第三部分 专练一 基础题热身卷 小卷练透33-34-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学答案 —５２　 小卷练透３３　基础题热身卷１ １．D　[试题解析]“零碳甲醇”是指甲醇的生产和使用实 现二氧化碳净排放为零,A 错误;太阳能电池的主 要材料是单质硅,B错误;该矿物中的 Fe元素位于 周期表中的d区,C错误;８５３７Rb和８７３７Rb的质子数相 同,中子数不同,互为同位素,D正确. ２．B　 [试题解析]基 态 ２２Ti原 子 的 价 电 子 排 布 式 为 ３d２４s２,轨 道 表 示 式 为 ↑ ↑ ３d ↑↓ ４s ,A 错误;H 的s能级为球形,两个氢原子形成氢气时, 是两个s能 级 的 原 子 轨 道 相 互 靠 近,形 成 新 的 轨 道,B正确;中心原子S的价层电子对数为３＋１２ (６ －２×３)＝３,无孤电子对,VSEPR模型是平面三角 形,与图不相 符,C 错 误;２Ｇ甲 基Ｇ１Ｇ丁 醇 的 键 线 式: ,D错误. ３．D　[试题解析]HF形成分子 间 氢 键,沸 点 相 对 较 高, HF在标准状况下为液态,A 正确;O３ 是极性分子, O２ 是非极性分子,H２O为极性分子,根据相似相溶 原理,O３ 在水中的溶解度大于 O２,B正确;石墨晶 体中相邻碳原子平面之间相隔较远,石墨的导电性 只能沿石墨平面的方向,C 正确;分 子 空 间 结 构 不 同,物质的稳定性不同,椅式的空间位阻小,椅式环 己烷(C６H１２)比船式环己烷稳定,D错误. ４．B　[试题解析]键线式中线段的端点以及交点省略了碳 原子以及碳上的氢原子,所以分子式为C２０H３０N２O５, A正确;１mol该化合物含有１mol亚氨基与１mol 酰胺基,最多消耗２molHCl,B错误;连有四个不同 原子或者基团的碳原子是手性碳原子,如图标有数 字的碳为手性碳原子,存在立体异构体,C正确;该 化合物含有亚氨基,具有碱性,含有羧基,具有酸性, 则该化合物具有两性,D正确. ５．A　[试题解析]由题干信息可知,硫磺易溶于 WZ２,故 WZ２ 为 CS２,即 W 为 C,Z为 S,Q、W、X、Y、Z是原 子序数依次增大的短周期元素,Q、W 原子序数之 和等于 X 原子序数,Q 为＋１价,原子半径较小,Y 为＋３价,原子半径大于 Z即 S,故 Y 为 Al,Q 为 H,X为 N.X为 N,W 为 C,由于 NH３ 分子间存在 氢键,导致简单氢化物的沸点 NH３＞CH４ 即 X＞ W,A正确;W 为 C,Z为S,故最高价含氧酸的酸性 H２SO４＞H２CO３ 即 W＜Z,B错误;Y为 Al,故 Y位 于元素周期表第３周期第ⅢA 族,C错误;Q 为 H, Z为S,故 Q 和 Z形成的１８电子的微粒有 H２S和 HS－２种,D错误. ６．B　[试题解析]Ⅰ曲线开始显碱性,代表 CH３COOH 溶 液 滴 定 NH３ 􀅰H２O 溶 液,则 Ⅱ 曲 线 代 表 NH３ 􀅰 H２O溶 液 滴 定 CH３COOH 溶 液,C 正 确;当 pH＝ ４􀆰７６, 呈 酸 性, －lg c(CH３COOH) c(CH３COO－ ) ＝ lg c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝ ０,即 c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝ １, Ka(CH３COOH)＝ c(CH３COO－ )c(H＋ ) c(CH３COOH) ＝１０－４．７６, A正确;结合 C分析,g点溶液呈中性,恰好得到草 酸溶液,水的电离程度最大,与e点相比,f点电离程 度更大,故电离程度e＜f＜g,B错误;由图可知,g点 的溶质是弱酸弱碱盐CH３COONH４,pH＝７,则g点 c(CH３COO－ )＝c(NH＋４ )＞c(CH３COOH)＝c(NH３ 􀅰H２O),D正确. ７．(１)电负性氯大于溴,溴化铜中化学键共价性更强,吸收 光的能量低,颜色更深 (２)将氯化铜固体溶解在浓盐酸中,加水稀释至所需 浓度 (３)硫酸钠　２．０ (４)稀释后[Cu(H２O)４]２＋ 、Cl－ 和[CuCl４]２－ 浓度下降, 平衡[Cu(H２O)４]２＋ (蓝色)＋４Cl－ 􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２－ (黄 色)＋４H２O　ΔH＞０逆移,颜色以蓝绿色为主 (５)离子浓度,温度 (６) [试题解析](１)根据题给信息可知,固体铜盐的颜色与 阴离子极化能力有关,随化学键共价性增强,吸收光的 能量下降,因此颜色加深; (２)铜离子可以水解,在配制氯化铜溶液时可以加入盐 酸防止铜离子水解; (３)本题分别探究了硫酸根离子和氯离子对铜离子在溶 液中颜色的影响,根据表格中的信息可知,为了作对比 实验,需要补充的试剂为饱和硫酸钠溶液;根据表格中 数据可以发现,表格中每组数据溶液的体积都为４mL, 则a＝２􀆰０mL; (４)对比实验４和５可知,其中５相当于在４的基础上 的稀释,则实验４和５中溶液颜色差异的原因是:稀释 后[Cu(H２O)４]２＋ 、Cl－ 和 [CuCl４]２－ 浓 度 下 降,平 衡 [Cu(H２O)４]２＋ (蓝色)＋４Cl－ 􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２－ (黄色)＋ ４H２O　ΔH＞０逆移,颜色以蓝绿色为主; (５)根据以上实验可知,上述实验探究了溶液的温度,溶 液中硫酸根离子和氯离子的浓度对溶液颜色的影响; (６)CuCl２ 溶 液 呈 现 不 同 颜 色 的 根 本 原 因 与 Cl－ 、 [CuCl４]２－ 和 的浓度有关. ８．(１)３d７４s２　(２)②　Cu、PbSO４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —５３　 (３)生成的 CuS溶解度最小,先于其它的金属离子沉淀 　１ (４)S２O２－８ ＋Mn２＋ ＋２H２O􀪅􀪅MnO２↓＋２SO２－４ ＋４H＋ 　消耗了 H＋ ,促进Fe３＋ 水解生成 Fe(OH)３ 沉淀而被 除去 (５)弱于　CoO(OH) [试题解析]以净化渣(主要含锌、铜、铅、钴元素以及一 定量的铁和锰元素,它们大多以金属单质和氧化物的形 式存在)为原料提取钴,加入硫酸进行酸浸,“浸出渣”的 主要成分为 Cu、PbSO４,其它金属元素均转化为对应的 硫酸盐,Na２S常用作沉淀剂,铜渣为 CuS,“氧化”过程 中,Na２S２O８ 将Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,加 NaClO３ 调节溶液 pH,Fe３＋ 转化为氢氧化铁沉淀,Mn２＋ 转化为 MnO２,再 次加入 Na２S２O８,可将Co２＋ 氧化生成Co(OH)３,经一系 列转化后可得钴产品. (１)Co 为 ２７ 号 元 素,其 基 态 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式:３d７４s２; (２)“常压浸出”的加热温度为７０ ℃左右,温度高时,盐 酸、硝酸均挥发,对设备的腐蚀能力强,而硫酸不挥发, 则宜采用②硫酸进行酸浸.酸浸后金属元素转化为对 应的金属硫酸盐,但铜与硫酸不反应,PbSO４ 为难溶物, 则浸出渣主要成分为 Cu、PbSO４. (３)大多数金属硫化物都难溶于水,能选择 Na２S除铜的 原因是生成的CuS溶解度最小,先于其它的金属离子沉 淀;加入 Na２S后的溶液中,c(Cu２＋ )≈１􀆰０×１０－６ mol/ L,则溶液中的c(S２－ )＝Ksp (CuS) c(Cu２＋ ) ＝９．０×１０ －３６ １．０×１０－６ ＝９􀆰０× １０－３０ mol/L,根 据Ka１(H２S)＝ c(H＋ )􀅰c(HS－ ) c(H２S) ＝１􀆰３ ×１０－７、Ka２(H２S)＝ c(H＋ )􀅰c(S２－ ) c(HS－ ) ＝７􀆰０×１０－１５ 知, Ka１(H２S)􀅰Ka２(H２S)＝ c２(H＋ )􀅰c(S２－ ) c(H２S) ＝１􀆰３×１０－７ ×７􀆰０×１０－１５,其 中c(H２S)≈１􀆰０×１０－１０ mol/L,则 c(H＋ )≈０􀆰１mol/L,溶液的pH 约为１; (４)过二硫酸钠(Na２S２O８)氧化 Mn２＋ 生成 MnO２ 沉淀, 同时生成SO２－４ ,根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子 守恒 可 得 反 应 的 离 子 方 程 式:S２O２－８ ＋Mn２＋ ＋２H２O 􀪅􀪅MnO２↓＋２SO２－４ ＋４H＋ .加入过二硫酸钠能氧化 Fe２＋ 为Fe３＋ ,但Fe３＋ 不会生成沉淀,加入氯酸钠可消耗 溶液中的 H＋ ,从而促进 Fe３＋ 水解生成 Fe(OH)３ 沉淀 而被除去; (５)由图知,在“沉淀分离”步骤中得到锰铁渣和含钴元 素的溶液,说明还原性 Co２＋ 弱于 Mn２＋ ;Co(OH)３ 的相 对分子质量为１１０,Co(OH)３ 脱水前后质量比为５５∶ ４６,则说明该过程中发生:Co(OH)３ △ 　 􀪅􀪅CoO(OH)＋ H２O,则钴产品的化学式为 CoO(OH). 小卷练透３４　基础题热身卷２ １．C　[试题解析]粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属 于化学变化,A不符合题意;烧制陶瓷时,陶土中会 发生复杂的化学变化,B不符合题意;用青铜铸制食 具,过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属 于物理变化,C符合题意;炉甘石(主要成分ZnCO３) 与木炭混合加热后得到锌,有新物质生成,D不符合 题意. ２．B　[试题解析]中子数为９的氮原子的质量数为７＋９ ＝１６,核素 符 号 为１６７N,A 错 误;HClO 是 共 价 化 合 物,中心 O原子与 H 原子共用１对电子、O 与 Cl原 子间共用１对电子,O、Cl原子最外层电子数为８,电 子式为 H︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,B正确;H２O 分子中 O 原子 的价层电子对数为２＋１２ (６－２)＝４,含有２对孤电 子对,VSEPR 模型为四面体,即 ,C 错误; 基态碳原子价层电子排布式为２s２２p２,轨道表示式 为↑↓ ２s ↑ ↑ ２p ,D错误. ３．B　[试题解析]棉质衣服的主要成分是纤维素,A 正确; 淀粉发酵水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下 反应产生乙醇和二氧化碳,通过蒸馏、勾兑 得 到 白 酒,B错误;一般情况下,合金的硬度比组成它的纯 金属的硬度大,铝合金的硬度比组成它的铝的硬度 大,C正确;石油分馏可以得到沥青,D正确. ４．C　[试题解析]同周期从左到右元素的电负性逐渐增 大,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小,元素的 非金属性越强、电负性越大,则电负性:O＞N＞P＞ H,A正确;Cr的原子序数为２４,Mo的原子序数为 ４２,Mo在 Cr的下一周期,基态 Mo原子的价层电子 排布式为４d５５s１,B正确;NH３ 中 N 上的孤电子对 数为１ ２× (５－３×１)＝１、价层电子对数为４,NH＋４ 中 N上的孤电子对数为 １２ × (５－１－４×１)＝０、价 层电子对数为４,NH３ 和 NH＋４ 的 VSEPR模型均为 四面 体 形,孤 电 子 对 具 有 较 大 的 斥 力,故 NH３ 中 H—N—H的键角比 NH＋４ 中 H—N—H 的键角小, C错误;NH＋４ 中 N上的孤电子对数为 １ ２× (５－１－ ４×１)＝０、价层电子对数为４,NH＋４ 的空间结构为 正四面体形,PO３－４ 中 P上的孤电子对数为 １ ２ × (５ ＋３－４×２)＝０、价层电子对数为４,PO３－４ 的空间结 构为正四面体形,D正确. ５．C　[试题解析]NaOH 标准溶液应装在碱式滴定管中, A错误;SO２ 与水反应生成亚硫酸,不能用排水法收 集,B错误;溴水和苯酚反应三溴苯酚沉淀,说明羟 基使 苯 环 活 化,C 正 确;检 验 溴 乙 烷 的 水 解 产 物 Br－ ,应该首先将反应后的溶液酸化后再加入硝酸 银溶液,D错误. ６．D　[试题解析]前四周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依 次增大,且都不在同一周期.则 W、X、Y、Z四种元 素分别在第一、第二、第三、第四周期,W 为 H;X的 价电子排布式为nsxnpx＋１,s能级的原子轨道上最 多填充２个电子,可知x＝２,则 X的价层电子排布 式为２s２２p３,则 X 为 N;基态 Y 的最高能级的单电 子数是 W 的３倍,则 Y 为第三周期,且有３个单电 子,Y为P;Z与 W 中的单电子数和最外层电子数均 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —５４　 相同,但两者族序数不同,所以 Z有１个单电子,最 外层有１个电子,且不属于第ⅠA族,则Z为 Cu. P核外电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p３,轨道表示式 为 ↑↓ １s ↑↓ ２s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ２p ↑↓ ３s ↑ ↑ ↑ ３p ,每 个 原 子轨道上电子具有相同的空间运动状态,P原子的 电子填充了９个不同的原子轨道,因此其核外电子 有９种空间运动状态,A 正确;由于 N 元素２p轨道 处于半充满状态,能量较低较稳定,N 元素的第一 电离能高于其相邻 C元素、O 元素,B正确;X、Y 的 简单氢化物分别是 NH３、PH３,具有相同的空间构 型,但是 N的电负性大,成键电子对排斥作用大,因 此 NH３ 键角比 PH３ 的大,C 正确;Cu在元素周期 表中的位置为第四周期第ⅠB族,D错误. ７．(１)直线形　极性　(２)２０．４ (３)①V１＞V２＞V３　②不变　③０􀆰０１８ (４)CoO∗ (s)＋CO(g)􀜩􀜨􀜑 Co∗ (s)＋CO２(g)　ΔH＝ －３７４􀆰５kJ􀅰mol－１ (５)N２O＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅N２＋H２O [试题解析](１)CO２ 分子的结构式为 O􀪅C􀪅O,空间 结构为直 线 形,属 于 非 极 性 分 子,等 电 子 体 理 论 认 为 N２O与 CO２ 分 子 具 有 相 似 的 结 构 (包 括 电 子 式),则 N２O的空间构型也是直线形,由于其中一个 N 为中心 原子,其分子的正负电荷中心不重合,属于极性分子; (２)设平衡时p(H２O)＝xkPa,则平衡时容器中气体总 压为p(H２O)＋p(N２O)＋p(N２)＋p(O２)＝x＋ ( x２－ ４􀆰８) ＋４􀆰８＋２􀆰４＝３３􀆰０,解得x＝２０􀆰４,则p(H２O)＝ ２０􀆰４kPa; (３)①该反应是一个正向气体体积增大的反应,由图知, 相同温度下,容器Ⅰ中的 N２O 的平衡转化率最高,说明 其中的压强最小,则对应的V１ 最大,故V１＞V２＞V３; ②容器Ⅰ的体积恒定,保持温度不变的情况下,达平衡 后再向容器Ⅰ中注入 Ar稀释,N２O 的浓度不变,其分 压p(N２O)也不变; ③由图知,３７０℃时容器Ⅰ(体积为１L)中 N２O 的平衡 转化率为４０％,则反应达到平衡的过程中 N２O 转化了 ０􀆰２mol×４０％＝０􀆰０８mol,平衡时 N２O、N２、O２ 的物质 的量分别为０􀆰１２mol、０􀆰０８mol、０􀆰０４mol,故该反应的 平衡常数K＝c ２(N２)􀅰c(O２) c２(N２O) ＝０．０８ ２×０．０４ ０．１２２ ≈０􀆰０１８; (４)用总反应减去第一步反应式可得到第二步反应式: CoO∗ (s)＋CO(g)􀜩􀜨􀜑 Co∗ (s)＋CO２(g),由 图 知,其 ΔH＝－３５８􀆰６kJ􀅰mol－１－１５􀆰９kJ􀅰mol－１＝－３７４􀆰５ kJ􀅰mol－１,则第二步反应的热化学方程式:CoO∗ (s)＋ CO(g)􀜩􀜨􀜑 Co∗ (s)＋CO２(g)　ΔH＝－３７４􀆰５kJ􀅰mol－１; (５)由图知,N２O在正极被还原为 N２,根据电荷守恒及 原子守恒,正极的电极反应式:N２O＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅N２ ＋H２O. ８．(１)对硝基苯甲醛(４Ｇ硝基苯甲醛) (２)还原反应 (３) (４) ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N CHO → (５)sp３、sp２　(６)１７ (７ ) CH３OH/HCl → DＧ酒石酸 手性拆分 → Ca(BH４)２ 　 → [试题解析]A 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N CHO 与 H２NCH２COOH 反 应 生 成 B , 在 H２O/HCl 　 →条 件 下 生 成 C , 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —５５　 在 CH３OH/HCl → 条 件 下 发 生 酯 化 反 应 生 成 的 D 在 DＧ酒石酸 手性折分 → 条 件 下 生 成 E , 在 Ca(BH４)２ 　 →条件下 发 生 还 原 反 应 生 成 F , 与 Cl Cl COOCH３ 反 应 生 成 G . (１)A的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N CHO ,其化学名称是 对硝基苯甲醛(４Ｇ硝基苯甲醛); (２)E的结构简式为 , F的结构简式为 ,对比两者结构 简式可知,E→F的变化过程中酯基还原成羟基,所以 E →F的有机反应类型为还原反应; (３)C的分子式为 C９H１１N２O５Cl,对比 B、D的结构简式 以及 C 转 化 成 D 的 反 应 条 件,可 知 C 的 结 构 简 式 为 ; (４)A的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N CHO ,B的结构简式 为 ,A→B 的 反 应 分为 两 步,第 一 步 形 成 碳 氮 双 键,生 成 的 物 质 为 ,第二步形成碳碳单键,所 以 第 二 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 O２N CHO → ; (５)F 的 结 构 简 式 为 ,F 中 氨 基 (—NH２)的 N形成了３个单键和一对孤电子对,价电子 对数为４,VSEPR 模型为四面体,中心 N 原子采取sp３ 杂化;硝基(—NO２)的 N与 O形成了两个 N􀪅O 双键, 还有 N 与其他原子形成的一个单键,价层电子对数为 ３,VSEPR模型为平面三角形,中心 N 原子采取sp２ 杂 化,所以F中 N原子的杂化类型为sp３、sp２ 杂化; (６)M 是 A的同系物且相对分子质量比 A 大１４,则 M 的苯环外除了一个硝基和一个醛基之外,还有一个饱和 碳,所以符合条件的 M:(１)一个侧 链 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO NO２ , 共１种;(２)两个侧链 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NO２ CHO (邻、间、对３种)、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO NO２ (邻、间、对３种),共６种;(３)三个侧链 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —５６　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ２ ３ ４ NO２ CHO １ (甲基４种位置)、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ２ ３ ４ NO２ １ CHO (甲基４ 种位置)、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO NO２ ２ １ (甲基２种位置),共１０种,所以合乎 要求的总共１＋６＋１０＝１７种; (７) 根 据 题 中 信 息, 合 成 路 线 如 下: CH３OH/HCl → DＧ酒石酸 手性拆分 → Ca(BH４)２ 　 → . 小卷练透３５　基础题热身卷３ １．D　[试题解析]合金的熔点一般低于其各组分金属的 熔点,A错误;SiC属于无机非金属材料,B错误;同 素异形体是指由同种元素组成的不同单质,聚丙烯 腈经碳化而成的“碳纤维布”是混合物,不是单质,C 错误;环氧树脂作为防腐涂料,可以隔绝海水与桥 体金属接触,减小海水与桥体金属间的腐蚀电流,D 正确. ２．A　[试题解析]葡萄糖的结构简式为 CH２OH(CHOH)４CHO,其中的醛基和羟基发生加 成反应生成环 状 分 子: ,A 正 确; 聚乙烯链节的结构简式:—CH２—CH２—,B 错 误; 基态 Cr原子的价层电子排布式为３d５４s１,价层电 子轨 道 表 示 式:↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ４s ,C 错 误; HCO－３ 水 解 生 成 H２CO３ 和 OH－ ,离 子 方 程 式: HCO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２CO３＋OH－ ,D错误. ３．C　[试题解析]苯甲酸钠属于强碱弱酸盐,是有机酸盐, 不是重金属盐,A 错误;茶多酚属于酚类,可用作食 品保鲜剂是由于 其 易 被 氧 化,B 错 误;氯 乙 烷 沸 点 低,喷在皮肤表面会迅速汽化,同时吸收大量热,使 皮肤迅速冷却,C正确;SO２ 可用于丝织品漂白是由 于其能与丝织品中的有色成分化合为无色物质,D 错误. ４．C　[试题解析]由 结 构 简 式 可 知,松 香 酸 的 分 子 式 为 C２０H３０O２,A 错误;松香酸分子中含有的碳碳双键 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色, B错误;松香酸分子中含有如图∗所示的４个手性 碳原子: ,C 正 确;松 香 酸 分子中只含有１个羧基,不具备发生缩聚反应的条 件,不能与氨基酸发生缩聚反应,D错误. ５．A　[试题解析]２．０g１４ND３ 中 含 有 电 子 的 数 目 为 ２．０g ２０g/mol×１０×NA mol －１＝NA,A 正确;标准状况 下,甲醇是液态,无法计算其分子的数目,B错误; pH＝１的 H２SO４ 溶液中,H＋ 的浓度为０􀆰１mol􀅰 L－１,故１L溶液中含有 H＋ 的数目为０􀆰１NA,C错 误;７１gCl２ 物质的量为１mol,氯气通入足量水中, 由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸, 无法计算具体转移的电子数目,D错误. ６．B　[试题解析]根据组成结构以及成键特点,X和 W 只 有一个共价键,可能是为 H 和卤族元素,Y 有四个 共价键,五种元素原子序数依次增大,且属于短周期 元素,因此 Y为 C,X 为 H,W 应为 Cl,一个 Z有三 个共价键,该物质为离子化合物,形成四个键的Z失 去一个电子,因此Z为 N,Q形成四个共价键的一价 阴离子,则 Q为 Al.Cl－ 多一个电子层,半径最大, Al３＋ 和 N３－ 核外电子层结构相同,Al３＋ 的核电荷数 大半径小,氢离子半径最小,故离子半径 Cl－ ＞N３－ ＞Al３＋ ＞H＋ ,即简单离子半径:W＞Z＞Q＞X,A 正 确;QW３ 即 AlCl３,AlCl３ 是共价化合物,熔融 AlCl３ 不导电,电 解 熔 融 的 QW３ 无 法 获 得 Q 单 质,B 错 误;元素非金属性越强,电负性越大,故电负性 Cl＞ C＞H＞Al,即 W＞Y＞X＞Q,C正确;Y 与 X 可以 形成 C２H６,Z与 X 可以形成 N２H４,都是含非极性 键的化合物,D正确. ７．(１)２[Co(NH３)６]２＋ ＋ H２O２ ＋２NH＋４ 活性炭 ５０~６０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 ２[Co(NH３)６]３＋ ＋２NH３􀅰H２O (２)用盐酸洗涤,可增大氯离子浓度,减少产品因溶解而 损失 (３)①甲基橙　②０􀆰００８　③将样品中产生的氨气排出, 保证被盐酸完全吸收 (４)①H＋ 与 CrO２－４ 反应生成 Cr２O２－７ ,CrO２－４ 的浓度减 小,使滴定终点滞后,所测 Cl－ 含量偏大　碱性增强, Ag＋ 与 OH－ 反应,生成黑色的 Ag２O,干扰终点判定　 ②０􀆰０２ (５)氯的测定过程中,三颈烧瓶中反应后的所得物质过 滤后的沉淀没有洗涤,导致滤液中氯离子有损失,所测 氯离子含量偏小,氨气和氯离子 的 物 质 的 量 之 比 大 于２∶１ [试题解析](１)由已知条件“过量的浓氨水加入到含有 Co２＋ 的水 溶 液 中 时,即 生 成 可 溶 性 的 六 氨 合 配 离 子 [Co(NH３)６]２＋ ,它不稳定,易被氧化成[Co(NH３)６]３＋ ”可 知,加入 H２O２ 后,反应的离子方程式为２[Co(NH３)６]２＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学３３—２　 第三部分　分层综合练 专练一　基础题热身卷 小卷练透３３　基础题热身卷１ 一、选择题:本题共６小题,每小题４分,共２４分. １．(２０２４􀅰惠州三调)科技改变生活,近年我国在诸多领域大放异 彩.下列说法正确的是 (　　) A．今年杭州亚运的主火炬燃料实现“零碳甲醇”,是指该甲醇中不 含碳元素 B．我国“祝融号”火星探测车使用的太阳能电池的主要材料是二氧 化硅 C．“嫦娥石”(Ca８Y)Fe(PO４)７ 是我国在月壤中发现的新型静态矿 物,该矿物中的Fe元素位于周期表中的p区 D．北斗三号卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心 脏”,其中８５３７Rb和８７３７Rb互为同位素 ２．(２０２４􀅰黄山二模)下列化学用语正确的是 (　　) A．基态 ２２Ti原子的价电子轨道表示式:↑↓ ４s ↑ ↑ ４p B．用电子云轮廓图表示 H２ 中的σ键形成的示意图: C．SO３ 的 VSEPR模型: D．２Ｇ甲基Ｇ１Ｇ丁醇的键线式: ３．(２０２４􀅰湖北七市州二模)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心 素养之一.下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 (　　) 宏观辨识 微观探析 A HF在标准状况下为液态 HF分子间存在氢键 B O３ 在水中的溶解度大于 O２ O３ 是极性分子,O２ 是非极性分子 C 石 墨 的 导 电 性 只 能 沿 石 墨 平 面 的 方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相 隔较远 D 船式环己烷(C６H１２)比椅式环己烷 稳定 分子空间结构不同,船式的空间位 阻小 ４．(２０２４􀅰湖南联考)纽甜(Neotame,NTM) 是一种无热量的人工甜味剂,甜度是蔗糖的 ７０００~１３００倍.其结构如图所示.下列 有关纽甜的说法不正确的是 (　　) A．分子式为C２０H３０N２O５ B．１mol该化合物最多消耗１molHCl C．分子中含２个手性碳原子,存在立体异 构体 D．具有两性 ５．(２０２４􀅰贵州模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期 元素,其最高正化合价与原子半径如图所示,硫磺易溶于 WZ２,Q、 W 原子序数之和等于X原子序数. 下列说法正确的是 (　　) A．简单氢化物的沸点:X＞W B．最高价含氧酸的酸性:W＞Z C．Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族 D．Q和Z形成的１８电子的微粒只有１种 ６．(２０２４􀅰湛江二模)常温下,等浓度的氨水 和醋酸溶液互相滴定过程中,溶液中pH 与 pX [pX ＝ －lg c(CH３COOH) c(CH３COO－) 或 －lg c(NH３􀅰H２O) c(NH＋４ ) ]的 关 系 如 图 所 示. 下列说法错误的是 (　　) A．常温下,Ka(CH３COOH)＝１×１０－４．７６ B．水的电离程度:f＜e＜g C．曲线Ⅱ代表 NH３􀅰H２O溶液滴定CH３COOH 溶液 D．g点c(CH３COO－)＝c(NH＋４ )＞c(CH３COOH)＝c(NH３􀅰H２O) 二、非选择题:本题共２小题,共２８分. ７．(１４分)(２０２４􀅰沈阳质检)铜盐是五颜六色的.某学习小组发现 固体CuSO４(白色)、固体CuCl２(棕黄色)、固体 CuBr２(深褐色). CuSO４ 和CuBr２ 溶液呈蓝色,CuCl２ 溶液时而呈绿色,时而呈蓝 色,于是对颜色不同的原因展开了探究. 【查阅资料】 １．固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关,随化学键共价性增强, 吸收光的能量下降,因此颜色加深. ２．在CuCl２ 溶液中存在如下平衡: [Cu(H２O)４]２＋ (蓝色)＋４Cl－ 􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２－ (黄色)＋４H２O　 ΔH＞０ 【提出假设】 １．铜盐的颜色不同与离子种类有关. ２．CuCl２ 溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的[CuCl４]２－,又有 蓝色的[Cu(H２O)４]２＋,根据光学原理蓝色和黄色的混合色为 绿色. 【设计方案】 序号 温度 /℃ V(０􀆰５mol 􀅰L－１氯化 铜)/mL V(饱和 硫酸 铜)/mL V(饱和 　　　)/mL V(饱和 氯化 钠)/mL V(水)/ mL 溶液 颜色 １ ２５ ４．０ 无色 ２ ２５ ４．０ 无色 ３ ２５ ４．０ 蓝色 ４ ２５ ４．０ 绿色 ５ ２５ ２．０ a 蓝绿色 ６ ２５ ２．０ ２．０ 蓝绿色 ７ ２５ ２．０ ２．０ 黄绿色 ８ ５０ ４．０ 黄绿色 回答下列问题: (１)解释CuBr２ 的颜色深于CuCl２ 的原因 　. (２)配制CuCl２ 溶液的方法是 　. (３)根据表中信息,补充试剂和数据:饱和　　　　、a＝　　　　. (４)实验４和５中溶液颜色差异的原因　　　　　　　　　(用平 衡移动原理解释). (５)以上实验说明影响CuCl２ 溶液颜色的因素主要有　　　　　 　　　　　　　　　　　.(答两点即可) 【实验结论】假设１,２成立. (６)CuCl２ 溶液呈现不同颜色的根本原因与 Cl－、[CuCl４]２－ 和 　　　　微粒(写结构式)的浓度有关. ８．(１４分)(２０２４􀅰南昌一模)我国的钴(Co)资源非常贫乏,一种利用 湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示.已知净化渣含有较多 的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素,它们大多以金属单 质和氧化物的形式存在. 已知:①２９８K,Ksp(CuS)＝９􀆰０×１０－３６,Ka１(H２S)＝１􀆰３×１０－７, Ka２(H２S)＝７􀆰０×１０－１５. ②NaClO３ 在酸性溶液中有强氧化性 (１)写出钴原子的价层电子排布式:　　　　. (２)“常压浸出”需加热至７０℃左右,宜采用　　　　(填序号;① 盐酸②硫酸③硝酸)进行酸浸,浸出渣主要成分为　　　　　　. (３)大多数金属硫化物都难溶于水,能选择 Na２S除铜的原因是 　　　　　　　　　　　　　,若加入 Na２S后溶液中c(Cu２＋)≈ １􀆰０×１０－６mol/L,c(H２S)≈１􀆰０×１０－１０ mol/L,则溶液的pH 约 为　　　　. (４)过二硫酸钠(Na２S２O８)氧化 Mn２＋ 生成 MnO２ 沉淀,同时生成 SO２－４ ,请写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　. 加入过二硫酸钠也可以氧化Fe２＋ 生成Fe３＋,但Fe３＋ 不会生成沉 淀,则还需要加入氯酸钠的原因是　　　　　　　　　　　 　　　. (５)根据流程可知:在“沉淀分离”步骤中,还原性:Co２＋ 　　　　 Mn２＋(填“强于”或“弱于”);氧化沉淀所得产物为Co(OH)３,最终 钴产品是Co(OH)３ 脱水后的产物,脱水前后质量比为５５∶４６,则 钴产品的化学式为　　　　　　. 新教材化学３３—１ 新教材化学３４—２　 小卷练透３４　基础题热身卷２ 一、选择题:本题共６小题,每小题４分,共２４分. １．(２０２４􀅰石家庄质检二)古代技术是古人智慧的结晶,下列古代技 术应用中不涉及化学变化的是 (　　) A．用粮食酿造白酒 B．用黏土烧制陶瓷 C．用青铜铸制食具 D．用炉甘石炼锌 ２．(２０２４􀅰沈阳二模)下列化学用语或表述正确的是 (　　) A．中子数为９的氮原子:９７N B．HClO的电子式:H︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ C．H２O的 VSEPR模型: D．碳的基态原子价层电子的轨道表示式:↑ ２s ↑ ↑ ↑ ２p ３．(２０２４􀅰惠州三调)建设美丽家园,创造幸福生活离不开化学,衣食 住行皆化学.下列说法不正确的是 (　　) A．棉质衣服的主要成分是纤维素 B．粮食酿酒是由淀粉水解为葡萄糖,再由葡萄糖水解为乙醇 C．铝合金窗中铝合金的硬度比单质铝的大 D．铺路用的沥青可以通过石油的分馏获得 ４．(２０２４􀅰湛江二模)当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时,得到一 种黄色沉淀１２Ｇ磷钼酸铵,可利用该原理进行磷酸盐的定量测定,反应 为３NH＋４ ＋１２MoO２－４ ＋PO３－４ ＋２４H＋ 􀪅􀪅(NH４)３[PMo１２O４０]􀅰 ６H２O↓＋６H２O.下列有关说法错误的是 (　　) A．电负性:O＞N＞P＞H B．４２Mo与Cr同族,基态 Mo原子的价层电子表示式为４d５５s１ C．NH３ 中 H—N—H 的键角比 NH＋４ 中 H—N—H 的键角大 D．NH＋４ 和PO３－４ 的空间结构均为正四面体形 ５．(２０２４􀅰东北三省三校二模)下列实验能达到实验目的的是 (　　) A．测 定 醋 酸 的 浓度 B．实验室制备并收集SO２ C．证 明 羟 基 使苯环活化 D．检验溴乙烷的水 解产物Br－ ６．(２０２４􀅰河北部分示范性高中一模)前四周期元素 W、X、Y、Z的原 子序数 依 次 增 大 且 都 不 在 同 一 周 期.X 的 价 电 子 排 布 式 为 nsxnpx＋１,Y的最高能级的单电子数是 W 的３倍,Z与 W 中的单 电子数和最外层电子数均相同,但两者族序数不同.下列说法不 正确的是 (　　) A．Y原子核外电子有９种空间运动状态 B．X元素的第一电离能高于其相邻元素 C．X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大 D．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第ⅥB族 二、非选择题:本题共２小题,共２８分. ７．(１４分)(２０２４􀅰南昌一模)一氧化二氮是一种强大的温室气体,也 是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一.它可由 NH４NO３ 在加热 条件下分解产生. (１)等电子体理论认为 N２O与CO２ 分子具有相似的结构(包括电 子式),则其空间构型是　　　　,为　　　　分子(填“极性”或 “非极性”). (２)一定温度下,将足量 NH４NO３(s)加入含有催化剂的１L恒容 密闭容器中,发生下面两个反应: 反应１:NH４NO３(s)􀜩􀜨􀜑 ２H２O(g)＋N２O(g)　ΔH１＜０ 反应２:２N２O(g)􀜩􀜨􀜑 ２N２(g)＋O２(g); 测得平衡时容器中气体总压为３３􀆰０kPa,且p(O２)为２􀆰４kPa.则 平衡时,p(H２O)为　　　　kPa. (３)分别向三个体积不变的密闭容器中充入如表所示相应气体,进 行反应２N２O(g)􀜩􀜨􀜑 ２N２(g)＋O２(g).容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 N２O的 平衡转化率随温度变化的曲线如图所示: 容器 物质的量/mol 编号 体积/L N２O N２ O２ Ⅰ V１＝１．０ ０．２ ０ ０ Ⅱ V２ ０．２ ０ ０ Ⅲ V３ ０．２ ０ ０ ①V１、V２、V３ 由大到小的顺序为　　　　. ②保持温度不变的情况下,达平衡后再向容器Ⅰ中注入 Ar稀释, N２O的分压p(N２O)将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”). ③３７０℃时该反应的平衡常数为　　　　.(结果保留２位有效 数字) (４)在Co∗的催化作用下,用CO(g)还原 N２O(g)以除去污染,反 应的化学方程式为CO(g)＋N２O(g) Co∗ 􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋N２(g),其反应 历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态未发生变化,在图 中略去). 该反应分两步进行: 第一步:Co∗(s)＋N２O(g)􀜩􀜨􀜑 CoO∗(s)＋N２(g)　ΔH＝＋１５􀆰９ kJ􀅰mol－１; 第二步:　　　　　　　　　　　　　(填写第二步反应的热化学 方程式). (５)若将CO(g)还原 N２O(g)的反应设计成如图的原电池装置,则 该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　. ８．(１４分)(２０２４􀅰东北三省三校一模)氯霉素是广普抑菌抗生素. 下图是以化合物 A为原料合成氯霉素的一种路线: 请回答下列问题: (１)A的化学名称是　　　　　　. (２)E→F的有机反应类型为　　　　　　. (３)C的结构简式为　　　　　　. (４)A→B的反应分为两步,第一步形成碳氮双键,第二步形成碳碳 单键,第二步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　. (５)F中 N原子的杂化类型为　　　　　　. (６)M 是 A 的同系物且相对分子质量比 A 大１４,符合条件的 M 有　　　　种(不考虑立体异构) (７)根据合成氯霉素的信息,设计以 (酪氨酸)为 原料合成 (DＧ型酪氨醇)的路线(无机试剂任选) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 新教材化学３４—１