第一部分 选择题提分练 小卷练透09-10-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学答案 —１２　 ０􀆰１０６c(V２－V１)g,C 正 确;由 题 干 图 示 信 息 可 知,b点 为 第 一 滴 定 终 点,即 此 时 为 NaHCO３ 和 NaCl等浓度的混合溶液,则该溶液中离子浓度排 序:c(Na＋ )＞c(Cl－ )＞c(HCO－３ )＞c(OH－ )＞ c(H＋ )＞c(CO２－３ ),D错误. 小卷练透０９　选择题提分练(九) １．A　[试题解析]成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中 使用了过滤的方法,A 错误;该过程涉及萃取,B正 确;“浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用 到蒸馏,C正确;焰火体现了金属元素的焰色试验, D正确. ２．B　[试题解析]CO２－３ 的中心原子是碳原子,碳原子上 的价层电子对数为３,无孤电子对,故 CO２－３ 的空间 结构模型为平面三角形,A 正确;钠、镁、铝三种元 素的第一电离能由小到大的顺序为 Na＜Al＜Mg, B错误;过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,其电 子式为 Na＋ [︰ O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－ Na＋ ,C 正确;基态硫 原子的价层电子排布式为３s２３p４,根据泡利原理、 洪特 规 则,基 态 硫 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图 为 ↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p ,D正确. ３．A　[试题解析]由图可知,一个泽布替尼分子中有１个 手性碳原子,如图,A 错误;分子中的碳碳双键、羰 基、苯环均可发生加成反应,B正确;碳碳双键可以 使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;氨基可以与盐酸 反应,酰胺基可以与氢氧化钠溶液反应,D正确. ４．A　[试题解析]氧 化 炉 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O,A 正确;氢氧化 钠 溶 液 吸 收 时 发 生 ２NaOH ＋ NO２ ＋ NO 􀪅􀪅 ２NaNO２ ＋ H２O、２NaOH ＋ NO２ 􀪅􀪅 NaNO２ ＋ NaNO３＋H２O,再氧化时氧气用量过多,氧气将 NO 全部氧化为二氧化氮,会使生成的 NaNO２ 减少,降 低了亚硝酸钠的产率,B错误;硝酸钠溶解度随温 度升高而升高的幅度不大,亚硝酸钠溶解度随温度 升高而升高的幅度较大,可采用蒸发浓缩、冷却结 晶的方式让亚硝酸钠以晶体的形式析出,C 错误; 硝酸钠溶解度随 温 度 升 高 而 升 高 的 幅 度 不 大,N２ 保护条件下,将母液蒸发结晶、趁热过滤即可得到 NaNO３ 固体,D错误. ５．A　[试题解析]短周期元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数 依次增大,已知 A、B、C、D 是它们中的两种或三种 形成的化合物,常温下０􀆰１mol/LD 溶液的 pH 为 １,D为 HCl,D是由 W 与 Q形成的化合物,所以 W 为 H、Q 为 Cl;B 是 两 性 氢 氧 化 物,则 B 为 Al(OH)３,且 A、B、C均含有 Z元素,A 的焰色试验 呈黄色,水 溶 液 呈 碱 性,所 以 A 为Na[Al(OH)４], 结合转化关系可知,C为 AlCl３,再结合原子序数可 知,X为 O、Y为 Na、Z为 Al.X元素为 O,O２ 分子 中无极性键,O３ 含有极性键,H２O 中无非极性键, H２O２ 含有氧氧非极性键,A 正确;X、Y、Z元素的 离子分别为 O２－ 、Na＋ 、Al３＋ ,三者电子层结构相同, 对于电子层结构相同的微粒,核电荷数越大半径越 小,所以离子半径大小是 X＞Y＞Z,B错误;Na与 Cl和 H 与Cl元素形成的化合物分别为氯化钠和氯 化氢,均属于电解质,氯化钠中的化学键为离子键, 而氯化氢中的化学键为共价键,C 错误;元素的非 金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,但 F元素 无正价,所以氯元素的最高价含氧酸在同主族中最 强,但其他价态的含氧酸,如 HClO 为弱酸,在同族 中酸性不是最强,故 D错误. ６．C　[试题解析]由图可知,U 形管为原电池,A电极为原 电池的正极,A 正确;氢离子通过阳离子交换膜 M 进入正极区,B正确;挥发出的氯化氢使a处饱和氯 化钠溶液氯离子浓度增大,使得氯化钠的溶解度减 小而形成氯化钠固体,析出固体所得溶液为氯化钠 饱 和 溶 液,溶 液 中 钠 离 子、氯 离 子 浓 度 不 变, c(Na＋ )􀅰c(Cl－ )不变,C错误;b中溶液变为橙黄色 是因为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴,由 氧化剂的氧化性强于氧化产物可知,氯气的氧化性 强于 溴,证 明 氯 元 素 的 非 金 属 性 强 于 溴 元 素,D 正确. ７．D　[试题解析]邻二氮菲分子中含有４种不同位置的 H 原子,故核磁共振氢谱有４组吸收峰,A 错误;元素 的电负性顺序:N＞C＞H＞Fe,B错误;根据题中结 构可以看出每个螯合物离子中含有６个配位键,C 错误;溶液酸性太强时,邻二氮菲中的 N优先与 H＋ 形成配位键而减弱与Fe２＋ 的配位能力;溶液碱性太 强时,会生成Fe(OH)２,所以用邻二氮菲检验 Fe２＋ 时,需要调节合适的酸碱性环境,D正确. ８．D　[试题解析]NaBH４ 为 离 子 化 合 物,其 电 子 式 为 Na＋ [H︰ H B 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H]－ ,A 正 确;NaBH４ 中 氢 元 素 的 化合价为－１价,具有很强的还原性,所以其功能 是作 为 还 原 剂,B 正 确;H２NCH２CH２NH２ 能 与 Ni２＋ 络合,以络合产物镀镍速率更快,所以不使用 则镀镍速率将会减小,C 正确;若３􀆰０molNaBH４ 参 与 反 应 生 成 ８􀆰９６ L H２,即 ０􀆰４ mol H２,据 NaBH４＋４H２O 􀪅􀪅NaB(OH)４ ＋４H２↑ 可 知,有 ０􀆰１molNaBH４ 参与了此反应,则剩下的２􀆰９mol NaBH４ 参 与 了 镀 镍,镀 层 中n(Ni３B)∶n(Ni)＝ ３∶１,即镀层中有２􀆰９molNi３B、 ２．９ ３ molNi ,则镀 层增重２􀆰９×(５９×３＋１１)＋２．９３ ×５９＝６０２g ,D 错误. ９．B　[试题解析]催化反应过程(Ⅱ)中,碳原子连的—OH 转变为—H,碳 元 素 的 化 合 价 发 生 了 变 化.由 ＋４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —１３　 价下降为＋３价,A 错误;单键均为σ键,双键为１ 个σ键和１个π键,三键为１个σ键和２π键,由图 可知,整个催化反应过程中,有σ键和π键的断裂与 形成,B正确;过程Ⅳ中加入了氢气,其对应产物为 甲醇,因此 适 当 增 大 H２ 的 浓 度,有 利 于 提 高 产 物 CH３OH 的 选 择 性,C 错 误;反 应 式 为 CO２ ＋３H２ 一定温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 CH３OH＋H２O,适当减小反应体系的压 强,平衡逆向移动,CO２ 的平衡转化率降低,D错误. １０．A　[试题解析]由晶胞结构可知,Na所围成的空间结 构为正方体,A 错误;由晶胞结构可知,Se２－ 周围 距离最近的 Na＋ 有８个,配位数为８,B正确;设１ 号原子坐标参数为(０,０,０),３号原子坐标参数为 (１,１,１),由晶胞结 构 可 知,２号 原 子 坐 标 参 数 为 ( ３４, ３ ４ ,１ ４ ) ,C 正确;该晶胞中含有８个 Na ＋ , ８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ 个 Se２－ ,该 晶 胞 的 密 度 为 ４×(２×２３＋７９) NA×(a×１０－７)３ g􀅰cm－３＝５×１０ ２３ NA×a３ g􀅰cm－３,D 正确. １１．B　[试题解析]充电时,与直流电源正极相连的纳米管 材料电极为电解池的阳极,水在阳极失去电子发生 氧化反应生成氧气和氢离子,所以析氧反应发生在 充电时的左侧电极,A 正确;充电时与直流电源正 极相连的纳米管材料电极为电解池的阳极,水在阳 极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子,氢离 子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和 水使碳酸氢根离子浓度减小,B错误;放电时,双极 膜中水离解出 的 氢 氧 根 离 子 向 锌 电 极 迁 移,C 正 确;放电时,纳米管材料电极为原电池的正极,在碳 酸氢根离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生 还原反应生成甲醇、碳酸根离子和水,电极反应式 为 CO２ ＋６e－ ＋６HCO－３ 􀪅􀪅CH３OH＋６CO２－３ ＋ H２O,D正确. １２．D　[试题解析]pOH＝－lgc(OH－ ),因此溶液碱性越 强,pOH 越小,纵坐标从上至下溶液碱 性 逐 渐 增 强,向 XH２Cl２ 溶液中加入固体 NaOH,利用碱性 强的制取碱性弱的,即 XH２＋２ 的浓度随着氢氧化 钠物质的量增大而减小,XH＋ 的浓度先增大后减 小,推出①代表 XH２＋２ ,②代表 XH＋ ,③代表 X. X的第二步电离 XH＋ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 XH２＋２ ＋OH－ , 电离平衡常数 Kb２＝ c(OH－ )􀅰c(XH２＋２ ) c(XH＋ ) ,电离平 衡常数只受温度的影响,利用a点进行计算,a点 时,c(XH２＋２ )＝c(XH＋ ),则 Kb２ ＝c(OH－ )＝ １０－７．２,即数量级为１０－８,同理用c点计算可得Kb１ ＝c(OH－ )＝１０－４．１０,数量级为１０－５,A 错误;pOH ＝５􀆰６５时,c(XH２＋２ )＝c(X)＜c(XH＋ ),B错误;根 据 Kb２ ＝ c(OH－ )􀅰c(XH２＋２ ) c(XH＋ ) ＝１０－７．２０,b点 溶 液 显中性,即c(OH－ )＝１０－７ mol/L,代入电离平 衡 常数表达式,c (XH２＋２ ) c(XH＋ ) ＝１０－０．２,因此有c(XH＋ )＝ １００．２c(XH２＋２ ),推出c(XH＋ )≠５c(XH２＋２ ),C错误; c点c(X)＝c(XH＋ ),若t２ ＝１􀆰５,即 NaOH 与 XH２Cl２ 按 物 质 的 量 之 比 ３∶２ 反 应,则 生 成 的 c(XH＋ )＝c(X),由 分 析 知 Kb１ ＝１０－４􀆰１０,Kb２ ＝ １０－７􀆰２,Kh(HX＋ )＝ Kw Kb１ ＝ １０ －１４ １０－４􀆰１０ ＝１０－９􀆰９＜Kb１, 即 X 电 离 程 度 大 于 XH＋ 的 水 解 程 度,所 以 c(XH＋ )＞c(X),分析可知要使c(XH＋ )＝c(X)时, t２＞１􀆰５,D正确. 小卷练透１０　选择题提分练(十) １．A　[试题解析]量子点技术未发生化学变化,未涉及氧 化还原反应,A符合题意;利用高铁酸钠(Na２FeO４) 的强氧化性杀菌消毒,涉及氧化还原反应,B不符合 题意;水电解制备氢气,涉及氧化还原反应,C不符 合题意;海水中溴元素以溴离子形式存在,将其氧 化为溴单质,因为溴易挥发,用热空气吹出,涉及氧 化还原反应,D不符合题意. ２．A　[试题解析]氯化氢是强电解质,在水中完全电离出 水 合 氯 离 子 和 水 合 氢 离 子,示 意 图 为 ,A 正 确;↑↓ １s ↑↓ ２s ↑ ２p 为基态硼原子的电子排布图,B错误;盐酸与碳酸氢 钠的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸 热反应,C错误;苯分子中存在π６６ 大π键,示意图为 ,D错误. ３．D　[试题解析]P４S３ 中的 S元素为－２价,P为＋１􀆰５ 价,A 错误;该物质分子中含有σ键,无 π键,B 错 误;该物质为分子晶体,熔沸点较低,C错误;１１g该 物质是０􀆰０５mol,含S原子０􀆰１５NA,即约为９􀆰０３× １０２２,D正确. ４．B　[试题解析]Y 与 Z 相 比,碳 链 的 两 端 缺 少—OH、 —H,二者的分子式不相同,不互为同系物,A 不正 确;由Z可确定 X 的结构简式可表示为 ,B 正确;Z分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶 液褪色,但 Y 分子中不含有碳碳不饱和键等,不能 使酸性高锰酸钾溶液褪色,C不正确;Z能在 NaOH 溶液中降解为小分子,但 Y不能在 NaOH 溶液中发 生降解,D不正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —１４　 ５．C　[试题解析]乙醇也能与钠单质反应生成氢气,因此 加钠产生气泡不能证明一定有水,A 错误;将湿润 的红色纸条伸入盛氯气的集气瓶中,纸条褪色,是 因氯气与水反应生成 HClO,HClO 具有漂白性,而 氯气本身不具有漂白性,B错误;向某盐溶液中加入 浓氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠 近试管口,试纸变蓝,说明产生氨气,则原盐溶液中 存在铵根离子,C正确;pH＝３且体积相等的酸 HA 和 HB分别与足量的锌反应,HA 放出的氢气多,说 明 HA 的 浓 度 大 于 HB,则 可 知 其 电 离 程 度 小 于 HB,酸性:HA＜HB,D错误. ６．D　[试题解析]少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生 成硫酸钙沉淀、氯化钙和次氯酸,反应的离子方程 式为 SO２ ＋Ca２＋ ＋３ClO－ ＋H２O 􀪅􀪅CaSO４↓ ＋ Cl－ ＋２HClO,A 错误;乙二醇溶液和足量酸性高锰 酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水, 反应的 离 子 方 程 式 为 CH２OH CH２OH ＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋２CO２↑＋６H２O,B错误;饱和碳酸钠 溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀,反应 的离子方 程 式 为 ２Na＋ ＋CO２－３ ＋CO２ ＋H２O 􀪅􀪅 ２NaHCO３↓,C错误;硝酸铁溶液与过量氢碘酸反 应生成碘化亚铁、碘、一氧化氮和水,反应的离子方 程式为Fe３＋ ＋１２H＋ ＋３NO－３ ＋１０I－ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋５I２ ＋６H２O＋３NO↑,D正确. ７．B　[试题解析]ClO２ 中氯元素化合价由＋４变为 －１ 时,消毒效率为６７．５ ５ ,Cl２ 中氯元素化合价由０变为 －１时,消毒效率为７１２ ,则 ClO２ 和 Cl２ 的消毒效率 之比为６７．５ ５ ∶ ７１ ２＝２７∶７１ ,A 错误;反应①中氯化 钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成 ClO２ 和 Cl２,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离 子方 程 式 为 ２ClO－３ ＋２Cl－ ＋４H＋ 􀪅􀪅２ClO２↑ ＋ ２H２O＋Cl２↑,B正确;反应②中 Cl２ 和SO２ 反应生 成 H２SO４,根据得失电子守恒和质量守恒配平化学 方程式为 Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl,反 应①发生反应:２ClO－３ ＋２Cl－ ＋４H＋ 􀪅􀪅２ClO２↑＋ ２H２O＋Cl２ ↑,当 反 应 ① 生 成 １ molCl２ 时,消 耗 ２molH２SO４,反应②消耗１molCl２ 时,生成１mol H２SO４,C错误;由 C 可 知,反 应 ② 为 Cl２ ＋SO２ ＋ ２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl,S元素化合价上升,SO２ 作还原 剂,物 质 X 为 H２SO４ 和 HCl的 混 合 物,D 错误. ８．D　[试题解析]X 形成１条共价键,则 X 可能为 H、F、 Cl,Y形成４条共价键,则 Y 可能为 C、Si,Z失去１ 个电子,形成４条共价键,则 Z为 N 或 P,W 形成１ 条共价键,则 W 为 H、F、Cl,R 形成５个共价键,则 R为P或 N,W 的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃,则 W 为F,因元素原子序数依次增大,则 X、Y、Z、W、R 分别为 H、C、N、F、P.电负性F＞N＞C,A 正确;最 简单氢化物的沸点 NH３＞PH３,因为氨气分子间存 在氢键,B正确;PF－６ 有６个成键电子对,无孤电子 对,空间结构为正八面体形,C正确;Z原子存在sp２ 杂化,D错误. ９．D　[试题解析]Ru(Ⅱ)催化剂(用[L—Ru—NH３]＋ 表 示)能 高 效 电 催 化 氧 化 NH３ 合 成 N２H４,所 以 [L—Ru—NH３]＋ 中 Ru为＋２价,图示显示Ⅰ→Ⅱ 失去１个电子,Ⅱ中 Ru为＋３价,Ⅱ→Ⅲ转化发生 的是质子的转移,其中没有元素化合价变化,所以 Ⅲ中 Ru的化合价为＋３,A 正确;根据元素质量守 恒以及电荷守恒,Ⅱ→Ⅲ转化为２[L—Ru—NH３]２＋ ＋２NH３ 􀪅􀪅２[L—Ru—NH２]＋ ＋２NH＋４ ,所以图示 中 M 物 质 是 NH＋４ ,B 正 确;图 示 中 物 质Ⅰ为 [L—Ru—NH３]＋ ,是该反应的催化剂,图上显示物 质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ在整个流程中先生成后消耗,所以 他们为中间产物,C正确;根据题意:Ru(Ⅱ)催化剂 (用[L—Ru—NH３]＋ 表示)能高效电催化氧化 NH３ 合成 N２H４,以及物质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ为中间产物,所 以总反应表示为４NH３－２e－ 􀪅􀪅N２H４＋２NH＋４ ,D 错误. １０．D　[试题解析]CO也可与血红蛋白配位,它与血红蛋 白结合的能力更强,则反应②比反应①正向进行 的程度大,所以相同温度下,K１＜K２,A正确;反应 ①②分别为 O２ 和 CO 与血红蛋白中的 Fe２＋ 形成 配位键的过程,气体分子数减小,形成化学键能够 释放能量,故 反 应①②的 ΔH、ΔS 均 小 于０,B 正 确;图中Fe２＋ 与周围的６个原子结合,配位数为６, C正确;用高压氧舱治疗 CO 中毒时,氧气浓度增 大,平衡①正向移动导致c(Hb)减小,所以平衡② 逆向移动,D不正确. １１．B　 [试题解析]起 始 时,Ⅰ 室 (含 储 液 罐)中 只 含 FeBr２,则在反应过程中,应该为溴离子通过 X、Y 膜使得各室中溶液呈电中性,故 X 膜、Y 膜均为 阴离子交换膜,A 正确;充电过程中,阴极 M 极铁 离子得到电子发生还原反应、阳极 N 极溴离子失 去电 子 发 生 氧 化 反 应,总 反 应 为 ２Fe３＋ ＋２Br－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Br２,溴离子由阳极向阴极迁移,则Ⅱ 室中的 NaBr溶液不变、Ⅲ室中的Br２ 溶液浓度逐 渐增大,B错误;放电过程的总反应为亚铁离子、 溴单质反 应 生 成 铁 离 子 和 溴 离 子 ２FeBr２ ＋Br２ 􀪅􀪅２FeBr３,C正确;放电时,Ⅲ室中１molBr２ 参 加反应则转移２mol电子,M 极反应为２Fe２＋ － ２e－ 􀪅􀪅２Fe３＋ ,生 成 ２mol铁 离 子,此 时 Ⅰ 室 中 c(Fe３＋ )∶c(Fe２＋ )＝１∶３,则亚铁离子为６mol, 那么根 据 铁 守 恒 可 知,起 始 Ⅰ 室 中 含 ２ mol＋ ６mol＝８molFeBr２,D正确. １２．B　[试题解析]随着 NaOH 溶液的加入,溶液的pH 值 逐渐增大,则②为 pH 变化;①、③为含磷微粒,且 含磷微粒只有２种,说明次磷酸为一元弱酸,A 正 确;左 侧 纵 坐 标 是 含 磷 微 粒 的 分 布 系 数,而 溶 液 pH 随所加 NaOH 溶液体积V 变 化 曲 线(滴 定 曲 线)是 右 侧 的 纵 坐 标,当δ(H３PO２)＝δ(H２PO－２ ) 时,即c(H３PO２)＝c(H２PO－２ ),溶 液 的 pH＜４,所 以 Ka ＝ c(H＋ )􀅰c(H２PO－２ ) c(H３PO２) ＝c(H＋ )＜１􀆰０× １０－４,B错误;根据图像可知:当V(NaOH)＝１０mL 时,c(H２PO－２ )＞c(H３PO２),溶 液 为 H３PO２ 与 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —１５　 NaHPO２ 的 混 合 溶 液,溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒: c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(H２PO－２ ),此时溶 液pH＜７,溶 液 显 酸 性,则c(H＋ )＞c(OH－ ),故 c(Na＋ )＜c(H２PO－２ ),C 正确;溶液中存在电荷守 恒:c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(H２PO－２ ),当 溶液pH＝７,溶液显中性,则c(H＋ )＝c(OH－ ),故 c(Na＋ )＝c(H２PO－２ ),此 时 溶 液 为 H３PO２ 与 NaHPO２ 的 混 合 溶 液,H３PO２ 过 量,此 时 加 入 NaOH 溶 液 的 体 积 小 于 ２０ mL,故c(Na＋ )＝ c(H２PO－２ )＜ ０．０２L×０．１００mol/L ０．０２L＋０．０２L ＝０􀆰０５ mol /L, 即c(Na＋ )＜０􀆰０５mol/L,D正确. 小卷练透１１　选择题提分练(十一) １．C　[试题解析]麦秸、麻的主要成分均为纤维素,A 正 确;青铜为铜、锡、铅合金,B正确;磁石的主要成分 为Fe３O４,C错误;中药煎制仪器不能用铁器的原因 是药物与铁反应,导致药失效,D正确. ２．D　[试题解析]该模型为 CH４ 的空间充填模型而非球 棍模型,A错误;晶胞要求是“无隙并置”,B选项给 出的立方体平移一个单位后,顶点并不能重叠,所 以不是 NaCl的 晶 胞,B 错 误;丁 二 烯 的 键 线 式 为􀪅 􀪅 ,C错误;Cr是第２４号元素,价电子排布式 为３d５４s１.根据洪特规则,基态原子中,填入简并轨 道的电子总是先单独分占,且自旋平行,所以 Cr的 ３d能级的电子分占简并轨道且自旋平行,但４s与 ３d不是简并轨道,自旋方向不一定平行,D正确. ３．D　[试题解析]含有碳碳双键、醚键、酯基、氨基、酰胺 基共５种官能团,A正确;加氢后得到含有４个手性 碳原子(∗号标出),B正确;含有碳碳双键,可以和 溴水和酸性高锰酸钾溶液反应并使其褪色,C正确; 含有１个酯基和１个酰胺基,水解产生２个羧基,所 以１ mol该 物 质 最 多 能 与 ２ molNaOH 反 应,D 错误. ４．C　[试题解析]制备 Fe(OH)３ 胶体应向３０mL沸水中 滴入５~６滴饱和氯化铁溶液,继续加热煮沸至溶液 呈红褐色,A错误;测定稀硫酸的pH 应用玻璃棒蘸 取稀硫酸滴在pH 试纸上,不能直接将试纸放入稀 硫酸中,会污染试剂,B错误;１Ｇ溴丁烷发生消去反 应生成１Ｇ丁烯,１Ｇ丁烯会使溴水褪色,C正确;酸性 K２Cr２O７ 溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶管,应装入酸 式滴定管中,D错误. ５．D　[试题解析]常温下 pH＝１３的 NaOH 溶 液 中,由 NaOH 电离产生的c(OH－ )＝０􀆰１mol/L,则由水电离 出的c(OH－ )＝１０－１３ mol/L,A 不正确;０􀆰１mol/L 的 NaH２PO２ 溶液的体积未知,无法求出 H２PO－２ 的 数目,B不正确;白磷的分子结构为 ,平均 每个P原子形成１􀆰５个共价键,３􀆰１g白磷中 P原 子的 物 质 的 量 为 ０􀆰１ mol,则 共 价 键 的 数 目 为 ０􀆰１５NA,C不正确;由化学方程式可建立如下关系 式:PH３~３e－ ,则每转移３mole－ ,生成１molPH３, 质量为３４g,每 生 成３个 电 子,生 成３４NA g 磷 烷,D 正确. ６．C　[试题解析]澄 清 透 明 的 溶 液:Fe３＋ 、SCN－ 结 合 为 Fe(SCN)３,Fe３＋ 、SCN－ 不 能 大 量 共 存,A 错 误;使 pH 试纸变红的溶液呈酸性,酸性条件下 S２O２－３ 发 生歧 化 反 应,S２O２－３ 、NO－３ 发 生 氧 化 还 原 反 应, S２O２－３ 、NO－３ 不能大量共存,B错误;c(H＋ )＜ Kw 的溶液呈碱性,碱性条件下 Ba２＋ 、K＋ 、Cl－ 、NO－３ 相 互之间 不 反 应,能 大 量 共 存,C 正 确;Al３＋ 、HCO－３ 发生双水 解 反 应 生 成 氢 氧 化 铝 沉 淀 和 二 氧 化 碳, c(Al３＋ )＝０􀆰１ mol/L 的 溶 液 中 不 能 大 量 含 有 HCO－３ ,D错误. ７．C　[试题解析]由题意可知,X、Y、Z、W、R分别为 N、O、 Mg、S、Cl.离子键的百分数是依据电负性的差值计 算的,电负性差值越大,离子键的百分数越大;O 的 电负 性 大 于 S,所 以 MgO 离 子 键 的 百 分 数 大 于 MgS,A正确;含S、Cl元素的化合物常用作生产农 药,B正确;碱性溶液中 ClO－ 同样具有强氧化性,将 SO２－３ 氧化为 SO２－４ 不能大量共存,C 错误;共价 化 合物 RXY为ClNO,其电子式为:︰ R 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ X 􀅰􀅰 ︰︰ Y 􀅰􀅰 􀅰􀅰 , D正确. ８．C　[试题解析]苯甲醛中加入庚醛、乙醇、氢氧化钾反应 生成茉莉醛,经过萃取、分液、干燥、过滤、蒸馏、柱色 谱法分离,得到茉莉醛.制备茉莉醛的反应原理是 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CHO ＋CH３(CH２)５CHO OH－ △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH C(CH２)４CH３􀪅 CHO ＋H２O ,A 正 确;无 水 硫酸钠能吸收有机层中的水分,“干燥剂”可选用无 水硫酸钠,B正确;庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸 点接近的产物,“真空减压分馏”无法将两者分离,C 错误;用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分 子质量,D正确. ９．D　[试题解析]活泼金属锌与 MnO２ 的反应具有自发 性,故锌作负极,充电时,MnO２ 外接电源正极,A 正 确;充电时,阴极反应为 Zn(OH)２－４ ＋２e－ 􀪅􀪅Zn＋ ４OH－ ,从而实现 KOH 的再生,B正确;放电时正极 反应为 MnO２＋２e－ ＋４H＋ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２H２O,C正 确;负极区呈碱性,Zn主要以 Zn(OH)２－４ 的形式存 在,不能向正极迁移,D错误. １０．C　[试题解析]由图可知,一氧化碳催化加氢生成甲醇 的反应中有极性键的断裂和生成,A 正确;过渡态 相对能量的大小顺序为 TS５５＞TS４４＞TS７７,B正 确;吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学９—２　 小卷练透０９　选择题提分练(九) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰张家口一模)下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认 识,以下说法中错误的是 (　　) A．成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了分液 B．«肘后备急方»中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”,利用到萃取 C．«本草纲目»中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用 到蒸馏 D．描写元肖节焰火的诗句“火树银花触目红,揭天鼓吹闹春风”, 体现了金属元素的焰色试验 ２．(２０２４􀅰保定一模)下列说法错误的是 (　　) A．CO２－３ 的空间结构模型为 B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为 Na＜Mg＜Al C．过氧化钠的电子式为 Na＋[︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－Na＋ D．基态硫原子的价层电子排布图为↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p ３．(２０２４􀅰湖北七市州二模)泽布替尼是第一款完 全由中国企业自主研发,在FDA获准上市的抗 癌新药,其结构简式如图.下列有关说法错误 的是 (　　) A．一个泽布替尼分子中有２个手性碳原子 B．泽布替尼在一定条件下能发生加成反应 C．泽布替尼能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 D．泽布替尼既能与盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应 ４．(２０２４􀅰鞍山质检)工业上利用图１流程制备的亚硝酸钠中常含有 一定量的硝酸钠杂质,二者的溶解度随温度变化如图２所示.下 列说法正确的是 (　　) A．氧化炉中发生反应的化学方程式为４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO ＋６H２O B．“再氧化”时氧气用量越多 NaNO２ 产率越高 C．操作为蒸发浓缩、趁热过滤 D．N２ 保护条件下,低温蒸干母液所得固体主要是 NaNO３ ５．(２０２４􀅰辽宁一模)短周期元素 W、X、Y、 Z、Q的原子序数依次增大,已知 A、B、C、D 是它们中的两种或三种形成的化合物,且 A、B、C均含有Z元素.A 的焰色试验呈 黄色,水溶液呈碱性;B是两性氢氧化物;D是由 W 与 Q形成的化 合物,常温下０􀆰１mol􀅰L－１D溶液的pH 为１,在一定条件下它们 之间的相互转化关系如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．X元素的单质可能含有极性键,氢化物可能含有非极性键 B．X、Y、Z元素的离子半径大小是X＜Y＜Z C．Y与 Q和 W 与 Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类 型相同 D．Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强 ６．(２０２４􀅰佛山模拟)按如图装置进 行探究实验,关闭 K 后,反应开 始.下列说法错误的是 (　　) A．石墨电极 A为正极 B．U 型管中 M 代表阳离子交 换膜 C．a中产生白色沉淀,溶液中 c(Na＋)􀅰c(Cl－)减小 D．b中溶液变为橙黄色,说明非金属性:Cl＞Br ７．(２０２４􀅰东北三省三校一模)邻二氮菲能与Fe２＋ 发生显色反应,生 成橙红色螯合物,用于Fe２＋ 检验,化学反应如下.下列说法正确 的是 (　　) A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有６组吸收峰 B．元素的电负性顺序:N＞H＞C＞Fe C．每个螯合物离子中含有２个配位键 D．用邻二氮菲检验Fe２＋时,需要调节合适的酸碱性环境 ８．(２０２４􀅰安徽联考)化学镀镍法得到的镀层均匀性、硬度等性能都 较好,一种化学镀镍所用的部分试剂及其功能如下: 试剂 NiCl２ H２NCH２CH２NH２ NaBH４ NaOH 功能 提供 Ni２＋ 与 Ni２＋ 络合 稳定 NaBH４,降低水解率 已知:① 镀层为 Ni—B 合金,比例为n(Ni３B)∶n(Ni)＝３∶１; ②Ni(OH)２难溶于水;③NaBH４ 的水解:NaBH４＋４H２O 􀪅􀪅 NaB(OH)４＋４H２↑. 下列说法错误的是 (　　) A．NaBH４ 的电子式为 Na＋[H︰ H B 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H]－ B．NaBH４ 的功能是作为还原剂 C．不使用 H２NCH２CH２NH２ 则镀镍速率将会减小 D．若３．０molNaBH４ 参与反应生成８􀆰９６LH２(已换算成标准状 况下),则镀层增重４６０g ９．二氧化碳的捕集、转化有利于实 现“碳中和”的战略目标.H２ 和 CO２ 在一定的温度下催化合成甲 醇的反应机理如图所示.下列说 法正确的是 (　　) A．催化反应过程(Ⅱ)中,碳元素 的化合价未发生改变 B．整个催化反应过程中,有σ键 和π键的断裂与形成 C．适当增大 H２ 的浓度,有利于 提高产物CO的选择性 D．适当减小反应体系的压强,有利于提高CO２ 的平衡转化率 １０．(２０２４􀅰 甘肃一模)硒 化 钠 Na２Se是一种重要的光敏材 料,广泛应用于光电子器件中. 立方晶胞的结构如图所示,已 知晶胞参数为anm,设１号原 子坐标参数为(０,０,０),３号原 子坐标参数为(１,１,１),NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法 错误的是 (　　) A．Na所围成的空间结构为正八面体 B．Se的配位数为８ C．２号原子坐标参数为 (３４, ３ ４ ,１ ４) D．该晶胞的密度为５×１０ ２３ NA×a３ g􀅰cm－３ １１．(２０２４􀅰南昌一模)科学家发明了一种可充电的ZnＧCO２ 电池,采 用纳米管材料可以有效催化充放电过程中的析氧反应和CO２ 的 还原反应装置如图所示,其中双极膜在电场作用下能将水解离成 H＋和OH－,下列说法错误的是 (　　) A．析氧反应发生在充电时的左侧电极 B．充电时 KHCO３ 溶液浓度增大 C．放电时,双极膜产生的OH－向锌电极迁移 D．放电时,正极反应式为 CO２＋６e－ ＋６HCO－３ 􀪅􀪅CH３OH＋ ６CO２－３ ＋H２O １２．乙二胺(H２NCH２CH２NH２,简写为X)为二元弱碱.２５℃时,向 ０􀆰１mol/L其盐酸盐溶液 XH２Cl２ 中加入固体 NaOH(溶液体积 变化忽略不计),溶液pOH 与体系中 XH２＋２ 、XH＋、X三种粒子 浓度的对数值(lgc)与t＝n (NaOH) n(XH２Cl２) 的关系如图所示.下列说 法正确的是 (　　) A．乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为１０－４、１０－７ B．当pOH＝５．６５时,c(XH２＋２ )＝c(X)＞c(XH＋) C．b点时,c(XH＋)＝５c(XH２＋２ ) D．c点时,t２＞１．５ 新教材化学９—１ 新教材化学１０—２　 小卷练透１０　选择题提分练(十) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰湖南联考)２０２３年１０月２４日,新修订的海洋保护法获得 通过.以下过程未涉及氧化还原反应的是 (　　) A．量子点技术应用于深海探测与光学传感 B．高铁酸钠(Na２FeO４)处理水 C．利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D．热空气吹出法从海水中提溴 ２．(２０２４􀅰长沙模拟)化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工 具.下列说法正确的是 (　　) ↑↓ １s ↑↓ ２s ↑ ２p A．HCl在水中电离 的示意图 B．激发态硼原子的电 子排布图 C．盐酸与碳酸氢钠 反应的焓变图 D．苯分子中大 π键的示意图 ３．(２０２４􀅰辽宁一模)三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分 子结构如图所示.下列有关三硫化四磷说法中正确的是 (　　) A．该物质中磷元素的化合价为＋３ B．该物质分子中含有σ键和π键 C．该物质的熔沸点比食盐高 D．１１g该物质含硫原子的数目约为９􀆰０３×１０２２ ４．(２０２４􀅰兰州一模)有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到 聚合物Y和Z,下列说法正确的是 (　　) A．Y和Z互为同系物 B．X的结构可表示为 C．Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Y和Z均能在 NaOH 溶液中降解为小分子 ５．(２０２４􀅰甘肃一模)下列实验操作及现象与结论正确的是 (　　) 实验操作及现象 结论 A 向某乙醇中加入一小块金属钠,有气泡生成 该乙 醇 中 含 有 一 定量的水 B 将湿润的红色纸条伸入盛氯气的集气瓶中,纸条褪色 氯气具有漂白性 C 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,用湿润的 红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝 溶液中含有 NH＋４ D p H＝３且体积相等的酸 HA和 HB分别与足量的锌 反应,HA放出的氢气多 酸性:HA＞HB ６．(２０２４􀅰东北三省三校一模)下列离子方程式正确的是 (　　) A．将少量SO２ 通入Ca(ClO)２ 溶液中:SO２＋Ca２＋＋ClO－＋H２O 􀪅􀪅CaSO４↓＋Cl－＋２H＋ B．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液:５ CH２OH CH２OH ＋ ８MnO－４ ＋２４H＋􀪅􀪅５ COOH COOH ＋８Mn２＋＋２２H２O C．向饱和 Na２CO３ 溶液中通入过量 CO２:CO２－３ ＋CO２＋H２O 􀪅􀪅２HCO－３ D．向Fe(NO３)３ 溶液中加入过量 HI溶液:Fe３＋ ＋１２H＋ ＋３NO－３ ＋１０I－􀪅􀪅Fe２＋＋５I２＋６H２O＋３NO↑ ７．(２０２４􀅰保定模拟)二氧化氯(ClO２)是国际上公认的安全、无毒的 绿色消毒剂.“R７法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理 后可循环利用,具体制备流程如图所示.消毒效率＝１mol消毒剂 的质量÷１mol消毒剂得电子数.下列说法正确的是 (　　) A．ClO２ 和Cl２ 的消毒效率之比为７１∶１８ B．反应①生成 ClO２ 的离子方程式:２ClO－３ ＋２Cl－ ＋４H＋ 􀪅􀪅 ２ClO２↑＋２H２O＋Cl２↑ C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D．反应②中SO２ 作还原剂,物质X为 H２SO４ ８．(２０２４􀅰湖北七市州二模)由原子序数依次增大的短周期元素 X、 Y、Z、W、R组成的一种离子液体,其结构如图.Z的最简单氢化物 易液化,可用作制冷剂.W 的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃,Z、R 为同一主族元素.下列说法错误的是 (　　) A．电负性:W＞Z＞Y B．最简单氢化物的沸点:Z＞R C．RW－６ 空间结构为正八面体形 D．该离子液体中的Z原子的杂化方式均为sp３ ９．(２０２４􀅰安徽联考)N２H４ 是一种良好的火箭燃料.我国科学家合 成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[LＧRuＧNH３]＋ 表示)能高效电催化氧化 NH３ 合成 N２H４,其反应机理如图所示,下列说法错误的是(　　) A．Ⅲ中Ru的化合价为＋３ B．图示中 M 物质是 NH＋４ C．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂,物质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ为中间产物 D．总反应表示为４NH３＋２H＋􀪅􀪅N２H４＋２NH＋４ １０．(２０２４􀅰沈阳质检)血红蛋白可与 O２ 结合,更易与CO配位,血红蛋白 与O２ 配位示意如图所示.血红蛋 白(Hb)与 O２、CO结合的反应可表 示为①Hb＋O２ 􀜩􀜨􀜑 Hb(O２)　K１ 　②Hb＋CO 􀜩􀜨􀜑 Hb(CO)　K２, 下列说法中错误的是 (　　) A．相同温度下,K１＜K２ B．反应①②的ΔH、ΔS均小于０ C．图中Fe２＋的配位数为６ D．用高压氧舱治疗 CO 中毒时,平 衡①②均逆向移动 １１．(２０２４􀅰贵州一模)一种FeBr２ＧBr２ 双膜二次电池的结构及放电 时的工作原理如图所示. 已知:①M、N均为多孔石墨烯电极;②起始时Ⅰ室(含储液罐)中 只含FeBr２. 下列说法错误的是 (　　) A．X膜、Y膜均为阴离子交换膜 B．充电过程中,Ⅱ室中的 NaBr溶液和Ⅲ室中的Br２ 溶液浓度均 逐渐增大 C．放电过程的总反应为２FeBr２＋Br２ 􀪅􀪅２FeBr３ D．放电时,Ⅲ室中１molBr２ 参加反应,此时Ⅰ室中c(Fe３＋ )∶ c(Fe２＋)＝１∶３,则起始Ⅰ室中含８molFeBr２ １２．(２０２４􀅰南昌一模)常温下,用 ０􀆰１００ mol/L 的 NaOH 溶液 滴定２０􀆰００mL未知浓度的次 磷酸 H３PO２ 溶液.溶液pH、 所有含磷微粒的分布系数 δ [比如 H２PO－２ 的分布系数: δ(H２PO－２ )＝ c(H２PO－２ ) c(总含磷微粒) ] 随 滴 加 NaOH 溶 液 体 积 V(NaOH)的变化关系如图所示.下列说法不正确的是 (　　) A．H３PO２ 是一种一元弱酸 B．常温下,H３PO２ 的电离常数Ka＝１􀆰０×１０－４ C．V(NaOH)＝１０mL时,c(Na＋)＜c(H２PO－２ ) D．pH＝７时,溶液中c(Na＋)＜０􀆰０５mol/L 新教材化学１０—１