第二部分 小卷练透27-28 基本理论综合应用(A&B)-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学答案 —３８　 CaO ＋ H２O ＋ FeCl２ 􀪅􀪅 Fe(OH)２↓ ＋ CaCl２、 ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３; (５)反 应 釜 ３ 中,２５ ℃ 时 Ca２＋ 浓 度 为 ５０g􀅰L－１,即 Ca２＋ 的物质的量浓度为 ５０g ４０g􀅰mol－１ １L ＝１􀆰２５mol /L,反 应釜３中调节pH 使得Fe２＋ 、Fe３＋ 完全沉淀,而 Ca２＋ 不 沉淀,故有:c(OH－ )＜ Ksp [Ca(OH)２] c(Ca２＋ ) ＝ ５．０×１０ －６ １．２５ ＝２×１０－３,c(H＋ )＞ １０ －１４ ２×１０－３ ＝５×１０－１２,即理论上溶 液的pH 低于－lg(５×１０ －１２)＝１１􀆰３; (６)①由流程图可知,FeCl３􀅰６H２O 水 解 生 成 FeOOH 过程中生成了 HCl, 中的 N 上有孤电子对显碱 性,能与 HCl反应生成盐 ,从而促进水解正 向进行,故反应ⅱ中 的作用是中和反应过程中 生成的 HCl,促进FeCl３􀅰６H２O水解; ②反 应 ⅱ 的 化 学 方 程 式 为 FeCl３􀅰６H２O＋３ 􀪅􀪅FeOOH＋４H２O＋３ . 小卷练透２７　基本理论综合应用(A) １．(１)C　(２)C　(３)０．０５　１９．２ (４)①C　②温度升高,反应速率加快 (５)CuInTe２　 ( １２, １ ２ ,１ ２ ) [试题解析](１)由图可知,升高温度,反应Ⅰ的平衡常数 减小,说明平衡向逆反应方向移动,该反应为气体体积 减小的放热反应,降低温度和增大压强有利于平衡向正 反应方向移动,提高甲醇的选择性,故选 C; (２)由图可知,升高温度,反应Ⅱ的平衡常数增大,说明 平衡向正反应方向移动,该反应为焓变大于０的吸热反 应,由盖斯定律可知,反应Ⅰ—Ⅲ得到反应Ⅱ,则 ΔH１ －ΔH３＞０,所以 ΔH１ ΔH３ ＜１,故选 C; (３)由题意可建立如下三段式: 　　　 　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起(mol) 　０．２ 　０．６ 　０ 　０ 变(mol) 　０．１ 　０．３ 　０．１ 　０．１ 平(mol) 　０．１ 　０．３ 　０．１ 　０．１ 　　　 　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起(mol) ０．１ ０．３ ０ ０．１ 变(mol) ０．０５ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 平(mol) ０．０５ ０．２５ ０．０５ ０．１５ 则平衡时二氧化碳的浓度为０􀆰０５mol/L,反应Ⅰ的平衡 常数为 ０．１×０．１５ ０．０５×０．２５３ ＝１９􀆰２; (４)①由图可知,４００~６００ ℃范围内,二氧化碳的转化 率增大幅度大于氢气转化率的增大幅度,则S值呈增大 趋势,６００~１０００℃范围内,二氧化碳的转化率增大幅 度小于氢气转化率的增大幅度,则S 值呈减小趋势,所 以４００~１０００℃范围内,S值的变化趋势为先增大后减 小,故选 C; ②由图像可知,氢气转化率在６００ ℃时大于４００ ℃,说 明温度升高,反应速率加快,消耗氢气的量增大; (５)由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点、面上和体心的铜 原子个数为８×１８＋４× １ ２＋１＝４ ,位于棱上、面上和面 心的铟原子个数为４×１４＋６× １ ２＝４ ,位于体内的碲原 子个数为８,则晶体的化学式为CuInTe２;由位于顶点的 A 点原子的分数坐标为(０,０,０)可知,晶胞的边长为１,则位 于体心的B点原子的分数坐标为 ( １２, １ ２ ,１ ２ ) . ２．(１)ABC　(２)－１６５．２kJ􀅰mol－１ (３)①０．２７　９p４４t　② 曲线２　０．００４ ③CH４(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋２H２(g)　＞ [试题解析](１)氯化钙溶液、小苏打溶液、硫酸铵溶液均 不能与二氧化碳反应,只有纯碱溶液能与二氧化碳发生 反应,答案选 ABC; (２)H２、CH４ 的燃烧热 ΔH 分别为－２８５􀆰８kJ􀅰mol－１、 －８９０􀆰０kJ􀅰mol－１,１molH２O(l)转化为 H２O(g)吸收 ４４kJ的热量,根据盖斯定律,４倍氢气燃烧热－甲烷燃 烧热,再将气态水转化为液态水得出甲烷化反应热化学 方程式:甲 烷 化 反 应(主 反 应):CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g)　ΔH,故 ΔH ＝ (－２８５􀆰８kJ􀅰 mol－１)×４－(－８９０􀆰０kJ􀅰mol－１)＋(＋４４kJ􀅰mol－１) ×２＝－１６５􀆰２kJ􀅰mol－１; (３)①设起始时n(H２)＝４mol,n(CO２)＝１mol,则发生 甲烷 化 反 应 消 耗 的 CO２ 为 １ mol×６０％ ×５０％ ＝ ０􀆰３mol,发生逆变换反应消耗的CO２ 为１mol×６０％－ ０􀆰３mol＝０􀆰３mol. 　　　　　　CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g) n(转化)/mol 　０．３ 　１．２ 　０．３ 　０．６ 　　　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) n(转化)/mol 　０．３ 　０．３ 　０．３ 　０．３ 反应达到 平 衡 后 各 气 体 的 物 质 的 量 为n(CO２)＝(１－ ０􀆰３－０􀆰３)mol＝０􀆰４mol,n(H２)＝(４－１􀆰２－０􀆰３)mol ＝２􀆰５ mol,n(CH４)＝０􀆰３ mol,n(CO)＝０􀆰３ mol, n(H２O)＝(０􀆰６＋０􀆰３)mol＝０􀆰９mol.平衡后混合气体 的总物质的量＝(０􀆰４＋２􀆰５＋０􀆰３＋０􀆰３＋０􀆰９)mol＝４􀆰４ mol.Kp ＝ (０．９４．４×p) × ( ０．３ ４．４×p) (２．５４．４×p) × ( ０．４ ４．４×p) ＝０􀆰２７,v(H２O)＝ (０．９４．４×p) MPa tmin ＝ ９p ４４tMPa 􀅰min－１; ②结合图中 CO２ 的变化曲线可知,温度较低时(大约在 ６００℃以下),甲烷化反应的逆反应占主导地位,且随着 温度的升高,甲烷化反应的化学平衡逆向移动,CO２ 的 含量 逐 渐 增 大,则 H２ 的 含 量 也 逐 渐 增 大,CH４ 和 H２O(g)的含量逐渐减小[此阶段 n(H２O) n(CH４) ≈ ２１ ],故 曲 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —３９　 线１是 CH４ 的变化曲线:曲线２是 H２O(g)的变化曲 线;曲线 ３ 是 H２ 的 变 化 曲 线,温 度 较 高 时 (大 约 在 ６５０℃以上),逆变换反应的正反应占主导地位,且随着 温度的 升 高,H２ 的 含 量 逐 渐 减 小;设 起 始 时n(H２)＝ ４mol,n(CO２)＝１mol,达到平衡时消耗的CO２ 为xmol: 　　　　　　　CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O 起始浓度(mol)　１ 　４ 　０ 　０ 变化浓度(mol)　x 　４x 　x 　２x 平衡浓度(mol) １－x ４－４x 　x 　２x 曲线１和曲线３交叉点处,n(H２)＝n(CH４),４－４x＝ x,解 得 x＝０􀆰８;达 到 平 衡 时 各 气 体 的 物 质 的 量 为 n(CO２)＝０􀆰２ mol,n(H２)＝０􀆰８ mol,n(CH４)＝０􀆰８ mol,n(H２O)＝１􀆰６mol,平衡后混合气体的总物质的量 ＝０􀆰２mol＋０􀆰８mol＋０􀆰８mol＋１􀆰６mol＝３􀆰４mol.在 温度 和 容 器 的 体 积 一 定 时,p(平衡) p(起始)＝ n(平衡) n(起始) ,则 p(平衡) ０􀆰１MPa＝ ３．４mol ５mol ,解得p(平衡)＝０􀆰０６８ MPa,故曲 线１和 曲 线 ３ 交 叉 点 处 CO２ 的 平 衡 分 压:p(CO２)＝ ０􀆰０６８MPa×０．２３．４＝０􀆰００４MPa ; ③相同温度下,反应 CH４(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋２H２(g)的平衡 常数最大.平衡常数越大,反应进行的程度越大,故积 碳反应主要由该反应造成;温度越高,该反应的平衡常 数越大,说明升高温度该反应的化学平衡正向移动,故 该反应为吸热反应,反应的 ΔH＞０. ３．(１)吸热　(２)－４９kJ/mol (３)ACE　(４)０．５ (５)①CO２＋６e－ ＋６H＋ 􀪅􀪅CH３OH＋H２O　②２􀆰８ [试题解析](１)整个过程只消耗太阳能,H２O 和 CO２ 仅 充当能量的媒介且可实现完美循环,这是典型的人工光 合过程,光合过程中太阳能转化为化学能(或 CH３OH ＋O２ →CO２＋H２O 为放热反应),则过程 H２O＋CO２ →CH３OH＋O２ 为吸热反应; (２)CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１ ＝[(－２０１kJ/mol)＋(－２４２kJ/mol)]－(－３９４kJ/ mol)＝－４９kJ/mol; (３)主反应的正反应气体分子数减小,副反应反应前后 气体分子数不变,其他条件相同时,增大压强,主反应正 向移动、CO２ 的平衡转化率增大,CH３OH 的选择性增 大,则p１＞p２,A正确;恒温密闭体系中,加压时主反应 正向移动,CO２、H２ 物质的量减小,副反应平衡逆向移 动,B错误;３００~３５０℃在不同的压强下 CO２ 的平衡转 化率趋于重合、升高温度 CO２ 的平衡转化率增大,说明 压强影响不大、升温平衡正向移动为主,说明此时以发 生副反应为主,C正确;催化剂不能使平衡发生移动,不 能提高甲醇的平衡产率,D 错误;该体系中所有物质都 呈气态,建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不 变,混合气体的总物质的量是变量,混合气体的平均摩 尔质量是变量,故当体系中混合气体的平均摩尔质量不 再改变,则该体系达到平衡状态,E正确; (４)设 CO２、H２ 的初始物质的量均为amol.列三段式 　　　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) n(起始)(mol) 　a 　a 　０ 　０ n(转化)(mol) ０．２a ０．６a ０．２a ０．２a n(平衡)(mol) ０．８a ０．４a ０．２a ０．２a 平 衡 总 物 质 的 量 为 １．６a mol,平 衡 时 CO２、H２、 CH３OH、H２O 的 分 压 依 次 为 １ MPa、０􀆰５ MPa、 ０􀆰２５MPa、０􀆰２５ MPa,则 该 反 应 的 平 衡 常 数 Kp ＝ ０．２５MPa×０．２５MPa １MPa×(０．５MPa)３ ＝０􀆰５(MPa)－２. (５)①根据图示,a电极为阳极,b电极为阴极,b极上生 成 CH３OH 的 电 极 反 应 式 为 CO２ ＋６e－ ＋６H＋ 􀪅􀪅 CH３OH＋H２O. ②由图 知,控 制 电 压 为 ０．８V 时,阴 极 生 成 ０􀆰２ mol C２H５OH 和０􀆰２molH２,阴极的电极反应式为２CO２＋ １２e－ ＋１２H＋ 􀪅􀪅C２H５OH＋３H２O、２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑,电 解 时 转 移 电 子 物 质 的 量 为 ０􀆰２ mol×１２＋ ０􀆰２mol×２＝２􀆰８mol. 小卷练透２８　基本理论综合应用(B) １．(１)①ΔH１－ΔH２　增大 ②先溴代再水解　溴代反应生成的２Ｇ溴丙烷含量高 (２)①D　②４５％　 ９１１　③ 分子筛能分离出 HCl,降低 HCl浓度,使反应Ⅱ平衡正向移动 [试题解析](１)①根据图示Ⅰ．CH３CH２CH３(g)＋Cl∗ (g) 􀪅􀪅CH３CH２CH２∗(g)＋HCl(g)　ΔH１ Ⅱ．CH３CH２CH３(g)＋Cl∗ (g)􀪅􀪅∗ CH(CH３)２(g)＋ HCl(g)　ΔH２;根据盖斯定律Ⅰ－Ⅱ得∗CH(CH３)２(g)􀪅􀪅 CH３CH２CH２∗ (g)的 ΔH＝(ΔH１－ΔH２)kJ􀅰mol－１; 活化能越大,反应速率受温度影响越大,升高温度时,丙烷 的氯化体系中n(１Ｇ氯丙烷)与n(２Ｇ氯丙烷)的比值增大; ②溴代反应生成的２Ｇ溴丙烷含量高,以丙烷为原料通过 “卤代Ｇ水解”过程合成２Ｇ丙醇时,为了提高２Ｇ丙醇的含 量,可以采取的措施为先溴代再水解; (２)①Cl２ 的消耗速率与 HCl的生成速率相等,不能判 断正逆反应速率是否相等,反应不一定达到平衡状态, A错误;升高温度,平衡逆向移动,氯 气 平 衡 转 化 率 降 低,T１＞T２＞T３,氯气平衡的转化率T１ 时最小,根据图 示氯气平衡的转化率 T１ 时最大,且 T１ 时随着压强增 大,转化率先升高后不变,即压强较大时,T１ 时反应可 能达到平衡,实验 T２、T３ 时反应均未达到平衡状态,B 错误;a温度高反应速率快,达到平衡状态时所需要的 时间 a＜b,C 错 误;CH２ 􀪅CHCH３(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 CH２ClCHClCH３(g)　ΔH＜０、ΔS＜０,所以反应Ⅰ在低 温下可以自发进行,D正确; ②一定温度下,向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物 质的量之比为２∶１充入 CH２ 􀪅CHCH３ 和 Cl２.实验 测得 反 应 前 容 器 内 气 体 压 强 为 ３００kPa,则 实 验 前 CH２ 􀪅CHCH３ 的 压 强 为 ２００ kPa、Cl２ 的 压 强 为 １００kPa; CH２ 􀪅CHCH３(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 CH２ClCHClCH３(g)　Δp 　１ 　１ 　　　１ １ 　x 　y 　　　z　　　　３００－２４０ CH２ 􀪅CHCH３(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 CH２ClCHClCH３(g)反 应,氯气的压强减小６０kPa,CH２ 􀪅CHCH３(g)压强减 小６０kPa,生成 CH２ClCHClCH３(g)的压强为６０kPa, HCl的分压为３０kPa,CH２ 􀪅CHCH３(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 CH２ 􀪅CHCH２Cl(g)＋HCl(g)反应,CH２ 􀪅CHCH３(g) 压强 减 小 ３０ kPa,氯 气 的 压 强 减 小 ３０ kPa,生 成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —４０　 CH２ClCHClCH３(g)的压强为３０kPa;实验测得反应前 容器内气体压强为３００kPa,平衡时容器内气体压强为 ２４０kPa,HCl的分压为３０kPa.则 CH２ 􀪅CHCH３ 的 平衡转化率为６０＋３０ ２００ ×１００％＝４５％ ;反应Ⅱ的平衡常 数Kp＝ ３０×３０ (２００－６０－３０)×(１００－６０－３０)＝ ９ １１ ; ③分子筛膜反应器可以提高反应Ⅱ的转化率的原因为 分子筛能分离出 HCl,降低 HCl浓度,使反应Ⅱ平衡正 向移动. ２．(１)①＜　②－２３４．９ (２)①减小　增大　②＞ (３)０．３　０．１７ (４)CH３OH＋H２O 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅CO２↑＋３H２↑　CO∗ 、H∗２ 　将混合气体通过碱石灰 [试题解析](１)①物质由液态到气态需要吸收能量,因 此液态水的相对能量低于气态水; ②根据反应 CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　 ΔH２＝ ＋４１􀆰２kJ/mol可 知,CO２(g)的 相 对 能 量 为 (－１１０􀆰５－２４１􀆰８－０－４１􀆰２)kJ/mol＝ －３９３􀆰５kJ/ mol,由 于 C２H５OH(g)＋３H２O(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２ (g)＋ ６H２(g)　ΔH１＝＋１７３􀆰３kJ􀅰mol－１,因此C２H５OH(g) 的相对能量为[－３９３􀆰５×２＋６×０－３×(－２４１􀆰８)－ １７３􀆰３]kJ/mol＝－２３４􀆰９kJ/mol; (２)①压缩容器体积,反应ⅰ平衡逆向移动,乙醇的平衡 转化率减小;反应ⅱ的正逆反应速率均增大; ②已知:lnK＝－ΔHRT＋ ΔS R (R 为常数,忽略温度变化对 ΔH、ΔS的影响),两个反应均为放热反应,升高相同的 温度,ΔH 越大,ΔK 越大,即ΔK１ΔK２ ＞１; (３)C２H５OH (g)的 转 化 率 为 ９０％,即 Δc＝ Δn V ＝ ２mol×９０％ ２L ＝０􀆰９mol /L,０~３min内v(C２H５OH)＝ ０．９mol/L ３min ＝０􀆰３mol 􀅰L－１􀅰min－１;假设 CO 平衡时的 浓度为xmol/L,可得三段式: 　　　　　C２H５OH(g)＋３H２O(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２(g)＋６H２(g) 起始(mol/L)　　１ 　３ 　０ 　０ 转化(mol/L)　　０．９ 　２．７ 　１．８ 　５．４ 平衡(mol/L)　　０．１ 　　　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起始(mol/L) 转化(mol/L)　x 　x 　x 　x 平衡(mol/L) 　x 达 到 平 衡 时,c(CO２)＝ (１􀆰８－x)mol/L,c(H２)＝ (５􀆰４－x)mol/L,c(H２O)＝(３－２􀆰７＋x)mol/L＝(０􀆰３ ＋x)mol/L,容 器 内 CO(g)的 体 积 分 数 为 １０％,即 x ０．１＋x＋１．８－x＋５．４－x＋０．３＋x×１００％＝１０％ ,解 得x＝０􀆰７６ mol/L,即c(CO２)＝ (１􀆰８－x)mol/L＝ １􀆰０４mol/L,c(H２)＝(５􀆰４－x)mol/L＝４􀆰６４mol/L, c(H２O)＝(３－２􀆰７＋x)mol/L＝(０􀆰３＋x)mol/L＝ １􀆰０６mol/L,反应ⅱ的平衡 常 数 K＝c (CO)c(H２O) c(CO２)c(H２) ＝ ０．７６mol/L×１．０６mol/L １．０４mol/L×４．６４mol/L＝０􀆰１７ ; (４)反应物为 CH３OH、H２O,生成物为 CO２、H２,总反应 式为 CH３OH＋H２O 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅CO２↑＋３H２↑;由 图 可 知,该过程产生的中间体有:CO∗ 、H∗２ ;电解过程中会有 部分 CO２ 扩散到 N极区,则纯化 H２ 的方法为:将混合 气体通过碱石灰,使 CO２ 被吸收. ３．(１)D　(２)BC (３)①＞　②k３ 显示单独氧化SO２ 时产生 ClO过慢,同 时氧化时由反应ⅰ产生的ClO部分与SO２ 作用,使SO２ 的氧化率提高明显 (４)３２０ (５)① 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO ＋４e－ ＋４H＋ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ ＋ H２O　 ②pH 越 大,c(OH－ )越 大,Fe２＋ 转 化 生 成 的 Fe(OH)２越多,沉积在铁炭表面的固体越多,硝基苯的 去除率越低 [试题解析](１)合成氨可生产氮肥,氮肥可提高粮食产 量,A正确;蛋白质主要由 C、H、N、O 元素组成,有些蛋 白质还有 P、S元素,B正确;豆科植物的根瘤菌可将空 气中氮气转化为含氮化合物,实现自然固氮,C正确;二 氧化硫具有还原性,可用作葡萄酒的抗氧化剂,D错误. (２)根据生成物结构分析,X中碳氮双键比碳氧双键更容 易与 Y发生反应,A错误;生成该聚合物的反应属于加聚 反应,原子利用率为１００％,B正确;若—S—S—键断裂可 形成 —SH,—SH 一 定 条 件 下 又 可 生 成—S—S—,则 TPU 是一种基于二硫键(—S—S—)的自修复聚氨酯材 料,C正确;废弃的该聚合物若直接高温焚烧处理,可能 会产生氮氧化物、硫氧化物等有毒气体,不能直接焚烧 处理,D错误; (３)①根据表中数据,ClO２ 与 NO 的两步反应的k１、k２ 均大于 ClO２ 与SO２ 反应的k３、k４,说明 ClO２ 与 NO 反 应更快,因此 ClO２ 氧化SO２ 的活化能大于 ClO２ 与 NO 反应的活化能; ②根据图像可知,ClO２ 单独氧化 SO２ 时,氧化率较低, 同时氧化SO２ 和 NO 时,ClO２ 氧化 SO２ 的氧化率有明 显上升,结合ⅰ、ⅲ、ⅳ的速率常数可知,k３ 显示单独氧 化SO２ 时产生 ClO 过慢,同时氧化时由反应ⅰ产生的 ClO部分与SO２ 作用,使SO２ 的氧化率提高明显; (４)在某温度下,原料组成n(CO)∶n(NO)＝１∶１,初始 总压为１００kPa的恒容容器中进行上述反应,相同条件 下,气体压 强 之 比 等 于 其 物 质 的 量 之 比,起 始 时,CO、 NO的 分 压 均 为 ５０kPa,达 到 平 衡 时 CO２ 的 分 压 为 ４０kPa,由 方 程 式 ２CO(g)＋２NO(g)􀜩􀜨􀜑 N２ (g)＋ ２CO２(g)可知,N２ 的平衡分压为２０kPa,CO、NO 的分 压均为(５０－２×２０)kPa＝１０kPa,该反应的相对压力平 衡常数Krp＝ ２０ １００× ( ４０ １００) ２ ( １０１００) ２ × ( １０１００) ２＝３２０. (５)①在酸性条件下, 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ 时,转 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —４１　 移电子数为４,电极反 应 式: 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO ＋４e－ ＋４H＋ 􀪅􀪅 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH２ ＋H２O; ②该方法为原电池原理,负极铁失去电子得到 Fe２＋ ,而 pH 越大,c(OH－ )越大,Fe２＋ 转化生成的 Fe(OH)２ 越 多,沉积在铁炭表面的固体越多,硝基苯的去除率越低. 小卷练透２９　有机推断与有机合成(A) １．(１)２Ｇ氯丙酸　(２)取代反应 (３)(酮)羰基、(酚)羟基　(４)１　(５)sp２、sp３ (６) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OCCH(CH３)２ O 􀪅􀪅 或 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏(H３C)２HC OOCH (７) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO CH３COOH BF３ → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO C O 􀪅􀪅 CH３ HCHO 稀 NaOH → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO C O 􀪅􀪅 CH CH２􀪅 催化剂 → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO C O 􀪅􀪅 CH􀰷 CH２􀰻 [试题解析]A中氢原子被溴原子取代生成 B,B中溴原 子被—ONa取代生成 C,C 酸化得到 D,D 的结构简式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ OH CH３ ,运用逆向分析法,根据 F的结构 简式可知,D和 CH３COOH 发生取代反应生成 E,E为 CH３C O 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ OH CH３ ,E发生取代反应生成 F,F和 苯甲醛在氢氧化钠溶液的条件下,发生信息中的反应生 成 G为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH HC􀪅 C O 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ OCHCOOH CH３CH３ . (１)根据系统命名法,CH３CHClCOOH 的主链为丙酸, 编号后名称为２Ｇ氯丙酸; (２)D 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH３ OH CH３ ,E 为 CH３C O 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ OH CH３ ,可知由 D 生成 E的反应类型 为取代反应; (３)E为 CH３C O 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ OH CH３ ,E中官能团的名称为 (酮)羰基、(酚)羟基; (４)G的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH HC􀪅 C O 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ OCHCOOH CH３CH３ ,根据连有 ４个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子,可知 G 中含手性碳的个数为１个; (５)根据合成路线可知F为 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH３CO CH３ OCH(CH３)COONa CH３ ,其中碳原子的 杂化类型为sp２、sp３; (６)E为 CH３C O 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ OH CH３ ,H 是 E的芳香族同分 异构体,说明 H 中含有苯环,满足下列条件①能发生水 解反应且１molH 能与２molNaOH 恰好完全反应,则 说明 M 是酚羟基和羧酸形成的酯,②核磁共振氢谱有５ 组峰,且峰面积之比为１∶１∶２∶２∶６,根据氢原子面 积比知,含有相同类型的２个甲基,且结构对称,符合条 件 的 结 构 简 式 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OCCH(CH３)２ O 􀪅􀪅 或 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏(H３C)２HC OOCH ; (７) 以 苯 酚、 醋 酸 为 主 要 原 料 制 备 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO C O 􀪅􀪅 CH􀰷 CH２􀰻 ,根 据 逆 分 析 法 可 知 其 单 体为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO C O 􀪅􀪅 CH CH２􀪅 ,进一步根据题目信 息反 应 可 知 形 成 碳 碳 双 键 不 饱 和 键,是 甲 醛 与 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO C O 􀪅􀪅 CH３ 发生反应,进一步逆推是苯酚和 乙酸发生取代反应生成 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO C O 􀪅􀪅 CH３ ,所以合 成路线为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO CH３COOH BF３ → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO C O 􀪅􀪅 CH３ HCHO 稀 NaOH → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏HO C O 􀪅􀪅 CH CH２􀪅 催化剂 → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学２７—２　 小卷练透２７　基本理论综合应用(A) 非选择题:本题共３小题,共４２分. １．(１４分)(２０２４􀅰安徽联考)CO２ 作为主要的温室气体,对人类的生 产生活有着重要影响,H２ 还原CO２ 是实现“碳达峰、碳中和”的有 效途径之一,相关的反应如下: 反应Ⅰ:CO２(g)＋３H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１ 反应Ⅱ:CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g)　ΔH２ 反应Ⅲ:CO(g)＋２H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)　ΔH３ 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数与温度 变化关系如图所示. (１)有利于提高CO２ 合成CH３OH 选择性的条件是　　　　　.(填 字母) A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 (２) ΔH１ ΔH３ 的取值范围是　　　　.(填字母) A．＜－１ B．－１~０ C．０~１ D．＞１ (３)一定条件下,向体积为５L的恒温密闭容器中加入１molCO２ 和 ３molH２ 发生上述反应,平衡时,容器中 H２ 的浓度为０􀆰２５mol􀅰 L－１,CH３OH 的浓度为０􀆰１mol􀅰L－１,此时 CO２ 的浓度为　　 　　mol􀅰L－１,反应Ⅰ的平衡常数为　　　　(保留一位小数). (４)H２ 还原能力(S)可衡量CO２ 转化率,已知S＝ Δn(CO２) Δn(H２) ,即相 同时间段内CO２ 与 H２ 物质的量变化量之比,常压下 H２ 和CO２ 按物质的量之比３∶１投料,反应相同时间,H２ 和CO２ 转化率如 图１所示: ①在４００~１０００范围内,S值的变化趋势是　　　　;(填字母) A．一直增大 B．一直减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大 ②由图像可知,H２ 转化率在６００℃时大于４００℃,其原因是　　 　　　　　　　　　　; (５)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数如图２所 示,晶胞棱边夹角均为９０°,晶体由原子填充,该晶体的化学式为 　　　　　　;以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶 胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如 A 点原子的分数坐 标为(０,０,０),则B点原子的分数坐标为　　　　　　. ２．(２０２４􀅰保定一模)CO２ 是典型的温室气体,Sabatier反应可实现 CO２ 转化为甲烷,实现 CO２ 的资源化利用.合成 CH４ 过程中涉 及如下反应: 甲烷化反应(主反应):CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g)　ΔH 逆变换反应(副反应):CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　 ΔH＝＋４１􀆰１kJ􀅰mol－１ 回答下列问题: (１)Sabatier反应所需的CO２ 可从工业尾气中捕获,下列不能作为 捕获剂的是　　　　(填标号). A．氯化钙溶液 B．小苏打溶液 C．硫酸铵溶液 D．纯碱溶液 (２)已知:H２、CH４ 的燃烧热 ΔH 分别为－２８５􀆰８kJ􀅰mol－１、 －８９０􀆰０kJ􀅰mol－１,１molH２O(l)转化为 H２O(g)吸收４４kJ的 热量.甲烷化反应的ΔH＝　　　　. (３)已知:CH４ 的选择性＝ 转化为CH４ 消耗CO２ 的物质的量 消耗CO２ 的总物质的量 × １００％.科研小组按 n(H２) n(CO２) ＝４１ 进行投料,从以下三个角度探究 影响CH４ 选择性的因素. ①若在恒温(T ℃)恒压(p MPa)容器中进行反应,反应tmin达到 平衡,二氧化碳的平衡转化率为６０％,甲烷的选择性为５０％,则逆 变换反应的Kp＝　　　　(保留两位小数).从反应开始到平衡 用 H２O(g)的压强变化表示的平均反应速率为　　　　　　MPa 􀅰min－１(写出计算式). ②若在恒容容器中进行反应(初始压强 为０􀆰１MPa),平衡时各气体的物质的量 分数随温度变化的曲线如图所示.图中 表示 H２O(g)的物质的量分数随温度变 化的曲线是　　　　(填“曲线１”“曲线 ２”或“曲线３”).曲线１和曲线３交叉点 处CO２ 的平衡分压为　　　　　　MPa (计算该空时忽略逆变换反应). ③积碳会使催化剂的活性降低,从而影 响甲烷的选择性,各积碳反应的平衡常 数与温度关系如下表所示: CH４(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋２H２(g)　K１ ２CO(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋CO２(g)　K２ CO(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋H２O(g)　K３ 温度/℃ K１ K２ K３ ８００ ２１．６０ ０．１３６ ０．１３３ ８５０ ３３．９４ ０．０５８ ０．０６７ ９００ ５１．３８ ０．０２７ ０．０３６ 由表中数据可知,积碳反应主要由反应　　　　　　　　　　　 引起(填化学方程式),该反应的ΔH 　　　　０(填“＞”或“＜”). ３．(１４分)(２０２４􀅰沈阳质检)２０２３杭州亚运会火炬塔燃料首次使用 新型燃料—绿色零增碳甲醇,用实际行动向世界展示了我国对碳 中和的决心和成果,具体流程如下图. 回答下列问题: (１)整个过程只消耗太阳能.H２O和CO２ 仅充当能量的媒介且可 实现完美循环,这是典型的人工光合过程,则过程 H２O＋CO２ →CH３OH＋O２ 为　　　　反应(填“吸热”或“放热”). (２)CO２ 催化加氢制备甲醇,反应如下: 主反应:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１ 副反应:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２＝＋４１􀆰２ kJ􀅰mol－１ 表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓(ΔfHθm)(标准摩 尔生成焓是指在２９８􀆰１５K、１００kPa由稳定态单质生成１mol化合 物时的焓变).则ΔH１＝　　　　kJ􀅰mol－１. 物质 H２(g) CO２(g) H２O(g) CH３OH(g) ΔfHθm/kJ􀅰mol－１ ０ －３９４ －２４２ －２０１ (３)探究影响 CH３OH 合成反应 化学平 衡 的 因 素,有 利 于 提 高 CH３OH 的产率.CO２ 的平衡转 化率 X 和 CH３OH 的选择性 S 随 温 度、压 强 变 化 如 右 图, CH３OH 的选择性＝ n(CH３OH) n(CO２) ×１００％,则下列说法正确的是 　　　　. A．p１＞p２ B．恒温密闭体系中,加压时副反应平衡不移动 C．３００~３５０℃曲线变化的原因可能是此时以发生副反应为主 D．加入选择性更好的催化剂,可以提高甲醇的平衡产率 E．３００℃时,当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变,则该体 系达到平衡状态 (４)在T ℃下,恒压反应器中,按初始投料n(CO２)∶n(H２)＝１∶１ 发生反应:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g),初始总 压为２MPa,反应平衡后,H２ 的平衡转化率为６０％,则该反应的 平衡常数Kp＝　　　　(MPa)－２(用平衡分压代替平衡浓度计 算,分压＝总压×物质的量分数). (５)一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原CO２ 制备甲醇的装置 如左下图所示.控制其他条件相同,将一定量的CO２ 通入该电催 化装置中,阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图 所示. ①b电极生成CH３OH 的电极反应式为 　. ②控制电压为０􀆰８V,电解时转移电子的物质的量为　　　　mol. 新教材化学２７—１ 新教材化学２８—２　 小卷练透２８　基本理论综合应用(B) 非选择题:本题共３小题,共４２分. １．(１４分)(２０２４􀅰甘肃一模)卤代烃在有机物转化过程中有着重要 的作用,卤代烃通过不同的反应可以转化成其它类型的化合物,因 此研究卤代烃反应的历程及实质很有意义.回答下列问题: (１)一定温度下,丙烷的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一 段时间后产物的选择性如图所示: ①反应∗CH(CH３)２(g)􀪅􀪅CH３CH２CH２∗(g)的ΔH＝　　　　 kJ􀅰mol－１(用ΔH１ 和ΔH２ 表示);升高温度时,丙烷的氯化体系 中n(１Ｇ氯丙烷)与n(２Ｇ氯丙烷)的比值　　　　(填“增大”“减小” 或“不变”). ②以丙烷为原料通过“卤代Ｇ水解”过程合成２Ｇ丙醇时,为了提高 ２Ｇ丙醇的含量,可以采取的措施为　　　　　　　(填“先氯代再 水解”或“先溴代再水解”),理由为 　. (２)丙烯与氯气可发生的反应: Ⅰ:CH２ 􀪅CHCH３(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 CH２ClCHClCH３(g)　 ΔH３＝－１３３kJ/mol Ⅱ:CH２􀪅CHCH３(g)＋Cl２(g)􀜩􀜨􀜑 CH２ 􀪅CHCH２Cl(g)＋HCl(g)　 ΔH４＝－１００kJ/mol ①将CH２ 􀪅CHCH３ 和Cl２ 的混合气体以一定流速通过填充有催 化剂的反应器,出口气中含有CH２ 􀪅CHCH３、Cl２、CH２ClCHClCH３、 CH２ 􀪅CHCH２Cl、HCl.实验测得 Cl２ 的转化率与温度、压强的 关系如图１所示.已知T１＞T２＞T３,下列有关说法正确的是　　 　　(填序号). A．Cl２ 的消耗速率与 HCl的生成速率相等时反应达到了平衡状态 B．图中T１、T２、T３ 时反应均未达到平衡状态 C．达到平衡状态时所需要的时间a＞b D．反应Ⅰ在低温下可以自发进行 ②一定温度下,向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之 比为２∶１充入CH２ 􀪅CHCH３ 和Cl２.实验测得反应前容器内气 体压强为３００kPa,平衡时容器内气体压强为２４０kPa,HCl的分 压为３０kPa.则CH２ 􀪅CHCH３ 的平衡转化率为　　　　;反应 Ⅱ的平衡常数Kp＝　　　　(用平衡时的分压表示). ③分 子 筛 膜 反 应 器 可 提 高 反 应 Ⅱ 的 平 衡 转 化 率,进 而 增 大 CH２ 􀪅CHCH２Cl的选择性,原理如图２所示.分子筛膜反应器可 以提高反应Ⅱ的转化率的原因为　　　　　　　　　　　　. ２．(１４分)(２０２４􀅰邯郸一模)研究可再生资源甲醇、乙醇等低碳醇, 对于环境问题和能源问题都具有非常的意义.利用乙醇、水催化 重整可获得 H２.相关主要反应如下: 反应ⅰ:C２H５OH(g)＋３H２O(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２(g)＋６H２(g)　 ΔH１＝＋１７３􀆰３kJ/mol 反应ⅱ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２＝＋４１􀆰２ kJ/mol 请回答下列问题: (１)２９８K时,相关物质的相对能量如表所示. 物质 CO(g) H２O(g) H２(g) 相对能量/(kJ􀅰mol－１) －１１０．５ －２４１．８ ０ ①由表中数据推测,H２O(l)的相对能量　　　　(填“＞”“＜”或 “＝”)－２４１．８kJ; ②C２H５OH(g)的相对能量为　　　　kJ􀅰mol－１. (２)若上述反应在某密闭容器中发生并达到平衡状态. ①压缩容器的体积,乙醇的平衡转化率　　　　(填“增大”“减小” 或“不变”,下同),反应ⅱ的逆反应速率　　　　. ②已知:lnK＝－ΔHRT＋ ΔS R (R 为常数,忽略温度变化对ΔH、ΔS的 影响),升高温度后反应ⅰ、ⅱ的化学平衡常数变化量分别为则 ΔK１、ΔK２,则 ΔK１ ΔK２ 　　　　１(填“＞”“＜”或“＝”). (３)T ℃时,向２L恒容密闭容器中充入２molC２H５OH(g)和 ６molH２O(g),发生反应ⅰ和反应ⅱ,３min后达到平衡状态,测 得C２H５OH(g)的转化率为９０％,容器内 CO(g)的体积分数为 １０％,则０~３min内v(C２H５OH)＝　　　　mol􀅰L－１􀅰min－１. 该温度下,反应ⅱ的平衡常数K＝　　　　(结果保留２位小数). (４)近日,湖南大学某科研团队在“热电耦合催化———电化学”促进 低温高效甲醇蒸汽重整制氢(MSR)方面取得进展,其原理如图所 示(图中带“∗”的微粒代表吸附在电极上): 电催化(HOR)反应的总电极反应式为　　　　　　　　,该过程 产生的中间体有　　　　;电解过程中会有部分CO２ 扩散到 N极 区,则纯化 H２ 的方法为　　　　　　　　. ３．(１４分)(２０２４􀅰湖北八市联考)“事物的双方既相互对立又相互统 一”的哲学观点在化学中有着诸多体现. Ⅰ．硫和氮两种元素与人们的生活密切相关,自然界中硫、氮的循 环是维持生态平衡的重要物质基础. (１)下列说法错误的是　　　　(填标号). A．合成氨很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿 问题 B．组成生命体的蛋白质中含有硫和氮 C．豆科植物的根瘤菌可实现自然固氮 D．二氧化硫有毒,不可用作食品添加剂 (２)一种具有高弹性的自修复聚氨酯材料(TPU)结构如下: 该 聚 合 物 由 X ( ) 和 Y ( )聚合而成,下列说法正确的是　　　　 (填标号). A．X中碳氧双键比碳氮双键更容易与Y发生反应 B．生成该聚合物反应的原子利用率为１００％ C．其自修复性可能与—S—S—有关 D．废弃的聚合物直接焚烧处理即可 Ⅱ．含硫、氮物质的使用在为人类带来益处的同时,也给人们带来 了一些困扰.利用化学原理处理含硫、氮的废气、废液等具有重要 意义. (３)二氧化氯(ClO２)可用于烟气中SO２ 和 NO的脱除.研究发现 ClO２ 氧化SO２ 和 NO时涉及以下基元反应. 脱硝:ⅰ．NO(g)＋ClO２(g)􀪅􀪅NO２(g)＋ClO(g)　k１＝１􀆰７× １０１１mL􀅰mol－１􀅰s－１ ⅱ．NO(g)＋ClO(g)􀪅􀪅NO２(g)＋Cl(g)　k２＝８􀆰８×１０１２ mL􀅰 mol－１􀅰s－１ 脱硫:ⅲ．SO２(g)＋ClO２(g)􀪅􀪅SO３(g)＋ClO(g)　k３＝２􀆰１× １０－４mL􀅰mol－１􀅰s－１ ⅳ．SO２(g)＋ClO(g)􀪅􀪅SO３(g)＋Cl(g)　k４＝６􀆰９×１０１１ mL􀅰 mol－１􀅰s－１ 其中k为速率常数.对于基元反应:aA(g)＋bB(g)􀪅􀪅cC(g)＋ dD(g),其速率方程表达式为v＝k􀅰ca(A)􀅰cb(B) 实验测得:ClO２ 分别单独氧化纯SO２、纯 NO 以及同时氧化二者 混合物的氧化率随时间(t)的变化情况如图所示. 　 ①其它因素都相同时,ClO２ 氧化SO２ 的活化能　　　　(填“＞” 或“＜”)ClO２ 氧化 NO的活化能. ②请结合ⅰ、ⅲ、ⅳ的速率常数,判断 NO的存在是否会影响ClO２ 氧化SO２ 的速率并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　. (４)CO也可以与 NO反应生成无污染物:２CO(g)＋２NO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２CO２(g). 已知:ⅰ．在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度,可得到 相对压力平衡常数Krp. ⅱ．气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p０(p０＝１００ kPa). 在某温度下,原料组成n(CO)∶n(NO)＝１∶１,初始总压为１００ kPa的恒容容器中进行上述反应,达到平衡时 CO２ 的分压为４０ kPa,则该反应的相对压力平衡常数Krp＝　　　　. (５)污水中的硝基苯可用铁炭混合物在酸性条件下处理.硝基苯 转化过程如下: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 NO２ → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 NO → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 NH２ ① 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 NO → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 NH２ 的电极反应式为 　. ②其他条件一定,相同时间内,硝基苯的去除率与pH 的关系如图 ２所示.pH 越大,硝基苯的去除率越低的原因可能是　　　　　 　　　　　　　　　　　　. 新教材化学２８—１