生成 CaCO３.除了 CaO 以 外,钙还有多种氧化物. (４)CaO在大约５０GPa的高压条件下还可以进一步与 O２ 反应得 到由Ca２＋ 和 O２－３ 构成的另一种钙的氧化物 CaO３,预测 O２－３ 的 VSEPR模型名称是　　　　. (５)反应生成的CaCO３ 在自然界中会被溶解有CO２ 的雨水溶蚀, 该过程的离子方程式为 　. 已知Ksp(CaCO３)＝１０－８．３,碳酸的Ka１＝１０－６．４(碳酸浓度以CO２ 形式计算)、Ka２＝１０－１０．３,１０mL某雨水恰好能够溶解０􀆰０１０g CaCO３,此时该雨水中的CO２ 浓度为０􀆰０１mol􀅰L－１,忽略固体溶 解产生的体积变化,则此时该雨水的pH 为　　　　. ７．(１４分)(２０２４􀅰石家庄质检二)莫西赛利(化合物J)是一种治疗脑 血管疾病的药物,可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状.合成J 的一种路线如下: 已知:ⅰ．R１NH２＋R２COOR３→R１NHOCR２＋R３OH ⅱ． 􀜏 􀜏 􀜍 OH ＋CH３COCl→ 􀜏 􀜏 􀜍 CH３COO ＋HCl (１)已知 A遇FeCl３ 溶液显紫色,则 A的化学名称为　　　　. (２)E中官能团的名称为　　　　. (３)C→D、E→F的反应类型分别为　　　　、　　　　. (４)有机物B分子中存在∏８７ 大π键,则该分子中 O原子的杂化轨 道类型为　　　　. (５)F→G的转化过程中,第①步反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　. (６)含有氨基(—NH２)的 M 的同分异构体有　　　　种(不考虑 立体异构),写出其中不含手性碳原子的同分异构体的结构简式 　　　　(任意写一种). (７)已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应, 则合成路线中设计 D→E、F→G 的目的为　　　　　　　　 　　　. 新教材化学５６—１ 新教材化学答案 —８９　 应Ⅰ的压强平衡常数与温度的关系、曲线 L１ 表示反应 Ⅱ的压强平衡常数与温度的关系; (４)①设起始时CH２ 􀪅CHCH２OH(g)、H２O(g)和 He(g) 的物质的量都为１mol,平衡时 HOCH２CH２CH２OH(g) 的物质的量为amol,则 CH３CH(OH)CH２OH(g)的物 质的量为５amol,由题意可建立如下三段式: 　 　　CH２ 􀪅CHCH２OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 HOCH２CH２CH２OH(g) 起(mol) 　　１ 　１ 　　　０ 变(mol) 　　a 　a 　　　a 平(mol) 　１－a １－a 　　　a 　　　CH２ 􀪅CHCH２OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３CH(OH)CH２OH(g) 起(mol) 　 １－a １－a 　　　０ 变(mol) 　　５a ５a 　　　５a 平(mol) 　 １－６a １－６a 　　　５a 由平衡时氦气的分压 为 １４０kPa可 得: １３－６a×３００＝ １４０,解得a＝ １７ ,则 平 衡 时 CH２ 􀪅CHCH２OH(g)、 H２O(g)的分压都为 (１－６×１７ ) mol (３－６×１７ ) mol ×３００kPa＝２０kPa, 所以 反 应 Ⅱ 的 压 强 平 衡 常 数 K＝ １００kPa２０kPa×２０kPa＝ ０􀆰２５kPa－１; ②反应Ⅰ和Ⅱ都是气体体积减小的反应,若其他条件不 变,初始时不充入 He(g),而是按１∶１的体积比充入 CH２ 􀪅CHCH２OH(g)和 H２O(g),则恒压密闭容器中 反应物分压增大,平衡向正反应方向移动,新平衡时水 蒸气的转化率增大; (５)①反应的活化能越大,反应速率越慢,由表格数据可 知,阳极放电时,烯丙醇转化为丙烯醛的活化能最小,反 应速率最快,所以相同时间内,阳极产物中含量最多的 为丙烯醛; ②由题意可知,碱性条件下,烯丙醇在阳极失去电子发生 氧化反应生成丙烯醛,电极反应式为 CH２ 􀪅CHCH２OH －２e－ ＋２OH－ →CH２ 􀪅CHCHO＋２H２O. ７．(１) (２)sp２ 和sp３ 杂化 (３)８ (４) 　由于C的电负性强于 H, 导致化合物 C中—CH２COOCH３ 中—CH２—上的 C所 带负电荷较—CH(CH３)COOCH３ 中 CH 上 C所 带负电荷更多 (５)消去　 [试题解析]由题干合成流程图可知,根据 A、C 的结构 简式、B的分子式和 A 到 B、B到 C的转化条件可推知, B的结构简式为 ,由 C、E的结 构简式和 C到 D、D到 E的转化条件可知,D 的结构简 式为 . (１)B 的 结 构 简 式 为 ,D 的 结 构简式为 ; (２)由题干合成流程图中 H 的结构简式可知,H 中苯环 和双键上的碳原子采用sp２ 杂化,其余碳原子均采 用 sp３ 杂化,故 H 上碳原子的杂化轨道类型为sp２ 和sp３; (３) 􀪅 COOCH３ 满足以下条件①能与 NaHCO３ 溶液 反应即含有羧基;②能使溴的四氯化碳溶液褪色即含有 碳碳双键的同分异构体除—COOH 外其余碳链上有４ 个 碳 原 子,一 个 碳 碳 双 键 有 CH２ 􀪅 CHCH２CH３、 CH３CH􀪅CHCH３、CH２ 􀪅C(CH３)２三种,将上述三种 烯烃中一个 H 被羧基取代分别有４种、２种和２种,故 一共４＋２＋２＝８种; (４)由题干已知信息和分析可知,C生成 D的过程中,还 会生成一种副产物I,I与 D互为同分异构体,则化合物 I的结构简式为 ,由于C的电负 性强于 H,导致化合物C中—CH２COOCH３ 中—CH２— 上 的 C 所 带 负 电 荷 较—CH (CH３ )COOCH３ 中 CH 上 C所带负电荷更多,导致 C生成I相对于 生成 D更难; (５)由F和 G的结构简式和J的分子式和F到J、J到 G 的转化条件可知,由F生成 G 的过程实际分为２步,第 一步为加成反应即酮羰基和氨基发生加成反应,故J的 结构简式为 ,比较J、G的结构简 式可知,则第二步为消去反应. 小卷练透５５　重点题提升卷１ １．B　[试题解析]由结构简式可知,东莨菪碱的分子式为 C１７H２１NO４,A正确;东莨菪碱分子中含有的官能团 为醚键、次氨基、酯基、羟基,共有４种,B错误;东莨 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —９０　 菪碱分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原 子,分子中所有碳原子不可能共平面,C正确;东莨 菪碱分子中含有的酯基可以和强碱溶液发生水解反 应,含有的次氨基可以与强酸反应生成盐,D正确. ２．B　[试题解析]BH３NH３ 中 B提供空轨道,N 提供孤电 子对,形成配位键,NH４Cl中氢离子提供空轨道,N 提供孤电子对,形成配位键,A 正确;基态 N 原子核 外价层电子排布图:↑↓ ２s ↑ ↑ ↑ ２p ,B错误;同周 期从左向右元素的电负性增大,所以电负性:N＞B ＞Li,C 正确;LiBH４ 和 NH４Cl中,BH－４ 价 层 电 子 对数为４,sp３ 杂化,正四面体结构,NH＋４ 价层电子 对数为４,是sp３ 杂化,正四面体结构,BH－４ 与 NH＋４ 具有相似的空间结构,D正确. ３．D　[试题解析]由 反 应 过 程 示 意 图 可 知,Ⅱ 是 中 间 产 物,Ⅰ是催 化 剂,A 错 误;该 过 程 发 生 的 总 反 应 为 ４NH３＋４NO＋O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４N２＋６H２O,B错误;反 应过程中还有非极性键的形成,C错误;若将 NH３ 替换为 NHD２,由Ⅳ→Ⅴ的原理断开 N—H 键,反应 生成的水可能为 DHO、D２O,D正确. ４．B　[试题解析]原电池中电子由负极流向正极,故电子 从a电极经导线流向b电极,A 错误;O２ 在正极区 域得到电子生成 H２O２,电极方程式为２H＋ ＋O２＋ ２e－ 􀪅􀪅H２O２,电 路 中 转 移 １ mol电 子 时,生 成 ０􀆰５molH２O２,理论上正极区域溶液增重３４mol× ０􀆰５mol＝１７g,B 正 确;SO２ 在 负 极 失 去 电 子 生 成 SO２－４ ,电极方程式为 SO２＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅SO２－４ ＋２H２O,正 极 电 极 方 程 式 为２H＋ ＋O２＋２e－ 􀪅􀪅 H２O２,两极参与反应的SO２ 与 O２ 的物质的量之比 为１∶１,C 错 误;１ molSO２ 与 ２ molOH－ 反 应, SO２－３ 氧化为SO２－４ 转移２mol电子,２molOH－ 进 入左侧同时SO２－３ 氧化为SO２－４ 消耗水,生成的 H＋ 消耗 OH－ ,故需要补加 NaOH 才能持续吸收 SO２, D错误. ５．C　[试题解析]０．１００mol􀅰L－１ HCOONH４ 的溶液中 存在 水 解 平 衡:HCOO－ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 HCOOH＋ OH－ 、NH＋４ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 NH３ 􀅰 H２O＋ H＋ ,随 着 pOH 的增大,溶液中c(OH－ )越小,溶液酸性增强, 前者平衡正向移动、后者平衡逆向移动,故 HCOO－ 和 NH３ 􀅰 H２O 浓 度 变 化 一 致 减 小,NH＋４ 和 HCOOH 变化一致增大,结合 图 像 可 知,①②③④ 分别为 NH＋４ 、NH３􀅰H２O、HCOOH、HCOO－ ,B正 确;x 点c(NH＋４ )＝c(NH３ 􀅰H２O),此 时 pOH＝ ４􀆰７５,故 Kb (NH３ 􀅰 H２O)＝ c(NH＋４ )c(OH－ ) c(NH３􀅰H２O) ＝ c(OH－ )＝ １０－４．７５,同 理 y 点c(HCOOH)＝ c(HCOO－ ),此时c(OH－ )＝１０－１０．２５,Ka(HCOOH) ＝c (HCOO－ )c(H＋ ) c(HCOOH) ＝１０ －３．７５,故Ka(HCOOH)＞ Kb(NH３􀅰H２O),A正确;曲线②、③分别代表 NH３ 􀅰 H２O、HCOOH,z 点 代 表c(NH３ 􀅰 H２O)＝ c(HCOOH),故a≠７􀆰０,C错误;等浓度的 HCOOH 和 HCOONH４ 混 合 液 中 电 荷 守 恒 为c(NH＋４ )＋ c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(HCOO－ ),物 料 守 恒 为 c(HCOOH)＋c(HCOO－ )＝２c(NH＋４ )＋２c(NH３􀅰 H２O),故 可 得２c(NH３ 􀅰 H２O)＋c(HCOO－ )＋ ２c(OH－ )＝c(HCOOH)＋２c(H＋ ),D正确. ６．(１)CaC２＋２H２O →Ca(OH)２＋CH≡CH↑ (２)①具支试管　②甲处　形成空隙,促进固液分离,防 堵塞　③PH３＋４ClO－ 􀪅􀪅H３PO４＋４Cl－ (３)d　饱和氯化铵溶液作反应液时,反应温和可控,固 液分离率适当 (４)８０ [试题解析](１)电石的主要成分是 CaC２,其与水反应的 方程式为 CaC２＋２H２O →Ca(OH)２＋CH≡CH↑; (２)①该仪器名称为“具支试管”; ②将电石放置于甲处时,产生的糊状物质由于重力作用 沿着玻璃珠空隙流下,而电石则因固体无流动性而留在 玻璃珠上方,由此实现固体与糊状物质的及时分离,并 保持糊状物有足够的时间处于流动状态,不会因滞留导 致堵塞,而放置于乙处则无法实现; ③依题意,PH３ 被氧化为 H３PO４,故离子反应方程式为 PH３＋４ClO－ 􀪅􀪅H３PO４＋４Cl－ ; (３)根据题意,醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不 易控制”,饱和食盐 水“生 成 的 糊 状 物 难 以 实 现 固 液 分 离”,故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适 中的饱和氯化铵溶液; (４)理 论 产 量 为１．２５g× (１－４％) ６４g/mol ×２２􀆰４ L /mol＝ ０􀆰４２L,实际产量为０􀆰３３６L,故 产 率 为０．３３６０．４２ ×１００％ ＝８０％. ７．(１)可以增大反应物的接触面积,使反应更充分,提高反 应速率　K３[Fe(CN)６] (２)防止PbCl２ 在冷水中析出　１∶１ (３)Fe(OH)３ (４)[Pb(OH)３]－ ＋ClO－ 􀪅􀪅PbO２＋Cl－ ＋OH－ ＋H２O (５)２．０×１０－８ [试题解析]硫铅矿“浸取”时,PbS、Fe２O３、FeO 与盐酸、 二氧化锰、氯化钠反应,生成 PbCl２－４ (aq)、S、Fe３＋ 、Mn２＋ , SiO２ 不反 应,滤 渣１是 SiO２、S与 MnO２,加 入 MnO 调 pH,使Fe３＋ 转化为Fe(OH)３,滤渣２的主要成分有 MnO、 Fe(OH)３,经过冰水沉降,PbCl２－４ (aq)转化为 PbCl２,加 入碳酸钠溶液,PbCl２ 转化为 PbCO３,PbCO３ 煅烧分解 为 PbO,碱 浸 时 PbO 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应,生 成 [Pb(OH)３]－ ,再与次氯酸钠反应生成PbO２. (１)硫铅矿“浸取”时需要预先粉碎,其目的是可以增大 反应物的接触面积,使反应更充分,提高反应速率;Fe２＋ 可以与 K３[Fe(CN)６]生成蓝色沉淀,可以检验Fe２＋ ; (２)根据已知:①PbCl２ 在冷水中的溶解度较小,易溶于 热水;②PbCl２(s)＋２Cl－ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCl２－４ (aq)　ΔH＞ ０;可知,降 低 温 度 时,② 平 衡 逆 移,PbCl２ 会 在 水 中 析 出;根据电荷 守 恒 与 原 子 守 恒,离 子 方 程 式 为 ４H＋ ＋ ４Cl－ ＋PbS＋MnO２ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋PbCl２－４ ＋S＋２H２O,则 氧化剂和还原剂物质的量之比为１∶１; (３)调pH 是使Fe３＋ 转化为Fe(OH)３沉淀; (４)“氧化”过程是[Pb(OH)３]－ 与 ClO－ 发生氧化还原 反应,根 据 电 荷 守 恒 与 原 子 守 恒,离 子 方 程 式 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —９１　 [Pb(OH)３]－ ＋ClO－ 􀪅􀪅PbO２＋Cl－ ＋OH－ ＋H２O; (５)沉淀转化发生:PbCl２(s)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCO３(s) ＋ ２Cl－ (aq),反 应 的 平 衡 常 数 ＝ c ２(Cl－ ) c(CO２－３ ) ＝ Ksp(PbCl２) Ksp(PbCO３) ＝ １．６×１０ －５ ８．０×１０－１４ ＝２􀆰０×１０８,若 滤 液 ２ 中 c(Cl－ )＝２􀆰０mol􀅰L－１,欲 使“沉 淀 转 化”过 程 中 所 得 PbCO３ 固体中不含PbCl２,则溶液中c(CO２－３ )＞ c２(Cl－ ) K ＝２．０×２．０ ２．０×１０８ mol􀅰L－１＝２􀆰０×１０－８ mol􀅰L－１. 小卷练透５６　重点题提升卷８ １．D　[试题解析]HCl分 子 之 间 不 存 在 氢 键,A 错 误; CH３CH２OH 中的 C均是形成４个σ键,没有孤电 子对,则C原子采取sp３ 杂化;O原子最外层有６个 电子,形成２个σ键,孤电子对数为２,则 O 原子也 采取sp３ 杂化,B错误;同周期元素从左到右元素的 第一电离能呈增大趋势,由于 P元素的３p轨道为 半充满状态,结构稳定,则 P的第一电离能大于 S, 但小于 Cl,C错误;SOCl２ 能够吸收 MgCl２􀅰６H２O 中的 水,发 生 水 解 生 成 SO２ 和 HCl,HCl能 抑 制 MgCl２ 的水解,则 SOCl２ 可 用 作 由 MgCl２􀅰６H２O 制取无水 MgCl２ 的脱水剂,D正确. ２．C　[试题解析]该有机物分子中,苯环能与 H２ 发生加 成反应,酰胺基、酯基都不能被 H２ 还原,所以１mol 该有机物与 H２ 发生加成反应最多消耗 H２ 的物质 的量为１２mol,A不正确;１mol该有机物发生水解 时, 可 生 成 ２ mol 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH 、１ mol 和 １ mol , 则完全水解可得３种有机产物,B不正确;该分子与 足 量 H２ 加 成 后 的 产 物 中,带 “∗”的 碳 原 子 为手性碳原子,则含有２个手性碳原子,C正确;苯 及其同系物中,光照下与氯气发生侧链上的取代反 应,苯环上氢原子不能被 Cl２ 取代,则苯环上不能形 成 C—Cl键,D不正确. ３．A　[试题解析]根据题中信息和图中各元素成键个数 可知:Q为 H,X为 C,Y 为 N,Z为 O,M 为 Na.Y 为 N,Y的基态电子排布式为１s２２s２２p３,有３个单 电子,A正确;电子层结构相同,核电荷数越大,离 子半径越小,则简单离子半径:N３－ ＞O２－ ＞Na＋ ,即 Y＞Z＞M ,B错误;同周期从左向右,元素的电负性 依次增强,电负性:O＞N＞C,即Z＞Y＞X,C错误; Q２Z２ 为 H２O２,化学键为共价键,M２Z２ 为 Na２O２, 化学键为离子键和共价键,化学键不完全相同,D 错误. ４．A　[试题解析]辉 铜 矿 Cu２S,含 Fe３O４ 杂 质,合 成 Cu(NH３)４SO４􀅰H２O,辉铜矿煅烧产生SO２ 气体, 同时得到 CuO、Fe３O４,加入硫酸,然后过滤除去不 溶物,得到FeSO４、CuSO４、Fe２(SO４)３,溶液中加入 过量氨水生成氢氧化铁、氢氧化亚铁,同时生成铜 氨溶液,然后经过进一步操作得到Cu(NH３)４SO４ 􀅰H２O.步骤Ⅰ在足量 O２ 中煅烧产生气体的主要 成分为 SO２,A 错误;溶液 C中溶质的主要成分为 FeSO４、CuSO４、Fe２(SO４)３,B 正 确;CuSO４ 与 氨 水 反应,生成(NH４)２SO４ 和Cu(OH)２(蓝色沉淀),氨 水过量将产生蓝色的铜氨溶液,C正确;从流程看, 溶液 D中Cu(NH３)４SO４在乙醇中的溶解度低,加 入乙醇后会析 出,则 步 骤Ⅳ的 操 作 依 次 为 加 入 乙 醇,再过滤、洗涤、干燥,D正确. ５．C　[试题解析]放电时,a极为负极,Zn发生失电子的氧 化反 应 生 成[Zn(OH)４]２－ ,电 极 反 应:Zn－２e－ ＋ ４OH－􀪅􀪅[Zn(OH)４]２－ ,A错误;放电时,b极为正 极,Fe３＋ 发生得电子的还原反应生成 Fe２＋ ,为保持 电解质溶液呈电中性,溶液中阴离子透过阴离子交 换膜移向②区,B错误;充电过程中,a电极发生电极 反应:[Zn(OH)４]２－ ＋２e－ 􀪅􀪅Zn＋４OH－ ,b电 极 发生电极反应:２Fe２＋ －２e－ 􀪅􀪅２Fe３＋ ,结合离子交 换膜种类及 电 解 质 溶 液 保 持 电 中 性,Na＋ 移 向①, Cl－ 移向③,②区电解质溶液的浓度减小,C正确;充 电时③区溶液的酸性不变,D错误. ６．(１)－４００．１　(２)AD (３)a　６．２×１０５　(４)四面体形 (５)CaCO３＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２HCO－３ 　６􀆰２ [试题解析](１)已 知 ①C(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２(g)　ΔH１＝＋１３１􀆰３kJ/mol;②CO(g)＋H２O(g) 􀜩􀜨􀜑 CO２ (g)＋ H２ (g)　 ΔH２ ＝ －４１􀆰２ kJ/mol; ③２H２(g)＋O２ (g)􀪅􀪅２H２O(g)　ΔH３ ＝ －４９０􀆰２ kJ/mol;由盖斯定律可知①＋②＋③可得焦炭燃烧热:C (s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH＝ΔH１＋ΔH２＋ΔH３＝ (＋１３１􀆰３－４１􀆰２－４９０􀆰２)kJ/mol＝－４００􀆰１kJ/mol; (２)从t０ 到t１,其余条件不变,压强增大,故对于反应① ②正、逆反应速率都增大,A正确;将压缩之后这一瞬间 的时刻记为t１,反应物和生成物的浓度都增大,反应② 的逆反应速率和正反应速率都增大,B错误;t２ 时重新 达到平衡,因为反应容器恒温,平衡常数不变,C 错误; 压缩容器后,容器内压强增大,根据勒夏特列原理,反应 朝压强减小的方向进行,故反应①平衡逆向移动,反应 ②平衡移动方向与压强变化无关,最终重新达到平衡时 水蒸气转化率比t１ 时减小,D正确; (３)设 H２O(g)初始压强为p０kPa,列三段式: 　　　　　　C(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２(g) 起始(kPa) p０ 　０ 　０ 转化(kPa) αp０ 　αp０ 　αp０ 平衡(kPa) p０Ｇαp０ 　αp０ 　αp０ α２p２０ (１－α)p０ ＝Kp１,可得p０＝ (１－α)Kp１ α２ ,p(H２O)＝ (１－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —９２　 α)p０＝ (１－α)２ α２ Kp１,p(H２)＝ αp０＝ (１－α) α Kp１ ,体系总 压应大于各组分分压,故c代表的是总压曲线,对于a、b 两曲线:１－α α ＞１ ,即α＜０􀆰５时,(１－αα ) ２ ＞１－αα ,即α＜ ０􀆰５时,p(H２O)＞p(H２),观察图可知a代表的是 H２ 分压曲线;α＝９０％时,p０＝ (１－α)Kp１ α２ ＝ ０．１０．８１×Kp１＝ ５．０×１０６kPa ８．１ ≈６􀆰２×１０ ５kPa; (４)O２－３ 结构: ,中心原子 O 有２对 成键电子,２个孤电子对,故 VSEPR 模型名称为 四 面 体形; (５)CaCO３ 与水和 CO２ 反应:CaCO３＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋２HCO－３ ,n(CaCO３)＝ ０．０１g １００g/mol＝１􀆰０×１０ －４ mol＝n(Ca２＋ ),c(Ca２＋ )＝１．０×１０ －４ mol １０×１０－３L ＝１􀆰０×１０－２ mol/L,CaCO３ (s)􀜩􀜨􀜑 Ca２＋ (aq)＋CO２－３ (aq),Ksp ＝ c(Ca２＋ )􀅰c(CO２－３ )＝１０－８．３,H２CO３ 􀜩􀜨􀜑 ２H＋ ＋CO２－３ , Ka＝Ka１ 􀅰Ka２ ＝ c２(H＋ )􀅰c(CO２－３ ) c(H２CO３) ＝１０－６．４－１０．３ ＝ １０－１６．７,c２(H＋ )＝Ka１ 􀅰Ka２􀅰c(H２CO３) c(CO２－３ ) ＝ Ka１􀅰Ka２􀅰c(H２CO３)􀅰c(Ca２＋ ) Ksp ＝ １０－１６．７×１．０×１０－２×１．０×１０－２ １０－８．３ ＝１０－１６．７－４＋８．３ ＝１０－１２．４, c(H＋ )＝１０－６．２,pH＝６􀆰２. ７．(１)３Ｇ甲基苯酚(间甲基苯酚) (２)酰胺基、羟基 (３)还原反应　取代反应 (４)sp２ (５) ＋HCl＋H２O → ＋CH３COOH (６)１２　 H２NCH２CH２CH２CH２Cl 或 H２NCH２CCl (CH３ )２ 或 ClCH２C CH３ NH２ CH３ (７)保护氨基 [试题解析]A分子式是 C７H８O,遇 FeCl３ 溶液显紫色, 说明含有酚羟基,结合物质的分子式及物质在反应过程 中物质的碳链结构不变,可知 A 是间甲基苯酚(或３Ｇ甲 基 苯 酚 ),其 结 构 简 式 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH . A 与 CH３CHCH３ Br 在 AlCl３ 催化作用下发生在苯环的羟基 邻位上的取代反应生成 B: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ,B与浓硝酸、浓 硫酸混合加热,发生羟基在苯环对位上的硝化反应生成 C: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N OH ,C与Fe、HCl发生还原反应,硝基 —NO２ 被 还 原 变 为 氨 基—NH２,反 应 生 成 D: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N OH ,D 与 CH３COOCH３ 发 生—NH２ 上 的取代反应生成 E: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HN O 􀪅􀪅 OH ,E 与 分 子 式 为 C４H１０NCl的物质 M 发生羟基上的取代反应生成 F: ,F与 HCl、H２O发生反 应 生 成 和 CH３COOH, 再与 NaOH 反应生成 G: ,G 与 HNO２/在０~５℃及 H２O 下 反 应 产 生 分 子 式 为 C１４H２３NO２ 的 H: ,H 与 CH３COCl发生羟基 上的取代反应生成J和 HCl. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —９３　 (１)A 结 构 简 式 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ,其 名 称 是 间 甲 基 苯 酚 (或３Ｇ甲基苯酚); (２)E为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HN O 􀪅􀪅 OH ,其中含有的官能团名称 是酰胺基、羟基; (３)C 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N OH ,C 与 Fe、HCl发 生 还 原 反 应,硝 基 被 还 原 变 为 氨 基,反 应 生 成 D: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H２N OH ,则 C→D 的反应为还原反应;E 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 HN O 􀪅􀪅 OH ,E与分子式是 C４H１０NCl的物质 M 发 生 羟 基 上 的 取 代 反 应 生 成 F: ,故 E→F 的 反 应 类 型 是取代反应; (４)有机物B结构简式是 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ,其中含有的 O 原 子价层电子对数是４,故 O原子采用sp３ 杂化; (５ ) F 与 HCl、 H２O 发 生 反 应 产 生 、CH３COOH,该反应的化 学方 程 式 为 ＋ HCl＋ H２O → ＋CH３COOH; (６)M 分 子 式 是 C４H１０NCl,其 分 子 中 若 含 有 氨 基 —NH２,碳链结构有 C—C—C—C和 CC C C 两种不 同结构.对 于 C—C—C—C 碳 链 结 构,若—NH２ 连 接 在链头上,C—C—C—C—NH２,碳链上有４种不同位置 的 H 原子可以被 Cl取代,产生４种氯代物;若—NH２ 连接在中间 C原子上, CC NH２ C C 的碳链上也有４ 种不同位置的 H 原子可以被 Cl取代,又产生４种氯代 物;对于 CC C C 碳链结构,若—NH２ 连接在甲基上, CC C C NH２ 的碳链上有３种不同位置的 H 原子 可以被 Cl取代,能够产生３种氯代物;若—NH２ 连接在 中间的 C原子上 CC C NH２ C ,则碳链上只有１种位置的 H 原子可以被 Cl取代,产生１种氯代物;故符合题意的 同分异构体种类数目是４＋４＋３＋１＝１２种;其中不含 手 性 碳 原 子 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 可 以 是 H２NCH２CH２CH２CH２Cl 或 H２NCH２CCl(CH３ )２ 或 ClCH２C CH３ NH２ CH３ ; (７)已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤素原子发 生取代反应,则根据合成路线的设计及官能团饱 和 可 知:在合成路线中设计 D→E、F→G的目的为保护氨基. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋