1.1 物质结构研究的内容 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

1.1 物质结构研究的内容 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列各组中属于同位素关系的是 A．金刚石与石墨 B．与 C．与 D．与 2．常用作“示踪原子”，下列关于的说法正确的是 A．中子数为8 B．核外电子数为6 C．质子数为18 D．与互为同位素 3．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关的叙述中错误的是 A．的化学性质与相同 B．的原子核外电子数为78 C．的原子序数为53 D．的原子核内中子数多于质子数 4．下列关于原子的说法正确的是 A．中子数为8 B．质子数为14 C．质量数为20 D．核外电子数为8 5．下列有关钛原子()的说法正确的是 A．质子数为48 B．中子数为48 C．质量数为22 D．原子序数为22 6．镓的原子结构示意图如图所示。下列有关的说法错误的是 A．与互为同位素 B．原子核内的中子数为31 C．质量数为71 D．在化学反应中易失去电子 7．下列说法正确的是 A．和是钍的两种同素异形体 B．H2与T2互为同位素 C．甲醇与乙酸互为同系物 D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 8．下列各组物质属于同素异形体的是 A．红磷和白磷 B．水和双氧水 C．纯碱和烧碱 D．二氧化碳和干冰 9．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸分子的空间填充模型为： B．原子核内有20个中子的氯原子： C．与互为同位素 D．的名称：2-甲基-3-丁烯 10．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就的相关叙述中错误的是 A．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 B．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于化学变化 C．国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料 D．“天宫课堂”制备的纳米材料分散到水中，形成分散质粒子直径为1～100nm的分散系属于胶体 11．下列关于化学用语的说法正确的是 A．和属于同素异形体 B．的电离方程式为 C．乙烷分子的空间填充模型为 D．甲烷二氟代物的电子式为 12．下列有关物质组成的说法正确的是 A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 C．纯净的硫酸是纯净物，纯净的盐酸也是纯净物 D．红磷和白磷均为磷元素的同素异形体 13．下列说法正确的是 A．C和C是同一种核素 B．白磷和红磷互为同素异形体，完全燃烧都生成五氧化二磷 C．甲醇(CH3OH)和甘油()具有相同的官能团，互为同系物 D．葡萄糖和乳糖互为同分异构体 14．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中相关微粒，其中正确的是 A．中子数为18的硫原子：18S B．H2S的比例模型： C．H2O的结构式：H—O—H D．S2-的最外层电子排布式：3s23p4 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA B．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA C．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA D．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA 16．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。下列属于同位素的是 A．O3和O2 B．Cl和Cl- C．1H和2H D．14C和14N 17．科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4 C．O4与O2互为同位素 D．O4与O2都具有氧化性 18．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是 A．He原子核内含有4个质子 B．He和He为同一元素的不同核素 C．He原子核内含有3个中子 D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性 19．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是 A．该元素的原子序数为6 B．该元素所有原子的质子数均为6 C．该元素的相对原子质量为12.01 D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6 20．2020年12月4日我国自主研制的核聚变关键装置——“中国环流器二号M”装置实现首次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。其原理为+→+，下列叙述正确的是 A．的中子数为1 B．的质子数为4 C．与是两种不同的核素 D．上述核聚变属于化学变化 21．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1.8g重水中含有电子数目为NA B．标准状况下，22.4L37Cl2与足量Fe反应，转移3NA电子 C．常温常压下，4.6gNO2与N2O4的混合物含有0.3NA个原子 D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含0.2NA个N原子 22．下列有关说法错误的是 A．将铁粉和铝粉混合在一起不属于合金 B．H、D、T互为同位素 C．向FeCl3溶液加入足量的铜，剩余固体一定含铜可能含铁 D．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液可以看到溶液变蓝色 23．碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是 A．它是制造飞机的理想材料 B．它的主要组成元素是碳 C．它的结构与石墨不同 D．碳纤维复合材料为一种有机高分子化合物 24．BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2↑。下列化学用语表示正确的是 A．BF3的电子式： B．中子数为6的硼原子：B C．纯碱溶液呈碱性的原因：CO+H2OH2CO3+2OH- D．水分子的比例模型： 25．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物 B．金刚石、石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是难溶性弱电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 二、填空题 26．在S2-中，质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ，该元素在元素周期表中的位置是第 周期 族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 27．有下列物质：①金刚石和石墨；②79Br和81Br；③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；④和 ；⑤己烷和庚烷；上述各组物质中，互为同位素的是 (填序号，下同)；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一种物质的是 。 28．有下列几组物质或微粒：A．11H和21H B．甲烷和乙烷 C．金刚石、石墨和C60 D．丁烷和异丁烷  E. 和 其中： （1）属于同分异构体的是 ；（填字母编号，下同） （2）属于同位素的是 ； （3）属于同素异形体的是 ； （4）属于同一种物质的是 ； （5）属于同系物的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A D B D A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B C B C C B D C 题号 21 22 23 24 25 答案 C C D B D 1．C 【详解】A. 金刚石和石墨是碳元素的不同单质, 属于同素异形体, 故A错误； B. T2O 与H2O是化合物, 不是元素, 所以它们不是同位素, 故B错误； C. 40k和39K的质子数都是19, 40K的中子数是21, 39K的中子数是20, 所以40K和39K是同位素, 所以C选项是正确的； D. 16O与16O2-的关系为同一种元素形成的不同的微粒, 故D错误； 综上所述，本题答案为C。 2．D 【详解】元素符号左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数，中子数=质量数-质子数，故原子的质量数为18，质子数=序数=核外电子数=8，中子数=18-8=10，同位素是同种元素的不同核素，与是氧的不同核素，二者互为同位素，答案为D。 3．B 【详解】A． 和质子数相同，中子数不同，互为同位素，两者的化学性质相同，故A正确； B．原子符号左下角数字代表质子数，的核外电子数等于其质子数，即为53，故B错误； C．原子序数等于质子数，因此的原子序数为53，故C正确； D．的质子数为53，中子数为131-53=78，其中子数多于质子数，故D正确； 答案选B。 4．A 【详解】A. C是6号元素，中质量数为14，质量数=质子数+中子数，则中子数=14−6=8，故A项正确； B. 质子数为6，故B项错误； C. 质量数为14，故C项错误； D. 对于原子，核外电子数=核内质子数，所以核外电子数为6，故D项错误； 综上所述，本题正确答案为A。 5．D 【分析】根据中的Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=原子序数，据此分析解答。 【详解】A．的质子数为22，故A错误； B．的中子数为48-22=26，故B错误； C．的质量数为48，故C错误； D．的质子数为22，则原子序数等于质子数等于22，故D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．和是同一元素的不同核素，二者互为同位数，A正确； B．原子核内的中子数=71-31=40，B错误； C．的质量数为71，C正确； D．最外层为3个电子，在化学反应中易失去，D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．和是钍的两种同位素； B．H2与T2是同位素形成的单质分子； C．甲醇和乙酸的官能团不同，不属于同系物； D．乙酸乙酯和丁酸的分子式为：C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，正确； 答案选D。 8．A 【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。 【详解】A．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A符合题意； B．水和双氧水不是单质，故B不符合题意； C．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，故C不符合题意； D．二氧化碳和干冰是不同状态的同一物质，故D不符合题意； 故选A。 9．A 【详解】A．乙酸结构简式为CH3COOH，原子半径：C>O>H，其空间填充模型为，故A正确； B．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为17+20=37，该原子可以表示为：，故B错误； C．与是不同原子形成的氧气分子，不是原子，不属于同位素，故C错误； D．优先官能团的编号最小，正确的命名为3-甲基-1-丁烯，故D错误； 故选：A。 10．B 【详解】A．同位素是质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一元素的不同核素互为同位素，A项正确； B．二氧化碳制冷是二氧化碳在常温常压下是气态，但在施加一定高压后，二氧化碳会变为临界状态的流体。这些流体随后被送到需要制冷的区域，在其蒸发过程中会大量吸热，进而达到降温制冷的目的，是物理变化，B项错误； C．金属材料包括钢，因此国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料，C项正确； D．胶体的分散质粒子直径为1～100nm，D项正确； 答案选B。 11．B 【详解】A．和都是氧元素组成的氧气单质，化学性质基本相同，不属于同素异形体，A错误； B．在水溶液中发生部分电离，生成和，电离方程式是，B正确； C．乙烷分子的球棍模型为，C错误； D．的电子式中F原子最外层应有8个电子，电子式为，D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误； B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误； C．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故C错误； D．红磷和白磷均为磷元素的同一种元素形成的不同单质，故为同素异形体，故D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．C和C是碳元素的两种不同的核素，故A错误； B．白磷和红磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，完全燃烧都生成五氧化二磷，故B正确； C．甲醇(CH3OH)和甘油()具有相同的官能团，但个数不同，不属于同系物关系，故C错误； D．葡萄糖C6H12O6和乳糖C12H22O11分子式不同，不是同分异构体，故D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．S是16号元素，原子核内有16个质子。中子数为18的硫原子质量数是16+18=34，可用原子符号表示为：，A错误； B．H2S分子是V形，三个原子不在同一条直线上，因此不能使用该比例模型表示，B错误； C．H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，使分子中各原子都达到稳定结构，其结构式是：H—O—H，C正确； D．S2-的核外电子排布是2、8、8，最外层电子排布式是：3s23p6，D错误； 故合理选项是C。 15．B 【详解】A. 1个18O2分子中含有2×(18-8)=20个中子，36g18O2的物质的量为=1mol，则所含的中子数为20NA，故A错误； B. CO2和O2的分子中均含有2个O原子，则由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子时，其中含有的氧原子数为2NA，故B正确； C. 1molFe与1molCl2充分反应时，Cl2少量，以Cl2反应完计算，则转移电子数为2NA，故C错误； D. 标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，溶于水中达到饱和时，氯气不能完全反应，则得到HClO分子的数目小于0.1NA，故D错误； 答案选B。 16．C 【详解】A．O3和O2是分子，二者关系是同素异形体，A错误； B．Cl和Cl-中，Cl-是离子不是原子，B错误； C．1H和2H，二者符合同位素的定义，C正确； D．14C和14N不是同一种元素，D错误； 答案选C。 17．C 【详解】A．因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，A项正确； B．因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，B项正确； C．同位素的分析对象是原子，O4是单质，C项错误； D．O4和O2都具有氧化性，D项正确； 答案选C。 18．B 【详解】A．He原子核内含有2个质子，A错误； B．He和He为同一元素的不同核素，B正确； C．He原子核内含有3-2=1个中子，错误； D．He的最外层电子数为2，是稳定结构，D错误； 故选B。 19．D 【详解】碳元素质子数=原子序数=6，存在12C、13C、14C三种同位素，元素的相对原子质量为12.01，各个核素的中子数分别为6、7、8。答案选D。 20．C 【详解】A．的中子数为2，选项A错误； B．核聚变的过程中质子数和中子数守恒，Z=2，A=4，X为He，其质量数为4，质子数为2，选项B错误； C．与是氢元素的不同原子（即核素），互为同位素，选项C正确； D．化学反应前后元素种类不变，但核聚变元素种类发生变化，不属于化学变化，选项D错误。 答案选C。 21．C 【详解】A．D2O分子含有10电子，1.8 g重水(D2O)物质的量为= 0.9mol，其中含有的电子数目为0.9NA，故A错误； B．标准状况下，22.4L37Cl2的物质的量为0.1mol，与足量Fe反应生成氯化铁，故转移电子数目为2NA，故B错误； C．4.6gNO2和N2O4的最简式相同都为NO2，4.6g的混合 气体中含有的原子数目为N= nNA=NA=NA×3=0.3NA，故C正确； D．体积未知，不能计算物质的量，故D错误； 故选C。 22．C 【详解】A．根据合金的定义，铁和铝均匀的熔合在一起才形成合金，将铁粉和铝粉混合在一起不属于合金，A正确； B．H、D、T是质子数均为1，中子数分别为0、1、2的三种原子，它们是H元素的三种同位素，B正确； C．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，向FeCl3溶液加入足量的铜，剩余固体一定为铜，不可能含铁，C错误； D．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝，因此向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液可以看到溶液变蓝色，D正确。 答案选C。 23．D 【详解】A．碳纤维具有强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好的特点，是制造飞机的理想材料，A正确； B．碳纤维主要由碳元素组成，B正确； C．碳纤维的物理性质不同于石墨，它们的结构不同，C正确； D．碳纤维复合材料是无机物，不是有机高分子化合物，D错误； 故答案选D。 24．B 【详解】A．BF3中B原子最外层只有3个电子，只能形成3对共用电子对，电子式为，故A错误； B．硼的质子数为5，中子数为6的硼原子质量数为11，该元素符号可以表示为：B，故B正确； C．纯碱是碳酸钠的俗名，是弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-，二者不能合并，故C错误； D．水分子的中心原子为O，空间构型为V形，并且O原子半径较大，水分子的比例模型为，故D错误； 故选：B。 25．D 【详解】A．冰水混合物、CuSO4•5H2O均只含一种物质，都是纯净物，根据题干提供的信息可知，“水瓶”为混合物，故A错误； B．金刚石、石墨和C60均是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，金刚石是由共价键形成的立体网状结构，属于原子晶体，石墨中的层与层之间是分子间作用力，而层内的碳原子之间是以共价键结合形成的平面网状结构，石墨是混合晶体，C60存在分子结构，分子之间以分子间作用力相结合，C60属于分子晶体，故B错误； C．磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中可以完全电离，是强电解质，故C错误； D．石墨和C60互为同素异形体，同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，因反应前后元素的化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应， 故D正确。 26． 16 16 18 三 ⅥA H2SO4 【详解】S为第16号元素，其原子核中有16个质子；原子核中有32-16=16个中子；S2-的原子核外多两个电子，因此该粒子含有16+2=18个电子；S元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；S元素的最高正化合价为+6价，因此其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。 27． ② ① ⑤ ③ ④ 【详解】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，上述各组物质中，互为同位素的是②；同素异形体是同种元素形成的不同单质，上述各组物质中，互为同素异形体的是①；同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列，上述各组物质中，互为同系物的是⑤；在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，上述各组物质中，互为同分异构体的是③；甲烷只有一种二氯代物，和 是同一种物质，属于同一种物质的是④；故答案为：②；①；⑤；③；④。 28． D A C E B 【详解】A．11H和21H质子数都为1，中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素； B．甲烷和乙烷都属于烷烃，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物；C．金刚石、石墨和C60是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；D．丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；E． 和具有相同的碳原子数，且结构相同，为同一种物质；故答案为(1). D；(2). A ；(3). C；(4). E；(5). B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$