浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(无答案)

绝密★考试结束前 2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考 高三年级化学学科 试题 命题学校：平阳中学 命题教师：张秀荣 审题学校：永康一中 审题教师：黄振康 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2、答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．本卷可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质组成分类，下列物质属于碱的是（ ） A． B． C．LiOH D．HCOOH 2．物质的性质决定用途。下列说法正确的是（ ） A．具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用 B．溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C．具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 D．维生素C［］具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 3．下列表示不正确的是（ ） A．分子的球棍模型： B．HCl中共价键的电子云图： C．甲基的电子式： D．2，3-二甲基丁烷的键线式： 4．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是（ ） A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱 C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液 5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A．用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性 B．煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 C．生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D．味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味 6．反应（未配平），下列说法不正确的是（ ） A．中S的价态为+7 B．是氧化产物 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2 D．若消耗3.6g 时，则反应转移的电子数为0.25（表示阿伏加德罗常数的值） 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是（ ） 选项 结构或性质 用途 A 金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石可用作地质钻探材料 B 铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜 用铝粉可通过铝热反应制备金属镁 C 聚乳酸（）中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料 D 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（）由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有难挥 发的优点 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被用作有机合成的溶剂 8．下列方程式正确的是（ ） A．碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫： B．氢氧化铁溶于氢碘酸中： C．乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应： D．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）： 9．有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是（ ） A．所有的原子可能在同一个平面上 B．能与溶液反应放出 C．能发生银镜反应 D．能与酸性溶液反应 10．W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等，XY2是形成酸雨的物质之一。下列说法不正确的是（ ） A．熔点：ZY>ZM B．键角： C．热稳定性： D．分子的极性： 11．将气体和按体积之比导入管式反应器（如图1）热解制，高于T℃下发生如下两个反应（反应过程用稀释）： Ⅰ Ⅱ 在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化（如图2）。下列说法错误的是（ ） A．高于T℃，该体系总反应为： B．曲线b表示的体积分数随温度的变化 C．1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ D．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小 12．新戊醇可发生如下转化： 下列说法正确的是（ ） A．产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E B．化合物B的结构为 C．由上述机理可知：（主产物） D．化合物D到E反应的有机副产物是 13．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是（ ） A．充电时，a电极发生还原反应 B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C．放电时，b电极的电极反应式： D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g 14．正高碘酸（）为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是（ ） A．正高碘酸的结构为 B．正高碘酸脱水可得到偏高碘酸，同浓度的酸性强于 C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下： D，正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、 15．常温下，现有含0.1的废液，可加入0.01溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知： A．0.01mol/L 溶液中： B．加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点 C．由图1和图2得知，当溶液的pH=10，发生的反应为 D．向废液中加入FeS固体，可使 16．下列实验操作、解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应（放热反应）生成1mol环己烷时的温度变化 生成1mol环己烷的温度变化较小 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 B 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为0.1 C 向5mL 0.1溶液滴加1mL 0.1NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1KI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 将等浓度等体积的溶液与溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示： （1）La周围紧邻的0有______个，镍酸镧晶体的化学式为______。 （2）金属镓（Ga）的卤化物熔点如下表： 熔点/℃ >1000 77.75 122.3 下列说法正确的是______。 A．Ga的基态原子简化电子排布式为 B．的熔点介于122.3℃和1000℃之间 C．第一电离能：Al>Ga；电负性：Ca<Ga D．易形成二聚体（结构如图所示），和二者Ga的杂化方式相同 （3）化合物a、b、c的结构如下图 ①已知沸点：a>c，主要原因是______。 ②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a______b（填>、<或=），请从结构角度说明原因：______。 18．某工厂利用铬铁矿［］制备及其它副产品，具体工艺流程如下所示： 已知：①焙烧后Cr元素以+6价形式存在。 ②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入、、等重金属离子会产生沉淀。 请回答： （1）焙烧过程，中的______元素被氧化（填元素名称）。写出富氧焙烧反应的化学方程式______。 （2）下列说法正确的是______。 A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B．固体C的主要成分为 C．溶液B中加酸化的主要目的是使转变为 D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用 （3）液体D是四面体形的共价分子，分子式为，其结构式为： ①1mol液体D在水溶液中最多可中和______mol NaOH ②请设计实验方案检验液体D（）中含有Cl元素______。 19．硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 已知：298K时，相关物质的相对能量（如图1），请回答问题： （1）该反应______。 （2）关于该反应，下列说法正确的是______。 A．恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加 B．其他条件不变，升高温度，平衡产率升高 C．恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高平衡转化率 D．恒温恒压下，进料比，平衡时产物的物质的量分数最大 （3）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定温度下体系达平衡时的 （，为体系初始压强，p为体系平衡压强），结果如图2。 ①求在温度下，M点的分压常数______（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数）。 ②若，在图2中画出，在温度下随进料比变化的大致图像。 ③图2中，能准确表示温度下随进料比变化的曲线是______（填A、B、C或D），请分析原因______。 （4）电池（如图3）是一种新型军用电池，电解液是，电池的总反应为：，写出该电池的正极反应式______。 20．某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛（，） 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答： （1）如图1为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器已省略），图中仪器a的名称是______，滤渣C中有，写出步骤I制备反应的化学方程式是______。 （2）下列做法不正确的是______。 A．步骤Ⅰ中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b B．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ，都采用趁热过滤 C．步骤Ⅲ中，干燥操作可选用高温烘干 D．步骤Ⅰ~Ⅲ中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇 （3）步骤Ⅱ中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是______。 （4）步骤Ⅳ中为了从滤渣C中得到（溶解度如图2）需要用到下列所有操作： a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤 f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解 g．用乙醇进行洗涤 请给出上述操作的正确顺序______（操作可重复使用）。 （5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知与杂质不反应），加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为______。 21．斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一： 已知：① ②（Diels-Alder反应） 请回答： （1）化合物A中含氧官能团的名称是______。 （2）化合物B的结构简式是______。 （3）下列说法不正确的是______。 A．B→C和D→E的反应类型都是消去反应 B．化合物D的酸性弱于 C．化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D D．F的分子式为 （4）写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式______。 （5）去甲基斑蝥素（）的疗效比斑蝥素更好，副作用更小，请写出以为原料制备去甲基斑蝥素的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 ______。 （6）写出4种同时符合下列条件的斑蝥素的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含有苯环。 ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及键。 学科网（北京）股份有限公司 $$