西安市碑林区铁一中2024-2025学年度上学期高一月考化学试题

2024—2025—1高一年级月考(1) 化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共有18个小题，每小题2.5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “蜡炬成灰”过程中没有发生氧化还原反应 B. 食品加工时不可添加任何防腐剂 C. CO2的大量排放会造成温室效应 D. 与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用 2. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 3. 下列有关化学论述中正确的是 A. 云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶 B. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 C. 人类只有通过化学反应才能从自然界获取单质 D. 瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，认为离子是电解质通电后才产生的 4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氮 碱石灰 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于说法正确的是 A. 液态HCl能导电，所以HCl是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. 熔融BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 6. 在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、MnO4-、Cl-、Ba2+ B. Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- C. K+、NO3-、CO32-、Cl- D. Na+、H+、Cl-、S2- 7. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式中错误的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B. Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C. Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 10. 下列能用离子方程式：表示的反应是 A. 与少量的NH4HCO3 B. 与足量的NaHCO3 C. 与少量的KOH D. 与足量的氨水 11. 小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是 A. 实验一能证明图1中的反应已经发生 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D. 根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 12. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 13. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 14. 亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ①NO ②NO2③HNO3④N2⑤NH3 A. ①③ B. ①②④ C. ①④⑤ D. 全部 15. 下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A. B. C. D. 浓 16. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 17. 判断下列反应中，电子转移方法不正确的是 A. B. C. D. 18. 制作豆腐过程一般有如图六步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，已知豆浆的主要成分有蛋白质等，其分散质粒子带有一定量的电荷。则下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用，MgCl2作凝固剂的原理是加电解质使胶体聚沉 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 二、非选择题(四道答题共55分)。 19. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表。 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组_______、第二组_______(填化学式)。 （2）以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体；⑦稀H2SO4，其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______；属于混合物的是_______。 （3）某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，检测出的粒子有K+、Na+、、、Cl-。现在对该溶液进行检测，为了检验溶液中是否存在、和Cl-。 第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液，其目的是检验并将其除去；发生反应的离子方程式_______。 第二步：过滤，向溶液中加入过量的硝酸钡溶液其目的是检验并除去离子；发生反应的离子方程式_______。 第三步：过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液其目的是检验Cl-；发生反应的离子方程式_____。 （4）请写出以下反应的离子方程式。 ①向Ca(OH)2溶液中加入少量CO2_______。 ②向Ca(OH)2溶液中加入过量Ca(HCO3)2_______。 20. 某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程： 预测：H2O2中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测其具有氧化性的依据是_______。 实验和观察：小组同学分别选用酸性高锰酸钾溶液、酸化的KI溶液与5%的H2O2溶液反应以验证预测。 （2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_______，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。 （3）实验②是为了验证H2O2的氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(有I2生成)，该实验说明氧化性H2O2_______I2(填大于或者小于)。 （4）以上实验可得出的关于H2O2的性质的结论是_______。 （5）根据下列A~D涉及H2O2的反应，填空。 A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2个+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母，下同)。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。 21. 按要求回答下列问题： （1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，铬元素发生氧化反应的是_______(填编号，下同)，铬元素发生还原反应的是_______。(提示：铬元素化合价有+6、+3价) （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。其中被还原的元素是_______。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是_______g。 （3）一个完整的氧化还原反应可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______；还原反应为_______。 22. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）“I混合加热”发生的主要是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式) _______。 _______+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2_______。 （3）整个流程中出现的物质中属于盐的是_______(在横线上填化学式)。 （4）工业上常用生石灰和草木灰(主要成分是K2CO3)为原料分两步制备KOH，请写出相关的化学方程式。 第一步：生石灰与水反应生成氢氧化钙 第二步：请写出化学方程式_______ （5）高锰酸钾常常可以用于实验室制氧气，请写出化学方程式_____。1千克高锰酸钾完全分解可以生成_____克氧气。(保留两位小数) （6）该工厂生产高锰酸钾的流程中可循环利用的物质是_______(写化学式)。 2024—2025—1高一年级月考(1) 化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共有18个小题，每小题2.5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 二、非选择题(四道答题共55分)。 【19题答案】 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. CO （2） ①. ①②④⑦ ②. ③ ③. ①⑤⑥ ④. ④⑦ （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1）H2O2中的O元素为-1价，可降低为-2价，因此H2O2具有氧化性 （2） ①. 强氧化性 ②. 产生气泡 （3）大于 （4）H2O2既具有氧化性，也具有还原性 （5） ①. D ②. C 【21题答案】 【答案】（1） ①. ④ ②. ① （2） ①. N ②. 24.8 （3） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1）物理 （2） （3）K2MnO4、KMnO4和KOH （4） （5） ①. ②. 101.27 （6）KOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $