精品解析：陕西省渭南市杜桥中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷

渭南市杜桥中学2021—2022学年度高一第一学期期中考试 化学试题 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题(本题包括25个小题，1-15小题，每小题2分，16-25小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。共60分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 2. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 A. 观察 B. 假设 C. 实验 D. 分类 3. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论 B. 观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的化学性质)→比较并得出结论 C. 观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 D. 实验→分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论 4. 关于钠描述正确的是 ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ③钠的密度比煤油大 ④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂 ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 A. ①③④⑤⑥ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. 全部 5. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A 复分解反应 B. 化合反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 6. 向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 选项 加入物质 现象 解释 A 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C 溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有 D 有色布条 有色布条褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 稀硝酸滴在大理石上： C. 实验室制取胶体：(胶体) D. 稀硫酸滴在CuO中： 8. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A. 标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 B. 200mL 氯化钙溶液中和100mL 氯化钾溶液中 C. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 D. 溶液中的个数与 HCl溶液中的个数 9. 下列有关胶体的说法中，正确的是 A. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B. 向胶体中逐滴滴入2mol/L 有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C. 胶体在电场中可作定向移动，是因为胶体带电 D. 将0.1mol 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1 10. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸CH3COOH 胆矾CuSO4·5H2O 过氧化钠 二氧化硫 D NH3·H2O HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述正确的是 ①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 ②熔融态氯化钾能导电，所以熔融态氯化钾是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④溶于水能导电，所以是电解质 ⑤铁导电，所以铁是电解质 ⑥不导电，所以是非电解质。 A. ①④ B. ①②③④ C. ②③ D. ④⑤⑥ 12. 下列电离方程式不正确的是 A. 的电离方程式为： B. 在熔融状态下的电离方程式为： C. 在溶液中的电离方程式为： D. 的电离方程式为： 13. 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反映为，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 硫元素被氧化 B. O2失去电子 C. CuS仅作还原剂 D. 反应中Cu元素化合价没有发生变化 14. 下列说法中不正确的是（　　） ①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦ 酸的元数不一定等于酸中的H原子数 ⑧无氧酸不一定是非金属的氢化物 A. ①②④⑤⑦ B. ①③④⑤⑧ C. ①②③⑤⑥ D. ②③⑤⑦⑧ 15. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 16. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（ ） A. Fe2O3属于碱性氧化物 B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C. 分别还原amolFe2O3所需H2、CO的物质的量之比为2∶1 D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物 17. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B 溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 18. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ） ①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 ③2F2 +2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④ 19. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 A. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C. 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ 20. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 21. 在100 g 物质量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ） A. 小于100 mL B. 等于100 mL C. 大于100 mL D. 等于100ρ mL 22. 鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ） ①NaOH溶液　②稀H2SO4　③KSCN溶液　④铜片　⑤KI淀粉溶液 A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ 23. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 A. Fe2＋ B. Mg2＋ C. CO D. Ba2＋ 24. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①Cl2+2KI=I2+KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 25. 把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S2-和SO，则反应的S和生成的S2-、SO的物质的量之比为 A. 2：1：1 B. 3：2：1 C. 3：1：2 D. 4：1：3 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 26. 计算后填空： （1）0.5mol 的质量是___________g，在标准状况下的体积为___________L；含___________个氢原子。 （2）标准状况下，36g 和组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中和的体积比为___________。 （3）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为___________，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为___________。 （4）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4mol C和32克D，则C的摩尔质量为___________。 （5）将标准状况下的a L 溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是___________。 27. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： （1）__KMnO4+___ HCl—____ KCl + ____ MnCl2 +___ Cl2↑ + ____ H2O 请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥” 标明电子转移的方向和数目：____ （2）该反应的氧化产物是____________，KMnO4发生____________反应。 （3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为__________mol，转移电子数为____________。 28. 实验室配制500mL 0.2的溶液，具体操作步骤为： ①在天平上称取一定质量的绿矾()，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解； ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中； ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白。 （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：___________。 （2）上述操作的正确顺序为：___________。 （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：___________，在移液时玻璃棒的作用是：___________。 （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度___________(填“偏高”、“低”或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会___________。 （5）用，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL 1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点： ①计算；理论上应取浓硫酸的体积___________mL(精确到小数点后两位)。 ②量取：量取浓硫酸时若俯视读数，会使所配制的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③溶解：稀释浓硫酸的方法___________。 29. 标况下将8.96L氯化氢气体溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑反应。(写出计算过程) （1）参加反应的铁的质量是___________。 （2）标况下生成氢气的体积是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 渭南市杜桥中学2021—2022学年度高一第一学期期中考试 化学试题 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题(本题包括25个小题，1-15小题，每小题2分，16-25小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。共60分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 2. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 A. 观察 B. 假设 C. 实验 D. 分类 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸一下”是设计操作实验阶段，所以属于实验部分，假设是对物质的成分等提出可能，之后是针对这些可能进行实验验证的阶段，细分为提出实验方案(就是设计阶段) 、实验操作阶段两部分，故C正确； 答案选C。 3. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量气泡，想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论 B. 观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的化学性质)→比较并得出结论 C. 观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 D. 实验→分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，故选：C。 4. 关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ③钠的密度比煤油大 ④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂 ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 A. ①③④⑤⑥ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】根据Na的物理和化学性质分析。 【详解】钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误； ②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，故金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误； ③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确； ④钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确； ⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误； ⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确； 故选C。 5. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。 6. 向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 选项 加入物质 现象 解释 A 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C 溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有 D 有色布条 有色布条褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，能与CaCO3反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，而HClO的酸性小于碳酸，A错误； B．HClO分子具有漂白性，加入石蕊后溶液先变红后褪色，现象不符合实际，B错误； C．Cl-和Ag+结合生成不容易硝酸的AgCl白色沉淀，说明氯水中存在Cl-，C正确； D．氯水中存在HClO，具有漂白性，能够使有色布条褪色，Cl2不具有漂白性，D错误； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 稀硝酸滴在大理石上： C. 实验室制取胶体：(胶体) D. 稀硫酸滴在CuO中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：2OH−+2H+++Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．实验室制取Fe(OH)3胶体需要加热，其离子方程式为：，C错误； D．CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A. 标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 B. 200mL 氯化钙溶液中和100mL 氯化钾溶液中 C. 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 D. 溶液中的个数与 HCl溶液中的个数 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L一氧化碳含有氧原子物质的量为：=1mol,16g二氧化硫中氧原子物质的量为：×2=0.5mol,依据N=nNA可知，二者含有氧原子数前者刚好是后者两倍，故A正确； B．溶液的浓度与体积无关，1 mol/L氯化钙溶液中=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中=2mol/L，故B错误； C．2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量相等，都是18g/mol,故C错误； D．溶液体积未知，无法判断2mol⋅L-1 H2SO4溶液中的H+个数与1mol⋅L-1 HCl溶液中的H+个数是否相等，故D错误； 故选：A。 9. 下列有关胶体的说法中，正确的是 A. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B. 向胶体中逐滴滴入2mol/L 有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C. 胶体在电场中可作定向移动，是因为胶体带电 D. 将0.1mol 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，将分散系分为溶液、胶体与浊液体的依据是分散质微粒直径大小，故A错误； B．电解质H2SO4电离出的离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确； C．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动是Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子带正电荷，胶体不带电荷，故C错误； D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将含0.1mol的氯化铁饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于0.1NA，故D错误； 故选：B。 10. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸CH3COOH 胆矾CuSO4·5H2O 过氧化钠 二氧化硫 D NH3·H2O HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A错误； B. 盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C. 石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误； D. 一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确； 正确答案是D。 11. 下列叙述正确的是 ①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 ②熔融态氯化钾能导电，所以熔融态氯化钾是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④溶于水能导电，所以是电解质 ⑤铁导电，所以铁是电解质 ⑥不导电，所以是非电解质。 A. ①④ B. ①②③④ C. ②③ D. ④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，①错误； ②熔融态氯化钾能导电，熔融状态下能电离产生自由移动的K+、Cl-，所以KCl属于电解质，②正确； ③氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，③正确； ④SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，能电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO2，所以SO2是非电解质，④错误； ⑤铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑤错误； ⑥H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误； 所以正确的是②③，故合理选项是C。 12. 下列电离方程式不正确的是 A. 的电离方程式为： B. 在熔融状态下的电离方程式为： C. 在溶液中的电离方程式为： D. 的电离方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，A正确； B．在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：，B正确； C．在溶液中电离出铝离子和氯离子，电离方程式为：，C错误； D．是盐类，完全电离出醋酸根离子和铵根离子，电离方程式为：，D正确； 故选C。 13. 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反映为，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 硫元素被氧化 B. O2失去电子 C. CuS仅作还原剂 D. 反应中Cu元素化合价没有发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．在该反应中S元素的化合价由反应前Cu2S中的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，硫元素被氧化，A正确； B．O2获得电子，元素的化合价由反应前O2的0价变为反应后SO2的-2价，B错误； C．CuS在反应中Cu元素被还原为Cu单质，S元素被氧化为SO2，所以Cu2S既作还原剂，又做氧化剂，C错误； D．反应中Cu元素化合价降低，获得电子，被还原，D错误。 14. 下列说法中不正确是（　　） ①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦ 酸的元数不一定等于酸中的H原子数 ⑧无氧酸不一定是非金属的氢化物 A. ①②④⑤⑦ B. ①③④⑤⑧ C. ①②③⑤⑥ D. ②③⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①由同一种元素组成的物质不一定是单质，如石墨和金刚石的混合物，故不正确； ②阴离子可能含金属元素，如MnO4-，阳离子不一定含金属元素，如NH4+，故不正确； ③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，故不正确； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故不正确； ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，故不正确； ⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数，而为酸在水溶液中电离出的氢离子个数，故正确； ⑧无氧酸不一定是非金属的氢化物，如HCN，故正确； 综上，不正确的有①②③⑤⑥。 答案选C。 15. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.若含有1molO，则CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别是1mol、1∕2mol、1∕3mol，他们的比值是6：3：2 ，A错误； B.n g Cl2中有m个Cl原子，NA的数值可表示为，B正确； C.摩尔质量缺单位，C错误。 D.22.4 L CO2没有相关的温度与压强，故无法计算其物质的量，D错误。 故答案选B。 16. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（ ） A. Fe2O3属于碱性氧化物 B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C. 分别还原amolFe2O3所需H2、CO的物质的量之比为2∶1 D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确； B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，Fe2O3的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误； C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，根据反应Fe2O3+ 3H22Fe+ 3H2O、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，则分别消耗H2、CO的物质的量为3amol、3amol，物质的量之比为1:1，故C错误； D．明矾为KAl(SO4)2·12H2O，是结晶水化合物，属于硫酸盐，为纯净物，故D错误； 答案选A。 17. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，K+、Cu2+、Cl-、相互不反应，与硫酸根离子也不反应，可以大量共存，A正确； B．NaHSO4溶液中的氢离子能与反应生成二氧化碳气体而不能共存，B错误； C．滴加酚酞变红的溶液中含有氢氧根离子与Cu2+会生成氢氧化铜沉淀而不能让共存，C错误； D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中，H+会和反反应生成二氧化碳气体而不能共存，D错误； 故选A。 18. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ） ①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 ③2F2 +2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①错误； ②水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②错误； ③水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正确； ④水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正确； ③④正确，故选A； 答案：A 19. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 A. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ 【答案】D 【解析】 【详解】加入铁屑后，依次发生：2Fe3＋+Fe=3Fe2+ ，Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋； 阳离子 Fe3+、Cu2+ Fe3+、Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+ Fe2+ 滤出固体 Cu Cu Fe、Cu 由上表看出，答案为D。 20. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 21. 在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ） A. 小于100 mL B. 等于100 mL C. 大于100 mL D. 等于100ρ mL 【答案】A 【解析】 【详解】设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2 依据稀释定律可得 >1，从而得出200>100+x，x<100mL。 故选A。 22. 鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ） ①NaOH溶液　②稀H2SO4　③KSCN溶液　④铜片　⑤KI淀粉溶液 A ①②③ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①铁离子和NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，亚铁离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀，故能鉴别； ②稀H2SO4与亚铁离子或铁离子都不反应，不能鉴别； ③铁离子遇到KSCN溶液显红色，亚铁离子则不能，故能鉴别； ④铜片和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，溶液的颜色有变化，铜片溶解，但铜和亚铁离子不反应，故能鉴别； ⑤KI淀粉溶液和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，亚铁离子与碘化钾不反应，故能鉴别； 故选B。 23. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 A. Fe2＋ B. Mg2＋ C. CO D. Ba2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】已知溶液中大量存在NO3-、SO、Fe3+、H+，A项中的Fe2+与NO和H+三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项中的Mg2+可与4种离子大量共存，C项中的CO与H+不能大量共存，D项中的Ba2+与SO不能大量共存。只有B项符合题意，不需再进行定量计算。 故答案选B。 24. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①Cl2+2KI=I2+KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂，据此分析解答。 【详解】在①Cl2+2KI=I2+KCl中，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；在反应2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；在反应④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化剂是I2，还原剂是SO2，所以氧化性：I2＞SO2，所以物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故合理选项是C。 25. 把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S2-和SO，则反应的S和生成的S2-、SO的物质的量之比为 A. 2：1：1 B. 3：2：1 C. 3：1：2 D. 4：1：3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据原子守恒，反应的S的物质的量和生成的S2-、SO的物质的量之和相等，设反应的S和生成的S2-、SO的物质的量分别为x、y、z，则①x=y+z，根据得失电子守恒，②2y=4z，联立①②，解得x=3z，y=2z，所以x:y:z=3:2:1，所以B选项是正确的。 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 26. 计算后填空： （1）0.5mol 的质量是___________g，在标准状况下的体积为___________L；含___________个氢原子。 （2）标准状况下，36g 和组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中和的体积比为___________。 （3）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为___________，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为___________。 （4）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4mol C和32克D，则C的摩尔质量为___________。 （5）将标准状况下的a L 溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是___________。 【答案】（1） ①. 8 ②. 11.2 ③. 2NA （2）2：1 （3） ①. 17：16 ②. 16：17 （4）80g/mol （5） 【解析】 【小问1详解】 甲烷的质量为m=n∙M=0.5mol×16g/mol=8g，在标准状况下，甲烷的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，H原子物质的量为甲烷的4倍，含有H原子数目为0.5mol×4×NAmol-1=2NA，故答案为：8；11.2；2NA； 【小问2详解】 设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol则：2x+18y=36，(x+y)×22.4L/mol=6.72L，解得：x=2，y=1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比所以这种混合气体中H2和O2的体积：2：1； 【小问3详解】 同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m=nM=知，相同条件下相同体积的不同气体其质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的氨气和甲烷气体的质量比=17g/mol：16g/mol=17：16；根据V=nVm═知，相同条件下相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量反比，所以相同质量的氨气和甲烷气体体积之比=16g/mol：17g/mol=16：17，故答案为：17：16；16：17； 【小问4详解】 由质量守恒可知，生成C的质量为24g+40g-32g=32g，M==80g/mol，故答案为：80g/mol； 【小问5详解】 将标准状况下a LHCl(g)物质的量n为：，质量为：；将标准状况下a L的HCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g•cm-3，则溶液体积为：；盐酸物质的量浓度。 27. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： （1）__KMnO4+___ HCl—____ KCl + ____ MnCl2 +___ Cl2↑ + ____ H2O 请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥” 标明电子转移的方向和数目：____ （2）该反应的氧化产物是____________，KMnO4发生____________反应。 （3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为__________mol，转移电子数为____________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 16 ③. 2 ④. 2 ⑤. 5 ⑥. 8 ⑦. （2） ①. Cl2 ②. 还原 （3） ①. 0.05 ②. 0.05NA或3.01×1022 【解析】 【小问1详解】 利用化合价升降法配平化学方程式，锰元素降5价，生成氯气分子升2价，根据升降总数相同得方程式计量数。电子转移数为10，； 【小问2详解】 化合价升高了的产物为氧化产物，KMnO4中锰元素化合价降低，发生还原反应； 【小问3详解】 标况下560mLCl2为0.56L ，生成Cl2的物质的量为0.56L/22.4L/mol=0.025mol，被氧化的HCl为0.05mol，转移电子数0.05NA 。 28. 实验室配制500mL 0.2的溶液，具体操作步骤为： ①在天平上称取一定质量的绿矾()，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解； ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中； ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白。 （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：___________。 （2）上述操作的正确顺序为：___________。 （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：___________，在移液时玻璃棒的作用是：___________。 （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度___________(填“偏高”、“低”或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会___________。 （5）用，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL 1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点： ①计算；理论上应取浓硫酸的体积___________mL(精确到小数点后两位)。 ②量取：量取浓硫酸时若俯视读数，会使所配制的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③溶解：稀释浓硫酸的方法___________。 【答案】（1）27.8g （2）①②④③⑤ （3） ①. 搅拌，加快溶解 ②. 引流 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 （5） ①. 10.87 ②. 偏低 ③. 将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌． 【解析】 【分析】用固体物质配制一定浓度的溶液时的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容和摇匀，需要的仪器分别为天平、烧杯、玻 璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管。 【小问1详解】 配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO4•7H2O）的质量m=0.500L×0.2mol•L-1×278g/mol=27.8g 【小问2详解】 由分析可知，配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为①②④③⑤； 【小问3详解】 在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中； 【小问4详解】 观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低； 【小问5详解】 ①ρ=1.84g•mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C= =18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol•L-1，解得V=10.87ml； ②量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致浓硫酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低； ③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；故答案为将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌。 29. 标况下将8.96L氯化氢气体溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑反应。(写出计算过程) （1）参加反应的铁的质量是___________。 （2）标况下生成氢气的体积是___________。 【答案】（1）112g （2）4.48L 【解析】 【小问1详解】 标况下8.96L氯化氢气体的物质的量为，Fe和稀盐酸反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，设参加反应的铁的质量为mg，则 ，解得m=11.2g； 【小问2详解】 设标况下生成氢气的体积是VL，则 ，解得V=4.48L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$