第三部分 专练三 重点题提升卷 小卷练透53-54-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学５３—２　 小卷练透５３　重点题提升卷５ 一、选择题:本题共６小题,每小题４分,共２４分. １．(２０２４􀅰岳阳二模)下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A．CaC２ 的电子式:Ca２＋[︰C 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰C 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－ B．填充模型 可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 C．能体现环己烷(C６H１２)稳定空间构型的键线式: D．甲醛中π键的电子云轮廓图: ２．(２０２４􀅰九师联盟质检)下列指定反应的化学方程式或离子方程式 书写正确的是 (　　) A．(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液与少量 NaOH 溶液反应:NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅NH３􀅰H２O B．铜片和稀硝酸反应:３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅２NO↑＋３Cu２＋ ＋４H２O C．乙 烯 使 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 褪 色:CH２ 􀪅CH２ ＋Br２ → CH３CHBr２ D．向Ca(ClO)２ 溶液中通入少量 SO２:Ca２＋ ＋２ClO－ ＋SO２＋ H２O􀪅􀪅CaSO３↓＋２HClO ３．(２０２４􀅰山西二模)“不对称有机催化ＧSoai反应”一直是科研的热 点,其反应原理为: (已知:iＧPr为异丙基的缩写),下列说法错误的是 (　　) A．有机物１中所有原子不可能共平面 B．有机物３含手性碳原子,具有不对称性 C．有机物４中iＧPr基团上的二氯代物有４种 D．有机物３转化为４是取代反应 ４．(２０２４􀅰黄山二模)CO２ 制甲醇的反应历程如图: 已知:Ⅰ．CO２ 与 H２ 在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放 热的可逆反应;Ⅱ．该过程的副反应:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g) ＋H２O(g)　ΔH＞０ 下列说法错误的是 (　　) A．CO２ 制甲醇的方程式为 CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋ H２O(g) B．反应中经历了InＧC、InＧO键的形成和断裂 C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性 D．加压可以提高CO２ 的平衡转化率 ５．(２０２４􀅰沈阳二模)科学家提出一种基于电催化多硫化物循环的自 供能产氢体系(如下图所示),通过将锌Ｇ多硫化物电池与电解制氢 装置集成,最大化利用了间歇性太阳光,实现日夜不间断的自供电 的 H２ 生产.下列说法错误的是 (　　) A．锌Ｇ多硫化物电池日间做电解池,夜间做电池 B．夜间工作时,应将电极ac、bd分别连接 C．日间工作时,b极的电极反应式为S２－x ＋S２－－２e－􀪅􀪅S２－x＋１ D．H２ 生产装置中可以使用钠离子交换膜 ６．(２０２４􀅰河北部分示范性高中一模)某立方卤化物可用于制作光电 材料,其晶胞是立方体(图１),当部分 K＋被Eu２＋取代后可获得高 性能激光材料(图２).下列说法错误的是 (　　) A．图１中 K＋的配位数为１２ B．图１表示的晶体的密度为１．２×１０ ２３ a３NA g􀅰cm３ C．图１晶胞若以 Mg２＋作晶胞的顶点,则F－位于晶胞的棱心 D．图２表示的化学式为 KEuMg２F６ 二、非选择题:本题共１小题,共１４分. ７．(１４分)(２０２４􀅰东北三省三校二模)脱氢乙酸是一种重要的有机 合成中间体和低毒高效食品防腐剂,实验室以乙酰乙酸乙酯为原 料,在OH－的催化作用下制备脱氢乙酸的反应原理和实验装置如 图(夹持和加热装置已省略): 名称 相对分 子质量 性状 密度/ g􀅰cm－３ 熔点/℃ 沸点/℃ 物理性质 乙酰乙 酸乙酯 １３０ 无色透 明液体 １．０３ －３９ １８０．８ 微溶于水,易溶于乙 醇等有机溶剂 脱氢 乙酸 １６８ 白色 晶体 — １０９~１１１ ２６９．９ 微溶于乙醇和冷水, 具有较强的还原性 乙醇 ４６ 无色透 明液体 ０．７９ －１１４．１ ７８．３ 与水任意比例互溶, 易溶于有机溶剂 Ⅰ．脱氢乙酸的合成 ①在 N２ 氛围中,向三颈烧瓶中加入１００mL 乙酰乙酸乙酯和 ０􀆰０５g催化剂,磁力搅拌加热１０min后再升高至某温度,回流一 段时间.②反应结束后,将其改为蒸馏装置,控制温度为８０℃左 右蒸出乙醇,在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品. Ⅱ．脱氢乙酸的分离与提纯 将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧 瓶改为右图中的装置 B,进行水 蒸气蒸馏(夹持和加热装置已省 略),蒸出乙酰乙酸乙酯和脱氢乙 酸,过滤装置C中的混合物,得白 色晶体,再用乙醇洗涤该晶体,干 燥后得固体产品５６􀆰０g. 请回答下列问题: (１)步骤Ⅰ中通入 N２ 的目的是 　. (２)步骤Ⅰ中②过程中不需要用到的仪器为　　　　(填字母). (３)通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响.依 据下图分析合成脱氢乙酸的最适宜条件为　　　℃、　　　h、 　　　　作催化剂.与其他催化剂相比,所选催化剂使脱氢乙酸 产率最高的原因可能为　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)步骤Ⅱ中装置C中的溶剂的最佳选择为　　　　,漏斗的作用 为　　　　　　　　　　　　　　. (５)脱氢乙酸的产率约为　　　　(填字母). A．５４％ B．６４％ C．７４％ D．８４％ 新教材化学５３—１ 新教材化学５４—２　 小卷练透５４　重点题提升卷６ 一、选择题:本题共５小题,每小题４分,共２０分. １．(２０２４􀅰河北二轮复习联考)科技改变生活,材料改变世界.下列 说法正确的是 (　　) A．国产大型客机C９１９机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料 均为纯净物 B．我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中的２３５U 与２３８U为同种元素 C．用于“３D打印”人工骨骼的含Y２O３ 的ZrO２ 生物陶瓷属于传统 无机非金属材料 D．体积更小,更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的 下一周期 ２．(２０２４􀅰柳州三模)诺氟沙星是广谱抗生 素,其结构简式如图所示.下列说法错 误的是 (　　) A．分子式为C１６H１８FN３O３ B．分子中含有１个手性碳原子 C．１mol该物质最多能与５molH２ 反应 D．该物质既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应 ３．(２０２４􀅰九师联盟质检)NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正 确的是 (　　) A．１．０L１．０mol􀅰L－１Na３PO４ 溶液中PO３－４ 数目是NA B．标准状况下,２．２４LN２ 与足量 H２ 反应生成NH３ 分子数为０􀆰２NA C．０．１mol 􀜏 􀜏 􀜍 CH CH２􀪅 中sp２ 杂化的碳原子数为０􀆰８NA D．１molCO２ 分子中含有σ键的数目为NA ４．(２０２４􀅰沧州二模)硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂.硫代 硫酸根离子(S２O２－３ )可看作SO２－４ 中的一个O原子被S原子替代 的产物.MgS２O３􀅰６H２O 的晶胞形状为长方体,边长分别为 anm、bnm、cnm,其结构如图所示,已知 MgS２O３􀅰６H２O的摩尔 质量是Mg􀅰mol－１,NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确 的是 (　　) A．晶胞中[Mg(H２O)６]２＋的个数为３ B．若晶胞中 A的分数坐标为(０,０,０),则B的分数坐标为(a,０,c) C．S２O２－３ 的中心硫原子的杂化方式为sp３ D．该晶体的密度为 ４MNAabcg 􀅰cm－３ ５．(２０２４􀅰锦州质检)电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级 氧化技术,通过电解过程中产生的羟基自由基(􀅰OH)处理酸性废 水中有机污染物[如 􀜏􀜏􀜏 OH (苯酚)],其工作原理如图a所示, 一段时间内,Fe２＋或 H２O２ 电极产生量与电流强度关系如图b所 示.下列说法错误的是 (　　) A．Pt电极应与直流电源的正极相连 B．HMCＧ３电极反应有:O２＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅H２O２;Fe３＋ ＋e－ 􀪅􀪅Fe２＋ C．根据图b可判断合适的电流强度约为６０mA D．若处理０．１mol 􀜏􀜏 􀜏 OH,理论上 HMCＧ３电极消耗２􀆰８molO２ 二、非选择题:本题共２小题,共２８分. ６．(１４分)(２０２４􀅰石家庄质检二)烯丙醇是生产甘油、医药、农药、香 料和化妆品的中间体.已知烯丙醇与水在一定条件下发生加成反 应的原理如下: Ⅰ:CH２ 􀪅CHCH２OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 HOCH２CH２CH２OH(g)　 ΔH１　ΔS１ Ⅱ:CH２ 􀪅CHCH２OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３CH(OH)CH２OH(g) 　ΔH２ 已知:相关物质在２９８K时的标准摩尔生成焓(１０１kPa时,该温度 下由最稳定单质生成１mol某纯物质的焓变)如下表所示: 物质 CH２ 􀪅CHCH２OH(g)H２O(g)HOCH２CH２CH２OH(g)CH３CH(OH)CH２OH(g) 标准摩尔 生成焓/ (kJ/mol) －１７１．８ －２４１．８ －４６４．９ －４８５．７ (１)ΔH２ ＝ 　　 　　 kJ/mol;反 应 CH２ 􀪅CHCH２OH(g)＋ H２O(g)􀜩􀜨􀜑 HOCH２CH２CH２OH(l)的熵变为ΔS１′,则ΔS１ 　　 　　ΔS１′(填“＞”“＝”或“＜”). (２)若向绝热恒容容器中加入CH２ 􀪅CHCH２OH(g)和 H２O(g), 发生反应Ⅰ和Ⅱ,下列事实不能说明体系达到平衡状态的是　　 　　(填选项字母). A．容器内气体的压强不变 B．容器内温度不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 (３)已知:反应的压强平衡常数(K)满足 方程Kp＝e－ ΔH RT ＋C(e为自然对数的底 数,R、C 均为常数).据此判断,右图所 示曲线L１~L５ 中,能分别代表反应Ⅰ和 Ⅱ的 Kp 与温度 T 关系的曲线为 　　 　　和　　　　. (４)温度为T 时,向压强为３００kPa的恒压密闭容器中,按１∶１∶１ 的体积比充入CH２ 􀪅CHCH２OH(g)、H２O(g)和 He(g),达到平 衡时 CH３CH(OH)CH２OH (g)、HOCH２CH２CH２OH (g)和 He(g)的分压分别为１００kPa、２０kPa和１４０kPa. ①该温度下,反应Ⅱ的压强平衡常数K＝　　　　. ②若其他条件不变,初始时不充入 He(g),而是按１∶１的体积比 充入CH２ 􀪅CHCH２OH(g)和 H２O(g),达到新平衡时,H２O(g) 的转化率将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),解释其原因为 　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)烯丙醇的电氧化过程有重要应用.其在阳极放电时,同时存在 三种电极反应(烯丙醇→丙烯酸、烯丙醇→丙烯醛、烯丙醇→丙二 酸),各反应决速步骤的活化能如下表所示. 反应 烯丙醇→丙烯酸 烯丙醇→丙烯醛 烯丙醇→丙二酸 活化能(单位:eV) ８．６a ２．５a １３．７a ①该条件下,相同时间内,阳极产物中含量最多的为　　　　. ②碱性条件下,烯丙醇在电极上生成丙烯醛(CH２ 􀪅CHCHO)的 电极反应式为 　. ７．(１４分)(２０２４􀅰东北三省三校二模)化合物 H 为一种重要药物的 中间体,其合成路线如下: 已知:在有机合成中,电性思想有助于理解一些有机反应的过程. 例如受酯基吸电子作用影响,酯基邻位碳原子上的C—H 键极性 增强,易断裂,在碱性条件下可与另一分子酯发生酯缩合反应: 请回答下列问题: (１)B的结构简式为　　　　,D的结构简式为　　　　. (２)H 中碳原子的杂化轨道类型为　　　　. (３)满足以下条件的 􀪅 COOCH３ 的同分异构体有　　　　种 (不考虑立体异构). ①能与 NaHCO３ 溶液反应;②能使溴的四氯化碳溶液褪色. (４)C生成D的过程中,还会生成一种副产物I,I与D互为同分异 构体,则化合物I的结构简式为　　　　,并请从电性角度分析由 C生成I相对于生成D更难的原因为　　　　　　　　　　　. (５)由F生成G的过程实际分为２步,第一步为加成反应,则第二 步为　　　　反应,J的结构简式为　　　　. 新教材化学５４—１ 新教材化学答案 —８７　 浓度大于[Ag(S２O３)]－ 的浓度,所以溶液中离子浓 度大小 顺 序 为c(Br－ )＞c{[Ag(S２O３)２]３－ }＞ c{[Ag(S２O３)]－ },D正确. ７．(１)HCOOH∗ ＋２H２(g)􀪅􀪅H２COOH∗ ＋ ３ ２H２ (g) (２)＞　(３)－８９．４２kJ/mol (４)a　＞　 １ １．０８×１０６ (５)CO２＋２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅HCOOH [试题解析](１)化学反应速率由慢反应决定,活化能越 大,反 应 速 率 越 慢,所 以 决 速 反 应 为 HCOOH∗ ＋ ２H２(g)􀪅􀪅H２COOH∗ ＋ ３ ２H２ (g); (２)反应Ⅱ为 吸 热 反 应,ΔH２＝E正 －E逆 ＞０,所 以 E正 ＞ΔH２; (３)ΔH１＝－０􀆰５×９６􀆰５kJ/mol＝－４８􀆰２５kJ/mol,反应 CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)的 ΔH＝ΔH１－ΔH２ ＝(－４８􀆰２５－４１􀆰１７)kJ/mol＝－８９􀆰４２kJ/mol; (４)CO２(g)＋３H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH ＝－４８􀆰２５kJ/mol是放热反应,升高温度,平衡逆移,导 致 x(CH３OH)减 小,故 曲 线 b 表 示 等 压 过 程 中 x(CH３OH)与温度的关系,曲线a表 示 温 度 ２５０ ℃ 时 x(CH３OH)与压强的关系.由于温度 M＜N,所以平衡 常数:Kp(M)＞Kp(N); 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 体积分数 ０􀆰２ ０􀆰６ ０􀆰１ ０􀆰１ 分压/kPa ０．２p ０．６p ０．１p ０．１p Kp ＝ p(CH３OH)×p(H２O) p(CO２)p３(H２) 代 入 数 据 得 Kp ＝ １ １．０８×１０１２ kPa－２; (５)放电时,多孔 Pd纳米片为正极,电极反应为 CO２＋ ２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅HCOOH. 小卷练透５３　重点题提升卷５ １．D　[试题解析]CaC２ 由钙离子和 C２－２ 构成,电子式为 Ca２＋ [C 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ⋮⋮C︰]２－ ,A错误;该填充模型的中心原 子半径较大,原子半径 Cl＞C＞H,则可以表示甲烷 分子,不可以表示四氯化碳分子,B错误;环己烷稳 定空间构型为椅式结构,图示为船式结构,C错误; 甲醛中存在 C􀪅O,其中含有一个π键,其电子云轮 廓图为 ,D正确. ２．B　[试题解析]Fe２＋ 结 合 OH－ 的 能 力 大 于 NH＋４ , (NH４)２Fe(SO４)２溶液 与 少 量 NaOH 溶 液 反 应 的 离子方程式为 Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)２↓,A 错 误;铜 片 和 稀 硝 酸 反 应 生 成 Cu(NO３)２、NO 和 H２O,离 子 方 程 式 为 ３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅 ２NO↑＋３Cu２＋ ＋４H２O,B正确;乙烯与溴的四氯 化碳溶液发生加成反应,反应方程式为CH２ 􀪅CH２ ＋Br２ →CH２BrCH２Br,C错误;向Ca(ClO)２溶液 中通入少量 SO２,Ca(ClO)２把 SO２ 氧化为 CaSO４, 离子 方 程 式 为 Ca２＋ ＋３ClO－ ＋SO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 CaSO４↓＋Cl－ ＋２HClO,故 D错误. ３．C　[试题解析]有机物１中含有甲基,不可能所有原子 共平 面,A 正 确;有 机 物 ３ 含 手 性 碳 原 子,如 图 ,具 有 不 对 称 性,B 正 确;iＧPr ( )基团上的二氯代物有３种,都在同一个 甲基上,分别在两个甲基上,在一个甲基和一个叔碳 上,C错误;根据基团之间的转化特点,可以得出有 机物３转化为４是取代反应,D正确. ４．C　[试题解析]由图可知,CO２ 制备 CH３OH 的反应为 催化剂作用下 CO２ 和 H２ 反应生成 CH３OH 和水, 反应 的 化 学 方 程 式 为 CO２ (g)＋３H２ (g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g),A正确;由图可知,反应中经 历了InＧC、InＧO键的形成和断裂,B正确;由题给信 息可知,CO２ 制备 CH３OH 的反应为放热反应,副反 应为吸热反应,升高温度,主反应平衡向逆反应方向 移动,副反应平衡向正反应方向移动,甲醇在平衡时 的选择性降低,C错误;CO２ 制备 CH３OH 的反应为 气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向 移动,CO２ 的转化率增大,副反应是气体体积不变的 反应,增大压强,平衡不移动,CO２ 的转化率不变,则 加压可以提高 CO２ 的平衡转化率,D正确. ５．B　[试题解析]白天可利用太阳能电池给左侧锌Ｇ多硫 化物电池充电,实现电能向化学能的转化,夜间作电 源,给 H２ 生 产 装 置 充 电,电 解 反 应 产 生 H２,A 正 确;夜间工作时,左侧锌Ｇ多硫化物电 池 作 电 源,H２ 生产装置为电解池.d电极发生:２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑＋２OH－ ,d电 极 为 阴 极,发 生 还 原 反 应,故 d 电极应连接a电极(即 Zn电极,电源负极),故a、d 相连,b、c相连,B错误;白天工作时,锌Ｇ多硫化物电 池处于充电状态.b电极是阳极,发生氧化反应,电 极反应式为S２－x ＋S２－ －２e－ 􀪅􀪅S２－x＋１,C正确;H２ 生 成装置可以使用 Na＋ 交换膜,①如果使用 Na＋ 交换 膜,阴 极 区 发 生 反 应:２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑ ＋ ２OH－ ,Na＋ 向阴极区迁移,得到较纯净的 NaOH 溶 液,可供循环利用.②如果不使用 Na＋ 交换膜,显 然 H２ 生产装置电解液一般仍为 NaOH、Na２S的混 合溶液,故 H２ 生产装置中可以使用钠离子交换膜, D正确. ６．D　[试题解析]图１中 K＋ 周围的F－ 个数是 K＋ 的配位 数,故 K＋ 的配位数为１２,A正确;图１晶胞中含有１ 个 K＋ 、３ 个 F－ 和 １ 个 Mg２＋ ,原 子 的 总 质 量 为 ３９＋３×１９＋２４ NA g ＝１２０NA g ,晶 胞 的 体 积 为 a３ × １０－２１cm３,因此晶体的密度为１．２×１０ ２３ a３NA g􀅰cm－３,B 正确;图１晶胞若以 Mg２＋ 作晶胞的顶点,则 F－ 位 于晶胞的棱心,C正确;图２中根据电荷守恒分析, 在垂直的棱心处的４个 K＋ 只能被２个 Eu２＋ 取代, 有两个 空 位,因 此 图 ２ 所 表 示 物 质 的 化 学 式 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —８８　 K２EuMg４F１２,D错误. ７．(１)排空装置内的空气,防止 O２ 氧化脱氢乙酸 (２)cf (３)２００　６　Na２CO３ ＋NaHCO３ (质 量 比 １∶１)　 c(OH－ )低,则催化效率低,产率低,c(OH－ )高,脱氢乙 酸会发生水解,使得产率降低 (４)乙醇　防止倒吸且能增加接触面积,利于粗产品的 收集 (５)D [试题解析](１)由题干信息可知,脱氢乙酸具有较强的 还原性,能被空气中的 O２ 氧化,故步骤Ⅰ中通入 N２ 的 目的是排空装置内的空气,防止 O２ 氧化脱氢乙酸; (２)由题干信息可知,步骤Ⅰ中②过程为将①反应后得 到的产物改为蒸馏,蒸出乙醇后在三颈瓶中得到粗脱氢 乙酸,该步骤中需要用到的仪器有直形冷凝管、承接管、 温度计和锥形瓶,而不需要用到的仪器为:球形冷凝管、 蒸发皿; (３)依据题干不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响图 示信息可知:相同时长,２００℃时产率最大,相同温度,６ h时间产率最大,相同温度和时长,Na２CO３＋NaHCO３ (质量比１∶１)时产率最大,则合成脱氢乙酸的最适宜 条件为:２００ ℃、６h、Na２CO３＋NaHCO３(质量比１∶１) 作催化剂;与其他催化剂相比,所选催化剂使脱氢乙酸 产率最高的原因可能为:c(OH－ )低,则催化效率低,产 率低,c(OH－)高,脱氢乙酸会发生水解,使得产率降低,而 此时溶液的酸碱性比较适中,使得脱氢乙酸产率较高; (４)由题干信息可知,乙酰乙酸乙酯微溶于水,易溶于乙 醇等有机溶剂,脱氢乙酸微溶于乙醇和冷水,具有较强 的还原性,故步骤Ⅱ中装置 C中的溶剂的最佳选择为乙 醇,漏斗的作用为防止倒吸且能增加接触面积,利于粗 产品的收集; (５)根据反应方程式可知,１００mL×１􀆰０３g/mL＝１０３g 乙酰乙酸 乙 酯 完 全 反 应 可 以 生 成 脱 氢 乙 酸 的 质 量 为 １０３g １３０g/mol× １ ２×１６８g /mol＝６６􀆰５５g,故 脱 氢 乙 酸 的 产率约为５６．０g ６６．５５g×１００％＝８４％ . 小卷练透５４　重点题提升卷６ １．B　[试题解析]合金和复合材料均为混合物,A 错误; ２３５U 与２３８U 质子数相同,中子数不同,互为同位素, 属于同一种元素,B正确;含 Y２O３ 的 ZrO２ 生物陶 瓷属于新型无机非金属材料,C错误;N 位于第二周 期,镓位于第四周期,D错误. ２．B　[试题解析]由结构可知,分子式为 C１６H１８FN３O３,A 正确;手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团 相连的碳原子,该分子中没有手性碳原子,B错误; 苯环、酮羰基、碳碳双键均能与氢气发生加成反应, １mol该物质最多能与５molH２ 反应,C正确;该物 质含有羧基具有弱酸性,能与 NaOH 溶液反应,含 有—NH—具有碱性,又能与盐酸反应,D正确. ３．C　[试题解析]PO３－４ 能水解,故 PO３－４ 数目小于 NA,A 错误;N２ 与 H２ 反应为可逆反应,生成 NH３ 分子数 小于０􀆰２NA,B错误;苯乙烯中所有碳原子均为sp２ 杂化,C正确;CO２ 分子的结构式为 O􀪅C􀪅O,１个 CO２ 中有２个σ键,１molCO２ 分子中含有２molσ 键,D错误. ４．C　[试题解析]晶胞中[Mg(H２O)６]２＋ 的个数为８× １ ８ ＋２×１２＋４× １ ４＋１＝４ ,A 错误;若晶胞中 A 的分 数坐标为(０,０,０),B为右上顶点,分数坐标为(a,b, c),B错误;硫 代 硫 酸 根 离 子(S２O２－３ )可 看 作 SO２－４ 中的一个 O原子被S原子替代的产物,S２O２－３ 的中 心硫原子的杂化方式与SO２－４ 的中心硫原子的杂化 方式相同为sp３,C正确;MgS２O３􀅰６H２O 的摩尔质 量是 M g􀅰mol－１,１nm＝１０－７ cm,其 密 度 应 为 ４M abc×１０－２１NA g􀅰cm－３,D错误. ５．C　[试题解析]Pt与 电 源 正 极 相 连,作 阳 极,A 正 确; HMCＧ３电 极 反 应 有:O２ ＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅H２O２; Fe３＋ ＋e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,B正确;过量的过氧化氢会氧化 亚铁离子,导致生成的羟基自由基减少,使得降解去 除废水中的持久性有机污染物的效率下降,故据图 b可判断合适的电流强度范围为４０mA 左右,C错 误;苯酚转化为二氧化碳和水,C６H５OH＋２８􀅰OH 􀪅􀪅６CO２＋１７H２O,由 图 可 知,反 应 中 氧 气 转 化 为 H２O２,H２O２ 转化为􀅰OH,转化关系为 O２~H２O２ ~􀅰OH,故 而 C６H５OH~２８O２,若 处 理 ０􀆰１ mol 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ,则 阴 极 消 耗 氧 气 的 物 质 的 量 为 ２􀆰８mol,D正确. ６．(１)－７２．１　＞　(２)C　(３)L２　L１ (４)①０􀆰２５kPa－１　②增大　反应Ⅰ和Ⅱ都是正向为气 体体积减小的反应,增大反应物的分压,平衡正向移动, 转化率增大 (５)① 丙烯醛 　 ②CH２ 􀪅CHCH２OH－２e－ ＋２OH－ →CH２ 􀪅CHCHO＋２H２O [试题解析](１)由 题 意 可 知,反 应Ⅱ的 反 应 热 ΔH２＝ (－４８５􀆰７kJ/mol)－[(－１７１􀆰８kJ/mol)＋(－２４１􀆰８kJ/ mol)]＝－７２􀆰１kJ/mol,同理可知反应Ⅰ的反应热 ΔH１ ＝－５１􀆰３kJ/mol;同种物质由液态到气态是熵增加的 过程,则熵变 ΔS１ 大于 ΔS１′; (２)反应Ⅰ和Ⅱ都是气体体积减小的反应,反应中容器 内气体的压强减小,则容器内压强保持不变说明正逆反 应速率相等,反应已达到平衡,A不符合题意;反应Ⅰ和 Ⅱ都是放热反应,反应中绝热恒容容器内温度增大,则 容器内温度不变说明正逆反应速率相等,反应已达到平 衡,B不符合题意;由质量守恒定律可知,反应前后气体 的质量相等,在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不 变,则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率 相等,无法判断反应是否达到平衡,C符合题意;由质量 守恒定律可知,反应前后气体的质量相等,反应Ⅰ和Ⅱ 都是气体体积减小的反应,反应中容器内气体的平均相 对分子质量增大,则容器内气体的平均相对分子质量不 变说明正逆反应速率相等,反应已达到平衡,D 不符合 题意; (３)反应Ⅰ和Ⅱ都是放热反应,由方程可知,温度升高, 反应的压强平衡常数都减小;相同温度时,放热反应的 焓变越大,反应的压强平衡常数越小,则曲线 L２ 表示反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —８９　 应Ⅰ的压强平衡常数与温度的关系、曲线 L１ 表示反应 Ⅱ的压强平衡常数与温度的关系; (４)①设起始时CH２ 􀪅CHCH２OH(g)、H２O(g)和 He(g) 的物质的量都为１mol,平衡时 HOCH２CH２CH２OH(g) 的物质的量为amol,则 CH３CH(OH)CH２OH(g)的物 质的量为５amol,由题意可建立如下三段式: 　 　　CH２ 􀪅CHCH２OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 HOCH２CH２CH２OH(g) 起(mol) 　　１ 　１ 　　　０ 变(mol) 　　a 　a 　　　a 平(mol) 　１－a １－a 　　　a 　　　CH２ 􀪅CHCH２OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３CH(OH)CH２OH(g) 起(mol) 　 １－a １－a 　　　０ 变(mol) 　　５a ５a 　　　５a 平(mol) 　 １－６a １－６a 　　　５a 由平衡时氦气的分压 为 １４０kPa可 得: １３－６a×３００＝ １４０,解得a＝ １７ ,则 平 衡 时 CH２ 􀪅CHCH２OH(g)、 H２O(g)的分压都为 (１－６×１７ ) mol (３－６×１７ ) mol ×３００kPa＝２０kPa, 所以 反 应 Ⅱ 的 压 强 平 衡 常 数 K＝ １００kPa２０kPa×２０kPa＝ ０􀆰２５kPa－１; ②反应Ⅰ和Ⅱ都是气体体积减小的反应,若其他条件不 变,初始时不充入 He(g),而是按１∶１的体积比充入 CH２ 􀪅CHCH２OH(g)和 H２O(g),则恒压密闭容器中 反应物分压增大,平衡向正反应方向移动,新平衡时水 蒸气的转化率增大; (５)①反应的活化能越大,反应速率越慢,由表格数据可 知,阳极放电时,烯丙醇转化为丙烯醛的活化能最小,反 应速率最快,所以相同时间内,阳极产物中含量最多的 为丙烯醛; ②由题意可知,碱性条件下,烯丙醇在阳极失去电子发生 氧化反应生成丙烯醛,电极反应式为 CH２ 􀪅CHCH２OH －２e－ ＋２OH－ →CH２ 􀪅CHCHO＋２H２O. ７．(１) (２)sp２ 和sp３ 杂化 (３)８ (４) 　由于C的电负性强于 H, 导致化合物 C中—CH２COOCH３ 中—CH２—上的 C所 带负电荷较—CH(CH３)COOCH３ 中 CH 上 C所 带负电荷更多 (５)消去　 [试题解析]由题干合成流程图可知,根据 A、C 的结构 简式、B的分子式和 A 到 B、B到 C的转化条件可推知, B的结构简式为 ,由 C、E的结 构简式和 C到 D、D到 E的转化条件可知,D 的结构简 式为 . (１)B 的 结 构 简 式 为 ,D 的 结 构简式为 ; (２)由题干合成流程图中 H 的结构简式可知,H 中苯环 和双键上的碳原子采用sp２ 杂化,其余碳原子均采 用 sp３ 杂化,故 H 上碳原子的杂化轨道类型为sp２ 和sp３; (３) 􀪅 COOCH３ 满足以下条件①能与 NaHCO３ 溶液 反应即含有羧基;②能使溴的四氯化碳溶液褪色即含有 碳碳双键的同分异构体除—COOH 外其余碳链上有４ 个 碳 原 子,一 个 碳 碳 双 键 有 CH２ 􀪅 CHCH２CH３、 CH３CH􀪅CHCH３、CH２ 􀪅C(CH３)２三种,将上述三种 烯烃中一个 H 被羧基取代分别有４种、２种和２种,故 一共４＋２＋２＝８种; (４)由题干已知信息和分析可知,C生成 D的过程中,还 会生成一种副产物I,I与 D互为同分异构体,则化合物 I的结构简式为 ,由于C的电负 性强于 H,导致化合物C中—CH２COOCH３ 中—CH２— 上 的 C 所 带 负 电 荷 较—CH (CH３ )COOCH３ 中 CH 上 C所带负电荷更多,导致 C生成I相对于 生成 D更难; (５)由F和 G的结构简式和J的分子式和F到J、J到 G 的转化条件可知,由F生成 G 的过程实际分为２步,第 一步为加成反应即酮羰基和氨基发生加成反应,故J的 结构简式为 ,比较J、G的结构简 式可知,则第二步为消去反应. 小卷练透５５　重点题提升卷１ １．B　[试题解析]由结构简式可知,东莨菪碱的分子式为 C１７H２１NO４,A正确;东莨菪碱分子中含有的官能团 为醚键、次氨基、酯基、羟基,共有４种,B错误;东莨 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋