第三部分 专练一 基础题热身卷 小卷练透37-38-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学３７—２　 小卷练透３７　基础题热身卷５ 一、选择题:本题共６小题,每小题４分,共２４分. １．(２０２４􀅰邯郸二调)磁州窑遗址是全国重点文物保护单位,位于邯 郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇一带,这里古代属磁州,被称为 磁州窑.下列说法正确的是 (　　) A．传统无机非金属材料“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术 B．烧制 红 陶 需 要 在 氧 化 气 氛 中 进 行,使 瓷 土 中 铁 元 素 转 化 为Fe３O４ C．瓷坩埚耐热性能好,常用于所有高温实验和固体物质的熔化 D．烧制陶瓷的高岭土,主要成分是Al２O３􀅰２SiO２􀅰２H２O,属于硅 酸盐 ２．(２０２４􀅰贵州模拟)物质的性质决定应用.下列对应关系错误的 是 (　　) A．二氧化硫有漂白性,可用于葡萄酒的抗氧化 B．活性炭有吸附性,可用于室内空气净化 C．生石灰有吸水性,可用于食品干燥 D．二氧化氯有氧化性,可用于自来水消毒 ３．(２０２４􀅰东北三省三校二模)实验室常用如下方法制备少量 N２: NH４Cl＋NaNO２ △ 　 􀪅􀪅NaCl＋２H２O＋N２↑,NA 表示阿伏加德罗 常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．０．１mol􀅰L－１NH４Cl溶液中 NH＋４ 数目小于０􀆰１NA B．标准状况下,１１．２LN２ 含π键数目为０􀆰５NA C．０．１molNaNO２ 晶体中含电子数目为２􀆰８NA D．上述反应中每生成１．８gH２O转移电子数目为０􀆰１５NA ４．(２０２４􀅰惠州三调)化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体, 其合成路线如下: 下列说法不正确的是 (　　) A．X能与FeCl３ 溶液发生显色反应 B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C．X、Y可用饱和 NaHCO３ 溶液进行鉴别 D．１molZ最多能与４molH２ 发生加成反应 ５．(２０２４􀅰河北部分示范性高中一模)下列有关物质结构与性质的说 法正确的是 (　　) A．C􀪅C键的键能比C—C键的大,所以碳碳双键的化学性质比 碳碳单键稳定 B．某基态原子的价层电子排布为４d２５s２,该原子 N层上有３个空 轨道 C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体,其六角形形状与 氢键的方向性有关 D．碘易溶于浓碘化钾溶液,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理 解释 ６．(２０２４􀅰湛江二模)某化合物的结构如图所示,其中 X、Y、Z、Q 为 原子序数依次增大的四种短周期元素,X是元素周期表中原子半 径最小的元素,Q的最外层电子数是其内层电子数的３倍.下列 说法错误的是 (　　) A．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强 B．最外层电子数由大到小的顺序为 Q＞Z＞Y＞X C．该化合物中Z、Y、Q均满足８电子稳定结构 D．仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键 二、非选择题:本题共２小题,共２８分. ７．(１４分)(２０２４􀅰张家口一模)氯化六氨合镍{[Ni(NH３)６]Cl２}易溶 于冷水、稀氨水,不溶于浓氨水、乙醇,它能在热水中分解并放出氨 气.利用镍制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下. Ⅰ．Ni(OH)２ 的制备:称取５．９g镍片,加入稀硝酸中,水浴加热使 镍片溶解,当溶液中无气泡逸出时,加入蒸馏水稀释溶液,再用 NaOH 将溶液的pH 调至１０,将 Ni２＋转化为 Ni(OH)２ 沉淀. Ⅱ．将Ⅰ中Ni(OH)２ 固体转移至１００mL锥形瓶中加稀硝酸溶解, 置于冰水浴中,缓慢加入６０mL浓氨水至沉淀完全,抽滤并用冷的 浓氨水洗涤沉淀两次,得蓝紫色固体[Ni(NH３)６](NO３)２. Ⅲ．将Ⅱ中蓝紫色固体置于装置c中,加入２０mL６mol􀅰L－１的 HCl溶液至固体完全溶解,慢慢加入６０mL浓氨水和氯化铵的混 合溶液,静置至沉淀完全. Ⅳ．从Ⅲ中的悬浊液中分离产物,最终得到目标产品氯化六氨合镍 １８􀆰９６g. 请回答下列问题: (１)镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　. (２)仪器d的名称为　　　　　　. (３)步骤Ⅲ中加入液体药品的顺序　　　　(填“能”或“不能”) 颠倒. (４)装置b中的液体起液封的作用,目的是吸收挥发出来的氯化氢 和氨气,下列最适宜选用的试剂是　　　　(填标号). A．NaOH 溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．浓硫酸 (５)NH４Cl可降低浓氨水的pH,利用平衡理论解释原因 　 　. (６)装置c需置于冰水浴中的原因是 　. (７)从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体 操作为 　. (８)本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为　　　　(保留３位 有效数字). ８．(１４分)(２０２４􀅰湖北七市州二模)硒和碲是重要的稀散元素,都可 以作为半导体材料.一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高,还含有少 量Cu、Pb等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下: 已知:①水浸液的主要成分为 NaTeO３、Na２SeO３ 及少量可溶性的 铜、铅化合物等. ②TeO２ 为两性氧化物,微溶于水. ③亚硒酸为二元弱酸,Ka１＝２􀆰７×１０－３　Ka２＝２􀆰５×１０－８ 回答下列问题: (１)硒与氧同族,基态Se原子价电子排布式为　　　　. (２)“除杂渣”的主要成分为　　　　. (３)“中和”时控制pH 为４~５,生成 TeO２ 沉淀,若硫酸过量,将导 致Te的回收率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　. (４)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在.若控制“酸浸液”的 pH 为２,此时溶液中 c(SeO２－３ ) c(H２SeO３) ＝　　　　. (５)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体,写出“沉硒”时发生的 主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　. (６)碘量法测定“粗硒”中硒的含量,过程如下: 取０．１０００g粗硒,加入足量硫酸和硝酸,充分反应生成 H２SeO３, 再加热至９０℃使过量的硝酸挥发;继续向 H２SeO３ 溶液中加入过 量的 KI溶液,生成Se和I２;然后滴入２滴淀粉溶液,用０􀆰４０００ mol/LNa２S２O３ 溶液滴定(２Na２S２O３＋I２ 􀪅􀪅２NaI＋Na２S４O６). 重复 上 述 操 作 ２ 次,消 耗 的 Na２S２O３ 溶 液 的 平 均 体 积 为 １２􀆰５０mL. ①判断滴定至终点的方法是　　　　　　　　. ②该粗硒的纯度为　　　　　　. 新教材化学３７—１ 新教材化学３８—２　 小卷练透３８　基础题热身卷６ 一、选择题:本题共６小题,每小题４分,共２４分. １．(２０２４􀅰湛江二模)坚定文化自信,弘扬社会主义核心价值观,讲好 中国故事提高文化软实力.下列文化载体中主要成分属于无机非 金属材料的是 (　　) A．粤剧«帝女 花»服饰 B． 潮州工夫茶茶具 C．舞狮梅花桩 D．粤绣 ２．(２０２４􀅰贵州模拟)工业上可用反应Si＋３HCl △ 　 􀪅􀪅SiHCl３＋H２ 制 备SiHCl３ 粗品,进而制取高纯硅.下列说法正确的是(NA 为阿 伏加德罗常数的值) (　　) A．晶体硅属于分子晶体 B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图: C．２．２４LHCl中含有分子的数目为０􀆰１０NA D．每生成１molSiHCl３ 转移电子数目为３NA ３．(２０２４􀅰锦州质检)我国科学家研发出世界 首例室温条件下,以固态氢化镧(LaHx)为 氢负离子(H－)导体的新型二次电池,电池 工作原理如图所示.已知电池放电时 H－ 由a极移向b极,下列说法正确的是 (　　) A．H－的电子式为 H∶ B．电池工作时电势a＜b C．放电时,电池总反应式为Ti＋H２ 􀪅􀪅TiH２ D．充电时,每转移２mol电子,a极增重２g ４．(２０２４􀅰惠州三调)下图是有关二氧化硫性质的实验装置图,下列 说法不正确的是 (　　) A．装置 A中酸性 KMnO４ 溶液褪色,体现了SO２ 的漂白性 B．装置B中生成淡黄色沉淀,体现了SO２ 的氧化性 C．装置C中品红溶液褪色,加热后又恢复原色 D．装置D的作用是吸收多余的SO２,防止污染空气 ５．(２０２４􀅰邯郸二模)下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．向 NaHSO４ 溶液中加入 Ba(OH)２ 溶液使 SO２－４ 完全沉淀: ２OH－＋SO２－４ ＋Ba２＋＋２H＋􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O B．Na２S溶液中通入少量SO２:３SO２＋２S２－􀪅􀪅３S↓＋２SO２－３ C．向漂白粉溶液中加入过量 NaHSO３ 溶液:２ClO－ ＋Ca２＋ ＋ HSO－３ 􀪅􀪅CaSO４↓＋Cl－＋HClO D．KI溶液与 KClO３ 溶液反应后得到无色溶液:ClO－３ ＋６I－ 􀪅􀪅 Cl－＋３I２ ６．(２０２４􀅰湛江二模)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结 构如图所示.该晶胞在体对角线方向的投影为 (　　) 　 二、非选择题:本题共２小题,共２８分. ７．(１４分)(２０２４􀅰湖北七市州二模)为了实现“碳达峰”和“碳中和” 的目标,将CO２ 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各 国关注的焦点.回答下列问题: 方法Ⅰ:CO２ 催化加氢制甲醇. 以CO２、H２ 为原料合成CH３OH 涉及的反应如下: 反应ⅰ:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１＝ －４９􀆰０kJ/mol 反应 ⅱ:CO２ (g)＋ H２ (g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２O(g)　ΔH２ ＝ ＋４１􀆰０kJ/mol 反应ⅲ:CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH３ (１)计算反应ⅲ的ΔH３＝　　　　kJ/mol. (２)一定温度和催化剂条件下,在密闭恒容容器中按照投料 n(CO２)∶n(H２)∶n(N２)＝１∶３∶１发生反应(N２ 不参与反应), 平衡时CO２ 的转化率、CH３OH 和CO的选择性 [ 如CH３OH 的选 择性＝ n生成(CH３OH) n生成(CH３OH)＋n生成(CO) ×１００％ ] 随温度的变化曲线如 图所示. ①图中曲线a表示物质　　　　的变化(填“CO２”“CH３OH”或 “CO”). ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有 　　　　(填标号). A．升高温度,反应ⅰ逆向移动,所以正反应速率减小 B．向容器中再通入少量 N２,CO２ 的平衡转化率下降 C．移去部分 H２O(g),反应ⅲ平衡一定不移动 D．选择合适的催化剂能提高CH３OH 的选择性 ③保持温度不变,在恒容反应器中,初始总压为５pkPa,只发生反 应ⅰ和ⅱ,达到平衡时 CO２ 的转化率为８０％,CO 的选择性为 ２５％,则 H２ 的转化率为　　　　,反应ⅱ的压强平衡常数Kp＝ 　　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压＝总压×物质的 量分数) 方法Ⅱ:催化加氢制甲酸 (３)科研工作者通过开发新型催化剂,利用太阳能电池将工业排放 的CO２ 转化为 HCOOH,实现碳中和的目标. 已知CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 HCOOH(g)　ΔH＝－３１􀆰４kJ/mol. 温度为T１ 达到平衡时,化学平衡常数K＝１􀆰８.实验测得:v正 ＝ k正c(CO２)􀅰c(H２),v逆 ＝k逆c(HCOOH),k正、k逆 为速率常数. T１℃时,k正 ＝ 　　 　　k逆;若温度为 T２℃ 达到平衡时,k正 ＝ １􀆰９k逆,则T２ 　　　　T１(填“＞”“＜”或“＝”). ８．(１４分)(２０２４􀅰石家庄调研)盐酸克林沙星(化合物 M)是一种具 有杀菌、抑菌作用的药物.M 的一种合成路线如下(部分试剂和条 件略去): 回答下列问题: (１)A的化学名称是　　　　　　. (２)B→C的反应类型是　　　　　　. (３)F中含氧官能团的名称是　　　　　　. (４)I的结构简式为　　　　　　. (５)K→L的化学方程式为 　. (６)满足下列条件的B的同分异构体有　　　　种;其中核磁共振 氢谱显示为三组峰且峰面积比为２∶２∶１的同分异构体的结构简 式为　　　　. ①具有相同官能团 ②苯环上含有三个取代基 (７)４Ｇ硝基二苯甲酮( )是一种重要的医药中间体. 利用以上合成路线中的相关信息,设计以对硝基甲苯和苯为原料 合成 的合成路线　　　　　　　　　　　　　　. (用 流 程 图 表 示,无 机 试 剂 任 选 ). 已 知: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COCl 􀜍􀜍 􀜏􀜏 AlCl３ → 新教材化学３８—１ 新教材化学答案 —６０　 知 G→H 的 反 应 方 程 式 为 ＋ → ＋２HCl; (６)试剂１的结构简式为 ,分子式为 C８H９NCl２,根据同分异构体与足量 NaOH 溶液反应,１mol 试剂１最多消耗４molNaOH,可知结构中含有的２个 Cl 与苯环直接相连,根据苯环上只有三个取代基,结合分子式 判断苯 环 上 另 一 个 取 代 基 结 构 可 以 为—NHCH２CH３、 —CH２NHCH３、 CHCH３ NH２ 、—CH２CH２NH２、 N CH３ CH３ , 其中２个氯原子位置为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl、􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl , 第３个取代基位置有６种,同分异构体数目为５×６＝ ３０,去掉试剂１本身,还有２９种; (７)由 目 标 产 物 采 用 逆 合 成 分 析 可 知,N 为 ,Z 为 CH３NH２, 与 发生 反 应 生 成 M , 即 → ( M ) Cl２,CH３COOH 　 → (N ) CH３NH２(Z) 　 → . 小卷练透３７　基础题热身卷５ １．D　[试题解析]“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术,属于 新型无机非金属材料,A 错误;Fe３O４ 是黑色的,不 能得到红陶,B错误;瓷坩埚不能用于碱性固体物质 的熔 化,C 错 误;烧 制 陶 瓷 的 高 岭 土,主 要 成 分 是 Al２O３􀅰２SiO２􀅰２H２O,属于硅酸盐,D正确. ２．A　[试题解析]二氧化硫用于葡萄酒的抗氧化,是利用 其具有强还原性,而不是漂白性,A 符合题意;活性 炭有吸附性,能够有效吸附空气中的有害气体、去 除异味,故可用于室内空气净化,B不符合题意;生 石灰有吸水性,可以作干燥剂,产物不易扩散且无 毒,故可用于食品干燥,C不符合题意;二氧化氯有 强氧化性,可以使蛋白质发生变性,故可用于自来 水消毒,D不符合题意. ３．D　[试题解析]题干未告知溶液的体积,故无法计算 ０􀆰１mol􀅰L－１ NH４Cl溶液中 NH＋４ 数目,A 错误; 已知一分子 N２ 中 含 有２个 π键,故 标 准 状 况 下, １１􀆰２ L N２ 含 π 键 数 目 为 １１．２L ２２．４L/mol×２× NA mol－１＝NA,B错误;０􀆰１molNaNO２ 晶体中含 电子数目为０􀆰１mol×(１１＋７＋２×８)×NA mol－１ ＝３􀆰４NA,C错误;反应 NH４Cl＋NaNO２ △ 　 􀪅􀪅NaCl ＋２H２O＋N２↑中 每 生 产１molH２O 转 移 电 子 为 １􀆰５mol电 子,故 每 生 成 １􀆰８g 即 １．８g１８g/mol＝０．１ molH２O 转 移 电 子 数 目 为 １．８g １８g/mol×１．５× NA mol－１＝０􀆰１５NA,D正确. ４．B　[试题解析]X中含有酚羟基,能与氯化铁溶液发生 显色反应,显紫色,A 正确;Y 中含氧官能团为酯基 和醚键,B错误;X中含有羧基可以和碳酸氢钠发生 反应产生气体,而 Y 中不含羧基,因此不能和碳酸 氢钠反应,故可以鉴别,C正确;Z中含有１mol苯环 可以和３mol氢气发生加成反应,１mol醛基可以和 １mol氢气加成,故１molZ可以和４mol氢气发生 加成反应,D正确. ５．C　[试题解析]C􀪅C键的键能比 C—C键的大,但碳碳 双键的键能小于碳碳单键键能的２倍,碳碳双键不 稳定,易断裂,所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键 更不 稳 定,A 错 误;该 元 素 第 N 层 的 电 子 排 布 为 ４s２４p６４d２,d有５个轨道,基态原子第 N 能层上还 有３个空轨道,但４f上有７个轨道均没有电子,故 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —６１　 该原子 N 层上有１０个空轨道,B错误;氢键具有方 向性和饱和性,导致雪花内分子有序排列,故雪花都 是六角形形状,C正确;碘易溶于浓碘化钾溶液,发 生的反应为I２＋I－ 􀜩􀜨􀜑 I－３ ,与相似相溶原理无关,甲 烷是非极性分子,H２O 是极性分子,故 CH４ 难溶于 水可用“相似相溶”原理解释,D错误. ６．D　[试题解析]X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的四种 短周期元素,X是元素周期表中原子半径最小的元 素,为 H;Q 的最外层电子 数 是 其 内 层 电 子 数 的３ 倍,第二、三周期元素的最外层电子数不超过８个, 则 Q内层为 K层,最外层为L层,为O;Z和 H 元素 能形成带１个单位正电荷的离子,Z为 N;根据 Y形 成的共价键个数知,Y 最外层有４个电子,为 C.Y 为 C、Z为 N、Q 为 O,同一周期从左往右元素非金 属性依次增强,故 Y、Z、Q 三种元素的非金属性逐 渐增强,A正确;X、Y、Z、Q分别是 H、C、N、O 元素, 最外层电子数由大到小的顺序为 O＞N＞C＞H 即 Q＞Z＞Y＞X,B正确;Y、Z、Q分别是 C、N、O元素, 结合题干该化合物的结构式可知,其中 Z、Y、Q 均 满足８电子稳定结构,C正确;X为 H,Z为 N、Q 为 O,故仅由 X、Z、Q三种元素形成的化合物可能含有 离子键,如 NH４NO３ 或 NH４NO２,D错误. ７．(１)３Ni＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Ni２＋ ＋２NO↑＋４H２O (２)干燥管　(３)不能　(４)C (５)浓氨水溶液中存在 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ , 加入 NH４Cl可增大c(NH＋４ ),从而抑制 NH３􀅰H２O 的 电离,减少溶液中c(OH－ )的浓度,pH 降低 (６)氯化六氨合镍在热水中分解并放出氨气 (７)Ⅲ的悬浊液过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、室 温下置于真空干燥器中干燥,可得到较纯净氯化六氨 合镍 (８)８１．７％ [试题解析](１)镍片溶于稀硝酸中生成硝酸镍、一氧化 氮、水,发生反应的离子方程式 为 ３Ni＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Ni２＋ ＋２NO↑＋４H２O; (２)仪器d的名称为干燥管; (３)若加入液体药品的顺序颠倒,盐酸会直接与浓氨水 反应并放出大量的热,所以步骤Ⅲ中加入液体药品的顺 序不能颠倒; (４)装置b中的液体起液封的作用,目的是吸收挥发出 来的氯化氢和氨气,氯化氢和氨气均极易溶于水,因此 最适宜选用的试剂是蒸馏水,故选 C; (５)NH４Cl可降低浓氨水的 pH,利用平衡理论解释原 因,浓氨水溶液中存在 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ , 加入 NH４Cl可增大c(NH＋４ ),从而抑制 NH３􀅰H２O 的 电离,减少溶液中c(OH－ )的浓度,pH 降低; (６)装置c需置于冰水浴中的原因是氯化六氨合镍在热 水中分解并放出氨气,所以装置c所采用的控温方式采 用冰水浴; (７)从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合 镍的具体操作为:Ⅲ的悬浊液过滤、依次用冷的浓氨水 和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥,可得到较 纯净氯化六氨合镍; (８)５􀆰９g镍的物质的量为 ５．９g５９g􀅰mol－１ ＝０􀆰１mol,理论 上生成氯 化 六 氨 合 镍 的 物 质 的 量 为 ０􀆰１mol,质 量 为 ２３􀆰２g;产率为１８．９６g２３．２g×１００％ ＝８１􀆰７％ . ８．(１)４s２４p４　(２)CuS、PbS (３)TeO２ 为两性氧化物,会与过量的硫酸反应进入中和 液中导致碲元素损失 (４)６．７５×１０－７ (５)H２SeO３ ＋４HONH３Cl􀪅􀪅Se↓ ＋２N２ ↑ ＋７H２O ＋４HCl (６)①滴入最后半滴 Na２S２O３ 标准溶液,溶液蓝色消失, 且半分钟内不变色　②９８􀆰７５％ [试题解析]碲 碱 渣(碲 和 硒 的 含 量 较 高,还 含 有 少 量 Cu、Pb等元素)加水水浸得到水浸渣和水浸液,水浸液 的主要成分为 NaTeO３、Na２SeO３ 及少量可溶性的铜、铅 化合物等,加入 NaHS除 杂,得 到 除 杂 渣,主 要 成 分 为 CuS、PbS,除杂液加入硫酸中和得到中和固体物质,固 体物质用盐酸酸浸得到酸浸渣和酸浸液,酸浸液加入盐 酸羟胺沉硒得到粗硒,溶液再加入亚硫酸钠还原得到还 原液和还原碲粉. (１)基态硒是第四周期ⅥA 族元素,主族元素价电子数 等于最外层电子数,所以基态硒原子的价电子排 布 式 为４s２４p４; (２)可溶性的铜、铅化合物加入 NaHS除杂,得到 除 杂 渣,产生难 溶 性 的 硫 化 物,故“除 杂 渣”的 主 要 成 分 为 CuS、PbS; (３)“中和”时控制pH 为４~５,生成 TeO２ 沉淀,若硫酸 过量,TeO２ 为两性氧化物,会与过量的硫酸反应进入中 和液中导致碲元素损失,导致 Te的回收率下降; (４)亚硒酸为二元弱酸,Ka１＝２􀆰７×１０－３、Ka２＝２􀆰５× １０－８,“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在;若控制 “酸 浸 液 ”的 pH 为 ２,此 时 溶 液 中 c(SeO２－３ ) c(H２SeO３) ＝ c(SeO２－３ )c(HSeO－３ ) c(HSeO－３ )c(H２SeO３) ＝ c(H＋ )c(SeO２－３ ) c(HSeO－３ ) × c(H＋ )c(HSeO－３ ) c(H２SeO３) × １ c２(H＋ ) ＝ Ka１􀅰Ka２ c２(H＋ ) ＝ ２．７×１０－３×２．５×１０－８ (１０－２)２ ＝６􀆰７５×１０－７; (５)“沉硒”时酸浸液加入盐酸羟胺沉硒得到粗硒,生成 了一种无污染的单质气体,则为氮气,发生的主要反应 的 化 学 方 程 式 为 H２SeO３ ＋４HONH３Cl􀪅􀪅Se↓ ＋ ２N２↑＋７H２O＋４HCl; (６)①用淀粉为指示剂,当碘反应完时蓝色褪去,则判断 滴定至终点的方法是滴入最后半滴 Na２S２O３ 标准溶液, 溶液蓝色消失,且半分钟内不变色; ②根 据 反 应 可 知,关 系 式 为 H２SeO３ ~Se~２I２ ~ ４Na２S２O３,该粗硒的纯度为 ０．４０００mol/L×１２．５０×１０－３L×１４×７９g /mol ０．１０００g ×１００％ ＝９８􀆰７５％. 小卷练透３８　基础题热身卷６ １．B　[试题解析]服饰的主要成分为有机物,A错误;潮州 工夫所用茶具主要成分由硅酸盐构成,B正确;梅花 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —６２　 桩主要成分是纤维素,C错误;粤绣所用的孔雀毛和 马尾的主要成分是蛋白质,D错误. ２．B　[试题解析]晶体硅是由硅原子通过共价键形成的空 间网状结构,不属于分子晶体,而是共价晶体,A 错 误;氢元素只有１个１s电子,s电子云为球形,用原 子 轨 道 描 述 氢 分 子 中 化 学 键 的 形 成 为 , B正确;题干未告知 HCl所处的状态,故无法计算 ２􀆰２４LHCl中含有分子的数目,C 错误;由题干方 程式可知,每 生 成 １ molSiHCl３ 转 移 电 子 数 目 为 ２NA,D错误. ３．D　[试题解析]H 原子核外有１个电子,得到１个电子, 得到 H－ ,即 H－ 的电子式为[H∶]－ ,A 错误;电极 a为正极,电极b为负极,则电势:a＞b,B错误;电极 a的反应式为 TiH２＋２e－ 􀪅􀪅Ti＋２H－ ,电极 b的 反应式为２H－ －２e－ 􀪅􀪅H２↑,总反 应 式 为 TiH２ 􀪅􀪅Ti＋H２↑,C错误;充电时,电极a的反应式为 Ti＋２H－ －２e－ 􀪅􀪅TiH２,每转移２mol电子,a极 增重质量为２mol×１g/mol＝２g,D正确. ４．A　[试题解析]A 中 酸 性 KMnO４ 溶 液 褪 色,体 现 了 SO２ 的还原性,A错误;B中生成淡黄色沉淀,发生 反 应 的 化 学 方 程 式 为２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓ ＋ ２H２O,体现了 SO２ 的氧化 性,B 正 确;SO２ 能 使 品 红溶液褪色,但是生成的无色物质不稳定,加热后 又恢复原色,C正确;SO２ 与 NaOH 溶液能反应,可 以用 NaOH 溶液吸收多余的SO２,D正确. ５．B　[试题解析]向 NaHSO４ 溶液中加入 Ba(OH)２ 溶液 使SO２－４ 完全沉淀,离子方程式为 OH－ ＋SO２－４ ＋ Ba２＋ ＋H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O,A 错误;Na２S溶液 中通入少量SO２,发生归中反应生成硫单质,离子方 程式为３SO２＋２S２－ 􀪅􀪅３S↓＋２SO２－３ ,B正确;向漂 白粉溶液中加入过量 NaHSO３ 溶液,二者发生氧化 还原反应,且由于亚硫酸钠过量,次氯酸根无剩余, 离子方程式为 ClO－ ＋Ca２＋ ＋２HSO－３ 􀪅􀪅CaSO４↓ ＋Cl－ ＋H２O＋SO２↑,C错误;KI溶液与 KClO３ 溶 液反应后得到无色溶液,不会有I２,D错误. ６．C　[试题解析]沿晶胞对角线投影,顶点上的 K 构成一 个大六边形,面心上的 F构成一个小六边形,均匀 分布,中心的 Ca与顶点 K重合,故选 C. ７．(１)－９０　(２)①CO　②D　③２３ (或者６６􀆰７％)　０􀆰８ (３)１．８　＜ [试题解析](１)根据盖斯定律,ⅰ－ⅱ＝ⅲ,所以 ΔH３ ＝ΔH１－ΔH２＝(－４９􀆰０kJ/mol)－(＋４１􀆰０kJ/mol)＝ －９０􀆰０kJ/mol; (２)①反应ⅱ为吸热反应,升高温度平衡正向移动,CO 的选择性提高,反应中 CO２ 的转化率升高,CO 的选择 性为a曲线;反应ⅰ为放热反应,升高温度平衡逆向移 动,CH３OH 的选择性降低,反应中 CO２ 的转化率降低, CH３OH 的选择性为c曲线;两反应综合效应,CO２ 的转 化率为b曲线; ②升高温度,所有反应的正逆反应速率均升高,A 错误; 在恒容容器中充入 N２,反应体系中各物质的浓度不会 发生改变,反应速率不 变,平 衡 不 移 动,CO２ 转 化 率 不 变,B错误;移去部分 H２O(g),反应ⅰ、ⅱ均正向移动, 导致 CH３OH 和 CO 增加,浓度商可能发生变化,反应 ⅲ平衡可能发生移动,C错误;催化剂具有专一性,所以 选择合适的催化剂能提高 CH３OH 的选择性,D正确; ③投料n(CO２)∶n(H２)∶n(N２)＝１∶３∶１,假设物质 的量分别为１mol、３mol、１mol,因为发生反应ⅰ和ⅱ, 达到 平 衡 时 CO２ 的 转 化 率 为 ８０％,CO 的 选 择 性 为 ２５％,所以共反应掉 CO２ 物质的量为０􀆰８mol,生成 CO 物质的量为０􀆰８mol×２５％＝０􀆰２mol,根据 C守恒,生 成 CH３OH 物质的量为０􀆰６mol.列三段式: 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(mol)　１ 　３ 　０ 　０ 转化(mol)　０．６ 　１．８ 　０．６ 　０．６ 平衡(mol)　０．２ 　１ 　０．６ 　０．８ 　　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起始(mol)　１ 　３ 　０ 　０ 转化(mol)　０．２ 　０．２ 　０．２ 　０．２ 平衡(mol)　０．２ 　１ 　０．２ 　０．８ 则 H２ 的转化率为 １．８mol＋０．２mol ３mol ＝ ２ ３ ;平衡时气体 (包括 N２)的总物质的量为０􀆰２mol＋１mol＋０􀆰６mol＋ ０􀆰８mol＋０􀆰２mol＋１mol＝３􀆰８mol,根据PV＝nRT 可 得平衡时总压强P平 ＝３􀆰８pkPa,CO２、H２、CO、H２O 的 分压分别为０􀆰２pkPa、pkPa、０􀆰２pkPa、０􀆰８pkPa,反应 ⅱ的Kp＝ ０．２pkPa×０．８pkPa ０．２pkPa×pkPa ＝０􀆰８ ; (３)反应 CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 HCOOH(g)的化学平衡 常数表 达 式 K＝c (HCOOH) c(CO２)c(H２) ;而v正 ＝k正c(CO２)􀅰 c(H２),v逆 ＝k逆c(HCOOH),k正 、k逆 为速率 常 数,平 衡 时v正 ＝v逆 ,即k正c(CO２)c(H２)＝k逆c(HCOOH),则 K ＝c (HCOOH) c(CO２)c(H２) ＝ k正 k逆 ,所 以k正 ＝１􀆰８k逆 ;温 度 为 T２℃ 时,k正 ＝１􀆰９k逆 ,则K＝１􀆰９,即平衡常数K 增大,反应正 向移动,该反应为放热反应,降低温度才正向移动,所以 T２＜T１. ８．(１)间氟甲苯　(２)氧化反应 (３)酯基、硝基、酮羰基 (４) (５) ＋ DMSO 　 → ＋HCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —６３　 (６)１６　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O２N CH２F NO２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH２F O２N NO２ (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ CH３ Cr２O３ H２SO４ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COOH SOCl２ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COCl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 AlCl３ → [试题解析]由有机物的转化关系可知,浓硫酸作用下, A( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F CH３ )与 浓 硝 酸 发 生 取 代 反 应 生 成 B ( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N F CH３ NO２ ),B在硫酸作用下与三氧化铬发生 氧化反应生成 C( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N F COOH NO２ ),C与SOCl２ 发 生 取 代 反 应 生 成 D ( 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N F COCl NO２ ),D 与 CH２(COOC２H５)２ 发 生 取 代 反 应 生 成 E ( ),E在一定条件下转化为 F ( ),F 在 一 定 条 件 下 与 反应转化为 G( ),G 在一定条 件下转化为 H( ),H 在一定 条件下发生还原反应生成 , 则I为 ;I在一定条件下发生 取代反应生成J( ),J在盐酸溶 液 中 发 生 水 解 反 应 生 成 K, 则 K 为 ;K 与 发 生 取 代 反 应 生成 L( );L 经 多 步 转 化 得到 . (１) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 F CH３ 的名称为间氟甲苯; (２)B→C的反应为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N F CH３ NO２ 在硫酸作用下与 三氧化铬发生氧化反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N F COOH NO２ ; (３)F的含氧官能团为硝基、酯基和酮羰基; (４)I的结构简式为 ; (５)K → L 的 反 应 为 与 发 生 取 代 反 应 生 成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —６４　 和 HCl,反应的化学方 程式为 ＋ DMSO 　 → ＋HCl; (６)B的同分异构体与 B具有相同官能团,苯环上含有 三个取代基,说明苯环上的取代基可能为１个—CH２F 和２个—NO２ 或—CH２NO２、—F和—NO２,其中取代基 为１个—CH２F和２个—NO２ 的结构共有６种,取代基 为—CH２NO２、—F和—NO２ 的结构共有１０种,则符合 条件的结构共有１６种;其中核磁共振氢谱显示为三组 峰且峰面积比为２∶２∶１的同分异构体的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N CH２F NO２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH２F O２N NO２ ; (７)由有机物的转化关系可知,以对硝基甲苯和苯为原 料合成 的合成步骤为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ CH３ 在硫酸 作用 下 与 三 氧 化 铬 发 生 氧 化 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COOH , 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COOH 与SOCl２ 发生取代反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COCl ,氯化 铝 作 用 下 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COCl 与 苯 发 生 取 代 反 应 生 成 ,故 合 成 路 线 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ CH３ Cr２O３ H２SO４ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COOH SOCl２ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ COCl 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 AlCl３ → . 小卷练透３９　基础题热身卷７ １．C　[试题解析]Si是良好的半导体材料,故计算原型机 所用芯片的主要成分 Si,Si能溶于 NaOH 溶液,反 应 原 理 为 Si＋２NaOH ＋ H２O 􀪅􀪅 Na２SiO３ ＋ ２H２↑,A正确;用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材 料是耐高温结构陶瓷,属于新型无机非金属材料,B 正确;油脂相对分子质量不是很大,油脂不是高分子 化合物,C错误;稀土元素位于过渡金属区,均为金 属元素,D正确. ２．B　[试题解析]由杜鹃素的结构简式可知,该分子中存 在苯环,酮羰基所在的平面有 O 原子连在sp３ 杂化 的碳原子上,故不可能所有氧原子处于同一平面,A 错误;同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳 原子为手性碳原子,结合杜鹃素的结构简式可知,该 分 子 中 含 有 １ 个 手 性 碳 原 子,如 图 所 示: ,B 正 确;分 子 中 含 有 酚羟基,苯的同系物故能发生氧化反应,含有酚羟基 且邻位上有 H,故能发生取代反应,但没有醇羟基、 碳卤键等官能团,故不能发生消去反应,C错误;分 子中含有３个酚羟基,故１mol杜鹃素最多能消耗 ３molNaOH,D错误. ３．C　[试题解析]SnCl４ 加入水中由于水解生成水合氧化 物沉淀,反 应 方 程 式 为 SnCl４ ＋(x＋２)H２O 􀪅􀪅 SnO２􀅰xH２O↓＋４HCl,A正确;硫代硫酸根在酸性 条件下不能稳定存在,会生成硫单质、二氧化硫,故 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S２O２－３ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋H２O,B正确;碳酸根和氢离 子反应先生成碳酸氢根,如果继续加氢离子,碳酸氢 根和氢离子反应生成二氧化碳和水,故向碳酸钠溶 液中滴加少量的稀盐酸生成碳酸氢钠,无二氧化碳 生成,正确离子方程式为 CO２－３ ＋H＋ 􀪅􀪅HCO－３ ,C 错误;将 NO２ 通入水中,与水反应生成硝酸和 NO, 反应方程式为３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO↑,D 正确. ４．C　[试题解析]焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅, 反应方程式为２C＋SiO２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅Si＋２CO↑,还原 剂为C,还原产物为Si,即还原性C＞Si,但非金属性 是通 过 比 较 单 质 的 氧 化 性 进 行 的,A 错 误;向 NaAlO２溶液中滴加 NaHCO３ 溶 液,有 白 色 沉 淀 生 成,反 应 方 程 式 为 AlO－２ ＋ HCO－３ ＋ H２O 􀪅􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋