第一部分 选择题提分练 小卷练透05-06-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学５—２　 小卷练透０５　选择题提分练(五) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰兰州一模)我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡 献.下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不正确的是(　　) A．唐代韩愈的«晚春二首􀅰其二»中写到:“榆荚只能随柳絮,等闲 撩乱走空园”,诗词中的“柳絮”主要成分为纤维素 B．东晋葛洪«肘后备急方»记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”, 用此法提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤, 涉及的操作均为物理方法 C．«荀子􀅰劝学»写到:冰,水为之,而寒于水,冰变为水属于吸热 反应 D．«本草纲目»记载:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次 􀆺􀆺价值数倍也”涉及的操作为蒸馏 ２．(２０２４􀅰东北三省三校一模)下列化学用语或表述正确的是 (　　) A．基态氧原子的轨道表示式:↑↓ １s ↑↓ ２s ↑↑ ↑ ↑ ２p B．甲醛分子的空间填充模型: C．用电子式表示 HCl的形成过程:H ××H＋︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ →２H ×􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ D．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式:O２＋２H２O＋４e－􀪅􀪅４OH－ ３．(２０２４􀅰沈阳质检)下列说法中错误的是 (　　) A．根据水的沸点高于氟化氢,推断分子间氢键数目:H２O＞HF B．根据推电子基团种类不同,推断酸性:CH３COOH＞CH３CH２COOH C．根据核外电子数不同,推断核外电子空间运动状态种类:S＞P D．根据中心原子电负性不同,推断键角:NH３＞PH３ ４．(２０２４􀅰佛山质检)部分含Fe或含 Cu物质的分类与相应化合价关系 如下图所示,下列推断不合理的是 (　　) A．c为黑色固体 B．a与Cl２ 反应只生成d C．g与h均含有σ键 D．可存在a→c→d→h的转化 ５．(２０２４􀅰石家庄调研)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　) A．用 K３[Fe(CN)６]检验 FeSO４ 中的 Fe２＋ 离子:Fe２＋ ＋K＋ ＋ [Fe(CN)６]３－􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓ B．一元弱酸次磷酸(H３PO２)与足量的 KOH 溶液反应:H３PO２＋ OH－􀪅􀪅H２PO－２ ＋H２O C．向ZnS白色悬浊液中滴入 CuSO４ 溶液生成黑色 CuS沉淀: ZnS(s)＋Cu２＋(aq)􀜩􀜨􀜑 CuS(s)＋Zn２＋(aq) D．向明矾[KAl(SO４)２]溶液中滴加Ba(OH)２ 溶液,恰好使SO２－４ 沉淀完全:２Al３＋ ＋３SO２－４ ＋３Ba２＋ ＋６OH－ 􀪅􀪅２Al(OH)３↓ ＋３BaSO４↓ ６．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 (　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将浓硫酸滴入乙醇中,加热到１７０℃, 生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 橙色褪去 乙烯有还原性 B 测定不同温度下蒸馏水的pH pH 随 温 度 升 高而降低 水的电离程度随温 度升高而增大 C 两支试管中各盛４mL０􀆰１mol/L 酸性高锰酸钾溶液,分别加入２mL ０􀆰１mol/L 草酸溶 液 和 ２ mL０􀆰２ mol/L草酸溶液 加入０􀆰２mol/ L草酸溶液的 试管中溶液褪 色更快 其他条件相同,反应 物浓度越大,反应速 率越快 D 向装有FeS固体的装置中滴加盐酸 有气体生成 非金属性:Cl＞S ７．(２０２４􀅰贵州一模)一种具有良好的阻燃抗静电作用的高分子材料 的合成“片段”如下: 下列叙述错误的是 (　　) A．DOPOAA的分子式为C１６H１３PO４ B．上述三种物质都能发生取代、加成和消去反应 C．DOPOAA中所有碳原子不可能共平面 D．PAMＧbＧDOPOAA分子含(２n＋m＋１)个亚甲基“CH２” ８．(２０２４􀅰南昌一模)香花石是我国地质学家发现的新矿物,其化学 式为N３(YMZ４)３􀅰２XW.已知 X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依 次增大的前２０号元素;其中 X、Y、N为金属元素,且 Y与 N同主 族;Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数,W 原子核外 有１个未成对电子,M 的最外层电子数是最内层的２倍.下列说 法正确的是 (　　) A．原子半径:M＞W＞Z B．第一电离能:N＞Y C．电负性:X＞Y＞W D．简单氢化物的沸点:Z＞W ９．(２０２４􀅰湖北八市联考)硫代硫酸盐可 作浸金试剂.硫代硫酸根(S２O２－３ )可 看作是SO２－４ 中的一个 O 被S取代 的产物.浸金时,S２O２－３ 作为配体与 Au＋ 形成 [Au(S２O３)２]３－.右图 为 MgS２O３􀅰６H２O的晶胞结构示意图, 其形状为长方体,晶胞参数为anm、b nm、cnm,设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．第一电离能:I１(O)＜I１(S) B．晶胞中S２O２－３ 的配位数(紧邻的阳离子数)为４ C．该晶体的密度为 ２４４ NAabc×１０－２１ g􀅰cm－３ D．浸金时,S２O２－３ 中的S不能做配位原子 １０．(２０２４􀅰东北三省一模)我国学者首次开发出一种耦合 H２O２ 生 成和废弃PET高值化反应过程的电化学合成系统,装置如图所 示,下列说法错误的是 (　　) A．溶液中OH－移向电极B B．电极B的电势高于电极 A的电势 C．理论上消耗３molO２,电极B消耗乙二醇１２４g D．正极区发生的反应为 HOCH２CH２OH－６e－ ＋８OH－ 􀪅􀪅 ２HCOO－＋６H２O １１．(２０２４􀅰湖南联考)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 Ⅰ．CO２(g)＋４H２(g)􀪅􀪅CH４(g)＋２H２O(g)　ΔH＝－１６４􀆰７ kJ􀅰mol－１ Ⅱ．CO２ (g)＋ H２ (g)􀪅􀪅 CO (g)＋ H２O (g)　 ΔH ＝ ＋４１􀆰２kJ􀅰mol－１ 在 密 闭 容 器 中,１􀆰０１×１０５ Pa、 n起始 (CO２)∶n起始 (H２)＝１∶４ 时,CO２ 平衡转化率、在催化剂作 用下反应相同时间所测得的 CO２ 实际转化率随温度的变化如图所 示.CH４ 的 选 择 性 可 表 示 为 n生成(CH４) n反应(CO２) ×１００％.下列说法正 确的是 (　　) A．反 应 CO(g)＋３H２ (g)􀪅􀪅 H２O(g)＋CH４(g)的焓变 ΔH ＝－１２３􀆰５kJ􀅰mol－１ B．４００℃前CO２ 实际转化率增大的主要原因是:温度升高,反应 Ⅱ平衡正移 C．降低体系温度,CH４ 的平衡选择性增大 D．４５０℃时,使用更高效催化剂,有可能使CO２ 平衡转化率达到 X点 １２．(２０２４􀅰唐山一模)溶洞水体 中的 H２CO３ 与空气中的CO２ 保持平衡.现测得溶洞水体 中 lgc(X)(X 为 H２CO３、 HCO－３ 、CO２－３ 或Ca２＋)与pH 的 关 系 如 图 所 示, Ksp(CaCO３)＝２􀆰８×１０－９. 下列说法错误的是 (　　) A．曲线Ⅱ代表lgc(CO２－３ )与 pH 的关系 B．溶洞水体中存在关系式:２pH(b)＝pH(a)＋pH(c) C．a点溶液中,c(Ca２＋)＝０􀆰２８mol􀅰L－１ D． Ka１(H２CO３) Ka２(H２CO３) ＝１０４ 新教材化学５—１ 新教材化学６—２　 小卷练透０６　选择题提分练(六) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法 错误的是 (　　) A．研制出全新铷原子钟,又一次创造国际记录,其中铷是第ⅠA 族元素 B．合成了两种全新的芳香性环型碳C１０和C１１,其晶体均为分子晶体 C．利用CO２ 合成了汽油,实现了无机小分子向有机高分子的转变 D．研制了高效率钙钛矿太阳能电池,将太阳能转化为电能 ２．(２０２４􀅰兰州一模)化学用语是表述化学学科知识的专业语言符 号.下列说法不正确的是 (　　) A．基态Cr原子的价电子排布式:３d５４s１ B．Cl２O的电子式:Cl︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl C．OF２ 和ClO－２ 的 VSEPR模型均为四面体形 D．ICl和 NH３ 均为极性分子 ３．(２０２４􀅰东北三省三校一模)奥司他韦是一种口服活性流感病毒神 经氨酸酶抑制剂,分子结构如图１所示.下列说法正确的是 (　　) A．该分子含有４种官能团 B．与图２互为同系物 C．分子式为 C１６H２８N２O４ D．该分子可发生取代、加成、消去、氧 化反应 ４．(２０２４􀅰佛山质检)氯碱工业涉及Cl２、H２、NaOH、NaClO等物质. 设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A．１molNaOH 固体中的离子数目为２NA B．１L１mol/L的 NaClO溶液中,ClO－的数目小于NA C．标准状况下,２２􀆰４L的 H２ 和Cl２ 混合气体,共价键数目为NA D．１molCl２ 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为２NA ５．(２０２４􀅰甘肃一模)离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态 的,完全由阴、阳离子所组成的化合物.某离子液体的结构如图所 示.下列说法错误的是 (　　) A．分子的键角:CH４＞NH３ B．分子的极性:PH３＞NH３ C．第一电离能:F＞N＞P D．离子的半径:r(P３－)＞r(N３－)＞r(F－) ６．(２０２４􀅰湖北七市州二模)NH３ 是重要的化工原料,下列流程涉及 NH３ 的制备与用途.有关说法正确的是 (　　) A．过程Ⅰ中,实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰 B．过程Ⅱ中,物质 A是一种高效氮肥 C．过程Ⅲ中,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为２∶１ D．过程Ⅳ中,反应的离子方程式为 NH３＋CO２＋H２O􀪅􀪅NH＋４ ＋HCO－３ ７．(２０２４􀅰南昌一模)下列实验方案合理,且能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验方案 实验目的 A 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至１７０℃,并将产 生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中, 观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化 验证乙醇发生了消去 反应 B 将混有 HCl杂质气体的CO２ 通入饱和食盐水中 除去杂质 HCl气体 C 分别测定相同浓度的 NaHCO３ 溶液和CH３COONH４ 溶液的pH 比较 H２CO３ 溶液和 CH３COOH 的酸性 D 向 ２ mL０􀆰１ mol/L AgNO３ 溶 液 中 滴 入 几 滴 ０􀆰１mol/LKCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴 ０􀆰１mol/LKI溶液,观察沉淀颜色的变化 证 明 Ksp (AgCl)＞ Ksp(AgI) ８．(２０２４􀅰沈阳质检)某立方晶系的锑钾(Sb－K)合金可作为钾离子 电池的电极材料,下图表示１/８晶胞.下列说法中错误的是 (　　) A．该晶胞的体积为８a３×１０－３０cm３ B．K和Sb原子数之比为３∶１ C．与 K最邻近的Sb原子数为４ D．该晶胞的俯视图为 ９．(２０２４􀅰鞍山质检)丙 酮 的 溴 代 反 应 (CH３COCH３＋Br２ HCl → CH３COCH２Br＋HBr)的速率方程为v＝k􀅰cm(CH３COCH３)􀅰 cn(Br２)􀅰cp(HCl),其中k为速率常数,与温度有关;“m＋n＋p” 为反应级数.某温度时,获得如下实验数据: 实验序号 初始浓度c/mol􀅰L－１ CH３COCH３ HCl Br２ 溴颜色消失所需时间t/s ① ０．８０ ０．２０ ０．００１０ ２００ ② １．６０ ０．２０ ０．００１０ １００ ③ ０．８０ ０．４０ ０．００１０ １００ ④ ０．８０ ０．２０ ０．００２０ ４００ 分析该组实验数据所得出的结论错误的是 (　　) A．增大c(Br２),能延长溶液颜色消失的时间 B．实验②和③的平均速率相等 C．实验①在２００s内的平均速率v(CH３COCH３)＝０􀆰００４mol/(L􀅰s) D．反应级数为１ １０．(２０２４􀅰安徽联考)化合物 M􀅰６H２O可用作洗涤粉,M 的结构如 下,其中X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,下 列说法错误的是 (　　) A．Y的基态原子核外电子排布中有１个未成对电子 B．X、Y、Z、W 元素中电负性最大的是Z C．Z、W 形成的化合物中可能含有共价键 D．X、Z形成的X２Z２ 分子的空间构型是直线形 １１．(２０２４􀅰唐山一模)电解苯酚的乙腈(CH３CN)水溶液可在电极上 直接合成扑热息痛( ),电极材料均为石墨. 下列说法错误的是 (　　) A．电极d为阴极 B．装置工作时,乙室溶液pH 增大 C．电极c的电极反应式为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋CH３CN＋H２O－２e － → ＋２H＋ D．合成１mol扑热息痛,理论上甲室质量增重９６g １２．(２０２４􀅰湖北八市联考)室温下,向１０mL０􀆰０５mol􀅰L－１的 NaHCO３ 溶液中滴加０􀆰０５mol􀅰L－１的盐酸(或０􀆰０５mol􀅰L－１ NaOH 溶液),溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图所示. 下列说法正确的是 (　　) A．根据题中信息不能判断 NaHCO３ 溶液中 HCO－３ 的水解程度 与电离程度的大小 B．a→n→m过程中:c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋c(OH－)逐渐减小 C．a→b→c过程中:c(Na＋)＜c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＋c(H２CO３) D．m点的[c(Na＋)＋c(H＋)]小于c点的[c(Na＋)＋c(H＋)] 新教材化学６—１ 新教材化学答案 —６　 是内层电子数的３倍,则 Y 为 O、X为 N;Z原子半 径在短周期中最大,则Z为 Na;W 元素气态氢化物 的水溶液呈碱性,则 W 为P.X、W 分别为 N、P,二 者位于周期表中同一主族,基态原子最外层电子数 都为５,A 正 确;X 为 N,其 简 单 氢 化 物 分 子 式 为 NH３,呈三角锥形,B不正确;X、Y 分别为 N、O,二 者在周期表中同一周期且左右相邻,同周期元素从 左到右,非金属性依次增强,则非金属性 N＜O,C 不正确;Z为 Na,其单质在空气中加热发生燃烧,生 成淡黄色固体 Na２O２,D不正确. ９．C　[试题解析]N的电子排布式为１s２２s２２p３,O 的电子 排布式为１s２２s２２p４,即 N的２p轨道半充满,结构更 稳定,所以第一电离能 N＞O,A 正确;Br电负性比 F小,电子云更加的偏向碳正离子,所以碳正离子稳 定性: ,B正确;分子间 氢键只能影响物理性质,不能影响化学性质,应该是 元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以热 稳定性 H２O＞H２S,C 错误;CH４ 中 C 的杂化类型 为sp３,C２H４ 中 C的杂化类型为sp２,C的杂化轨道 中s成分越多,形成的 C—H 键越强,键长越短,所 以 C—H 键键长:CH４＞C２H４,D正确. １０．A　[试题解析]在热水浴中温热,产生银镜,说明＋１ 价银 被 还 原,则 乙 醛 具 有 还 原 性,A 正 确;HClO 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ClO－ ,０􀆰１mol􀅰L－１ HClO 溶液的 pH ＝４􀆰２,则 K＝c (H＋ )c(ClO－ ) c(HClO) ≈ １０－４．２×１０－４．２ ０．１ ＝ １０－７．４,B错误;滴入少量氯水,反应后再加入一定 量的 CCl４,振荡、静置分层,下层溶液呈无色,说明 溴离子没有被氧化,再向上层 溶 液 中 滴 加 KSCN 溶液,溶液变为血红色,说明亚铁离子被氧化为铁 离子,则氧化性:Cl２＞Fe３＋ ,还原性Fe２＋ ＞Br－ ,则 氧化性:Cl２＞Fe３＋ ＞Br２,C错误;溶液中有碳酸根 离子、亚硫 酸 根 离 子 等,也 会 出 现 相 同 的 现 象,D 错误. １１．D　[试题解析]Pb在阳极,但不参与反应可视为惰性 电极,A正 确;在 电 极 Ⅰ 上 HSO－３ 获 得 电 子 生 成 S２O２－４ ,则电极Ⅰ为阴极,接电源负极,电极反应式 为２HSO－３ ＋２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅S２O２－４ ＋２H２O,B 正 确;吸收塔中方程式为２S２O２－４ ＋２NO＋２H２O􀪅􀪅 N２＋４HSO－３ ,吸收塔中每消耗２molNO,转移４ mol电子,有４molH＋ 通过质子膜,C 正确;未说 明标准状况,无法计算氧气体积,D错误. １２．C　[试题解析]Ka(CH３COOH)＝ c(H＋)×c(CH３COO－) c(CH３COOH) ＝１􀆰０×１０－５,则－lgc(H＋ )－lg c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝ －lg(１×１０－５)＝５,则 有p c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝５－ pH,当 p c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝０时,pH＝５,c(H＋ )＝ １􀆰０×１０－５ mol/L,随 着 p c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) 的 增 大, pH 减小,c(H＋ )增大,pc (HS－ ) c(H２S) ＝－lgKa１(H２S) －pH、pc (S２－) c(HS－) ＝－lgKa２(H２S)－pH,lgKa１(H２S)＞ lgKa２(H２S),所 以 随 着 横 坐 标 增 大,p c(HS－ ) c(H２S) 和 pc (S２－ ) c(HS－ ) 均 增 大,且 p c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) 相 同 时, pc (HS－ ) c(H２S) ＜pc (S２－ ) c(HS－ ) ,即 ① 中,X 为c (S２－ ) c(HS－ ) ,② 中,X为c (HS－ ) c(H２S) ,③中,X为 Zn２＋ ,A 正确;由图可 知,A点溶液中,p c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝５－pH＝１,则 pH 为４,c(H＋ )＝１􀆰０×１０－４ mol/L,B 正 确;当 p c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝５－pH＝０时,pH 为５,c(H＋ ) ＝１􀆰０×１０－５ mol/L,Ka１(H２S)＝ c(H＋ )×c(HS－ ) c(H２S) ＝１０－５×１０－２．０４＝１０－７．０４,则 Ka１(H２S)的数量级 为１０－８,C 错 误;横 坐 标 为 ０ 时,c(Zn２＋ )＝１× １０－１１．６６ mol/L,c (HS－ ) c(H２S) ＝１０－２．０４、c (S２－ ) c(HS－ ) ＝１０－７, 因为c(H２S)＝０􀆰１ mol/L,则c(HS－ )＝１０－３．０４ mol/L,c(S２－ )＝１０－１０．０４ mol/L,Ksp (ZnS)＝ c(Zn２＋ )c(S２－ )＝１×１０－１１．６６ mol/L×１０－１０．０４ mol/L＝１０－２１．７(mol/L)２,D正确. 小卷练透０５　选择题提分练(五) １．C　[试题解析]“柳絮”主要成分为天然高分子化合物纤 维素,A正确;提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别 表示浸取、过滤,涉及的操作均为物理方法,B正确; 冰变为水的过程为吸热过程,不属于吸热反应,C错 误;由题意可知,“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒 复烧二次􀆺􀆺价值数倍也”中涉及的操作为蒸馏,D 正确. ２．B 　 [试 题 解 析 ]基 态 氧 原 子 的 轨 道 表 示 式 ↑↓ １s ↓↑ ２s ↓↑ ↑ ↑ ２p ,A错误;甲醛分子为平面三 角形,空间填充模型正确,B正确;用电子式表示 HCl的形成过程:H×＋􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ →H︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,C错 误;钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式:Fe－２e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,D错误. ３．C　[试题解析]水分子之间和 HF分子之间都存在氢 键,水常温下为液体,HF常温下为气体,则分子间 氢键数目:H２O＞HF,A正确;乙基的推电子能力比 甲基大,则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子,其酸 性 较 弱,B 正 确;S 的 核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p４,P 的 核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p５,两者的核外电子空间运动状态种 类都为１＋１＋３＋１＋３＝９,C 错误;N 的电负性大 于P,则 N—H 键中的共用电子对都更加偏向于 N 原子,相互之间斥力较大,键角大,D正确. ４．B　[试题解析]由图可知,a为铁或铜、b为氧化亚铜、c 为氧化亚铁或氧化铜、d为亚铁盐或铜盐、e为氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —７　 铁、f为铁盐、g为＋３价铁元素的配合物、h为＋２ 价铁元素或铜元素的配合物.氧化亚铁或氧化铜均 为黑色固体,A正确;铁在氯气中燃烧只能生成氯化 铁,不能生成氯化亚铁,B错误;配合物中的配位键 都属于σ键,C 正 确;铜 与 氧 气 共 热 反 应 生 成 氧 化 铜,氧化铜溶于酸生成铜盐,铜盐与氨水反应生成四 氨合铜离子,则铜元素中存在a→c→d→h的转化,D 正确. ５．D　[试题解析]用铁氰化钾检验溶液中亚铁离子的反 应为溶液中亚铁离子与铁氰酸根离子、钾离子反应 生成KFe[Fe(CN)６]蓝色沉淀,反应 的 离 子 方 程 式 为 Fe２＋ ＋K＋ ＋[Fe(CN)６]３－ 􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓, A正确;一元弱酸次磷酸溶液与足量的氢氧化钾溶 液反应生 成 次 磷 酸 钾 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 H３PO２＋OH－ 􀪅􀪅H２PO－２ ＋H２O,B正确;向硫化 锌白色悬浊液中滴入硫酸铜溶液生成黑色硫化铜 沉淀发生的反应为硫化锌与硫酸铜溶液反应生成 硫酸锌和硫化铜,反应的离 子 方 程 式 为 ZnS(s)＋ Cu２＋ (aq)􀜩􀜨􀜑 CuS(s)＋Zn２＋ (aq),C正确;向明矾溶 液中滴加氢氧化钡溶液恰好使硫酸根离子完全沉 淀发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反 应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水,反应的离子方 程式为 Al３＋ ＋２SO２－４ ＋２Ba２＋ ＋４OH－ 􀪅􀪅AlO－２ ＋ ２BaSO４↓＋２H２O,D错误. ６．B　[试题解析]乙醇有挥发性,生成的气体中含有乙醇, 也可以被酸性重铬酸钾溶液氧化,A错误;水的电离 是一个吸热过程,升温可以促进水的电离,c(H＋ )增 大,pH 降低,B正确;两 支 试 管 中 的 高 锰 酸 钾 都 过 量,反应后都未褪色,C错误;比较非金属性的大小 需根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判 断,D错误. ７．C　 [试 题 解 析]由 图 可 知,DOPOAA 的 分 子 式 为 C１６H１３PO４,A 正确;上述三种物质都含有酯基,能 发生取代反应;PAMＧBr含有酰胺基在催化剂存在 的 一 定 条 件 下 可 以 加 成,DOPOAA、PAMＧbＧ DOPOAA 含 有 苯 环 可 以 加 成;PAMＧBr、PAMＧbＧ DOPOAA 含 有 溴 原 子 可 以 发 生 消 去 反 应, DOPOAA中P原子可以失去链状支链发生消去反 应,B正确;DOPOAA 中只有１个饱和碳,与苯环 直接相连的原子共面,羰基碳、碳碳双键碳与直接 相连的原子共 面,单 键 可 以 旋 转,则 DOPOAA 中 所有碳原子可能共平面,C错误;亚甲基位置如图, 则PAMＧbＧDOPOAA分子含(２n＋m＋１)个亚甲基 “CH２”,D正确. ８．D　[试题解析]已知 X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次 增大的前２０号元素;Z原子的s能级电子总数等于 p能级的电子总数,则电子排布式为１s２２s２２p４,为 O;W 原子核外有１个未成对电子,为 F,M 的最外 层电子数是最内层的２倍,则 M 为Si;其中 X、Y、N 为金属元素,且 Y 与 N 同主族,X为 Li、Y 为 Be,N 为Ca.同周期从左到右原子半径依次减小,同主族 从上而下原子半径依次增大,故原子半径:M(Si)＞ Z(O)＞W(F),A 错 误;同 主 族 从 上 到 下 金 属 性 增 强,第 一 电 离 能 减 小,故 第 一 电 离 能:Y(Be)＞ N(Ca),B错误;金属性越强电负性越小,故电负性: W(F)＞X(Li)＞Y(Be),C错误;H２O、HF中存在氢 键,水分子间氢键个数多于 HF,所以简单氢化物的 沸点:H２O＞HF,D正确. ９．B　[试题解析]同主族元素,从上到下,第一电离能逐渐 减小,则第一电离能:I１(O)＞I１(S),A错误;由晶胞 结构可知,晶胞中 S２O２－３ 的配位数(紧邻的阳离子 数)为 ４,B 正 确;晶 胞 中 S２O２－３ 的 个 数 为 ４, [Mg(H２O)６]２＋ 的个数为８× １ ８ ＋１＋２× １ ２ ＋４× １ ４＝４ ,该晶体的密度为 ４×２４４ NAabc×１０－２１ g􀅰cm－３,C 错误;S２O２－３ 的中心S原子没有孤电子对,无法去配 位,应是另一个非中心的硫原子提供孤电子对,去做 配位原子,D错误. １０．C　[试题解析]电极 A 中氧气转化为双氧水,发生得 到电子的还原反应,电极 A 是阴极,电极 B 是 阳 极,所以溶液中 OH－ 移向阳极即电极 B,A 正确; 电极 A是阴极,电极B是阳极,所以电极 B的电势 高于电 极 A 的 电 势,B 正 确;阳 极 电 极 反 应 式 为 HOCH２CH２OH－６e－ ＋８OH－ 􀪅􀪅２HCOO－ ＋ ６H２O,理论上 消 耗 ３molO２,此 时 转 移 ６mol电 子,则电极 B消耗乙二醇的物质的量是１mol,质 量是６２g,C 错 误;正 极 区 即 阳 极 发 生 的 反 应 为 HOCH２CH２OH－６e－ ＋８OH－ 􀪅􀪅２HCOO－ ＋ ６H２O,D正确. １１．C　[试题解析]根据盖斯定律,用反应Ⅰ减去反应Ⅱ, 可运算出目标反应的反应热:CO(g)＋３H２(g)􀪅􀪅 H２O(g)＋CH４(g)　ΔH＝－２０５􀆰９kJ􀅰mol－１,A 错误;４００℃前CO２ 实际转化率低于对应温度下的 平衡转化率,结合题给信息“反应相同时间”,判断 此时反应未达平衡,不能用平衡移动解释曲线变 化,B错误;生成甲烷的反应是放热反应,降低体系 温度,平衡正向移动,CH４ 的平衡选择性增大,C正 确;催化剂不改变平衡,故使用更高效催化剂也不 可能提高 CO２ 平衡转化率使其达到 X 点的值,D 错误. １２．C　[试题解析]随着 pH 的增大,溶液的酸性逐渐减 弱,c(HCO－３ )、c(CO２－３ )都 增 大,c(Ca２＋ )减 小,即 lgc(HCO－３ )、lgc(CO２－３ )逐 渐 增 大,lgc(Ca２＋ )逐 渐 减 小,并 且 弱 酸 性 环 境 中 lgc(HCO－３ )＞ lgc(CO２－３ ),所以曲线Ⅰ表示lgc(HCO－３ )与 pH 的 关系,曲线Ⅱ表示lgc(CO２－３ )与pH 的关系,曲线Ⅲ 表 示lgc(Ca２＋ )与 pH 的 关 系,A 正 确;由 Ⅰ 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —８　 HCO－３ ,带入点(６􀆰３,－５),Ka１＝ c(HCO－３ )×c(H＋ ) c(H２CO３) ＝１０－６．３,Ⅱ为 CO２－３ ,带入点(１０􀆰３,－１􀆰１),Ka２＝ c(CO２－３ )×c(H＋ ) c(HCO－３ ) ＝ １０－１０．３,Ka１ × Ka２ ＝ c(HCO－３ )×c(H＋ ) c(H２CO３) × c(CO２－３ )×c(H＋ ) c(HCO－３ ) ＝ c(CO２－３ )×c２(H＋) c(H２CO３) ＝１０－６．３×１０－１０．３,b点c(H２CO３) ＝c(CO２－３ ),则Ka１×Ka２＝c２b(H＋),pH(b)＝８􀆰３,由此 可知２pH(b)＝pH(a)＋pH(c),B正确;a点溶液中, pH＝６􀆰３,由B分析可知,Ka１Ka２＝ c２(H＋)c(CO２－３ ) c(H２CO３) ＝ １０－１６．６,此 时,c(H２CO３)＝１０－５ mol/L、c(H＋ )＝ １０－６．３ mol/L,则c(CO２－３ )＝１０－９ mol/L,c(Ca２＋ )＝ Ksp(CaCO３) c(CO２－３ ) ＝２．８×１０ －９ １．０×１０－９ ＝２􀆰８ mol􀅰L－１,C 错 误;Ka１ (H２CO３) Ka２(H２CO３) ＝１０ －６．３ １０－１０．３ ＝１０４,D正确. 小卷练透０６　选择题提分练(六) １．C　[试题解析]铷元素的最外层电子数为１,是元素周 期表中的第ⅠA族元素,A 正确;芳香性环型碳 C１０ 和 C１１晶体均由分子组成,其晶体均为分子晶体,B 正确;汽油是 C５~C１１的烃类物质,不是高分子化合 物,C错误;电池是一种可以将其他能量转化为电能 的装置,钙 钛 太 阳 能 电 池 可 以 将 太 阳 能 转 化 为 电 能,D正确. ２．B　[试题解析]Cr为２４号元素,基态 Cr原子的电子排 布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d５４s１,则 价 电 子 排 布 式 为 ３d５４s１,A正确;Cl︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl中,丢掉了 Cl原子的最 外层孤电子对,Cl２O的电子式为︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰, B不正确;OF２ 和 ClO－２ 中,中心原子的价层电子对 数都为４,都发生sp３ 杂化,VSEPR模型均为四面体 形,C正确;ICl为双原子分子,两元素不同,吸引共 用电子对的能力不同,为极性分子,NH３ 中 N 原子 的最外层存在１个孤电子对,结构不对称,正负电荷 中心不重合,为极性分子,D正确. ３．C　[试题解析]由图中结构可以看出该分子有醚键、酯 基、酰胺基、氨基、碳碳双键５种官能团,A 错误;图 ２中含有羟基与图１官能团种类不相同,不是同系 物,B 错 误;由 题 中 结 构 可 以 得 到 分 子 式 为 C１６H２８N２O４,C正确;该 分 子 含 有 酯 基、酰 胺 基、氨 基、碳碳双键,可发生取代、加成、氧化反应,不能发 生消去反应,D错误. ４．D　[试题解析]１molNaOH 固体中含有１molNa＋ 和 １molOH－ ,所 以 离 子 数 目 为２NA,A 正 确;１L １mol/L 的 NaClO 溶液中含有１molNaClO,但是 ClO－ 会发生水解反应生成 HClO,所以 ClO－ 的数 目小于 NA,B正确;标准状况下,２２􀆰４L的 H２ 和 Cl２ 混合气体为１mol,H２ 和 Cl２ 都是双原子分子, 所以共价键数目为 NA,C 正确;Cl２ 与足量 NaOH 溶液反应的 化 学 方 程 式 为 Cl２＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl ＋NaClO＋H２O,反应中 Cl２ 既是氧化剂又是还原 剂,１molCl２ 参与反应转移１mol电子,所以转移电 子数为 NA,D错误. ５．B　[试题解析]CH４ 中都是 C—H 键,键与键之间的排 斥力一样,CH４ 是正四面体型,键角为１０９°２８′,而氨 气中有未成键的孤电子对,孤电子对间的排斥力＞ 孤电子对对化学键的排斥力＞化学键间的排斥力, 所以分子的键角:CH４＞NH３,A 正确;PH３ 和 NH３ 都是三角锥形,电负性越大,分子的极性越强,电负 性:N＞P,故分子的极性:PH３＜NH３,B错误;同周 期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,同主族元 素,从上到下第一电离能逐渐减小,故第一电离能: F＞N＞P,C正确;同主族元素从上到下,电子层数 越多,半径越大,核外电子数相同时,核电荷数越大, 半径 越 小,故 离 子 的 半 径:r(P３－ )＞r(N３－ )＞ r(F－ ),D正确. ６．B　[试题解析]实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石 灰,因为氢氧化钠易吸水结块,且易腐蚀试管,A 错 误;根据质量守恒定律可推出物质 A 为尿素,是一 种高效氮肥,B正确;反应Ⅲ的化学方程式为２NH３ ＋NaClO􀪅􀪅N２H４＋NaCl＋H２O,氧化剂与还原剂 的物质的量之比为１∶２,C错误;过程Ⅳ的离子方程 式 为 Na＋ ＋ NH３ ＋ CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 NH＋４ ＋ NaHCO３↓,D错误. ７．A　[试题解析]将 乙 醇 与 浓 硫 酸 的 混 合 物 加 热 至 １７０℃,产生乙烯,将乙烯干燥后通入少量溴的四 氯化碳溶液中,乙烯与溴发生加成反应,溴的四氯 化碳溶液颜色变浅,A 正确;将混有 HCl杂质气体 的 CO２ 通入饱和食盐水中,CO２ 也会溶解消耗,应 当 通 入 饱 和 NaHCO３ 溶 液 中,B 错 误; CH３COONH４ 中铵根离 子 也 会 水 解,影 响 溶 液 的 酸碱性,而 NaHCO３ 中钠离子不水解,故无法比较 H２CO３ 和CH３COOH 的酸性,C错误;向２mL０􀆰１ mol/LAgNO３ 溶液中滴入几滴０􀆰１mol/LKCl溶 液,生成 白 色 沉 淀,再 滴 加 几 滴 ０􀆰１mol/L KI溶 液,会出现黄色沉淀,但是由于银离子过量,可能是 过量的银离子直接和碘离子反应生成碘化银黄色 沉淀,无法证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI),D错误. ８．D　[试题解析]１/８晶胞的体积为a３×１０－３０cm３,该晶 胞的体积为８a３×１０－３０cm３,A 正确;根据图示１/８ 晶胞中平均含有 K原子数为４× １８＋１＝ ３ ２ ,Sb原 子数为４×１８＝ １ ２ ,K 和 Sb原子数之比为３∶１,B 正确;由图可知,１/８晶胞体心处 K 最邻近的 Sb原 子数为４,C正确;根据图示推出晶胞顶点、面心、内 部 存 在 K 原 子, 该 晶 胞 的 俯 视 图 为 ,D错误. ９．C　[试题解析]对比实验①④中的丙酮和 HCl的浓度 是相同的,而实验④中的溴比实验①的大,说明增 大c(Br２),能延长溶液颜色消失的时间,A 正确;对 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —９　 比实验②和③的数据,c(Br２)相等,溴颜色消失所需 的时间也相等,所以溴的反应 速 率 是 相 等 的,B 正 确;实验①在２００s内的平均速率v(CH３COCH３)＝ v(Br２)＝ ０．００１mol/L ２００s ＝０􀆰０００００５mol /(L􀅰s),C 错误;对比实验①和②的数据可知,CH３COCH３ 的 浓度增大２倍,速率增大２倍,则m＝１,对比实验① 和③的数据可知,HCl的浓度增大２倍,速率增大２ 倍,则p＝１,对比实验①和④的数据可知,Br２ 的浓 度增大２倍,速率减少２倍,则n＝－１,m＋n＋p＝ ２,反应级数为１,D正确. １０．D　[试题解析]M 中 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大 的短周期主族元素,W 能形成带一个单位正电荷 的 W＋ 离子,则 W 为 Na;阴离子中 X、Y、Z形成共 价键的数目分别为１、４、２,则 X为 H、Y 为 B、Z为 O.硼元素的原子序数为５,基态原子的价电子排 布式为２s２２p１,则原子核外有１个未成对电子,A 正确;金属元素的电负性小于非金属元素,元素的 非金属性越强,电负性越大,非金属元素中氧元素 的非金属性最强,则氧元素的电负性最大,B正确; 过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,C 正确;过氧化氢中氧原子的杂化方式为sp３ 杂化, 分子的空间构型为书形,不是直线形,D错误. １１．D　[试题解析]由题意可知,右侧装置为电解池,则左 侧装置为原电池.由 SO２－４ 迁移的方向,可确定a 极为负极,b极为正极,c极为阳极,d极为阴极,A 正确;装置工作时,乙室发 生 反 应:H２O２＋２e－ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅２H２O,反应需要消耗 H＋ ,溶液pH 增大, B正确;电极c为阳极,CH３CN 在电极上失电子产 物 与 苯 酚 等 反 应 生 成 等,电极反 应 式 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋CH３CN＋H２O －２e－ → ＋２H＋ ,C 正 确;a极为负极,H２O２ 失电子生成 H２O 和 O２,电 极反 应 式 为 H２O２ －２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅２H２O＋ O２↑,合成１mol扑热息痛,需要转移２mole－ ,理 论上有１molSO２－４ 由乙室转移入甲室,同时甲室 生成１molO２,则甲室质量增重１mol×９６g/mol －１mol×３２g/mol＝６４g,D错误. １２．B　[试题解析]a点溶液的pH＞７,溶液显碱性,说明 NaHCO３ 溶液中 HCO－３ 的 水 解 程 度 大 于 电 离 程 度,A错误;a→n→m 是滴加 NaOH 溶液的变化曲 线,存 在 电 荷 守 恒:c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋ c(OH－ )＝c(Na＋ )＋c(H＋ ),滴加 NaOH 的过程 中c(Na＋ )不 变,c(H＋ )减 小,c(HCO－３ )＋ ２c(CO２－３ )＋c(OH－ )逐 渐 减 小,B 正 确;NaHCO３ 溶 液 存 在c(Na＋ )＝c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＋ c(H２CO３),a→b→c过程中加入盐酸,生成 NaCl、 H２CO３,c点时pH＝４􀆰０,则有二氧化碳气体逸出, 可知c(Na＋ )＞c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＋c(H２CO３), C错误;m 点和c点分别加入１０mLNaOH 溶液和 １０mL盐酸,c点c(Na＋ )＝０􀆰０２５mol/L,c(H＋ )＝ １０－４ mol/L,m 点c(Na＋ )＝０􀆰０５mol/L,c(H＋ )＝ １０－１０ mol/L,则 m 点的[c(Na＋ )＋c(H＋ )]大于c 点的[c(Na＋ )＋c(H＋ )],D错误. 小卷练透０７　选择题提分练(七) １．C　[试题解析]运载火箭利用固体推进剂发生化学变 化,将化学能转化为热能,A 错误;核酸是生物大分 子,B错误;超高温陶瓷属于新型无机非金属材料,C 正确;碳纤维是一种复合材料,属于混合物,与石墨 烯不互为同素异形体,D错误. ２．B　[试题解析]N２H４CO 可 以 表 示 尿 素 或 者 甲 酰 肼 ( H O 􀪅􀪅 N H NH２ ),A错误;CH２O 只能表示甲醛这 一种物质,B正确;选项中的核外电子排布示意图可 以表示 Ne原子,也可以表示 Na＋ 、O２－ 等１０电子的 基态粒 子,C 错 误;选 项 中 的 球 棍 模 型 可 以 表 示 NH３、PH３ 等粒子,D错误. ３．A　[试题解析]青蒿素的分子式为 C１５H２２O５,A 错误; 青蒿素转化为双氢青蒿素是 C􀪅O 与氢气发生加 成,属于还原反应,B正确;青蒿素转为为双氢青蒿 素,碳氧双键转化为羟基,双氢青蒿素含有羟基,水 溶性更好,C正确;青蒿素和双氢青蒿素中均含过氧 键,有强氧化性,均能和 NaI溶液发生氧化还原反 应,D正确. ４．D　[试题解析]NH３ 溶于水后,所得溶液能使酚酞试液 变红色,表明氨水显碱性,但不能说明 NH３ 显碱性, A不正确;SO２ 使酸性 KMnO４ 溶液褪色,说明 SO２ 具有还原性,但不能说明 SO２ 具有漂白性,B不正 确;HCl通入硅酸钠溶液中,有硅酸沉淀生成,盐酸 不是含氧酸,只能说明盐酸的酸性强于硅酸,不能 确定 Cl与Si非金属性 的 相 对 强 弱,C 不 正 确;Cl２ 使 KIＧ淀粉溶液变蓝色,表明发生反应有I２ 生成,从 而说明 Cl２ 的氧化性大于I２,D正确. ５．C　[试题解析]４６gNO２ 的 物 质 的 量 为 ４６g ４６g/mol＝ １mol,常 温 下,NO２ 会 转 化 为 N２O４:２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４,分 子 的 数 目 小 于 NA,A 错 误;１００ mL ０􀆰１mol􀅰L－１ H３PO４ 溶液中 H３PO４ 部分电离产生 PO３－４ ,PO３－４ 的 数 目 小 于０􀆰０１NA,B 错 误;１ 个 CH３COOH 含有７个σ键,３０gCH３COOH 的物质 的量 为 ３０g ６０g/mol＝０􀆰５ mol ,含 有 σ 键 的 数 目 为 ３􀆰５NA,C 正 确;浓 硫 酸 中 H２SO４ 不 能 完 全 电 离, １００mL１８􀆰４mol􀅰L－１的浓硫酸中 H＋ 的数目小于 ３􀆰６８NA,D错误. ６．D　[试题解析]硫酸中的氢原子与另一分子的氧原子 形成分子间氢键,故硫酸流动性差,粘度较高,A 正 确;FeS２ 中含有 Fe２＋ 、S２－２ ,S２－２ 中含有非极性共价 键,B正确;每转移２mol电子,即有１molSO２ 完全 转化,故放出９８􀆰３kJ能量,C 正确;氟原子的电负 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋