第一部分 选择题提分练 小卷练透19-20-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学答案 —２５　 滤液１中加入双氧水将滤液中的Fe２＋ 氧化为Fe３＋ , 加入 MgO调节pH 值,使Fe３＋ 完全沉淀而 Mg２＋ 不 沉淀,过滤出滤渣２主要为 Fe(OH)３,对滤液２进 行蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤干燥得到 MgSO４ 􀅰７H２O,将 MgSO４􀅰７H２O进行直接灼烧即可得到 无水 MgSO４.滤渣１的成分为 SiO２ 和 PbSO４,A 错误;“氧化”时即向滤液１中加入双氧水将滤液中 的Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,故发生反应的离子方程式为 H２O２＋２H＋ ＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O,B 正 确; “净化”时,加入 MgO调节pH 值,使 Fe３＋ 完全沉淀 而 Mg２＋ 不沉 淀,即 加 入 MgO 是 为 了 调 节 溶 液 的 pH 使杂质离子沉淀,C 正确;由于 MgSO４ 水解生 成难挥发稳定的 H２SO４ 和 MgSO４,故“操作２”可直 接将 MgSO４ 􀅰７H２O 加 热 失 水 制 备 MgSO４,D 正确. ８．D　[试题解析]∗ N２H→∗ NHNH 过程中,有极性键的 形成,未发生非极性键的形成,A正确;由图１可知, Ⅰ、Ⅱ表示的微粒符号分别是∗ NHNH２、∗ NH２,B 正确;反应历程中放 热 最 多 的 反 应 是Ⅰ和 H３O＋ 、 e－ 的反 应,反 应 方 程 式 为∗ NHNH２ ＋H３O＋ ＋e－ →∗ NH＋ NH３ ＋ H２O,C 正 确;由 图 ２ 可 知, ∗NH３的能量低于 NH３,D错误. ９．C　[试题解析]放电时正极:NiOOH＋H２O＋e－ 􀪅􀪅 Ni(OH)２＋OH－ ,负极:MHn＋nOH－ －ne－ 􀪅􀪅M ＋nH２O,所以镍电池中电解液为碱性溶液,即可以 用氢氧化钾溶液作电解液,A 正确;充电时阳极发 生氧化反应,其电极反应为 Ni(OH)２＋OH－ －e－ 􀪅􀪅NiOOH＋H２O,B 正 确;放 电 时 正 极 发 生 还 原 反应,电 极 反 应 式 为 NiOOH ＋ H２O＋e－ 􀪅􀪅 Ni(OH)２＋OH－ ,C 错误;M 为储氢合金,MHn 为 吸附了氢原子的储氢材料,n越大,电池的比能量越 高,D正确. １０．D　[试题解析]铁元素的原子序数为２６,基态亚铁离 子的价电子排布式为３d６,３d轨道中含有４个未成 对电子,A正确;金属元素的第一电离能和电负性 小于非金属元素,同周期元素,从左到右第一电离 能呈增大趋势、电负性依次增大,同主族元素,从 上到下元素的第一电离能和电负性依次减小,则 O元素的第一电离能和电负性大于硅元素;元素 的金属性越强,第一电离能和电负性越小,则四种 元素的第一电离能和电负性大小顺序均为 O＞Si ＞Fe＞Mg,B正确;四氯化硅分子中硅原子的价层 电子对数为４,孤对电子对数为０,则分子中硅原子 的杂化方式是sp３ 杂化,分子的空间构型为结构对 称的正四面体形,属于非极性分子,C正确;由晶胞 结构可知,晶胞中位于顶点的硅原子与位于体对 角线１ ４ 处的硅原子的距离最近,则硅原子的原子 半径为 ３ ８anm ,D错误. １１．C　[试题解析]根据反应可知 ΔH＜０,ΔS＜０,当较低 温度时满 足 ΔG＝ΔH－TΔS＜０,反 应 能 自 发 进 行,A错误;由曲线与纵坐标交点可知,曲线abcde 表示 CO,曲线xyzw表示 NO,则b→c段反应速率 v(NO)＝０􀆰２５×１０ －３ mol/L－０􀆰１５×１０－３ mol/L １s ＝０􀆰１×１０－３ mol/(L􀅰s),B错误;当单位时间内 消耗 NO和消耗 CO２ 浓度相等时,说明正逆反应 速率相等,反应达到平衡状态,C正确;曲线abcde 表示 CO,曲线xyzw表示 NO,则该温度下,达到平 衡时,c(CO)＝２􀆰７×１０－３ mol􀅰L－１,c(NO)＝０􀆰１ ×１０－３ mol􀅰L－１,c(N２)＝ １ ２Δc (NO)＝ １２× (１􀆰０ ×１０－３－０􀆰１×１０－３)mol􀅰L－１＝０􀆰４５×１０－３ mol 􀅰L－１,c(CO２)＝２c(N２)＝０􀆰９×１０－３ mol􀅰L－１, 上述 反 应 的 平 衡 常 数 K ＝c ２(CO２)×c(N２) c２(NO)×c２(CO) ＝ ５０００,D错误. １２．D　 [试 题 解 析]PbCO３ 饱 和 溶 液 中,c(Pb２＋ )＝ c(CO２－３ ),则－lgc(Pb２＋ )＝－lgc(CO２－３ ),根据图 像可知,L２ 对应的是－lgc(Pb２＋ )与－lgc(CO２－３ ) 的关系变化,取点(０,１３􀆰１),此时－lgc(CO２－３ )＝ ０,c(CO２－３ )＝１ mol/L,－lgc(Pb２＋ )＝１３􀆰１, c(Pb２＋ )＝ １０－１３．１ mol/L,其 Ksp(PbCO３ )＝ c(Pb２＋ )􀅰c(CO２－３ )＝１×１０－１３．１＝１􀆰０×１０－１３．１, 离子浓度的负对数数值越小,表示该离子浓度越 大,N点处于 L２ 的下方,故 N 为 PbCO３ 的过饱 和溶液,A 错 误;p点 对 应 的 PbI２ 溶 液 中,滴 入 ０􀆰１mol/LPb(NO３)２ 溶液,将增大溶液中的铅离 子浓度,使沉淀溶解平衡逆向移动,从而析出固 体PbI２,B错误,取点(０,８),可求出Ksp(PbI２)＝ １０－８,Ksp(PbCO３)＝１０－１３．１,向等浓度的碳酸钠 与 NaI的混合溶液中滴入 Pb(NO３)２ 溶液,所以 先生成PbCO３ 沉淀,即先产生白色沉淀,C错误; 反 应 PbI２(s)＋ CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCO３(s)＋ ２I－ (aq),K＝ c ２(I－ ) c(CO２－３ ) ＝ c ２(I－ )􀅰c(Pb２＋ ) c(CO２－３ )􀅰c(Pb２＋ ) ＝ Ksp(PbI２) Ksp(PbCO３) ＝ １０ －８ １０－１３．１ ＝１０５．１,数 量 级 为 １０５,D 正确. 小卷练透１９　选择题提分练(十九) １．B　[试题解析]氮化镓是氮镓形成的新型无机非金属材 料,A正确;淀粉为高分子化合物,属于混合物,B错 误;碳纤维具有质量轻、强度高的优点,可以制造钓 鱼竿等,C正确;石墨烯与足球烯都是碳元素形成的 性质不同的两种单质,互为同素异形体,D正确. ２．D　[试题解析]顺Ｇ２Ｇ丁烯的结构简式为 C H３C H C􀪅 CH３ H , A错误;二氯化二硫的电子式为︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰S 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰S 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰, B错误;SO３ 中中心S原子的价层电子对数为３＋ １ ２ ×(６－３×２)＝３,SO３ 的空间构型为平面三角形,图 示为三角锥形的球棍模型,C错误;p电子云轮廓图 为哑 铃 状,３px 的 电 子 云 轮 廓 图 为 ,D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —２６　 正确. ３．D　[试题解析]由题干有机物结构简式可知,克拉维酸 钾中存在碳碳双键且双键两端的碳原子分别连有 互不同的原子或原子团,故存在顺反异构,A 正确; 由克拉维酸结构简式可知,该有机物含有羟基、羧 基、碳碳双键、醚键和酰胺基等５种官能团,B正确; 两物质中均含碳碳双键,可被高锰酸钾氧化,从而 使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;克拉维酸分子除 羧基可与 KOH 反应外,还含有酰胺基能在强碱溶 液中发生水解反应,因此选用 KOH 不能实现两者 的转化,D错误. ４．D　[试题解析]CaF２ 与浓 H２SO４ 反应生成CaSO４ 和氢 氟 酸,氢 氟 酸 能 与 SiO２ 反 应,所 以 CaF２ 与 浓 H２SO４ 糊状混合物可用于刻蚀玻璃,A 正确;液晶 是介于液态和晶态之间的物质状态,施加电场时, 液晶的长轴取向发生不同程度的改变,从而显示数 字、文字或图像,所以液晶可用于电脑、手机和电视 的显示器,B正确;葡萄糖分子中含有醛基,属于醛 糖,所以能与银氨溶液共热发生银镜反应,C正确; 钢闸门外接直流电源负极,可延长其使用时间,是 外加直流 电 源 的 阴 极 保 护 法,适 用 于 金 属 防 护,D 错误. ５．C　 [试题解析]溶 液 体 积 未 知,无 法 计 算 １ mol/L NH４Cl溶液中 NH＋４ 数 目,A 错 误;SO３ 在 标 况 下 不是气体,１１􀆰２LSO３ 的物质的量不是０􀆰５mol,B 错误;乙炔中含有３个σ键,常温常压下,２６g乙炔 的物质的量为 ２６g ２６g/mol＝１mol ,含有的σ键数目为 ３NA,C正确;１mol金刚石中含 C—C 键的个数为 ２NA,D错误. ６．D　[试题解析]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依 次增大,四种元素组成的一种食品添加剂结构如图 所示,Y基态原子的s能级电子总数与p能级电子 总数相等,且 Y形成２个共价键,则 Y为 O,W 能形 成５个共价键,且原子序数比 O大,故 W 为 P,X能 形成１个共价键,且原子序数比 O 小,则 X为 H,Z 的原子序数介于 Y、W 之间,形成＋１价阳离子,故 Z为 Na.Y为 O,同种非金属元素之间形成非极性 共价键,故 Y的单质即 O２ 只有 O 和 O 之间的非极 性键,但 O３ 分子中虽然含有 O—O 单键和 O􀪅O 双键,但中心 O原子提供了２个电子,两侧的 O 原 子分别只提供了１个电子,最终电子云均匀化的结 果是中间 O 原子的电子云向两侧偏移,导致 O３ 分 子中的共价键是极性键,即 Y 的单质中可能含极性 键,A错误;由题干物质结构式可知,该化合物中 Y、 Z原子均为８电子结构,但 W 原子不满足８电子结 构,B错误;Y 为 O,W 为 P,由于 H２O 中存在分子 间氢键,导致简单氢化物沸点 H２O＞PH３ 即 Y＞ W,C错误;X为 H,Y 为 O,Z为 Na,X 元素分别与 Z、Y元素组成的简单化合物即 NaH 和 H２O能发生 反应生成 NaOH 和 H２,方程式为 NaH＋H２O􀪅􀪅 NaOH＋H２↑,D正确. ７．B　[试题解析]由题给流程可知,向硫铁矿烧渣中加入 过量硫酸溶液酸浸时,Fe２O３ 和 Fe３O４ 溶于硫酸溶 液得到可溶性硫酸盐,SiO２ 不与硫酸溶液反应,过 滤得到含有 SiO２ 的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤 液;向滤液中加入的试剂 X为 H２O２ 溶液,将溶液中 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,向氧化后的溶液中加入 NH４HCO３ 溶液调节溶液的 pH 至２􀆰０,再加入(NH４)２SO４ 溶 液将溶液中的Fe３＋ 转化为黄铵铁矾沉淀,过滤得到 黄铵铁矾和含有硫酸的滤液.滤渣的主要 成 分 为 SiO２,试剂 X为 H２O２ 溶液,加入 H２O２ 溶液的目的 是将溶液中Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,A 正确;滤液中的主 要成分是Fe２(SO４)３ 和 FeSO４,溶液中的 Fe３＋ 会干 扰Fe２＋ 检验,所以用 KSCN溶液和稀硝酸无法检验 溶液中的Fe２＋ ,B错误;沉铁反应时加入(NH４)２SO４ 溶液的目的是将溶液中的 Fe３＋ 转化为黄铵铁矾沉 淀,反应的离子方程式为３Fe３＋ ＋NH＋４ ＋２SO２－４ ＋ ６H２O􀪅􀪅NH４Fe３(SO４)２(OH)６↓＋６H＋ ,C正确; 适当增大(NH４)２SO４ 溶液的浓度有利于使溶液中 的Fe３＋ 完全转化为黄铵铁矾,从而提高黄铵铁矾的 产率,D正确. ８．A　[试题解析]由图可知,转化历程有四个基元反应, 活化 能 越 大,反 应 越 慢,为 决 速 步,决 速 步 为 HCOO∗ ＋５H∗ 􀪅􀪅CH３O∗ ＋H２O＋H∗ ,A 正确; 催化剂能改变反应的速率,不能决定反应是否自发 进行,无 Cu/ZnO/ZrO 催化剂,二氧化碳加氢制甲 醇依然能自发进行,B错误;反应过程中断裂与形成 的共价键类型不相同,C 错误;反应产物还有水生 成,原子利用率不可能达到１００％,D错误. ９．C　[试题解析]由晶胞结构知,铍原子和碳原子之间的 最近距离为体对角线的１ ４ ,即为 ３ ４apm ,A 正确;以 面心碳原子为研究对象,与碳原子周围距离最近的 铍原子有８个,B正确;１个晶胞中含C:８×１８＋６× １ ２＝４ 个,含 Be:８个,碳化铍的化学式为 Be２C,晶 胞的质量为８×９＋４×１２ NA g ＝１２０NA g ,晶胞的体积为 (a×１０－１０cm)３,则 碳 化 铍 的 密 度 为１２０NA g ÷(a× １０－１０cm)３＝ １２０(a×１０－１０)３NA g/cm３,C错误;碳化铍 与水反应的方程式为 Be２C＋４H２O􀪅􀪅２Be(OH)２ ＋CH４↑,D正确. １０．D　[试题解析]根据反应１、２、３的焓变利用平衡移动 原理可知,升温平衡向吸热方向移动,则反应１正 向移动,反应２、３逆向移动,C２H４ 含量会随着温 度升 高 而 不 断 增 大,即 可 判 断 Y 为 C２H４,X 为 C３H６,A错误;由图可以得知７００K 时,C３H６ 的物 质的量分数为７􀆰５％,所以p(C３H６)＝０􀆰００７５MPa, C２H４ 的物质的量分数为２􀆰５％,所以p(C２H４)＝ ０􀆰００２５MPa,根据分压平衡常数公式计算可以得 到Kp＝ p２(C３H６) p３(C２H４) ＝３６００MPa－１,B错误;反应２ 和反应３的反应物相同,达到平衡时反应２和反应 ３所用的时间相同,反应２的产物 C３H６ 的含量低 于反应３的产物 C４H８ 的含量,再乘上各自反应的 计量数的比例可以得到反应２的速率明显小于反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —２７　 应３的速率,C错误;增大压强,反应１逆向移动, 反应２和反应３均正向移动,C２H４ 的含量会减少, 体积分数会减小,D正确. １１．D　[试题解析]由题干信息可知,充电时该装置可吸 收 CO２ 合 成 甲 酸,即 N 极 将 CO２ 转 化 为 HCOOH,发生还原反应,则 N极为阴极,电极反应 为 CO２＋２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅HCOOH,此时 M 极为阳 极发生氧化反 应,电 极 反 应 为[Fe(CN)６]４－ －e－ 􀪅􀪅[Fe(CN)６]３－ ,电源a电极为正极,b为负极, 阳离子由阳极区移向阴极区,即 P膜为阳离子交 换膜,L膜为阴离子交换膜,A 正确;充电时,N 电 极上发生的电极反应式为 CO２＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅 HCOOH,B正确;放电时,N 为负极,M 为正极,a 为阳极,b为阴极,故电子由 N 流向b,再由a流向 电源 的 M 极,C 正 确;复 合 膜 中 H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ OH－ ,由于电子所带电荷数与 H＋ 或 OH－ 所带电 荷数相等,则外电路中每通过１mol电子,通过 P 膜的 H＋ 或L膜的 OH－ 物质的量均为１mol,即充 电时,外电路中每通过１mol电子,复合膜层间有 １molH２O解离,D错误. １２．C　[试题解析]根据题中所给反应可知 K２＞K１,随着 NH３ 的加入,即lgc(NH３)的增大,逐步发生①、②, 但 ② 中 离 子 浓 度 更 大, 故 L１ 代 表 lg c{[Ag(NH３)２]＋ } c{[Ag(NH３)]＋ } 和lgc(NH３)的关系,L２ 代 表 lg c{[Ag(NH３)]＋ } c(Ag＋ ) 和lgc(NH３)的 关 系,A 正 确; 取lgc(NH３)＝０ 的 点,此 时 L１ 的 值 为 ４,则 c{[Ag(NH３)２]＋ } c{[Ag(NH３)]＋ } ＝１×１０４,则 K２＝１×１０４,B正 确;加入足量盐酸,Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓,络合平 衡左移,有白色沉淀生成,C 错误;反应为 Ag＋ ＋ ２NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(NH３)２]＋ ,由反应式可 知 K＝K１ ×K２,L２ 代 表lg c{[Ag(NH３)]＋ } c(Ag＋ ) 和lgc(NH３)的 关系,由a点可算出 K１＝ c{[Ag(NH３)]＋ } c(Ag＋ )c(NH３) ＝１× １０３．４,计算可得K＝１０７．４,D正确. 小卷练透２０　选择题提分练(二十) １．C　[试题解析]A项,铁足铜鼎是由铁、铜等金属制造而 成,属于金属制品;B项,锴金银四龙四凤铜方案座 是由金、银、铜等金属制成,属于金属制品;C项,彩 绘石散乐浮雕,石刻用汉白玉雕成并着色,汉白玉的 主要成分为碳酸钙等,属于碳酸盐制品;D 项,长信 宫灯是 由 铜 鎏 金 等 金 属 制 成,属 于 金 属 制 品,故 选 C. ２．A　[试题解析]乙烯分子中含碳碳双键,且乙烯为平面 形分子,且 C的原子半径比 H 的大,故球棍模型中 黑球代表碳原子,白球代表氢原子,棍代表共价键, 因此乙烯的球棍模型 ,A错误;已知 Al是 １３号元素,其价电子排布式为３s２３p１,故基态 Al原 子最高能级 即 ３p的 电 子 云 轮 廓 图 呈 哑 铃 形 即 为 ,B 正 确;在 [Ni(NH３)６]SO４ 中,阴 离 子 即 SO２－４ 中心原子 S原子周围的价层电子对数为４＋ １ ２ (６＋２－４×２)＝４,故其 VSEPR 模型名称:正四 面体形,C 正确;次氯酸钠中含有的化学键类型为 Na＋ 和 ClO－ 之间的离子键和 ClO－ 内部的极性键, D正确. ３．D　[试题解析]X 中所有碳均未与４个原子或基团相 连,所有碳均不是手性碳,A 正确;X中氨基具有碱 性,能与盐酸反应,B正确;Y 中甲基碳为sp３ 杂化, 碳氮双键、苯环上的碳为sp２ 杂化,—CN 中 C为sp 杂化,C正确;Y分子中含饱和碳,所有原子一定不 共面,D错误. ４．A　[试题解析]SO２ 中中心原子周围的价层电子对数 为２＋１２ (６－２×２)＝３,其价层电子对互斥模型为 平面三角形,而 CO２ 中中心原子周围的价层电子对 数为２＋１２ (４－２×２)＝２,其价层电子对互斥模型 为直线形,故不相同,A 错误;NH３ 和 CH４ 的中心 原子周围的价层电子对数为３＋１２ (５－３×１)＝４,４ ＋１２ (４－４×１)＝４,故杂化方式相同,均为sp３ 杂 化,B 正 确;C２H６ 中 只 含 C—H 和 C—C 键,而 C２H４ 中含有 C—H 和 C􀪅C 键,故化学键类型不 同,CH２ 􀪅CH２ 能与 Br２ 反应生成 BrCH２CH２Br, 而 C２H６ 不 能,故 可 用 溴 水 除 去 C２H６ 中 混 有 的 C２H４,C正确;已知水为极性分子,苯分子为非极性 分子,二者极性不同,根据相似相溶原理可知,二者 为不互溶的液体,故可用分液法分离,D正确. ５．B　[试题解析]２．８gC１８O 的物质的量为 ２．８g３０g/mol＜ ０􀆰１mol,１个C１８O含１６个中子,０􀆰１molC１８O含中 子数为１􀆰６NA,故２􀆰８gC１８O含中子数小于１􀆰６NA, A错 误;４􀆰８gCOS的 物 质 的 量 为 ０􀆰０８mol,１ 个 COS中存在２个π键,０􀆰０８molCOS中π键数目为 ０􀆰１６NA,B正确;溶液的体积未知,无 法 求 数 目,C 错误;未注明“标况”,无法计算２􀆰２４LH２ 的物质的 量,不确定反应转移的电子数,D错误. ６．D　[试题解析]在浓硫酸、加热条件下,CH３CH２１８OH 和 CH３COOH 制备乙酸乙酯,酸脱羟基,醇脱氢,方 程 式 应 为 CH３COOH ＋ CH３CH２１８ OH 浓硫酸 △ → CH３CO１８OCH２CH３＋H２O,A 错误;向硝酸钡溶液 中通 入 SO２:３Ba２＋ ＋３SO２ ＋２H２O＋２NO－３ 􀪅􀪅 ３BaSO４↓＋４H＋ ＋２NO↑,B错误;向 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 中 通 入 乙 烯:Br２ ＋ CH２ 􀪅 CH２ → CH２BrCH２Br,C错误;在 NaHSO３ 溶液中滴加少量 NaClO溶液,ClO－ 将 HSO－３ 氧 化 成 SO２－４ ,方 程 式 为２HSO－３ ＋ClO－ 􀪅􀪅SO２－４ ＋Cl－ ＋SO２↑＋H２O, D正确. ７．B　[试题解析]将适量铜粉投入 FeCl３ 溶液中,振荡,铜 粉消 失,发 生 的 反 应 为 Cu＋２FeCl３ 􀪅􀪅CuCl２ ＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —２８　 ２FeCl２,体现 FeCl３ 的 氧 化 性,没 有 体 现 出 酸 性,A 不符合题意;向某盐溶液中滴加 NaOH 浓溶液,加 热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若 试 纸 变 蓝,说明生成气体为氨气,则该盐溶液中含有 NH＋４ , B符合题意;将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中,鲜花 褪色,可能是 Cl２ 具有漂白性,也可能是 Cl２ 与鲜花 中的水反应的产物 HClO 起漂白作用,故不能说明 HClO具有漂白性,C不符合题意;挥发的乙醇及生 成的乙烯及混有的二氧化硫均可使酸性高锰酸钾溶 液褪色,则溶液褪色,不能证明产物中一定含乙烯, D不符合题意. ８．C　[试题解析]W、X、Y、Z为元素周期表前２０号元素, 原子 序 数 依 次 增 加,只 有 一 种 金 属 元 素,结 合 Z３(YX４)２􀅰W２X 化 学 式 可 知,推 测 W 为 H、X 为 O;可用于制造含 Y 化肥,且 Z３(YX４)２􀅰W２X 中 Z 为＋２价、YX４ 原子团显－３价,则 Y 为 P;其中元 素Z与 X 质 子 数 之 和 是 Y 与 W 质 子 数 之 差 的 ２ 倍,则 X、Z的质子数之和为２８,那么 Z为 Ca.Y 的 最高价氧化物的水化物是磷酸,磷酸为中强酸,A 正 确;非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,则 O 的简单氢化物的稳定性比P的强,B正确;电子层数 越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半 径越小;简单离子的半径:P３－ ＞Ca２＋ ＞O２－ ＞H＋ , C错误;Z与 X可以形成既有离子键又有共价键的 化合物,例如 CaO２,D正确. ９．A　[试题解析]咪唑中有一个氮原子所连接的都是单 键,是sp３ 杂化,A 错误;吡啶和咪唑都可以和水分 子之间形成氢键,故水溶性比苯更强,B正确;甲基 是推电子基团, N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 CH３ 氮原子的电子云密度大于 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏,碱性更强,C正确;①号氮原子孤电子对参 与形成大π键,使电子云密度降低,与钴配位能力 减弱,N② 比 N① 更易与钴形成配位键,D正确. １０．D　[试题解析]平衡常数只与温度有关,则 K(A)＞ K(B)＝K(C),A 错误;平衡时,正、逆反应速率相 等,相 同 压 强,温 度 高 反 应 速 率 大,则 v(B)＞ v(A),相同温度时,压强大反应速率快,则v(B)＞ v(C),B错误;该反应为放热反应,温度越高,NH３ 的平衡产率越低,反应温度:T１＞T２,C错误;由 M ＝ m混 n混 可知,混合气体质量不变,物质的量越大,平 均摩尔质量越小,氨气的平衡产率越低,混合气体 物质的量越大,即n(A)＜n(B)＜n(C),则 M(A) ＞M(B)＞M(C),D正确. １１．D　[试题解析]根据图中 Na＋ 、SO２－４ 移动方向可知, 膜 A为阴离子交换膜,膜 C为阳离子交换膜,A 正 确;阳极 的 电 极 反 应 为 ２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑ ＋ ４H＋ ,阴极的电极反应为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋ ２OH－ ,B正确;阳极与直流电源的正极相连,阳极 上的 电 势 比 阴 极 上 的 高,C 正 确;当 阳 极 上 放 出 ２２􀆰４L(标准状况)气体时,外电路中转移４mol电 子,该装置中有２个阴离子交换膜和２个阳离子交 换膜,每个阴离子交换膜有２molSO２－４ 通过,每个 阳离 子 交 换 膜 有 ４ molNa＋ 通 过,即 该 装 置 有 ４molH２SO４ 和８molNaOH 生成,D错误. １２．C　[试题解析]向 pH＝４􀆰７６的上述缓冲溶液中加入 少量 NaOH 溶液,醋酸钠物质的量增大,醋酸钠水 解促进水电离,所以水的电离程度会增大,A 正确; 根据电荷守恒,A曲线上任意一点的溶液中均存在 c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(CH３COO－ )＋c(OH－ ), c(Na＋)＋c(H＋ )＋c(CH３COOH)＝c(CH３COOH) ＋c(CH３COO－ )＋c(OH－ ),c总 ＝c(CH３COOH) ＋c(CH３COO－ )＝０􀆰１ mol/L,则c(Na＋ )＋ c(CH３COOH)＋c(H＋ )＝０􀆰１＋c(OH－ ),B正确; B曲 线 代 表 的 溶 液 缓 冲 能 力 最 大 时,pH＝４􀆰７６, Ka(CH３COOH)＝１０－４．７６,所以溶液中c(CH３COOH) ＝c(CH３COO－ ),根据电荷守恒c(Na＋ )＋c(H＋ ) ＝c(CH３COO－ )＋c(OH－ ),溶液呈酸性,c(Na＋ ) ＜c(CH３COO－ ),所以c(Na＋ )＜c(CH３COOH),C 错误;Ka＝ c(CH３COO－ ) c(CH３COOH)c(H＋ ) ,若氢离子浓度相 等,c (CH３COOH) c(CH３COO－ ) 相等,所以,pH＝４时 A、B曲线 所代表的溶液中 c(CH３COOH) c(CH３COO－ ) 相等,D正确. 小卷练透２１　选择题提分练(二十一) １．C　[试题解析]错银青铜牛灯为青铜器,主要成分为金 属材料,A错误;鎏金兽形铜盒砚,主要成分为铜,为 金属材料,B错误;三彩孩童骑牛陶俑为陶瓷制品, 属于硅酸盐材料,C正确;金錾花八宝鱼的主要材料 为黄金,为金属材料,D错误. ２．B　[试题解析]NH４H的电子式为[H︰ H H 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H]＋ [︰H]－, A 正 确;As 为 ３３ 号 元 素,电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p３,用简化排布式表示为[Ar] ３d１０４s２４p３,B错误;C２H４ 的结构简式为CH２ 􀪅CH２, 空间填充模型为 ,C正确;２,２,３,３Ｇ四甲 基丁烷 的 结 构 简 式 为(CH３)３CC(CH３)３,键 线 式 为 ,D正确. ３．A　[试题解析]核酸属于生物大分子,氨基酸不是大分 子,A 错误;苯甲酸钠可以作食品防腐剂,是食品添 加剂的常 见 类 型 之 一,具 有 延 长 食 品 保 质 期 的 作 用,B正确;聚丙烯酸钠是一种水溶性高 分 子 化 合 物,具有优异的吸水性能,C正确;X 射线衍射实验 可用来区分晶体和非晶体,D正确. ４．D　[试题解析]乙醇和二甲醚互为同分异构体,但由于 乙醇中存在分子间氢键,而二甲醚中不存在,导致 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学１９—２　 小卷练透１９　选择题提分练(十九) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰贵州一模)化学与生产、生活和科技密切相关.下列说法 错误的是 (　　) A．氮化镓可实现快速充电,属于新型无机非金属材料 B．中国科学家首次人工合成的淀粉属于纯净物 C．用碳纤维制造的钓鱼竿,具有质量轻、强度高的优点 D．天宫空间站使用石墨烯存储器,石墨烯与足球烯互为同素异 形体 ２．(２０２４􀅰甘肃一模)化学用语是化学专业语言,是学习化学的工具. 下列有关化学用语的说法正确的是 (　　) A．顺Ｇ２Ｇ丁烯的结构简式: C H３C H C􀪅 H CH３ B．二氯化二硫(S２Cl２)的电子式:︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰S︰︰S︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ C．三氧化硫的空间填充模型: D．３px 的电子云轮廓图: ３．(２０２４􀅰唐山一模)克拉维酸钾是一种βＧ内酰胺类抗生素,下列说 法错误的是 (　　) A．克拉维酸钾存在顺反异构 B．克拉维酸分子含有５种官能团 C．上述转化中的二者均能使酸性 KMnO４ 溶液褪色 D．实现上述转化可加入 KOH 溶液 ４．(２０２４􀅰湖北八市联考)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CaF２ 与浓 H２SO４ 糊状混合物可用于 刻蚀玻璃 氢氟酸能与SiO２ 反应 B 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时,液晶的长轴取向发 生不同程度的改变 C 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖属于醛糖 D 钢闸门外接直流电源负极,可延长其使 用时间 牺牲阳极法适用于金属防护 ５．(２０２４􀅰南昌一模)已知NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正 确的是 (　　) A．１mol/LNH４Cl溶液中 NH＋４ 数目小于NA B．标准状况下,１１．２LSO３ 中含有氧原子数目为３NA C．常温常压下,２６g乙炔含有的σ键数目为３NA D．１mol金刚石中含C—C键的个数为４NA ６．(２０２４􀅰邯郸一模)化合物Z２X２W２Y７ 可用作食 品添加剂,其阴离子结构如图所示,其组成元素 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族 元素,其中基态Y原子的s能级电子总数与p能 级电子总数相等.下列说法正确的是 (　　) A．Y的单质一定不含极性键 B．该化合物中Y、W、Z原子均满足８电子结构 C．简单氢化物沸点:Y＜W D．X元素分别与Z、Y元素组成的简单化合物能发生反应 ７．(２０２４􀅰石家庄调研)以硫铁矿烧渣(主要是Fe２O３,少量Fe３O４ 和 SiO２)为原料制备黄铵铁矾[NH４Fe３(SO４)２(OH)６]的工艺流程 如下: 下列说法错误的是 (　　) A．滤渣为SiO２,试剂X可以是 H２O２,其作用是作氧化剂 B．可以用 KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe２＋离子 C．沉铁反应的离子方程式为３Fe３＋＋NH＋４ ＋２SO２－４ ＋６H２O􀪅􀪅 NH４Fe３(SO４)２(OH)６↓＋６H＋ D．适当增大(NH４)２SO４ 的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率 ８．(２０２４􀅰湖北七市州二模)常温常压下利用 Cu/ZnO/ZrO 催化剂 实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸 附在催化剂表面上的粒子用∗标注): 下列说法正确的是 (　　) A．转化历程有四个基元反应,决速步为 HCOO∗ ＋５H∗ 􀪅􀪅 CH３O∗＋H２O＋H∗ B．若无Cu/ZnO/ZrO催化剂,二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行 C．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同 D．寻找高效催化剂,有利于CO２ 的回收利用,使该反应原子利用 率达到１００％ ９．(２０２４􀅰兰州一模)碳化铍的晶胞结构及晶胞俯视图如下图所示, 晶胞参数为apm,NA 表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确的 是 (　　) A．铍原子和碳原子之间的最近距离为 ３４apm B．与碳原子周围距离最近的铍原子有８个 C．碳化铍的密度为 ３０(a×１０－１０)３NA g/cm３ D．碳化铍与水反应的方程式为Be２C＋４H２O􀪅􀪅２Be(OH)２＋CH４↑ １０．(２０２４􀅰保定模拟)碘甲烷(CH３I)可裂解制取低碳烯烃.碘甲烷 裂解时可发生如下反应: 反 应 １:２CH３I(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４ (g)＋ ２HI(g)　 ΔH ＝ ＋８０􀆰２kJ􀅰mol－１ 反应２:３C２H４(g)􀜩􀜨􀜑 ２C３H６(g)　ΔH＝－１０８􀆰１kJ􀅰mol－１ 反应３:２C２H４(g)􀜩􀜨􀜑 C４H８(g)　ΔH＝－１２０􀆰６kJ􀅰mol－１ 向密闭容器中充入一定量的碘甲烷, 维持容器 内 p＝０􀆰１ MPa,平 衡 时 C２H４、C３H６ 和C４H８ 的占容器内所 有气体的物质的量分数与温度的关 系如图所示.已知容器中某气体的 分压p＝φ(物质的量分数)×p总,用 气体物质的分压替换浓度计算得到 的平衡常数称为分压平衡常数(Kp). 下列说法正确的是 (　　) A．图中物质X表示的是C２H４ B．７００K时,反应２的分压平衡常数Kp＝３ C．７００K 时,从反应开始至恰好平衡,反应２的速率大于反应３ 的速率 D．７００K时,其他条件不变,将容器内p 增大为０􀆰２MPa,C２H４ 的体积分数将减小 １１．(２０２４􀅰张家口一模)我国科学家研发了一种可逆电池装置,充电 时该装置可吸收CO２ 合成甲酸,其具体工作原理如图所示.已 知将阴离子、阳离子复合组成双极膜,双极膜中间层中的 H２O解 离为 H＋和OH－,并在直流电场作用下分别向两极迁移.下列 说法错误的是 (　　) A．L膜是阴离子膜,P膜是阳离子膜 B．充电时,N 电极上发生的电极反应式为 CO２＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅HCOOH C．放电时,电子由a流向电源的 M 极 D．充电时,外电路中每通过１mol电子,理论上复合膜层间有０􀆰５ molH２O解离 １２．(２０２４􀅰河北联考)络合平衡遵循化学平衡移动原理. 已知:①Ag＋＋NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(NH３)]＋　K１ ②[Ag(NH３)]＋＋NH３􀜩􀜨􀜑 [Ag(NH３)２]＋　K２(K２＞K１). 向饱和AgCl溶液中滴加氨水,lgX[X＝ c{[Ag(NH３)]＋} c(Ag＋) 或 c{[Ag(NH３)２]＋} c{[Ag(NH３)]＋} 与lgc(NH３)关系如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A．直线L２ 代表反应①中离子浓度 关系 B．络合平衡常数K２＝１．０×１０４ C．在上述混合液中加入足量盐酸, 无明显现象 D．Ag＋＋２NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(NH３)２]＋的平衡常数K＝１０７．４ 新教材化学１９—１ 新教材化学２０—２　 小卷练透２０　选择题提分练(二十) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰河北联考)“挖掘文物价值,讲好河北故事”.下列河北“镇 馆之宝”中主要成分不同于其他三种的是 (　　) A．战国中山王铁 足铜鼎 B．锴金银四龙四 凤铜方案座 C．彩绘石散乐浮雕 D．长信宫灯 ２．(２０２４􀅰东北三省三校二模)下列化学用语或表述错误的是 (　　) A．乙烯的球棍模型: B．基态 Al原子最高能级的电子云轮廓图: C．在[Ni(NH３)６]SO４ 中,阴离子的VSEPR模型名称:正四面体形 D．次氯酸钠中含有的化学键类型:极性键、离子键 ３．(２０２４􀅰东北三省三校一模)一种药物的重要中间体的合成反应如 下.下列说法错误的是 (　　) A．X 分子中没有手性碳原子 B．X可以与盐酸反应 C．Y 分子中碳原子的杂化类型有三种 D．Y分子中所有原子可能共面 ４．(２０２４􀅰唐山一模)下列说法错误的是 (　　) A．SO２ 和CO２ 的价层电子对互斥模型相同 B．NH３ 和CH４ 的中心原子杂化方式相同 C．C２H６ 和C２H４ 的化学键类型不同,可用溴水除去C２H６ 中混有 的C２H４ D．水和苯分子极性不同,可用分液法分离 ５．(２０２４􀅰东北三省一模)羰基硫(COS)是一种粮食烝蒸剂,能防止 某些害虫和真菌的危害.CO与 H２S反应可以制得COS,其化学 方程式为CO(g)＋H２S(g)􀪅􀪅COS(g)＋H２(g).NA 为阿伏加 德罗常数的值,下列有关说法正确的是 (　　) A．２．８gC１８O含中子数为１􀆰６NA B．４．８gCOS中π键数目为０􀆰１６NA C．pH＝２的 H２S溶液中 H＋的数目为０􀆰０１NA D．生成２．２４LH２,转移电子数目为０􀆰２NA ６．(２０２４􀅰贵州一模)下列离子方程式或化学方程式正确的是 (　　) A．在浓硫酸、加热条件下,CH３CH２１８OH 和 CH３COOH 制备乙 酸乙酯:CH３COOH＋CH３CH２１８OH 浓硫酸 △ →CH３COOCH２CH３ ＋H２１８O B．向硝酸钡溶液中通入SO２:Ba２＋＋SO２＋H２O􀪅􀪅BaSO３↓＋２H＋ C．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯:Br２＋CH２ 􀪅CH２ → CH３CHBr２ D．在NaHSO３ 溶液中滴加少量NaClO溶液:２HSO－３ ＋ClO－􀪅􀪅 SO２－４ ＋Cl－＋SO２↑＋H２O ７．(２０２４􀅰邯郸一模)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 将适量铜粉投入FeCl３ 溶液中,振荡,铜粉消失 FeCl３ 溶液显酸性 B 向某盐溶液中滴加 NaOH 浓溶液并加热,将湿 润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 原溶液中一定含有NH＋４ C 将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色 HClO具有漂白性 D 将乙醇和浓硫酸混合加热,并将产生的气体干 燥后通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 反应中有乙烯生成 ８．(２０２４􀅰石家庄调研)化合物[Z３(YX４)２􀅰W２X]是一种重要的矿物资 源,可用于制造含Y化肥.W、X、Y、Z为元素周期表前２０号元素,原 子序数依次增加,只有一种金属元素,其中元素Z与X质子数之和是 Y与 W质子数之差的２倍.下列说法错误的是 (　　) A．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 B．X的简单氢化物的稳定性比Y的强 C．简单离子的半径:Z＞Y＞X＞W D．Z与X可以形成既有离子键又有共价键的化合物 ９．(２０２４􀅰湖北八市联考)芳杂环化合物吡啶( N􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 )与咪唑 ( )在科学研究与工业生产中有着重要作用.两者均含有与 苯类似的６电子大π键,其碱性随 N原子电子云密度的增大而增 强.下列说法错误的是 (　　) A．吡啶和咪唑中的 N均是sp２ 杂化 B．水溶性:吡啶和咪唑均强于苯 C．碱性: N 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH３ 强于 N 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 D． 中 N②比 N①更易与钴形成配位键 １０．(２０２４􀅰湖北七市州二模)向密闭容器中 充入一定量 H２ 和 N２ 混合气体,在一定 条件下,发生反应:N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＝－９２􀆰４kJ/mol.测得 NH３ 在不同温度下的平衡产率与压强 的关系如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．平衡常数:K(A)＞K(B)＞K(C) B．逆反应速率:v(A)＞v(B)＞v(C) C．反应温度:T１＜T２ D．混合气体平均摩尔质量:M(A)＞M(B)＞M(C) １１．(２０２４􀅰保定一模)退役锂离子电池正极材料中有价金属的回收 利用,是解决新能源汽车产业环境污染和资源短缺的有效方法, 也是该产业可持续发展的关键.回收过程中产生的沉锂后的母 液中的溶质主要是 Na２SO４,可根据电化学原理采用双极膜(BP) 与离子交换膜(A、C)组合技术处理沉锂后的母液,实现废水的净 化和资源回收(如图所示).下列说法错误的是 (　　) A．双极膜(BP)可有效阻隔 Na＋ 和SO２－４ 的通过,膜 A为阴离子 交换膜 B．阳极的电极反应为２H２O－４e－􀪅􀪅O２↑＋４H＋,阴极的电极 反应为２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－ C．阳极与直流电源的正极相连,阳极上的电势比阴极上的高 D．当阳极上放出２２．４L(标准状况)气体时,该装置有２mol H２SO４ 和４molNaOH 生成 １２．(２０２４􀅰兰州一模)１９２２年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量 β来描述缓冲溶液缓冲能力大小,β越大,缓冲能力越大.下图是 常温下,CH３COOH 和CH３COONa组成缓冲溶液的βＧpH 关系 图,其 中 A、B 两 条 曲 线 分 别 对 应c总 ＝c(CH３COOH)＋ c(CH３COO－)＝０􀆰１mol/L和c总 ＝c(CH３COOH)＋c(CH３COO－) ＝０􀆰２mol/L.已知常温下,Ka(CH３COOH)＝１０－４．７６,下列说 法不正确的是 (　　) A．向pH＝４．７６的上述缓冲溶液中加入少量 NaOH 溶液,水的 电离程度会增大 B．A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na＋)＋c(CH３COOH) ＋c(H＋)＝０􀆰１＋c(OH－) C．B 曲 线 代 表 的 溶 液 缓 冲 能 力 最 大 时,溶 液 中c(Na＋ )＞ c(CH３COOH) D．pH＝４时,A、B曲线所代表的溶液中 c(CH３COOH) c(CH３COO－) 相等 新教材化学２０—１