第一部分 选择题提分练 小卷练透15-16-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学１５—２　 小卷练透１５　选择题提分练(十五) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰重庆名校联盟联考)“龙行龘龘,欣欣家国”,美好生活与化 学紧密相连.下列说法正确的是 (　　) A．重庆别称雾都,雾是一种气溶胶,能产生丁达尔效应 B．我国用于制造航母的特种铝合金有固定的熔点 C．制作重庆小面的淀粉属于非电解质 D．燃放烟花爆竹时只发生了物理变化 ２．(２０２４􀅰绥化联考)脱落酸(X)是一种抑制生长的植物激素,常用 于植物组织分化、培养实验,其结构简式如图所示,下列关于 X的 说法错误的是 (　　) A．X中含氧官能团有三种 B．每个X分子中含有１个手性碳原子 C．X分子中所有原子不可能共平面 D．１molX最多消耗２molNaOH ３．(２０２４􀅰辽宁协作校一模) 物质的类别和核心元素的 化合价是研究物质性质的 两个重要维度.如图为硫 及其部分化合物的“价类二 维图”,下列说法正确的是 (　　) A．X、Y属于非电解质 B．Z的水溶液一定显碱性 C．X的水溶液在空气中放置会变浑浊,能证明非金属性O＞S D．S与O２ 在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强 氧化性 ４．(２０２４􀅰湖南联考)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　) A．金属铅溶于 Fe２(SO４)３ 溶液:２Fe３＋ ＋Pb＋SO２－４ 􀪅􀪅PbSO４ ＋２Fe２＋ B．铅酸蓄电池充电时的阴极反应:PbO２＋４H＋ ＋２e－ ＋SO２－４ 􀪅􀪅PbSO４＋２H２O C．普通锌锰干电池(电解质主要成分为氯化铵)的正极反应: MnO２＋NH＋４ ＋e－􀪅􀪅MnO(OH)＋NH３ D．实验室用SbCl３ 水解制备Sb２O３:２SbCl３＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Sb２O３＋ ６H＋＋６Cl－ ５．(２０２４􀅰邯郸一模)工业上电解 H２SO４ 与(NH４)２SO４ 混合溶液制 备强氧化剂过二硫酸铵[(NH４)２S２O８].设NA 为阿伏加德罗常 数的值.下列叙述正确的是 (　　) A．１３２g(NH４)２SO４ 固体中阳离子数目小于２NA B．１LpH＝１的 H２SO４ 与(NH４)２SO４ 混合溶液中,H＋ 数目 为０􀆰１NA C．１mol(NH４)２S２O８作氧化剂时,硫原子得电子数目为２NA D．２２４L１５NH３ 气体溶于 H２O中,溶液中１５NH３􀅰H２O、１５NH＋４ 的数目总和为NA ６．(２０２４􀅰湖北名校联考)Pd/C催化甲烷氧化机理如图所示,下列叙 述错误的是 (　　) A．H２O２ 为中间产物 B．过程中Pd的化合价未发生变化 C．对苯二酚在过程中被氧化 D．存在极性键和非极性键的断裂与生成 ７．(２０２４􀅰张家口一模)物质的结构决定其性质.下列实例与解释不 相符的是 (　　) 选项 实例 解释 A 不存在稳定的 H３、H２Cl和Cl３ 共价键具有饱和性 B 分子的极性:BF３＜NF３ F—N键的极性小于F—B键的极性 C 冠醚１２Ｇ冠Ｇ４能够与 Li＋ 形成超 分子,而不能与 K＋ 形成超分子 该冠醚空腔的直径与 Li＋ 的直径相 当,与 K＋ 的直径不匹配 D 沸点:N２ 低于CO 二者分子量相同,但分子的极性不同 ８．(２０２４􀅰东北三省三校一模)某种钾盐具有 鲜艳的颜色,其阴离子结构如图所示.X、 Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期 元素,X、Y在第二周期且未成对电子数之 比为２∶３,Z的最高化合价与最低化合价 的代数和为４,W 为日常生活中应用最广 泛的过渡金属.下列说法错误的是 (　　) A．W 的化合价为＋３ B．第一电离能X＞Y＞Z＞W C．该阴离子中含有配位键 D．X、Y、Z均满足最外层８电子结构 ９．(２０２４􀅰 黑 龙 江 联 考)将 NaNO２ 与 Na２S２O８、NaOH 溶 液 混 合,发 生 反 应: NO－２ (aq)＋S２O２－８ (aq)＋２OH－(aq)􀜩􀜨􀜑 NO－３ (aq)＋２SO２－４ (aq)＋H２O(l)　ΔH. 已知混合溶液中 NO－２ 的初始浓度相同, 不同温度下,达到平衡时 NO－２ 的脱除率 与 Na２S２O８ 的初始浓度的关系如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．ΔH＞０ B．反应中 Na２S２O８ 为氧化剂 C．NO－３ 的键角小于SO２－４ 的键角 D．a点v逆 小于b点v逆 １０．(２０２４􀅰保定一模)实验室制备 水合肼(N２H４􀅰H２O)溶液的反 应原理为:将 NaClO溶液和过量 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 尿 素 [CO(NH２)２]水溶液中,控制一 定 温 度,发 生 反 应:NaClO＋ CO(NH２)２ ＋ ２NaOH 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅 N２H４􀅰H２O＋NaCl＋Na２CO３, 实验装置如图所示(夹持及控温装置已省略):充分反应后,三颈 烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品. 已知:N２H４􀅰H２O能与 NaClO剧烈反应. 下列说法错误的是 (　　) A．仪器X的名称为球形冷凝管 B．NaClO溶液可用Cl２ 与 NaOH 溶液反应制得 C．滴加 NaClO溶液的速度不能过快 D．图中冷却水应a口进,b口出 １１．(２０２４􀅰 长 沙 模 拟)氧 化 铋 (Bi２O３)作为镍/铋电池的负极 材料,因其理论容量高、易制备 而受到广泛关注.右图为该电 池的示意图,下列说法正确的是 (　　) A．放电时,OH－ 从电极a移向 电极b B．充电时,电子从电源负极→电 极a→电极b→电源正极 C．放电时,总反应为Bi２O３＋３H２O＋６NiO􀪅􀪅６NiOOH＋２Bi D．充电时,电路转移９􀆰０３×１０２４个电子,阳极质量增加２５５g １２．(２０２４􀅰沈阳质检)２５℃时,往５０mL蒸馏水中加入足量CaCO３ 粉末(Ksp＝３􀆰４×１０－９),经过１４０s后往溶液中加入CaCl２ 粉末 (忽略温度变化),整个过程中溶液电导率和pH 随时间的变化如 图所示,下列说法中错误的是 (　　) A．加入 CaCO３ 粉末后,溶液 pH 上升的原因为 CO２－３ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－ B．加入CaCl２ 粉末后,溶液中的CO２－３ 水解程度增大 C．２００s时,２c(Ca２＋)＞c(Cl－)＋２c(CO２－３ )＋c(HCO－３ ) D．２００s时,c(Ca２＋)＝c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋c(H２CO３) 新教材化学１５—１ 新教材化学１６—２　 小卷练透１６　选择题提分练(十六) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰唐山一模)化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说 法错误的是 (　　) A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料,Si３N４ 属于共价 晶体 B．月壤中的“嫦娥石[(Ca８Y)Fe(PO４)７]”,该成分是无机盐 C．利用 CO２ 合成了脂肪酸,实现了无机小分子向有机高分子的 转变 D．«本草纲目»中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是 Na２SO４ ２．(２０２４􀅰东北三省一模)十九世纪初,科学家用氰酸银(AgOCN)与 NH４Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH２)２]实现了由无机 物到有机物的合成.下列有关说法正确的是 (　　) A．NH４Cl电子式为 H︰ H N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H é ë ê ê êê ù û ú ú úú ＋ Cl－ B．第一电离能:C＜N＜O C．氰酸铵与尿素互为同分异构体 D．尿素中所有原子可能处于同一平面 ３．(２０２４􀅰黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是 (　　) A．二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂 B．葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法 C．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国２０６０年前实现 碳中和的目标 D．三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了 析氢腐蚀 ４．(２０２４􀅰邯郸一模)１９０８年意大利化学家 Ciamician发现,当物质 M 暴露于阳光下一年后,会产生物质 N,该反应为: .下列有关叙述错误的是 (　　) A．M 和 N互为同分异构体 B．N中有３个手性碳原子 C．M 与 H２ 的加成产物还能发生消去反应 D．M 中所有碳原子不可能共平面 ５．(２０２４􀅰湖北八市联考)纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能, 可由 PCl５(易水解)和 NaN３ 制 备:２PCl５＋１０NaN３􀪅􀪅２P＋ １５N２↑＋１０NaCl.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确 的是 (　　) A．１１．２LN２ 含π键数目为NA B．每生成３􀆰１gP转移电子数目为NA C．０．１molNaN３ 晶体中含离子数目为０􀆰２NA D．０．１molPCl５ 与足量水反应,所得溶液中 H＋的数目为０􀆰８NA ６．(２０２４􀅰湖北七市州二模)下列实验装置(部分夹持装置略)正确且 能够达到实验目的是 (　　) A．验证浓 HNO３ 分解 生成 NO２ B．铝件镀银 C．Na的燃烧 D．制备FeSO４􀅰 ７H２O晶体 ７．(２０２４􀅰兰州一模)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理,能量 与反应进程的关系如下图所示: 下列叙述正确的是 (　　) A．第①、②、③步反应都是放热反应 B．第①步反应只断裂了化学键 C．总反应速率由第①步反应决定 D．中间体CH３CH２O ＋ H２ 比CH３C ＋ H２ 更稳定 ８．(２０２４􀅰张家口一模)某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图 所示: ;已知 W、X、Y、Z、M 均为短周 期主族元素,且原子序数依次增大.下列说法正确的是 (　　) A．简单氢化物的沸点:Z＞M＞Y B．由 W、X、Y、M 四种元素组成的某种盐可与Fe３＋发生显色反应 C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离 D．XZ２ 和 MZ２ 可用澄清石灰水鉴别 ９．(２０２４􀅰河北联考)近日,科学家开发出一 种硫/锌电池,储电效率高,装置如图所示. 下列说法正确的是 (　　) A．放电时,b极电势低于a极 B．放电时,b极反应为S８＋１６e－ ＋８Zn２＋ 􀪅􀪅８ZnS C．充电时,a极与电源正极连接 D．充电时,生成１３．０gZn时理论上转移０．２mol电子 １０．(２０２４􀅰保定一模)稀土被称为新材 料的宝库.稀土中的镧系离子可用 离子交换法分离,其反应可表示为 Ln３＋ (aq)＋ ３RSO３H (s)􀜩􀜨􀜑 (RSO３)３Ln(s)＋３H＋(aq).某温度 时,c(H＋ )随时间变化关系如图所 示.下列说法错误的是 (　　) A．反应达到平衡前,正反应速率始 终大于逆反应速率 B．t１~t２ 时间段的平均反应速率为v(Ln３＋)＝ c２－c１ ３(t２－t１) mol􀅰 L－１􀅰s－１ C．t３ 时增大c(H＋ ),该平衡向逆反应方向移动,平衡常数 K 减小 D．t３ 后,该离子交换反应的正反应仍在进行 １１．有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z, 研究表明它的结构特性是Fe２＋、Fe３＋ 分 别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而 CN－位于立方体的棱上,其晶体中的阴 离子结构如图所示,下列说法错误的是 (　　) A．该晶体是离子晶体 B．若 M 离子位于上述立方体的体心,立方体的棱长为apm,M 的相对原子量为b,则晶体密度为 (b＋１３４)×１０３０ NAa３ g/cm３ C．晶体的化学式可表示为 MFe２(CN)６,且 M 呈＋１价 D．若 M 离子位于上述立方体的体心,则 M＋空缺率(体心中没有 M＋的占总体心的百分比)为５０％ １２．(２０２４􀅰淮北质检)向２０mL０􀆰１mol􀅰L－１ H２A 溶液中滴加 ０􀆰１mol􀅰L－１ NaOH 溶 液,H２A、HA－、A２－ 的 百 分 含 量 δδ(H２A)＝ c(H２A) c(H２A)＋c(HA－)＋c(A２－) é ë êê ù û úú随溶液pH 的变化如 图所示:下列说法正确的是 (　　) A．Ka２的数量级为１０－６ B．a点对应的V(NaOH)＝１０mL C．b点c(HA－)＋２c(A２－)＝０􀆰１mol􀅰L－１ D．c点３c(A２)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) 新教材化学１６—１ 新教材化学答案 —２０　 １０．C　[试题解析]能使淀粉碘化钾变蓝,可以说明氯气氧 化性比碘强,A错误;向５mL０􀆰１mol/LAgNO３ 溶 液中先加入５滴０􀆰１mol/LNaCl溶液,先出现白色 沉淀,AgNO３ 溶液过量,再滴加５滴０􀆰１mol/LKI 溶液,后 出 现 黄 色 沉 淀,不 能 得 出Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI),B错误;浓硫酸使蔗糖变黑,说明浓硫酸 具有脱水性,蔗糖中的 H 原子和 O 原子被浓硫酸 以水的形式脱走后,剩余的 C 与浓硫酸共热条件 下继续发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,该过 程体现了浓硫酸的氧化性,C正确;K２Cr２O７ 溶液中存 在平衡２CrO２－４ ＋２H＋ 􀜩􀜨􀜑 Cr２O２－７ ＋H２O,加入氢氧 化钠,减少 H＋ 浓度,平衡应向生成 CrO２－４ 的方向移 动,溶液颜色由橙色变为黄色,D错误. １１．C　[试题解析]电流由正极经导线流向负极,由高电势 流向低电势,负极电势低,αＧFe２O３ 是负极,电势更 低,A正确;正极区电极反应式为 O２＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅H２O２,每消耗标况下２􀆰２４L 氧气(物质的量 为０􀆰１mol),转移０􀆰２mole－ ,则有０􀆰２molOH－ 移向负极,B正确;由电极反应式 O２＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅H２O２,生成０􀆰１molH２O２ 时,有０􀆰２mol电子 转移,负 极 区 变 化 为 SO２ ＋２OH－ 􀪅􀪅SO２－３ ＋ H２O、SO２－３ ＋ H２O－２e－ 􀪅􀪅SO２－４ ＋２H＋ ,有 ０􀆰２mol电子转移时,吸收０􀆰１molSO２,同时双极 膜将水解离产生的 OH－ 有０􀆰２mol移向负极区, 负极区溶液增加０􀆰１mol×６４g/mol＋０􀆰２mol× １７g/mol＝９􀆰８g,C 错 误;由 已 知 ①２H２O(l)＋ O２(g)􀪅􀪅２H２O２(aq)　ΔG＝＋２３３􀆰６kJ􀅰mol－１; ②２OH－ (aq)＋SO２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅SO２－４ (aq) ＋H２O(l)　ΔG＝－３７４􀆰４kJ􀅰mol－１,根据盖斯定 律,１ ２ ×①＋② 可 得 总 反 应 SO２(g)＋O２(g)＋ ２OH－ (aq)􀪅􀪅SO２－４ (aq)＋ H２O２ (aq),ΔG ＝ ＋２３３􀆰６kJ􀅰mol－１ ２ ＋ (－ ３７４􀆰４ kJ􀅰 mol－１ )＝ －２５７􀆰６kJ􀅰mol－１ ＜０,该 反 应 为 自 发 过 程,D 正确. １２．A　[试题解析]由题干晶胞甲图所示信息可知,Cd位 于８个顶点和６个面心,Te位于体内,故 Cd的配 位数即离某个 Cd原子距离相等且最近的 Te原子 个数,故为４,A正确;由题干晶胞甲图所示信息可 知,相邻两个 Te的核间距为面对角线的一半即为 ２ ２apm ,B错误;由题干晶胞甲图所示信息可知, Cd位于８个顶点和６个面心,Te位于体内,则一 个晶胞中含有 Cd个数为８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ ,Te 原 子 个 数 为 ４ 个,故 一 个 晶 胞 的 质 量 为 ４×(１１２＋１２８) NA g ,晶胞参数为apm,则一个晶胞 的 体 积 为 (a × １０－１０ )３,故 晶 体 的 密 度 为 ４×２４０ NA(a×１０－１０)３ g􀅰cm－３,C错误;由题干晶胞甲图 所示信息可知,若按图乙虚线方向切甲,可得到图示 为 ,即体心上没有原子,D错误. 小卷练透１５　选择题提分练(十五) １．A　[试题解析]雾是小液滴分散在空气中形成的胶体, 属于气溶胶,胶体可以发生丁达尔效应,A 正确;合 金没有固定的熔点,B错误;淀粉是混合物,不属于 非电解质,C错误;燃放烟花爆竹时还发生了化学变 化,D错误. ２．D　[试题解析]X分子中含有的含氧官能团为羧基、羟 基和酮羰基,共有三种,A 正确;X 分子中含有如下 图∗所示的１个手性碳原子,B正确;X分子中含有 空间构型为四面体形的饱和碳原子,分子中所有原 子不可能共平面,C正确;X分子中含有的羧基能与 氢氧化钠溶液反应,则１molX最多消耗１mol氢氧 化钠,D错误. ３．C　[试题解析]X是S元素的气态氢化物,X是 H２S;Y 是S的＋６价氧化物,Y是SO３;Z是＋４价S元素的 含氧 酸 盐,Z 是 Na２SO３ 或 NaHSO３.X 是 H２S, H２S属于电解质,A 错误;NaHSO３ 的水溶 液 呈 酸 性,B错误;H２S的水溶液在空气中放置会变浑浊, 发生反应２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O＋２S↓,O２ 的氧化 性大于S,能证明非金属性 O＞S,C正确;S与 O２ 在 点燃条件下的产物为 SO２,SO２ 能使品红溶液褪色 是因为其有漂白性,D错误. ４．B　[试题解析]金属铅溶于Fe２(SO４)３ 溶液反应生成硫 酸铅和硫酸亚铁,离子方程式为２Fe３＋ ＋Pb＋SO２－４ 􀪅􀪅PbSO４ ＋２Fe２＋ ,A 正 确;铅 酸 蓄 电 池 充 电 时, PbSO４ 在阴极得到电子生成Pb,根据得失电子守恒 和电荷守恒配平电极方程式为PbSO４＋２e－ 􀪅􀪅Pb ＋SO２－４ ,B 错 误;普 通 锌 锰 干 电 池 放 电 过 程 中, MnO２ 在正极得到电子生成 MnO(OH),根据得失 电子守恒 和 电 荷 守 恒 配 平 电 极 方 程 式 为 MnO２＋ NH＋４ ＋e－ 􀪅􀪅MnO(OH)＋NH３,C正确;实验室用 SbCl３ 水 解 制 备 Sb２O３,离 子 方 程 式 为２SbCl３ ＋ ３H２O􀜩􀜨􀜑 Sb２O３＋６H＋ ＋６Cl－ ,D正确. ５．B　[试题解析](NH４)２SO４ 是由铵根离子和硫酸根离 子构成的,故１３２g(NH４)２SO４ 固体中阳离子即铵 根离子数目等于 １３２g １３２g/mol×２×NA mol －１＝２NA, A错误;１LpH＝１的 H２SO４ 与(NH４)２SO４混合溶 液中,H＋ 数 目 为 ０􀆰１ mol/L×１L×NA mol－１ ＝ ０􀆰１NA,B正确;(NH４)２S２O８ 作氧化剂时是其中过 氧键中的两个 O 原子得到电子,而不是硫原子,即 １mol(NH４)２S２O８ 作氧化剂时,氧原子得电子数目 为２NA,C错误;２２４L１５NH３ 气体所处状况未知,无 法计算其物质的量,D错误. ６．B　[试题解析]由图可知,总反应为甲烷与氧气发生催 化氧化反应生成甲醇和水,则过氧化氢为反应的中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —２１　 间产物,A正确;甲烷发生催化氧化反应过程中钯元 素的化合价发生变化,B错误;对苯二酚在反应过程 中发生氧化反应生成对苯醌,则对苯二酚在反应过 程中被氧化,C正确;总反应为甲烷与氧气发生催化 氧化反应生成甲醇和水,则反应过程中存在极性键 和非极性键的断裂与生成,D正确. ７．B　[试题解析]氢原子达到２电子稳定结构,氢原子只 能共用１对电子对,氯原子最外层有７个电子,只能 共用一对电子满足８电子稳定结构,因此自然界不 存在稳定的 H３、H２Cl和 Cl３,A 不符合题意;BF３ 中 B原子为sp２ 杂化,空间构型为平面正三角形,为非 极性分子;NF３ 中 N为sp３ 杂化,空间构型为三角锥 形,为极性分子,故分子的极性:BF３＜NF３,与 F—N 键的极性和 F—B键的极性相对大小无关,符合题 意;冠醚１２Ｇ冠Ｇ４能够与 Li＋ 形成超分子,而不能与 K＋ 形成超分子,是由于该冠醚空腔的直径与 Li＋ 的 直径相当,与 K＋ 的直径不匹配,C不符合题意;N２ 和 CO均形成分子晶体,但由于 CO 为极性分子,而 N２ 为非极性分子,尽管二者分子量相同,但分子的 极性不同,导致沸点:N２ 低于 CO,D不符合题意. ８．B　[试题解析]X、Y 在第二周期且未成对电子数之比 为２∶３,X 未成对电子 数 为２,X 的 核 外 电 子 排 布 １s２２s２２p２,X是C,Y未成对电子数为３,Y的核外电 子排布１s２２s２２p３,Y是 N,Z的最高化合价与最低化 合价的代数和为４,结合阴离子结构图,可推知 Z为 S,W 为日常生活中应用最广泛的过渡金属,W 是 Fe.结合结构图可知 W 的化合价为＋３,A 正确;X 是C,Y是 N,Z是S,W 是Fe,第一电离能 Y最大,B 错误;该阴离子中心铁原子含有较多空 轨 道,Y 是 N,含有孤电子对,可以形成配位键,C正确;X、Y、Z 均满足最外层８电子结构,D正确. ９．C　[试题解析]根据图像可知,c(Na２S２O８)相同,温度 升高 NO－２ 去除率增大,说明该反应为吸热反应,即 ΔH＞０,A正确;根据离子方程式可知,N 元素化合 价由＋３价升高为＋５价,NO－２ 作还原剂,Na２S２O８ 中含 有 过 氧 键,因 此 Na２S２O８ 作 氧 化 剂,B 正 确; NO－３ 中 N 的杂化类型为sp２,无孤电子对,空间构 型为平面正三角形,键角为１２０°,SO２－４ 中 S的杂化 类型为sp３,无孤电子对,空间构型为正四面体形, 键角为１０９°２８′,NO－３ 的键角大于 SO２－４ ,C 错误;b 点 Na２S２O８ 温度比a点 Na２S２O８ 温度高,b点逆反 应速率比a点逆反应速率大,D正确. １０．D　[试题解析]根据仪器的构造可知,仪器 X 的名称 为球形 冷 凝 管,A 正 确;NaClO 溶 液 可 用 Cl２ 与 NaOH 溶液反应制得,发生反应的化学 方 程 式 为 Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O,B正确;滴 加 NaClO溶液 的 速 度 如 果 过 快,生 成 的 N２H４􀅰 H２O会被 NaClO氧化,C正确;图中冷却水应b口 进,a口出,冷凝效果好,D错误. １１．D　[试题解析]放电时,OH－ 从电极b移向电极a,A 错误;充电时,电子从电源负极→电极a,电极b→ 电源正极,电子不经 过 电 解 质 溶 液,B 错 误;放 电 时,电 极 a 为 负 极,电 极 反 应 式 为 ２Bi－６e－ ＋ ６OH－ 􀪅􀪅Bi２O３＋３H２O,电极 b为 正 极,电 极 反 应式为 NiOOH＋e－ 􀪅􀪅NiO＋OH－ ,总反应式为 ６NiOOH＋２Bi􀪅􀪅Bi２O３＋３H２O＋６NiO,C错误; 充电时,电极b为阳极,电极反应式为 NiO＋OH－ －e－ 􀪅􀪅NiOOH,电路转移９􀆰０３×１０２４个电子,即 １５mol电子,根据原子守恒可知,阳极增加的质量 为１５molOH－ 的质量,１５mol×１７g/mol＝２５５g, D正确. １２．D　[试题解析]CaCO３ 溶解产生的碳酸根离子在水溶 液中发生水解,使溶液的pH 上升,水解的离子方 程式为 CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－ ,A 正确; 加 入 CaCl２ 增 大c(Ca２＋ ),使 沉 淀 溶 解 平 衡 CaCO３(s)􀜩􀜨􀜑 Ca２＋ (aq)＋CO２－３ (aq)逆向移动,造 成碳酸根离 子 浓 度 减 小,水 解 程 度 增 大,B 正 确; ２００s时,溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 有２c(Ca２＋ )＋ c(H＋ )＝c(Cl－ )＋２c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋ c(OH－ ),因c(H＋ )＜c(OH－ ),故２c(Ca２＋ )＞ c(Cl－ )＋２c(CO２－３ )＋c(HCO－３ ),C正确;２００s时, 存在 CaCO３ 和 CaCl２,故根据物料守恒有c(Ca２＋ ) ＝c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋c(H２CO３)＋２c(Cl－ ),D 错误. 小卷练透１６　选择题提分练(十六) １．C　[试题解析]氮化硅熔点为１９００℃,具有高强度、高 韧性、耐高温的性质,由性质可知氮化硅为共价晶体, A正确;发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca８Y)Fe(PO４)７]”, 由组成结构分析可知,其含有 Y、Ca、Fe等元素,属 于无机化合物,又因含有磷酸根是无机盐,B正确; 利用 CO２ 合成了脂肪酸,脂肪酸为羧酸类物质,常 见的高级脂肪酸有:硬脂酸、油酸等,这二者相对分 子质量虽大,但没有达到高分子化合物的范畴,不是 高分子化合物,C错误;芒硝为 Na２SO４􀅰１０H２O,失 掉水得到硫酸钠,方程式为 Na２SO４􀅰１０H２O 􀪅􀪅 Na２SO４＋１０H２O↑,D正确. ２．C　[试题解析]NH４Cl电子式为 H︰ H N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H é ë ê êê ù û ú úú ＋ [︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]－, A错误;第一电离能:C＜O＜N,B错误;氰酸铵化学 式为 NH４OCN,与尿素化学式相同,化学式相同结 构不同的化合物互称为同分异构体,C正确;尿素中 含有氨基,氨基中 N 原子与三个原子相连,呈三角 锥形,所有原子不可能共面,D错误. ３．D　[试题解析]二氧化硫有毒,可以起到杀菌的作用, 二氧化硫具有还原性,是一种常见的抗氧化剂,所 以二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添 加剂,A正确;葡萄糖来源丰富、廉价易得,所以用 葡萄糖制 备“碳 量 子 点”是 一 种 绿 色、低 成 本 的 方 法,B正确;将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化 碳的排放,有助于我国２０６０年前实现碳中和的目 标,C正确;青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸 氧腐蚀,D错误. ４．B　[试题解析]M 和 N的分子式均为 C１０H１４O,互 为 同 分 异 构 体,A 正 确;手性 碳 原 子 是 指 C 的 四 个 化 学键连接的基团均不同,N 中有４ 个手 性 碳 原 子,B 错 误;M 与 H２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —２２　 加成后碳氧 双 键 打 开,生 成—OH,可 发 生 消 去 反 应,C正确;如图,M 中该 C与其所连接的三个 C不 可能共平面,D正确. ５．C　[试题解析]未说明 N２ 所处的温度和压强,无法计 算１１􀆰２ L N２ 含 π 键 的 数 目,A 错 误;２PCl５ ＋ １０NaN３􀪅􀪅２P＋１５N２↑＋１０NaCl中 P元素由＋５ 价下降到０价,３􀆰１gP的物质的量为０􀆰１mol,每生 成３􀆰１gP转 移 电 子 数 目 为０􀆰５NA,B 错 误;NaN３ 晶体中含有 Na＋ 和 N－３ ,０􀆰１molNaN３ 晶体中含离 子数目为０􀆰２NA,C正确;PCl５ 与水发生反应:PCl５ ＋４H２O􀪅􀪅５HCl＋H３PO４,０􀆰１molPCl５ 与 足 量 水 反 应 生 成 ０􀆰５ mol HCl 和 ０􀆰１ mol H３PO４, H３PO４ 是弱电解质,在水溶液中不能完全电离,所 得溶液中 H＋ 的数目小于０􀆰８NA,D错误. ６．B　[试题解析]硝酸具有挥发性和强氧化性,进入b中 干扰了 NO２ 与I－ 的反应,A 错误;纯银为阳极,铝 件为阴极,符合电镀条件,B正确;Na的燃烧实验不 能在玻璃表面皿中进行,应在坩埚中进行,C错误; 蒸发结晶应该在蒸发皿中进行,且需蒸发浓缩、冷却 结晶才能得到 FeSO４􀅰７H２O 晶体,不能使用坩埚 加热的方法,D错误. ７．C　[试题解析]由图可知,反应①是反应物总能量小于 生成物总能量的吸热反应,A 错误;由图可知,反应 ①中存在化学键的断裂和化学键的生成,B错误;活 化能越大,反应速率越慢,决定这总反应的反应速 率,由图可知,第①步反应的活化能最大,总反应速 率由第 ① 步 反 应 决 定,C 正 确;由 图 可 知,中 间 体 CH３CH２O ＋ H２ 低于 CH３C ＋ H２ 和水分子的总能量,无 法确定CH３CH２O ＋ H２ 和CH３C ＋ H２ 的能量大小,所以 无法比较CH３CH２O ＋ H２ 和CH３C ＋ H２ 的稳定性强弱, D错误. ８．B　[试题解析]W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素,且 原子序数依次增大,W 连接１个共价键,W 为 H 元 素,X连接４个共价键,X为C,Y连接４个共价键且 带一个正电荷,Y 为 N,Z连接２个共价键,Z为 O, M 也连接２个共价键,M 为 S.H２O 和 NH３ 分子 间能形成 氢 键,且 H２O 分 子 形 成 的 氢 键 更 多,而 H２S不能形成氢键,则简单 氢 化 物 的 沸 点:H２O＞ NH３＞H２S,A错误;由 H、C、N、S四种元素组成的 NH４SCN可与 Fe３＋ 发生显色反应,B正确;C 最高 价氧化物对应的水化物为 H２CO３,H２CO３ 是二元弱 酸,其电离抑制水的电离,C错误;CO２ 和 SO２ 都和 澄清石灰水反应生成白色沉淀,且气体过量时沉淀 都溶 解,不 能 用 澄 清 石 灰 水 鉴 别 CO２ 和 SO２,D 错误. ９．B　[试题解析]a极为负极,b极为正极,b极电势高于a 极,A错误;b极为正极,发生还原反应,反应为S８＋ １６e－ ＋８Zn２＋ 􀪅􀪅８ZnS,B 正 确;放 电 时,a极 为 负 极,发生 氧 化 反 应,充 电 时,a极 为 阴 极,接 电 源 负 极,C错误;充电时,生成１３􀆰０gZn即０􀆰２mol,理论 上转移０􀆰４mol电子,D错误. １０．C　[试题解析]随着反应的进行,反应物浓度逐渐下 降,生成物浓度逐渐上升,直到达到平衡,即正反应 速率逐渐下降,逆反应速率逐渐上升直到相等,期 间正反应速率始终大于逆反应速率,A 正确;物质 的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比, 即v(Ln３＋ )＝ c２－c１３(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１,B正确;温 度不变,平衡常数 K 不变,C 错误;t３ 时反应达到 平衡,化学平衡是一种动态平衡,v正 ＝v逆 ,反应并 未停止,故t３ 后,该离子交换反应的正反应和逆反 应仍在进行,D正确. １１．B　[试题解析]该晶体是由阴阳离子构成的,所以该晶 体为离子晶体,A 正确;根据晶胞结构可知,Fe２＋ 、 Fe３＋ 、CN－ 的个数比为１∶１∶６,根据化合价代数 和为零可知,M 的化合价为＋１价,晶体的化学式 可表示为MFe２(CN)６,每个立方体平均含有 M 是 ０􀆰５个,所 以 晶 体 密 度 应 该 为 (０．５b＋１３４)×１０３０ NAa３ g/cm３,B 错 误;根 据 晶 胞 结 构 可 知,Fe２＋ 、Fe３＋ 、 CN－ 的个数比为１∶１∶６,根据化合价代数和为零 可知,M 的化合价为＋１价,晶体的化学式可表示 为MFe２(CN)６,C正确;根据晶胞结构,可知每个立 方体平均含有 M 也是０􀆰５个,而 M 的离子位于上 述立方 体 的 体 心 上,所 以 两 个 立 方 体 中 一 个 有 M＋ ,而另一个必无 M＋ ,所以 M＋ 空缺率为５０％, D正确. １２．D　[试题解析]向２０mL０􀆰１mol􀅰L－１ H２A 水溶液 中逐滴滴加０􀆰１mol/LNaOH 溶液,随着溶液pH 的增大,H２A 的物质的量分数减小,HA－ 的物质 的量分数 先 增 大 后 减 小,A２－ 的 物 质 的 量 分 数 增 大,所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示 H２A、HA－ 和 A２－ 的物质 的 量 分 数(δ)随 pH 变 化 关 系 曲 线.c点 c(HA－ )＝c(A２－ ),Ka２＝ c(H＋ )c(A２－ ) c(HA－ ) ＝c(H＋ ) ＝１０－６．６,数量级为１０－７,A 错误;a点c(HA－ )＝ c(H２A),当滴加１０mLNaOH 溶液时,二者恰好 反应生成 NaHA,由于 HA－ 的电离和水解程度不 同,c(HA－ )≠c(H２A),B 错 误;b点 存 在 电 荷 守 恒:c(OH－ )＋c(HA－ )＋２c(A２)＝c(H＋ )＋ c(Na＋ ),此 时 溶 液 呈 酸 性,c(OH－ )＜c(H＋ ), c(Na＋ )＜０􀆰１mol/L,c(H＋ )和c(OH－ )很小基本 可以 忽 略,则c(HA－ )＋２c(A２－ )＝c(Na＋ )＋ c(H＋ )－c(OH－ )＜０􀆰１ mol􀅰L－１,C 错 误;c点 c(HA－ )＝c(A２－ ),存 在 电 荷 守 恒:c(OH－ )＋ c(HA－ )＋ ２c(A２－ )＝c(H＋ )＋c(Na＋ ),则 ３c(A２－ )＋c(OH－ )＝c(H＋ )＋c(Na＋ ),D正确. 小卷练透１７　选择题提分练(十七) １．D　[试题解析]通过对晶体的 X射线衍射图像分析,可 以得出微观晶体结构,X射线衍射法是分析晶体结 构常用方法,A 正确;硅酸盐材质的物质化学性质 稳定,不活泼,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点,B正 确;１４C为碳元素的一种核素,可确定甲骨文龟壳存 在的年代,C正确;绢帛的主要成分是蛋白质,不是 纤维素,D错误. ２．C　[试 题 解 析]H２O２ 是 共 价 化 合 物,电 子 式 为 H︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰H,A错误;SO２－３ 中心原子价层电子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋