精品解析：浙江省嘉兴市平湖市当湖高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

当湖高级中学高一年级第一学期第一次阶段性测试 化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. CO B. C. D. 2. 下列物质俗名叫做纯碱是 A. NaHCO3 B. CaO C. Na2CO3 D. Ca(OH)2 3. 如图表示一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 选项 X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 强碱 碱 化合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 4. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 5. 下列说法正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C. 能电离出氢离子的物质不一定是酸 D. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 6. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B. 钠投入到酸中先与H＋反应再与H2O反应 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D. 由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属 7. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 、均为淡黄色固体 B. 将Na、投入水中，会生成同种气体 C. Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D. 将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液 8. 磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。从物质的分类来看，NaH2PO2不属于 A. 正盐 B. 酸式盐 C. 钠盐 D. 电解质 9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 10. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较、的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体 11. 下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是 A. 遇石蕊变红的溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 在pH=1的溶液中：、、、 12. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法中正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来颜色相同时，再蘸取样品灼烧 C. 某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素 D. 实验时最好选择颜色较深的火焰 13. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 14. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 15. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O B. 碳酸钠溶液与硫酸反应： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O D. 碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 17. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应对于该反应，下列判断正确的是 A. NaN3中氮元素的化合价为-3 价 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应中每转移 10 个电子，产生 16 个 N2 D. 氧化产物与还原产物分子个数之比为 1∶1 18. 在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 还原性强弱顺序为A2＋>B->Z->X2＋ B. 要除去含有A2＋、Z-和B-混合溶液中的A2＋，而不氧化Z-和B-，应加入B2 C. X2＋是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物 D. 在溶液中不可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O 19. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 20. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 21. 下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是 A. 相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3 B. 向Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随吸热现象 C. 选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃酸过多，其原因为Na2CO3的碱性太强 D. Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 22. 今有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A. B. C. D. 23. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 NaOH溶液 C 、、 通入少量 D 、、 溶液 A. A B. B C. C D. D 24. 生活处处存在氧化还原反应，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 25. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cl2中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 证明Na2O2与H2O反应是放热反应 用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应放热反应 C 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入装有适量水的烧杯中 D 检验NaCl溶液中的金属阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(本题共5小题，共50分) 26. 某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： （1）实验室的钠保存在___________中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？___________(填“能”或“否”)。 （2）U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A. 有气泡生成，钠熔化成小球 B. 钠在煤油面上四处游动 C. 溶液中有银白色金属生成 D. 溶液变浑浊 （3）写出钠与MgSO4溶液反应的离子方程式：___________。 （4）铜丝的变化现象是___________。 27. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： （1）选用如图所示装置及药品制取CO2，打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是___________；不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___________。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是___________(填标号)。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 ②本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 28. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 （2）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中___________(填有或无)，判断依据是___________。 29. 现有下列物质：①NaHCO3固体、②KHSO4固体、③稀HNO3、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦CaCO3、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________ （2）①②溶于水时的电离方程式为___________，___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出③和⑦反应的离子方程式___________，写出⑥和⑨的水溶液的离子方程式___________。 （5）③可与④发生反应：___________Cu+___________HNO3(稀)=___________Cu(NO3)2+___________NO↑+___________H2O； a.该反应的氧化剂是___________；还原剂是___________；氧化产物是___________；还原产物是___________。氧化剂和还原剂的个数比为___________。 b.配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目___________。HNO3在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 30. 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物1.90g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为1.59g，求： （1）写出加热过程中发生反应的化学方程式___________。 （2）碳酸氢钠的质量为___________克？ （3）碳酸钠的质量分数为___________(保留三位有效数字)？ （4）往加热后的固体中加入足量盐酸，可得到CO2___________克。并写出加足量盐酸的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 当湖高级中学高一年级第一学期第一次阶段性测试 化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. CO B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，故A不符合题意； B．是两性氧化物，故B不符合题意； C．不是酸性氧化物，故C不符合题意； D．是酸性氧化物，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2. 下列物质俗名叫做纯碱的是 A. NaHCO3 B. CaO C. Na2CO3 D. Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3的俗名小苏打，故不选A； B．CaO俗名生石灰，故不选B； C．Na2CO3说明纯碱、苏打，故选C； D．Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，故不选D； 选C。 3. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 选项 X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 强碱 碱 化合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故不选A； B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，故不选B； C．强碱属于碱，碱属于化合物，故不选C； D．酸性氧化物多数是非金属氧化物，非金属氧化物部分是酸性氧化物，酸性氧化物、非金属氧化物属于交叉关系，故选D； 选D。 4. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体粒子的微粒直径在1∼100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将羟基氧化铝分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来分析。 【详解】“纳米材料”是粒子直径为1∼100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故②③④正确，答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C. 能电离出氢离子的物质不一定是酸 D. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分散质颗粒的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误； B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物不一定是电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但二氧化硫是非电解质，B错误； C．能电离出氢离子的物质不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，能电离出氢离子，C正确； D．有单质参加或有单质生成的反应可能是非氧化还原反应，如金刚石生成石墨，为非氧化还原反应，D错误； 答案选C。 6. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B. 钠投入到酸中先与H＋反应再与H2O反应 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D. 由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠和氧气反应，常温下得到氧化钠，加热条件下得到过氧化钠，A正确； B．钠与水或酸反应的实质是与氢离子反应，故钠投入到酸中先与H＋反应再与H2O反应，B正确； C．钠的化学性质比较活泼，钠的密度比煤油大，少量的钠可以保存在煤油中，C正确； D．由于钠比较活泼，将钠放入盐溶液中后先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属，D错误； 故选D。 7. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 、均为淡黄色固体 B. 将Na、投入水中，会生成同种气体 C. Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D. 将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．是白色固体，为淡黄色固体，A错误； B．将Na、投入水中，分别会生成H2和O2，B错误； C．Na和久置在空气中会因发生氧化还原反应而变质，与CO2和H2O发生非氧化还原反应而变质，C错误； D．将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，最终均得到NaOH溶液，因此均可以得到蓝色溶液，D正确。 因此，本题选D。 8. 磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。从物质的分类来看，NaH2PO2不属于 A. 正盐 B. 酸式盐 C. 钠盐 D. 电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．次磷酸为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，A不符合题意； B．根据A，NaH2PO2属于正盐，B符合题意； C．NaH2PO2的阳离子为钠离子，属于钠盐，C不符合题意； D．NaH2PO2属于盐，是电解质，D不符合题意； 故选B。 9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 10. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A. ①可比较、的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素 C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠应该放在大试管中进行加热才能说明二者的稳定性强弱，A错误； B．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．可以用半透膜分离胶体和溶液，C正确； D．应该在沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热到出现红褐色停止，得到氢氧化铁胶体，不能利用氢氧化钠和氯化铁反应制取，D错误； 故选C。 11. 下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是 A. 遇石蕊变红的溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 在pH=1的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇石蕊变红的溶液，说明是酸性溶液，、反应生成气体而不共存，故A不符合题意 B．是绿色溶液，故B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液，说明是碱性溶液，、反应生成氨气而不共存，、反应生成水和碳酸根而不共存，故C不符合题意； D．在pH=1的溶液中：、、、，都大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 12. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法中正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来颜色相同时，再蘸取样品灼烧 C. 某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素 D. 实验时最好选择颜色较深的火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B．焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来颜色相同时，除去杂质，再蘸取样品灼烧，故B正确； C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品一定含有钠元素，可能还原其他元素，故C错误； D．为防止干扰，焰色试验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，故D错误； 选B。 13. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 【答案】C 【解析】 【详解】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。 14. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 15. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A. O4属于单质，不属于化合物，故A错误； B. 1个O4分子由4个O原子构成，故B错误； C. O4、O2、O3都是有氧元素组成的单质，它们的结构不同，三者都是氧元素的同素异形体，故C正确； D. 同素异形体的之间的转变为化学反应，没有化合价的变化，即该反应不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 16. 下列离子方程式书写正确是 A. NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O B. 碳酸钠溶液与硫酸反应： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O D. 碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A． NaHCO3由Na+和构成，写离子方程式时拆成Na+和，则正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，故B正确； C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡少量，正确的离子方程式为，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙足量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 答案选B。 17. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应对于该反应，下列判断正确的是 A. NaN3中氮元素的化合价为-3 价 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应中每转移 10 个电子，产生 16 个 N2 D. 氧化产物与还原产物分子个数之比为 1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】反应中叠氮化钠中N元素化合价由价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答； 【详解】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知反应中叠氮化钠中N元素化合价为价，A错误； B．根据分析可知，硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，B错误； C．反应过程中转移10个电子，则生成16个N2分子，C正确； D．氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15∶1，D错误； 答案选C。 18. 在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 还原性强弱顺序为A2＋>B->Z->X2＋ B. 要除去含有A2＋、Z-和B-混合溶液中的A2＋，而不氧化Z-和B-，应加入B2 C. X2＋是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物 D. 在溶液中不可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中为氧化剂，为还原产物，是还原剂，是氧化产物，还原性：>,反应，是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，还原性：>，在反应，是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，还原性：，则物质的还原性：>> >，A项正确； B．要除去含有，，混合溶液中的，而不氧化，，应该加入，B项正确； C．是得电子发生还原反应产生的还原产物，是失去电子被氧化产生的氧化产物，C项正确； D．由于氧化性：>>>,根据氧化性，氧化剂>氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：，D项错误； 答案选D。 19. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意； B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意； D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意； 故选A。 20. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 答案选B。 21. 下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是 A. 相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3 B. 向Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随吸热现象 C. 选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃酸过多，其原因为Na2CO3的碱性太强 D. Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．设NaHCO3和Na2CO3质量均为1g，则NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为mol、mol，根据碳元素守恒，相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3，A正确； B．向Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随放热现象，B错误； C．Na2CO3的碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，通常选用NaHCO3治疗胃酸过多，C正确； D．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，故Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去，D正确； 故选B。 22. 今有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以高锰酸钾可以氧化、和；可氧化、；FeCl3只能氧化，故选；故选C。 23. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 NaOH溶液 C 、、 通入少量 D 、、 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、可大量共存，加入溶液后，发生反应：，故A错误； B．、、可大量共存，加入NaOH溶液后，发生反应：，故B正确； C．、、可大量共存，通入少量后，发生反应：，故C错误； D．、、不能大量共存，Ca2+可与生成CaCO3沉淀，故D错误； 故选B。 24. 生活处处存在氧化还原反应，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知，n=2，根据可知， ，解得x=+6，X的化合价为+6价，故选C。 25. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cl2中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 证明Na2O2与H2O反应是放热反应 用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 C 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入装有适量水烧杯中 D 检验NaCl溶液中的金属阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和HCl都与NaOH反应，故不能将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，A错误； B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确； C．用镊子从煤油中取出金属钠后应先用滤纸吸干煤油，C错误； D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(本题共5小题，共50分) 26. 某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： （1）实验室的钠保存在___________中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？___________(填“能”或“否”)。 （2）U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A. 有气泡生成，钠熔化成小球 B. 钠在煤油面上四处游动 C. 溶液中有银白色金属生成 D. 溶液变浑浊 （3）写出钠与MgSO4溶液反应的离子方程式：___________。 （4）铜丝的变化现象是___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 能 （2）AD （3） （4）黑色变为红色 【解析】 【分析】钠的密度比煤油大比水小，钠在煤油与水的界面上下跳动，钠的熔点低，钠与水反应生成NaOH和氢气，并放出热量，所以有气泡生成，钠熔化成小球，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。氢气与灼热的氧化铜反应，将其还原为铜。 【小问1详解】 钠的化学性质活泼，密度比煤油大，实验室的钠保存在煤油中；钠的化学性质活泼，从试剂瓶取出后剩余的Na能放回原试剂瓶； 【小问2详解】 钠的密度比煤油大比水小，钠在煤油与水的界面上下跳动，钠的熔点低，钠与水反应生成NaOH和氢气，并放出热量，所以有气泡生成，钠熔化成小球，A正确，B错误；钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中没有银白色金属生成，C错误，D正确；故选AD： 【小问3详解】 根据分析，钠与MgSO4溶液反应的离子方程式，； 【小问4详解】 氢气把氧化铜还原为铜，铜丝的变化现象是：黑色变为红色。 27. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： （1）选用如图所示装置及药品制取CO2，打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是___________；不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___________。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是___________(填标号)。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 ②本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 ②. 液面下降，稀盐酸与碳酸钙脱离接触，反应停止 ③. 稀硫酸与CaCO3反应可生成微溶的CaSO4，其覆盖在CaCO3表面，将CaCO3与稀硫酸隔离，阻止反应进一步进行 （2） ①. D ②. 【解析】 【分析】利用大理石和稀盐酸反应制备CO2，由于盐酸具有挥发性，故制得的CO2中含有HCl和水蒸气，将所得气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶，可以得到干燥、纯净的CO2；金属钠与二氧化碳反应，根据题中信息，反应后得到白色固体和黑色固体，白色固体溶解后溶液能使酚酞变红，并能使澄清石灰水变浑浊，故为Na2CO3；黑色固体难溶于水，为C。 【小问1详解】 根据分析，将所得气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶，可以得到干燥、纯净的CO2；反应结束后，关闭弹簧夹，干燥管内压强增大，观察到的现象为：液面下降，稀盐酸与碳酸钙脱离接触，反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸是因为：稀硫酸与CaCO3反应可生成微溶的CaSO4，其覆盖在CaCO3表面，将CaCO3与稀硫酸隔离，阻止反应进一步进行； 【小问2详解】 ①根据分析，该白色物质的主要成分为Na2CO3，故选D； ②根据分析，金属钠与CO2反应，生成Na2CO3和C，反应的化学方程式为。 28. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 （2）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中___________(填有或无)，判断依据是___________。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、 （2） ①. 无 ②. 两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：、、，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子 【解析】 【分析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子，则溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。 【小问1详解】 由分析可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，故答案为：Mg2+、Fe3+、SO、CO；、、； 【小问2详解】 若溶液中各种离子的物质的量相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定无钾离子，故答案为：无；两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：、、，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子。 29. 现有下列物质：①NaHCO3固体、②KHSO4固体、③稀HNO3、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦CaCO3、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________ （2）①②溶于水时的电离方程式为___________，___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出③和⑦反应的离子方程式___________，写出⑥和⑨的水溶液的离子方程式___________。 （5）③可与④发生反应：___________Cu+___________HNO3(稀)=___________Cu(NO3)2+___________NO↑+___________H2O； a.该反应的氧化剂是___________；还原剂是___________；氧化产物是___________；还原产物是___________。氧化剂和还原剂的个数比为___________。 b.配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目___________。HNO3在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 【答案】（1） ①. ③④⑥ ②. ①②⑥⑦⑨ （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） ①. HNO3 ②. Cu ③. Cu(NO3)2 ④. NO ⑤. 2:3 ⑥. ⑦. C 【解析】 【分析】①NaHCO3固体不导电，在水溶液中能导电，是电解质； ②KHSO4固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ③稀HNO3导电，但其为混合物，不是电解质； ④铜能导电，是单质，不是电解质； ⑤CO2不能导电，属于化合物，是非电解质； ⑥熔融MgCl2能导电，是电解质； ⑦CaCO3不能导电，但熔融状态下能导电，为电解质； ⑧蔗糖晶体不能导电，是化合物，是非电解质； ⑨Ba(OH)2固体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电，是电解质。 【小问1详解】 上述状态下可导电物质是③④⑥，属于电解质的是①②⑥⑦⑨； 【小问2详解】 ①、②溶于水时的电离方程式为：、； 【小问3详解】 ②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ③和⑦反应的离子方程式：；⑥和⑨的水溶液的离子方程式：； 【小问5详解】 铜和稀硝酸反应的化学方程式为：。 a.该反应的氧化剂是HNO3；还原剂是Cu；氧化产物是Cu(NO3)2；还原产物是NO。防尘室中只有2个HNO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的个数比为2:3。 b.双线桥表示电子转移方向和数目：。HNO3在该反应中表现出酸性和氧化性，故选C。 30. 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物1.90g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为1.59g，求： （1）写出加热过程中发生反应的化学方程式___________。 （2）碳酸氢钠的质量为___________克？ （3）碳酸钠的质量分数为___________(保留三位有效数字)？ （4）往加热后的固体中加入足量盐酸，可得到CO2___________克。并写出加足量盐酸的离子方程式___________。 【答案】（1） （2）0.84 （3）55.8% （4） ①. 0.66 ②. 【解析】 【分析】某碳酸钠和碳酸氢钠混合物1.90g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为1.59g，碳酸氢钠受热分解，剩余的1.59g全部为碳酸钠，质量差值为0.31g，根据差量法，。故混合物中碳酸钠的质量为1.9g-0.84g=1.06g。 【小问1详解】 加热过程中碳酸氢钠受热分解，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，碳酸氢钠的质量为0.84g； 【小问3详解】 根据分析，碳酸钠的质量分数为：； 【小问4详解】 剩余的1.59g全部为碳酸钠，物质的量为：，根据碳元素守恒，碳酸钠与足量盐酸完全反应后生成0.015molCO2，质量为，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $