1.3.2氧化剂和还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时2 氧化剂和还原剂 第三节 氧化还原反应 人教版 必修一 第一章 物质及其变化 氧化剂和还原剂 01 氧化性和还原性强弱的比较 02 PART 01 氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？ 【思考1】用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 得到2×2e─，化合价降低，被还原 失去4e─，化合价升高，被氧化 得到2×3e─，化合价降低，被还原 失去3×2e─，化合价升高，被氧化 新课导入 氧化剂 还原剂 （1）氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂。 （2）还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。 氧化剂 还原剂 1.氧化剂与还原剂 知识梳理 （1）氧化产物 ：还原剂被氧化生成的物质，即化合价升高的元素应的产物。 （2）还原产物 : 氧化剂被还原生成的物质，即化合价降低的元素应的产物。 还原产物 氧化产物 还原产物 氧化产物 2.氧化产物与还原产物 知识梳理 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 （1）氧化性：__________剂具有的性质，即物质________的性质，越容易________电子，氧化性越强。 （2）还原性：__________剂具有的性质，即物质________的性质，越容易________电子，还原性越强。 3.氧化性与还原性 氧化 得电子 得 还原 失电子 失 e─ 知识梳理 化合价降低 氧化剂 氧化性 被还原 发生还原反应 得到还原产物 反应中得电子 化合价升高 还原剂 还原性 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 反应中失电子 口诀： 降得还原氧化剂 升失氧化还原剂； 知识小结 【例1】分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。（教材课后习题10） （1）2H2 + O2 2H2O （2）4P + 5O2 2P2O5 （3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （4）2HgO 2Hg + O2↑ 点燃 点燃 Δ 同一反应中， 氧化剂和还原剂可以是同一物质 氧化产物和还原产物可以是同一物质 同一物质可以同时体现氧化性和还原性 经典例题 【例2】分析下列反应并按要求填空： (1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 氧化剂是________，还原剂是________________，还原产物是________。 (2)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O 氧化产物是________，还原产物是________。 (3)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 氧化剂是________；氧化产物是 。 HNO3体现了________性和________性。 NO2 NO2 NO N2 N2 HNO3 Cu(NO3)2 酸 氧化 经典例题 【例3】氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为─1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）。（课后习题9） A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 D 【例4】为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 （课后习题8） A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 C 经典例题 ①活泼性较强的非金属单质：如 等。 ②变价元素的高价态化合物：如 等。 ③过氧化物：如 等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 （1）常见的氧化剂 Cl2和O2 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2和H2O2 ①活泼性较强的金属单质：如 等。 ②某些非金属单质：如 等。 ③含有较低价态元素的化合物：如 等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 （2）常见的还原剂 Al、Zn、Fe H2、S、C CO、SO2 4.常见的氧化剂和还原剂 金属单质只能做还原剂。 具有还原性，易失电子，化合价升高 具有氧化性，易得电子，化合价降低 知识梳理 PART 02 氧化性与还原性强弱比较 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 e─ 氧化性 还原性 弱还原性 弱氧化性 氧化性： 氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物 同一反应 方法1：同一方程式中进行比较 知识梳理 【例1】(2023·成都检测)根据反应 O2＋2H2S===2S↓＋2H2O， Na2S＋I2===2NaI＋S↓， 4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S O2＞S I2＞S O2＞I2 A 方法1：同一方程式中进行比较 知识梳理 【例2】已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是______________________。 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。 NaBr＞NaCl KI＞KBr Na2S＞NaI S2─>I ─ >Br ─ >Cl ─ 还原性 氧化性 Cl2＞Br2 Br2＞I2 I2＞S Cl2>Br2>I2>S 能 能 方法1：同一方程式中进行比较 知识梳理 方法2：根据元素的活动性顺序表 单质化合价只能升高，表现出还原性 离子化合价降低，表现出氧化性 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ （1）根据金属活动性顺序表 知识梳理 （2）非金属元素活动性顺序表 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 方法2：根据元素的活动性顺序表 Fe3+ Fe2+ 知识梳理 3.根据反应条件 与同一反应物反应，反应条件越低，对应物质的氧化性或还原性越强 【例3】根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①H2＋Cl2 2HCl、②H2＋F2 2HF Cl2的氧化性________F2，理由是__________________________________________。 (2)①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2的氧化性__________KMnO4，理由是__________________________________。 光照 ＜ 暗处 F2（氧化剂）与H2反应的条件更容易，氧化性更强 ＜ Δ MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要 知识梳理 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度 【例4】根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①2Fe＋3Cl2=2FeCl3、②Fe＋S=FeS Cl2的氧化性__________S，理由是_________________________________________。 （1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 （2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 【例5】根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ② 3Zn + 2Fe3+ = 3Zn2+ + 2Fe Cu的还原性__________Zn，理由是_________________________________________。 ＞ ＜ Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价 Fe3+被Cu还原成＋2价，而Zn能还原成单质 知识梳理 （1）浓度： 氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3 （2）温度： 氧化性：热的浓硫酸＞冷的浓硫酸 （3）酸碱性： 同一种物质，所处环境酸(碱)性越强，其氧化性(还原性)越强。 如 氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 强氧化性 5.外界条件的影响 知识梳理 是氧化还原反应， 还原剂是CO 氧化剂是NO 氧化产物是CO2 还原产物是N2 深度思考 $$