第一部分 选择题提分练 小卷练透21-22-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学２１—２　 小卷练透２１　选择题提分练(二十一) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰惠州三调)中国文物具有鲜明的时代特征.下列源自广东 的文物的主要成分属于硅酸盐的是 (　　) A．错银青铜牛灯 B．鎏金兽形铜盒砚 C．三彩孩童骑牛陶俑 D．金錾花八宝鱼 ２．(２０２４􀅰河北联考)化学用语是化学专用术语.下列化学用语表示 错误的是 (　　) A．NH５ 的电子式:[H︰ H H 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H]＋[︰H]－ B．基态砷原子的电子排布式:[Ar]４s２４p３ C．C２H４ 分子的空间填充模型: D．２,２,３,３Ｇ四甲基丁烷的键线式: ３．(２０２４􀅰甘肃一模)下列有关说法错误的是 (　　) A．核酸和氨基酸都属于生物大分子 B．食品生产中可用苯甲酸钠作防腐剂 C．网状结构的聚丙烯酸钠属于高吸水性树脂 D．X射线衍射实验可用来区分晶体和非晶体 ４．(２０２４􀅰唐山一模)物质结构决定物质性质.下列性质差异与结构 因素匹配错误的是 (　　) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点:乙醇(７８．３℃)高于二甲醚(－２９．５℃) 氢键作用 B 熔点:AlF３(１０４０℃)远高于 AlCl３(１７８℃升华) 晶体类型 C 键角:PF３(９４°)小于PCl３(１０９．５°) 电负性差异 D 分解温度:HBr(５００℃)高于 HI(３００℃) 范德华力作用 ５．(２０２４􀅰石家庄调研)有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用,其 合成路线关键步骤如下: 有关有机物X、Y和Z的说法正确的是 (　　) A．１molZ最多只能与１molNaOH 反应 B．有机物Y含有３种含氧官能团 C．有机物X与丙烯酸互为同系物 D．有机物Z中含有手性碳原子 ６．(２０２４􀅰湖北八市联考)下列图示装置不能达到实验目的的是 (　　) A．探究浓度对化学反应 速率的影响 B．提纯 Cl２(含少量 HCl、H２O) C．制备并收集少量 NO D．除CCl４ 中 的Br２ ７．(２０２４􀅰东北三省一模)下列离子方程式错误的是 (　　) A．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO２:CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ B．硫化钠溶液与稀硝酸混合:３S２－ ＋２NO－３ ＋８H＋ 􀪅􀪅３S↓＋ ２NO↑＋４H２O C．用铁氰化钾溶液检验 Fe２＋:Fe２＋ ＋K＋ ＋[Fe(CN)６]３－ 􀪅􀪅 KFe[Fe(CN)６]↓ D．将少量 SO２ 通入 NaClO 溶液中:３ClO－ ＋SO２＋H２O 􀪅􀪅 SO２－４ ＋Cl－＋２HClO ８．(２０２４􀅰贵州一模)以某金属氧化 物(用 M O O O M O 表示)为 催化剂,同时消除 NH３、NO 污染 的反应历程如图所示.下列说法 错误的是 (　　) A．在相同条件下,NH３ 比 NO 更 易与 M 形成配位键 B．反应历程中至少发生３个氧化还原反应 C．通过定量测定发现,反应历程中物质④含量最少,其可能原因是 ③→④为快反应 D．若 a 为 常 见 非 金 属 单 质,则 ⑤ → ① 的 反 应 可 能 为 ９．(２０２４􀅰鞍山质检)短周期主族元素X、 Y、Z、Q、W 的原子序数依次增大,其中 X基态原子最外层２p轨道有两个未 成对电子,Q 的电负性为４􀆰０,Z与 W 同主族且五种元素可形成如图所示的阴离子,下列说法正确的是 (　　) A．Z、W 可形成多种化合物且均为非极性分子 B．第一电离能:Q＞Z＞Y＞X C．X和Y分别形成氢化物的沸点:前者低于后者 D．上述阴离子中,Y原子价层电子对数为４ １０．(２０２４􀅰邯郸一模)为了减少污染和合理使用资源,某厂计划与氯 碱厂、甲醇厂进行联合生产.设计的联合生产的工艺流程如图所 示(FeTiO３ 中Ti为＋４价).下列叙述正确的是 (　　) A．在电解槽中阳极常用铁作电极材料 B．“氯化”反应中氧化剂与CO的物质的量之比为７∶６ C．“合成”甲醇的反应不符合绿色化学中的原子经济性原则 D．利用TiCl４ 水解制TiO２􀅰xH２O时,应加强热以促进水解 １１．(２０２４􀅰张家口一模)从烟道废气中回收硫的 原理 之 一:２CO(g)＋SO２(g)􀜩􀜨􀜑 S(l)＋ ２CO２(g)　ΔH＝－３７􀆰０kJ􀅰mol－１,在恒压 密闭容器中,平衡时SO２ 的转化率α(SO２)与 起始充入的 n(SO２) n(CO) 和温度(T)的关系如图所 示.下列说法中正确的是 (　　) A．正反应的活化能Ea＞３７kJ􀅰mol－１ B．CO的转化率α(CO):M＞N C．正反应速率v(CO):M＞Q D．该反应的化学平衡常数表达式:K＝ c２(CO２)×c(S) c２(CO)×c(SO２) １２． 先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断 裂成自由基 和 ,再与 CO２ 反应可转化为相应的羧 酸,这就是自由基电解法,其装置如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．左侧电极的电极反应式有 ＋CO２＋e－ ＋H＋ 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH２CH２COOH B．相同条件下,阴、阳两极消耗的或生成的气体体积之比为２∶１ C．活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了 H＋得电子生成 H２ D．该装置在使用过程中,稀硫酸的浓度变大 新教材化学２１—１ 新教材化学２２—２　 小卷练透２２　选择题提分练(二十二) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰沈阳质检)化学与人类生产、生活密切相关,下列说法中错 误的是 (　　) A．歼Ｇ２０上采用的氮化镓涂层,属于新型金属材料 B．液晶既有液体的流动性,又有类似晶体的各向异性 C．氯化钠不能使蛋白质变性,但可用作食品防腐剂 D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可用于制作面包等食品的膨松剂 ２．(２０２４􀅰东北三省一模)下列事实不能通过比较Cl和F的电负性 解释的是 (　　) A．键角:NF３＜NCl３ B．键能:F—F＜Cl—Cl C．pKa:三氟乙酸＜三氯乙酸 D．分子极性:NF３＞NCl３ ３．(２０２４􀅰河北联考)最近,某科研团队首次合成由１０个碳原子组成 的环型纯碳分子材料,其合成方法如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．环型C１０中碳原子采用sp２ 杂化 B．环型C１０的熔点高于C１０Cl８ 的熔点 C．上述转化中,只断裂极性共价键 D．环型C１０与石墨烯互为同素异形体 ４．(２０２４􀅰南昌一模)能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加 热和夹持等装置略去)的是 (　　) 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A NH３ 碱石灰与浓氨水 H２SO４ 溶液 B CO２ 大理石和硫酸 石灰水 C C２H２ 电石与水 水 D Cl２ MnO２ 与浓盐酸 NaOH 溶液 ５．(２０２４􀅰甘肃一模)锅炉给水中有溶解氧时,会对锅炉的炉体造成 腐蚀.工业上用 N２H４ 除去锅炉给水中氧的一种反应机理如图所 示,NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．１L０􀆰１mol􀅰L－１NH３􀅰H２O中含０􀆰１NA 个OH－ B．标准状况下１１􀆰２LH２O中含０􀆰５NA 个质子 C．除去氧时每消耗１６gN２H４ 转移２NA 个电子 D．１mol[Cu(NH３)４]２＋中含有４NA 个σ键 ６．(２０２４􀅰惠州三调)部分含氮物质的分类 与相应氮元素化合价关系如图所示.下 列说法不正确的是 (　　) A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系:b →c→d→e B．常温下,a和e的水溶液等物质的量反 应后溶液的pH＜７ C．实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d,可用排水法收集 D．一定条件下,b可以转化为a或c,该过程都属于氮的固定 ７．(２０２４􀅰湖北八市联考)液化石油气的主要成分C３H８ 在光照条件 下与Cl２ 反应,可得到各种氯代丙烷.已知: ①C３H８ 与Cl２ 反应的机理为自由基反应,包括以下几步: Ⅰ．链引发:Cl２ 光照 →２Cl􀅰 Ⅱ．链传递:Cl􀅰 ＋CH３CH２CH３ → 􀅰CH２CH２CH３＋ HCl, 􀅰CH２CH２CH３＋Cl２ →ClCH２CH２CH３＋Cl􀅰,􀆺􀆺 Ⅲ．链 终 止:２Cl􀅰 → Cl２,Cl􀅰 ＋ 􀅰 CH２CH２CH３ → ClCH２CH２CH３,􀆺􀆺 ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下. 下列说法正确的是 (　　) A．将液化石油气灶改用天然气为燃料,若进气口保持不变,则需 要调大风门 B．先将Cl２ 用光照射,然后迅速在黑暗处与C３H８ 混合,可得到氯 代丙烷 C．先将Cl２ 用光照射,然后在黑暗处放置较长时间,再与C３H８ 混 合,可得到氯代丙烷 D．断裂—CH３ 中１molC—H 比断裂—CH２—中１molC—H 所 需能量小 ８．(２０２４􀅰唐山一模)M、X、Y、Z、W 均为 短周期元素,原子序数依次减小,能形 成如图所示化合物,下列说法正确的 是 (　　) A．第一电离能:M＞Y＞X＞Z B．简单氢化物的稳定性:X＞Y C．X与 W 形成的化合物不能使酸性 KMnO４ 溶液褪色 D．由 M、X、Z、W 四种元素组成的化合物其水溶液显碱性 ９．(２０２４􀅰安庆二模)电催化氮还原反 应法(NRR)是以水和氮气为原料,在 常温常压下通过电化学方法催化合 成氨气,其工作电极材料是由六亚甲 基四胺(HMTA)与三氯化钒合成的 二维 钒 基 复 合 纳 米 材 料 (简 称 VＧHMTA).其工作原理如图所示, 下列说法错误的是 (　　) A．石墨电极与外接电源正极相连 B．工作电极 VＧHMTA具有较高的表面积,能提高单位时间内氨 气的产率 C．电路中通过０􀆰０６mol电子时,两极共有０􀆰０３５mol气体逸出 D．隔膜为质子交换膜 １０．(２０２４􀅰东北三省三校一模)利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量 分数为ω,还含有少量 CuO、MnO２、FeO 等杂质)制备活性ZnO 的工艺流程如图.下列说法错误的是 (　　) A．由滤液１中的阳离子主要含有[Zn(NH３)４]２＋、[Cu(NH３)４]２＋、 NH＋４ 可知,滤渣１中含有FeO和 MnO２ B．“除杂”工序反应的离子方程式:Zn＋[Cu(NH３)４]２＋􀪅􀪅Cu＋ [Zn(NH３)４]２＋ C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环 使用 D．从 m kg 烟 灰 中 得 到 活 性 ZnOa kg,则 ZnO 的 回 收 率 为１００a mw ％ １１．(２０２４􀅰石家庄调研)在水溶液中进行的反应:RO－３ (aq)＋ ５R－(aq)＋６H＋(aq)􀪅􀪅３R２(aq)＋３H２O(l),已知该反应速率 方程为v＝k􀅰ca(RO－３ )􀅰cb(R－)􀅰cc(H＋)(k为常数),为探究 反应速率(v)与反应物浓度的关系,在２０℃进行实验,所得的数 据如下表: 　　　　　实验编号 相关数据　　　　　 ① ② ③ ④ ⑤ c(H＋)/(mol􀅰L－１) ０．００８ ０．００８ ０．００４ ０．００８ ０．００８ c(RO－３ )/(mol􀅰L－１) ０．００１ ０．００１ ０．００１ ０．００２ ０．００１ c(R－)/(mol􀅰L－１) ０．１０ ０．２０ ０．２０ ０．１０ ０．４０ v/(mol􀅰L－１􀅰s－１)２．４×１０－８４．８×１０－８１．２×１０－８４．８×１０－８ v１ 下列结论正确的是 (　　) A．反应体系的三种物质中,H＋(aq)的浓度对反应速率影响最大 B．速率常数k的数值为０．０３ C．a、b、c的值分别为１、５、６ D．实验⑤中,v１＝４．８×１０－８ １２．(２０２４􀅰保定一模)室温下,向 Na２CO３ 和NaHCO３ 的混合溶液中逐滴加入 CaCl２ 溶 液 或 SrCl２ 溶 液,溶 液 中 lgc(Ca２＋)或lgc(Sr２＋ )与lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 的变化关系如图所示. 已知:①Ka１(H２CO３)＝４􀆰５×１０－７, Ka２(H２CO３)＝４􀆰７×１０－１１ ② Ksp (CaCO３ )＝ ３􀆰３６ × １０－９, Ksp(SrCO３)＝５􀆰６×１０－１０ 下列说法正确的是 (　　) A．曲线 N代表lgc(Ca２＋)与lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 的变化关系 B．a、b点溶液的pH 相等,c、d点溶液中的c(CO２－３ )之比为６∶１ C．b点溶液(W２＋ 为溶液中滴入的金属离子)中,２c(W２＋ )＋ c(Na＋)＋c(H＋)＜３c(HCO－３ )＋c(Cl－)＋c(OH－) D．a点→c点、b点→d点的变化过程中,溶液中 c(H２CO３) c(CO２－３ )􀅰c２(H＋) 均逐渐减小 新教材化学２２—１ 新教材化学答案 —２８　 ２FeCl２,体现 FeCl３ 的 氧 化 性,没 有 体 现 出 酸 性,A 不符合题意;向某盐溶液中滴加 NaOH 浓溶液,加 热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若 试 纸 变 蓝,说明生成气体为氨气,则该盐溶液中含有 NH＋４ , B符合题意;将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中,鲜花 褪色,可能是 Cl２ 具有漂白性,也可能是 Cl２ 与鲜花 中的水反应的产物 HClO 起漂白作用,故不能说明 HClO具有漂白性,C不符合题意;挥发的乙醇及生 成的乙烯及混有的二氧化硫均可使酸性高锰酸钾溶 液褪色,则溶液褪色,不能证明产物中一定含乙烯, D不符合题意. ８．C　[试题解析]W、X、Y、Z为元素周期表前２０号元素, 原子 序 数 依 次 增 加,只 有 一 种 金 属 元 素,结 合 Z３(YX４)２􀅰W２X 化 学 式 可 知,推 测 W 为 H、X 为 O;可用于制造含 Y 化肥,且 Z３(YX４)２􀅰W２X 中 Z 为＋２价、YX４ 原子团显－３价,则 Y 为 P;其中元 素Z与 X 质 子 数 之 和 是 Y 与 W 质 子 数 之 差 的 ２ 倍,则 X、Z的质子数之和为２８,那么 Z为 Ca.Y 的 最高价氧化物的水化物是磷酸,磷酸为中强酸,A 正 确;非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,则 O 的简单氢化物的稳定性比P的强,B正确;电子层数 越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半 径越小;简单离子的半径:P３－ ＞Ca２＋ ＞O２－ ＞H＋ , C错误;Z与 X可以形成既有离子键又有共价键的 化合物,例如 CaO２,D正确. ９．A　[试题解析]咪唑中有一个氮原子所连接的都是单 键,是sp３ 杂化,A 错误;吡啶和咪唑都可以和水分 子之间形成氢键,故水溶性比苯更强,B正确;甲基 是推电子基团, N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 CH３ 氮原子的电子云密度大于 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏,碱性更强,C正确;①号氮原子孤电子对参 与形成大π键,使电子云密度降低,与钴配位能力 减弱,N② 比 N① 更易与钴形成配位键,D正确. １０．D　[试题解析]平衡常数只与温度有关,则 K(A)＞ K(B)＝K(C),A 错误;平衡时,正、逆反应速率相 等,相 同 压 强,温 度 高 反 应 速 率 大,则 v(B)＞ v(A),相同温度时,压强大反应速率快,则v(B)＞ v(C),B错误;该反应为放热反应,温度越高,NH３ 的平衡产率越低,反应温度:T１＞T２,C错误;由 M ＝ m混 n混 可知,混合气体质量不变,物质的量越大,平 均摩尔质量越小,氨气的平衡产率越低,混合气体 物质的量越大,即n(A)＜n(B)＜n(C),则 M(A) ＞M(B)＞M(C),D正确. １１．D　[试题解析]根据图中 Na＋ 、SO２－４ 移动方向可知, 膜 A为阴离子交换膜,膜 C为阳离子交换膜,A 正 确;阳极 的 电 极 反 应 为 ２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑ ＋ ４H＋ ,阴极的电极反应为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋ ２OH－ ,B正确;阳极与直流电源的正极相连,阳极 上的 电 势 比 阴 极 上 的 高,C 正 确;当 阳 极 上 放 出 ２２􀆰４L(标准状况)气体时,外电路中转移４mol电 子,该装置中有２个阴离子交换膜和２个阳离子交 换膜,每个阴离子交换膜有２molSO２－４ 通过,每个 阳离 子 交 换 膜 有 ４ molNa＋ 通 过,即 该 装 置 有 ４molH２SO４ 和８molNaOH 生成,D错误. １２．C　[试题解析]向 pH＝４􀆰７６的上述缓冲溶液中加入 少量 NaOH 溶液,醋酸钠物质的量增大,醋酸钠水 解促进水电离,所以水的电离程度会增大,A 正确; 根据电荷守恒,A曲线上任意一点的溶液中均存在 c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(CH３COO－ )＋c(OH－ ), c(Na＋)＋c(H＋ )＋c(CH３COOH)＝c(CH３COOH) ＋c(CH３COO－ )＋c(OH－ ),c总 ＝c(CH３COOH) ＋c(CH３COO－ )＝０􀆰１ mol/L,则c(Na＋ )＋ c(CH３COOH)＋c(H＋ )＝０􀆰１＋c(OH－ ),B正确; B曲 线 代 表 的 溶 液 缓 冲 能 力 最 大 时,pH＝４􀆰７６, Ka(CH３COOH)＝１０－４．７６,所以溶液中c(CH３COOH) ＝c(CH３COO－ ),根据电荷守恒c(Na＋ )＋c(H＋ ) ＝c(CH３COO－ )＋c(OH－ ),溶液呈酸性,c(Na＋ ) ＜c(CH３COO－ ),所以c(Na＋ )＜c(CH３COOH),C 错误;Ka＝ c(CH３COO－ ) c(CH３COOH)c(H＋ ) ,若氢离子浓度相 等,c (CH３COOH) c(CH３COO－ ) 相等,所以,pH＝４时 A、B曲线 所代表的溶液中 c(CH３COOH) c(CH３COO－ ) 相等,D正确. 小卷练透２１　选择题提分练(二十一) １．C　[试题解析]错银青铜牛灯为青铜器,主要成分为金 属材料,A错误;鎏金兽形铜盒砚,主要成分为铜,为 金属材料,B错误;三彩孩童骑牛陶俑为陶瓷制品, 属于硅酸盐材料,C正确;金錾花八宝鱼的主要材料 为黄金,为金属材料,D错误. ２．B　[试题解析]NH４H的电子式为[H︰ H H 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H]＋ [︰H]－, A 正 确;As 为 ３３ 号 元 素,电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p３,用简化排布式表示为[Ar] ３d１０４s２４p３,B错误;C２H４ 的结构简式为CH２ 􀪅CH２, 空间填充模型为 ,C正确;２,２,３,３Ｇ四甲 基丁烷 的 结 构 简 式 为(CH３)３CC(CH３)３,键 线 式 为 ,D正确. ３．A　[试题解析]核酸属于生物大分子,氨基酸不是大分 子,A 错误;苯甲酸钠可以作食品防腐剂,是食品添 加剂的常 见 类 型 之 一,具 有 延 长 食 品 保 质 期 的 作 用,B正确;聚丙烯酸钠是一种水溶性高 分 子 化 合 物,具有优异的吸水性能,C正确;X 射线衍射实验 可用来区分晶体和非晶体,D正确. ４．D　[试题解析]乙醇和二甲醚互为同分异构体,但由于 乙醇中存在分子间氢键,而二甲醚中不存在,导致 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —２９　 乙醇(７８􀆰３ ℃)的沸点高于二甲醚(－２９􀆰５℃),即 与氢键作用有关,A不符合题意;AlF３ 是离子晶体, AlCl３ 是分子晶体,作用力:离子键＞范德华力,导 致 AlF３ 的熔点远高于 AlCl３,则 AlF３ 的熔点远高 于 AlCl３ 与晶体类型有关,B不符合题意;电负性:F ＞Cl,故PF３ 中共用电子对离 P更远,排斥力更小, 键角更小,且原子半径:F＜Cl,故 PF３ 的键角小于 PCl３,即与F、Cl的电负性差异有关,C不符合题意; 热分解温度:HBr为５００ ℃,HI为３００ ℃,稳定性 HBr＞HI,是由于非金属性Br＞I,导致 H—Br的键 能比 H—I的键能大,与分子间作用力无关,D 符合 题意. ５．C　[试题解析]由有机物的转化关系可知,一定条件下, 与 发 生 取 代反应生 成 和水,则 Y为 . 由 结 构 简 式 可 知, 分子中 含 有 的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应,则１mol Z 最 多 只 能 与 ２ mol氢 氧 化 钠 反 应,A 错 误; 分子 的 含 氧 官 能 团 为 醚 键、酚 羟 基,共有２种,B错误; 与丙 烯酸结构相似、分 子 组 成 上 相 差 若 干 个 CH２ 原 子 团, 互 为 同 系 物, C 正 确; 分子中 不 含 连有４个不同原子或原子团的手性碳原子,D错误. ６．A　[试题解析]H２O２ 与 NaHSO３ 反应无明显现象,不 能探究浓度对反应速率的影响,A 错误;HCl能溶 于稀硫酸,Cl２ 再经过浓硫酸干燥得到洁净气体,B 正确;Cu和稀硝酸反应生成 NO,NO 不溶于水,可 以用排水法收集,C正确;NaOH 溶液能与 Br２ 反应 生成溶于水的 NaBr和 NaBrO,CCl４ 难 溶 于 水,溶 液出现 分 层,用 分 液 漏 斗 进 行 分 液 分 离 即 可,D 正确. ７．A　[试题解析]饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO２ 反应 生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体:２Na＋ ＋CO２－３ ＋ CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓,A 错 误;硫 化 钠 溶 液 与稀硝酸 混 合,硫 离 子 被 硝 酸 根 离 子 氧 化 为 硫 单 质,同时硝酸根离子被还原为 NO,B正确;亚铁离 子和K３[Fe(CN)６]溶 液 会 生 成 蓝 色 沉 淀:Fe２＋ ＋ K＋ ＋[Fe(CN)６]３－ 􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓,可 以 用 于检验亚铁离子,C正确;少量 SO２ 通入 NaClO 溶 液中,次氯酸根离子过量,二氧化硫被次氯酸氧化 为硫酸根离子,同时过量次氯酸根离子会生成弱酸 次氯酸,D正确. ８．C　[试题解析]由反应①→②、③→④可知,在相同条件 下,氨气优先与金属 M 原子形成配位键,其原因是 氨气中 N原子周围电子云密度比 NO 中 N 原子周 围电子云密度大,更易提供孤电子对与 M 形成配位 键,A正确;结合反应历程中的物质变化可以看出反 应历程中至少发生③→④、④→⑤、⑤→①３个氧化 还原反应,B正确;反应历程中慢反应的生成物在体 系中含量低,快反应的反应物在体系中含量低,反应 过程中物质④含量最少,其可能原因是③→④为慢 反应或④→⑤为快反应,C错误;若a为常见非金属 单质,根据反应前后原子守恒判断,a为氧气,则⑤ → ① 的 反 应 为 , D正确. ９．D　[试题解析]短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W 的原子 序数依次增大,其中 X 基态原子最外层２p轨道有 两个未成 对 电 子,且 五 种 元 素 可 形 成 如 图 所 示 结 构.根据阴离子结构可知 Q 参与形成１个共价键, Q的电负性为４􀆰０,Q 为 F;X参与４个共价键的形 成,X为 C;Z参与２个共价键的形成且原子序数比 Q的小,Z为 O元素;Y 一定为 N;Z与 W 同主族, W 为S.Z为 O,W 为S,两者可形成SO２、SO３,SO２ 价层电子对数为２＋６－２×２２ ＝３ ,孤电子对数为１, 为 V 形结构,结构不对称是极性分子,SO３ 价层电 子对数为３＋６－２×３２ ＝３ ,孤电子对数为０,为平面 三角形结构,结构对称是非极性分子,A 错误;Q 为 F、Z为 O、Y为 N、X为 C.同一周期从左到右第一 电离能有增大的趋势,但第 VA 族元素p能级处于 半充满状态,比较稳定,第一电离能大于相邻主族, 故第一电离能:F＞N＞O＞C,即 Q＞Y＞Z＞X,B 错误;X为 C,氢化物的种类很多;Y 为 N,氢化物为 N２H４、NH３,C 的 氢 化 物 沸 点 不 一 定 低 于 NH３ 或 N２H４,C错误;Y为 N,在所给阴离子中 N 达到了８ 电子稳定结构,价层电子对数为４,D正确. １０．B　[试题解析]在电解槽中阳极若用铁作电极材料,则 将导致Fe－２e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,不能得到 Cl２,故不能用 铁作阳极,应该用石墨等惰性电极,A错误;由题干 流程图可知,“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得 到四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程,方程式为 ７Cl２＋２FeTiO３＋６C􀪅􀪅２FeCl３ ＋２TiCl４ ＋６CO, 即“氯化”反应中氧化剂 Cl２ 与 CO 的物质的量之 比为７∶６,B正确;“合成”甲醇的反应即 CO 和 H２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —３０　 合成 甲 醇,反 应 方 程 式 为 CO＋２H２ 一定条件 → CH３OH,故符合绿色化学中的原子经济性原则,C 错误;利用 TiCl４ 水解制 TiO２􀅰xH２O 时,应加热 以促进水解,但不能加强热,以免使 TiO２􀅰xH２O 受热失去结晶水,D错误. １１．B　[试题解析]根据 ΔH＝Ea正 －Ea逆 ＝－３７kJ/mol, 则Ea正 ＝Ea逆 －３７kJ􀅰mol－１由于不知道Ea逆 的数 值,故无法确定正反应的活化能的大小,A 错误;N 点到 M 点,温度降低平衡正向移动,CO 的转化率 增大,N 点 到 M 点 n(SO２) n(CO) 增 大,CO 的 转 化 率 增 大,故 M、N点的转化率α(CO):M＞N,B正确;已 知 M 点对应的温度T１＜Q点对应的温度T２,温度 越高反应速率越快,故正反应速率v(CO):M＜Q, C错误;已知 S为液体,故该反应的化学平衡常数 表达式:K＝ c ２(CO２) c２(CO)×c(SO２) ,D错误. １２．B　[试题解析]阴极电极反应式为 ＋ ２CO２ ＋ ２H＋ ＋ ２e－ 􀪅􀪅 ＋ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH２CH２COOH ,其中 ＋CO２＋H ＋ ＋e－ 􀪅􀪅 , ＋CO２＋e－ ＋ H＋ 􀪅􀪅 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH２CH２COOH ,而 阳 极 电 极 反 应式为２H２O－４e－ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑,A正确;阴极电 极反应式为 ＋２CO２＋２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅 ＋ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CH２CH２COOH 、阳 极电极反应式为２H２O－４e－ 􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑,相 同条件下,两极转移一样多的电子,如转移４mol 电子时,阴极消耗４mol二氧化碳、阳极生成１mol 氧气,所以阴、阳两极消耗的或生成的气体体积之 比为４∶１,B错误;活性银纳米颗粒和特殊配体阻 止了 H＋ 得电子生成 H２,故自由基和二氧化碳得 电子生成羧酸,C 正确;阴极反应消耗 H＋ 与阳极 电极反应生成 H＋ 的个数相等,溶液中 H＋ 总数不 变,反应消耗了水,使溶液体积减小,则硫酸浓度变 大,D正确. 小卷练透２２　选择题提分练(二十二) １．A　[试题解析]氮化镓是化合物,不是金属材料,A 错 误;根据液晶的特性可知,液晶既有液体的流动性, 又具有单晶体的各向异性,B正确;高浓度的氯化钠 溶液可以 使 细 菌 细 胞 脱 水 死 亡,可 用 作 食 品 防 腐 剂,C正确;碳酸氢铵、碳酸氢钠在加热的条件下能 分解产生氨气、二氧化碳,从而使糕点变的蓬松,D 正确. ２．B　[试题解析]F的电负性大于 Cl,NF３ 中共用电子对 更偏向F,成键电子对间排斥力减小使得键角减小, 所以 NCl３ 键角比 NF３ 更大,A 不符合题意;F的原 子半径小于 Cl,F２ 中电子云密度大于 Cl２,成键原子 间的斥力大于 Cl２,所以 F—F的键能小于 Cl—Cl, 与电负性无关,B符合题意;F和 Cl都是吸电子基, F的电负性大于 Cl的电负性,三氟乙酸分子中羧基 中羟基的极性强于三氯乙酸,更易电离出氢离子,所 以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,pKa 小于三氯乙 酸,C 不 符 合 题 意;F 的 电 负 性 大 于 Cl的 电 负 性, NF３ 中 共 用 电 子 对 更 偏 向 F,N—F 的 极 性 强 于 N—Cl,使得 NF３ 分子的极性强于 NCl３,D 不符合 题意. ３．D　[试题解析]C１０Cl８ 中碳原子采用sp２ 杂化,环形碳 中每个碳原子都有两根双键,采用sp杂化,A错误; 环型 C１０和 C１０Cl８ 都是分子晶体,熔化破坏分子间 范德华力,C１０Cl８ 相对分子质量大,范德华力大,熔 点高,B错误;C１０Cl８ 断裂了碳氯极性键、碳碳非极 性键,C错误;石墨烯和C１０是两种碳元素的单质,互 为同素异形体,D正确. ４．D　[试题解析]浓氨水滴入固体碱石灰上,生成 NH３, 氨气尾气吸收时不能将导管直接通入 H２SO４ 溶液 中会引起倒吸,A 错误;不能用硫酸与大理石制备 CO２,生成的硫酸钙会附着在大理石上,阻碍反应进 行,B错误;电石与饱和食盐水反应生成C２H２,尾气 应用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液吸收, C错误;MnO２ 与浓盐酸在加热条件下制取 Cl２,为 了防止污染空气,过量的 Cl２ 用 NaOH 溶液吸收,D 正确. ５．C　[试题解析]NH３􀅰H２O 为弱电解质,部分电离,１L ０􀆰１mol􀅰L－１ NH３􀅰H２O 中 含 OH－ 小 于０􀆰１NA 个,A错误;标准状况下,水不是气态,不适用于气体 摩尔体积进行计算,B错误;除去氧时 N２H４ 转化为 N２,N的 化 合 价 由 －２→０ 价,每 消 耗 １６gN２H４ (０􀆰５mol)转移０􀆰５mol×４＝２mol＝２NA 个电子,C 正确;每个[Cu(NH３)４]２＋ 中含有１６个σ键,１mol [Cu(NH３)４]２＋ 中含有１６NA 个σ键,D错误. ６．C　[试题解析]根据含氮物质的分类与相应氮元素化合 价关系,可以得到a是 NH３,b是 N２,c是 NO,d是 NO２,e是 HNO３.谚语“雷雨发庄稼”中存在氮气与 空气中氧气在放电条件下生成 NO,NO 与 O２ 生成 NO２,NO２ 与水反应生成 HNO３ 和 NO,所以转化关 系为b→c→d→e,A正确;常温下,NH３ 和 HNO３ 的 水溶液等物质的量反应生成 NH４NO３,由于 NH＋４ 水解呈酸性,所以溶液的pH＜７,B正确;NO２ 溶于 水且能与水反应,不能用排水法收集,C错误;一定 条件下,N２ 可以转化为 NH３ 或 NO,都是由 N２ 转 化为氮的化合物,该过程都属于氮的固定,D正确. ７．B　[试题解析]当将液化石油气灶改用为天然气燃料 时,如果进气口保持不变,即燃料气体的流量不变, 由于天然气的的耗氧量低,则可以调节小风门,A 错 误;在光照条件下,氯气分子会吸收光能并分解成自 由基,在黑暗处,已经生成的氯自由基与丙烷反应, 可以生成氯代丙烷,B正确;在黑暗条件下,已经生 成的氯自由基会很快失去活性,因为它们无法继续 吸收光能来维持链式反应.因此,即使氯气在光照 下已经部分分解,但在黑暗处放置较长时间后,这些 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —３１　 自由基的数量会大大减少,甚至可能几乎不存在,几 乎不可能生成氯代丙烷,C错误;键能越大的化学键 越稳定,越不容易被断裂.甲基中的 C—H 键比亚 甲基中的 C—H 键更强,那么断裂甲基中的 C—H 键所需的能量应该更大,D错误. ８．B　[试题解析]M、X、Y、Z、W 均为短周期元素,且原子 序数依次减小,结合 化 合 物 的 结 构 可 知,M 为 带１ 个单位正电荷的阳离子,M 为 Na元素;阴离子中 X 形成２个共价键、Y形成３个共价键、Z形成４个共 价键、W 形成１个共价键,结合原子序数可知,X 为 O、Y为 N、Z为C、W 为 H.根据同一周期从左往右 元素第一电离能呈增大趋势,ⅡA 与 ⅢA、ⅤA 与 ⅥA反常,同一主族从上往下元素第一电离能依次 减小可知,第一电离能:N＞O＞C＞Na即 Y＞X＞Z ＞M,A错误;X为 O、Y为 N为同周期主族元素,从 左向右非金属性增强,对应氢化物的稳定性增强,则 简单氢化物 的 稳 定 性:H２O＞NH３ 即 X＞Y,B 正 确;X为 O、W 为 H,故 X 与 W 形成的化合物 H２O 不能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,但 H２O２ 具有还原 性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 错误;由 M、X、 Z、W 四种元素组成的化合物若为碳酸氢钠,其水溶 液显碱性,但若为 NaHC２O４ 则显酸性,D错误. ９．D　[试题解析]工作电极为阴极,石墨电极为阳极,则 石墨电极与外接电源正极相连,A 正确;工作电极 VＧHMTA具有较高的表面积,能吸附氮气,加快反 应速率,从而提高单位时间内氨气的产率,B正确; 阴极电极反应式为 N２＋６e－ ＋６H２O􀪅􀪅２NH３＋ ６OH－ ,阳极电极反应式为４OH－ －４e－ 􀪅􀪅O２↑＋ ２H２O,电路中通过０􀆰０６mol电子时,阴极产生０􀆰０２ mol气体,阳 极 产 生 ０􀆰０１５mol气 体,两 极 共 产 生 ０􀆰０３５mol气体,C正确;结合电极反应式可知隔膜 为允许氢氧根离子通过的阴离子交换膜,D错误. １０．D　[试题解析]烟灰(ZnO 的质量分数为 ω,还含有少 量 CuO、MnO２、FeO 等杂质),经过碳酸氢铵和过 量氨水浸取,ZnO 转化为[Zn(NH３)４]２＋ ,CuO 转 化成[Cu(NH３)４]２＋ ,MnO２、FeO 不反应成为滤渣 １,向滤液１中加入过量锌粉,将[Cu(NH３)４]２＋ 转 化为[Zn(NH３)４]２＋ 和铜单质除杂,对滤液２进行 蒸氨沉锌得到Zn２(OH)２CO３,煅烧后得到活性氧 化锌. 由滤液１ 中 的 阳 离 子 主 要 含 有[Zn(NH３)４]２＋ 、 [Cu(NH３)４]２＋ 、NH４＋ 可 知,ZnO 转 化 为 [Zn(NH３)４]２＋ ,CuO 转 化 成 [Cu(NH３ )４ ]２＋ , MnO２、FeO不反应成为滤渣１,A 正确;除杂时向 滤液１中加入过量锌粉,将[Cu(NH３)４]２＋ 转化为 [Zn(NH３)４]２＋ 和铜单质除杂,离子方程式:Zn＋ [Cu(NH３)４]２＋ 􀪅􀪅Cu＋[Zn(NH３)４]２＋ ,B正确; “蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气 体可返回 到“浸 取”工 序 中 循 环 使 用,C 正 确;从 mkg烟灰中得到活性ZnOakg,由流程可知,除杂 时还加入了过量锌粉,则得到 ZnO 比烟灰中的氧 化锌要多,所 以 ZnO 的 回 收 率 不 等 于１００amw ％ ,D 错误. １１．A　[试题解析]由①②数据得b＝１,由①④数据得a ＝１,由②③数据得c＝２,则反应体系的三种物质 中,H＋ (aq)的浓度对反应速率影响最大,A 正确; 将①中 数 据 代 入v＝k􀅰ca(RO－３ )􀅰cb (R－ )􀅰 cc(H＋ )中,则 ２􀆰４×１０－８ ＝k×０􀆰００１×０􀆰１０× (０．００８)２,k＝３􀆰７５,B错误;a、b、c分别为１、１、２,C 错误;实 验 ⑤ 中,v１ ＝３􀆰７５×０􀆰００１×０􀆰４０× (０．００８)２＝９􀆰６×１０－８,D错误. １２．B　[试题解析]Ka２(H２CO３)＝ c(CO２－３ )􀅰c(H＋ ) c(HCO－３ ) ,则 c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) ＝ c (H＋ ) Ka２(H２CO３) .根据a、b点的横坐标 lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 相同,则可推知 b点溶液中的c(H＋ ) 也相同.c(H＋ )相同时,溶度积 Ksp大的金属离子 的浓 度 也 大,由 于 纵 坐 标 a 点 ＞b 点,再 根 据 Ksp(CaCO３)＞Ksp(SrCO３),可 知 曲 线 M 代 表 lgc(Ca２＋ )与lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 的变化关系,曲线 N 代表 lgc(Sr２＋ )与lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 的变化关系,A 错误;a、b 点的横坐标相同,即溶液的 pH 相等.c、d点溶液 中,c(Ca２＋ )＝c(Sr２＋ )＝１􀆰０×１０－５ mol􀅰L－１,c点 溶液 中 的c(CO２－３ )＝ Ksp(CaCO３) c(Ca２＋ ) ＝３．３６×１０ －９ １．０×１０－５ mol􀅰L－１＝３􀆰３６×１０－４ mol􀅰L－１,d点溶液中的 c(CO２－３ )＝ Ksp(SrCO３) c(Sr２＋ ) ＝５．６×１０ －１０ １．０×１０－５ mol􀅰L－１＝ ５􀆰６×１０－５ mol􀅰L－１,c、d点溶液中的c(CO２－３ )之 比为(３􀆰３６×１０－４)∶(５􀆰６×１０－５)＝６∶１,B正确; b点的横坐标等于０,说明c(HCO－３ )＝c(CO２－３ ),b 点 溶 液 中 的 W２＋ 为 Sr２＋ ,再 根 据 电 荷 守 恒 ２c(Sr２＋ )＋c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HCO－３ )＋ ２c(CO２－３ )＋c(Cl－ )＋c(OH－ ),可 知２c(Sr２＋ )＋ c(Na＋ )＋c(H＋ )＝ ３c(HCO－３ )＋c(Cl－ )＋ c(OH－ ), C 错 误; c (H２CO３) c(CO２－３ )􀅰c２(H＋ ) ＝ c(H２CO３) c(H＋ )􀅰c(HCO－３ ) × c(HCO－３ ) c(H＋ )􀅰c(CO２－３ ) ＝ １ Ka１(H２CO３)􀅰Ka２(H２CO３) ,温度不变,电离常数 不变,故a点→c点、b点→d点的变化过程中,溶 液中 c(H２CO３) c(CO２－３ )􀅰c２(H＋ ) 均保持不变,D错误. 小卷练透２３　化学实验综合应用(A) １．(１)先打开活塞,产生 H２ 将装置中的空气排净 (２)Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ 　避免水蒸气进入 D 装置中 (３)４LiH＋AlCl３ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅LiAlH４＋３LiCl (４)既可溶解LiH 也可溶解 AlCl３,增大二者接触面积, 提高反应速率,充分反应 (５)LiCl可以循环利用,提高利用率 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋