精品解析：四川省仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

2025届高三上学期9月月考试卷 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Ga-70 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死病毒，用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率 B. 华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分硅 C. 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 D. 充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能能体现“低碳、环保”的理念 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，苯酚具有强还原性，二者溶液混合会发生氧化还原反应，降低消杀效率，故A错误； B．硅是良好的半导体材料，可用于手机芯片的制作，故B正确； C．高温可以使蛋白质发生变性，故疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故C正确； D．使用太阳能、风能、地源热能、生物质能，可以减少化石能源的使用，会减少二氧化碳以及其它有害气体的释放，所以能体现“低碳、环保”的理念，故D正确； 故选A。 2. 下列关于物质的分类、性质和应用的说法正确的是 A. 用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应 B. 小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂 C. 因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水 D. 冰水共存物、高分子均属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米级炭粉本身不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．小苏打化学名为碳酸氢钠，在受热时容易分解，产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，产生的氧化碳气体可以使面团膨胀，增加面食的松软度，因此，小苏打常被用作食品膨松剂，B正确； C．虽然明矾溶液显酸性，但常用来净化自来水的原因并不是因为其酸性，而是因为其水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，C错误； D．冰水共存物属于纯净物，因为它只包含水这一种物质；而高分子则通常属于混合物，因为它可能包含不同分子量、不同聚合度的高分子链以及可能的添加剂和填料，D错误； 答案选B。 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．硫酸钡是强电解质，B错误； C．全部正确，C正确； D．水是弱电解质，D错误； 故选C。 4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中否混有乙醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确； C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确； D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确； 故答案选A。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与反应生成，A项错误； B．与反应生成，B项错误； C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确； D．与H2O不反应，D项错误； 答案选C。 6. 2022年10月“和合共生——故宫·国博藏文物联展”中的展品《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分性质的说法不正确的是 选项 制墨材料(主要成分) 性质 A 动物胶(蛋白质) 可水解 B 炭黑(C) 具有可燃性 C 石绿 可溶于强酸 D 冰片［2-茨醇()］ 遇溶液显紫色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质在一定条件下水解为各种氨基酸，故A正确； B．炭燃烧生成二氧化碳气体，故B正确； C．石绿溶于强酸生成铜盐、二氧化碳、水，故C正确； D．2-茨醇属于醇类，不含酚羟基，遇不能发生显色反应，故D错误； 选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、、K+ C. c() = 1 mol·L-1的溶液中： H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中： Na+、Mg2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，给定各离子可以大量共存，故B正确； C．酸性溶液中，具有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误； D．水电离出的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，既不能在酸溶液中大量共存，也不能在碱溶液中大量共存，Mg2+不能在碱溶液中大量共存，故D错误； 故选B。 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L NO2中含有的分子数为0.1NA B. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2NA C. 20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA D. 1 mol-OH(羟基)与1 mol N中所含电子数均为10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24 L 纯净的NO2的物质的量为0.1mol，但其中存在平衡，所以其含有的分子数小于0.1NA，故A错误； B．SO2和O2的催化反应为气体体积减小的可逆反应：，密闭容器中，若2 mol SO2和1 mol O2能完全反应则分子总数为2NA，但可逆反应物质的转化率小于100%，所以反应后分子总数大于2NA，故B错误； C．正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，20 g正丁烷和38 g异丁烷共58g，即物质的量共1mol，每个碳原子产生4个价键、每个氢原子产生1个共价键，每个价键计算两次，则共价键数目为NA，故C正确； D．1 mol-OH(羟基) 所含电子数为9NA，1 mol N中所含电子数为10NA，故D错误； 故答案为：C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，4.6 g乙醇中所含 sp3杂化的原子数目为0.3NA B. pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H+ C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，乙醇的，乙醇中碳原子和氧原子均采取杂化，则乙醇中所含杂化的原子数目为，A正确； B．未说明溶液的体积，不能计算出氢离子数目，B错误； C．环氧乙烷中碳氧键、碳碳键、碳氢键均为键，则环氧乙烷中所含键数目为，C错误； D．酯在酸性条件下水解为可逆反应，则该酯水解得到的乙醇分子数小于，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.验证Na与水的反应是否为放热反应 B.用CO2做喷泉实验 C.观察钠元素的焰色试验 D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，U型管中红墨水左低右高，可验证反应中能量变化，故A不符合题意； B．二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应导致烧瓶内压强变小，图中装置可完成喷泉实验，故B不符合题意； C．铁元素没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取含钠元素的溶液灼烧观察钠元素的焰色反应，故C不符合题意； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外试管温度高，外管中放碳酸钠，内试管中放碳酸氢钠，故D符合题意； 答案选D。 11. 下列离子方程式正确的是。 A. NaHCO3的水解方程式： HC + H2OH3O+ + C B. Fe2O3与HI充分反应： Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液： N+ OH-=NH3·H2O D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HC+ Ba2+ + OH- =BaCO3↓+ H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A． NaHCO3是强碱弱酸盐，水解时碳酸氢根与水电离出的氢离子结合，故水解方程式：+ H2OOH - + H2CO3，A错误； B．Fe2O3与HI充分反应时铁离子能将碘离子氧化为碘单质：Fe2O3 + 6H+ +2I-=2Fe2+ + 3H2O+I2，B错误； C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液时，碳酸氢根、铵根离子能与氢氧根完全反应，离子方程式为：+N+ 2OH-=NH3·H2O++H2O，C错误； D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合反应，碳酸氢根与氢氧根按1：1反应生成碳酸根，碳酸根与钡离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式：HC+ Ba2+ + OH- =BaCO3↓+ H2O，D正确； 故选D。 12. 某待测溶液中除含有水电离出的、之外，还可能含有等物质的量的、、、、、中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是 A. 原溶液中一定没有、 B. 原溶液中可能同时存在、 C. 生成的无色气体为NO D. 蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰 【答案】B 【解析】 【分析】由待测溶液中加入稀硝酸后得到无色气体和无色溶液可知，无色气体为一氧化氮，原溶液中一定没有亚铁离子和铁离子，一定含有亚硫酸根离子，由离子的物质的量相等和电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子和钠离子，一定不存在硫酸根离子。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定没有亚铁离子和铁离子，故A正确； B．由分析可知，原溶液中一定不存在硫酸根离子，故B错误； C．由分析可知，待测溶液中亚硫酸根离子与稀硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，故C正确； D．由分析可知，原溶液中一定存在钾离子和钠离子，若蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰，故D正确； 故选B。 13. 已知2Fe3++2I- =2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+，往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（ ） A. 按I-、Fe2+、Br- 的顺序还原性逐渐减弱 B. 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化 C. 原溶液中Br- 一定被氧化 D. 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，2Fe3++2I- =2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+中还原剂分别为I-、Fe2+，还原产物分别为Fe2+、Br-，因此还原性：I->Fe2+>Br-，往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气时，I-、Fe2+、Br-均会被氧化，还原性强的微粒先发生反应，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+，依次进行解答。 【详解】A．由上述分析可知，还原性：I->Fe2+>Br-，故A项说法正确； B．由上述分析可知，充分反应后，溶液中含有Fe3+，则原溶液中一定有Fe2+被氧化，故B项说法正确； C．因还原性Fe2+>Br-，Br-后于Fe2+反应，溶液中一定有Fe2+被氧化，但不确定是否有Br-被氧化，故C项说法错误； D．由上述分析可知，只能确定过程中有Fe2+被氧化，不能确定Fe2+是否完全被被氧化，因此反应后的溶液中可能还存在Fe2+，故D项说法正确； 综上所述，答案为C。 14. 工业上以黄铜矿(主要含二硫化亚铁铜CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，其中一步为CuFeS2和FeCl3溶液发生反应：3Fe3++CuFeS2+Cl-=CuCl+2S+4Fe2+。下列有关该反应的说法错误的是 A. CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂 B. S既不是电解质，也不是非电解质 C. 消耗56gFe3+时，反应中有1mol电子转移 D. 向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe3+未完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】二硫化亚铁铜CuFeS2中，铁为+2价，铜为+2价，硫为-2价，在题给反应中，CuFeS2中的铜由+2价降为+1价，硫由-2价升为0价，FeCl3溶液中的铁由+3价降为+2价，其他元素的化合价没有变。 【详解】A．CuFeS2中铜的化合价降低，硫的化合价升高，既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B．S是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B正确； C．消耗3mol Fe3+时，反应中有4mol电子转移，则消耗56g(1mol)Fe3+时，反应中有4/3mol电子转移，C错误； D．KSCN与Fe3+反应生成红色的络合物，向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe3+未完全反应，D正确； 故选：C。 二、非选择题(本大题共4个小题，58分) 15. 实验室需要480 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤： A．把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温 B．把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 请回答下列问题： （1）操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （2）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。实验中玻璃棒的作用是___________。 （3）本实验需要Na2CO3固体质量是___________。 （4）Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式解释)___________。 （5）误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)： ①称量Na2CO3时，物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码)：___________。  ②某同学定容时俯视刻度线：___________。  ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸出：___________。 ④定容摇匀后少量溶液外流：___________。  ⑤配制Na2CO3溶液时，将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：___________。 【答案】（1）ABDCE （2） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 搅拌，加速溶解；引流 （3）10.6g （4）CO+ H2O+OH- （5） ①. 偏小 ②. 偏大 ③. 偏小 ④. 无影响 ⑤. 偏大 【解析】 【分析】配制一定浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；配制一定物质的量浓度溶液中的误差分析可根据公式c=n/V液中n和溶液的V变化判断。 【小问1详解】 配制480 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液需选用500mL容量瓶，操作顺序为：称量—溶解—冷却—洗涤—转移—定容—摇匀—静置—装瓶贴标签，所以操作步骤的正确顺序为：ABDCE； 【小问2详解】 配制480 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液需选用500mL容量瓶，还必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；玻璃棒在溶解步骤中起到搅拌，加速溶解作用，在移液过程中起到引流作用； 【小问3详解】 根据上一小问，应该按照500mL计算，则称取碳酸钠固体的质量为：m(Na2CO3)=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g； 【小问4详解】 Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，离子方程式为CO+ H2O+OH- 【小问5详解】 ①称量Na2CO3时，物质和砝码位置颠倒，则Na2CO3质量偏小，溶液浓度偏小； ②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大； ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸出，则有少部分溶质被吸出，溶液浓度偏小； ④定容摇匀后少量溶液外流，不影响容量瓶内溶液浓度，对结果无影响； ⑤溶解Na2CO3固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 回答下列问题： （1）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式：___________。温度较高时反应 3 molCl2时转移的电子数为___________。 （2）在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是___________(填字母)。 A. 与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B. NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C. 为下一步反应提供碱性环境 D. 使NaClO3转化为NaClO （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。 工业生产中最佳温度为___________，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为___________。 （4）反应③的离子方程式为___________；向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是___________。 （5）高铁酸钾与水反应的离子方程式是4Fe+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原理是①___________；②___________。 【答案】（1） ①. 6OH-+3Cl2Cl+5Cl-+3H2O ②. 5NA （2）AC （3） ①. 26 ℃ ②. 6∶5(或1.2∶1) （4） ①. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O ②. 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小 （5） ①. 高铁酸钾中的铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 ②. 水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用 【解析】 【分析】足量氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，往反应后的溶液中加氢氧化钠固体除去其中未反应的氯气并使溶液呈碱性，除去其中的氯化钠后，在获得的碱性溶液中加90%的硝酸铁溶液，发生反应：，溶液II中含高铁酸钠，往溶液II中加饱和氢氧化钾溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH，得湿产品，洗涤干燥得高铁酸钾晶体。 【小问1详解】 反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，温度较高时反应的离子方程式为6OH-+3Cl2Cl+5Cl-+3H2O；由反应的离子方程式可知，温度较高时反应3 molCl2时生成1mol、转移的电子数为5NA； 【小问2详解】 A. 氢氧化钠溶液中通入了过量的Cl2，在溶液Ⅰ中加入NaOH固体可以继续和过量的Cl2反应，生成更多的NaClO，故A正确； B. NaOH固体溶解时会放出较多的热量，而较高温度会生成副产物NaClO3，故B错误； C. 在获得的溶液中加90%的硝酸铁溶液，发生反应：，即硝酸铁和次氯硝酸钠反应需要碱性环境，故C正确； D. 在溶液Ⅰ中加入NaOH固体并不能使NaClO3转化为NaClO，故D错误； 故答案为：AC； 【小问3详解】 由图可知，在26℃时高铁酸钾的生成率最高，此时硝酸铁和次氯酸钠两种溶液的质量浓度分别为330g/L和275g/L，所以工业生产中最佳温度为26℃，此时两种溶液的最佳质量浓度之比为330g/L ：275g/L =6:5(或1.2∶1)； 【小问4详解】 反应③是往碱性的NaClO浓溶液中加90%的硝酸铁溶液，两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，由于高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，发生反应：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH，所以能得湿产品； 【小问5详解】 高铁酸钾中的铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，同时水解产生的Fe(OH)3(胶体)具有吸附性，能吸附水中悬浮物，所以其能作为水处理剂。 17. 最近我国学者研究得出三金属Fe-Co-Ni、硼的氧化物复合聚吡咯/rGO协同表现出最佳增强电解析氧。回答下列问题： （1）基态Fe2+的价层电子排布图为_______；基态Fe2+与Fe3+的未成对电子数之比为_______，第四电离能I4(Fe)_______(填“大于”或“小于”)I4(Co)。 （2）硼的氧化物有α-B2O3、β-B2O3及γ-B2O3等。γ-B2O3玻璃状氧化硼的结构如下图所示。 B属于_______区元素，γ-B2O3中硼原子的杂化方式是_______。 （3）吡咯、呋喃及噻吩均是杂环化合物，它们的沸点如下： 吡咯 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/℃ 131 31.36 84 ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______。 ②吡咯属于_______晶体。 ③沸点：吡咯>噻吩>呋喃，原因是_______。 （4）Ni2FeGa是磁性形状记忆合金，晶胞参数为a pm。 设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 4：5 ③. 大于 （2） ①. p ②. （3） ①. ②. 分子 ③. 吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃大，沸点比呋喃高 （4） 【解析】 【小问1详解】 基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，则其排布图为；基态Fe2+价层电子排布式为3d6，Fe3+价层电子排布式为3d5，则基态Fe2+与Fe3+的未成对电子数之比为4:5；Fe失去的是较稳定的3d5上的电子，而Co失去的是3d6上的电子，则第四电离能I4(Fe)大于I4(Co)； 故答案为：；4：5；大于； 【小问2详解】 B核外电子排布式为1s22s22p1，则属于p区元素；γ-B2O3中B的配位数为3，B为sp2杂化； 故答案为：p；sp2； 【小问3详解】 ①同一周期，从左到右元素电负性增大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为； 故答案为：； ②吡咯沸点较低，属于分子晶体； 故答案为：分子； ③沸点：吡咯>噻吩>呋喃，原因是吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃大，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则噻吩沸点比呋喃高； 故答案为：吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃大，沸点比呋喃高； 【小问4详解】 该晶胞质量为，体积为，故密度为。 故答案为：。 18. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一，某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）由A→B的反应中，反应类型为___________，乙烯的碳碳___________键断裂(填“π”或“σ”)。 （2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有___________种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9∶2∶1的结构简式为___________。 （3）写出H中官能团的名称：___________，H中手性碳原子数为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为___________。若经此路线由H合成I，存在的问题有___________(填标号)。 a．原子利用率低 　b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. π （2） ①. 7 ②. （3） ①. 羰基、碳碳双键 ②. 2 （4） （5） ①. ②. ab 【解析】 【分析】A为CH2=CH2，与HBr发生加成反应生成B（CH3CH2Br），B与Mg在无水乙醚中发生生成C（CH3CH2MgBr），C与CH3COCH3反应生成D（），D在氧化铝催化下发生消去反应生成E（），E和碱性高锰酸钾反应生成F（），参考D～E反应，F在氧化铝催化下发生消去反应生成G（），G与反应加成反应生成二酮H，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A→B反应类型为加成反应，乙烯的π键断裂； 【小问2详解】 D为，分子式为C5H12O，含有羟基的同分异构体分别为：、、、、、、共7种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为； 【小问3详解】 由H的结构可知，含有的官能团为碳碳双键、羰基；连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则H中含有2个手性碳原子； 【小问4详解】 由分析可知，G为； 【小问5详解】 根据已知的反应特征可知，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I（)和J（ ）。若经此路线由H合成I，会同时产生两种同分异构体，导致原子利用率低，产物难以分离等问题，则选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三上学期9月月考试卷 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Ga-70 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死病毒，用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率 B. 华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是硅 C. 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 D. 充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能能体现“低碳、环保”的理念 2. 下列关于物质分类、性质和应用的说法正确的是 A. 用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应 B. 小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂 C. 因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水 D. 冰水共存物、高分子均属于纯净物 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O A. A B. B C. C D. D 4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 2022年10月“和合共生——故宫·国博藏文物联展”中的展品《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分性质的说法不正确的是 选项 制墨材料(主要成分) 性质 A 动物胶(蛋白质) 可水解 B 炭黑(C) 具有可燃性 C 石绿 可溶于强酸 D 冰片［2-茨醇()］ 遇溶液显紫色 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： 、、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、、K+ C. c() = 1 mol·L-1的溶液中： H+、Fe2+、Cl-、 D. 水电离出c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中： Na+、Mg2+、、 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L NO2中含有的分子数为0.1NA B. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2NA C. 20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA D. 1 mol-OH(羟基)与1 mol N中所含电子数均为10NA 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，4.6 g乙醇中所含 sp3杂化的原子数目为0.3NA B. pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H+ C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到乙醇分子数为NA 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.验证Na与水的反应是否为放热反应 B.用CO2做喷泉实验 C.观察钠元素的焰色试验 D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式正确的是。 A. NaHCO3的水解方程式： HC + H2OH3O+ + C B. Fe2O3与HI充分反应： Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液： N+ OH-=NH3·H2O D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HC+ Ba2+ + OH- =BaCO3↓+ H2O 12. 某待测溶液中除含有水电离出的、之外，还可能含有等物质的量的、、、、、中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是 A. 原溶液中一定没有、 B. 原溶液中可能同时存在、 C. 生成的无色气体为NO D. 蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰 13. 已知2Fe3++2I- =2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+，往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（ ） A. 按I-、Fe2+、Br- 的顺序还原性逐渐减弱 B. 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化 C. 原溶液中Br- 一定被氧化 D. 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+ 14. 工业上以黄铜矿(主要含二硫化亚铁铜CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，其中一步为CuFeS2和FeCl3溶液发生反应：3Fe3++CuFeS2+Cl-=CuCl+2S+4Fe2+。下列有关该反应的说法错误的是 A. CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂 B. S既不是电解质，也不是非电解质 C. 消耗56gFe3+时，反应中有1mol电子转移 D. 向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe3+未完全反应 二、非选择题(本大题共4个小题，58分) 15. 实验室需要480 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤： A．把称量好Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温 B．把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶 E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 请回答下列问题： （1）操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （2）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。实验中玻璃棒的作用是___________。 （3）本实验需要Na2CO3固体的质量是___________。 （4）Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式解释)___________。 （5）误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)： ①称量Na2CO3时，物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码)：___________。  ②某同学定容时俯视刻度线：___________。  ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸出：___________。 ④定容摇匀后少量溶液外流：___________。  ⑤配制Na2CO3溶液时，将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：___________。 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 回答下列问题： （1）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式：___________。温度较高时反应 3 molCl2时转移的电子数为___________。 （2）在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是___________(填字母)。 A. 与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B. NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C. 为下一步反应提供碱性环境 D. 使NaClO3转化为NaClO （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。 工业生产中最佳温度为___________，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为___________。 （4）反应③的离子方程式为___________；向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是___________。 （5）高铁酸钾与水反应的离子方程式是4Fe+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原理是①___________；②___________。 17. 最近我国学者研究得出三金属Fe-Co-Ni、硼的氧化物复合聚吡咯/rGO协同表现出最佳增强电解析氧。回答下列问题： （1）基态Fe2+的价层电子排布图为_______；基态Fe2+与Fe3+的未成对电子数之比为_______，第四电离能I4(Fe)_______(填“大于”或“小于”)I4(Co)。 （2）硼的氧化物有α-B2O3、β-B2O3及γ-B2O3等。γ-B2O3玻璃状氧化硼的结构如下图所示。 B属于_______区元素，γ-B2O3中硼原子的杂化方式是_______。 （3）吡咯、呋喃及噻吩均是杂环化合物，它们的沸点如下： 吡咯 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/℃ 131 31.36 84 ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______。 ②吡咯属于_______晶体。 ③沸点：吡咯>噻吩>呋喃，原因是_______。 （4）Ni2FeGa是磁性形状记忆合金，晶胞参数为a pm。 设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 18. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一，某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）由A→B的反应中，反应类型为___________，乙烯的碳碳___________键断裂(填“π”或“σ”)。 （2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有___________种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9∶2∶1的结构简式为___________。 （3）写出H中官能团的名称：___________，H中手性碳原子数为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为___________。若经此路线由H合成I，存在的问题有___________(填标号)。 a．原子利用率低 　b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $